2025年冀少新版拓展型課程化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀少新版拓展型課程化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷447考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說(shuō)法中正確的是()A.氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵B.PCl3分子是非極性分子C.氫鍵鍵長(zhǎng)一般定義為的長(zhǎng)度D.的模型與離子的空間立體構(gòu)型一致2、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰＿x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟糠謱?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制溶液用濾紙稱量2.0gNaOH固體B檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中含碘離子取少量溶液直接滴加淀粉溶液后觀察現(xiàn)象C除去NO中的NO2將混合氣體通過(guò)裝有水的洗氣瓶D探究乙醇氧化的產(chǎn)物中是否含有乙酸向產(chǎn)物中加入金屬鈉，觀察是否產(chǎn)生氣泡A.AB.BC.CD.D3、用如圖所示裝置進(jìn)行氣體x的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

制備氣體x

溶液a

溶液a

A

乙醇與濃硫酸共熱至170℃

KMnO4酸性溶液。

紫色褪去。

C2H4被氧化。

B

碳酸鈉與醋酸溶液作用。

Na2SiO3溶液。

產(chǎn)生白色沉淀。

H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3

C

雙氧水與二氧化錳作用。

KI淀粉溶液。

溶液變藍(lán)。

O2能將I-氧化為I2

D

溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱。

Br2的四氯化碳溶液。

橙紅色褪去。

C2H4與Br2發(fā)生加成反應(yīng)。

A.AB.BC.CD.D4、某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液；振蕩，溶液褪色，將此無(wú)色溶液分成三份，依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

。序號(hào)。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

溶液不變紅；試紙不變藍(lán)。

溶液不變紅；試紙褪色。

生成白色沉淀。

下列實(shí)驗(yàn)分析中，不正確的是A.①說(shuō)明Cl2被完全消耗B.②中試紙褪色的原因是：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HIC.③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說(shuō)明SO2被Cl2氧化為SO42?D.實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO2均被氧化5、實(shí)驗(yàn)室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSO4H)的反應(yīng)裝置如圖所示；下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是。

已知：①亞硝酰硫酸為棱形結(jié)晶；溶于硫酸，遇水易分解。

②反應(yīng)原理為：SO2+HNO3===SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4HA.濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，邊加邊攪拌B.裝置B和D中的濃硫酸的作用是防止水蒸氣進(jìn)入C導(dǎo)致亞硝酰硫酸分解C.冷水的溫度控制在20℃左右，太低反應(yīng)速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出D.實(shí)驗(yàn)時(shí)用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更快6、下列實(shí)驗(yàn)合理的是A.吸收氨氣，并防止倒吸B.證明非金屬性：Cl＞C＞SiC.制備并收集少量NO2氣體D.制備少量氧氣7、某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；②；③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。

資料：CaS遇水完全水解。

由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是A.③中白色渾濁是CaCO3B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+C.實(shí)驗(yàn)①中CO2過(guò)量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+S2-=CO32-+H2SD.由實(shí)驗(yàn)I和II不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱8、利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是。

。選項(xiàng)。

裝置圖。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

A

收集干燥的HCl

B

除去CO2中含有的少量HCl

C

收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO、NO2等氣體。

D

檢查裝置的氣密性。

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、油氣開(kāi)采；石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫；需要回收處理并加以利用。

H2S熱分解反應(yīng)：2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對(duì)于n(H2S)：n(Ar)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過(guò)程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。

(1)n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率___________，理由是___________

(2)n(H2S)：n(Ar)=1：9對(duì)應(yīng)圖中曲線___________，計(jì)算其在0~0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為_(kāi)__________kPa·s-1。10、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為_(kāi)_，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào))；③中銀離子的濃度為_(kāi)____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水11、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

(1)1mol該有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成________H2。

(2)該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。12、實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯（）的簡(jiǎn)易流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如表：。苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔點(diǎn)/℃436299沸點(diǎn)/℃181.9189285

試回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時(shí)可選用___（選填字母）。

A．火爐直接加熱B．水浴加熱C．油浴加熱。

（2）分離室I采取的操作名稱是___。

（3）反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機(jī)層用水洗滌后分液；洗滌時(shí)不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學(xué)方程式表示）。13、某化學(xué)小組用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

供選試劑：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液、0.1mol·L-1的H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。

(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲；乙、丙三組實(shí)驗(yàn)；記錄如下：

。

操作。

現(xiàn)象。

甲。

向裝置I的錐形瓶中加入MnO2固體，向裝置I的____中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液；連接裝置I；III，打開(kāi)活塞。

裝置I中產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量白霧；裝置III中有氣泡冒出；溶液迅速變藍(lán)。

乙。

向裝置II中加入KMnO4固體；連接裝置II；III，點(diǎn)燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出；溶液不變藍(lán)。

丙。

向裝置II中加入____，向裝置III中再加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液；連接裝置II；III，點(diǎn)燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出；溶液變藍(lán)。

(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。

(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是__________。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響；可采取的實(shí)驗(yàn)措施是____________________________。

(4)由甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)推測(cè)，甲實(shí)驗(yàn)中可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。為了驗(yàn)證推測(cè)，可將裝置I中產(chǎn)生的氣體通入_________(填字母)溶液中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)證明白霧中含有H2O2。A．酸性KMnO4B．FeCl2C．H2S(5)資料顯示：KI溶液在空氣中久置的過(guò)程中會(huì)被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒(méi)有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)___________________________________(寫(xiě)離子方程式)造成的，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確：___________________________________。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共7題，共14分)14、煤礦篩選煤后廢棄的煤矸石主要含有SiO2、Al2O3、Fe2O3；某實(shí)驗(yàn)室用煤矸石提取氧化鋁，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)步驟(Ⅰ)中溶液A和沉淀分離的操作名稱是__________。

(2)步驟(Ⅱ)中溶液B含有的陰離子除Cl-、OH-外，還有_____________(寫(xiě)離子符號(hào))。

(3)步驟(Ⅱ)中“過(guò)量NaOH溶液”是否能換成“過(guò)量氨水”？_____________(填“是”或“否”)，說(shuō)明理由___________________________。

(4)步驟(Ⅳ)得到的Al2O3可制備Al，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。15、乙酰苯胺作為一種常用藥；具有解熱鎮(zhèn)痛的效果。實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺時(shí)，可以用苯胺與乙酸酐加熱來(lái)制取，該反應(yīng)放熱：

密度(g/mL)相對(duì)分子質(zhì)量顏色、狀態(tài)溶解性苯胺1.0493無(wú)色油狀液體微溶于水；

易溶于乙醇、乙醚乙酸酐1.08102無(wú)色透明液體遇水緩慢反應(yīng)生成乙酸乙酰苯胺135無(wú)色片狀晶體；

熔點(diǎn)114℃不溶于冷水；可溶于熱。

水、乙醇、乙醚

實(shí)驗(yàn)步驟。

①取5.00mL苯胺；倒入100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入6.00mL乙酸酐，攪拌均勻。若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分?jǐn)嚢瑁?/p>

②反應(yīng)完全后；及時(shí)把反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；

③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中；加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過(guò)量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3～5min，_______，冷卻結(jié)晶，抽濾；洗滌、晾干得乙酰苯胺純品6.2g。

請(qǐng)回答：

(1)反應(yīng)溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致苯胺揮發(fā)，下列操作可控制反應(yīng)溫度，防止反應(yīng)溫度升高過(guò)快的是_______。

A.加20mL水B.旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐C.玻璃棒將塊狀物研碎D.充分?jǐn)嚢琛?/p>

(2)在步驟②中對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行洗滌需要用到以下操作：

a.加入洗滌劑至浸沒(méi)固體；b.洗滌劑緩慢通過(guò)；c.關(guān)小水龍頭；d.開(kāi)大水龍頭；e.重復(fù)2～3次。

請(qǐng)對(duì)以上操作做出正確的排序_______。

(3)橫線處的操作步驟是_______。

(4)下列說(shuō)法不正確的是_______。

A.步驟③加入過(guò)量20%水的目的是防止加熱煮沸時(shí)；溶劑減少使產(chǎn)品析出導(dǎo)致產(chǎn)率降低。

B.冷卻時(shí)；室溫冷卻比冰水浴冷卻更易得到大顆粒晶體便于抽濾。

C.抽濾用如上圖裝置；為防止倒吸，結(jié)束時(shí)可先關(guān)閉水龍頭，后打開(kāi)活塞a

D.產(chǎn)品可放在表面皿上用熱水浴烘干；烘干后可通過(guò)測(cè)量產(chǎn)品熔點(diǎn)判斷產(chǎn)品純度。

(5)該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_______。16、已知Cr2＋不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物；其裝置如下圖所示。制備過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下所示：

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

Zn＋2CrCl3===2CrCl2＋ZnCl2

2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶體)

試回答下列問(wèn)題：

(1)本實(shí)驗(yàn)中配制溶液所用的蒸餾水需事先煮沸，原因是__________。

(2)往儀器Ⅱ中加鹽酸和CrCl3溶液的順序最好是__________________________，理由是____________。

(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合，應(yīng)關(guān)閉閥門(mén)____(填“A”或“B”，下同)，打開(kāi)閥門(mén)_____。

(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過(guò)量，其原因除了使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2外，另一個(gè)作用是________。儀器Ⅳ的主要作用是___________。

(5)已知實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的CH3COONa溶液為1.5L0.1mol/L，其他反應(yīng)物足量。實(shí)驗(yàn)后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O9.4g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(kāi)_______(用百分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字)(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。17、CS(NH2)2(硫脲，白色而有光澤的晶體，溶于水，20℃時(shí)溶解度為13.6g；在150℃時(shí)轉(zhuǎn)變成NH4SCN)是用于制造藥物、染料、金屬礦物的浮選劑等的原料。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用Ca(HS)2與CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性質(zhì)：

（1）制備Ca(HS)2溶液，所用裝置如圖(已知酸性：H2CO3＞H2S)：

①裝置b中盛放的試劑是______。

②裝置c盛放CaS和水的儀器名稱是______，裝置c中的長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用是______。

（2）制備硫脲：將CaCN2與Ca(HS)2溶液混合，加熱至80℃時(shí)，可合成硫脲，同時(shí)生成一種常見(jiàn)的堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

（3）探究硫脲的性質(zhì)：

①取少量硫脲溶于水并加熱，驗(yàn)證有NH4SCN生成，可用的試劑是______。

②向盛有少量硫脲的試管中加入NaOH溶液，有NH3放出，檢驗(yàn)該氣體的方法為_(kāi)_____。

③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO被還原為Mn2+，CS(NH2)2被氧化為CO2、N2及SO該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。18、Na2O2是重要的化工原料；具有多種用途。

（1）Na2O2具有氧化性，可以將SO2氧化為硫酸鈉，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________，該反應(yīng)中，Na2O2的作用為_(kāi)___________（填“還原劑”；“氧化劑”或“既是氧化劑又是還原劑”）。

（2）Na2O2與CO2反應(yīng)可以產(chǎn)生氧氣。某同學(xué)通過(guò)下列裝置驗(yàn)證Na2O2能否與CO2反應(yīng)。(圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去)。

①裝置A的名稱是_______；A中的固體為_(kāi)________，裝置B中試劑的作用為_(kāi)_____

②若Na2O2能與CO2；則裝置C中的現(xiàn)象是____________

（3）無(wú)水氯化鈣是干燥劑，在a處收集氣體，檢測(cè)發(fā)現(xiàn)該氣體中幾乎都是CO2氣體（過(guò)氧化鈉足量），則說(shuō)明過(guò)氧化鈉與CO2氣體不反應(yīng)。該同學(xué)查閱相關(guān)文獻(xiàn)，然后撤掉裝置B，其他都保留（包括試劑），連接好裝置后再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，重新收集氣體檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)得到的氣體幾乎都是氧氣，該實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明過(guò)氧化鈉與CO2氣體反應(yīng)需要_______________。

（4）將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中：SO32－、HCO3-、CO32－、Na＋，反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有（不考慮溶液體積的變化）__________（填離子符號(hào)）。19、如圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙炔并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證的裝置(夾持儀器己略去)。

（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的方程式為_(kāi)__；

（2）儀器A的名稱為_(kāi)__；為防止氣體生成的速率過(guò)快，由A滴入B的試劑為_(kāi)__；

（3）裝置C可選用的試劑為_(kāi)__(寫(xiě)出一種即可)；其作用為_(kāi)__；

（4）反應(yīng)開(kāi)始后；D中的現(xiàn)象為_(kāi)__，所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)__；

（5）D中驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)束后。B中反應(yīng)仍在繼續(xù)。此時(shí)可撤去裝置D，在裝置C之后連接收集裝置，以下裝置中最適合用于收集乙炔的是___。20、某小組探究清洗試管（內(nèi)壁附著銀鏡）的反應(yīng)原理；進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

I.初步探究。

（1）將稀硝酸加入附著銀鏡的試管中；記錄現(xiàn)象如下：

。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

銀鏡上出現(xiàn)氣泡；在液面下方為無(wú)色氣體，在試管口附近；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。

銀鏡上出現(xiàn)氣泡；在液面下方為無(wú)色氣體，在試管口附近；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。

①補(bǔ)全反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___。

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銀鏡消失發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

（2）為消除實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氮氧化物的污染；將雙氧水溶液加入附著銀鏡的試管中。

。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

劇烈反應(yīng)；有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。

劇烈反應(yīng)；有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。

①由現(xiàn)象推測(cè)H2O2將Ag氧化為Ag+；但通過(guò)實(shí)驗(yàn)排除了這種可能。該實(shí)驗(yàn)方案是：在反應(yīng)后的液體中，加入___。

②查閱資料發(fā)現(xiàn)：該實(shí)驗(yàn)中銀鏡溶解后最終產(chǎn)物為顆粒很?。ㄖ睆皆?～100nm之間）的Ag；其分散在液體中，肉眼無(wú)法識(shí)別。該同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是：___。

③寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

II.查閱資料；繼續(xù)探究。

查閱文獻(xiàn)：Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O

（3）探究Ag?2O在H?2O?2分解反應(yīng)中的作用；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

劇烈反應(yīng)；產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體，同時(shí)在試管底部仍有少量黑色固體。

劇烈反應(yīng)；產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體，同時(shí)在試管底部仍有少量黑色固體。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象猜想：Ag?2O在反應(yīng)中作氧化劑。繼續(xù)實(shí)驗(yàn)；在實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)后的試管中加入足量的溶液x后，固體仍有剩余。由此驗(yàn)證了該猜想的正確。

①在實(shí)驗(yàn)中加入足量的溶液x是____。

②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)21、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；C與B同族；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)____________；D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對(duì)的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為_(kāi)___________的兩元共價(jià)化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型為_(kāi)________，分子立體構(gòu)型為_(kāi)______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu))，其化學(xué)式為_(kāi)_______________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為_(kāi)_______________(已知：＝1.414，＝1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位)。

22、物質(zhì)A由4種元素組成；按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：

①每一步反應(yīng)均完全②溶液D僅含一種溶質(zhì)。

③沉淀E不溶于酸④溶于

請(qǐng)回答：

(1)物質(zhì)A的組成元素為_(kāi)______(元素符號(hào))，其化學(xué)式為_(kāi)______。

(2)寫(xiě)出A與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)寫(xiě)出F至G的離子方程式_______。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液D中的主要離子_______。23、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；C與B同族；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)____________；D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對(duì)的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為_(kāi)___________的兩元共價(jià)化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型為_(kāi)________，分子立體構(gòu)型為_(kāi)______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu))，其化學(xué)式為_(kāi)_______________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為_(kāi)_______________(已知：＝1.414，＝1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位)。

評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共12分)24、CH4既是重要的清潔能源也是一種重要的化工原料。以CO2、H2為原料合成CH4涉及的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1

Ⅱ：△H2=+41.2kJ/mol

常溫常壓下，H2(g)和CH4(g)的摩爾燃燒焓分別為-285.8kJ/mol和-890.3kJ/mol；

(1)△H1_______kJ/mol。

(2)一定條件下，向恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH4(g)為amol，H2O(g)為bmol，則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為_(kāi)______(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(3)n(H2)：n(CO2)=4：1的混合氣體充入反應(yīng)器中；當(dāng)氣體總壓強(qiáng)為0.1MPa，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示：

200~550℃時(shí)，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是_______。反應(yīng)器中應(yīng)選擇適宜的溫度是_______。

(4)為探究的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時(shí)，向恒容密閉容器中通入濃度均為1.0mol/LCO2與H2。平衡時(shí)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率—濃度關(guān)系曲線：和

則與曲線相對(duì)應(yīng)的是上圖中曲線_______(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度，重新達(dá)到平衡，平衡常數(shù)_______(填“增大”或“減小”)，則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為_(kāi)______(填字母，下同)，曲線乙對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為_(kāi)______。25、2019年10月27日；國(guó)際清潔能源會(huì)議(ICCE2019)在北京開(kāi)幕，碳化學(xué)成為這次會(huì)議的重要議程。甲醇；甲醛(HCHO)等碳化合物在化工、醫(yī)藥、能源等方面都有廣泛的應(yīng)用。

(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài))；反應(yīng)生成1molHCHO過(guò)程中能量變化如圖1。

已知：

則反應(yīng)_______

(2)氧化劑可處理甲醛污染，結(jié)合圖2分析春季(水溫約為15℃)應(yīng)急處理被甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑_______(填化學(xué)式)。

(3)納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)?H=akJ?mol-1。

①按投料比將H2與CO充入VL恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。則a=_______(填“>”或“<”)0；壓強(qiáng)由小到大的關(guān)系是_______。

②在溫度為T(mén)1℃，向某恒容密閉容器中充入H2和CO發(fā)生上述反應(yīng)，起始時(shí)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為圖3中的M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，則在該溫度下，對(duì)應(yīng)的N點(diǎn)的平衡常數(shù)為_(kāi)______(保留3位有效數(shù)字)。

(4)工業(yè)上利用CH4(混有CO和H2)與水蒸氣在一定條件下制取H2：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H=+203kJ?mol-1.該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率表達(dá)式為為速率常數(shù)，在某溫度下測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：。CO濃度()H2濃度()逆反應(yīng)速率()0.1c18.0c2c116.0c20.156.75

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，c2=_______，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)K=_______

(5)科研人員設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并用于電解。如圖所示，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3與ZrO2的固體，可在高溫下傳導(dǎo)O2-。

①C極的Pt為_(kāi)______極(選填“陽(yáng)”或“陰”)。

②該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

③用該電池電解飽和食鹽水，一段時(shí)間后收集到標(biāo)況下氣體總體積為112mL，則電解后所得溶液在25℃時(shí)pH=_______(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積均為500mL)。26、研究氮和碳的化合物對(duì)工業(yè)生產(chǎn)和防治污染有重要意義；回答下列問(wèn)題：

I.(1)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵H-HN=NN-HE/(kJ·mol-1)436946391

合成氨反應(yīng)的活化能Ea1=254kJ·mol-1，由此計(jì)算氨分解反應(yīng)的活化能Ea2=___________kJ·mol-1。

(2)利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染；其中除去NO的主要反應(yīng)如下：

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1)ΔH<0某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)；NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示：

①溫度從420K升高到580K用時(shí)4min，則此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________。

②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________。

II.目前有一種新的循環(huán)利用方案處理航天員呼吸產(chǎn)生的CO2，是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)=C(s)＋2H2O(g)ΔH<0，再電解水實(shí)現(xiàn)O2的循環(huán)利用。

(3)若要此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行___________(填“高溫”或“低溫”)更有利。

(4)350℃時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中通入8molH2和4molCO2發(fā)生以上反應(yīng)，若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同(均為350℃)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如表所示：。時(shí)間/min0102030405060壓強(qiáng)6.00P05.60P05.30P05.15P05.06P05.00P05.60P0

①350℃時(shí)Bosch反應(yīng)的Kp=___________(Kp為用氣體的分壓表示的平衡常數(shù)；分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)x體系總壓)

②Bosch反應(yīng)的速率方程：V正=K正·c(CO2)·c2(H2),V逆=K逆·c2(H2O)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。20min時(shí)，=____(填“>”“＜”或“=”)

(5)利用銅基配合物催化劑電催化還原CO2制備碳基燃料(包括CO、烷烴和酸等)是減少CO2在大氣中累積和實(shí)現(xiàn)可再生能源有效利用的關(guān)鍵手段之一；其裝置原理如圖所示。

①電池工作過(guò)程中，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

②每轉(zhuǎn)移2mol電子，陽(yáng)極室溶液質(zhì)量減輕___________g。27、亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)用C12和NO制備NOCl并測(cè)定其純度；相關(guān)實(shí)驗(yàn)(裝置略去)如下。請(qǐng)回答:

(1)制備Cl2發(fā)生裝置可______(填大寫(xiě)字母)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序?yàn)?a→________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)，若用到F，其盛裝藥品為_(kāi)________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)

①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，上圖X裝置的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_________(至少寫(xiě)出兩點(diǎn))

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)k2,然后再打開(kāi)____(填“k1”或“k3”)，通入一段時(shí)間氣體，其目的為_(kāi)_______；然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

③若無(wú)裝肖Y,則Z中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________

(4)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL.已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(用代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)28、G是一種治療心血管疾病的藥物；合成該藥物的一種路線如下。

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

完成下列填空：

(1)寫(xiě)出①的反應(yīng)類型_______。

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件_______。

(3)B中含氧官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法_______。

(4)寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(5)寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式_______。

(6)寫(xiě)出滿足下列條件，C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③含苯環(huán)；④含有5個(gè)化學(xué)環(huán)境不同的H原子。

(7)設(shè)計(jì)一條以乙烯和乙醛為原料(其它無(wú)機(jī)試劑任選)制備聚2-丁烯（）的合成路線_______。(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．若氣體為惰性氣體；則分子為單原子分子，就不存在化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；

B．PCl3分子中正負(fù)電荷重心不重合，因此PCl3分子是極性分子；B錯(cuò)誤；

C．氫鍵的鍵長(zhǎng)就是指X與Y原子之間的距離，一般定義為的長(zhǎng)度；C正確；

D．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+=4，且中心O原子上含有1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，所以模型是四面體形；而粒子的立體構(gòu)型為三角錐形，二者不一致，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。2、C【分析】【詳解】

A．用濾紙稱量2.0gNaOH固體；是錯(cuò)誤的，應(yīng)用小燒杯稱量，A錯(cuò)誤；

B．淀粉與碘離子不能變色；所以不能檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中是否含碘離子，B錯(cuò)誤；

C．將混合氣體通過(guò)裝有水的洗氣瓶；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，可以除去二氧化氮，C正確；

D．乙醇氧化生成乙醛；但乙醇不一定完全被氧化，在氧化產(chǎn)物中可能還含有乙醇，所以即使向產(chǎn)物中加入金屬鈉，有氣泡產(chǎn)生，也不能判斷產(chǎn)物中含有乙酸，也可能是乙醇與鈉反應(yīng)的，D錯(cuò)誤；

故選C。3、D【分析】A、乙醇易揮發(fā)，加熱后產(chǎn)生的氣體中含有乙醇蒸氣也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、醋酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氣體中可能含有醋酸，干擾實(shí)驗(yàn)的判斷，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氧氣可以直接排放，不必進(jìn)行尾氣處理，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明C2H4與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。4、C【分析】【詳解】

A.①加熱后溶液不變紅，濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙不變藍(lán)，說(shuō)明沒(méi)有氯氣，則Cl2被完全消耗，選項(xiàng)A正確；B.當(dāng)二氧化硫過(guò)量，加熱后二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI，②中試紙褪色，選項(xiàng)B正確；C.硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說(shuō)明SO2被Cl2氧化為SO42?，選項(xiàng)C不正確；D.實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO2均被氧化；故加熱后溶液不恢復(fù)紅色，選項(xiàng)正確。答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查二氧化硫和氯氣的漂白性及還原性和氧化性。注意分清兩者漂白性的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說(shuō)明SO2被Cl2氧化為SO42?。5、D【分析】【詳解】

A．濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)；如果將濃硝酸注入濃硫酸中，容易發(fā)生液滴四濺，故濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，并且邊加邊攪拌，攪拌的目的是及時(shí)散熱，防止局部過(guò)熱，A正確；

B．亞硝酰硫酸遇水易分解，裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO2氣體水蒸氣進(jìn)入裝置C中；裝置D中的濃硫酸的作用是防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中，B正確；

C．為了保證反應(yīng)速率不能太慢，同時(shí)又要防止溫度過(guò)高硝酸分解，SO2逸出；故冷水的溫度控制在20℃左右，C正確；

D．98%的濃硫酸的很難電離出H+，如果用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更慢，D錯(cuò)誤；6、A【分析】【分析】

A．氨氣不溶于四氯化碳；

B．比較非金屬性；應(yīng)用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；

C．二氧化氮不能用排水法收集；

D．反應(yīng)劇烈不能用簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置制備。

【詳解】

A．氨氣不溶于四氯化碳；氨氣與水不直接接觸，可防止倒吸，B正確；

B．比較非金屬性；應(yīng)用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且鹽酸易揮發(fā)不能排除HCl的影響，B錯(cuò)誤；

C．二氧化氮易溶于水；且與水反應(yīng)不能用排水法收集，C錯(cuò)誤；

D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)劇烈；不能用簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置制備，D錯(cuò)誤；

正確答案為A。7、C【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)I：向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過(guò)量；②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，說(shuō)明生成了硫化氫氣體，同時(shí)生成了硫酸；③中產(chǎn)生白色沉淀，該渾濁遇酸冒氣泡，說(shuō)明二氧化碳被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀；

實(shí)驗(yàn)II：向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過(guò)量；②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，是因?yàn)檫^(guò)量的硫化氫氣體與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了硫化銅黑色沉淀，同時(shí)生成了硫酸；③中產(chǎn)生白色沉淀，該渾濁遇酸冒氣泡，說(shuō)明反應(yīng)生成了二氧化碳，被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀。

【詳解】

A．由上述分析可知，③中白色渾濁是CaCO3；不可能是CaS，CaS遇水完全水解，故A結(jié)論正確；

B．②中溶液降低的原因：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，故B結(jié)論正確；

C．實(shí)驗(yàn)①中過(guò)量CO2發(fā)生的反應(yīng)是2CO2+2H2O+S2-=2HCO3-+H2S；故C結(jié)論錯(cuò)誤；

D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和II中現(xiàn)象：I中通二氧化碳有硫化氫生成；II中通硫化氫有二氧化碳生成，故不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱；故D結(jié)論正確；

答案為C。8、D【分析】【分析】

A.HCl為酸性氣體；能被堿性的干燥劑吸收；

B.CO2和HCl均能與Na2CO3反應(yīng)；

C.H2、NH3的密度小于空氣，Cl2、HCl、NO、NO2等氣體的密度大于空氣，且其中NO能與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)；

D.用針筒向試管中充入氣體；當(dāng)裝置氣密性良好時(shí)，長(zhǎng)導(dǎo)管中會(huì)出現(xiàn)水柱。

【詳解】

A.HCl為酸性氣體；能被堿性的干燥劑吸收，因此不能用該裝置收集干燥的HCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CO2和HCl均能與Na2CO3反應(yīng)，因此不能用該裝置除去CO2中含有的少量HCl；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.H2、NH3的密度小于空氣，選擇向下排空氣法收集，用該裝置收集氣體時(shí)導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，Cl2、HCl、NO2等氣體的密度大于空氣，選擇向上排空氣法收集，用該裝置收集氣體時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，NO能與空氣中的O2反應(yīng)；不能用該裝置收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用針筒向試管中充入氣體；當(dāng)裝置氣密性良好時(shí)，長(zhǎng)導(dǎo)管中會(huì)出現(xiàn)水柱，因此可用該裝置檢查氣密性，D項(xiàng)正確；

答案選D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積增大的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；則對(duì)于n(H2S)：n(Ar)為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣在圖中對(duì)應(yīng)的曲線分別是a、b；c、d、e。

【詳解】

（1）由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高；

（2）n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S)：n(Ar)=1：9對(duì)應(yīng)的曲線是d；根據(jù)圖像可知n(H2S)：n(Ar)=1：9反應(yīng)進(jìn)行到0.1s時(shí)H2S轉(zhuǎn)化率為0.24；假設(shè)在該條件下；硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和9mol，則根據(jù)三段式可知：

此時(shí)H2S的壓強(qiáng)為≈7.51kPa，H2S的起始?jí)簭?qiáng)為10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為=24.9kPa·s-1?！窘馕觥?1)越高n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高。

(2)d24.910、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用：H++也會(huì)發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說(shuō)明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對(duì)氯化銀在水中溶解無(wú)抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1011、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；分子中含-OH；-COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)來(lái)解答。

【詳解】

(1)該有機(jī)物中的-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，金屬鈉過(guò)量，則有機(jī)物完全反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含有2mol羥基和1mol羧基，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2；

故答案為：1.5mol；

(2)-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，-COOH與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3，則n(Na)：n(NaOH)：n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3：2：2；

故答案為：3∶2∶2?！窘馕觥竣?1.5mol②.3∶2∶212、略

【分析】【分析】

用苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)制得菠蘿酯，苯氧乙酸用苯酚和氯乙酸反應(yīng)制得，考慮到它們?nèi)芊悬c(diǎn)的差異，最好選擇溫度讓苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸都成為液體，反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，水浴加熱溫度太低，苯氧乙酸沸點(diǎn)99攝氏度，水浴溫度會(huì)使它凝固，不利于分離，火爐直接加熱，會(huì)使苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸全都生成氣體，不利于反應(yīng)，故選擇油浴。生成的菠蘿酯屬于酯類，在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，所以不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液。

【詳解】

(1)火爐直接加熱溫度比較高；會(huì)讓苯酚和氯乙酸變成蒸汽，不利于它們之間的反應(yīng)，還會(huì)使苯氧，故溫度不能太高，水浴加熱溫度較低，不能讓氯乙酸和苯酚熔化，故溫度也不能太低，可以使所有物質(zhì)都成液體，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時(shí)可選用油浴加熱；

答案為：C；

(2)分離室I是將反應(yīng)不充分的原料再重復(fù)使用；為了增加原料的利用率，要把苯酚和氯乙酸加入反應(yīng)室1，操作名稱為蒸餾；

答案為：蒸餾；

(3)反應(yīng)室1為苯酚和氯乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，制得苯氧乙酸，+HCl；

答案為：+HCl；

(4)分離室II發(fā)生的反應(yīng)是苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)，制取菠蘿酯，由于酯在NaHCO3溶液中的溶解度較小，可以析出，隨后分液即可，如用NaOH會(huì)使酯發(fā)生水解，故不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，化學(xué)方程式為+NaOH+HOCH2CH=CH2

答案為+NaOH+HOCH2CH=CH2?！窘馕觥緾蒸餾+HCl+NaOH+HOCH2CH=CH213、略

【分析】【分析】

(1)甲實(shí)驗(yàn):根據(jù)裝置Ⅰ不要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解；過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，I中產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)說(shuō)明生成碘單質(zhì)；

(2)碘離子具有還原性；在酸性條件下能夠被氧化氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；

(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可以知道，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件酸性環(huán)境；酸溶液中氫離子濃度不同，裝置Ⅲ中出現(xiàn)藍(lán)色的速率不同；

(4)證明Ⅰ中產(chǎn)生的氣體中含有雙氧水；氧氣和雙氧水都具有氧化性，需要利用不同性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)；

(5)該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液；向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒(méi)有觀察到溶液顏色變藍(lán)，可能是生成的碘單質(zhì)在堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碘化鉀；碘酸鉀，驗(yàn)證是否正確是在未變藍(lán)色的溶液中滴入稀硫酸觀察是否變藍(lán)。

【詳解】

(1)甲實(shí)驗(yàn):根據(jù)裝置Ⅰ不需要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解，過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，向Ⅰ的錐形瓶中加入MnO2固體，向Ⅰ的分液漏斗中加入30%H2O2溶液；連接Ⅰ；Ⅲ，打開(kāi)活塞，Ⅰ中產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)說(shuō)明生成碘單質(zhì)，故答案為：分液漏斗；

(2)碘離子具有還原性，在酸性條件下能夠被氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為:O2+4I-+4H+=2I2+2H2O，故答案為：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O；

(3)向裝置Ⅱ中加入KMnO4固體，連接裝置II、III，點(diǎn)燃酒精燈，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)，向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點(diǎn)燃酒精燈，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)。對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可以知道，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是：酸性環(huán)境；為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響；可采取的實(shí)驗(yàn)措施是：使用不同濃度的稀硫酸作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故答案為：酸性環(huán)境；使用不同濃度的稀硫狻作對(duì)比實(shí)驗(yàn)；

(4)A.高錳酸鉀溶液能夠?qū)㈦p氧水氧化；導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，而氧氣不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，如果高錳酸鉀溶液褪色可證明混合氣體中含有雙氧水，故A正確；

B.氧氣和高錳酸鉀溶液都能夠氧化亞鐵離子；無(wú)法證明混合氣體中含有雙氧水，故B錯(cuò)誤；

C.高錳酸鉀和氧氣都能夠氧化硫化氫；無(wú)法用硫化氫檢驗(yàn)混合氣體中是否含有雙氧水，故C錯(cuò)誤；

故答案為：A；

（5）KI溶液在空氣中久置的過(guò)程中會(huì)被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒(méi)有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)的離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確的實(shí)驗(yàn)方案為：在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯(cuò)誤，故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液；觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

在做探究性實(shí)驗(yàn)的題目時(shí)，根據(jù)資料，如果沒(méi)有得到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，那么除了資料中給的化學(xué)反應(yīng)，還要考慮酸性或堿性環(huán)境的影響，結(jié)合題目的上下文進(jìn)行聯(lián)系，綜合考慮得出結(jié)論。這是解答此類題目時(shí)的難點(diǎn)?！窘馕觥糠忠郝┒稫MnO4固體O2+4I-+4H+=2I2+2H2O酸性環(huán)境使用同體積不同濃度的稀硫酸做對(duì)比實(shí)驗(yàn)A3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯(cuò)誤三、實(shí)驗(yàn)題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

煤矸石加鹽酸溶解金屬氧化物；二氧化硅和雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，過(guò)濾分離，濾液加入過(guò)量氫氧化鈉生成可溶性偏鋁酸鈉和沉淀氫氧化鐵，過(guò)濾分離，濾液加入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀，最后對(duì)氫氧化鋁加熱使其分解得到產(chǎn)品氧化鋁。

【詳解】

（1）步驟(Ⅰ)中溶液A和沉淀分離的操作名稱是過(guò)濾；

（2）步驟Ⅱ中加入過(guò)量的氫氧化鈉鐵離子完全沉淀，氫氧化鈉又和氯化鋁反應(yīng)：所以濾液中含有氫氧化鈉、偏鋁酸鈉、氯化鈉，濾液中陰離子為Cl-、OH-、AlO

（3）步驟(Ⅱ)中“過(guò)量NaOH溶液”不能換成“過(guò)量氨水”，因?yàn)檫^(guò)量氨水與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；無(wú)法與氫氧化鐵分離；

（4）步驟(Ⅳ)得到的Al2O3，電解可制備Al，【解析】(1)過(guò)濾。

(2)AlO

(3)否過(guò)量氨水與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；無(wú)法與氫氧化鐵分離。

(4)15、略

【分析】【分析】

苯胺和乙酸酐反應(yīng)得到乙酰苯胺；乙酰苯胺不溶于冷水，因此得到的產(chǎn)物為固體，抽濾得到粗品，轉(zhuǎn)移到燒杯中，加熱，乙酰苯胺溶于熱水，加入活性炭漂白，在趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶得到純品。

【詳解】

(1)反應(yīng)溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致苯胺揮發(fā)；需要控制反應(yīng)溫度和反應(yīng)速率：

A．加20mL水；可以使溶液稀釋，降低反應(yīng)速率，還可以使溶液質(zhì)量增大，從而降低了溫度，A正確；

B．旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐；使反應(yīng)物濃度較小，反應(yīng)速率較慢，從而降低了反應(yīng)溫度，B正確；

C．玻璃棒將塊狀物研碎；目的是防止原料被產(chǎn)物包裹，反應(yīng)速率加快，不利于控制溫度，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)快結(jié)束時(shí)的充分?jǐn)嚢?；使反?yīng)更完全，無(wú)法降低反應(yīng)速率，可能會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，溫度升高，D錯(cuò)誤；

答案選AB；

(2)粗產(chǎn)品的洗滌時(shí)，開(kāi)始不能開(kāi)大水龍頭，因?yàn)樗堫^開(kāi)得越大，抽濾越快，不能使洗滌液浸沒(méi)固體，因此開(kāi)始應(yīng)該關(guān)小水龍頭，再加入洗滌液浸沒(méi)固體，洗滌液會(huì)緩慢通過(guò)，再開(kāi)得水龍頭，加快抽濾速度，再重復(fù)幾次，因此正確排序?yàn)閏abde；

(3)根據(jù)乙酰苯胺的溶解度；不溶于冷水，而溶于熱水，因此過(guò)濾熱的飽和溶液可以除去不溶于水的雜質(zhì)，在冷卻結(jié)晶，因此橫線處的操作為趁熱過(guò)濾；

(4)A．粗產(chǎn)品配制80℃的飽和溶液中會(huì)損失部分溶劑；可能使得粗產(chǎn)品不能完全溶解，因此加入過(guò)量20%的水的目的是防止加熱煮沸時(shí)，溶劑減少使產(chǎn)品析出導(dǎo)致產(chǎn)率降低，A正確；

B．室溫自然冷卻；可使晶粒生長(zhǎng)，得到較大顆粒的晶體，冰水浴冷卻比室溫冷卻得到的晶體顆粒小，顆粒大有利于過(guò)濾，B正確；

C．為防止倒吸；應(yīng)先打開(kāi)活塞a，再關(guān)閉抽氣泵，C錯(cuò)誤；

D．乙酰苯胺的熔點(diǎn)為114℃；可以用熱水浴加熱，水的溫度不超過(guò)熔點(diǎn)；純凈物具有固定的熔點(diǎn)，可以通過(guò)測(cè)定熔點(diǎn)判斷產(chǎn)品的純度，D正確；

答案選C；

(5)5mL苯胺的物質(zhì)的量=6mL乙酸酐的物質(zhì)的量=苯胺少量，按苯胺計(jì)算，理論得到乙酰苯胺的質(zhì)量=0.05591mol×135g·mol－1≈7.548g，則產(chǎn)率為6.2g÷7.548g×100%≈82.1%?！窘馕觥緼Bcabde趁熱過(guò)濾C82.1%16、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)信息，Cr2＋不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，因此在配制溶液時(shí)，所用蒸餾水事先煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2＋被氧化；

（2）裝置中有氧氣，為防止Cr2＋被氧化，先排除裝置中氧氣，即先加鹽酸，再加CrCl3溶液，理由是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣趕出，避免生成的Cr2＋被氧化；

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；需要把裝置II的溶液壓入到裝置III，需要關(guān)閉閥門(mén)B，打開(kāi)閥門(mén)A，Zn和鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，利用壓強(qiáng)差，把裝置II中溶液壓入到裝置III中；

（4）根據(jù)（3）過(guò)量Zn的另一個(gè)作用是讓產(chǎn)生的H2趕出裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣并將CrCl2溶液壓入裝置Ⅲ與CH3COONa溶液反應(yīng)；儀器IV的作用是防止空氣進(jìn)入裝置III；

（5）CrCl3的物質(zhì)的量為9.51/158.5mol=0.06mol，根據(jù)元素守恒，則Cr2＋的物質(zhì)的量為0.06mol，CH3COONa的物質(zhì)的量為1.5×0.1mol=0.15mol，根據(jù)題中所給第三個(gè)反應(yīng)，Cr2＋不足，CH3COONa過(guò)量，根據(jù)Cr2＋進(jìn)行計(jì)算，得出[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的質(zhì)量為0.06×376/2g=11.28g，即產(chǎn)率為9.4/11.28×100%=83.3%?！窘馕觥咳コ械娜芙庋?，防止Cr2＋被氧化先加鹽酸后加CrCl3溶液讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣趕出，避免生成的Cr2＋被氧化BA讓產(chǎn)生的H2趕出裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣并將CrCl2溶液壓入裝置Ⅲ與CH3COONa溶液反應(yīng)防止空氣進(jìn)入裝置Ⅲ83.3%17、略

【分析】【分析】

(1)裝置b中的試劑用于除去CO2中混有的HCl，應(yīng)加入飽和NaHCO3溶液；

(2)根據(jù)儀器的構(gòu)造判斷；長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用是作安全導(dǎo)管；平衡氣壓；

(3)檢驗(yàn)SCN-用Fe3+；檢驗(yàn)NH3用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，反應(yīng)的離子方程式為：可得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比。

【詳解】

(1)①裝置b中的試劑應(yīng)能除去CO2中混有的HCl，同時(shí)又不能吸收CO2，應(yīng)加入飽和NaHCO3溶液；故答案為：飽和NaHCO3溶液；

②根據(jù)儀器的構(gòu)造可知裝置c盛放CaS和水的儀器名稱是三頸燒瓶；當(dāng)裝置c中壓力過(guò)大時(shí)；可通過(guò)調(diào)節(jié)c中的液體量來(lái)調(diào)節(jié)壓強(qiáng)，所以長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用是：作安全導(dǎo)管，避免燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大；故答案為：三頸燒瓶；作安全導(dǎo)管，避免燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大；

(2)將CaCN2與Ca(HS)2溶液混合，加熱至80℃時(shí)，可合成硫脲，同時(shí)生成Ca(OH)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2；故答案為：2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2；

(3)①驗(yàn)證有NH4SCN生成，既可驗(yàn)證又可驗(yàn)證SCN-，但驗(yàn)證SCN-的效果更好，可選用FeCl3；故答案為：FeCl3；

②檢驗(yàn)NH3的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)則為NH3；故答案為：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若變藍(lán)則為NH3；

③已知被還原為Mn2+，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：該反應(yīng)中氧化劑為還原劑為CS(NH2)2，二者的物質(zhì)的量之比為14:5，故答案為：14:5?！窘馕觥匡柡蚇aHCO3溶液三頸燒瓶作安全導(dǎo)管，避免燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2FeCl3用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若變藍(lán)則為NH314：518、略

【分析】【分析】

（1）二氧化硫具有還原性；可與過(guò)氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（2）裝置圖中A為碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的發(fā)生裝置；氣體中含有水蒸氣，通過(guò)濃硫酸干燥，避免水蒸氣和過(guò)氧化鈉反應(yīng)干擾產(chǎn)物的檢驗(yàn)，通過(guò)過(guò)氧化鈉，氫氧化鈉溶液用于檢驗(yàn)是否生成氧氣并除去二氧化碳，若反應(yīng)生成氧氣，通過(guò)堿石灰后檢驗(yàn)是否有氧氣生成，以此解答該題。

（3）根據(jù)對(duì)照實(shí)驗(yàn)原理分析。

（4）過(guò)氧化鈉具有氧化性；溶于水顯堿性，根據(jù)其性質(zhì)分析。

【詳解】

（1）Na2O2具有氧化性，可以將SO2氧化生成硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O2＋SO2=Na2SO4，該反應(yīng)中，Na2O2中-1價(jià)的氧化合價(jià)降低，Na2O2的作用為氧化劑；

（2）①裝置A的名稱是錐形瓶；A中的固體為碳酸鈉，裝置B中濃硫酸的作用為干燥二氧化碳?xì)怏w；

②若Na2O2能與CO2反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉；呈白色，則裝置C中的現(xiàn)象是淡黃色變成白色固體；

（3）無(wú)水氯化鈣是干燥劑，在a處收集氣體，檢測(cè)發(fā)現(xiàn)該氣體中幾乎都是CO2氣體（過(guò)氧化鈉足量），則說(shuō)明過(guò)氧化鈉與干燥的CO2氣體不反應(yīng)。該同學(xué)查閱相關(guān)文獻(xiàn)，然后撤掉裝置B，其他都保留（包括試劑），連接好裝置后再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，重新收集氣體檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)得到的氣體幾乎都是氧氣，該實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明過(guò)氧化鈉與CO2氣體反應(yīng)需要有水的參與。

（4）將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中：SO32－被氧化成SO42－、HCO3-生成CO32－、CO32－增加、Na＋增加，反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有NO3－?！窘馕觥縉a2O2＋SO2=Na2SO4氧化劑錐形瓶碳酸鈉干燥二氧化碳?xì)怏w淡黃色變成白色固體有水的參與NO3－19、略

【分析】【分析】

碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，為減緩反應(yīng)，可用飽和食鹽水代替水；得到的乙炔氣體中混有H2S等還原性有毒氣體；可以用NaOH溶液或硫酸銅溶液來(lái)除去；乙炔含有不飽和鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；乙炔難溶于水，可以用排水法收集。

【詳解】

（1）碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，配平即可，方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；

（2）儀器A為分液漏斗；乙炔與水反應(yīng)劇烈，為減緩反應(yīng)，可用飽和食鹽水，故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；

（3）電石中往往混有CaS等雜質(zhì)，與水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生H2S等還原性有毒氣體，硫化氫能與NaOH溶液或硫酸銅溶液反應(yīng)，可以用NaOH溶液或硫酸銅溶液除去，故答案為：NaOH溶液（或CuSO4溶液）；除去氣體中的雜質(zhì)；

（4）乙炔能夠和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；D中的現(xiàn)象為溴水褪色；故答案為：溴水褪色；加成反應(yīng)；

（5）乙炔難溶于水選擇A收集；在裝置C之后連接收集裝置，最適合用于收集A排水法收集，氣體純度高，故答案為：A。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于制取氣體的反應(yīng)，為了防止氣體產(chǎn)生速率過(guò)快，通?？梢赃x擇降低反應(yīng)物濃度的辦法，此題中用飽和食鹽水代替蒸餾水就是應(yīng)用了這個(gè)原理?！窘馕觥緾aC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑分液漏斗飽和食鹽水NaOH溶液（或CuSO4溶液）除去氣體中的雜質(zhì)溴水褪色加成反應(yīng)A20、略

【分析】【分析】

（1）將稀硝酸加入附著銀鏡的試管中，銀和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；

（2）如果加入稀鹽酸(或NaCl溶液)后振蕩，沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀，證明不含有Ag+，排除了H2O2將Ag氧化為Ag+的可能。②a中存在直徑在1~100nm間的顆粒；屬于膠體，利用丁達(dá)爾現(xiàn)象檢驗(yàn)；

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述可知實(shí)驗(yàn)Ⅱ中是過(guò)氧化氫在銀催化下，發(fā)生分解，產(chǎn)生了氧氣，化學(xué)方程式：2H2O2O2↑+2H2O；

（3）若猜想成立，則充分反應(yīng)后得到銀單質(zhì)，加入足量氨水后，固體不溶解，發(fā)生的化學(xué)方程式為H2O2+Ag2O=2Ag+O2↑+H2O。

【詳解】

（1）將稀硝酸加入附著銀鏡的試管中，銀和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以銀鏡上出現(xiàn)氣泡，在液面下方為無(wú)色氣體，在試管口附近出現(xiàn)紅棕色氣體；試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解，故本題答案為：出現(xiàn)紅棕色氣體；3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；

（2）①排除H2O2將Ag氧化為Ag+的可能，如果加入稀鹽酸(或NaCl溶液)后振蕩，沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀，證明不含有Ag+，排除了H2O2將Ag氧化為Ag+的可能；故答案為：加入稀鹽酸(或NaCl溶液)；

②a中存在直徑在1~100nm間的顆粒；屬于膠體，利用丁達(dá)爾現(xiàn)象檢驗(yàn)，所以用一束光照射液體a，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故答案為：用一束光照射液體a，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述可知實(shí)驗(yàn)Ⅱ中是過(guò)氧化氫在銀催化下，發(fā)生分解，產(chǎn)生了氧氣，化學(xué)方程式：2H2O2O2↑+2H2O，故本題答案為：2H2O2O2↑+2H2O；

（3）根據(jù)Ag2O可溶于足量氨水中，轉(zhuǎn)化為銀氨溶液，而銀不溶于氨水，若猜想成立，則充分反應(yīng)后得到銀單質(zhì)，加入足量氨水后，固體不溶解，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中是過(guò)氧化氫和氧化銀發(fā)生反應(yīng)生成銀單質(zhì)，氧氣水，其化學(xué)方程式為H2O2+Ag2O=2Ag+O2↑+H2O，本題答案為：①氨水；②H2O2+Ag2O=2Ag+O2↑+H2O。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考察實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；通過(guò)對(duì)新舊信息的加工開(kāi)發(fā)，實(shí)現(xiàn)指定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。本題中以銀鏡試管的清洗為載體，考查了一系列和銀有關(guān)的知識(shí)點(diǎn)，重在培養(yǎng)學(xué)生的分析；總結(jié)能力。

【解析】出現(xiàn)紅棕色氣體3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O加入稀鹽酸(或NaCl溶液)用一束光照射液體a，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象2H2O2O2↑+2H2O氨水H2O2+Ag2O=2Ag+O2↑+H2O四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)21、略

【分析】【詳解】

周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍，則A為碳元素；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，則B為氮元素；C與B同族，則C為磷元素；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸，則D為氯元素。

（1）C為P元素，原子核外有15個(gè)電子，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3；D為Cl元素，最高價(jià)含氧酸為HClO4，比其低兩價(jià)的含氧酸是HClO3；高氯酸中非羥基氧原子為3個(gè)，氯酸中為2個(gè)(或高氯酸中Cl元素為＋7價(jià)，吸引羥基氧原子的能力很強(qiáng)，而氯酸中Cl元素為＋5價(jià)對(duì)羥基氧原子吸引能力較弱)，所以高氯酸酸性比氯酸強(qiáng)。

（2）C、N、P與Cl形成兩元共價(jià)化合物為CCl4、NCl3、PCl3，中心原子都為sp3雜化；雜化后得到的雜化軌道完全相同就是等性雜化，如甲烷中的sp3雜化，得到4個(gè)完全相同的sp3雜化軌道；雜化后得到的雜化軌道至少存在兩個(gè)不同的，就是非等性雜化，如氨分子中N原子、PCl3中的P原子，雖是sp3雜化；雜化后的雜化軌道不完全相同，所以屬于不等性雜化；以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型為四面體形，分子立體構(gòu)型為三角錐形。

（3）因?yàn)楣码娮訉?duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較大；所以不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角小于等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，每個(gè)C原子與4個(gè)N原子以共價(jià)鍵相連，每個(gè)N原子與3個(gè)C原子以共價(jià)鍵相連，所以氮化碳的化學(xué)式為C3N4；從圖3可以看出，一個(gè)C3N4晶胞包括6個(gè)C原子和8個(gè)N原子，則其晶體密度為ρ==3.59g?cm-3?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p3②.高氯酸中非羥基氧原子為3個(gè)，氯酸中為2個(gè)(或高氯酸中Cl元素為＋7價(jià)，吸引羥基氧原子的能力很強(qiáng)，而氯酸中Cl元素為＋5價(jià)對(duì)羥基氧原子吸引能力較弱)③.sp3雜化④.NCl3、PCl3⑤.四面體形⑥.三角錐形⑦.小于⑧.C3N4⑨.3.59g·cm－322、略

【分析】【分析】

①由18.64g白色沉淀E及單