2025年外研版選擇性必修一化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修一化學上冊月考試卷765考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風險．如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時F－從乙電極流向甲電極；下列關于該電池的說法正確的是。

A.放電時，甲電極的電極反應式為Bi－3e－＋3F－=BiF3B.充電時，導線上每通過1mole－，甲電極質(zhì)量增加19gC.放電時，乙電極電勢比甲電極高D.充電時，外加電源的正極與乙電極相連2、如圖所示裝置(I)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池放電、充電的化學方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI。裝置(II)為電解池的示意圖。當閉合開關K時；電極X附近溶液先變紅。下列說法正確的是。

A.閉合K時，如果石墨電極Y換成鐵釘，可防鐵釘生銹B.閉合K時，電極A上發(fā)生的反應為3I--2e-=IC.閉合K時，當有0.1molK+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生2.24L(標準狀況)氣體D.裝置(I)充電時，電極B連接外加電源的正極3、“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2；其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出)。下列有關該方法的敘述中不正確的是。

A.能耗大是該方法的一大缺點B.整個過程中，有1種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.該方法可減少碳排放，捕捉到的二氧化碳還可用來做純堿生產(chǎn)的原料D.“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離的基本操作是過濾、洗滌、干燥4、化學創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運用相應化學原理的是。選項生產(chǎn)活動化學原理ASO2可用作食品添加劑SO2具有還原性，漂白性B要減少或禁止使用含磷洗滌劑含磷洗滌劑會造成水體污染﹐影響水質(zhì)C家用廢舊電池要集中回收處理廢舊電池中含有重金屬離子，會造成土壤污染，水體污染D家用鐵質(zhì)鍍銅自來水龍頭利用了犧牲陽極的陰極保護法，保護了鐵質(zhì)水龍頭

A.AB.BC.CD.D5、下列說法正確的是()A.強酸的水溶液中不存在OH-B.pH=0的溶液是酸性最強的溶液C.25℃時溶液中由水電離出的c(H+）=1×10-11mol·L-1,該溶液顯堿性D.溫度不變時，加水稀釋氫氧化鈉溶液，溶液中離子濃度不能都減小6、下列有關實驗操作、實驗現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將通入溴水中溴水顏色褪去具有漂白性B常溫下，用廣泛試紙測定0.1溶液的試紙變?yōu)榈{色是弱酸C向溶液中同時通入和氣體無沉淀生成不能和反應生成和D向盛有溶液的試管中加入苯和溶液溶液分層，上層溶液變紫紅色，下層有黃色沉淀生成溶液中存在平衡：A.AB.BC.CD.D7、下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。實驗目的方案設計現(xiàn)象和結(jié)論A

探究NO2生成N2O4反應的吸放熱將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，NO2生成N2O4的反應為吸熱反應B

比較CH3COOH和HF的酸性強弱相同條件下，分別用pH試紙測定0.lmol·L-1CH3COONa溶液、1.0mol·L-1NaF溶液的pHNaF溶液的pH>CH3COONa溶液的pH，證明CH3COOH的酸性比HF的酸性強C

比較氫氧化銅和氫氧化鎂Ksp的大小向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先出現(xiàn)藍色沉淀，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]D

鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定裝有鍍鋅鐵皮的燒杯中加入足量稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率突然減小，證明鍍鋅層完全反應

A.AB.BC.CD.D8、室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將水滴入盛有過氧化鈉固體的試管中，立刻把帶火星的木條放在試管口，可看到有氣泡產(chǎn)生，木條復燃固體遇水產(chǎn)生B將X溶液滴在KI淀粉試紙上，試紙變藍色X溶液中一定含有C向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液，溶液變紅的氧化性一定比的強D向2支均盛有2mL相同濃度的溶液的試管中，分別滴入2滴相同濃度的KCI、KI溶液，前者無明顯現(xiàn)象，后者有黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D9、20℃時其些物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示：

。物質(zhì)。

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

溶解度/(g/100g水)

1.4×10-3

0.21

9×10-4

1.1×10-2

下列說法不正確的是A.碳酸鎂懸沖液中在在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(ag)+(aq)B.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3C.向盛有1mL0.1mol/L的NaOH溶液的試管中滴加1~2滴(1mL約20滴)2mol/LMgCl2溶液，再滴加幾滴0.1mol/L的FeCl3溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀又轉(zhuǎn)化為紅褐色，說明此溫度下：Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]D.向2mL飽和MgCl2溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴(1mL約20滴)，產(chǎn)生的白色沉淀為Mg(OH)2和MgCO3評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：。t℃70080083010001200K1.71.11.00.60.4

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_____________________________,該反應為_______________反應（選吸熱或放熱）。

若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)_________（填序號）

①一定不變②一定減小③可能增大④增大；減小、不變皆有可能。

(2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________

（a）容器中壓強不變（b）混合氣體中c（CO）不變。

（c）v逆(H2)=v正(H2O)（d）c（CO）=c（CO2）

(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：。實驗組溫度/℃起始量/mol達到平衡。

所需時間/min達到平衡。

所需時間/minH2OCOH2COH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt

實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為____________。實驗2達到平衡所需時間比實驗1所需時間短的原因是_________________________________________________________。11、回答下列問題：

（1）某反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示；回答問題。

①該反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應，反應的ΔH=_______kJ·mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

②該反應過程中，斷裂舊化學鍵吸收的總能量_______(填“>”“＜”或“=”)形成新化學鍵釋放的總能量。

（2）已知：①C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH1=-119kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-242kJ·mol-1

則：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH3=_______kJ·mol-1。

（3）已知拆開1molH-Cl鍵、1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵分別需要的能量是431kJ、436kJ、243kJ，則2molHCl氣體分解生成1molCl2與1molH2的熱化學方程式為_______。

（4）已知：101kPa時，C(s)+O2(g)═CO(g)ΔH=﹣110.5kJ/mol，則碳的燃燒熱數(shù)值_______110.5kJ/mol(填>，＜，=)。12、Ⅰ.已知t℃時，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10，0.1mol/L的HA溶液中=108。請回答下列問題：

(1)該溫度下，水的離子積kw=___________。

(2)該溫度下，0.1mol/L的HA溶液中水電離出c(OH-)=___________。

(3)該溫度下，100mLpH=a的稀硫酸與10mLpH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，則a、b的關系為______。

(4)在室溫下，蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時，下列呈減小趨勢的是___________。A．水的電離程度B．C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積D．溶液中c(A-)?c(HA)的值

Ⅱ．室溫下；取pH=2的鹽酸和HA溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示：

(5)圖中表示HA溶液pH變化曲線的是______(填“A”或“B”)。

(6)設鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1，HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2，則m1______m2填“＞”＜”或“=”13、某溫度下純水中的c(H+)=2×10-7mol/L，則此時溶液中的c(OH-)=____；在該溫度下，0.04mol/L的NaOH溶液的pH=____；該溫度下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH-]和[H+]的乘積為1.6×10-17，則該溶液的pH=____。14、某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

(1)如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應設計的原電池裝置，反應前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導線中通過_______mol電子。

(2)其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖2所示。甲裝置銅絲電極反應為______；乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應式為______。

(3)電化學降解的原理如圖3所示，電源正極為_________(填“a”或“b”)；陰極的電極反應式為_________。

(4)如圖所示裝置可用于制備N2O5，N2O5則在電解池的_______區(qū)生成，其電極反應式為________

15、對溫室氣體CO2進行減排和綜合治理具有十分重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ．O2輔助的Al~CO2電池工作原理如圖所示該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

(1)電池負極的電極反應式為______________。電池正極的電極反應式為

(2)O2的作用是____________。

(3)該電池的化學方程式為___________。

Ⅱ．催化重整不僅對溫室氣體的減排具有重要意義，還可以得到合成氣(CO和)。已知：

①

②

(4)寫出該催化重整反應的熱化學方程式：__________。16、已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)ΔH<0，圖1、圖2分別是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強及溫度的變化關系，已知m為起始時的投料比，即m=

(1)圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為___________，判斷依據(jù)是___________

(2)圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為___________，判斷依據(jù)是___________17、(1)已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s)△H1=-270.0kJ/mol；②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)，△H2=-1675.7kJ/mol。Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是___________，某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是________（填“能”或“不能”），你的理由是___________________。

(2)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：

①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=+393.5kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol

③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應的焓變(列出簡單的計算式)：_____________________。18、判斷正誤：

(1)強電解質(zhì)稀溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)稀溶液中存在溶質(zhì)分子（________）

(2)氨氣溶于水，當NH3·H2O電離出的c(OH-)=c()時，表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)（________）

(3)室溫下，由0.1mol·L-1一元堿BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH=B++OH-（________）

(4)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大（________）

(5)25℃時，0.1mol·L-1CH3COOH加水稀釋，各離子濃度均減小（________）

(6)電離平衡向右移動，弱電解質(zhì)的電離度一定增大（________）

(7)電離平衡向右移動，電解質(zhì)的分子濃度一定減小（________）

(8)Na2SO3溶液與NaHSO3溶液中所含微粒的種類一定相同（________）評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤20、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關。(_______)A.正確B.錯誤21、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤22、用濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯誤23、恒溫恒容下進行的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)。(____)A.正確B.錯誤24、常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(_______)A.正確B.錯誤25、25℃時，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯誤26、鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的。(_______)A.正確B.錯誤27、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)28、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請回答下列問題：

(1)砷原子核外未成對電子數(shù)為___________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，以下敘述正確的是___________(選填編號)。

A．分子中共價鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點高于白磷。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，寫出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構(gòu)型為___________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由。___________。

(4)298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應時間(t)的關系如圖所示。

①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=___________，平衡時，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數(shù)式表示；溶液混合體積變化忽略不計)。

②tm時v逆___________tn時v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當反應達到平衡后，下列選項正確的是___________(選填編號)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化29、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

充電時F-從乙電極流向甲電極，則充電時，甲電極為電解池的陽極，電極反應式為Bi+3F--3e-═BiF3，乙電極為陰極，反應式為MgF2+2e-═Mg+2F-，又充電時，電解池的陽極、陰極與原電池的正極、負極對應，所以放電時，乙電極為負極，Mg失去電子結(jié)合F-生成MgF2，電極反應式為Mg+2F--2e-═MgF2，甲電極為正極，正極反應式為BiF3+3e-═Bi+3F-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．放電時，甲為正極，正極的反應式為BiF3+3e-═Bi+3F-；故A錯誤；

B．充電時，甲電極為陽極，電極反應式為Bi+3F--3e-═BiF3，所以導線上每通過1mole-，增加1molF-；則甲電極質(zhì)量增加1mol×19g/mol=19g，故B正確；

C．放電時；乙電極為負極，甲為正極，所以乙電極電勢比甲電極低，故C錯誤；

D．充電時；外加電源的正極與甲電極相連，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

把握原電池和電解池的工作原理是解題的關鍵。本題的易錯點和難點為原電池的正負極的判斷和電極反應式的書寫。2、D【分析】【分析】

當閉合開關K時，X附近溶液先變紅，說明X極生成OH-，應為電解池的陰極，發(fā)生反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Y為電解池的陽極，發(fā)生：2Cl--2e-═Cl2↑，則A為原電池的負極，電極反應式為2K2S2-2e-═K2S4+2K+，B為原電池的正極，電極反應式為I3-+2e-═3I-；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，石墨Ｙ電極與電源正極Ｂ相連，閉合K時，如果石墨電極Y換成鐵釘，此時鐵作陽極，故Fe-2e-=Fe2+；加快鐵釘腐蝕，A錯誤；

B．A為負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為2K2S2-2e-═K2S4+2K+；B錯誤；

C．當有0.1molK+通過離子交換膜，根據(jù)2K2S2-2e-═K2S4+2K+知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，X電極上產(chǎn)生氣體體積=×22.4L/mol=1.12L；C錯誤；

D．由分析可知；裝置(I)中A為負極，B為正極，故裝置(I)充電時，電極B連接外加電源的正極，D正確；

故答案為：D。3、B【分析】【分析】

根據(jù)題中信息可知，基本過程中有兩個反應：①二氧化碳與氫氧化鈉反應，②碳酸鈣的高溫分解，循環(huán)利用的應該有CaO和NaOH兩種物質(zhì)，捕捉室中反應為二氧化碳與氫氧化鈉反應，得到的Na2CO3和CaO在溶液中反應得到NaOH和CaCO3。

【詳解】

A．碳酸鈣的分解在高溫條件下進行；消耗能量，故A正確；

B．根據(jù)流程圖知；循環(huán)利用的應該有CaO和NaOH兩種物質(zhì)，故B錯誤；

C．該方法可減少碳排放；生產(chǎn)純堿時需要在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，捕捉到的二氧化碳還可用來做純堿生產(chǎn)的原料，故C正確；

D．“反應分離”過程中分離物質(zhì)的操作應該是過濾；洗滌、干燥；目的是通過過濾得到碳酸鈣沉淀，故D正確。

故答案選：B。4、D【分析】【詳解】

A．SO2可用作食品添加劑如在葡萄酒中加入少量SO2是利用SO2的還原性；防止葡萄酒發(fā)生氧化反應，故A正確；

B．P元素為水中藻類植物的營養(yǎng)物質(zhì)；則大量使用含磷洗滌劑會造成水體富營養(yǎng)化，故B正確；

C．廢舊電池中含有重金屬；如果隨意丟棄會造成土壤；水資源污染，所以廢舊電池要集中處理，故C正確；

D．鐵的活潑性比銅強，鐵上鍍銅形成的原電池中鐵做負極，加快鐵的腐蝕，不能保護鐵質(zhì)水龍頭，故D錯誤；

故選：D。5、D【分析】【詳解】

A．水本身為弱電解質(zhì)；無論任何水溶液中，都一定存在氫離子和氫氧根離子，故A錯誤；

B．pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L；酸溶液中氫離子濃度可以遠遠大于此值，所以其溶液不是酸性最強的溶液，故B錯誤；

C．25℃時溶液中由水電離出的c(H+）=1×10-11mol·L-1；只能說明水的電離受到抑制，而酸或堿都可以抑制水的電離，故C錯誤；

D．溫度不變時；加水稀釋氫氧化鈉溶液，溶液的堿性減弱，說明氫離子濃度增大，故D正確；

綜上所述答案為D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．與溴水發(fā)生反應：從而使溴水褪色，體現(xiàn)了的還原性，與漂白性無關；故A錯誤；

B．試紙遇酸變紅遇堿變藍；故B錯誤；

C．向溶液中同時通入和可能發(fā)生兩種反應：若發(fā)生第一個反應，生成的不與反應，則無沉淀生成，若發(fā)生第二個反應，生成的與反應生成沉淀；無論發(fā)生哪個反應，都沒有產(chǎn)生；所以不能得出選項所給結(jié)論，故C錯誤；

D．向盛有溶液的試管中加入苯，溶液分層，苯的密度比水的密度小，上層溶液(苯層)變?yōu)樽霞t色，說明苯萃取出了碘單質(zhì)；加入溶液后，下層溶液(水層)出現(xiàn)黃色沉淀(AgI)，說明水層中含有碘離子；因此說明溶液中含有I2和I-，即溶液中存在：故D正確；

答案選D。7、C【分析】【詳解】

A．NO2生成N2O4是放熱反應；溫度升高，反應向生成紅棕色氣體二氧化氮的方向移動，現(xiàn)象和結(jié)論不正確，故A錯誤；

B．方案設計中CH3COONa和NaF的濃度不相同，方案設計不正確，不能比較CH3COOH和HF的酸性強弱；B錯誤；

C．氫氧化鎂和氫氧化銅是同類型的物質(zhì)，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)藍色沉淀，說明氫氧化銅更難溶，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]；C正確；

D．鋅鐵都能和酸反應；方案設計不合理，鋅反應的同時，可能就有鐵發(fā)生反應，D錯誤。

故選C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．將水滴入盛有過氧化鈉固體的試管中；立刻把帶火星的木條放在試管口，可看到有氣泡產(chǎn)生，木條復燃說明過氧化鈉與水反應生成氧氣，故A正確；

B．將X溶液滴在KI淀粉試紙上；試紙變藍色說明X溶液中可能含有碘，或X溶液是能與碘化鉀溶液反應生成碘的氧化劑，如稀硝酸；氯水、溴水、氯化鐵溶液等，故B錯誤；

C．酸性條件下；硝酸根離子具有強氧化性，向氯化亞鐵和硫氰化鉀混合溶液中，滴入酸化的硝酸銀溶液，溶液變紅可能是酸性條件下，硝酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，不能確定是否為銀離子將亞鐵離子氧化，無法判斷銀離子和鐵離子的氧化性強弱，故C錯誤；

D．由題意可知；向硫代硫酸鈉溶液中分別滴入氯化鉀溶液和碘化鉀溶液，后者有黃色沉淀生成說明氯化銀的溶解度大于碘化銀，則氯化銀的溶度積大于碘化銀，故D錯誤；

故選A。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在MgCO3懸濁液中，存在MgCO3溶解和Mg2+與結(jié)晶之間的沉淀溶解平衡，對應方程式為：MgCO3(s)Mg2+(aq)+(aq)；A正確；

B．由所給信息知，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，故可以用Na2CO3溶液浸泡，將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3；B正確；

C．由于MgCl2只加了1~2滴，故NaOH未反應完，所以滴加FeCl3生成的紅褐色沉淀Fe(OH)3應為Fe3+與NaOH反應直接生成，而不是來源于Mg(OH)2的沉淀轉(zhuǎn)化，故不能說明Ksp大小；C錯誤；

D．向2mL飽和MgCl2溶液中先滴加2滴Na2CO3溶液，生成MgCO3沉淀，由于MgCl2未完全反應，再加入2滴NaOH時，NaOH會與Mg2+直接沉淀，而不會引起沉淀轉(zhuǎn)化，故最終白色沉淀為Mg(OH)2與MgCO3；D正確；

故答案選C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

⑴依據(jù)化學方程式和平衡常數(shù)概念書寫得到表達式；由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度平衡常數(shù)減小，說明正反應放熱，平衡正向移動，如溫度不變，則平衡常數(shù)不變；

⑵達到化學平衡狀態(tài)；各組分濃度不變，正逆反應相等，以此判斷；

⑶實驗1中平衡時H2的物質(zhì)的量，可知生成的CO2的物質(zhì)的量，可計算CO2的反應速率；分析實驗1和實驗2；實驗1加入的起始物質(zhì)比實驗2多，但溫度比實驗2溫度低，達到平衡所需時間長，則說明溫度較高，反應速率較大。

【詳解】

(1)反應的化學方程式為CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，則由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度平衡常數(shù)減小，說明正反應放熱，平衡正向移動，如溫度不變，則平衡常數(shù)不變，如降溫，則平衡常數(shù)增大，正向移動，平衡常數(shù)不可能減小，只有③正確；故答案為：放熱；③。

(2)(a)反應前后氣體的體積不變；無論是否達到平衡狀態(tài)，容器中壓強都不變，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故a不符合題意；

(b)混合氣體中c(CO)不變，可說明達到平衡狀態(tài)，故b符合題意；

(c)v逆(H2)=v正(H2O)；說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故c符合題意；

(d)c(CO)=c(CO2)；沒有指出速率的方向，不能說明是否達到平衡狀態(tài)，故d不符合題意；

綜上所述，答案為：bc。

(3)實驗1中平衡時H2的物質(zhì)的量為1.6mol，可知生成1.6molCO2，可計算CO2表示的反應速率為實驗2起始加入的量是實驗1的一半；反應溫度比實驗1溫度高，達到平衡所需時間比實驗1少，則反應速率快，因此實驗2達到平衡所需時間比實驗1所需時間短的原因是實驗2的溫度比實驗1的高；

故答案為：0.16mol?L?1?min?1；實驗2的溫度比實驗1的高?！窘馕觥縆=放熱③bc0.16mol?(L?min)-1實驗2的溫度比實驗1的高11、略

【分析】【分析】

（1）

①由圖可知，A(g)+B(g)的總能量小于C(g)+D(g)的總能量，則反應A(g)+B(g)═C(g)+D(g)為吸熱反應，其焓變△H=正反應的活化能-逆反應的活化能=(E1-E2)kJ/mol；

②該反應為吸熱反應；即△H=斷裂舊化學鍵吸收的總能量-形成新化學鍵釋放的總能量＞0，所以斷裂舊化學鍵吸收的總能量＞形成新化學鍵釋放的總能量；

（2）

由蓋斯定律知目標方程=①-②，則ΔH3=ΔH1-ΔH2=(-119)-(-242)=+123kJ·mol-1；

（3）

HCl分解生成Cl2與H2的化學方程式為2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)，其△H=431kJ/mol×2-(436kJ/mol+243kJ/mol)=+183kJ/mol，熱化學方程式為2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1；

（4）

CO不是穩(wěn)定氧化物，1molC生成穩(wěn)定氧化物放熱的熱量大于110.5kJ/mol，故答案為：＞。【解析】（1）吸熱E1-E2>

（2）+123

（3）2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1

（4）>12、略

【分析】（1）

已知t℃時，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10，該溶液中c(H+)=10-10mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，故該溫度下，水的離子積Kw=c(H+)×c(OH-)=10-10×0.01=10-12；

（2）

0.1mol/L的HA溶液中=108，結(jié)合Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，則溶液中的c(OH-)=10-10mol/L，而0.1mol/L的HA溶液中OH-全部由水電離提供，故水電離出的c(OH-)=10-10mol/L；

（3）

由題意知，稀硫酸中n(H+)等于NaOH溶液中n(OH-)，故100×10-a=10×10b-12，故a+b=13；

（4）

A．蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時，溶液中的H+濃度逐漸減??；對水的電離的抑制作用逐漸減弱，故水的電離程度逐漸增大，A不符合題意；

B．蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時，溶液中的H+濃度逐漸減小，溫度不變Ka不變，故逐漸減?。籅符合題意；

C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積是水的離子積；溫度不變，水的離子積不變，C不符合題意；

D．蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時，c(A-)、c(HA)均減??；故兩者乘積也減小，D符合合題意；

故答案為：BD；

（5）

反應過程中，HA還會不斷電離出氫離子，c(H＋)減小的慢；故曲線B對應的是HA；

（6）

HA為弱酸，pH相同時HA的濃度遠大于HCl的濃度，在等體積的情況下，n(HA)＞n(HCl)，與適量的鋅反應，HA消耗的Zn質(zhì)量較大，故此處填：＜?！窘馕觥?1)10-12

(2)10-10mol/L

(3)a＋b=13

(4)BD

(5)B

(6)＜13、略

【分析】【詳解】

純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，故則此時溶液中的c(OH-)=2×10-7mol/L；此時溶液的Kw=2×10-7mol/L×2×10-7mol/L=4×10-14；0.04mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.04mol/L，則c(H+)=則pH=-lg(1×10-12)=12；

某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)和c(H+)乘積為1.6×10-17，且水電離的c(OH-)=c(H+)，則水電離出說明水的電離受到抑制，該溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液:若為堿溶液，溶液中c(H+)等于水電離出的若為酸溶液，溶液中c(OH-)等于水電離出的c(OH-)，即該酸溶液中c(OH-)=4×10-9mol/L，溶液中pH=-lg10-5=5，所以該溶液的pH為5或8.4?！窘馕觥?×10-7mol/L125或8.414、略

【分析】【詳解】

(1)圖1為原電池反應，F(xiàn)e為負極，發(fā)生：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，總反應式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu；一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，設轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n；

120g:12g=2mol:n解得n=0.2mol；

(2)若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，甲裝置為鐵的吸氧腐蝕，鐵為負極，銅為正極，正極發(fā)生O2+2H2O+4e-=4OH-，則乙裝置與銅相連的石墨為陽極，陽極發(fā)生氧化反應：2Cl--2e-=Cl2↑；

(3)硝酸根離子得電子生成氮氣，則b相連的電極為陰極，所以b為負極，a為正極，陰極上的反應為：2+12H++10e-=N2↑+6H2O；

(4)從電解原理來看，N2O4制備N2O5時氮元素的化合價升高，為氧化反應，則N2O5應在陽極區(qū)生成，反應式為2HNO3+N2O4-2e-=2N2O5+2H+?！窘馕觥?.2molO2+2H2O+4e-=4OH-2Cl--2e-=Cl2↑a2+12H++10e-=N2↑+6H2O陽2HNO3+N2O4-2e-=2N2O5+2H+15、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)Al~CO2電池的負極為鋁，正極為多孔碳電極，所以負極的電極反應式為Al-3e-=Al3+。

(2)根據(jù)正負極反應可知反應前后氧氣的量沒有發(fā)生變化；所以氧氣為催化劑。

(3)電池的反應產(chǎn)物為Al2(C2O4)3，由正、負極的電極反應式可知總方程式為2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。

Ⅱ．(4)根據(jù)蓋斯定律可知，①×2-②得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，所以△H=△H1×2-△H2=(+206.2kJ/mol)×2-(+165.0kJ/mol)=+247.4kJ/mol。【解析】Al-3e-=Al3+作催化劑2Al+6CO2=Al2(C2O4)3CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.4kJ/mol；16、略

【分析】【詳解】

（1）反應2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)ΔH<0，正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，溫度越高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，所以T3>T2>T1；

（2）保持n(CO2)不變，增大n(H2)，平衡正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以m1>m2>m3?！窘馕觥?1)T3>T2>T1正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，溫度越高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，所以T3>T2>T1

(2)m1>m2>m3保持n(CO2)不變，增大n(H2)，平衡正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以m1>m2>m317、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；利用鋁熱反應大量制取金屬時考慮經(jīng)濟效益；

(2)依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到待求反應的熱化學方程式；

【詳解】

(1)將方程式②-①×3得2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7kJ/mol。

利用鋁熱反應在工業(yè)上大面積煉鐵時；需要消耗冶煉成本更高的Al，冶煉Fe的成本就太高了，不經(jīng)濟，因此不能用于工業(yè)煉鐵；

(2)已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=+393.5kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol

③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，①×4+②-③得到反應的熱化學方程式為：4C(s，石墨)+2H2(g)=2C2H2(g)△H=(4△H1+△H2-△H3)=+453.4kJ/mol；則反應產(chǎn)生1mol乙炔的熱化學方程式為：2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=(4△H1+△H2-△H3)×=+226.7kJ/mol。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)燃燒的熱化學方程式的書寫、焓變求算。注意表示熱化學方程式的書寫要注明物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應熱的正負號問題及與反應的物質(zhì)相對應的反應熱。注意基礎知識的積累掌握是關鍵，題目側(cè)重考查學生的綜合運用能力?！窘馕觥?Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7kJ/mol不能該反應為引發(fā)反應，需消耗大量能量，并且鋁比鐵更難冶煉，價格更高，成本較高△H=(4△H1+△H2-△H3)×=+226.7kJ/mol18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)強電解質(zhì)完全電離；因此強電解質(zhì)稀溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)部分電離，因此弱電解質(zhì)稀溶液中存在溶質(zhì)分子，(1)對；

(2)NH3·H2O但氨水中還存在因此NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)時不可能有c(OH-)=c()，即c(OH-)=c()時不能表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)；(2)錯；

(3)室溫下，由0.1mol·L-1一元堿BOH的pH=10，則c(H+)=10-10mol/L，c(OH-)==10-4，c(BOH)>c(OH-)，因此BOH部分電離，存在BOHB++OH-；(3)錯；

(4)電離平衡右移；電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如在稀醋酸溶液中加入冰醋酸，電離平衡向右移動，醋酸分子濃度增大，離子濃度也不一定增大，如在醋酸溶液中加水稀釋，電離平衡向右移動，醋酸根離子和離子濃度均減小，(4)錯；

(5)25℃時，0.1mol·L-1CH3COOH加水稀釋；醋酸根離子和氫離子濃度減小，但氫氧根離子濃度增大，(5)錯；

(6)電離平衡向右移動；弱電解質(zhì)的電離度不一定增大，如在稀醋酸溶液中加入冰醋酸，(6)錯；

(7)電離平衡右移；電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如在稀醋酸溶液中加入冰醋酸，電離平衡向右移動，醋酸分子濃度增大，(7)錯；

(8)Na2SO3溶液與NaHSO3溶液中所含微粒的種類均為鈉離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、氫離子、氫氧根離子，亞硫酸分子、水分子，因此一定相同，(8)對?！窘馕觥繉﹀e錯錯錯錯錯對三、判斷題(共9題，共18分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。20、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應，錯誤。21、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。22、B【分析】【詳解】

濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

恒溫恒容下進行的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當SO3的生成速率與SO2的生成速率相等時，即正反應速率和逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，故錯誤。24、B【分析】【詳解】

酸抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，錯誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案為：正確。26、B【分析】【詳解】

鹽溶液顯酸堿性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是電離引起的。27、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應可以得到消毒液，與水解無關，故錯誤。四、結(jié)構(gòu)與