2025年湘師大新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是()A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C.制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片D.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗2、下列試劑可一次性鑒別KNO3、NaHCO3、BaCl2三種溶液的是A.酚酞試劑B.澄清石灰水C.碳酸鈉溶液D.稀硫酸3、下列說法不正確的是A.在通常情況下，碘單質(zhì)是紫黑色固體、易升華B.鋁及其合金是目前產(chǎn)量最大，使用最廣泛的金屬C.高純硅可以制成計(jì)算機(jī).通信設(shè)備和家用電器等的芯片，以及光伏電站、人造衛(wèi)星和電動(dòng)汽車等的硅太陽能電池D.液氨汽化時(shí)吸收大量的熱而使周圍溫度急劇下降，因此可用作制冷劑4、已知：As2O3、鋅和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成AsH3、硫酸鋅和水?，F(xiàn)將4.0mg含As2O3的試樣和鋅、稀硫酸混合恰好完全反應(yīng)，將生成的AsH3緩慢通過熱玻璃管中，AsH3完全分解冷卻后得到3mg固體。下列有關(guān)說法不正確的是A.試樣中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99%B.參與反應(yīng)的鋅失去的電子數(shù)為1.2′10-4NAC.分解產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.344mLD.若硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.12mol/L，則消耗稀硫酸的體積為1mL5、下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是。選項(xiàng)ABCD用品

有效威分NaClNa2CO3Al(OH)3NaClO用途調(diào)味品發(fā)酵粉抗酸藥消毒劑

A.AB.BC.CD.D6、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B.鈉離子的電子式：C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.電離方程式：NaClO→Na++Cl-+O2-7、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為時(shí)，陽極應(yīng)有轉(zhuǎn)化為C.常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為D.濃度為的溶液中，陰離子數(shù)為8、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.0.1molMnO2與40mL10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NAB.0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為0.1NAC.分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NAD.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固體恰好能使溶液恢復(fù)到原來的濃度，則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零．下列說法正確的是A.單質(zhì)的氧化性：X>MB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>NC.X與Y簡單離子半徑：r(X離子)D.化合物ZX2與ZN4含有相同類型的化學(xué)鍵10、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.四氧化三鐵溶于足量稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2OB.工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的原理：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OC.向硫酸銨溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：＋OH－＝NH3·H2OD.向酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量H2O2溶液：2＋6H＋＋7H2O2＝2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O11、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置圖的分析中錯(cuò)誤的是。

A.用甲圖裝置可鑒別純堿與小蘇打固體B.用乙圖裝置制備C.丙圖中：充分光照后，量筒中液體酸性增強(qiáng)D.用丁圖裝置制取氯氣12、濃度均為0.1mol/L的下列各組溶液，將溶液(Ⅱ)滴加到溶液(Ⅰ)中，測得溶液(I)的導(dǎo)電能力變化符合如圖變化趨勢(shì)的是()。ABCD溶液(Ⅰ)鹽酸醋酸氫氧化鈉氨水溶液(Ⅱ)氫氧化鈉氫氧化鈉氨水硝酸銀

A.AB.BC.CD.D13、物質(zhì)檢驗(yàn)是化學(xué)研究常用的方法之一。下列有關(guān)溶液成分的檢驗(yàn)，結(jié)論錯(cuò)誤的是A.滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定存在B.加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定存在C.滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，該溶液中一定存在或D.加入足量濃溶液、加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該溶液中一定存在14、已知：+I2+H2O=+2H++2I-，某溶液中可能含有I-、Cu2+、向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是A.肯定不含I-B.肯定不含Cu2+C.可能含有D.可能含有I-15、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法正確的是A.配制物質(zhì)的量濃度為的溶液時(shí)，用托盤天平稱取膽礬B.將溶解在水中，再稀釋成溶液，從中取出這溶液的物質(zhì)的量濃度為C.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，則所配溶液的濃度將偏高D.實(shí)驗(yàn)室配制的溶液，稱量時(shí)若將固體置于托盤天平右盤，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小16、下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.苯的實(shí)驗(yàn)式：CHB.四氯化碳的電子式：C.正丁烷的結(jié)構(gòu)式：CH3CH2CH2CH3D.Fe2+的結(jié)構(gòu)示意圖：評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、X；Y、Z為短周期元素；X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期，Y原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y在周期表中的位置是第______周期第_____族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________；Y與Z之間形成的化學(xué)鍵屬于__________。

（2）X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是__________(填元素符號(hào))；X單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可溶于氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體為__________(填分子式)，該氣體與Y單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（3）Z的最高價(jià)氧化物的電子式為____________________。18、(1)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

①實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式是___________；常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是___________。

②表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是___________。

(2)有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SOCO離子。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

A.用pH試紙檢驗(yàn)溶液；發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；

B.取部分溶液逐滴加入NaOH溶液；使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；

C.取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液；有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有___________；肯定不存在的離子有___________；可能存在的離子有___________。

②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。19、寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)鈉投入水中：_______。

(2)過氧化鈉作為潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源：_______。

(3)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，多余的尾氣用堿液來吸收：_____。20、號(hào)中的某元素形成的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為其中

（1）表示______，表示______。

（2）若該微粒是原子，則和的數(shù)量關(guān)系為______。

（3）若該微粒是陽離子，則和的數(shù)量關(guān)系為______，該微粒可以是______（寫出一種離子符號(hào)）。

（4）若該微粒是陰離子，則和的數(shù)量關(guān)系為______，該微?？梢允莀_____（寫出一種離子符號(hào)）。21、(1)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

①核電荷數(shù)為13的元素：_______。

②最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素原子：______。

(2)現(xiàn)有粒子：1H、35Cl、2H、14N、2H37Cl；其中：

①有_________種元素；

②__________之間互稱同位素。22、除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))；將選用的試劑及分離方法填在題后的橫線上，涉及化學(xué)反應(yīng)的并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的，寫出其離子方程式)。

（1）Fe2O3[Fe(OH)3]____________，__________________________________；

（2）FeCl3溶液(FeCl2)______________，__________________________________；

（3）Fe(Al)______，_________________________。

（4）CO2(SO2)_________________,______________________。

（5）SiO2(Al2O3)__________________,_____________________________。

（6）淀粉溶液（氯化鈉）___________________________________。

（7）KNO3(NaCl)________________________________________。

（8）Br2(H2O)_________________________________________。評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共20分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)25、實(shí)驗(yàn)室需480mL0.2mol/L的稀硫酸；現(xiàn)用18.4mol/L濃硫酸進(jìn)行配制。請(qǐng)回答下列問題。

(1)需要濃硫酸___mL，在量取時(shí)宜選用下列哪種規(guī)格的量筒___。

A.10mLB.20mLC.50mLD.100mL

(2)如圖所示的儀器中，配制稀硫酸時(shí)不需要使用的有___(填序號(hào))，還缺少的儀器是___。

(3)下列配制操作的正確順序是___(填序號(hào))。

①待溶液冷卻后；沿玻璃棒轉(zhuǎn)入容量瓶中。

②往容量瓶加蒸餾水至液面離刻度線1~2cm時(shí)；改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與容量瓶的刻度線相切。

③用量筒量取所需的濃硫酸于燒杯中進(jìn)行稀釋。

④反復(fù)顛倒搖勻后裝入試劑瓶；貼上標(biāo)簽。

⑤用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次；并將洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶。

(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的有__(填選項(xiàng))。

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移。

B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯；玻璃棒。

C．轉(zhuǎn)移過程中有少量液體流出。

D．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面。

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線26、某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)。已知上述反應(yīng)中生成SO2的化學(xué)方程式為：Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

試回答：

(1)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是()。

A．Zn與濃硫酸反應(yīng)，直接產(chǎn)生H2

B．Zn是活潑金屬，能與濃硫酸中少量的水直接反應(yīng)產(chǎn)生H2

C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2

(2)丙同學(xué)在安裝好裝置后；并檢查裝置的氣密性，然后加入藥品，最后通入氣體X。

①A中品紅溶液褪色，說明含有___________；

②B中KMnO4溶液的作用是___________；

③C中濃硫酸的作用是___________；

(3)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中黑色粉末變成___________色，E中___________；

(4)裝置F的作用是___________。27、氯及其化合物在生產(chǎn)；生活中都有重要的應(yīng)用；實(shí)驗(yàn)室要配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸。

(1)如圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________mol·L-1

(2)某同學(xué)用該鹽酸配制80mL1.00mol/L的稀鹽酸；請(qǐng)回答下列問題：

①通過計(jì)算可知，需要用量筒量取濃鹽酸___________mL(保留一位小數(shù))。需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___________。

②配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)___________，還缺少的步驟是___________

A．用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切。

B．用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸的體積；沿內(nèi)壁加入盛有少量水(約30mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)。

C．將已冷卻的鹽酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中。

D．將容量瓶蓋緊；顛倒搖勻。

E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水；直到液面接近刻度1—2cm處。

③下列配制的溶液濃度偏低的是___________

A．定容時(shí)俯視刻度線B．配制前；容量瓶中有少量蒸餾水。

C．配制時(shí)，鹽酸溶液未冷卻直接定容D．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線。

E．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面28、某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)附近工廠排出的污水進(jìn)行了監(jiān)測；發(fā)現(xiàn)污水中含有的某些正屬離子對(duì)水質(zhì)和環(huán)境造成了嚴(yán)重污染，于是便對(duì)該廠排出的污水進(jìn)行取樣；過濾，對(duì)速液進(jìn)行了多次檢測，其中三次的檢測結(jié)果如下：

請(qǐng)回答以下問題：

(1)通過分析發(fā)現(xiàn)在上述三次水樣檢測的結(jié)果中第______組水樣檢測的結(jié)果不正確。

(2)根據(jù)檢測結(jié)果(有錯(cuò)誤的一組不考慮)以及學(xué)過的化學(xué)知識(shí)；同學(xué)們提出建議：用一種含鈉離子的化合物(其俗名為燒堿)來處理污水，既可以除去檢測出的金屬離子又可以調(diào)節(jié)水體的酸堿性。

①這種化合物是_____(填化學(xué)式)。

②若將這種鈉的化合物只加入第二組水樣中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___、____、___。

(3)通過對(duì)這次污水水樣的檢測活動(dòng)，你認(rèn)為下列做法合理的是____(填字母)。

①工業(yè)廢水只要及時(shí)排入大江或大河中；就不會(huì)引起污染。

②提高水資源的綜合利用；生活用水-水多用。

③必須合理開發(fā)水資源；避免水資源遭到污染。

④水體污染要防治結(jié)合；要從源頭上防止污染。

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．鈉著火生成過氧化鈉；泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量二氧化碳，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，加劇了鈉的燃燒速度，因此不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)用沙土覆蓋，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．加熱碳酸氫鈉固體有水生成；如果試管口傾斜向上，水倒流使試管炸裂，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片可以防止液體暴沸；C選項(xiàng)正確；

D．濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)立即用干布擦掉；然后再用大量水沖洗，涂上碳酸氫鈉溶液；因氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用稀氫氧化鈉溶液沖洗，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

實(shí)驗(yàn)安全為化學(xué)實(shí)驗(yàn)的主要內(nèi)容，解答時(shí)應(yīng)熟練掌握重要化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本儀器的使用以及注意事項(xiàng)，記住實(shí)驗(yàn)基本操作及其原因。該題的答題關(guān)鍵是明確常見物質(zhì)的性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意泡沫滅火器的原理。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．酚酞是常用的酸堿指示劑，KNO3、BaCl2溶液均顯中性；遇到酚酞均為無色，不能鑒別，A不符題意；

B．KNO3、BaCl2溶液與澄清石灰水均不反應(yīng)；均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，B不符題意；

C．KNO3、NaHCO3溶液與碳酸鈉溶液均不反應(yīng)；均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，C不符題意；

D．KNO3與稀硫酸不反應(yīng)，無現(xiàn)象，NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，BaCl2與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和HCl；產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D符合題意；

答案選D。3、B【分析】【詳解】

A．碘單質(zhì)是紫黑色固體；在通常情況下，碘具有較高的蒸氣壓，在微熱下即升華，A正確；

B．鐵及其合金是目前產(chǎn)量最大；使用最廣泛的金屬，B錯(cuò)誤；

C．硅可以導(dǎo)電；是常用的半導(dǎo)體材料，高純硅可以制成計(jì)算機(jī)通信設(shè)備和家用電器等的芯片，以及光伏電站；人造衛(wèi)星和電動(dòng)汽車等的硅太陽能電池，C正確；

D．液氨汽化時(shí)由于吸收大量的熱而使周圍溫度急劇下降；因此液氨可用作制冷劑，D正確；

答案選B。4、B【分析】根據(jù)題目所給信息可知，As2O3、鋅和稀硫酸反應(yīng)的方程式為As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O，AsH3分解的方程式為2AsH32As+3H2↑，AsH3完全分解后得到3mgAs，則4.0mg試樣中含As2O3的質(zhì)量為×3mg=3.96mg，n(As2O3)==210-5mol；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)以上分析，試樣中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=99%；故A正確；

B．反應(yīng)中As元素化合價(jià)由As2O3中+3價(jià)降低為AsH3中-3價(jià)，Zn中鋅元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，鋅失去電子的物質(zhì)的量為210-526=2.410-4mol；故B錯(cuò)誤；

C．由方程式2AsH32As+3H2↑可知，生成氫氣的物質(zhì)的量為210-5mol2=610-5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為610-5mol22.4L/mol=0.001344L=1.344mL；故C正確；

D．由方程式As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O可知，消耗硫酸的物質(zhì)的量為210-5mol6=1.210-4mol，則消耗稀硫酸的體積為=10-3L=1mL；故D正確；

答案選B。5、B【分析】【詳解】

A．氯化鈉可用于調(diào)味品，A正確；

B．發(fā)酵粉的主要成分是碳酸鈉，B錯(cuò)誤；

C．氫氧化鋁可用于抗酸藥，C正確；

D．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，D正確，

答案選B。6、C【分析】【詳解】

A．元素符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)為18，則該原子表示為：故A錯(cuò)誤；

B．鈉離子的電子式為：Na+；故B錯(cuò)誤；

C．Mg的質(zhì)子數(shù)為12，失去兩個(gè)電子變?yōu)镸g2+，其結(jié)構(gòu)示意圖為：故C正確；

D．次氯酸鈉由鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成，則電離方程式：NaClO=Na++ClO-；故D錯(cuò)誤；

答案選C。7、A【分析】【詳解】

A.Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，則4mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20NA；A正確；

B.電解精煉銅時(shí)，陽極為粗銅，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)有：比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)以及Cu失電子的氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)；即電路中通過1mol電子，Cu失去的電子應(yīng)小于1mol，陽極反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol，則陽極反應(yīng)的Cu的質(zhì)量小于0.5mol×64g/mol=32g，B錯(cuò)誤；

C.溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)；C錯(cuò)誤；

D.n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于發(fā)生水解：+H2O?+OH-、+H2O?H2CO3+OH-，故陰離子物質(zhì)的量大于0.100mol，陰離子數(shù)大于0.100NA；D錯(cuò)誤；

答案選A。8、C【分析】【詳解】

A.0.1molMnO2與40mL10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中鹽酸濃度減小，反應(yīng)停止，故生成的氯氣分子數(shù)為小于0.1NA；A錯(cuò)誤；

B.0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，據(jù)此計(jì)算生成的H2分子數(shù)目應(yīng)為0.13NA；B錯(cuò)誤；

C.N2和NH3均存在3對(duì)共用電子，分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA；C正確；

D.Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和CO2，故加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固體相當(dāng)于加入0.1mol的CuO和0.05mol的H2O，由此推斷陰極銅離子放電析出銅0.1mol，氫離子放電放出氫氣0.05mol，陽極氫氧根離子放電，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA；D錯(cuò)誤；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)9、AD【分析】【分析】

X；Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素；且原子序數(shù)依次遞增，已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X是O元素；X、M同主族，且M的原子序數(shù)大于X，所以M是S元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，且原子序數(shù)大于X的短周期元素，則Y是Na元素；Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，且原子序數(shù)大于Y，所以Z是Si元素；N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素。

【詳解】

X；Y、Z、M、N依次是氧、鈉、硅、硫、氯；

A．X是氧，M是硫，同一主族元素中，隨著原子序數(shù)的增大元素的非金屬性逐漸減弱，其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氧化性：A正確；

B．氯的非金屬性大于硫，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C．和核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)越小半徑越大，故C錯(cuò)誤；

D．化合物與都是共價(jià)化合物；都只含極性共價(jià)鍵，所以含有相同類型的化學(xué)鍵，D正確；

故答案選AD。10、AC【分析】【詳解】

A．Fe3O4中Fe元素有+2價(jià)和+3價(jià)，所以和足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，+2價(jià)的鐵會(huì)被氧化成+3價(jià)，離子方程式為3Fe3O4＋28H＋＋＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O；故A正確；

B．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，石灰乳不能寫成離子，正確離子方程式為：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2++Cl－＋ClO－＋H2O；故B錯(cuò)誤；

C．向硫酸銨溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液會(huì)生成一水合氨，離子方程式為＋OH－＝NH3·H2O；故C正確；

D．向酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量H2O2溶液，雙氧水被氧化成氧氣，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AC。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．利用甲圖裝置加熱固體時(shí)；試管口應(yīng)向下傾斜，防止生成的水倒流，使試管炸裂，故A錯(cuò)誤；

B．先用膠頭滴管滴入稀硫酸；稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成氫氣，利用氫氣將裝置中的空氣排出，可防止生成的氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化，再用插入溶液液面以下的長膠頭滴管加入NaOH溶液，與硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，故B正確；

C．氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO見光易分解生成HCl和O2；充分光照后，HClO完全分解，量筒中得到鹽酸溶液，液體酸性增強(qiáng)，故C正確；

D．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)；應(yīng)選用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選AD。12、BD【分析】【詳解】

A．濃度為0.1mol/L的鹽酸；滴加同濃度的氫氧化鈉溶液，生成氯化鈉，溶液的體積變大，導(dǎo)致離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，故A錯(cuò)誤；

B．醋酸是弱電解質(zhì)部分電離；向其中滴入氫氧化鈉，生成的醋酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，自由移動(dòng)離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故B正確；

C．氫氧化鈉和氨水不反應(yīng)；氨水是弱電解質(zhì)，向氫氧化鈉溶液中滴入氨水，相當(dāng)于對(duì)氫氧化鈉稀釋，離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，故C錯(cuò)誤；

D．向氨水中滴入硝酸銀，形成銀銨絡(luò)離子，先產(chǎn)生白色沉淀AgNO3+NH3?H2O=AgOH+NH4NO3，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，發(fā)生AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，而[Ag(NH3)2]OH是一元強(qiáng)堿；導(dǎo)致離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故D正確；

選BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，注意從離子反應(yīng)的角度去分析電解質(zhì)溶液陰、陽離子濃度的大小，離子所帶電荷越多、離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。13、BC【分析】【詳解】

A．能使溶液變?yōu)榧t色，則滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定存在故A正確；

B．加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中存在或都可以和鹽酸反應(yīng)生成氣體二氧化碳或二氧化硫，產(chǎn)生的氣體都可以使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中可能存在以上任意一種或幾種；故B錯(cuò)誤；

C．硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含有Ag+；故C錯(cuò)誤；

D．銨根離子的檢驗(yàn)方法：向待測液中，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有故D正確；

答案選BC。14、BD【分析】【詳解】

Cu2+在溶液中呈藍(lán)色，而該溶液呈無色，則一定不含有Cu2+；由已知反應(yīng)可知，的還原能力比I-強(qiáng)，所以加入溴水后，先與反應(yīng)，生成無色的Br-和由于溴水是少量的，所以即便含有I-；也可能沒有發(fā)生反應(yīng)，溶液仍呈無色。

綜合以上分析，溶液中肯定不含Cu2+，一定含有可能含有I-，故選BD。15、BD【分析】【詳解】

A．配制物質(zhì)的量濃度為的溶液時(shí)應(yīng)選用100mL的容量瓶，故所需溶質(zhì)的量應(yīng)按100mL溶液進(jìn)行計(jì)算：m(CuSO45H2O)=0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g；A不符合題意；

B．將溶解在水中，再稀釋成溶液，c(Na2CO3)=n/V==0.1mol/L，取出的濃度不變；故B符合題意；

C．俯視量筒刻度線會(huì)使量取的濃鹽酸的體積偏??；則所配溶液的濃度將偏低，故C不符合題意；

D．配制的溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量為0.2mol/L×0.5L×106g/mol=10.6g；稱量時(shí)需用游碼，若游碼與物品反放，稱量的碳酸鈉的質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏低，故D符合題意；

答案為BD。16、AD【分析】【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)式也是最簡式；苯的實(shí)驗(yàn)式為CH，故A正確；

B.上述電子式的表達(dá)式中Cl的孤對(duì)電子未標(biāo)出來；故B錯(cuò)誤；

C.CH3CH2CH2CH3是正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式；而不是結(jié)構(gòu)式，故C錯(cuò)誤；

D.Fe2+在Fe原子基礎(chǔ)上失去最外層2個(gè)電子，因此Fe2+的結(jié)構(gòu)示意圖：故D正確。

綜上所述；答案為AD。

【點(diǎn)睛】

書寫物質(zhì)的電子式時(shí)一定要注意不要忘記孤對(duì)電子的書寫。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電；Z為C，Z與Y位于同一周期，Y原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，則可推出Y為N，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和，X為Al。

【詳解】

根據(jù)以上分析；X為Al，Y為N，Z為C；

（1）Y為N，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為與C之間形成的化學(xué)鍵,是不同的非金屬和非金屬之間的鍵；為極性共價(jià)鍵。

故答案為二；ⅤA；(極性)共價(jià)鍵。

（2）比較半徑：先看電子層數(shù)（電子層數(shù)越大，原子半徑越大），再看核電核數(shù)（核電核數(shù)越小，半徑越大），因此三種元素中，原子半徑最大的是Al；Al與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為H2，與N2反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2＋3H22NH3。

故答案為Al；H2；N2＋3H22NH3。

（3）Z是C，最高價(jià)氧化物為CO2，因此電子式為

故答案為【解析】①.二②.ⅤA③.④.(極性)共價(jià)鍵⑤.Al⑥.H2⑦.N2＋3H22NH3⑧.18、略

【分析】【詳解】

(1)用碳酸鈣與鹽酸制取CO2氣體，離子方程式是常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是故答案為：

(2)溶液為強(qiáng)酸性，有氫離子，沒有碳酸根離子，加入氫氧化鈉無沉淀，無鎂離子，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有鋇離子，一定存在H+、Ba2+，一定不存在Mg2+、CO可能存在Cl-、SOC中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：H+、Ba2+；Mg2+、COCl-、SO【解析】H+、Ba2+Mg2+、COCl-、SO19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鈉投入水中能發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，其反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

(2)過氧化鈉作為潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源是利用過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉的性質(zhì)，其反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

(3)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，多余的尾氣用堿液來吸收是利用氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。【解析】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O20、略

【分析】【詳解】

（1）表示核電荷數(shù)，表示最外層電子數(shù)；故答案為：核電荷數(shù)，最外層電子數(shù)；

（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)，即（或），故答案為：（或）；

（3）原子失去最外層上的電子形成陽離子，所以若該微粒是陽離子，則（或），該微?？梢允堑龋ㄆ渌侠泶鸢敢部桑?，故答案為：（或），（其他合理答案也可）；

（4）原子得到電子形成陰離子，若該微粒是陰離子，則，（或）該微?？梢允堑龋ㄆ渌侠泶鸢敢部桑蚀鸢笧椋海ɑ颍?，（其他合理答案也可）；【解析】核電荷數(shù)最外層電子數(shù)（或）（或）（其他合理答案也可）（或）（其他合理答案也可）21、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①核電荷數(shù)為13的元素為鋁元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

②最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素原子有鈹元素、氬元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為故答案為：

（2）1H、2H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，35Cl為氯元素的一種核素，14N為氮元的一種核素，2H37Cl為氯化氫，由此可知，有3種元素，一種物質(zhì)，故答案為：3；1H、2H?！窘馕觥?1H、2H22、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）氫氧化鐵加熱生成氧化鐵，反應(yīng)為：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O。（2）氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)變成氯化鐵，反應(yīng)為：Cl2+2Fe2＋=2Fe3＋+2Cl－。（3）鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵不反應(yīng)，所以可以用氫氧化鈉除雜，反應(yīng)為：2H2O+2Al+2OH－=2AlO2－+3H2↑。（4）二氧化硫能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳，所以可用依次通過飽和碳酸氫鈉溶液及濃硫酸洗氣，反應(yīng)為：SO2+2HCO3－=2CO2↑+SO32－+H2O。（5）氧化鋁能與酸反應(yīng)，二氧化硅不與酸反應(yīng)，所以可以用鹽酸（硫酸或硝酸溶液）除雜，然后過濾、洗滌、干燥，反應(yīng)為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。（6）淀粉溶液為膠體；提純膠體可以用滲析法，將混合物放入半透膜袋中，將袋放在蒸餾水中。（7）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化差距較大，所以用重結(jié)晶法。（8）溴在有機(jī)溶劑中溶解度大于在水中的溶解度，所以可以選擇有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取，分液，然后用蒸餾法分離溴和有機(jī)物。

考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜?！窘馕觥考訜?Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O通入足量Cl2Cl2+2Fe2＋=2Fe3＋+2Cl－氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、干燥2H2O+2Al+2OH－=2AlO2－+3H2↑洗氣，依次通過飽和碳酸氫鈉溶液及濃硫酸SO2+2HCO3－=2CO2↑+SO32－+H2O鹽酸（硫酸或硝酸溶液），過濾、洗滌、干燥Al2O3+6H+=2Al3++3H2O滲析法，蒸餾水重結(jié)晶苯或四氯化碳等，萃取、分液、蒸餾四、推斷題(共2題，共20分)23、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO424、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)25、略

【分析】【分析】

配制480mL0.2mol/L的稀硫酸時(shí)；由于實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶配制500mL溶液，配制的操作步驟為檢漏；計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。

【詳解】

(1)由稀釋定律可知，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要18.4mol/L濃硫酸的體積為≈0.0054L=5.4mL；量筒的精確度為±0.1mL；取用5.4mL濃硫酸所選量筒最大容量應(yīng)接近所需液體的體積，則應(yīng)選用10mL量筒，故答案為：5.4；A；

(2)配制500mL0.2mol/L的稀硫酸所需的儀器有量筒；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；不需要使用的儀器為平底燒瓶、分液漏斗，還缺少的儀器為燒杯、玻璃棒，故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；

(3)配制500mL0.2mol/L的稀硫酸的操作步驟為檢漏；計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；則操作的正確順序?yàn)棰邰佗茛冖埽蚀鸢笧椋孩邰佗茛冖埽?/p>

(4)A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移會(huì)導(dǎo)致冷卻后溶液的體積變?。凰淙芤簼舛绕?，故符合題意；

B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯；玻璃棒會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減?。凰淙芤簼舛绕?，故不符合題意；