2025年華東師大版選擇性必修3化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選擇性必修3化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、每逢春節(jié)；一種“本寶寶福祿雙全”寓意的有機物就會刷爆朋友圈，其結構簡式如圖。有關該物質(zhì)的說法不正確的是。

A.該有機物的分子式：C8H4O2ClFB.一定條件下，1mol該物質(zhì)最多消耗5molH2C.該分子最多有12個原子共面D.具有3種官能團2、中科院天津工業(yè)生物所首度在實驗室實現(xiàn)了二氧化碳人工合成淀粉的重大科技突破；這是世界級的生物技術科研成就，相關論文已于2021年9月24號發(fā)表在著名國際期刊《科學》上，其路徑如圖所示，下列有關說法錯誤的是。

A.二氧化碳合成淀粉有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”B.“花間一壺酒，獨酌無相親”文中指的酒可由淀粉釀造C.淀粉的分子式可以表示為[C6H7O2(OH)3]n。每個葡萄糖單元中一般有三個羥基，但與丙三醇不互為同系物D.淀粉、纖維素、天然油脂都是由有機高分子構成的混合物3、設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中氧原子數(shù)為0.6NAB.0.5molBF3中的共用電子對數(shù)為1.5NAC.標準狀況下，22.4LCH4與44.8LCl2在光照條件下充分反應后的分子總數(shù)為2NAD.鉛蓄電池放電時，若負極增重48g，則此時轉移電子數(shù)為0.5NA4、下列有機物的二氯代物有3種的是A.新戊烷B.環(huán)己烷C.立方烷()D.對二甲苯5、下列說法不正確的是A.紅外光譜、核磁共振、質(zhì)譜和X射線衍射等物理方法的引入，使有機分析達到了微量、高效、準確的程度B.逆合成分析法設計思想的誕生及有機合成路線設計實現(xiàn)程序化并進入計算機設計時代，使新的有機化合物的合成速度大大提高C.無論是破譯并合成蛋白質(zhì)、認識并改造遺傳分子，還是從分子水平上揭示生命的奧秘，有機化學都發(fā)揮著巨大的作用并成為生命科學賴以發(fā)展的堅實基礎D.人類只能合成自然界中存在的有機化合物6、下列化學用語書寫正確的是A.甲烷的電子式：B.丙烯的鍵線式：C.乙醇的結構式：D.2-甲基丙烷的結構簡式：CH3CHCH2CH37、下列敘述不正確的是A.丙烯與氯化氫加成的產(chǎn)物有2種B.戊烷有3種同分異構體C.立方的六氯取代物有3種D.的二氯取代物有15種8、下列說法正確的是A.和互為同素異形體B.和互為同系物C.和互為同位素D.和互為同分異構體9、下列各組有機物只用溴水無法鑒別的是A.乙醇、甲苯、四氯化碳B.苯、苯酚、己烯C.苯、甲苯、己烷D.己烯、己烷、乙醇評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、乙酰水楊酸是使用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛劑；合成原理為：

(1)水楊酸的分子式為____________；

(2)水楊酸含氧官能團的名稱_____________；

(3)有關水楊酸的說法，不正確的是____________：

A．能與溴水發(fā)生取代和加成反應。

B．能使酸性KMnO4溶液褪色。

C．1mol水楊酸最多能消耗2molNaOH

D．遇FeCl3溶液顯紫色。

(4)寫出一種符合下列條件的水楊酸的同分異構體的結構簡式_____________．

①能發(fā)生銀鏡反應。

②遇FeCl3溶液顯紫色。

③苯環(huán)上的一溴取代物只有2種。

(5)乙酰氯(CH3COCl)與水楊酸反應可以生成乙酰水楊酸，化學反應方程式：_________(不寫條件)．

(6)乙酰水楊酸與足量NaOH溶液反應的化學方程式__________．11、A、B、C三種烴的含氧衍生物，B所含元素的質(zhì)量分數(shù)C：40％，H：6.7％，B的相對分子質(zhì)量小于100，A的相對分子質(zhì)量比B大2，C的相對分子質(zhì)量比B小2，C能發(fā)生銀鏡反應，B與A反應生成酯D，D的相對分子質(zhì)量比A大84。則B的結構簡式為______________，C的結構簡式為______________，等物質(zhì)的量的A、B、D混合物，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為______________________12、天然氣是一種清潔能源和重要化工原料。

（1）下列事實能說明CH4分子呈正四面體結構的是___(填字母)。

A.CH4分子的4個C—H共價鍵鍵長相等。

B.CH4分子中每個鍵角都是109°28′

C.CH2F2沒有同分異構體。

D.CCl4的沸點高于CH4的。

（2）甲烷與下列烴的通式相同的是___(填字母)。

（3）已知斷裂幾種化學鍵要吸收的能量如下：

?；瘜W鍵。

C—H

O=O

C=O

H—O

斷裂1mol鍵吸收的能量/kJ

415

497

745

463

16gCH4在O2中完全燃燒生成氣態(tài)CO2和氣態(tài)水時___(填吸收”或放出”)約___kJ熱量。

（4）天然氣/空氣燃料電池中，若KOH為電解質(zhì)，負極反應式為___。等質(zhì)量的甲烷分別以稀硫酸、KOH溶液為電解質(zhì)溶液完全放電時，理論上提供的電能之比為___。13、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)廣泛用于化工、造紙、紡織、食品等行業(yè)，一種以芒硝(Na2SO4·10H2O)、H2O2等為原料制備過碳酸鈉的工藝流程如下；回答下列問題：

已知：2+2H+?+H2O，pH小于5時幾乎均以形式存在，pH大于8.5時幾乎均以形式存在。

步驟V合成時，加入95%的乙醇的目的是___________。14、完成下列反應方程式；有機物必須寫結構簡式，并配平，有特殊條件注明條件。

(1)實驗室制備乙炔___________

(2)淀粉水解___________

(3)對甲基苯酚與溴水反應___________

(4)環(huán)已二烯與氯氣1，4加成___________

(5)乳酸自酯化生成六元環(huán)狀有機物___________

(6)軍事工業(yè)生產(chǎn)TNT烈性炸藥___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯誤16、苯的二氯代物有三種。(____)A.正確B.錯誤17、核酸由一分子堿基、一分子戊糖和一分子磷酸組成。(____)A.正確B.錯誤18、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤19、乙苯的同分異構體共有三種。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共14分)20、硝基苯常作有機合成中間體及用作生產(chǎn)苯胺的原料。實驗所需物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。名稱相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃溶解性苯785.580.1不溶于水，易溶于乙醇硝基苯1235.7210.9不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯

實驗室制取硝基苯常規(guī)方法：在大試管中將濃硝酸和濃硫酸按體積比2：3混合，搖勻、冷卻后滴入苯，水浴加熱至55℃~60℃，即可制得硝基苯。某實驗小組將該實驗進行改進，以N2O5為綠色硝化劑制取硝基苯的反應原理；實驗裝置及實驗步驟如下：

反應方程式：+N2O5+HNO3

實驗步驟：

I.將100mL濃度為0.108g·mL-1N2O5的CH2Cl2溶液加入到裝有高選擇性分子篩催化劑(NaY)的反應器中。

II.在攪拌狀態(tài)下，將一定量的苯用儀器X滴加至反應器中，使C6H6與N2O5物質(zhì)的量之比達到1：1.2；并控制反應溫度在15℃以下。

III.滴加完畢后繼續(xù)攪拌一段時間，將反應器中的液體倒入飽和KHCO3溶液中；分液得到粗產(chǎn)品。

IV.將粗產(chǎn)品進一步純化得到硝基苯7.626g。

回答下列問題：

(1)儀器X的名稱___________，常規(guī)法制取硝基苯的化學方程式為___________，配制濃硫酸和濃硝酸的混合液的操作是___________。

(2)對比常規(guī)法，以N2O5制取硝基苯的方法更符合“綠色化學”理念，理由是___________。

(3)準確配制100mL濃度為0.108g·mL-1N2O5的CH2Cl2的溶液用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、___________。

(4)“步驟II”中用圖示裝置的夾套三口燒瓶控制反應溫度在15℃以下，冰水應從___________口進入(選填“a”或“b”)，“步驟III”中飽和KHCO3的作用是___________，“步驟IV”中“進一步純化”的方法是___________。

(5)若忽略提純過程中硝基苯的損耗，N2O5的轉化率為___________%。21、苯佐卡因(對氨基苯甲酸乙酯)常用于創(chuàng)面、潰瘍面及痔瘡的鎮(zhèn)痛。在實驗室用對氨基苯甲酸()與乙醇反應合成苯佐卡因；已知：

＋CH3CH2OH＋H2O

有關數(shù)據(jù)和實驗裝置圖如圖：

相對分。

子質(zhì)量密度/

(g·cm-3)熔點/℃沸點/℃溶解性乙醇460.789－114.378.5與水以任意比互溶對氨基苯甲酸1371.374188339.9微溶于水，易溶于乙醇對氨基苯甲酸乙酯1651.1790172難溶于水，易溶于醇、醚類

產(chǎn)品合成：在250mL圓底燒瓶中加入8.2g對氨基苯甲酸(約0.06mol)和80mL無水乙醇(約1.4mol)；振蕩溶解，將燒瓶置于冰水浴并加入10mL濃硫酸，然后將反應混合物在80℃熱水浴中加熱回流1h，并不斷振蕩。

分離提純：冷卻后將反應液轉移到400mL燒杯中，分批加入10%的Na2CO3溶液直至pH=9，轉移至分液漏斗中，用乙醚(密度為0.714g·cm-3)分兩次萃取；并向醚層加入無水硫酸鎂，蒸餾，冷卻結晶，最終得到產(chǎn)物3.3g。

①儀器A的名稱為___。

②在合成反應進行之前圓底燒瓶中還應加入適量的__。

③將該燒瓶置于冰水浴中的目的是__。

④分液漏斗使用之前必須進行的操作是__，乙醚位于__(填“上層”或“下層”)；分離提純操作加入無水硫酸鎂的作用是__。

⑤合成反應中加入遠過量的乙醇的目的是__；分離提純過程中加入10%Na2CO3溶液的作用是___。

⑥本實驗中苯佐卡因的產(chǎn)率為___(保留3位有效數(shù)字)。該反應產(chǎn)率較低的原因是__(填標號)。

a.濃硫酸具有強氧化性和脫水性；導致副反應多。

b.催化劑加入量不足。

c.產(chǎn)品難溶于水；易溶于乙醇；乙醚。

d.酯化反應是可逆反應評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)22、以芳香烴A為原料合成有機物F和I的合成路線如下：

已知：R-CHO+(CH3CO)2OR-CH=CHCOOH+CH3COOH

（1）A的分子式為_________，C中的官能團名稱為_____________。

（2）D分子中最多有________________個原子共平面。

（3）E生成F的反應類型為________________，G的結構簡式為________________。

（4）由H生成I的化學方程式為：______________。

（5）符合下列條件的B的同分異構體有多種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:1:1的是（寫出其中一種的結構簡式）________________。

①屬于芳香化合物；②能發(fā)生銀鏡反應。

（6）已知RCOOHRCOCl，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線。23、乙酸正丁酯有愉快的果香氣味；可用于香料工業(yè)，它的一種合成步驟如下：

I．合成：在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸和3～4滴濃H2SO4；搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1所示裝置安裝好。在分水器中預先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應大約40min。

Ⅱ．分離提純。

①當分水器中的液面不再升高時；冷卻，放出分水器中的水，把反應后的溶液與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗中，用10mL10%的碳酸鈉溶液洗至酯層無酸性，充分振蕩后靜置，分去水層。

②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥(生成MgSO4·7H2O晶體)。

③將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品。主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下：。化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/g·mL-10.8101.0490.8820.7689沸點/℃117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶難溶難溶

制備過程中還可能發(fā)生的副反應有：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出合成乙酸正丁酯的化學方程式___________。

(2)如圖1整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成，其中冷水應從___________(填“a”或“b”)管口通入。

(3)分離提純步驟①中的碳酸鈉溶液的作用主要是除去___________。

(4)在步驟②后(即酯層用無水硫酸鎂干燥后)，應先進行___________(填實驗揉作名稱)；再將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉入蒸餾燒瓶中。

(5)步驟③中常壓蒸餾裝置如圖2所示，應收集___________℃左右的餾分，則收集到的產(chǎn)品中可能混有___________雜質(zhì)。

(6)反應結束后，若放出的水為6.98mL(水的密度為lg·mL-1)，則正丁醇的轉化率為___________(精確到1%)。24、以乳糖；玉米漿為原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；過濾掉微生物后，溶液經(jīng)下列萃取和反萃取過程(已略去所加試劑)，可得到青霉素鈉鹽(~8g/L)。流程為：濾液打入萃取釜，先調(diào)節(jié)pH=2后加入溶劑，再調(diào)節(jié)pH=7.5，加入水；反復此過程，最后加丁醇，得到產(chǎn)物純的青霉素鈉鹽。(如下流程圖)

已知青霉素結構式：

（1）在pH=2時，加乙酸戊酯的原因是_______。為什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5時，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。25、天宮二號空間實驗室已于2016年9月15日22時04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。請回答下列問題：

（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化學式）

（2）“碳纖維復合材料制品”應用于“天宮二號”的推進系統(tǒng)。碳纖維復合材料具有重量輕、可設計強度高的特點。碳纖維復合材料由碳纖維和合成樹脂組成，其中合成樹脂是高分子化合物，則制備合成樹脂的反應類型是_____________。

（3）太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力源泉；其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性。

①天宮二號使用的光伏太陽能電池，該電池的核心材料是_____，其能量轉化方式為_____。

②下圖是一種全天候太陽能電池的工作原理：

太陽照射時的總反應為V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+，則負極反應式為__________；夜間時，電池正極為______（填“a”或“b”）。

（4）太陽能、風能發(fā)電逐漸得到廣泛應用，下列說法中，正確的是______(填字母序號)。

a.太陽能；風能都是清潔能源。

b.太陽能電池組實現(xiàn)了太陽能到電能的轉化。

c.控制系統(tǒng)能夠控制儲能系統(tǒng)是充電還是放電。

d.陽光或風力充足時；儲能系統(tǒng)實現(xiàn)由化學能到電能的轉化。

(5)含釩廢水會造成水體污染，對含釩廢水(除VO2+外，還含有Al3+，F(xiàn)e3+等)進行綜合處理可實現(xiàn)釩資源的回收利用；流程如下:

已知溶液pH范圍不同時，釩的存在形式如下表所示:。釩的化合價pH<2pH>11+4價VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5價VO2+VO43-

①加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH至13時，沉淀1達最大量，并由灰白色轉變?yōu)榧t褐色，用化學用語表示加入NaOH后生成沉淀1的反應過程為_______、_______；所得濾液1中，鋁元素的存在形式為__________。

②向堿性的濾液1(V的化合價為+4)中加入H2O2的作用是________(用離子方程式表示)。評卷人得分六、結構與性質(zhì)(共4題，共24分)26、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。28、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。29、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由結構簡式可得：該有機物的分子式：C8H4O2ClF；故A正確；

B．一定條件下，1mol該物質(zhì)中苯環(huán)需3molH2，醛基需2molH2，最多消耗5molH2；故B正確；

C．與苯環(huán)相連的6個原子共面；醛基通過單鍵旋轉可與苯環(huán)共面，該分子最多有16個原子共面，故C錯誤；

D．具有氟原子；氯原子、醛基3種官能團；故D正確；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．二氧化碳合成淀粉，有利于減少CO2的排放；因此二氧化碳合成淀粉，有利于實現(xiàn)“碳達峰；碳中和”，故A說法正確；

B．淀粉水解成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，故B說法正確；

C．根據(jù)淀粉分子式表示形式；每個葡萄糖單元中一般有三個羥基，還含有其他的含氧官能團，因此與丙三醇不互為同系物，故C說法正確；

D．淀粉；纖維素、蛋白質(zhì)為有機高分子化合物；油脂不屬于有機高分子化合物，故D說法錯誤；

答案為D。3、B【分析】【詳解】

A．10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有乙醇4.6g，物質(zhì)的量含水5.4g，物質(zhì)的量所以溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA；A錯誤；

B．BF3分子中含有3個B-F鍵，0.5molBF3中含有B-F鍵為1.5mol，所以共用電子對數(shù)為1.5NA；B正確；

C．標準狀況下，22.4LCH4物質(zhì)的量44.8LCl2物質(zhì)的量CH4與Cl2在光照條件下分步發(fā)生取代反應，根據(jù)碳原子守恒，生成四種有機產(chǎn)物的分子數(shù)等于CH4的分子數(shù)，由取代反應方程式可知生成HCl分子數(shù)等于氯氣分子數(shù)，所以反應前后分子數(shù)不變，所以標準狀況下，22.4LCH4與44.8LCl2在光照條件下充分反應后的分子總數(shù)為3NA；C錯誤；

D．鉛蓄電池放電時負極反應式為負極增重的質(zhì)量為反應的質(zhì)量，若負極增重48g則增重的的物質(zhì)的量為根據(jù)電極反應式可知轉移電子數(shù)為NA；D錯誤；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．新戊烷分子為C(CH3)4為對稱結構，只有1種氫原子，一氯取代物只有1種；二氯代物2種情況；故A不符合題意；

B．環(huán)己烷()的分子為對稱結構，只有1種氫原子，一氯取代物只有1種；二氯代物4種情況；故B不符合題意；

C．立方烷()的分子為對稱結構，只有1種氫原子，一氯取代物只有1種；二氯代物3種情況；故C符合題意；

D．對二甲苯()分子中有2種氫原子；二氯代物4+3=7種情況；故D不符合題意；

答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．有機分析中；使用紅外光譜；核磁共振、質(zhì)譜和X射線衍射等方法，可以減少目標物質(zhì)的使用量，而且能夠快速、準確地達到目的，A項正確。

B．利用逆合成分析法設計思想可以較快地確定合成路線；而計算機在有機合成路線設計中可以快速地排除不合理的合成路線，從而確定合適的合成路線，B項正確。

C．無論是破譯并合成蛋白質(zhì)；認識并改造遺傳分子；還是從分子水平上揭示生命的奧秘，有機化學都發(fā)揮著巨大的作用并成為生命科學賴以發(fā)展的堅實基礎，C項正確。

D．人類不僅能夠合成自然界中存在的有機化合物；還能合成自然界中不存在的有機化合物，D項錯誤。

答案選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷屬于共價化合物，碳原子與氫原子間形成一條共價鍵，所以甲烷的電子式：故A正確；

B．丙烯的結構簡式為：CH3-CH=CH2，其鍵線式為：而為2-丁烯的鍵線式；故B錯誤；

C．乙醇的結構簡式為：CH3-CH2-OH，其結構式為：而為二甲醚的結構式；故C錯誤；

D．2-甲基丙烷的結構簡式：CH3CH(CH3)CH3；故D錯誤；

故選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．丙烯在一定條件下與氯化氫加成；可以生成1-氯丙烷，也可以生成2-氯丙烷，故A正確；

B．戊烷有正戊烷；異戊烷和新戊烷共3種同分異構體；故B正確；

C．立方烷中每個碳原子上只有1個氫原子；六氯取代物中剩下2個氫原子，這兩個氫原子可以在棱上相鄰的碳原子上，也可以在面的對角線的兩個碳原子上，還可以在體對角線的兩個碳原子上，共有3中情況，故C正確；

D．根據(jù)位置異構進行判斷，1、5、6、10位置的碳原子等價，2、4、7、9位置的碳原子等價，3和8位置的碳原子等價，因此的二氯代物的同分異構體中；氯原子可位于：1；2；1、3；1、4；1、5；1、6；1、7；1、8（注意：1、9等價于1、7；1、10等價于1、6）；2、3；2、4；2、7；2、8（注意2、5和1、4重復；2、6和1、7重復）；3、8，共12種同分異構體，故D錯誤。

故選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)是同素異形體，和均為氫氣分子；不互為同素異形體，故A錯誤；

B．同系物為結構相似，組成上相差1個或多個CH2原子團的化合物，和不互為同系物；故B錯誤；

C．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素，和互為同素異形體；故C錯誤；

D．分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體，和的分子式相同；而結構不同，故互為同分異構體，故D正確；

故選D。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇與溴水互溶；甲苯與溴水混合后有機色層在上層、四氯化碳與溴水混合后有機色層在下層；現(xiàn)象不同可鑒別，故A正確；

B．苯與溴水混合后有機色層在上層；苯酚與溴水反應生成白色沉淀、己烯與溴水發(fā)生加成反應；現(xiàn)象不同可鑒別，故B正確；

C．苯；甲苯、己烷均與溴水發(fā)生萃?。磺椰F(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；

D．己烯與溴水發(fā)生加成反應；己烷與溴水混合后有機色層在上層、乙醇與溴水互溶；現(xiàn)象不同可鑒別，故D正確；

故選：C。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

(1)由水楊酸的結構簡式可知分子式為C7H6O3，故答案為C7H6O3；

(2)水楊酸含氧官能團的名稱為羧基；酚羥基；故答案為羧基、酚羥基；

(3)A．水楊酸含有酚羥基；能與溴水發(fā)生取代反應，但不能與溴發(fā)生加成反應，故A錯誤；

B．水楊酸含有酚﹣OH；能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，故B正確；

C．羧基；酚羥基均與氫氧化鈉反應；1mol水楊酸最多能與2molNaOH反應，故C正確；

D．含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色；故D正確;

故答案為A；

(4)水楊酸的同分異構體符合①能發(fā)生銀鏡反應；含﹣CHO；

②遇FeCl3溶液顯紫色；含酚﹣OH；

③苯環(huán)上的一溴取代物只有2種，則苯環(huán)上只有2種H，符合條件的同分異構體的結構簡式為

(5)乙酰氯(CH3COCl)也可以與水楊酸反應生成乙酰水楊酸，屬于取代反應，反應同時生成HCl，反應方程式為：

(6)乙酰水楊酸中羧基與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，酯基水解得到酚羥基與乙酸，酚羥基、乙酸與氫氧化鈉發(fā)生反應，則乙酰水楊酸與足量NaOH溶液反應的化學方程式為【解析】①.C7H6O3②.羧基、酚羥基③.A④.(任意一種)⑤.⑥.11、略

【分析】【詳解】

試題分析：有機物B分子中碳、氫、氧原子數(shù)目之比為：=1：2：1，故最簡式為CH2O，B與A反應生成酯，則B為羧酸，B的相對分子質(zhì)量小于100，B為乙酸，式量60，B的結構簡式是CH3COOH；A為醇；A的相對分子質(zhì)量比B大2，式量62，D的相對分子質(zhì)量比A大84，則A為乙二醇，C為乙二醛，結構簡式為OHCCHO，D為乙二醇二乙酸酯，D的相對分子質(zhì)量比A大84=62+84=146，等物質(zhì)的量的A；B、D混合物，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為120÷（62+60+146）×100%=44.8%。

考點：考查有機物的有機物推斷，計算確定有機物的分子式【解析】CH3COOH，OHCCHO，45%12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)因為甲烷中4個C-H鍵完全相同；若各共價鍵達到靜電平衡使分子結構穩(wěn)定只能是平面正方形或者正四面體結構；

A．若甲烷為平面正方形；其C—H共價鍵鍵長也相等，故A錯誤；

B．若甲烷為平面正方形，則鍵角為90°，而CH4分子中每個鍵角都是109°28′；說明其為正四體結構，故B正確；

C．若甲烷為平面正方形，則CH2F2應有兩種結構，而實際上CH2F2沒有同分異構體；說明甲烷的空間結構為正四面體，故C正確；

D．CCl4的沸點高于CH4是因為二者均為分子晶體；分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，與甲烷的空間構型無關，故D錯誤；

綜上所述選BC；

(2)甲烷為烷烴，烷烴的通式為CnH2n+2；a為乙烯，分子式為C2H4，不符合烷烴通式；b為苯，分子式為C6H6，不符合烷烴通式；c、d分子式均為C4H10；符合烷烴通式，所以選cd；

(3)焓變=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和，則熱化學反應方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=415kJ?mol-1×4+497kJ?mol-1×2-(745kJ?mol-1×2+463kJ?mol-1×4)=-688kJ?mol-1，焓變小于0為放熱反應，16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，所以16gCH4在O2中完全燃燒生成氣態(tài)CO2和氣態(tài)水時放出688kJ能量；

(4)天然氣/空氣燃料電池中，CH4被氧化，O2被還原，原電池中負極發(fā)生氧化反應，電解質(zhì)溶液為堿性溶液，所以負極反應為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；等質(zhì)量的甲烷分別以稀硫酸、KOH溶液為電解質(zhì)溶液完全放電時，轉移的電子數(shù)相同，提供的電能之比為1:1。【解析】B、Cc、d放出688CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O1∶113、略

【分析】【分析】

芒硝和氧化鈣的混合物中加水，得到氫氧化鈉溶液和硫酸鈣固體，氫氧化鈉溶液中加入鉻酸鈉，同時通入二氧化碳，得到重鉻酸鈉和碳酸氫鈉晶體，過濾出碳酸氫鈉，煅燒得到碳酸鈉，精制后的碳酸鈉溶于水得到飽和碳酸鈉溶液，加入30%H2O2溶液、穩(wěn)定劑Na2SiO3；95%乙醇；控溫15℃反應得到過碳酸鈉固體，抽濾、用乙醇洗滌干燥后得到過碳酸鈉晶體。

【詳解】

無機物在有機物中的溶解度比較小，步驟V合成時，加入95%的乙醇的目的是：減小過碳酸鈉的溶解度，提高產(chǎn)率?！窘馕觥繙p小過碳酸鈉的溶解度，提高產(chǎn)率14、略

【分析】（1）

實驗室利用電石(CaC2)和水反應制備乙炔，化學方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；

（2）

淀粉在催化劑作用下水解生成葡萄糖，化學方程式為(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；

（3）

酚羥基的鄰對位易被溴水取代，化學方程式為+2Br2→+2HBr；

（4）

環(huán)已二烯含有共軛雙鍵，在催化劑作用下可以與氯氣發(fā)生1，4加成，化學方程式為+Cl2

（5）

兩分子乳酸可以自酯化生成六元環(huán)狀有機物，化學方程式為CH3CH(OH)COOH+2H2O；

（6）

甲苯硝化可以生成TNT，化學方程式為+3HNO3+3H2O?！窘馕觥?1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

(2)(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

(3)+2Br2→+2HBr

(4)+Cl2

(5)CH3CH(OH)COOH+2H2O

(6)+3HNO3+3H2O三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

苯的二氯代物有鄰二氯苯、間二氯苯、對二氯苯共三種，正確。17、B【分析】【詳解】

核酸是由基本結構單元核苷酸聚合而成，1分子核苷酸由一分子堿基、一分子五碳糖和一分子磷酸組成，故答案為：錯誤。18、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團，不是同系物，故答案為：錯誤。19、B【分析】【詳解】

乙苯的同分異構體中含有苯環(huán)的有鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯3種，除此以外，苯環(huán)的不飽和度為4，還有不含苯環(huán)的同分異構體，故乙苯的同分異構體多于3種，錯誤。四、實驗題(共2題，共14分)20、略

【分析】【分析】

反應原理為：根據(jù)實驗加入的N2O5的質(zhì)量計算其物質(zhì)的量，根據(jù)與物質(zhì)的量之比達到1：1.2計算苯的物質(zhì)的量；從而計算產(chǎn)品的理論產(chǎn)量，進而計算產(chǎn)率，以此解題。

【詳解】

（1）由圖可知儀器X的名稱為恒壓滴液漏斗(恒壓分液漏斗)；可以利用苯和濃硫酸濃硝酸加熱制備硝基苯，方程式為：+HNO3(濃)+H2O；濃硫酸密度較大；且濃硫酸稀釋放熱，故配制濃硫酸和濃硝酸的混合液的操作是將濃硫酸沿內(nèi)壁緩緩注入盛有濃硝酸的大試管中，并不斷攪拌，冷卻；

（2）由第一問可知，常規(guī)方法制備硝基苯的時候，用到了較多的濃硫酸，而本方法中，只使用苯和五氧化二氮，故以N2O5制取硝基苯的方法更符合“綠色化學”理念；理由是：常規(guī)法制取硝基苯使用較多的硫酸作催化劑，原子利用率低，產(chǎn)生廢酸較多，處理廢酸消耗化學試劑較多；

（3）準確配制100mL濃度為0.108g·mL-1N2O5的CH2Cl2的溶液用到的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶；故答案為：100mL容量瓶、玻璃棒；

（4）為保證良好的冷凝效果，應從下端的a口通入冷凝水；制備過程中會生成硝酸，可以用飽和碳酸氫鉀溶液除去，故答案為：除去硝基苯中混有的HNO3；粗產(chǎn)品為常溫下為液態(tài)的硝基苯；里面含有少量的水以及其他雜質(zhì)，所以可以通過蒸餾進步純化；

（5）五氧化二氮的物質(zhì)的量為=0.1mol，則由方程式可知制得7.626g硝基苯時，五氧化二氮的轉化率為×100%=62%，故答案為：62%?！窘馕觥?1)恒壓滴液漏斗(恒壓分液漏斗)+HNO3(濃)+H2O將濃硫酸沿內(nèi)壁緩緩注入盛有濃硝酸的大試管中；并不斷攪拌，冷卻。

(2)常規(guī)法制取硝基苯使用較多的硫酸作催化劑；原子利用率低，產(chǎn)生廢酸較多，處理廢酸消耗化學試劑較多。

(3)100mL容量瓶；玻璃棒。

(4)a除去硝基苯中混有的HNO3蒸餾。

(5)6221、略

【分析】【分析】

對氨基苯甲酸和無水乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應生成苯佐卡因(對氨基苯甲酸乙酯)，通過冷凝回流提高原料的利用率；冷卻后將反應液轉移到400mL燒杯中，分批加入10%的Na2CO3溶液直至pH=9，將對氨基苯甲酸轉化為易溶于水的對氨基苯甲酸鈉，轉移至分液漏斗中，用乙醚(密度為0.714g·cm-3)分兩次萃??；乙醇；對氨基苯甲酸鈉留在水層（下層），對氨基苯甲酸乙酯留在醚層（上層），分離出醚層，在醚層加入無水硫酸鎂作干燥劑，再通過蒸餾，冷卻結晶，最終得到產(chǎn)物苯佐卡因(對氨基苯甲酸乙酯)。

【詳解】

①由儀器的結構特征；可知A為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；

②由于反應過程中需要加熱；為了防止溶液受熱暴沸，故需要加入碎瓷片或者沸石，故答案為：碎瓷片或沸石；

③濃硫酸在稀釋時放出大量熱；所以將燒瓶置于冰水浴中的目的是散熱降溫，減少副反應，減少乙醇揮發(fā)損失，故答案為：散熱降溫，減少副反應，減少乙醇揮發(fā)損失；

④分液漏斗使用之前必須進行的操作是檢查是否漏液；乙醚的密度小于水的密度，所以乙醚位于上層，分離提純過程中加入無水硫酸鎂的作用是干燥吸水，故答案為：檢查是否漏液；上層；干燥吸水；

⑤增加乙醇用量，可以增大對氨基苯甲酸的轉化，對氨基苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，故乙醇還可以作溶劑，由題意知，分離提純過程中加入10%Na2CO3溶液的作用是中和酸；溶解乙醇和調(diào)節(jié)pH；故答案為：作溶劑，提高對氨基苯甲酸的轉化率；中和酸、溶解乙醇和調(diào)節(jié)pH；

⑥根據(jù)題意可知，對氨基苯甲酸少量，故應根據(jù)其用量計算苯佐卡因的理論產(chǎn)量為(或0.06mol)×165g·mol－1＝9.88g(或9.90g)，苯佐卡因的產(chǎn)率為×100%＝33.4%(或33.3%)，該反應產(chǎn)率較低的原因是濃硫酸具有強氧化性和脫水性，導致副反應增多，且酯化反應是可逆反應，故答案為：33.4%(或33.3%)；ad。【解析】球形冷凝管碎瓷片或沸石散熱降溫，減少副反應，減少乙醇揮發(fā)損失檢查是否漏液上層干燥吸水作溶劑，提高對氨基苯甲酸的轉化率中和酸、溶解乙醇和調(diào)節(jié)pH33.4%(或33.3%)ad五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】

A為芳香烴，由A到B可推測A可能為甲苯，A得到B是在甲基對位上引入由A到G應為氧化過程，G的分子式為C7H6O，進一步可判斷G為是由被氧化得到的。C中含有-OH，D為C分子內(nèi)脫水得到的E為在KOH醇溶液作用下可發(fā)生消去反應生成F，由已知反應可知，G在一定條件下生成H，H在濃硫酸加熱發(fā)生酯化反應生成I可逆推知，H為

【詳解】

（1）由A到B可推測A可能為甲苯（C7H8），A得到B是在甲基對位上引入由A到G為氧化過程，G的分子式為C7H6O，進一步可判斷G為應該是由被氧化得到的；C中含有的官能團為：-OH；

（2）D為C分子內(nèi)脫水得到的由于苯環(huán)上的C原子，及與這些C原子直接相連的原子都在一個平面上，與C=C直接相連的原子也在同一平面上，這樣通過單鍵旋轉，這兩個平面可共面，由于-CH3中C原子與相連的基團呈四面體結構，其中一個H原子可與上述平面共面，D分子式為C9H10；除2個H原子外，其余原子都可能共面，可共面的原子為17個；

（3）E為在KOH醇溶液作用下可發(fā)生消去反應生成F，由上述知G為

（4）H為變?yōu)镮發(fā)生的是酯化反應，其化學方程式為：

（5）①屬于芳香化合物，有苯環(huán)，②能發(fā)生銀鏡反應，有醛基，若苯環(huán)上有一個取代基，有兩種基團：-CH2CH2CHO、-CH（CH3）CHO，因此有2種異構體，若有兩個取代基，可以是-CH3、-CH2CHO組合，也可以是-CH2CH3、-CHO組合，分別有鄰、間、對三種相對位置，有6種異構體。當苯環(huán)上有三個取代基，即2個-CH3和1個-CHO時，其有6種異構體，可由定二移一法確定，如圖示：箭頭為-CHO的可能位置，所以有滿足條件的異構體數(shù)目為14種，其中滿足核磁共振氫譜要求的為：或

（6）要合成可在苯環(huán)上引入丙?；?，再還原，其合成路線為：【解析】C7H8羥基17消去反應或23、略

【分析】【分析】

(1)正丁醇與冰醋酸在濃H2SO4加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸正丁酯和水；

(2)冷凝管采取逆流原理通入冷凝水，有利于冷卻；

(3)乙酸正丁酯中含有乙酸、正丁醇、正丁醚和硫酸雜質(zhì)，其中正丁醇、硫酸易溶于水，而乙酸正丁酯、正丁醚難溶于水，乙酸可與飽和碳酸鈉反應，以此解答該題；

(4)酯層用無水硫酸鎂干燥后，應過濾除去干燥劑；反應中發(fā)生副反應得到正丁醚，而正丁醚難溶于水，正丁醇、硫酸、醋酸已經(jīng)除去，制備的物質(zhì)中含有正丁醚；

(5)乙酸正丁酯的沸點是126.1℃，選擇沸點稍高的液體加熱；

(6)計算生成水的質(zhì)量，根據(jù)方程式計算參加反應正丁醇的產(chǎn)量，正丁醇的利用率=×100%。

【詳解】

(1)正丁醇與冰醋酸在濃H2SO4加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸正丁酯和水，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；

(2)冷凝管采取逆流原理通入冷凝水，其中冷水應從b管口通入，從a管中流出，有利于冷卻，故答案為b；

(3)根據(jù)反應的原理和可能的副反應；乙酸正丁酯中含有乙酸；正丁醇、正丁醚和硫酸雜質(zhì)，乙酸正丁酯、正丁醚不溶于飽和碳酸鈉溶液，而正丁醇、硫酸易溶，乙酸可與碳酸鈉反應而被吸收，可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸正丁酯中乙酸、正丁醇和硫酸雜質(zhì)；

(4)酯層用無水硫酸鎂干燥后；應過濾除去干燥劑；

(5)乙酸正丁酯的沸點是126.1℃；正丁醇；硫酸和乙酸易溶于水；在用水洗、10%碳酸鈉溶液洗時，已經(jīng)被除去，正丁醚與乙酸正丁酯互溶，水洗和10%碳酸鈉溶液洗時不能除去，所以蒸餾時會有少量揮發(fā)進入乙酸正丁酯中，則乙酸正丁酯的雜質(zhì)為正丁醚；

(6)反應結束后，若放出的水為6.98mL（水的密度為1g?mL-1）；則反應生成的水為6.98mL-5.00mL=1.98mL，即1.98g，設參加反應的正丁醇為x

解得x=8.14g，則正丁醇的利用率=×100%=88%?！窘馕觥緾H3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2Ob硫酸、乙酸、正丁醇過濾126.1正丁醚88%24、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）青霉素以RCOOH存在；可溶于乙酸戊酯乙酸乙酯水溶性大。

（2）青霉素以RCOO-存在；可溶于水。

（3）降低青霉素鈉鹽的水溶性25、略

【分析】【詳解】

(1)石英玻璃的成分是二氧化硅，化學式為：SiO2；故答案為SiO2；

(2)合成樹脂是高分子化合物；制備合成樹脂的反應類型是聚合反應，故答案為聚合反應；

(3)①天宮二號使用的光伏太陽能電池的核心材料是半導體硅；天宮二號使用的光伏太陽能電池是將太陽能轉化為電能，故答案為Si；太陽能轉化為電能；

②負極發(fā)生氧化反應，化合價升高，所以電極反應式為：VO2++H2O-e-=VO2++2H+夜間時，電池正極VO2+得電子發(fā)生還原反應，所以正極為b，故答案為VO2++H2O-e-=VO2++2H+；b；

(4)a．太陽能、風能都是新能源，屬于清潔能源，不污染環(huán)境，故a正確；b．由能量轉化圖可知太陽能電池組實現(xiàn)了太陽能到電能的轉化，故b正確；c．由圖示可知控制系統(tǒng)與儲能系統(tǒng)可實現(xiàn)充、放電的轉化，故c正確；d．陽光或風力充足時，儲能系統(tǒng)實現(xiàn)由太陽能、風能到電能的轉化，故d錯誤；故答案為abc；

(5)①沉淀1含有氫氧化鐵，設計反應為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，因氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應，所得濾液1中，鋁元素的存在形式為AlO2-，故答案為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；AlO2-；

②過氧化氫具有強氧化性，由表中數(shù)據(jù)可知，向堿性的濾液1(V的化合價為+4)中加入H2O2時發(fā)生了2VO(OH)3-+H2O2+4OH-=2VO43-+6H2O，故答案為2VO(OH)3-+H2O2+4OH-=2VO43-+6H2O?！窘馕觥竣?SiO2②.聚合反應③.Si（或答“晶體硅”）④.太陽能轉化為電能⑤.VO2++H2O-e-=VO2++2H+⑥.b⑦.abc⑧.Fe2++2OH-Fe(OH)2↓⑨.4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3⑩.AlO2-?.2VO(OH)3-+H2O2+4OH-2VO43-+6H2O六、結構與性質(zhì)(共4題，共24分)26、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大27、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結構；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價