2025年新世紀(jì)版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新世紀(jì)版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下面二維平面晶體所表示的化學(xué)式為AX2的是（）A.B.C.D.2、一種可用作半導(dǎo)體摻雜源的化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素；Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中正確的是。

A.原子半徑：Z>Y>X>WB.X、Y的最高價(jià)含氧酸均為強(qiáng)酸C.W和Y能形成多種原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物D.除W原子外，分子中的其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3、對(duì)于有機(jī)物A()的說(shuō)法正確的是A.A分子中含有8個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵B.A分子中所有原子均在同一個(gè)平面上C.與互為同系物D.質(zhì)譜法無(wú)法鑒別和核磁共振氫譜法可以4、向盛有天藍(lán)色CuSO4水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后溶質(zhì)成分不變B.溶液呈天藍(lán)色是因?yàn)榇嬖赱Cu(H2O)4]2+，該離子的空間構(gòu)型為正四面體C.深藍(lán)色的配離子為[Cu(NH3)4]2+，說(shuō)明[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+穩(wěn)定D.若向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，將會(huì)有[Cu(H2O)4]SO4晶體析出5、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鋁晶體中微粒間的作用力沒(méi)有方向性和飽和性B.CH4和都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28'C.氨基氰(NH2CN)分子內(nèi)鍵與鍵數(shù)目之比為2:1D.甲醛(HCHO)的鍵角約為120°，分子之間存在氫鍵6、下列曲線表示鹵族元素或其單質(zhì)性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是A.B.C.D.7、FeCl3易升華，常用于蝕刻電路板。硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]常用于治療缺鐵性貧血，向硫酸亞鐵銨溶液中加入幾滴碘水，振蕩后再向其中滴加幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色，該紅色物質(zhì)為[Fe(SCN)n(H2O)6?n]3?n。下列說(shuō)法不正確的是A.FeCl3為分子晶體B.1molSCN－中含有σ鍵的數(shù)目為2NAC.NH與SO均可作為配合物的配體D.[Fe(SCN)n(H2O)6?n]3?n中心離子的配位數(shù)為68、張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家。1997年他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818，被國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。則下列關(guān)于的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.原子核外有49個(gè)電子B.是In元素的一種核素C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質(zhì)量數(shù)，為115D.原子核內(nèi)有49個(gè)中子評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、(1)Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去___軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+價(jià)層電子排布式為_(kāi)__。

(2)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)__。

(3)Mn位于元素周期表中第四周期___族，基態(tài)Mn原子核外未成對(duì)電子有___個(gè)。

(4)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)__、__(填標(biāo)號(hào))。

A.

B.

C.

D.10、回答下列問(wèn)題：

(1)日光等白光經(jīng)棱鏡折射后產(chǎn)生的是___________光譜。原子光譜是___________光譜。

(2)吸收光譜是___________的電子躍遷為_(kāi)__________的電子產(chǎn)生的，此過(guò)程中電子___________能量；發(fā)射光譜是___________的電子躍遷為_(kāi)__________的電子產(chǎn)生的，此過(guò)程中電子___________能量。

(3)1861年德國(guó)人基爾霍夫(G.RKirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究鋰云母的某譜時(shí)，發(fā)現(xiàn)在深紅區(qū)有一新線從而發(fā)現(xiàn)了銣元素他們研究的是___________。

(4)含有鉀元素的鹽的焰色試驗(yàn)為_(kāi)__________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗(yàn)其原因是___________。11、I.下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì)；請(qǐng)用序號(hào)完成下列問(wèn)題。

①O2②Na2O2③NH4Cl④HCl⑤NaOH⑥CaCl2⑦氦氣。

(1)這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是_______。只含離子鍵的是_______。既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是_______。

(2)屬于離子化合物的是_______。

II.已知拆開(kāi)1molH﹣H鍵、1molI﹣I、1molH﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI需要_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的熱量。12、回答下列問(wèn)題。

(1)SO2與O3互為等電子體。SO2的VSEPR模型名稱是_____，與O3分子互為等電子體的一種陰離子為(寫(xiě)化學(xué)式)______。

(2)氯化鈉和氯化銫是兩種不同類型的晶體結(jié)構(gòu)。晶體結(jié)構(gòu)不同的主要原因是______。

(3)SiO2和GeO2具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，其中熔點(diǎn)較高的是______(寫(xiě)化學(xué)式)，原因是_____。

(4)向盛有氯化銀的試管中加入氨水，沉淀溶解。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。13、常見(jiàn)的太陽(yáng)能電池有單晶硅太陽(yáng)能電池多晶硅太陽(yáng)能電池、太陽(yáng)能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽(yáng)能電池等。

(1)基態(tài)亞銅離子()的最外層電子排布式為_(kāi)_____；高溫下容易轉(zhuǎn)化為試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：______。

(2)的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)(-42℃)；其原因是______。

(3)和的空間結(jié)構(gòu)分別為_(kāi)_____、______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共30分)21、(1)C、N、O元素的第一電離能大小為：_________。

(2)Cu的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____，基態(tài)Fe原子有_____個(gè)未成對(duì)電子,Fe3+的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_______。

(3)基態(tài)硫原子中，核外占據(jù)最高能級(jí)電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)________。硫的一種同素異形體分子式為S8，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中S原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____。S8易溶于二硫化碳的原因是_________。

(4)教材插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(a)第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)的原子有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(b)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于______晶體。

(c)如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA到ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是___。判斷依據(jù)____。22、氨是重要的化工原料；用途很廣。

合成氨工廠常用醋酸二氨合銅由和構(gòu)成溶液吸收對(duì)氨合成催化劑有毒害的CO氣體。

醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是______填元素名稱

醋酸二氨合銅所含元素組成的單質(zhì)，所屬的晶體類型有______填標(biāo)號(hào)

離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體。

第4周期元素中，基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子具有相同未成對(duì)電子數(shù)的有______種不含

氣體與相遇立即生成一種白色晶體：

和分子的空間構(gòu)型分別為_(kāi)_____、______。

晶體中，B原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____。

可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥。某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為的物質(zhì)。該物質(zhì)易溶于水，在水溶液中以和兩種正四面體構(gòu)型的離子存在。遇堿生成一種形似白磷的分子。

下列相關(guān)說(shuō)法中，正確的是______填序號(hào)

是的同分異構(gòu)體。

分解生成形成了4mol鍵。

白磷的沸點(diǎn)比高，原因是鍵鍵能比鍵大。

白磷的化學(xué)性質(zhì)比活潑；說(shuō)明P的非金屬性比N強(qiáng)。

畫(huà)出的結(jié)構(gòu)標(biāo)明其中的配位鍵______。23、氮元素可形成很多重要的化合物，其中疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊。疊氮化鈉的制取方法是:①金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2②NaNH2與N2O按物質(zhì)的量2:1反應(yīng)可生成NaN3；NaOH和一種氣體。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:____________。

(2)與N3-互為等電子體的分子有：______（寫(xiě)一種）由此可推知N3-的空間構(gòu)型是:_________；比較NH2-和NH3的鍵角∠HNH的大?。篘H2-____NH3(填“>”或“<”或“=”)，請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥規(guī)律解釋_______。

(3)疊氮化鈉（NaN3）分解可得純N2，有關(guān)說(shuō)法正確的是:________（選填代號(hào)）

A．氮?dú)獬叵潞芊€(wěn)定；是因?yàn)榈氐碾娯?fù)性大。

B．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似；前者晶格能較小。

C．第一電離能（I1）：N＞P＞S

D．熱穩(wěn)定性NH3強(qiáng)于PH3和H2S是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵。

(4)小汽車的防撞氣囊中疊氮化鈉的工作原理是基于反應(yīng)：6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2；鐵晶體有三種堆積方式；其中兩種堆積方式分別如圖甲；圖乙所示（其晶胞特征如下圖所示）：

晶胞甲中鐵原子的配位數(shù)為：_______，晶胞乙中鐵原子的堆積方式為：________。晶胞乙中鐵原子半徑為acm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為Mg/mol。則該晶體的密度可表示為：___________g/cm3。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)24、萜類化合物是中草藥中的一類比較重要的化合物；廣泛分布于植物；昆蟲(chóng)及微生物體內(nèi)，是多種香料和藥物的主要成分。H是一種萜類化合物，其合成路線如圖：

已知：R、R1、R2為烴基；X為鹵素原子。

①++

②

③

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)___________。

(2)寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)方程式：B→C__________，反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(4)用*號(hào)標(biāo)出H中的手性碳原子________。

(5)寫(xiě)出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。

a.含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩種氫；

b.只含一種官能團(tuán)且能發(fā)生水解反應(yīng)；

c.核磁共振氫譜峰面積比為2：2：3：9。

(6)應(yīng)用上述信息，以乙醇為原料制備畫(huà)出合成路線圖(無(wú)機(jī)試劑任選)_______。25、為了研究有機(jī)物A的組成與結(jié)構(gòu)；探究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，測(cè)得兩者分別增重9.0g和17.6g。

ii.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為90。

iii.通過(guò)紅外光譜法測(cè)得A分了中有兩個(gè)羥基（不能連在同一個(gè)碳原子上）。且A分子中不存在“–CH3”

回答下列問(wèn)題：

（1）A的分于式是_________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。

（2）A分子的核磁共振氫譜有________組峰，峰面積之比為_(kāi)__________。

（3）在一定條件下；A分子存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（C4H6）BACD高分子化合物。

①A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)____，B分于中在一個(gè)平面上的原子數(shù)最多為_(kāi)_____個(gè)。

②寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→C：____；C→D：________。

③D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)__________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。26、已知元素X；Y均為短周期元素；X元素的一種核素常用于測(cè)文物的年代，Y元素原子半徑是所有原子中最小的，元素X、Y可形成兩種常見(jiàn)化合物M和N，已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素質(zhì)量的6倍，且M的相對(duì)分子質(zhì)量為56。N是一種常用溶劑，分子式中兩種元素個(gè)數(shù)比為1:1?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)M的分子式為：______。

(2)任意寫(xiě)一種不含支鏈的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

(3)如圖在燒瓶a中加入N與液溴的混合液；加入鐵粉可以使其發(fā)生反應(yīng)：

①寫(xiě)出a容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

②儀器b的名稱為_(kāi)____。

(4)乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合如圖路線回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

①B中官能團(tuán)的名稱是______。

②該轉(zhuǎn)化關(guān)系中D生成CH3CHO的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。

③G是一種油狀；有香味的物質(zhì)；有以下兩種制法。

制法一：實(shí)驗(yàn)室用D和E在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)制取G。反應(yīng)⑥用18O同位素標(biāo)記乙醇中的氧原子，寫(xiě)出其化學(xué)方程式_______。

制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。該反應(yīng)類型是____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．圖中每個(gè)黑球周圍有6個(gè)白色球，而每個(gè)白色球?yàn)?個(gè)黑球共有，故黑球與白色球數(shù)目之比化學(xué)式為AX3，故A錯(cuò)誤；

B．圖中每個(gè)黑球周圍有6個(gè)白色球，而每個(gè)白色球?yàn)?個(gè)黑球共有，故黑球與白色球數(shù)目之比化學(xué)式為AX3；故B錯(cuò)誤；

C．圖中每個(gè)黑球周圍有6個(gè)白色球，而每個(gè)白色球?yàn)?個(gè)黑球共有，故黑球與白色球數(shù)目之比化學(xué)式為AX2；故C正確；

D．圖中每個(gè)黑球周圍有6個(gè)白色球，而每個(gè)白色球?yàn)?個(gè)黑球共有，故黑球與白色球數(shù)目之比化學(xué)式為AX3，故D錯(cuò)誤；

答案選C。2、C【分析】【分析】

根據(jù)Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍可知；Z為O，又W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素和根據(jù)所形成物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可得W、Ⅹ、Y分別為H、B、C。

【詳解】

A．原子半徑：B>C>O>H；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．硼酸和碳酸均為弱酸；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．乙炔；苯、苯乙烯中的H原子與C原子的個(gè)數(shù)比均為1∶1；C項(xiàng)正確；

D．H原子形成1個(gè)共價(jià)鍵；最外層電子數(shù)為2，B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，最外層電子數(shù)為6，二者均不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A分子中含有單鍵和雙鍵，單鍵為鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，則分子中含有16個(gè)鍵、2個(gè)鍵；故A錯(cuò)誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；A分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子的空間構(gòu)型為四面體形，則A分子中所有原子不可能在同一個(gè)平面上，故B錯(cuò)誤；

C．和分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；二者互為同分異構(gòu)體、不是同系物，故C錯(cuò)誤；

D．質(zhì)譜法可以測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，核磁共振氫譜法可以測(cè)定不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的種數(shù)及其相對(duì)數(shù)目，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，和的分子式相同，相對(duì)分子質(zhì)量相等，不能用質(zhì)譜法鑒別，分子中含有4類氫原子、分子中含有5類氫原子，則用核磁共振氫譜法可以鑒別和故D正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；

B．溶液呈天藍(lán)色是因?yàn)榇嬖赱Cu(H2O)4]2+,[Cu(H2O)4]2+形成4個(gè)配位鍵；具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，為平面正方形，故B錯(cuò)誤；

C．通過(guò)題意分析可知，深藍(lán)色的配離子為+，說(shuō)明[+比穩(wěn)定；故C正確；

D．乙醇極性小于水，絡(luò)合物在乙醇中溶解度較小，若向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，將會(huì)有晶體析出而不是故D錯(cuò)誤。

答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁晶體是金屬晶體；金屬晶體中的作用力是金屬離子和自由電子之間的靜電作用力，沒(méi)有方向性和飽和性，A正確；

B．CH4和的中心原子都采取sp3雜化；都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28'，B正確；

C．1個(gè)氨基氰分子中含σ鍵數(shù)為4；π鍵數(shù)為2，故分子內(nèi)σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2:1，C正確；

D．甲醛中沒(méi)有與O原子直接相連的H原子；分子間不存在氫鍵，D錯(cuò)誤；

故選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．電負(fù)性與非金屬性變化規(guī)律一致，非金屬性：F＞Cl＞Br，故電負(fù)性：F＞Cl＞Br；A正確；

B．鹵素最外層電子數(shù)均為7個(gè)；按照化合價(jià)形成規(guī)律最高價(jià)為+7價(jià)，但F元素?zé)o正價(jià)，B錯(cuò)誤；

C．同主族元素的原子半徑越小，原子核對(duì)核外電子引力越強(qiáng)，不容易失去電子，第一電離能越大，故第一電離能：F＞Cl＞Br；C錯(cuò)誤；

D．鹵素單質(zhì)均為分子構(gòu)成，且無(wú)分子間氫鍵，故相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：Br2＞Cl2＞F2；D錯(cuò)誤。

故答案選A。7、C【分析】【詳解】

A．FeCl3易升華，說(shuō)明FeCl3為分子晶體；故A正確；

B．SCN－與CO2互為等電子體，則1molSCN－中含有σ鍵的數(shù)目為2NA；故B正確；

C．NH中沒(méi)有孤對(duì)電子；因此不能作為配合物的配體，故C錯(cuò)誤；

D．[Fe(SCN)n(H2O)6?n]3?n中心離子的配體有SCN－、H2O；其配位數(shù)為6，故D正確。

綜上所述，答案為C。8、D【分析】原子表示法中；元素符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，結(jié)合核素的概念分析。

【詳解】

A．元素符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；為49個(gè)，故A不符合題意；

B．核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，是In元素的一種核素；故B不符合題意；

C．元素符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和即質(zhì)量數(shù)為115；故C不符合題意；

D．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為49；質(zhì)量數(shù)是115，所以中子數(shù)=115-49=66，故D符合題意；

答案選D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Fe是26號(hào)元素，電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去最外層4s軌道電子，Sm3+是Sm原子失去3個(gè)電子形成的，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+價(jià)層電子排布式為4f5，故答案為：4s；4f5；

(2)Cu是29號(hào)元素，電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu2+是Cu原子失去2個(gè)電子生成的，其基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9，故答案為：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；

(3)Mn是25號(hào)元素，位于元素周期表中第四周期ⅦB族，電子排布式為[Ar]3d54s2；d軌道上電子數(shù)為5，5個(gè)d電子分占5個(gè)g軌道時(shí)，能量較低，則d軌道中未成對(duì)電子數(shù)為5，故答案為：5；

(4)根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)核外電子排布式為1s22s1，則D中能量最低；選項(xiàng)C中有2個(gè)電子處于2p能級(jí)上，能量最高；故答案為：D；C。【解析】①.4s②.4f5③.[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9④.ⅦB⑤.5⑥.D⑦.C10、略

【分析】【詳解】

(1)日光經(jīng)棱鏡折射后形成的光譜為連續(xù)光譜；原子光譜是由不連續(xù)特征譜線組成的；都是線狀光譜。故答案為：連續(xù)；線狀；

(2)吸收光譜是基態(tài)原子的電子吸收能量躍遷到高能級(jí)軌道時(shí)產(chǎn)生的；而發(fā)射光譜是高能級(jí)軌道的電子躍遷到低能級(jí)軌道過(guò)程中釋放能量產(chǎn)生的；故答案為：基態(tài)；激發(fā)態(tài)；吸收；激發(fā)態(tài)；基態(tài)；釋放；

(3)1861年德國(guó)人基爾霍夫研究原子光譜時(shí)發(fā)現(xiàn)了銣；故答案為：原子光譜；

(4)金屬原(離)子核外電子吸收能量由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)以一定波長(zhǎng)(可見(jiàn)光區(qū)域)光的形式釋放能量。而鉀原子釋放的能量波長(zhǎng)較短，以紫光的形式釋放，故答案為：紫；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)(可見(jiàn)光區(qū)域)光的形式釋放能量；【解析】①.連續(xù)②.線狀③.基態(tài)④.激發(fā)態(tài)⑤.吸收⑥.激發(fā)態(tài)⑦.基態(tài)⑧.釋放⑨.原子光譜⑩.紫?.激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)(可見(jiàn)光區(qū)域)光的形式釋放能量11、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)①O2只有共價(jià)鍵；②Na2O2既含共價(jià)鍵又含離子鍵；③NH4Cl既含共價(jià)鍵又含離子鍵；④HCl有共價(jià)鍵；⑤NaOH既含共價(jià)鍵又含離子鍵；⑥CaCl2只含離子鍵；⑦氦氣是單原子分子；不含化學(xué)鍵。

(2)含有離子鍵的化合物屬于離子化合物；所以屬于離子化合物的是②③⑤⑥。

II.已知拆開(kāi)1molH﹣H鍵、1molI﹣I、1molH﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI的反應(yīng)熱為kJ。即放出5.5kJ的熱量。【解析】①④⑥②③⑤②③⑤⑥放出5.512、略

【分析】【詳解】

（1）SO2中S原子的價(jià)層電子對(duì)為VSEPR模型為平面三角形；與O3互為等電子體的陰離子有NO故答案為：平面三角形；NO

（2）NaCl；CsCl晶胞結(jié)構(gòu)受離子半徑比大小影響；銫離子半徑大于鈉離子半徑，所以二者正負(fù)離子的半徑比不同，晶胞結(jié)構(gòu)不同，故答案為：晶體中正負(fù)離子的半徑比不同；

（3）SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長(zhǎng)小于Ge-O鍵長(zhǎng)，SiO2鍵能更大，熔點(diǎn)更高，故答案為：SiO2；二者均為原子晶體；Si—O鍵的鍵長(zhǎng)小于Ge—O鍵；鍵能大于Ge—O鍵；

（4）氯化銀與氨水反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]Cl，沉淀溶解，化學(xué)方程式為：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O，故答案為：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O?！窘馕觥竣?平面三角形②.NO③.晶體中正負(fù)離子的半徑比不同④.SiO2⑤.二者均為原子晶體，Si—O鍵的鍵長(zhǎng)小于Ge—O鍵、鍵能大于Ge—O鍵⑥.AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原子失去1個(gè)電子生成基態(tài)的核外電子排布式為或則基態(tài)的最外層電子排布式為原子軌道處于全空、半滿或全滿時(shí)最穩(wěn)定，的最外層電子排布式為而的最外層電子排布式為后者更穩(wěn)定，故高溫下容易轉(zhuǎn)化為

(2)和都是極性分子，但由于分子間存在氫鍵，所以的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高；

(3)的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)且沒(méi)有孤電子對(duì)，所以其空間結(jié)構(gòu)是平面三角形；的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)為1，所以其空間結(jié)構(gòu)是三角錐形?！窘馕觥恐械淖钔鈱与娮优挪继幱诜€(wěn)定的全充滿狀態(tài)分子間存在氫鍵，分子間無(wú)氫鍵平面三角形三角錐形三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共3題，共30分)21、略

【分析】【分析】

(1)一般情況下下；同一周期的元素，原子序數(shù)越大元素的第一電離能越大，但第IIA；第VA元素原子核外電子排布處于原子軌道的全滿、半滿狀態(tài)，第一電離能大于同一周期相鄰的元素；

(2)Cu是29號(hào)元素；基態(tài)Fe是26號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，同時(shí)具有全充滿；半充滿、全空的電子構(gòu)型的原子更穩(wěn)定；

(3)S是16號(hào)元素，核外電子排布是1s22s22p63s23p4，最高能級(jí)是3p，電子云為啞鈴型；每個(gè)S8分子中S原子形成2個(gè)S-S鍵、還有2對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4；雜化軌道類型為sp3雜化；

(4)(a)該主族元素第一；二電離能較小；而第三電離能劇增，說(shuō)明容易失去2個(gè)電子，最外層有兩個(gè)電子，又處于第三周期，故該元素為Mg，原子核外沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子；

(b)C；O原子之間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；

(c)ⅣA～ⅦA族元素氫化物中，NH3、H2O；HF的分子之間存在氫鍵；它們的沸點(diǎn)與同主族其它元素氫化物相比“反?！备撸瑘D中a處沒(méi)有反常，說(shuō)明為IVA族元素氫化物，a點(diǎn)代表第三周期的氫化物。

【詳解】

(1)一般情況下，同一周期的元素，原子序數(shù)越大元素的第一電離能越大，但N是第VA元素，原子核外電子排布處于原子軌道的半滿狀態(tài)，第一電離能大于同一周期相鄰的O元素，所以C、N、O元素的第一電離能大小為：N>O>C。

(2)Cu是29號(hào)元素，核外電子排布是[Ar]3d104s1，價(jià)電子排布式是3d104s1，F(xiàn)e是26號(hào)元素，核外電子排布式是[Ar]3d64s2，由于d軌道有5個(gè)，每個(gè)軌道最多排布2個(gè)自旋方向相反的電子，所以基態(tài)Fe原子有4個(gè)未成對(duì)電子；Fe原子失去最外層2個(gè)電子后在失去1個(gè)3d電子變?yōu)镕e3+，所以Fe3+的價(jià)電子排布圖為

(3)S是16號(hào)元素，核外電子排布是1s22s22p63s23p4，最高能級(jí)是3p，電子云為紡錘形或啞鈴型；每個(gè)S8分子中S原子形成2個(gè)S-S鍵、還有2對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4；雜化軌道類型為sp3雜化；S8易溶于二硫化碳是由于CS2為非極性分子，S8也為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)容易溶解在其中，所以S8易溶于CS2。

(4)(a)該主族元素第一；二電離能較?。欢谌婋x能劇增，說(shuō)明容易失去2個(gè)電子，最外層有兩個(gè)電子，又處于第三周期，因此該元素為Mg；電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)取決于能層、能級(jí)、原子軌道、自旋方向，原子核外沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，Mg原子核外有12個(gè)電子，有12種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；

(b)C；O原子之間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；故該晶體屬于原子晶體；

(c)ⅣA～ⅦA族元素氫化物中，NH3、H2O、HF的分子之間存在氫鍵，它們的沸點(diǎn)與同主族其它元素氫化物相比“反常”高，圖中a處沒(méi)有反常，說(shuō)明為IVA族元素氫化物，a點(diǎn)代表第三周期的氫化物SiH4。原因是在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，只有ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)不存在反?，F(xiàn)象，且a為第三周期氫化物，故a為SiH4。

【點(diǎn)睛】

本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布式、軌道表達(dá)式、電離能、雜化方式、相似相溶原理、氫鍵等，熟練掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，注意同周期第一電離能變化異常情況是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?C104s1③.4④.⑤.啞鈴型⑥.sp3⑦.CS2為非極性分子，S8也為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，S8易溶于CS2⑧.12⑨.原子⑩.SiH4?.ⅣA族到ⅦA族氫化物沸點(diǎn)變化只有第ⅣA族不出現(xiàn)反?，F(xiàn)象22、略

【分析】【詳解】

非金屬性越強(qiáng)；第一電離能越大，但是最外層電子排布處于全滿或半滿狀態(tài)時(shí)較穩(wěn)定，不易失電子，第一電離能較大，醋酸二氨合銅所含的元素有Cu；O、C、H、N，由于N原子的2p能級(jí)為半滿狀態(tài)，第一電離能較大，所以第一電離能最大的是N；

故答案為：氮；

醋酸二氨合銅所含元素組成的單質(zhì)；有銅屬于金屬晶體，金剛石屬于原子晶體，氮?dú)?；氧氣和氫氣屬于分子晶體；

故答案為：b；c、d；

的外圍電子排布為只有1個(gè)未成對(duì)電子，第4周期元素中，基態(tài)原子含有一個(gè)未成對(duì)電子的元素有K、Sc、Ga、Br；共有4種元素；

故答案為：4；

中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為沒(méi)有孤電子對(duì)，分子的空間構(gòu)型為正三角形，分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為含有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐型；

故答案為：正三角形；三角錐型；

晶體中，B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則雜化類型為雜化；

故答案為：

分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體，與都是N元素的單質(zhì)；屬于同素異形體，故a錯(cuò)誤；

一個(gè)中含有2個(gè)鍵，分解生成形成了4molπ鍵，故b正確；

結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，白磷的相對(duì)分子質(zhì)量比大，故白磷的沸點(diǎn)比N4高；與鍵能無(wú)關(guān)，故c錯(cuò)誤；

同主族從上到下，非金屬性減弱，則P的非金屬性比N弱，白磷的化學(xué)性質(zhì)比活潑；與共價(jià)鍵穩(wěn)定性有關(guān)，故d錯(cuò)誤；

故答案為：b；

中每個(gè)N原子與另外3個(gè)N原子形成共價(jià)鍵，同時(shí)與1個(gè)氫離子形成配位鍵，則的結(jié)構(gòu)圖為

故答案為：【解析】氮b、c、d4正三角形三角錐型b23、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)判斷反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式；再寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；

（2）原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子相等的微粒為等電子體；根據(jù)等電子體的結(jié)構(gòu)相似來(lái)分析；根據(jù)孤對(duì)電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力來(lái)分析；

（3）A.N2常溫下很穩(wěn)定；是因?yàn)榉肿觾?nèi)共價(jià)鍵較強(qiáng)；

B.離子半徑越??；晶格能越大；

C.同周期從左向右；第一電離能增大，但第VA族因p軌道上有3個(gè)電子，半充滿結(jié)構(gòu)，所以第一電離能高于相鄰族的元素，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，據(jù)此判斷；

D.熱穩(wěn)定性NH3強(qiáng)于PH3和H2S是因?yàn)镹原子半徑??；共價(jià)鍵鍵能大，與分子間的氫鍵無(wú)關(guān)，據(jù)此判斷；

（4）根據(jù)晶胞甲示意圖可知原子占據(jù)立方體的頂點(diǎn)和體心，可知為體心立方堆積，配位數(shù)為8；圖乙為面心立方最密堆積，該晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，每個(gè)晶胞的質(zhì)量=×4，F(xiàn)e原子的直徑為2acm，晶胞的邊長(zhǎng)為a，體積為16a3，由=計(jì)算晶胞的密度。

【詳解】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可確定氣體產(chǎn)物為NH3，NaNH2與N2O按物質(zhì)的量2:1反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和NH3。方程式為：2NaNH2＋N2O=NaN3＋NaOH＋NH3；

（2）N3-中原子個(gè)數(shù)為3，價(jià)電子數(shù)為16，因此與N3-互為等電子體的微粒有：N2O、CO2、CS2、BeCl2、SCN-、OCN-、CNO-等；CO2屬于直線形分子，等電子體的結(jié)構(gòu)相同，因此N3-為直線形分子；孤對(duì)電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力，NH2-中N原子孤對(duì)電子數(shù)為2，NH3中N原子孤對(duì)電子數(shù)為1；孤對(duì)電子數(shù)前者多，所以前者鍵角小；

（3）A.N2常溫下很穩(wěn)定；是因?yàn)榉肿觾?nèi)共價(jià)三鍵，鍵能較大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.離子半徑越小，晶格能越大，NaN3的晶格能大于KN3的晶格能；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.同周期從左向右，第一電離能增大，但第VA族因p軌道上有3個(gè)電子，半充滿結(jié)構(gòu)，所以第一電離能高于相鄰族的元素，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，因此N、P、S的第一電離能的順序?yàn)镹>P>S；C項(xiàng)正確；

D.熱穩(wěn)定性NH3強(qiáng)于PH3和H2S是因?yàn)镹原子半徑小；共價(jià)鍵鍵能大，與分子間的氫鍵無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C；

（4）根據(jù)晶胞甲示意圖可知原子占據(jù)立方體的頂點(diǎn)和體心，可知為體心立方堆積，配位數(shù)為8；圖乙為面心立方最密堆積；該晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，每個(gè)晶胞的質(zhì)量=×4，F(xiàn)e原子的直徑為2acm，晶胞的邊長(zhǎng)為a，體積為16a3，因此===g/cm3?！窘馕觥?NaNH2＋N2O=NaN3＋NaOH＋NH3N2O或CO2或CS2或BeCl2直線形<NH2-中N原子孤對(duì)電子數(shù)為2，NH3中N原子孤對(duì)電子數(shù)為1，孤對(duì)電子數(shù)前者多于后者，孤對(duì)電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力，所以鍵角前者小C8面心立方最密堆積五、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)24、略

【分析】【分析】

B和CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，由C逆推，可知B是結(jié)合信息②③，可知和CH3MgI反應(yīng)生成(D)；和反應(yīng)生成(F)，氧化為(G)；水解為

【詳解】

(1)E是含氧官能團(tuán)名稱為羥基；醚鍵；

(2)和反應(yīng)生成氧化為G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(3)B是和CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)方程式是+CH3OH+H2O。

(4)中的手性碳原子

(5)a.含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩種氫；b.只含一種官能團(tuán)且能發(fā)生水解反應(yīng)，含有酯基；c.核磁共振氫譜峰面積比為2：2：3：9，說(shuō)明苯環(huán)含2個(gè)對(duì)位取代基；兩個(gè)取代基可能是-COOCH3、-COOC(CH3)3或-OOCCH3、-COOC(CH3)3或-OOCCH3、-OOCC(CH3)3或-CH3、-OOCCOO(CH3)3或-CH3、-OOCCOOC(CH3)3或-C(CH3)3、-OOCCOOCH3；共6種；

(6)乙醇氧化為乙醛、乙醛氧化為