2025年粵教版高一化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版高一化學下冊階段測試試卷876考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、高錕因在光學通信領域，光在光纖中傳輸方面所取得的開創(chuàng)性成就而獲得2009年諾貝爾物理學獎。光纖通訊是光作為信息的載體，讓光在光導纖維中傳輸。制造光導纖維的基本原料是（）A.銅B.鐵C.石英D.純堿2、苯環(huán)結構中不存在rm{C-C}與rm{C=C}的簡單交替結構，可以作為證據(jù)的事實是rm{壟脵}苯不能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色；rm{壟脷}苯不能使溴水因化學反應而褪色；rm{壟脹}經實驗測定只有一種結構的鄰二甲苯；rm{壟脺}苯能在加熱和催化劑條件下氫化成環(huán)己烷；rm{壟脻}苯中相鄰碳碳原子間的距離都相等rm{(}rm{)}A.只有rm{壟脵壟脷}B.只有rm{壟脺壟脻}C.只有rm{壟脵壟脷壟脻}D.只有rm{壟脵壟脷壟脹壟脻}3、下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()A.rm{H_{3}O^{+}}和rm{OH^{-}}B.rm{CO}和rm{N_{2}}C.rm{HNO_{2}}和rm{NOrlap{{!,}^{-}}{{!,}_{2}}}D.rm{CHrlap{{!,}^{+}}{{!,}_{3}}}和rm{NHrlap{{!,}^{+}}{{!,}_{4}}}4、常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L，濃度均為0.1mol·L-1的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.2mol·L-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH—)=bmol。a、b正確的答案組合是A.9～11之間；0.1B.9～11之間；0.2C.12～13之間；0.2D.13；0.15、下列物質的檢驗中，其結論一定正確的是()A.溶液為藍色，則該溶液一定是rm{CuSO_{4}}溶液B.某無色、無味氣體能使帶火星的木條復燃，則該氣體一定是rm{O_{2}}C.向某溶液中加入rm{CaCl_{2}}溶液，產生白色沉淀，則溶液中一定含有rm{Ag^{+}}D.向某溶液中加入rm{BaCl_{2}}溶液，產生白色沉淀，則該溶液中一定含有rm{COrlap{_{3}}{^{2-}}}6、鋁和四氧化三鐵的混合物與足量鹽酸反應放出氣體rm{1.5mol}高溫下發(fā)生鋁熱反應后的殘渣與足量鹽酸反應，放出的氣體體積可能為rm{(}氣體體積在標況下測定rm{)}()A.rm{33.6L}B.rm{26L}C.rm{24.5L}D.rm{44.8L}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、同位素的化學性質性質幾乎__________。（相同或不同）8、鑒別rm{CO_{2}}和rm{SO_{2}}使品紅試液褪色的是______，或者使橙色溶液______褪色的是rm{SO_{2}}反應的離子方程式為______．9、寫出下列反應的化學方程式：

rm{(1)}點燃氫氣：______；

rm{(2)}高爐煉鐵的原理：______

rm{(3)}實驗室制取氧氣______

rm{(4)}實驗室制取二氧化碳氣體______．10、（共5分）(1)在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至________后，向其中加入5滴___________繼續(xù)煮沸直至溶液呈__________色，即可制得Fe(OH)3膠體。（2）已知氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵膠粒吸附多余Fe3＋生成的?，F(xiàn)將氫氧化鐵固體粉碎使粒子直徑在10－9～10－7m，并懸浮于水中，再向懸濁液中加入___________或______________，即可制得Fe(OH)3膠體。（填兩類不同物質）11、除去下列物質中所混有的少量雜質；寫出有關的反應方程式．

rm{(1)}銅粉中混有少量鋁粉______；

rm{(2)FeCl_{3}}中混有少量rm{FeCl_{2}}______．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、蛋白質的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質．13、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。14、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）15、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化16、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）17、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）18、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）評卷人得分四、其他(共4題，共20分)19、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。20、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。21、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。22、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共6分)23、甲醇水燕氣催化重整反應是生產氫能的有效方法之一：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）。

（1）利用雙催化劑Cu/Cu2O對甲醇水蒸氣重整反應催化的可能機理如下圖，脫氫反應發(fā)生在Cu上，Cu2O吸附含C微粒，中間產物M為_____（化學式）。

（2）上述機理可以整合為以下途徑：

甲醇分解（I）：CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H1（kJ/mol）

水煤氣變換（II）：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2（kJ/mol）

則催化重整反應的△H=_____kJ/mol（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）。

（3）甲醇分解（Ⅰ）；水煤氣變換（II）的反應平衡常數(shù)Kp與溫度關系見下表：

。溫度T

398K

498K

598K

698K

798K

898K

甲醇分解Kp（I）

0.50

185.8

9939.5

1.8×105

1.6×106

9.3×106

水煤氣變換Kp（II）

1577

137.5

28.14

9.339

4.180

2.276

①△HI_______0，△HII___________0（填“＞”或“＜”）

②398K時，反應CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）的Kp=______。

③在較高溫度下進行該反應，平衡時體系中CO含量偏高的原因是______。

（4）某研究組對重整反應溫度（T）與水醇比（S/M）進行優(yōu)化，得到下圖（a）、（b）；（c）。

①結合圖（a）說明水醇比S/M對甲醇平衡轉化率的影響_______。

②在圖（c）中用陰影畫出最優(yōu)化的反應條件區(qū)域____。

（5）下列關于甲醇水蒸氣催化重整反應的理解，正確的是____。

A.398K時；水蒸氣變換（II）的熵變△S約等于零。

B.當溫度；總壓、水醇比一定時；在原料氣中混有少量惰性氣體，不影響催化重整反應的平衡轉化率。

C.恒溫恒容條件下；假設反應I的速率大于反應II的速率，說明反應I的活化能更高。

D.提高催化劑的活性和選擇性，有利于提高氫能生產效率24、機動車排放的污染物主要有碳氫化合物；一氧化碳和氮氧化物等。

I．汽油燃油車上安裝三元催化轉化器；可有效降低汽車尾氣污染。

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＝?393.5kJ·mol?1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2＝?221.0kJ·mol?1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3＝+180.5kJ·mol?1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式是_________________________。

(2)研究CO和NO的催化反應，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：。時間（s）012345c(NO)/()?4mol·L?1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/()?3mol·L?1)3.603.052.852.752.702.70

①前4s內的平均反應速率υ(CO)＝______mol·L?1·s?1。

②L、X可分別代表壓強或溫度。下圖A表示L一定時，NO(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：______________________________。

(3)實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關）。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)______（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。

②若在2L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則k正︰k逆=___________。（保留一位小數(shù)）

II.有人利用反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=?34.0kJ·mol?1，用活性炭對NO進行吸附。現(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應，經相同時間測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉化率對應溫度為450℃。低于450℃時，NO的轉化率是不是對應溫度下的平衡轉化率及判斷理由是________________________；25、電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容。某興趣小組做如下探究實驗：

(1)如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應設計的原電池裝置，該反應的離子方程式為___________。反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過___________mol電子。

(2)如圖2中乙燒杯中石墨①為___________極(填“正”“負”“陰”或“陽”)，乙燒杯中與銅線相連的石墨②電極上發(fā)生的反應為___________。

(3)若將圖2乙燒杯中改為加入400mLCuSO4溶液，一段時間后，若電極質量增重1.28g，則此時溶液的pH為___________(設電解前后溶液體積不變)。評卷人得分六、探究題(共3題，共15分)26、某實驗小組的同學用氫氧化鈣和鹽酸進行酸堿中和的實驗時；向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸，實驗結束后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加指示劑．他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究．

（1）復分解反應的發(fā)生需要一定的條件．氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生復分解反應是因為______．

（2）探究燒杯中溶液中溶質的成分．

【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？

【猜想】猜想一：可能是Ca（OH）2和CaCl2；猜想二：可能只有CaCl2

猜想三：可能是______．

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性．

【進行實驗】

實驗一：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，若______；說明猜想一不正確．

實驗二：另取燒杯內的少量溶液于另一只試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，若______；說明猜想二不正確，猜想三正確．

實驗三：取少量燒杯內溶液于試管中，用下列物質中的______（填序號）不能說明猜想三正確．

A；紫色石蕊B、氫氧化銅C、硝酸銀D、鋅。

【反思與拓展】

①在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮______．

②要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的______．

③實驗室欲中和100g7.3%的鹽酸，至少需要多少克熟石灰？27、（7分）現(xiàn)有失去標簽的兩瓶無色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸。某化學探究小組打算用物理和化學兩種方法加以區(qū)別。請回答：（1）化學方法在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。所選試劑須屬于不同物質類別（單質、氧化物、酸、堿、鹽、有機物等）。。所選試劑判別方法方法一鋅取少量樣品分別與鋅反應，有氣體產生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液。方法二方法三（2）物理方法同學小王使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開了。請你猜測一下他的做法：操作方法：判斷方法：28、科技節(jié)活動中；化學實驗小組做了如下實驗，請回答以下問題．

（1）圖A所示實驗可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團由白色變?yōu)榧t色，該實驗中沒有涉及的性質是______（填字母）．

A．氨分子是不斷運動的B．氨分子有一定質量C．濃氨水具有揮發(fā)性。

（2）圖B所示實驗，將注射器中濃氫氧化鈉溶液注入瓶中，會看到雞蛋被“吞”入瓶中，該實驗中涉及的化學方程式為______．

（3）圖C所示實驗，當通過導管向熱水中通入氧氣時，白磷在水下燃燒，該實驗說明燃燒需要的條件為：①可燃物；②達到著火點；③______，反應的化學方程式為______．

（4）圖D所示實驗觀察到紫色小花變?yōu)榧t色，小花變紅的原因是______（用化學方程式表示）．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、D【分析】解：rm{壟脵}苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在rm{C-C}單鍵與rm{C=C}雙鍵的交替結構，故rm{壟脵}正確；

rm{壟脷}由于苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在rm{C-C}單鍵與rm{C=C}雙鍵的交替結構，故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}如果是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾rm{C-C}另一種是兩個甲基夾rm{C=C.}鄰二甲苯只有一種結構，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在rm{C-C}單鍵與rm{C=C}雙鍵的交替結構，故rm{壟脹}正確；

rm{壟脺}苯能在一定條件下跟rm{H_{2}}加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應是雙鍵或三鍵具有的性質，不能證明苯環(huán)結構中不存在rm{C-C}單鍵與rm{C=C}雙鍵的交替結構，故rm{壟脺}錯誤；

rm{壟脻}苯中相鄰碳碳原子間的距離都相等，說明苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在rm{C-C}單鍵與rm{C=C}雙鍵的交替結構，故rm{壟脻}正確；

故選D．

rm{壟脵}依據(jù)苯的性質判斷苯的結構；高錳酸鉀溶液具有強氧化性，遇到含雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質會褪色分析；

rm{壟脷}苯不因化學變化而使溴水褪色；說明苯分子中不含碳碳雙鍵；

rm{壟脹}若是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基連在rm{C-C}上，另一種是兩個甲基連在rm{C=C}上；

rm{壟脺}依據(jù)與氫氣發(fā)生加成反應是不飽和鍵的性質分析；

rm{壟脻}苯中相鄰碳碳原子間的距離都相等；說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種；

本題考查苯的結構與性質，難度不大，綜合性較大，要求知識掌握全面，能運用知識分析和解決問題，重在能力的考查．【解析】rm{D}3、D【分析】【分析】要求熟悉電子數(shù)的計算方法，沒有帶電荷的微粒，電子數(shù)rm{=}質子數(shù)；帶正電荷的微粒，電子數(shù)rm{=}質子數(shù)rm{-}所帶電荷數(shù)；帶負荷的微粒，電子數(shù)rm{=}質子數(shù)rm{+}所帶電荷數(shù)的絕對值，據(jù)此回答?！窘獯稹緼.rm{H_{3}O^{+}}和rm{OH^{-}}均含有rm{10}個電子，故A錯誤；B.rm{CO}和rm{N_{2}}均含有rm{14}個電子，故B錯誤；C.rm{HNO_{2}}和rm{NO_{2}^{-}}均含有rm{24}個電子，故C錯誤；D.rm{CH_{3}^{+}}中含有rm{8}個電子，而rm{NH_{4}^{+}}含有rm{10}個電子，故D正確。故選D?！窘馕觥縭m{D}4、B【分析】【詳解】

對于a我們由弱堿的稀釋可知其稀釋100倍后pH為會減小比2小。因為在稀釋的過程中會有更多的氫氧根離子電離出來。所以為9~11之間。對于b，有電荷守恒可知n(NH4＋)＋n(H＋)=n(OH－)+n(cl－)。所以n(cl－)=b。由題知它的物質的量為0．2mol。所以b=0.2。選B.5、B【分析】【分析】本題考查常見離子的檢驗；為高頻考點，把握離子檢驗的試劑；現(xiàn)象、結論為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意檢驗時排除干擾離子，題目難度不大。

【解答】A.含銅離子的溶液可為藍色，則某溶液為藍色，則該溶液可能是rm{CuSO_{4}}溶液或rm{CuCl_{2}}溶液等；故A錯誤；

B.rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}能使帶火星的木條復燃，某無色、無味氣體能使帶火星的木條復燃，則該氣體一定是rm{O}故B正確；

C.加入rm{O}溶液，產生白色沉淀，白色沉淀為rm{{,!}_{2}}或碳酸鈣等，則溶液中可能含有rm{CaCl_{2}}或碳酸根離子等；故C錯誤；

D.rm{AgCl}rm{Ag^{+}}向某溶液中加入rm{BaCl}白色沉淀為rm{BaCl}或硫酸鋇或碳酸鋇等，則原溶液中可能有rm{{,!}_{2}}或銀離子或溶液，產生白色沉淀，等；故D錯誤；

故選B。

rm{AgCl}【解析】rm{B}6、B【分析】【分析】本題考查金屬及其化合物的化學性質相關知識?！窘獯稹夸X和四氧化三鐵的混合物與足量鹽酸反應放出氣體rm{1.5mol}該反應中只有鋁單質與鹽酸反應生成氫氣，則鋁單質的物質的量為rm{1.0mol}高溫下發(fā)生鋁熱反應后的殘渣與足量鹽酸反應，若鋁熱反應中鋁過量，假設四氧化三鐵的量極少，則殘渣中與鹽酸反應生成氫氣的是鋁，生成氫氣的體積為rm{1.5mol隆脕22.4L/mol=33.6L}若鋁熱反應中四氧化三鐵過量，則發(fā)生rm{8Al+3F{e}_{3}{O}_{4}=4A{l}_{2}{O}_{3}+9Fe

}rm{1.0mol}鋁發(fā)生反應生成鐵的物質的量為rm{9/8mol}與生成氫氣的物質的量相同，則生成氫氣的體積為rm{dfrac{9}{8}mol隆脕22.4L/mol=25.2L

}所以標況下放出氣體的體積在rm{25.2L}至rm{33.6L}之間。該反應中只有鋁單質與鹽酸反應生成氫氣，則鋁單質的物質的量為rm{1.5mol}高溫下發(fā)生鋁熱反應后的殘渣與足量鹽酸反應，若鋁熱反應中鋁過量，假設四氧化三鐵的量極少，則殘渣中與鹽酸反應生成氫氣的是鋁，生成氫氣的體積為rm{1.0mol}若鋁熱反應中四氧化三鐵過量，則發(fā)生rm{8Al+3F{e}_{3}{O}_{4}=4A{l}_{2}{O}_{3}+9Fe}rm{1.5mol隆脕22.4L/mol=33.6L}鋁發(fā)生反應生成鐵的物質的量為rm{8Al+3F{e}_{3}{O}_{4}=4A{l}_{2}{O}_{3}+9Fe

}與生成氫氣的物質的量相同，則生成氫氣的體積為rm{dfrac{9}{8}mol隆脕22.4L/mol=25.2L}所以標況下放出氣體的體積在rm{1.0mol}至rm{9/8mol}之間。

rm{dfrac{9}{8}mol隆脕22.4L/mol=25.2L

}rm{25.2L}【解析】rm{B}二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】考查同位素的性質。同位素由于具有相同的質子數(shù)，所以其化學性質幾乎是相同的?！窘馕觥俊敬鸢浮肯嗤?、略

【分析】解：二氧化硫具有漂白性能夠使品紅褪色，二氧化硫具有還原性，能夠與溴單質反應生成硫酸和氫溴酸，可以使溴水褪色，離子方程式：rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Br^{-}}二氧化碳不具有此性質，所以可以用溴水；品紅溶液鑒別二氧化碳和二氧化硫；

故答案為：rm{SO_{2}}rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Br^{-}}．

依據(jù)二氧化硫具有還原性；能夠與溴單質反應生成硫酸和氫溴酸，可以使溴水褪色的性質，二氧化硫具有漂白性能夠使品紅褪色解答．

本題考查了物質的檢驗與鑒別方法，明確二氧化硫的漂白性、還原性是解題關鍵，題目難度不大．【解析】rm{SO_{2}}溴水；rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Br^{-}}9、略

【分析】解：rm{(1)}氫氣在點燃的條件下與氧氣反應生成水，反應方程式為：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2H_{2}O}

故答案為：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2H_{2}O}

rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2H_{2}O}工業(yè)煉鐵的主要設備是高爐，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下焦炭與氧氣反應生成二氧化碳，同時放出大量熱供給煉鐵使用，二氧化碳又與過量焦炭反應生成一氧化碳，一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來，反應的化學方程式為：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}

故答案為：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2H_{2}O}實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應方程式為：rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}或用二氧化錳為催化劑，加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，反應方程式為：rm{2KClO_{3}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

故答案為：rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{(2)}實驗室制取二氧化碳，利用鹽酸的酸性強于碳酸，用碳酸鈣和鹽酸反應制取，反應方程式為：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}

故答案為：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}．

rm{(3)}點燃氫氣；氫氣和氧氣反應生成水；

rm{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用rm{2KClO_{3}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}的還原性；在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；

rm{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣；或用二氧化錳為催化劑，加熱氯酸鉀的方法制取氧氣；

rm{2KClO_{3}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}鹽酸的酸性強于碳酸；實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取二氧化碳氣體．

本題考查了反應方程式的書寫，題目難度不大，明確物質的性質為解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．rm{(4)}【解析】rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2H_{2}O}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2H_{2}O}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}10、略

【分析】（1）考查氫氧化鐵膠體的制備。制備氫氧化鐵膠體應該用新制的飽和氯化鐵溶液，滴入沸騰的蒸餾水中至溶液呈紅褐色即可。（2）粒子直徑在10－9～10－7m之間，因此可以形成膠體，即向懸濁液中加入含F(xiàn)e3＋的鹽溶液(如FeCl3)或適量強酸溶液（如鹽酸），即可制得Fe(OH)3膠體?！窘馕觥俊敬鸢浮糠序v飽和FeCl3溶液紅褐色含F(xiàn)e3＋的鹽溶液(如FeCl3)適量強酸溶液（如鹽酸）（每空1分）11、略

【分析】解：rm{(1)Cu}與鹽酸不反應，rm{Al}與鹽酸反應，加過量鹽酸后，過濾即可，反應為rm{2Al+6HCl簍T2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}故答案為：rm{2Al+6HCl簍T2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{(2)}通入氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應為rm{2FeCl_{2}+Cl_{2}簍T2FeCl_{3}}故答案為：rm{2FeCl_{2}+Cl_{2}簍T2FeCl_{3}}．

rm{(1)Cu}與鹽酸不反應，rm{Al}與鹽酸反應；加過量鹽酸后，過濾即可；

rm{(2)}通入氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子．

本題考查物質的除雜，側重物質性質的考查，注意除雜不能引入新的雜質，答案不唯一，只要符合題意即可，具有一定的開放性，題目難度不大．【解析】rm{2Al+6HCl簍T2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2FeCl_{2}+Cl_{2}簍T2FeCl_{3}}三、判斷題(共7題，共14分)12、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化．13、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數(shù)守恒書寫方程式．14、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol15、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料；化工原料和產品的先進潔凈煤技術，有新物質生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化；16、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．17、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol18、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結構簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目四、其他(共4題，共20分)19、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)220、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-21、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)222、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-五、原理綜合題(共3題，共6分)23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示，可知M的化學式比CH3O少一個H；

(2)甲醇分解(I)：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H1(kJ/mol)，水煤氣變換(II)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2(kJ/mol)，將方程式I+II得方程式CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H；

(3)①Kp隨溫度升高而增大；為吸熱反應，隨溫度降低而變小，則為放熱反應；

②甲醇分解(I)：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)Kp1，水煤氣變換(II)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)Kp2，將方程式I+II得方程式CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)Kp=Kp1×Kp2；

③升高溫度反應I正向移動；反應II逆向移動；

(4)①圖(a)是溫度；水醇比與甲醇的平衡轉化率的關系圖；采用定一議一法分析：水醇比一定時，溫度越高，甲醇的平衡轉化率越大；溫度一定時，水醇比減小則甲醇的平衡轉化率降低，據(jù)此綜合解答；

②結合圖(c)判斷最優(yōu)化的反應條件是兼顧甲醇的平衡轉化率最高；副產物CO的物質的量分數(shù)最低這兩條曲線所圍成的區(qū)域；

(5)A．反應總是向著熵值增大的方向進行；只有反應達到平衡狀態(tài)時反應的△S=0；

B．恒溫恒壓條件下；向反應體系中通入惰性氣體時，容器體積增大，反應向體積增大的方向進行；

C．反應的活化能越低；反應就越能進行，反應速率越快；

D．催化劑可以加快反應速率。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，可知M的化學式比CH3O少一個H，其化學式為CH2O，故答案為：CH2O；

(2)甲醇分解(I)：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H1(kJ/mol)，水煤氣變換(II)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2(kJ/mol)，將方程式I+II得方程式CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H=(△H1+△H2)；故答案為：△H1+△H2；

(3)①Kp隨溫度升高而增大，為吸熱反應，隨溫度降低而變小，則為放熱反應，則△H1＞0，△H2＜0；故答案為：＞；＜；

②甲醇分解(I)：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)Kp1，水煤氣變換(II)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)Kp2，將方程式I+II得方程式CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)Kp=Kp1×Kp2=0.50×1577=788.5；故答案為：788.5；

③升高溫度反應I正向移動；反應II逆向移動；二者都導致CO濃度增大，故答案為：升高溫度反應I正向移動、反應II逆向移動；

(4)①圖(a)是溫度；水醇比與甲醇的平衡轉化率的關系圖；分析可知：當水醇比一定時如1.00，溫度升高，甲醇的平衡轉化率增大；溫度一定(200℃)時，水醇比減小則甲醇的平衡轉化率降低，所以溫度、水醇比與甲醇的平衡轉化率的關系為溫度越高、水醇比相對越大，甲醇的平衡轉化率越高，故答案為：增大水醇比能提高甲醇的平衡轉化率；

②由圖(c)可知：甲醇的平衡轉化率最高(為100%)所在曲線與CO的物質的量分數(shù)最低(為0.5%)所在曲線圍成的區(qū)域即為最優(yōu)化的反應條件區(qū)域：溫度260℃左右、水醇比1.8以上，此時甲醇的平衡轉化率最高，CO的物質的量分數(shù)最低，如圖陰影部分：故答案為：

(5)A.反應總是向著熵值增大的方向進行；只有反應達到平衡狀態(tài)時反應的△S=0，不能僅根據(jù)反應的△n=0判斷△S=0，A項錯誤；

B.恒溫恒壓條件下,向反應體系中通入惰性氣體時,容器體積增大,反應CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)正向進行,CH3OH的轉化率增大；B項錯誤；

C.恒溫恒容條件下；假設反應I的速率大于反應II的速率，說明反應I更能進行，反應物的活化能更低，C項錯誤；

D.催化劑可以加快反應速率；提高催化劑的活性和選擇性，有利于提高氫能生產效率，D項正確；

故答案為：D。

【點睛】

本題難點(3)③，平衡時體系中CO含量偏高的原因，要結合不同過程中的吸熱和放熱情況，進行綜合判斷，升高溫度，吸熱反應平衡正向移動，放熱反應平衡逆向移動?！窘馕觥緾H2O△H1+△H2＞＜788.5升高溫度反應I正向移動、反應II逆向移動增大水醇比能提高甲醇的平衡轉化率D24、略

【分析】【分析】

I．應用蓋斯定律，第1個方程式減去第2個方程式，再減第3個方程式得到CO和NO在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式。

(2)①前4s內的平均反應速率υ(CO)＝

②NO(g)的平衡轉化率隨X的變化關系，轉化率在減小，說明是升高溫度，平衡向吸熱反應移動即逆向移動，因此X代表的物理量是溫度，L代表的物理量是壓強，從L1到L2，轉化率增大，說明是正向移動，即加壓，因此L2>L1；原因是該反應為氣體體積減小的反應，相同溫度下壓強增大，NO轉化率增大。

(3)①達到平衡后，僅升高溫度，平衡逆向移動，逆反應速率增加的程度大于正反應速率增加的程度，因此k正增大的倍數(shù)<k逆增大的倍數(shù)。

②根據(jù)方程式建立“三步走”

達到平衡時：v正=v逆，

II.低于450℃時；是正在建立平衡的階段，高于450℃時，是NO的轉化率隨溫度升高而降低，因此該反應為放熱反應。

【詳解】

I．第1個方程式減去第2個方程式，再減第3個方程式得到CO和NO在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式是2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=?746.5kJ·mol?1，故答案為：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=?746.5kJ·mol?1。

(2)①前4s內的平均反應速率υ(CO)＝故答案為：2.25×10?4。

②NO(g)的平衡轉化率隨X的變化關系，轉化率在減小，說明是升高溫度，平衡向吸熱反應移動即逆向移動，因此X代表的物理量是溫度，L代表的物理量是壓強，從L1到L2，轉化率增大，說明是正向移動，即加壓，因此L2>L1，原因是該反應為氣體體積減小的反應，相同溫度下壓強增大，NO轉化率增大，故答案為：L2>L1；該反應為氣體體積減小的反應；相同溫度下壓強增大，NO轉化率增大。

(3)①達到平衡后，僅升高溫度，平衡逆向移動，逆反應速率增加的程度大于正反應速率增加的程度，因此k正增大的倍數(shù)<k逆增大的倍數(shù)，故答案為：<。

②

達到平衡時：v正=v逆，故答案為0.5。

II.低于450℃時，是正在建立平衡的階段，高于450℃時，是NO的轉化率隨溫度升高而降低，因此該反應為放熱反應，故答案為：不是，該反應是放熱反應；平衡轉化率隨溫度升高而降低?！窘馕觥?NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=?746.5kJ·mol?12.25×10?4溫度L2>L1該反應為氣體體積減小的反應，相同溫度下壓強增大，NO轉化率增大<0.5不是，該反應是放熱反應平衡轉化率隨溫度升高而降低25、略

【分析】【詳解】

(1)裝置中圖1為原電池，F(xiàn)e為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；石墨為正極，正極上Cu2+得到電子發(fā)生還原反應，正極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu，由于同一閉合回路中電子轉移數(shù)目相等，將正、負極電極式相加，可得該反應的總反應方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

反應前；兩個電極質量相等。根據(jù)電極反應式可知：若負極溶解56gFe，正極會增加64gCu，兩個電極質量相差56g+64g=120g，此時轉移2mol電子，若一段時間后，兩電極質量相差12g，則導線中通過0.2mol的電子；

(2)如圖2是電解池，其中甲燒杯中有2個活動性不同的電極，為原電池，相當于電源，其中Fe活動性比Cu強，所以Fe是負極，Cu是正極，乙燒杯為電解池，其中石墨①與負極Fe連接為陰極，石墨②與原電池的正極Cu連接為陽極。在石墨②上，溶液中的陰離子Cl-失去電子發(fā)生氧化反應，石墨②電極上發(fā)生的反應為：2Cl--2e-=Cl2↑；

(3)若將圖2乙燒杯中改為加入400mLCuSO4溶液，電解的總反應方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，一段時間后，若電極質量增重1.28g，n(Cu)==0.02mol，則此時反應產生0.02mol的H2SO4，由于溶液的體積是400mL=0.4L，則c(H2SO4)==0.05mol/L，c(H+)=2c(H2SO4)=0.1mol/L，故溶液的pH=-lgc(H+)=1。【解析】Fe+Cu2+=Fe2++Cu0.2陰2Cl--2e-=Cl2↑1六、探究題(共3題，共15分)26、略