2025年粵人版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版必修2化學(xué)下冊月考試卷610考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖為氫氧燃料電池原理示意圖；按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（）

A.a電極是負(fù)極B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-====2H2O+O2↑C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置2、維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示；關(guān)于它的敘述中正確的是。

A.維生素A屬于烴B.維生素A不能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C.維生素A不能使酸性KmnO4溶液褪色D.維生素A能發(fā)生取代、加成、酯化反應(yīng)3、如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中；A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色；無臭氣體，E的相對分子質(zhì)量比D的大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)(反應(yīng)條件和部分生成物未列出)。

對圖中有關(guān)物質(zhì)及反應(yīng)的敘述正確的是A.D與水反應(yīng)能生成酸，因此D是酸性氧化物B.因?yàn)镋具有強(qiáng)氧化性，所以不能用鋁制容器盛裝C.圖中涉及反應(yīng)不全部為氧化還原反應(yīng)D.液態(tài)的A汽化時(shí)吸收大量的熱，因此可用作制冷劑4、我國科研人員通過控制光沉積的方法構(gòu)建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型復(fù)合材料光催化劑，其中Fe2+和Fe3+離子滲透Nafion膜可協(xié)同CO2、H2O分別反應(yīng)，構(gòu)建了一個(gè)人工光合作用體系，其反應(yīng)機(jī)理如圖，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該反應(yīng)為2CO2+2H2O2HCOOH+O2B.該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能→化學(xué)能C.圖中a、b分別代表Fe2+、Fe3+D.轉(zhuǎn)化HCOOH的路徑中，CO2被氧化為HCOOH5、下列敘述正確的是A.原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B.在Fe和稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅可以加快反應(yīng)速率C.原電池的正極由活潑金屬構(gòu)成D.電化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬單質(zhì)失去電子形成陽離子，且電子直接給氧化劑6、乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。其中吸附在Pd表面上的物種用*標(biāo)注。

下列有關(guān)說法正確的是()A.乙炔催化加氫反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該正反應(yīng)歷程中最大能壘(活化能)為85kJ/molC.Pd為固體催化劑，其表面積大小對催化效果無影響D.C2H2*+H*→C2H3*只有化學(xué)鍵的形成過程7、密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醚(CH3OCH3)；其過程包含以下反應(yīng)：

i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=－90.1kJ·mol－1

ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=－24.5kJ·mol－1

當(dāng)其他條件相同時(shí)，由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)中；CO平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是。

A.由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.條件X為壓強(qiáng)C.X增大，二甲醚的產(chǎn)率一定增大D.X增大，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小8、某溫度下，反應(yīng)開始時(shí)經(jīng)1min后測得則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（）A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：。時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310

(1)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”或“4~5min”)，原因是___________。

(2)反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min“或“4~5min”)，原因是___________。

(3)2~3min時(shí)間段內(nèi)，以鹽酸的濃度變化表示該反應(yīng)的速率為___________。

(4)如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學(xué)在鹽酸中分別加入等體積的下列液體，你認(rèn)為可行的是___________(填序號)。

A．蒸餾水B．NaCl溶液C．溶液D．溶液10、蓋斯定律遵守能量守恒定律。___11、分別用一個(gè)化學(xué)方程式解釋下列問題。

(1)甲烷與氯氣的混合物在漫射光下—段時(shí)間；出現(xiàn)白霧：__________________。

(2)溴水中通入乙烯；溴水顏色退去：_________________________。

(3)工業(yè)上通過乙烯水化獲得乙醇：______________________________。12、W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素。W、X是金屬元素；Y、Z是非金屬元素。Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料。請回答：

（1）Y元素原子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。

（2）將Z單質(zhì)通入水中；可得到具有漂白作用的溶液，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

___________________________________________________________________。

（3）0.5molX單質(zhì)與足量W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)；生成。

氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_________________。

（4）WZ是生活中常見的鹽；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該鹽中陰離子的操作方法和現(xiàn)象為：取。

少量WZ固體溶于水；滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明WZ中。

有該陰離子。請寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________________________13、由A；B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

。裝置。

現(xiàn)象。

金屬A不斷溶解。

C的質(zhì)量增加。

A上有氣體產(chǎn)生。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置甲中作正極的是__________________(填“A”或“B”)；

(2)裝置乙溶液中C電極反應(yīng)：__________________________________；裝置乙中反應(yīng)一段時(shí)間后，測得C電極的質(zhì)量增加12.8克，則該電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol

(3)裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于______________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)；

(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________。14、A；B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中主要成分；有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

(1)寫出上述有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱_____________________________________。

(2)能與新制Cu(OH)2反應(yīng)的有_____(用A、B、C、D填寫)。寫出含氧原子數(shù)較少的物質(zhì)與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________。

(3)①D一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡式如圖：寫出G與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

②D的另一種同分異構(gòu)體H，其苯環(huán)上有兩個(gè)相鄰的取代基，它既能使FeCl3溶液變紫色，又能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，H的結(jié)構(gòu)簡式是______________________；

寫出D發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

(4)按下圖，C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)①屬于___________反應(yīng)，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式______________________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲存時(shí)間長。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯(cuò)誤20、CH2=CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)21、固體X是由兩種常見元素組成的化合物，其中金屬元素與另一元素的質(zhì)量比為14：1。在一定條件下X可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有的反應(yīng)標(biāo)出全部產(chǎn)物，有的反應(yīng)標(biāo)出部分產(chǎn)物。已知P為氣體混合物，R是一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，C為紅褐色沉淀，M為一種常見金屬單質(zhì)。

試回答下列問題：

(1)X的化學(xué)式為__________。

(2)實(shí)現(xiàn)G→H，欲不引進(jìn)新的雜質(zhì)，N可以選擇下列物質(zhì)中的_________(填序號)。

①KMnO4②HNO3③H2O2④Cl2

(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

B→D:____________________；H→C：____________________。

(4)已知P中有一種氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成兩種正鹽，該反應(yīng)的離子方程式為：___________。

(5)X與濃硝酸在一定條件下反應(yīng)時(shí)，若有1molX被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。22、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，近年來霧霾問題已成為百姓所關(guān)注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組測得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無機(jī)離子：對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：

請回答下列問題：

(1)試樣溶液加入過量溶液后生成沉淀Ⅰ的化學(xué)式是_______生成氣體Ⅰ的離子方程式為_______，檢驗(yàn)該氣體的方法是_______。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，推測出霧霾中一定含有的離子有_______。

(3)若該實(shí)驗(yàn)小組測得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有中的幾種。

①若加入鋅粒；排空法收集到無色無味氣體；

②若加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示。

則下列說法不正確的是_______

A．溶液中一定不含可能含有和B．溶液中C．溶液中的陰離子的物質(zhì)的量為D．23、下列A～J十種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。A為正鹽，常溫；常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體，F(xiàn)在常溫下是一種無色液體；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰?；卮鹣铝袉栴}：

(1)A的化學(xué)式為_______。

(2)一定條件下，B和D反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為_______。

(3)J和金屬Cu反應(yīng)生成E的離子方程式為_______。

(4)H的水溶液和SO2反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)在I和F的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)24、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。25、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用。以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的實(shí)用電池，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)電子表和電子計(jì)算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時(shí)電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作時(shí)電流從_____極流向_____極(兩空均選填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應(yīng)式為：正極_____________，負(fù)極______________________。

(2)蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用。愛迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

①放電時(shí)，正極為________。正極的電極反應(yīng)式為________________。

②該蓄電池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)為________(選填“酸性”或“堿性”)溶液。26、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共10分)27、某小組同學(xué)欲探究NH3催化氧化反應(yīng)；按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知裝置A、B可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。

(1)儀器b的名稱為_______。

(2)裝置A燒瓶中固體的作用為_______(填字母)。

A.催化劑B.氧化劑C.還原劑D.反應(yīng)物。

(3)儀器b中盛放的試劑可以是_______(填字母)。

A.濃硫酸B.堿石灰C.五氧化二磷D.硫酸銅。

(4)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)甲；乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；一段時(shí)間后：

①甲觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是_______(寫化學(xué)式)。

②乙觀察到裝置F中有紅棕色氣體，裝置G中溶液變成藍(lán)色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因：_______。

(6)尾氣處理裝置所需的液體試劑是_______。28、某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)開展了一系列的化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。

請你參與實(shí)驗(yàn)并完成下列問題:

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置,測量鋅與硫酸反應(yīng)速率:把2g鋅粒放入錐形瓶內(nèi),通過分液漏斗加入1mol·L-1稀硫酸40mL,收集10mL氣體,通過記錄______得到反應(yīng)速率為xmol·（L·min）-1。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是_____。

①甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管,用橡膠管連接對應(yīng)接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應(yīng),放出氣體,則固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于___、__儀器中（填儀器編號）;

②G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來替代,這種儀器的名稱是___;

③儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接__,B連接___,C連接___（填寫各接口的編號）;

④為提高測量的準(zhǔn)確性,收集完氣體后,丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是____。

（3）丙同學(xué)與甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗤?用圖3裝置測定生成的CO2的質(zhì)量,但該裝置存在明顯缺陷,從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差___,請你分析其中使測定結(jié)果可能偏大的主要原因___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

氫氧燃料電池中；氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的電極是負(fù)極，氧氣易得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極是正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A；氫氧燃料電池中；氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的a極為電源的負(fù)極，故A正確；

B、氫氧燃料電池中，通入氧氣的b極為原電池的正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖示，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；故B錯(cuò)誤；

C；氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水；環(huán)保無污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故C正確；

D；氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置；故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性對電極反應(yīng)式的影響，正極的電極反應(yīng)式，堿性溶液中O2+2H2O+4e-=4OH-，酸性溶液中O2+4e--+4H+=2H2O。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.只由碳?xì)鋬煞N元素組成的化合物是烴；維生素Ａ中含有氧元素，不屬于烴類，A錯(cuò)誤；

B.維生素A中含有羥基；能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，B錯(cuò)誤；

C.維生素A中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；C錯(cuò)誤；

D.羥基可以發(fā)生取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)；碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；

故選D。3、D【分析】【分析】

A是常見的氣態(tài)氫化物；B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色；無臭氣體，E的相對分子質(zhì)量比D的大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，則A為A氨氣，B為氧氣，C為一氧化氮，D為二氧化氮，F(xiàn)為水，G為銅。

【詳解】

A．D(二氧化氮)與水反應(yīng)能生成酸和NO；因此D不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；

B．因?yàn)镋具有強(qiáng)氧化性；和Al在常溫下發(fā)生鈍化，因此能用鋁制容器盛裝，故B錯(cuò)誤；

C．圖中涉及反應(yīng)全部為氧化還原反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．液態(tài)的氨氣汽化時(shí)吸收大量的熱；因此氨氣可用作制冷劑，故D正確。

綜上所述，答案為D。4、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物為二氧化碳和水，生成物為甲酸和氧氣，因此該反應(yīng)方程式為2CO2+2H2O2HCOOH+O2；故A正確；

B．由“人工光合作用體系”可知；該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能→化學(xué)能，故B正確；

C．觀察圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，b代表Fe3+，用于氧化H2O，a代表Fe2+，用于還原CO2；故C正確；

D．轉(zhuǎn)化HCOOH的路徑中，CO2被還原為HCOOH；故D錯(cuò)誤；

答案選D。5、B【分析】原電池的本質(zhì)是電子定向轉(zhuǎn)移形成電流；據(jù)此分析相關(guān)判斷正確與否。

【詳解】

A項(xiàng)：原電池負(fù)極失電子；發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)：Fe和稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅；鐵表面會析出少量銅，鐵；銅、稀硫酸構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極更易失電子，從而加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：原電池的正極通常由較不活潑金屬等類型的物質(zhì)構(gòu)成；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：原電池負(fù)極通常是較活潑的金屬單質(zhì)失去電子形成陽離子；電子經(jīng)外電路轉(zhuǎn)移給氧化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。6、B【分析】【詳解】

A.由圖可知；乙炔的總能量比乙烯高，則乙炔催化加氫時(shí)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，該正反應(yīng)歷程中最大能壘(活化能)為85kJ·mol-1；故B正確；

C.固體表面積越大；吸附能力越強(qiáng)，固體催化劑Pd的催化效果越好，故C錯(cuò)誤；

D.C2H2*+H*→C2H3*即有化學(xué)鍵的斷裂過程；也有形成過程，故D錯(cuò)誤；

答案選B。7、A【分析】【詳解】

A.將i×2+ii得：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)?H=?204.7kJ·mol?1，因此由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故A正確；

B.根據(jù)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；壓強(qiáng)越大，CO平衡轉(zhuǎn)化率越大，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；

C.X增大；CO平衡轉(zhuǎn)化率減小，二甲醚的產(chǎn)率可能減小，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖象；X可能是溫度，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，X也可能是減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，CO平衡轉(zhuǎn)化率減小，但平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故選A。8、C【分析】【詳解】

A．A錯(cuò)誤；B．即1.8×10-4mol?L-1?s-1×60s?min-1=0.0108mol?L-1?min-1，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，故C正確；

D．故D錯(cuò)誤。

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

由表格數(shù)據(jù)可知；0～1；1～2、2～3、3～4、4～5min生成氫氣分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL；

(1)反應(yīng)速率最大；則單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣最多，2~3min產(chǎn)生氫氣的量為112mL，因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)間段內(nèi)溫度較高，此時(shí)間段溫度是影響反應(yīng)速率的主要因素；答案為2~3min；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)間段內(nèi)溫度較高。

(2)反應(yīng)速率最小，即單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣最少，4~5min共產(chǎn)生20mL氫氣，此時(shí)間段內(nèi)濃度較低，此時(shí)段濃度是影響反應(yīng)速率的主要因素；答案為4~5min；4~5min時(shí)間段內(nèi)濃度較低。

(3)在2～3min時(shí)間段內(nèi)，n(H2)==0.005mol，由2HCl～H2得，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為n(HCl)=0.01mol，則υ(HCl)==0.10mol·L-1·min-1)；答案為0.1

(4)A．加蒸餾水，溶液的體積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成的氣體的量不變，故A符合題意；

B．加NaCl溶液，溶液的體積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成的氣體的量不變，故B符合題意；

C．加Na2CO3溶液，溶液的體積增大，鹽酸的濃度降低，但鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，消耗了鹽酸，生成氫氣的量減小，故C不符合題意；

D．加CuSO4溶液；能形成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，故D不符合題意；

答案為AB。【解析】2~3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2~3min時(shí)間段內(nèi)溫度較高4~5min4~5min時(shí)間段內(nèi)濃度較低0.1AB10、略

【分析】【分析】

【詳解】

蓋斯定律遵守能量守恒定律，正確?！窘馕觥繉?1、略

【分析】【分析】

(1)CH4與Cl2在光照條件下生成氯代甲烷(CH3Cl、CH2Cl2等)和HCl；HCl在空氣中可形成白霧；

(2)CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCH2Br；使溴水褪色；

(3)CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH。

【詳解】

(1)CH4與Cl2在光照條件下生成氯代甲烷(CH3Cl、CH2Cl2等)和HCl，HCl在空氣中可形成白霧，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

(2)CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCH2Br，使溴水褪色，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；

(3)CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH?！窘馕觥緾H4+Cl2CH3Cl+HClCH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrCH2=CH2+H2OCH3CH2OH12、略

【分析】【分析】

W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素；Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，則Y為Si；由（2）將Z單質(zhì)通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，結(jié)合（4）中取少量WZ固體溶于水，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Z為Cl；W、X是金屬元素，由WZ是生活中常見的鹽，W為+1價(jià)，則W為Na；由（3）可知，X單質(zhì)與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氣體，則X為Al，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Y為Si，Si元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

答案：

（2）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)離子方程式：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO；

答案：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO；

（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氫氣的物質(zhì)的量==0.75mol；故氫氣的體積=0.75mol×22.4L/mol=16.8L；

答案：16.8L；

（4）氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀與硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；

答案：Ag++Cl-=AgCl↓【解析】Cl2+H2O===HCl+HClO16.8LAg++Cl-=AgCl↓13、略

【分析】【詳解】

（1）甲裝置中；金屬A不斷溶解，說明A是負(fù)極，B是正極，故答案為B。

（2）乙裝置中，C的質(zhì)量不斷增加，說明C電極是正極，溶液中的銅離子放電生成銅，電極反應(yīng)式是Cu2＋＋2e－==Cu，反應(yīng)一段時(shí)間后，測得C電極的質(zhì)量增加12.8克，即生成銅的物質(zhì)的量為12.8g÷64g/mol=0.2mol，根據(jù)電極方程式可知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol，故答案為Cu2＋＋2e－==Cu；0.4。

（3）丙裝置中A電極上有氣體生成；所以A電極是正極，溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故答案為還原反應(yīng)。

（4）甲中A是負(fù)極，B是正極；乙中C是正極，B是負(fù)極；丙中A是正極，D是負(fù)極，所以四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是D>A>B>C，故答案為D>A>B>C?！窘馕觥緽Cu2++2e-==Cu0.4還原反應(yīng)D>A>B>C14、略

【分析】【分析】

(1)仔細(xì)觀察A的結(jié)構(gòu)；找到官能團(tuán)；

(2)官能團(tuán)含有醛基、羧基均能與新制Cu(OH)2反應(yīng)；

(3)①G中酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)；酯基水解得到羧酸；酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，1molG需要3molNaOH；

②D的另一種同分異構(gòu)體H，其苯環(huán)上有兩個(gè)相鄰的取代基，能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體；說明含有-COOH；D在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)；

(4)C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E；E是B的同分異構(gòu)體，根據(jù)E；F相對分子質(zhì)量差值確定F。

【詳解】

(1)仔細(xì)觀察A的結(jié)構(gòu)；有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱為醚鍵；酯基、碳碳雙鍵；

故答案為醚鍵；酯基、碳碳雙鍵；

(2)官能團(tuán)含有醛基、羧基均能與新制Cu(OH)2反應(yīng)，A、C、D符合；含氧原子數(shù)較少的物質(zhì)為C，C與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式：

故答案為A、C、D；

(3)①G中酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)；酯基水解得到羧酸；酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，1molG需要3molNaOH，反應(yīng)方程式為：

故答案為

②D的另一種同分異構(gòu)體H，其苯環(huán)上有兩個(gè)相鄰的取代基，既能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，又能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，說明含有-COOH，則H的結(jié)構(gòu)簡式是

D發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：

故答案為

(4)C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)①為氧化反應(yīng)，E為反應(yīng)②為酯化反應(yīng)，由M的相對分子質(zhì)量知E、F相對分子質(zhì)量相差28，可知該反應(yīng)中醇為CH3CH2OH，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為氧化；

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)(2)(3)?！窘馕觥棵焰I、酯基、碳碳雙鍵A、C、D+Cu2O↓+3H2O+3NaOH+CH3COONa+2H2O+nH2O氧化三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；17、B【分析】【詳解】

堿性鋅錳干電池是一次電池，鋅易失電子作負(fù)極，MnO2作正極，正極上MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，不是催化劑，錯(cuò)誤。18、B【分析】略19、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)題各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，R是無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，判斷為CO2，則F應(yīng)為碳酸鹽，則P中應(yīng)含有碳元素，C為紅褐色沉淀為Fe(OH)3，則A和H中都含有鐵離子，所以A為Fe(NO3)3，固體X是由兩種常見元素組成的化合物，判斷一定含有鐵元素和碳元素，其中金屬元素與另一元素的質(zhì)量比為14∶1。則X化學(xué)式為Fe3C，根據(jù)元素守恒，B中應(yīng)含有氫元素，則依據(jù)M為常見金屬單質(zhì)，與B反應(yīng)生成Q和D，所以B為H2O，Q為H2，H含有鐵元素判斷，M為金屬Fe，D為Fe3O4，D與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCl2和FeCl3，N為Cl2，G與N反應(yīng)生成H為FeCl3，C加熱生成E為Fe2O3，X與濃硝酸反應(yīng)生成混合氣體P應(yīng)為CO2、NO2。

【詳解】

(1)根據(jù)上面的分析可知，X的化學(xué)式為Fe3C，故答案為：Fe3C；

(2)實(shí)現(xiàn)FeCl2→FeCl3，欲不引進(jìn)新的雜質(zhì)，N可以用H2O2或Cl2，故選③④；

(3)M為金屬Fe，水和鐵在高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2，氯化鐵與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NH3·H2O+FeC13=Fe(OH)3↓+3NH4Cl，故答案為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；3NH3·H2O+FeC13=Fe(OH)3↓+3NH4Cl；

(4)P為CO2、NO2，P中有一種氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成兩種正鹽，則該反應(yīng)為二氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH-=NO+NO+H2O，故答案為：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O；

(5)X為Fe3C，與濃硝酸在一定條件下反應(yīng)時(shí)，生成硝酸鐵和二氧化碳，則1molFe3C被氧化時(shí)，假設(shè)鐵元素的化合價(jià)為0價(jià)，則反應(yīng)后鐵由0價(jià)變成+3價(jià)，C由0價(jià)變成+4價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3×3+4=14mol，數(shù)目為13NA，故答案為：13NA。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)性質(zhì)及元素守恒進(jìn)行物質(zhì)推斷是解題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是X的判斷和(5)的計(jì)算?！窘馕觥竣?Fe3C②.③④③.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2④.3NH3·H2O+FeC13=Fe(OH)3↓+3NH4Cl⑤.2NO2+2OH-=NO+NO+H2O⑥.13NA22、略

【分析】【分析】

試樣中加入過量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)物的氣體一定為NH3，沉淀一定為Mg(OH)2，則試樣中一定含有濾液中通入CO2，生成的白色沉淀一定為Al(OH)3，則試樣中一定含有Al3+；由信息“”可知，試樣中一定含有

(1)

由以上分析可知，試樣溶液加入過量溶液后生成沉淀Ⅰ為氫氧化鎂，化學(xué)式是生成氣體Ⅰ為NH3，離子方程式為檢驗(yàn)該氣體通常用濕潤的紅色石蕊試紙，具體方法是將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則說明該氣體為氨氣。答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上；靠近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則說明該氣體為氨氣；

(2)

由分析可知，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可推測出霧霾中一定含有的離子有答案為：

(3)

①若加入鋅粒，排空法收集到無色無味氣體，則此氣體為H2，由此推出試樣中含有H+，不含有由溶液呈電中性可推出試樣中一定含有

②從圖中可以看出，加入0.1molNaOH時(shí)，H+與OH-發(fā)生反應(yīng)生成H2O；又加入0.4molNaOH時(shí)，發(fā)生Mg2+、Al3+與OH-生成Mg(OH)2、Al(OH)3的反應(yīng)；再加入0.2molNaOH時(shí)，發(fā)生與OH-生成NH3和H2O的反應(yīng)；最后加入0.1mol時(shí)，發(fā)生Al(OH)3與OH-的反應(yīng)。

A．由分析知，溶液中一定不含有A不正確；

B．由0.1molNaOH與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)，可推出n(Al3+)=0.1mol；由0.4molNaOH與Mg2+、Al3+反應(yīng)生成Mg(OH)2、Al(OH)3，可推出Mg2+消耗NaOH0.1mol，從而求出溶液中n(Mg2+)=0.05mol；B不正確；

C．在圖像中加入NaOH為0.7mol的點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4，由此可求出溶液中的陰離子()的物質(zhì)的量為0.35mol；C不正確；

D．由以上分析可知，n(H+)=0.1mol，n(Al3+)=0.1mol，n()=0.2mol，則D正確；

故選ABC。答案為：ABC。

【點(diǎn)睛】

若溶液中含有H+、則優(yōu)先與Zn發(fā)生反應(yīng)，生成的NO在空氣中轉(zhuǎn)化為NO2，為紅棕色且有刺激性氣味的氣體?！窘馕觥?1)將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上；靠近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則說明該氣體為氨氣。

(2)

(3)ABC23、略

【分析】【分析】

H為黃綠色氣體單質(zhì)，則H為Cl2，氣體單質(zhì)G能在H中燃燒生成氣體C，且發(fā)出蒼白色火焰，則G為H2、C為HCl。氣體B能與氣體單質(zhì)D連續(xù)反應(yīng)生成I，而I通常為紅棕色氣體，判斷D為O2、E為NO、I為NO2。F在常溫下是一種無色液體，且F能與I反應(yīng)生成J，J與Cu反應(yīng)生成E，可推知F為H2O、J為HNO3。氣體B能與D（氧氣）反應(yīng)生成E（NO）與F（水），故B為NH3，可知A為NH4Cl；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為NH4Cl，故答案為：NH4Cl；

(2)一定條件下；B和D反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為。

B+D→E+F的反應(yīng)屬于氨的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)稀硝酸和金屬Cu反應(yīng)生成NO的離子方程式為：3Cu+8H＋+2NO＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H＋+2NO＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O；

(4)氯氣和SO2在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋+2Cl－+SO故答案為：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋+2Cl－+SO

(5)I和F的反應(yīng)為：3NO2+H2O＝NO+2HNO3，NO2既是氧化劑又還原劑，氧化劑被還原生成NO，還原劑被氧化生成HNO3，可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2。【解析】NH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8H＋+2NO＝3Cu2＋+2NO↑+4H2OCl2+SO2+2H2O＝4H＋+2Cl－+SO1：2五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)24、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個(gè)CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤。【解析】（1）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤25、略

【分析】【分析】

(1)電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，作正極，Zn作負(fù)極，電流由正極經(jīng)過外電路流向負(fù)極；正極上Ag2O得到電子生成Ag；結(jié)合電子守恒；電荷守恒寫出電極反應(yīng)式；

(2)放電時(shí)，F(xiàn)e被氧化生成Fe(OH)2，電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正極NiO2得電子被還原生成Ni(OH)2。

【詳解】

(1)①鈕扣式的微型銀鋅電池中Ag2O為正極；Zn為負(fù)極，外電路中電流由正極→負(fù)極；

②正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；

(2)愛迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)；

①放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NiO2是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；

②放電時(shí)能生成Fe(OH)2、Ni(OH)2，這兩種物質(zhì)能溶于酸不能溶于堿，所以電解質(zhì)溶液呈堿性?！窘馕觥緼g2OZnAg2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2NiO2NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-堿性26、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個(gè)CH2；屬于同系物，