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…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年粵教版高一化學下冊階段測試試卷876考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題,共12分)1、高錕因在光學通信領域,光在光纖中傳輸方面所取得的開創(chuàng)性成就而獲得2009年諾貝爾物理學獎。光纖通訊是光作為信息的載體,讓光在光導纖維中傳輸。制造光導纖維的基本原料是()A.銅B.鐵C.石英D.純堿2、苯環(huán)結構中不存在rm{C-C}與rm{C=C}的簡單交替結構,可以作為證據(jù)的事實是rm{壟脵}苯不能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色;rm{壟脷}苯不能使溴水因化學反應而褪色;rm{壟脹}經實驗測定只有一種結構的鄰二甲苯;rm{壟脺}苯能在加熱和催化劑條件下氫化成環(huán)己烷;rm{壟脻}苯中相鄰碳碳原子間的距離都相等rm{(}rm{)}A.只有rm{壟脵壟脷}B.只有rm{壟脺壟脻}C.只有rm{壟脵壟脷壟脻}D.只有rm{壟脵壟脷壟脹壟脻}3、下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()A.rm{H_{3}O^{+}}和rm{OH^{-}}B.rm{CO}和rm{N_{2}}C.rm{HNO_{2}}和rm{NOrlap{{!,}^{-}}{{!,}_{2}}}D.rm{CHrlap{{!,}^{+}}{{!,}_{3}}}和rm{NHrlap{{!,}^{+}}{{!,}_{4}}}4、常溫下,有甲、乙兩份體積均為1L,濃度均為0.1mol·L-1的氨水,其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后,溶液的pH將為a;②乙與等體積、濃度為0.2mol·L-1的HCl混合,在混合溶液中:n(NH4+)+n(H+)-n(OH—)=bmol。a、b正確的答案組合是A.9~11之間;0.1B.9~11之間;0.2C.12~13之間;0.2D.13;0.15、下列物質的檢驗中,其結論一定正確的是()A.溶液為藍色,則該溶液一定是rm{CuSO_{4}}溶液B.某無色、無味氣體能使帶火星的木條復燃,則該氣體一定是rm{O_{2}}C.向某溶液中加入rm{CaCl_{2}}溶液,產生白色沉淀,則溶液中一定含有rm{Ag^{+}}D.向某溶液中加入rm{BaCl_{2}}溶液,產生白色沉淀,則該溶液中一定含有rm{COrlap{_{3}}{^{2-}}}6、鋁和四氧化三鐵的混合物與足量鹽酸反應放出氣體rm{1.5mol}高溫下發(fā)生鋁熱反應后的殘渣與足量鹽酸反應,放出的氣體體積可能為rm{(}氣體體積在標況下測定rm{)}()A.rm{33.6L}B.rm{26L}C.rm{24.5L}D.rm{44.8L}評卷人得分二、填空題(共5題,共10分)7、同位素的化學性質性質幾乎__________。(相同或不同)8、鑒別rm{CO_{2}}和rm{SO_{2}}使品紅試液褪色的是______,或者使橙色溶液______褪色的是rm{SO_{2}}反應的離子方程式為______.9、寫出下列反應的化學方程式:
rm{(1)}點燃氫氣:______;
rm{(2)}高爐煉鐵的原理:______
rm{(3)}實驗室制取氧氣______
rm{(4)}實驗室制取二氧化碳氣體______.10、(共5分)(1)在小燒杯中加入25mL蒸餾水,加熱至________后,向其中加入5滴___________繼續(xù)煮沸直至溶液呈__________色,即可制得Fe(OH)3膠體。(2)已知氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵膠粒吸附多余Fe3+生成的?,F(xiàn)將氫氧化鐵固體粉碎使粒子直徑在10-9~10-7m,并懸浮于水中,再向懸濁液中加入___________或______________,即可制得Fe(OH)3膠體。(填兩類不同物質)11、除去下列物質中所混有的少量雜質;寫出有關的反應方程式.
rm{(1)}銅粉中混有少量鋁粉______;
rm{(2)FeCl_{3}}中混有少量rm{FeCl_{2}}______.評卷人得分三、判斷題(共7題,共14分)12、蛋白質的鹽析過程是一個可逆過程,據(jù)此可以分離和提純蛋白質.13、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中,常混有大量的SO2和CO;它們都是大氣的污染物,在773K和催化劑(鋁礬土)的作用下,使二者反應可收回大量的硫磺.
請寫出該反應的化學方程式:____
請判斷該反應式寫的是否正確。14、標準狀況下,2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA(判斷對錯)15、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化16、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA(判斷對錯)17、標準狀況下,2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA(判斷對錯)18、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵..(判斷對錯)評卷人得分四、其他(共4題,共20分)19、(5分)現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%,A原子中質子數(shù)等于中子數(shù);B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素;D能形成BD型離子化合物,且B、D兩離子的電子層結構相同;C和D能形成CD3的化合物;C原子比E原子多1個電子;1.8gC與足量的稀硫酸反應,所產生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L;C原子中質子數(shù)比中子數(shù)少1;D原子比A原子多1個質子。請寫出A~E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。20、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素,其原子序數(shù)依次增大,且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半,Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題:(1)Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。(2)M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。(3)M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為.該物質中含有化學鍵的類型有和.(4)將Z的單質通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。21、(5分)現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%,A原子中質子數(shù)等于中子數(shù);B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素;D能形成BD型離子化合物,且B、D兩離子的電子層結構相同;C和D能形成CD3的化合物;C原子比E原子多1個電子;1.8gC與足量的稀硫酸反應,所產生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L;C原子中質子數(shù)比中子數(shù)少1;D原子比A原子多1個質子。請寫出A~E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。22、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素,其原子序數(shù)依次增大,且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半,Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題:(1)Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。(2)M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。(3)M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為.該物質中含有化學鍵的類型有和.(4)將Z的單質通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。評卷人得分五、原理綜合題(共3題,共6分)23、甲醇水燕氣催化重整反應是生產氫能的有效方法之一:CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)。
(1)利用雙催化劑Cu/Cu2O對甲醇水蒸氣重整反應催化的可能機理如下圖,脫氫反應發(fā)生在Cu上,Cu2O吸附含C微粒,中間產物M為_____(化學式)。
(2)上述機理可以整合為以下途徑:
甲醇分解(I):CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H1(kJ/mol)
水煤氣變換(II):CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2(kJ/mol)
則催化重整反應的△H=_____kJ/mol(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。
(3)甲醇分解(Ⅰ);水煤氣變換(II)的反應平衡常數(shù)Kp與溫度關系見下表:
。溫度T
398K
498K
598K
698K
798K
898K
甲醇分解Kp(I)
0.50
185.8
9939.5
1.8×105
1.6×106
9.3×106
水煤氣變換Kp(II)
1577
137.5
28.14
9.339
4.180
2.276
①△HI_______0,△HII___________0(填“>”或“<”)
②398K時,反應CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的Kp=______。
③在較高溫度下進行該反應,平衡時體系中CO含量偏高的原因是______。
(4)某研究組對重整反應溫度(T)與水醇比(S/M)進行優(yōu)化,得到下圖(a)、(b);(c)。
①結合圖(a)說明水醇比S/M對甲醇平衡轉化率的影響_______。
②在圖(c)中用陰影畫出最優(yōu)化的反應條件區(qū)域____。
(5)下列關于甲醇水蒸氣催化重整反應的理解,正確的是____。
A.398K時;水蒸氣變換(II)的熵變△S約等于零。
B.當溫度;總壓、水醇比一定時;在原料氣中混有少量惰性氣體,不影響催化重整反應的平衡轉化率。
C.恒溫恒容條件下;假設反應I的速率大于反應II的速率,說明反應I的活化能更高。
D.提高催化劑的活性和選擇性,有利于提高氫能生產效率24、機動車排放的污染物主要有碳氫化合物;一氧化碳和氮氧化物等。
I.汽油燃油車上安裝三元催化轉化器;可有效降低汽車尾氣污染。
(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=?393.5kJ·mol?1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=?221.0kJ·mol?1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.5kJ·mol?1
CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式是_________________________。
(2)研究CO和NO的催化反應,用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中,不同時間NO和CO濃度如下表:。時間(s)012345c(NO)/()?4mol·L?1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/()?3mol·L?1)3.603.052.852.752.702.70
①前4s內的平均反應速率υ(CO)=______mol·L?1·s?1。
②L、X可分別代表壓強或溫度。下圖A表示L一定時,NO(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關系,并簡述理由:______________________________。
(3)實驗測得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù);只與溫度有關)。
①達到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)______(填“>”、“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。
②若在2L的密閉容器中充入1molCO和1molNO,在一定溫度下達到平衡時,CO的轉化率為40%,則k正︰k逆=___________。(保留一位小數(shù))
II.有人利用反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=?34.0kJ·mol?1,用活性炭對NO進行吸附。現(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應,經相同時間測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉化率對應溫度為450℃。低于450℃時,NO的轉化率是不是對應溫度下的平衡轉化率及判斷理由是________________________;25、電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容。某興趣小組做如下探究實驗:
(1)如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應設計的原電池裝置,該反應的離子方程式為___________。反應前,電極質量相等,一段時間后,兩電極質量相差12g,導線中通過___________mol電子。
(2)如圖2中乙燒杯中石墨①為___________極(填“正”“負”“陰”或“陽”),乙燒杯中與銅線相連的石墨②電極上發(fā)生的反應為___________。
(3)若將圖2乙燒杯中改為加入400mLCuSO4溶液,一段時間后,若電極質量增重1.28g,則此時溶液的pH為___________(設電解前后溶液體積不變)。評卷人得分六、探究題(共3題,共15分)26、某實驗小組的同學用氫氧化鈣和鹽酸進行酸堿中和的實驗時;向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸,實驗結束后,發(fā)現(xiàn)忘了滴加指示劑.他們停止滴加稀鹽酸,并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究.
(1)復分解反應的發(fā)生需要一定的條件.氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生復分解反應是因為______.
(2)探究燒杯中溶液中溶質的成分.
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么?
【猜想】猜想一:可能是Ca(OH)2和CaCl2;猜想二:可能只有CaCl2
猜想三:可能是______.
【查閱資料】CaCl2溶液顯中性.
【進行實驗】
實驗一:取少量燒杯內溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液,振蕩,若______;說明猜想一不正確.
實驗二:另取燒杯內的少量溶液于另一只試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量,若______;說明猜想二不正確,猜想三正確.
實驗三:取少量燒杯內溶液于試管中,用下列物質中的______(填序號)不能說明猜想三正確.
A;紫色石蕊B、氫氧化銅C、硝酸銀D、鋅。
【反思與拓展】
①在分析化學反應后所得物質成分時,除考慮生成物外還需考慮______.
②要處理燒杯內溶液,使其溶質只含有CaCl2,應向燒杯中加入過量的______.
③實驗室欲中和100g7.3%的鹽酸,至少需要多少克熟石灰?27、(7分)現(xiàn)有失去標簽的兩瓶無色溶液:氯化鈉溶液和稀鹽酸。某化學探究小組打算用物理和化學兩種方法加以區(qū)別。請回答:(1)化學方法在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下,按表中方法一(示例)填寫。所選試劑須屬于不同物質類別(單質、氧化物、酸、堿、鹽、有機物等)。。所選試劑判別方法方法一鋅取少量樣品分別與鋅反應,有氣體產生的是稀鹽酸,沒有的是氯化鈉溶液。方法二方法三(2)物理方法同學小王使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器,就把這兩種無色溶液區(qū)分開了。請你猜測一下他的做法:操作方法:判斷方法:28、科技節(jié)活動中;化學實驗小組做了如下實驗,請回答以下問題.
(1)圖A所示實驗可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團由白色變?yōu)榧t色,該實驗中沒有涉及的性質是______(填字母).
A.氨分子是不斷運動的B.氨分子有一定質量C.濃氨水具有揮發(fā)性。
(2)圖B所示實驗,將注射器中濃氫氧化鈉溶液注入瓶中,會看到雞蛋被“吞”入瓶中,該實驗中涉及的化學方程式為______.
(3)圖C所示實驗,當通過導管向熱水中通入氧氣時,白磷在水下燃燒,該實驗說明燃燒需要的條件為:①可燃物;②達到著火點;③______,反應的化學方程式為______.
(4)圖D所示實驗觀察到紫色小花變?yōu)榧t色,小花變紅的原因是______(用化學方程式表示).參考答案一、選擇題(共6題,共12分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、D【分析】解:rm{壟脵}苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結構中不存在rm{C-C}單鍵與rm{C=C}雙鍵的交替結構,故rm{壟脵}正確;
rm{壟脷}由于苯不因化學變化而使溴水褪色,說明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結構中不存在rm{C-C}單鍵與rm{C=C}雙鍵的交替結構,故rm{壟脷}正確;
rm{壟脹}如果是單雙鍵交替結構,鄰二甲苯的結構有兩種,一種是兩個甲基夾rm{C-C}另一種是兩個甲基夾rm{C=C.}鄰二甲苯只有一種結構,說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種,不存在rm{C-C}單鍵與rm{C=C}雙鍵的交替結構,故rm{壟脹}正確;
rm{壟脺}苯能在一定條件下跟rm{H_{2}}加成生成環(huán)己烷,發(fā)生加成反應是雙鍵或三鍵具有的性質,不能證明苯環(huán)結構中不存在rm{C-C}單鍵與rm{C=C}雙鍵的交替結構,故rm{壟脺}錯誤;
rm{壟脻}苯中相鄰碳碳原子間的距離都相等,說明苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等,說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種,不存在rm{C-C}單鍵與rm{C=C}雙鍵的交替結構,故rm{壟脻}正確;
故選D.
rm{壟脵}依據(jù)苯的性質判斷苯的結構;高錳酸鉀溶液具有強氧化性,遇到含雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質會褪色分析;
rm{壟脷}苯不因化學變化而使溴水褪色;說明苯分子中不含碳碳雙鍵;
rm{壟脹}若是單雙鍵交替結構,鄰二甲苯的結構有兩種,一種是兩個甲基連在rm{C-C}上,另一種是兩個甲基連在rm{C=C}上;
rm{壟脺}依據(jù)與氫氣發(fā)生加成反應是不飽和鍵的性質分析;
rm{壟脻}苯中相鄰碳碳原子間的距離都相等;說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種;
本題考查苯的結構與性質,難度不大,綜合性較大,要求知識掌握全面,能運用知識分析和解決問題,重在能力的考查.【解析】rm{D}3、D【分析】【分析】要求熟悉電子數(shù)的計算方法,沒有帶電荷的微粒,電子數(shù)rm{=}質子數(shù);帶正電荷的微粒,電子數(shù)rm{=}質子數(shù)rm{-}所帶電荷數(shù);帶負荷的微粒,電子數(shù)rm{=}質子數(shù)rm{+}所帶電荷數(shù)的絕對值,據(jù)此回答?!窘獯稹緼.rm{H_{3}O^{+}}和rm{OH^{-}}均含有rm{10}個電子,故A錯誤;B.rm{CO}和rm{N_{2}}均含有rm{14}個電子,故B錯誤;C.rm{HNO_{2}}和rm{NO_{2}^{-}}均含有rm{24}個電子,故C錯誤;D.rm{CH_{3}^{+}}中含有rm{8}個電子,而rm{NH_{4}^{+}}含有rm{10}個電子,故D正確。故選D?!窘馕觥縭m{D}4、B【分析】【詳解】
對于a我們由弱堿的稀釋可知其稀釋100倍后pH為會減小比2小。因為在稀釋的過程中會有更多的氫氧根離子電離出來。所以為9~11之間。對于b,有電荷守恒可知n(NH4+)+n(H+)=n(OH-)+n(cl-)。所以n(cl-)=b。由題知它的物質的量為0.2mol。所以b=0.2。選B.5、B【分析】【分析】本題考查常見離子的檢驗;為高頻考點,把握離子檢驗的試劑;現(xiàn)象、結論為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意檢驗時排除干擾離子,題目難度不大。
【解答】A.含銅離子的溶液可為藍色,則某溶液為藍色,則該溶液可能是rm{CuSO_{4}}溶液或rm{CuCl_{2}}溶液等;故A錯誤;
B.rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}能使帶火星的木條復燃,某無色、無味氣體能使帶火星的木條復燃,則該氣體一定是rm{O}故B正確;
C.加入rm{O}溶液,產生白色沉淀,白色沉淀為rm{{,!}_{2}}或碳酸鈣等,則溶液中可能含有rm{CaCl_{2}}或碳酸根離子等;故C錯誤;
D.rm{AgCl}rm{Ag^{+}}向某溶液中加入rm{BaCl}白色沉淀為rm{BaCl}或硫酸鋇或碳酸鋇等,則原溶液中可能有rm{{,!}_{2}}或銀離子或溶液,產生白色沉淀,等;故D錯誤;
故選B。
rm{AgCl}【解析】rm{B}6、B【分析】【分析】本題考查金屬及其化合物的化學性質相關知識?!窘獯稹夸X和四氧化三鐵的混合物與足量鹽酸反應放出氣體rm{1.5mol}該反應中只有鋁單質與鹽酸反應生成氫氣,則鋁單質的物質的量為rm{1.0mol}高溫下發(fā)生鋁熱反應后的殘渣與足量鹽酸反應,若鋁熱反應中鋁過量,假設四氧化三鐵的量極少,則殘渣中與鹽酸反應生成氫氣的是鋁,生成氫氣的體積為rm{1.5mol隆脕22.4L/mol=33.6L}若鋁熱反應中四氧化三鐵過量,則發(fā)生rm{8Al+3F{e}_{3}{O}_{4}=4A{l}_{2}{O}_{3}+9Fe
}rm{1.0mol}鋁發(fā)生反應生成鐵的物質的量為rm{9/8mol}與生成氫氣的物質的量相同,則生成氫氣的體積為rm{dfrac{9}{8}mol隆脕22.4L/mol=25.2L
}所以標況下放出氣體的體積在rm{25.2L}至rm{33.6L}之間。該反應中只有鋁單質與鹽酸反應生成氫氣,則鋁單質的物質的量為rm{1.5mol}高溫下發(fā)生鋁熱反應后的殘渣與足量鹽酸反應,若鋁熱反應中鋁過量,假設四氧化三鐵的量極少,則殘渣中與鹽酸反應生成氫氣的是鋁,生成氫氣的體積為rm{1.0mol}若鋁熱反應中四氧化三鐵過量,則發(fā)生rm{8Al+3F{e}_{3}{O}_{4}=4A{l}_{2}{O}_{3}+9Fe}rm{1.5mol隆脕22.4L/mol=33.6L}鋁發(fā)生反應生成鐵的物質的量為rm{8Al+3F{e}_{3}{O}_{4}=4A{l}_{2}{O}_{3}+9Fe
}與生成氫氣的物質的量相同,則生成氫氣的體積為rm{dfrac{9}{8}mol隆脕22.4L/mol=25.2L}所以標況下放出氣體的體積在rm{1.0mol}至rm{9/8mol}之間。
rm{dfrac{9}{8}mol隆脕22.4L/mol=25.2L
}rm{25.2L}【解析】rm{B}二、填空題(共5題,共10分)7、略
【分析】考查同位素的性質。同位素由于具有相同的質子數(shù),所以其化學性質幾乎是相同的?!窘馕觥俊敬鸢浮肯嗤?、略
【分析】解:二氧化硫具有漂白性能夠使品紅褪色,二氧化硫具有還原性,能夠與溴單質反應生成硫酸和氫溴酸,可以使溴水褪色,離子方程式:rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Br^{-}}二氧化碳不具有此性質,所以可以用溴水;品紅溶液鑒別二氧化碳和二氧化硫;
故答案為:rm{SO_{2}}rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Br^{-}}.
依據(jù)二氧化硫具有還原性;能夠與溴單質反應生成硫酸和氫溴酸,可以使溴水褪色的性質,二氧化硫具有漂白性能夠使品紅褪色解答.
本題考查了物質的檢驗與鑒別方法,明確二氧化硫的漂白性、還原性是解題關鍵,題目難度不大.【解析】rm{SO_{2}}溴水;rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Br^{-}}9、略
【分析】解:rm{(1)}氫氣在點燃的條件下與氧氣反應生成水,反應方程式為:rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2H_{2}O}
故答案為:rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2H_{2}O}
rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{
underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2H_{2}O}工業(yè)煉鐵的主要設備是高爐,把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐,在高溫下焦炭與氧氣反應生成二氧化碳,同時放出大量熱供給煉鐵使用,二氧化碳又與過量焦炭反應生成一氧化碳,一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來,反應的化學方程式為:rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}
故答案為:rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}
rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{
underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2H_{2}O}實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣,高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣,反應方程式為:rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}或用二氧化錳為催化劑,加熱氯酸鉀的方法制取氧氣,反應方程式為:rm{2KClO_{3}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}
故答案為:rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}
rm{(2)}實驗室制取二氧化碳,利用鹽酸的酸性強于碳酸,用碳酸鈣和鹽酸反應制取,反應方程式為:rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{
underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}
故答案為:rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{
underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}.
rm{(3)}點燃氫氣;氫氣和氧氣反應生成水;
rm{2KMnO_{4}dfrac{
underline{;;triangle
;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵,主要是利用rm{2KClO_{3}dfrac{
underline{;MnO_{2};}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}的還原性;在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳;
rm{2KMnO_{4}dfrac{
underline{;;triangle
;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣;或用二氧化錳為催化劑,加熱氯酸鉀的方法制取氧氣;
rm{2KClO_{3}dfrac{
underline{;MnO_{2};}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}鹽酸的酸性強于碳酸;實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取二氧化碳氣體.
本題考查了反應方程式的書寫,題目難度不大,明確物質的性質為解答本題的關鍵,試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力.rm{(4)}【解析】rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2H_{2}O}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{
underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2H_{2}O}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{
underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}10、略
【分析】(1)考查氫氧化鐵膠體的制備。制備氫氧化鐵膠體應該用新制的飽和氯化鐵溶液,滴入沸騰的蒸餾水中至溶液呈紅褐色即可。(2)粒子直徑在10-9~10-7m之間,因此可以形成膠體,即向懸濁液中加入含F(xiàn)e3+的鹽溶液(如FeCl3)或適量強酸溶液(如鹽酸),即可制得Fe(OH)3膠體?!窘馕觥俊敬鸢浮糠序v飽和FeCl3溶液紅褐色含F(xiàn)e3+的鹽溶液(如FeCl3)適量強酸溶液(如鹽酸)(每空1分)11、略
【分析】解:rm{(1)Cu}與鹽酸不反應,rm{Al}與鹽酸反應,加過量鹽酸后,過濾即可,反應為rm{2Al+6HCl簍T2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}故答案為:rm{2Al+6HCl簍T2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}
rm{(2)}通入氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子,反應為rm{2FeCl_{2}+Cl_{2}簍T2FeCl_{3}}故答案為:rm{2FeCl_{2}+Cl_{2}簍T2FeCl_{3}}.
rm{(1)Cu}與鹽酸不反應,rm{Al}與鹽酸反應;加過量鹽酸后,過濾即可;
rm{(2)}通入氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子.
本題考查物質的除雜,側重物質性質的考查,注意除雜不能引入新的雜質,答案不唯一,只要符合題意即可,具有一定的開放性,題目難度不大.【解析】rm{2Al+6HCl簍T2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2FeCl_{2}+Cl_{2}簍T2FeCl_{3}}三、判斷題(共7題,共14分)12、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液;可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀,說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質的溶解性變小,此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化;再向試管里加入足量的蒸餾水,觀察到的現(xiàn)象是變澄清,鹽析是可逆過程,可以采用多次鹽析的方法分離;提純蛋白質.
故答案為:對.
【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液,可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀,說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質的溶解性變小,此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化.13、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知:一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫,方程式:SO2+2CO═2CO2+S.
故答案為:對.
【分析】依據(jù)題意可知:一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫,結合原子個數(shù)守恒書寫方程式.14、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol;標準狀況己烷不是氣體,物質的量不是0.1mol,故上述錯誤;
故答案為:錯.
【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷,標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol15、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2;是化學變化;
煤液化;是把固體炭通過化學加工過程,使其轉化成為液體燃料;化工原料和產品的先進潔凈煤技術,有新物質生成,屬于化學變化;
煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱;煤發(fā)生復雜的反應獲得煤焦油;焦爐煤氣等的過程,是化學變化.故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化,故此說法錯誤.故答案為:錯誤.
【分析】沒有新物質生成的變化是物理變化,有新物質生成的變化是化學變化;16、B【分析】【解答】n===1mol,結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算,最外層電子數(shù)為2NA;故錯誤;
故答案為:錯.
【分析】依據(jù)n=計算物質的量,結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算.17、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol;標準狀況己烷不是氣體,物質的量不是0.1mol,故上述錯誤;
故答案為:錯.
【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷,標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol18、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵;故答案為:錯。
【分析】根據(jù)甲苯的結構簡式來確定化學鍵,確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目四、其他(共4題,共20分)19、略
【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)220、略
【分析】【解析】【答案】(1)HClO4H2SO4(2)S2->Cl->K+(3)1:2電子式略離子鍵非極性共價鍵(4)Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-21、略
【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)222、略
【分析】【解析】【答案】(1)HClO4H2SO4(2)S2->Cl->K+(3)1:2電子式略離子鍵非極性共價鍵(4)Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-五、原理綜合題(共3題,共6分)23、略
【分析】【分析】
(1)根據(jù)圖示,可知M的化學式比CH3O少一個H;
(2)甲醇分解(I):CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H1(kJ/mol),水煤氣變換(II):CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2(kJ/mol),將方程式I+II得方程式CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H;
(3)①Kp隨溫度升高而增大;為吸熱反應,隨溫度降低而變小,則為放熱反應;
②甲醇分解(I):CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)Kp1,水煤氣變換(II):CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)Kp2,將方程式I+II得方程式CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)Kp=Kp1×Kp2;
③升高溫度反應I正向移動;反應II逆向移動;
(4)①圖(a)是溫度;水醇比與甲醇的平衡轉化率的關系圖;采用定一議一法分析:水醇比一定時,溫度越高,甲醇的平衡轉化率越大;溫度一定時,水醇比減小則甲醇的平衡轉化率降低,據(jù)此綜合解答;
②結合圖(c)判斷最優(yōu)化的反應條件是兼顧甲醇的平衡轉化率最高;副產物CO的物質的量分數(shù)最低這兩條曲線所圍成的區(qū)域;
(5)A.反應總是向著熵值增大的方向進行;只有反應達到平衡狀態(tài)時反應的△S=0;
B.恒溫恒壓條件下;向反應體系中通入惰性氣體時,容器體積增大,反應向體積增大的方向進行;
C.反應的活化能越低;反應就越能進行,反應速率越快;
D.催化劑可以加快反應速率。
【詳解】
(1)根據(jù)圖示,可知M的化學式比CH3O少一個H,其化學式為CH2O,故答案為:CH2O;
(2)甲醇分解(I):CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H1(kJ/mol),水煤氣變換(II):CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2(kJ/mol),將方程式I+II得方程式CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H=(△H1+△H2);故答案為:△H1+△H2;
(3)①Kp隨溫度升高而增大,為吸熱反應,隨溫度降低而變小,則為放熱反應,則△H1>0,△H2<0;故答案為:>;<;
②甲醇分解(I):CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)Kp1,水煤氣變換(II):CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)Kp2,將方程式I+II得方程式CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)Kp=Kp1×Kp2=0.50×1577=788.5;故答案為:788.5;
③升高溫度反應I正向移動;反應II逆向移動;二者都導致CO濃度增大,故答案為:升高溫度反應I正向移動、反應II逆向移動;
(4)①圖(a)是溫度;水醇比與甲醇的平衡轉化率的關系圖;分析可知:當水醇比一定時如1.00,溫度升高,甲醇的平衡轉化率增大;溫度一定(200℃)時,水醇比減小則甲醇的平衡轉化率降低,所以溫度、水醇比與甲醇的平衡轉化率的關系為溫度越高、水醇比相對越大,甲醇的平衡轉化率越高,故答案為:增大水醇比能提高甲醇的平衡轉化率;
②由圖(c)可知:甲醇的平衡轉化率最高(為100%)所在曲線與CO的物質的量分數(shù)最低(為0.5%)所在曲線圍成的區(qū)域即為最優(yōu)化的反應條件區(qū)域:溫度260℃左右、水醇比1.8以上,此時甲醇的平衡轉化率最高,CO的物質的量分數(shù)最低,如圖陰影部分:故答案為:
(5)A.反應總是向著熵值增大的方向進行;只有反應達到平衡狀態(tài)時反應的△S=0,不能僅根據(jù)反應的△n=0判斷△S=0,A項錯誤;
B.恒溫恒壓條件下,向反應體系中通入惰性氣體時,容器體積增大,反應CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)正向進行,CH3OH的轉化率增大;B項錯誤;
C.恒溫恒容條件下;假設反應I的速率大于反應II的速率,說明反應I更能進行,反應物的活化能更低,C項錯誤;
D.催化劑可以加快反應速率;提高催化劑的活性和選擇性,有利于提高氫能生產效率,D項正確;
故答案為:D。
【點睛】
本題難點(3)③,平衡時體系中CO含量偏高的原因,要結合不同過程中的吸熱和放熱情況,進行綜合判斷,升高溫度,吸熱反應平衡正向移動,放熱反應平衡逆向移動?!窘馕觥緾H2O△H1+△H2><788.5升高溫度反應I正向移動、反應II逆向移動增大水醇比能提高甲醇的平衡轉化率D24、略
【分析】【分析】
I.應用蓋斯定律,第1個方程式減去第2個方程式,再減第3個方程式得到CO和NO在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式。
(2)①前4s內的平均反應速率υ(CO)=
②NO(g)的平衡轉化率隨X的變化關系,轉化率在減小,說明是升高溫度,平衡向吸熱反應移動即逆向移動,因此X代表的物理量是溫度,L代表的物理量是壓強,從L1到L2,轉化率增大,說明是正向移動,即加壓,因此L2>L1;原因是該反應為氣體體積減小的反應,相同溫度下壓強增大,NO轉化率增大。
(3)①達到平衡后,僅升高溫度,平衡逆向移動,逆反應速率增加的程度大于正反應速率增加的程度,因此k正增大的倍數(shù)<k逆增大的倍數(shù)。
②根據(jù)方程式建立“三步走”
達到平衡時:v正=v逆,
II.低于450℃時;是正在建立平衡的階段,高于450℃時,是NO的轉化率隨溫度升高而降低,因此該反應為放熱反應。
【詳解】
I.第1個方程式減去第2個方程式,再減第3個方程式得到CO和NO在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式是2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=?746.5kJ·mol?1,故答案為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=?746.5kJ·mol?1。
(2)①前4s內的平均反應速率υ(CO)=故答案為:2.25×10?4。
②NO(g)的平衡轉化率隨X的變化關系,轉化率在減小,說明是升高溫度,平衡向吸熱反應移動即逆向移動,因此X代表的物理量是溫度,L代表的物理量是壓強,從L1到L2,轉化率增大,說明是正向移動,即加壓,因此L2>L1,原因是該反應為氣體體積減小的反應,相同溫度下壓強增大,NO轉化率增大,故答案為:L2>L1;該反應為氣體體積減小的反應;相同溫度下壓強增大,NO轉化率增大。
(3)①達到平衡后,僅升高溫度,平衡逆向移動,逆反應速率增加的程度大于正反應速率增加的程度,因此k正增大的倍數(shù)<k逆增大的倍數(shù),故答案為:<。
②
達到平衡時:v正=v逆,故答案為0.5。
II.低于450℃時,是正在建立平衡的階段,高于450℃時,是NO的轉化率隨溫度升高而降低,因此該反應為放熱反應,故答案為:不是,該反應是放熱反應;平衡轉化率隨溫度升高而降低?!窘馕觥?NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=?746.5kJ·mol?12.25×10?4溫度L2>L1該反應為氣體體積減小的反應,相同溫度下壓強增大,NO轉化率增大<0.5不是,該反應是放熱反應平衡轉化率隨溫度升高而降低25、略
【分析】【詳解】
(1)裝置中圖1為原電池,F(xiàn)e為負極,失去電子,發(fā)生氧化反應,電極反應式為Fe-2e-=Fe2+;石墨為正極,正極上Cu2+得到電子發(fā)生還原反應,正極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu,由于同一閉合回路中電子轉移數(shù)目相等,將正、負極電極式相加,可得該反應的總反應方程式為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu;
反應前;兩個電極質量相等。根據(jù)電極反應式可知:若負極溶解56gFe,正極會增加64gCu,兩個電極質量相差56g+64g=120g,此時轉移2mol電子,若一段時間后,兩電極質量相差12g,則導線中通過0.2mol的電子;
(2)如圖2是電解池,其中甲燒杯中有2個活動性不同的電極,為原電池,相當于電源,其中Fe活動性比Cu強,所以Fe是負極,Cu是正極,乙燒杯為電解池,其中石墨①與負極Fe連接為陰極,石墨②與原電池的正極Cu連接為陽極。在石墨②上,溶液中的陰離子Cl-失去電子發(fā)生氧化反應,石墨②電極上發(fā)生的反應為:2Cl--2e-=Cl2↑;
(3)若將圖2乙燒杯中改為加入400mLCuSO4溶液,電解的總反應方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,一段時間后,若電極質量增重1.28g,n(Cu)==0.02mol,則此時反應產生0.02mol的H2SO4,由于溶液的體積是400mL=0.4L,則c(H2SO4)==0.05mol/L,c(H+)=2c(H2SO4)=0.1mol/L,故溶液的pH=-lgc(H+)=1。【解析】Fe+Cu2+=Fe2++Cu0.2陰2Cl--2e-=Cl2↑1六、探究題(共3題,共15分)26、略
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