2025年外研版2024必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、中華傳統(tǒng)文化博大精深，下列說法正確的是（）A.“霾塵積聚難見路人”，霧和霾是氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“楊花榆莢無才思”中的“榆莢”主要成分為蛋白質(zhì)C.“日照香爐生紫煙”中的紫煙指“碘的升華”D.“火樹銀花不夜天”指的是金屬單質(zhì)的焰色反應(yīng)2、某化學(xué)興趣小組在實驗室中探究Ti；Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下；取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，現(xiàn)象如下：

下列有關(guān)三種金屬的說法中正確的是()A.三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、CuB.若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去MgC.用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑D.Cu和MgCl2溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)3、新冠疫情暴發(fā)；消毒劑成為緊俏商品，下列常用的消毒劑中，消毒原理與氧化還原無關(guān)的是（）

。選項。

A

B

C

D

消毒劑。

雙氧化水。

臭氧。

醫(yī)用酒精。

84消毒液。

A.AB.BC.CD.D4、下列化學(xué)用語書寫正確的是A.中子數(shù)為8的碳原子：B.鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.HCN的電子式：D.二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：5、某實驗興趣小組利用下列實驗裝置探究氯氣與過量氨氣反應(yīng)的實驗；有關(guān)說法不正確的是。

A.打開K1，關(guān)閉K2，將注射器的活塞往外拉一小段，然后松開，活塞復(fù)原，說明裝置氣密性良好B.打開K1，推動注射器的活塞使過量的氨氣與氯氣混合時，產(chǎn)生大量的白色煙霧C.充分反應(yīng)后，關(guān)閉K1，打開K2，可觀察到燒杯中的溶液會倒吸至試管內(nèi)D.實驗室制備氨氣和氯氣可以用同一套發(fā)生裝置6、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.能使酚酞變紅的溶液中：B.25℃，由水電離出的mol·L-1的溶液中：C.常溫下，在的溶液中：D.在酸性溶液中：評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬；鐵的鹵化物；氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用實驗方法測得n(Fe)：n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。在實驗室中，可用鐵粉和________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備。

(2)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為________________。8、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶體；⑥Ca(OH)2；⑦氫氧化鐵膠體；⑧NH3·H2O；⑨空氣；⑩Al2(SO4)3

(a)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_____________，非電解質(zhì)的有_____________(填序號)。

(b)②在水溶液中的電離方程式為____________________________________________

(c)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不宜服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥(如胃舒平)，它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：_____

(d)若⑦中混有少量的③，提純的方法是：_________

A.蒸餾B.萃取C.滲析D.分液9、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。CNOFSiPSClGeAsSeBrSnSbTeIPbBiPoAt

(1)元素N在元素周期表中的位置為_________。根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4________H3PO4。(用“>”、“<”或“＝”表示)

(2)元素S的最高正價和最低負(fù)價分別為____、____。

(3)其中Si、P、S、Cl元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______(寫元素符號)；C、N、O、F的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最差的是________(寫元素符號)。10、實驗室常用硫酸亞鐵晶體配制硫酸亞鐵溶液；回答下列問題：

（1）配制時所需的蒸餾水常采用__________的方法除去溶解的氧氣；

（2）配制的硫酸亞鐵溶液防止Fe2＋被氧化；需加入的試劑是__________；

（3）硫酸亞鐵可作治療______的藥劑，醫(yī)療上防止硫酸亞鐵被氧化采取的措施是_____。11、回答下列問題：

(1)常用澄清石灰水檢驗CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式是_____。

(2)請配平反應(yīng)_____KClO3+__HCl=___KCl+____Cl2↑+____H2O

(3)人體胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)；起殺菌；幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。

①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為________。

②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)Fe(OH)3膠體的制備：向沸水中逐滴加入幾滴_______溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體呈_______色，停止加熱，即可制得氫氧化鐵膠體。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。12、下面是元素周期表的一部分；參照元素①～⑧在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

。族。

周期。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為(元素符號)___________。

(2)②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)___________。

(3)②、③、④的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)___________。

(4)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___________。寫出該化合物與②、④形成的一種物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)由⑥的最高價氧化物與⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。13、(1)下列物質(zhì)中①NH3②Cu③乙醇④石墨⑤熔融NaCl⑥CuCl2溶液⑦Na2O⑧CO2

A．屬于電解質(zhì)的是_______。只填序號，下同

B．屬于非電解質(zhì)的是_______。

C．所給狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_______。

D．既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的純凈物是_______。

(2)寫出在水中的電離方程式_______。

(3)請寫出實驗室中制備膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式_______14、如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B(AgNO3溶液)；C(氯化亞鐵溶液)、D(碘化鉀淀粉溶液)、E(水)、H(紫色石蕊試液)

(1)A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其化學(xué)反應(yīng)方程式是________

(2)實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，下列裝置中的現(xiàn)象是：B________；D________。請寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(3)在G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅，另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，寫出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(4)在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是________。

(5)G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時應(yīng)該怎樣操作________；裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是________。

(6)若將E中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3，其物質(zhì)的量比為1：2，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤16、用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯誤17、在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯誤18、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料。(_______)A.正確B.錯誤19、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L。(_____________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共14分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)22、元素周期表的一部分；按要求完成各小題。

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

⑥

⑦

?

三。

①

③

⑤

⑧

⑩

四。

②

④

⑨

(1)這幾種元素分別為④___、⑤___、⑥___、⑦_(dá)__、⑨___；①到⑩化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素___，非金屬性最強(qiáng)的元素是___，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)是___。

(3)①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為___。

(4)某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該元素是___；在兩種鹽中該元素的化合價為___，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現(xiàn)象為___，該元素和過量NaOH反應(yīng)方程式為___。

(5)⑨元素和①元素形成的化合物的化學(xué)式是___，高溫灼燒該化合物時火焰呈色___。

(6)⑨元素和⑧元素兩者核電荷數(shù)之差是___。23、元素周期表的形式多種多樣；下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學(xué)化學(xué)常見長式元素周期表，回答下列問題：

(1)將26號元素Fe的元素符號填在上述周期表的合適位置___________。元素J在長式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價氧化物中，熔點更高的是___________(用化學(xué)式表示)，請用文字簡述原因___________。

(3)元素C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子為對稱結(jié)構(gòu)，每個原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式___________；J和氯元素可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為___________，J和氯元素形成的共用電子對偏向于___________(填元素符號)。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子。

①丁中所包含的共價鍵類型是：___________。

②甲被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用乙、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備甲，其中乙和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)24、聚合硫酸鐵鋁(PFAS)是一種新型高效水處理劑。利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等)為鐵源、粉煤灰(主要成分為Al2O3、Fe2O3；FeO等)為鋁源；制備PFAS的工藝流程如圖：

(1)“酸溶Ⅱ”時，F(xiàn)e3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)“濾渣Ⅰ”和“濾渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是_______。

(3)“氧化”時應(yīng)控制溫度不超過57℃，其原因是_______。

(4)“氧化”時若用MnO2代替H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

(5)酸度對絮凝效果和水質(zhì)有顯著影響。若產(chǎn)品PFAS中殘留硫酸過多，使用時產(chǎn)生的不良后果是_______。25、鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。FeSO4?7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是測定某補(bǔ)血劑（有效成分為FeSO4?7H2O）中鐵元素含量的流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）人體能夠吸收的是+2價的鐵，但是+2價的鐵很容易被氧化。補(bǔ)血劑與維生素C一起服用，有利于+2價鐵的吸收。由此可推知，維生素C具有____________（填“氧化性”或“還原性”）。

（2）步驟Ⅱ需要100mL1mol·L-1的稀硫酸，實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm-3）來配制，需用量筒量取濃硫酸____________mL。

（3）步驟Ⅲ所得濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則濾液中含有____________（填離子符號）。檢驗濾液中還存在Fe2+，應(yīng)選用的試劑為____________（填字母）

A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．NaOH溶液。

（4）步驟Ⅳ加入過量H2O2的目的是____________（用離子方程式表示）。

（5）步驟Ⅵ的一系列操作依次是：①過濾②洗滌③____________④冷卻⑤稱量⑥恒重操作，操作⑥的目的是____________。

（6）假設(shè)實驗無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量為____________g（用含a的代數(shù)式表示）。26、鎢是高熔點金屬，工業(yè)上用黑鎢鐵礦[(Fe,Mn)WO4]冶煉金屬鎢有多種方法，同時還可制得副產(chǎn)品高錳酸鉀。已知WO3是鎢的穩(wěn)定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用鎢酸(H2WO4；黃色，不溶于水)或某些鎢酸鹽分解制得。其主要的工藝流程如下：

請根據(jù)圖示及所學(xué)知識回答下列問題：

⑴寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____。

⑵寫出反應(yīng)⑨的離子方程式：____。

⑶方法二制WO3的過程中，需洗滌CaWO4，如何檢驗CaWO4已洗滌干凈：____。

⑷整個工藝流程所涉及的物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的有____。

⑸寫出反應(yīng)⑩中陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：____。27、(1)鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

①沉淀A、B的成分分別是________、________；步驟②中的試劑a是______；

②試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式__________、_____________；

③簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：_____________________。

(2)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解。

①氧化劑A可選用________(填編號；下同)。

A．KMnO4B．HNO3C．Cl2

②要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用___________。

A．NaOHB．CuOC．FeO

③試劑B的作用是_____________。

A．使Cu2+完全沉淀B．使Fe3+完全沉淀。

C．降低溶液的pHD．提高溶液的pH

④從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_____(按實驗先后順序選填編號)。

A．過濾B．蒸發(fā)至干C．冷卻D．蒸發(fā)濃縮參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A；霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體；具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；

B；“楊花榆莢無才思”中的“榆莢”主要成分為纖維素；故B錯誤；

C；水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴；是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故C錯誤；

D；很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色；這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，“火樹銀花不夜天”指的是金屬元素的焰色反應(yīng)，故D錯誤；

故選：A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.由現(xiàn)象可以看出反應(yīng)最快的是鎂；其次是鈦，無明顯現(xiàn)象的是銅；根據(jù)反應(yīng)快慢；能否與酸反應(yīng)和活動性之間的對應(yīng)關(guān)系可以得出，三種金屬活動性順序為鎂、鈦、銅，故A錯誤；

B.鈦和鎂都與鹽酸反應(yīng)；在除去鎂的同時，鈦也被除掉了，故B錯誤；

C.鈦是一種比較昂貴的金屬；用鈦從硫酸銅溶液中置換出銅，成本太高，在工業(yè)上是不可取的，故C錯誤；

D.活潑性強(qiáng)的金屬能把活潑性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來；鎂比銅活潑，所以銅不能置換鎂，故D正確；

答案選D。

【點睛】

根據(jù)實驗現(xiàn)象確定金屬的活動性。3、C【分析】【分析】

【詳解】

雙氧水、臭氧、84消毒液均具有強(qiáng)氧化性，氧化病毒和細(xì)菌，達(dá)到消毒殺菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性，故答案為C。4、B【分析】【詳解】

A．中子數(shù)為8的碳原子質(zhì)量數(shù)為8+6=14，符號為A錯誤；

B．鈣原子核外有20個電子，失去最外層兩個得到鈣離子，結(jié)構(gòu)示意圖為B正確；

C．HCN中C原子和N原子共用三對電子，電子式為C錯誤；

D．二氧化硅是原子構(gòu)成的物質(zhì)；每個Si原子連接四個O原子，每個O原子連接2個Si原子，不存在Si=O鍵，不能用O=Si=O表示二氧化硅的結(jié)構(gòu)式，D錯誤；

綜上所述答案為B。5、B【分析】【詳解】

A.打開K1，關(guān)閉K2；將注射器的活塞往外拉一小段，然后松開，活塞復(fù)原，說明裝置不漏氣，氣密性良好，故A正確；

B.打開K1；推動注射器的活塞使過量的氨氣與氯氣混合時，過量的氨氣與氯氣反應(yīng)生成氮氣和氯化銨，只產(chǎn)生大量的白煙，沒有霧，故B錯誤；

C.充分反應(yīng)后，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減小或生成極易溶于水的氣體，關(guān)閉K1，打開K2；可觀察到燒杯中的溶液會倒吸至試管內(nèi)，故C正確；

D.實驗室制備氨氣和氯氣都可以使用固體與液體制備；制備氨氣可以選用濃氨水和氧化鈣，制備氯氣可以選用高錳酸鉀和濃鹽酸，可以用同一套發(fā)生裝置，故D正確；

故選B。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。掌握氨氣與氯氣反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。氨氣與氯氣反應(yīng)：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl。本題的易錯點為CD，C可以根據(jù)反應(yīng)的方程式分析，D中要熟悉氨氣和氯氣的常見制備方法。6、C【分析】【分析】

【詳解】

·

A．能使酚酞變紅的溶液顯堿性：和OH-反應(yīng)生成NH3·H2O；A不能大量共存；

B．25℃，由水電離出的mol·L-1的溶液可以是酸性也可以是堿性：和H+反應(yīng)，和OH-也反應(yīng)；B不能大量共存；

C．常溫下，在的溶液中顯堿性：都能和OH-共存；C能大量共存；

D．在酸性KMnO4溶液中有H+，：H+、I-、會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+、I-、會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D不能大量共存；

故選C。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

(1)設(shè)混合物樣品中含有amolFeCl2、bmolFeCl3，根據(jù)題意有(a+b)：(2a+3b)，解得a=9b，所以FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸發(fā)生反應(yīng)得到，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣發(fā)生化合反應(yīng)得到。

(2)Fe3+具有氧化性而I-具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成棕色物質(zhì)I2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=I2+2Fe2+或2Fe3++3I-=I+2Fe2+。

(3)FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，ClO-的還原產(chǎn)物是Cl-，根據(jù)原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒可得反應(yīng)的離子方程式為或【解析】10%鹽酸氯氣2Fe3++2I-=I2+2Fe2+或2Fe3++3I-=I+2Fe2+(或)8、略

【分析】【分析】

電解質(zhì)定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；

【詳解】

（a）電解質(zhì)包括酸；堿，鹽，金屬氧化物和水故屬于電解質(zhì)的有①②⑥⑧⑩，非電解質(zhì)的為④⑤；

（b）碳酸鈉屬于強(qiáng)電解，完全電離，碳酸氫根離子屬于弱酸根離子，部分電離，電離方程式為：

（c）鹽酸和小蘇打反應(yīng)方程式為胃舒平和鹽酸反應(yīng)方程式為

（d）提純膠體的方法為滲析；利用膠體和溶液中分散質(zhì)粒子直徑大小不同，溶液中分散質(zhì)粒子可以通過半透膜，而膠體分散質(zhì)粒子不能進(jìn)行提純故選C；

【點睛】

區(qū)分所給物質(zhì)是否是電解質(zhì)依據(jù)①化合物，②是否導(dǎo)電或者電解質(zhì)中物質(zhì)的分類為：酸，堿，鹽，金屬氧化物，水?！窘馕觥竣佗冖蔻啖猗堍軳aHCO?=Na++HCO?-；HCO3-H++CO32-Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC9、略

【分析】【分析】

元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，形成的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也越強(qiáng)。

【詳解】

(1)N原子有2個電子層，最外層有5個電子，N元素在元素周期表中的位置為第二周期VA族。As和P為同一主族的元素，同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性P>As，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO43PO4；

(2)S原子的最外層有6個電子；其最高正價和最低負(fù)價分別為+6；-2；

(3)同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，Si、P、S、Cl四種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序為Si【解析】第二周期VA族＜+6-2ClC。10、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)氧氣的溶解度隨溫度的升高而減小選擇煮沸的方法；

（2）防止Fe2＋被氧化加入還原劑；

（3）貧血時補(bǔ)充的是硫酸亞鐵；硫酸亞鐵易被氧化，故需隔絕空氣；

【詳解】

（1）氧氣的溶解度隨溫度的升高而減??；可采用煮沸的方法除去；

故答案為：煮沸；

（2）加入鐵屑防止硫酸亞鐵溶液中Fe2＋被氧化；

故答案為：鐵屑；

（3）硫酸亞鐵中含有易被吸收的Fe2＋；可治療缺鐵性貧血；為防止亞鐵離子被氧化而失去補(bǔ)血作用，在醫(yī)療上可采取藥片表面裹糖衣的方法防止硫酸亞鐵被氧化；

故答案為：缺鐵性貧血；藥片表面裹糖衣。

【點睛】

Fe2＋既有氧化性，又有還原性，以還原性為主?！窘馕觥恐蠓需F屑缺鐵性貧血藥片表面裹糖衣11、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)原理書寫離子方程式；根據(jù)電子守恒和原子守恒配平；結(jié)合Fe(OH)3膠體的制備操作分析。

【詳解】

(1)CO2氣體能使澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO2+2OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓；

(2)KClO3的還原產(chǎn)物和HCl的氧化產(chǎn)物均為Cl2，其中+5價Cl降為0價，-1價Cl升高為0價，根據(jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)為KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；

(3)①小蘇打為NaHCO3，胃酸中含鹽酸，用小蘇打治療胃酸過多的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，則離子反應(yīng)式為H++HCO=H2O+CO2↑；

②服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，氫氧化鋁和胃酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(4向沸水中逐滴加入幾滴飽和氯化鐵(或FeCl3)溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色色，停止加熱，即可制得氫氧化鐵膠體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。

【點睛】

離子方程式是指用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子．離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等。【解析】CO2+2OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓16133H++HCO=H2O+CO2↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O飽和氯化鐵(或FeCl3)紅褐色FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl12、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知；元素①～⑧分別為H；C、N、O、Na、Al、Si、Cl，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則④；⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為Na＞Si＞O；

(2)非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；

(3)非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞N＞C，則②、③、④的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是

(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物如Na2O2，其電子式為該化合物與②、④形成的一種物質(zhì)反應(yīng)，該物質(zhì)是二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)由⑥的最高價氧化物氧化鋁與⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物高氯酸反應(yīng)的離子方程式為

(6)⑦單質(zhì)為Si，⑤的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】13、略

【分析】【詳解】

A．熔融NaCl為鹽，自身能導(dǎo)電，Na2O為金屬氧化物；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則屬于電解質(zhì)的是⑤⑦。

B．NH3、乙醇、CO2都屬于化合物；不管是熔融態(tài)，還是水溶液中，自身都不能電離出離子，則屬于非電解質(zhì)的是①③⑧。

C．所給狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)，要么是能產(chǎn)生自由電子的Cu、石墨，要么是能產(chǎn)生自由移動離子的熔融NaCl、CuCl2溶液；則能導(dǎo)電的是②④⑤⑥。

D．既不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)的純凈物，只能為單質(zhì)Cu；石墨，所以是②④。答案為：⑤⑦；①③⑧；②④⑤⑥；②④；

(2)在水中發(fā)生完全電離，生成Na+和電離方程式為NaHCO3=Na++答案為：NaHCO3=Na++

(3)實驗室利用FeCl3水解制備膠體，化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl?！窘馕觥竣茛撷佗邰啖冖堍茛蔻冖躈aHCO3=Na++FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl14、略

【分析】【分析】

實驗開始時，打開分液漏斗旋塞和I處活塞，加入濃鹽酸后關(guān)閉分液漏斗旋塞，點燃A處酒精燈，生成氯氣，讓氯氣充滿整個裝置，通入B裝置AgNO3溶液，有白色沉淀AgCl生成；通入C中溶液氯化亞鐵，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；D中通入氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；氯氣通入G時與硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛放的碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化氫和二氧化碳，H處的紫色石蕊試液變紅色；剩余的氯氣又與水作用生成HClO，具有漂白作用，使紅色褪去；為了防止氯氣外溢，關(guān)閉Ⅰ處活塞，氣體壓強(qiáng)增大，b瓶內(nèi)液面下降；c處液面上升，起到儲氣作用；

【詳解】

(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2、H2O和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑；

(2)氯氣溶于水后產(chǎn)生HCl和HClO，其中Cl?能與Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，故B中現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；由于氯氣具有氧化性，能將I?氧化成I2，淀粉遇碘變藍(lán)色，故D中的現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{(lán)色；氯氣具有氧化性，C中Fe2+具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

(3)“一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅”則說明該產(chǎn)物的水溶液顯酸性，結(jié)合元素守恒可知，產(chǎn)物為HCl；“另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁”則該產(chǎn)物為CO2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2O+Cl2CO2+4HCl；

(4)實驗過程中生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色；剩余的氯氣又與水作用生成HClO；具有漂白作用，使紅色褪去；

(5)實驗結(jié)束后，由于余熱會繼續(xù)產(chǎn)生氯氣，此時應(yīng)關(guān)閉Ⅰ中活塞，產(chǎn)生的氯氣不通過后續(xù)裝置，防止造成空氣污染；此時可觀察到Ⅰ中b瓶內(nèi)液面下降；c中液面上升；

(6)該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑。反應(yīng)生成NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為1:2，設(shè)其物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，則其失去的電子數(shù)為：1mol×1+2mol×5=11mol，故還原劑的物質(zhì)的量為根據(jù)得失電子守恒可得，反應(yīng)過程中，氧化劑得到的電子數(shù)也為11mol，故氧化劑的物質(zhì)的量為因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為【解析】MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑產(chǎn)生白色沉淀溶液變藍(lán)2FeCl2+Cl2=2FeCl3C+2H2O+Cl2CO2+4HCl生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去關(guān)閉Ⅰ處活塞Ⅰ處b瓶內(nèi)頁面下降，c中液面上升11:3三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。16、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體會造成濃度偏低，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。18、A【分析】【詳解】

硅酸鈉的水溶液俗名水玻璃，是一種礦物膠，它既不燃燒且不支持燃燒，木材浸過水玻璃后，不易著火，可用作防火劑的材料；硅酸鈉可與酸性較強(qiáng)的酸反應(yīng)生成硅酸，是制備硅膠的原料，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積單位為L/mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L/mol，錯誤。四、推斷題(共2題，共14分)20、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO421、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)22、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar；?為F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由分析可知：④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑨為Br；稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下：金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，故①到⑩元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，K的金屬性最強(qiáng)；K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑，故答案為：Ca；Al；C；O；Br；Ar；Cl；2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑；

(2)①為Na、③為Mg、⑤為Al，金屬性Na>Mg>Al，故堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；故答案為：NaOH；

(3)同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑為Na>Mg>Al，故答案為：Na>Mg>Al；

(4)氫氧化鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽與水，Al元素對應(yīng)的鹽有鋁鹽、偏鋁酸鹽，Al元素均為+3價；氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，反應(yīng)方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；氯化鋁溶液中緩緩滴加NaOH至過量、先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)而溶解，現(xiàn)象為：先有白色沉淀生成，后沉淀溶解；金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；

故答案為：Al；+3；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；先有白色沉淀生成，后沉淀溶解；2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；

(5)⑨為Br元素，①為Na元素，二者形成的化合物為NaBr，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，故答案為：NaBr；黃色；

(6)Br元素和Cl元素位于同主族，兩者核電荷數(shù)之差是18，故答案為：18?！窘馕觥緾aAlCOBrArCl2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑NaOHNa＞Mg＞AlAl+3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O先有白色沉淀生成，后白色沉淀溶解2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑NaBr黃1823、略

【分析】【分析】

對照周期表，各元素分別為A-H、B-Si、C.D-N、G-Al、J-S。A為H2、D為N2、G為Al，甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。

【詳解】

(1)26號元素Fe位于第四周期，第八列，將26號元素Fe的元素符號填在上述周期表的合適位置元素J在長式元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。故答案為：三；ⅥA；

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價氧化物SiO2、CO2中，SiO2是共價晶體，CO2是分子晶體，熔點更高的是SiO2(用化學(xué)式表示)，原因CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價鍵，范德華力弱于共價鍵，故SiO2熔點高。故答案為：SiO2；CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價鍵，范德華力弱于共價鍵，故SiO2熔點高；

(3)元素C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子H2CO3為對稱結(jié)構(gòu)，每個原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C形成四個共價鍵，O形成兩個共價鍵，該分子的結(jié)構(gòu)式J為S，和氯元素可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物S2Cl2，最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個硫原子間形成一個共價鍵，S與Cl間形成一個共價鍵，該化合物的電子式為氯的電負(fù)性強(qiáng)，硫和氯元素形成的共用電子對偏向于Cl(填元素符號)。故答案為：Cl；

(4)用A、D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)，A為H2、D為N2、G為Al，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。

①丁為N2H4，N-N為非極性鍵、N-H為極性鍵，N2H4包含的共價鍵類型是：非極性鍵；極性鍵。故答案為：非極性鍵、極性鍵；

②甲為AlN，被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用Al2O3、C單質(zhì)和N2單質(zhì)在高溫下制備AlN，其中Al2O3和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】三ⅥASiO2CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價鍵，范德華力弱于共價鍵，故SiO2熔點高Cl非極性鍵、極性鍵六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)24、略

【分析】粉煤灰(主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等)，加入NaOH溶液使Al2O3溶解，其方程式為Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，氧化鐵、氧化亞鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，通入過量CO2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；再加入H2SO4時，其反應(yīng)原理為2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O，結(jié)晶得到Al2(SO4)3晶體；硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等)，向硫鐵礦燒渣中加入H2SO4，其方程式為FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，F(xiàn)e3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，二氧化硅與硫酸不反應(yīng)，加入過氧化氫氧化亞鐵鹽2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O為鐵鹽；結(jié)晶Ⅰ結(jié)晶Ⅱ制備PFAS；

【詳解】

(1)四氧化三鐵中鐵有+2，＋3價，與非氧化性的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鐵兩種鹽，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故答案為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；

(2)依據(jù)上述分析可知，“濾渣Ⅰ”中含有Fe2O3、FeO，“濾渣Ⅱ”中含有SiO2；根據(jù)工藝流程，濾渣Ⅰ可加以利用，故答案為：濾渣I；

(3)過氧化氫氧化亞鐵鹽為鐵鹽，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，H2O2氧化Fe2+時，“氧化”時應(yīng)控制溫度不超過57℃，溫度不能過高，其原因是溫度過高，H2O2會分解，故答案為：溫度過高，H2O2會分解；

(4)“氧化”時若用MnO2代替H2O2，發(fā)生反應(yīng)是二氧化錳氧化亞鐵離子為鐵離子，二氧化錳被還原為錳離子，Mn元素的化合價由+4降到+2，降低2價；Fe元素的化合價由+2升高到+3價，升高1價，最小公倍數(shù)為2；再根據(jù)質(zhì)量守恒得到H2O的系數(shù)為2，H+的系數(shù)為4，離子反應(yīng)為：2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O，故答案為：2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O；

(5)PFAS溶于水，產(chǎn)生Fe3+、Al3+，F(xiàn)e3+、Al3+水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，能凈水，酸度對絮凝效果和水質(zhì)有顯著影響，因為Fe3+、Al3+水解均呈酸性，所以產(chǎn)品PFAS中硫酸殘留過多，會抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度過大影響水質(zhì)，故答案為：會抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度過大影響水質(zhì)；【解析】①.Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O②.濾渣I③.溫度過高，H2O2會分解④.2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O⑤.會抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度過大影響水質(zhì)25、略

【分析】【分析】

由補(bǔ)血劑有效成分可知過濾（操作III）后，濾液中主要成分是FeSO4（因為氧化的原因，有可能有Fe3+），加H2O2利用其氧化性將+2價鐵氧化成+3價鐵，加入過量X可產(chǎn)生紅褐色懸濁液，可知是Fe(OH)3，最后紅棕色固體可知是Fe2O3。

【詳解】

(1)由信息+2價的鐵很容易被氧化；可知為了其不被氧化，需要加入還原劑，所以維生素C具有還原性。

(2)假設(shè)所用濃硫酸體積為V，利用配制前所用濃硫酸和配制后的稀硫酸的溶質(zhì)一樣多，可列式解出V=5.4ml，因為用量筒量取，所以保留一位小數(shù)。

(3)加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，是Fe3+的特征反應(yīng)。Fe2+具有還原性，可還原酸性KMnO4溶液使之褪色，B正確；Fe2+可以與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀，但Fe3+也可以與NaOH溶液反應(yīng)；生成紅褐色沉淀，白色沉淀會被掩蓋，C錯誤。

(4)加H2O2利用其氧化性將+2價鐵氧化成+3價鐵，反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O，因為開始加了硫酸，溶液呈酸性，所以用H+配平。

(5)Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe2O3，需要加熱使之分解。因為Fe(OH)3是否完全分解無法直接看出來；需要加熱后稱重，當(dāng)最后兩次稱重質(zhì)量差小于0.1g（托盤天平的最小刻度），可認(rèn)為完全分解了。

(6)根據(jù)鐵元素守恒，F(xiàn)e2O3中的鐵元素與補(bǔ)血劑中的鐵元素質(zhì)量一樣，可列式=0.07ag。

【點睛】

H2O2是工業(yè)流程中經(jīng)常遇到的一種氧化劑，其做氧化劑有2個優(yōu)點，一是不引入新雜質(zhì)，一是對環(huán)境無污染。質(zhì)量守恒是化學(xué)計算中經(jīng)常用到的一種方法。【解析】①.還原性②.5.4③.Fe3+④.B⑤.2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O⑥.灼燒（寫“加熱”“煅燒”“高溫”也可以）⑦.確保氫氧化鐵完全分解成氧化鐵⑧.0.07a26、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)④是鋁熱反應(yīng)，鋁與WO3反應(yīng)生成氧化鋁與W；