2025年粵人版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知煤轉(zhuǎn)化成水煤氣及其燃饒過程的能量變化如圖；則下列說法正確的是。

A.ΔH1+ΔH2+ΔH3=0B.ΔH1<ΔH2C.由ΔH3可知，該步反應(yīng)的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物的鍵能總和D.若用C(s)和H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2(g)和CO(g)，則ΔH2變小2、已知：3Z（s）X（g）＋2Y（g）ΔH＝akJ·molˉ1（a＞0）。下列說法不正確的是（）A.增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)不變B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，氣體平均摩爾質(zhì)量不變C.投入3molZ，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJD.升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率也增大3、關(guān)于常溫下的溶液，下列說法正確的是A.每升溶液中的數(shù)目為B.c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH?)C.加水稀釋使電離度增大，溶液減小D.加入固體，溶液酸性增強(qiáng)4、下列說法正確的是A.室溫下，稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C.1mol/L和0.01mol/L的兩瓶氨水中c(OH－)之比為100:1D.氫氧燃料電池工作時，H2在負(fù)極上失去電子5、20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是會在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。下圖是NO2與CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。下列說法不正確的是。

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量低C.反應(yīng)NO2+CO=CO2+NO的能量差為E2-E1D.反應(yīng)NO2+CO=CO2+NO中既有共價鍵形成又有離子鍵形成6、一定溫度下，在容積為2L的剛性容器中充入1molA(g)和2molB(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)?H＜0；反應(yīng)過程中測得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是。

A.0～20min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.025mol/(L?min)B.達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50%C.該溫度下，反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=4.0MPa-2D.在20min時，向該容器中充入1molC(g)達(dá)到新平衡，此時C的百分含量增大評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、下列離子方程式符合題意的是A.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與溶液等體積混合：B.加入除去廢水中的C.將堿性溶液與含的溶液混合：D.溶液中通入少量8、如圖所示；C；D、E、F、X、Y都是情性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，F(xiàn)極附近溶液顯紅色。則下列說法正確的是。

A.若用乙烷-空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則B級的電極反應(yīng)為B.欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是溶液C.丁裝置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷D.F電極上均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：29、室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3，則下列判斷正確的是A.ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2＜ΔH310、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可以達(dá)到目的是。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件相同時，記錄等濃度稀硫酸與不同濃度硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀的時間B證明Fe3+和I-之間的反應(yīng)是可逆的Fe3+與少量I-充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明Fe3+和I-之間的反應(yīng)是可逆的C探究鈉能否置換出醇羥基中的氫將一小塊鈉放入無水乙醇中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，若有，則說明鈉能置換出醇羥基中的氫D制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸A.B.C.D.11、已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室溫下，向0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨p[c(HX)/c(X-)]變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是：

A.溶液中水的電離程度：a＞b＞cB.圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為(0，4.75)C.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)=l0c(HX)D.室溫下HX的電離常數(shù)為10-4.75評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的同時；實(shí)現(xiàn)了制硫酸；發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示。

(1)Pt1電極反應(yīng)為___。

(2)相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為___。

(3)若要實(shí)現(xiàn)在鐵器上鍍銀，Ag電極應(yīng)接電池的___(填“Pt1”或“Pt2”)電極。若鐵器上均勻鍍上10.8gAg，電池中消耗標(biāo)況下的O2體積為__。

(4)燃料電池若有2molSO2參與反應(yīng)，溶液中通過質(zhì)子交換膜的n(H+)為___mol。13、已知下列反應(yīng)在298K時的反應(yīng)焓變：

計(jì)算反應(yīng)在298K時的焓變__________。14、Ⅰ.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：?；瘜W(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800500800①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)K3

(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______(用K1、K2表示)。500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L-1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正_______v逆(填“>”、“=”或“<”)。

(2)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)—反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件；曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ。

①當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時，改變的條件是_______。

②當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時，改變的條件是_______。

Ⅱ.利用CO和H2可以合成甲醇，反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入amolCO與2amolH2合成甲醇；平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

(3)p1_______p2(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______。

(4)該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=_______(用a和V表示)。

(5)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO_______H2。(填“>”、“<”或“=”)

(6)下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是_______(填字母)。

A.使用高效催化劑。

B.降低反應(yīng)溫度。

C.增大體系壓強(qiáng)。

D.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來。

E.增加等物質(zhì)的量的CO和H215、某溫度時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)下列措施能加快反應(yīng)速率的是____(填序號；下同)。

A.恒壓時充入HeB.恒容時充入HeC.恒容時充入XD.及時分離出ZE.升高溫度F.選擇高效的催化劑。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

A．v(X)=v(Y)

B．2v正(Y)=v逆(Z)

C．X的濃度保持不變。

D．相同時間內(nèi)有1molY生成；同時有3molX消耗。

E．X；Y、Z的濃度相等。

(4)反應(yīng)從開始至2min，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(X)=____。

(5)將amolX與bmolY的混合氣體通入2L的密閉容器中并發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a：b=____。16、25℃時0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH-)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減?。灰虼巳芤旱膒H增大。

(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的___________(填寫編號)，然后測定溶液的pH(已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性)。

A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4

C．氣體NH3D．固體NaHCO3

(2)若___________的解釋正確(填“甲”或“乙”)，(1)中溶液的pH應(yīng)___________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(3)常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水；配制成0.5L混合溶液，判斷：

①溶液中共有___________種粒子。

②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是___________和___________。

③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=___________mol17、化學(xué)反應(yīng)速率與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。

(1)A學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化；他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：

。時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標(biāo)況)

50

120

232

290

310

①反應(yīng)速率最大的時間段是_____(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”“4~5”)min；原因是：_____。

②反應(yīng)速率最小的時間段是_____；原因是：_____。

③2~3min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率(HCl)=_____mol·L－1·min－1(設(shè)溶液體積不變)。

(2)B學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)；但由于反應(yīng)太快，測不準(zhǔn)氫氣體積，故想辦法降低反應(yīng)速率，請你幫他選擇在鹽酸中加入下列_____(填字母)以減慢反應(yīng)速率，同時不影響生成氫氣的量。

A．蒸餾水B．NaOH溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液E．NaCl溶液。

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率理論；聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，下列說法正確的是_____(填字母)。

a．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品。

b．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法。

c．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益18、CO2與NH3反應(yīng)可合成化肥尿素。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；ΔH=-159.5kJ?mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；ΔH=+116.5kJ?mol-1

③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ?mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素CO(NH2)2和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)19、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱。_____20、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共12分)21、磷在氧氣中燃燒可能生成兩種固態(tài)氧化物和現(xiàn)將3.1g單質(zhì)磷(Р)固體在氧氣中燃燒至反應(yīng)物耗盡，放出的熱量。

(1)反應(yīng)后生成物的組成是___________(用化學(xué)式表示)。

(2)已知單質(zhì)磷的摩爾燃燒焓為則與反應(yīng)生成固態(tài)的反應(yīng)焓變_________________。

(3)若磷在氧氣中燃燒至反應(yīng)物耗盡，放出的熱量，則X____________(填“<”“>”或“=”)Z。22、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O；M=248g/mol)可用作定影劑；還原劑?；卮鹣铝袉栴}：

利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

（1）溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_______中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的_______中，加蒸餾水至_______。

（2）滴定取0.00950mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+=+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液_______，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_______%（保留1位小數(shù)）。23、(1)某溫度(t℃)時，水的Kw=10-13，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的硫酸溶液bL混合，若所得混合液的pH=2，則a∶b=________

(2)已知25℃時，0.1mol/L醋酸達(dá)到平衡時的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH=5的鹽酸，則電離平衡_______（填“向左”“向右”或“不”）移動；此溫度下的電離平衡常數(shù)約為_______________

(3)室溫下，測得CH3COONH4溶液的pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度_______(填“>”“<”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－與NH濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO－)______c(NH)24、要實(shí)現(xiàn)“綠水青山就是金山銀山”，長江流域總磷超標(biāo)的問題必須解決。目前總磷已經(jīng)成為長江全流域的首要污染物，H3PO3是含磷污染物的一種；請回答下列問題：

(1)某含磷廢水的主要成分是H3PO3，其處理方法是向廢水中加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH，將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀回收。請寫出該過程中H3PO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，若處理后的廢水中，c(Ca2+)=5.0×10?6mol·L?1，的含量為4×10?7mol·L?1，則Ksp[Ca3(PO4)2]=_______。

(2)25℃時，向一定體積的亞磷酸(H3PO3，二元弱酸)溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

①Na2HPO3為_______(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其水解平衡常數(shù)Kh=_______。

②所加NaOH溶液體積與亞磷酸溶液體積相同時，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開______。

(3)在常溫下，用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的H3PO3溶液，當(dāng)?shù)渭拥腘aOH溶液的體積如下表所示時，溶液中剛好存在如下關(guān)系：c(Na+)=2c(H3PO3)+2c()+2c()，請回答下列問題。滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a

①a的讀數(shù)如圖所示，則a=_______mL；

②H3PO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L?1參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)蓋斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3；故A錯誤；

B．C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)為吸熱反應(yīng)，ΔH2>0；碳燃燒放熱，ΔH1<0，所以ΔH1<ΔH2；故B正確；

C．燃燒反應(yīng)放熱，ΔH3<0；該步反應(yīng)的反應(yīng)物鍵能總和小于生成物的鍵能總和，故C錯誤；

D．H2O(l)的能量小于H2O(g)，若用C(s)和H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2(g)和CO(g)，根據(jù)蓋斯定律，ΔH2變大；故D錯誤；

選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Z為固體；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，溫度未變，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，A說法正確；

B．反應(yīng)時消耗Z的質(zhì)量等于生成的X和Y的總質(zhì)量；消耗的Z的物質(zhì)的量也等于生成的X和Y的總物質(zhì)的量，則氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變，B說法正確；

C．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；投入3molZ，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，生成X的物質(zhì)的量小于1mol，則反應(yīng)吸收的總熱量小于akJ，C說法錯誤；

D．反應(yīng)速率與溫度成正比例；升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率也增大，D說法正確；

答案為C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下則溶液中氫離子濃度是因此每升溶液中數(shù)目為A錯誤；

B．根據(jù)電荷守恒可知B正確；

C．加水稀釋促進(jìn)電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，增大；C錯誤；

D．加入固體，濃度增大；抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯誤；

答案選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液；電離平衡正向移動，但總的來說溶液中自由移動的離子濃度減小，因此溶液的導(dǎo)電能力減弱，A錯誤；

B.加熱促進(jìn)鹽的水解，溶液中c(OH-)增大；pH增大，B錯誤；

C.氨水濃度越大，電離程度越小，所以1mol/L和0.01mol/L的兩瓶氨水中c(OH-)之比小于100：1；C錯誤；

D.在氫氧燃料電池工作時，通入燃料H2的電極為負(fù)極，H2在負(fù)極上失去電子；發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，是放熱反應(yīng)，故A正確；

B．放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)；焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則該反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量低，故B正確；

C．由示意圖知反應(yīng)NO2+CO=CO2+NO的能量差為E2-E1；故C正確；

D．NO2、CO、CO2和NO均為共價化合物，不存在離子鍵，則反應(yīng)NO2+CO=CO2+NO中只有共價鍵的斷裂和形成；故D不正確；

答案選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．0～20min內(nèi)，則y=0.5，B的平均反應(yīng)速率為故A正確；

B．達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為故B正確；

C．該溫度下，反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)故C錯誤；

D．在20min時；向該容器中充入1molC(g)達(dá)到新平衡，相當(dāng)于在另外的容器中充入1molC，達(dá)到平衡與原容器相同，將兩個容器壓縮到一個容器中，平衡正向移動，因此C的百分含量增大，故D正確。

綜上所述，答案為C。二、多選題(共5題，共10分)7、BD【分析】【詳解】

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與Na2CO3溶液混合，只能得到NaHCO3，不會產(chǎn)生氣體，因此離子方程式為H++CO=HCOA不符合題意；

B．加入Na2S除去廢水中的Cu2++S2-=CuS↓；B符合題意；

C．由于溶液為堿性，因此在生成物中Fe3+應(yīng)為Fe(OH)3；C不符合題意；

D．還原性I—>Fe2+，因此FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I-=2C1-+I2；D符合題意；

故選BD。8、CD【分析】【分析】

C；D、E、F、X、Y都是情性電極；接通電源后，向乙中滴入酚酞溶液，F(xiàn)極附近溶液顯紅色，則F是陰極，C、E、G、X都是陽極，D、H、Y都是陰極，A是正極、B是負(fù)極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．燃料電池中，B極為負(fù)極，B極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為故A錯誤；

B．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Cu，G是Ag，電鍍液應(yīng)選擇溶液；故B錯誤；

C．帶正電荷的膠粒向陰極移動；丁裝置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，故C正確；

D．C、D、E、F電極的電極反應(yīng)分為轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，故D正確；

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

多池串聯(lián)中應(yīng)注意分析裝置的特點(diǎn)，能準(zhǔn)確判斷出原電池與電解池是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是放電微粒的判斷以及電極反應(yīng)式的書寫。9、BD【分析】【分析】

①CuSO4·5H2O(s)溶于水時，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO(aq)+5H2O(1)ΔH1＞0；

②硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO(aq)ΔH2＜0；

③CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)ΔH3；

結(jié)合蓋斯定律可知①-②得到③，ΔH3=ΔH1-ΔH2，由于ΔH2＜0，ΔH1＞0，則ΔH3＞0；

【詳解】

A．由分析知ΔH3＞0，而ΔH2＜0，則ΔH3＞ΔH2；A錯誤；

B．ΔH3=ΔH1-ΔH2＞0，ΔH2＜0，ΔH1＞0，則ΔH1＜ΔH3；B正確；

C．ΔH3=ΔH1-ΔH2，則ΔH2=ΔH1-ΔH3；C錯誤；

D．ΔH1=ΔH3+ΔH2，ΔH2＜0，ΔH1＞0，則ΔH1+ΔH2＜ΔH3；D正確；

故選BD。10、AD【分析】【詳解】

A．固定硫酸濃度不變；只改變硫代硫酸鈉溶液的濃度，觀察產(chǎn)生淡黃色沉淀的時間，可以探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A正確；

B．Fe3+與少量I-充分反應(yīng)后，F(xiàn)e3+過量；加入KSCN溶液，溶液肯定會變紅色，與可逆無關(guān)，B錯誤；

C．乙醇中的烷基和羥基上均含氫原子；將一小塊鈉放入無水乙醇中，若有氣泡產(chǎn)生，不一定是鈉置換出醇羥基中的氫，也可能是置換出烷基上的氫，C錯誤；

D．稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；氫氣中混有HCl，將生成的氣體通過NaOH溶液可以除去HCl；通過濃硫酸可干燥氯氣，可實(shí)現(xiàn)制取并純化氫氣，D正確；

故選AD。11、AC【分析】【分析】

電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此用a或c點(diǎn)進(jìn)行判斷，用a點(diǎn)進(jìn)行分析，c(H＋)=10－3.75mol·L－1，HX的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式代入數(shù)值，Ka=10－4.75，由于a、b、c均為酸性溶液，因此溶質(zhì)均為HX和NaX，不可能是NaX或NaX和NaOH，pH<7說明HX的電離程度大于X－的水解程度，即只考慮HX電離產(chǎn)生H＋對水的抑制作用；然后進(jìn)行分析；

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，pH<7說明HX的電離程度大于X－的水解程度，HX電離出H＋對水電離起到抑制作用，H＋濃度越小，pH越大，對水的電離抑制能力越弱，即溶液中水的電離程度：a

B．根據(jù)上述分析，HX的電離平衡常數(shù)Ka=10－4.75，b點(diǎn)時，則c(H＋)=10－4.75mol·L－1，b點(diǎn)坐標(biāo)是(0；4.75)，B正確；

C．c點(diǎn)溶液中c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(X－)，根據(jù)c點(diǎn)坐標(biāo)，代入電荷守恒得到c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋10c(HX)，因?yàn)槿芤猴@酸性，c(H＋)>c(OH－)，推出c(Na＋)<10c(HX)；C不正確；

D．根據(jù)上述分析可知：室溫下HX的電離常數(shù)為10-4.75；D正確；

故選AC。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

由氫離子向Pt2移動可判斷出Pt2為正極；則Pt1為負(fù)極；

(1)Pt1電極是由二氧化硫制備硫酸，電極反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-=+4H+，故答案為SO2+2H2O-2e-=+4H+；

(2)該電池的總反應(yīng)為2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，所以相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2:1；故答案為：2:1；

(3)若要實(shí)現(xiàn)在鐵器上鍍銀，Ag電極做陽極，應(yīng)接電池的正極，即Pt2電極。若鐵器上均勻鍍上10.8gAg，則由電子守恒得則電池中消耗標(biāo)況下的O2體積為故答案為：Pt2；0.56L；

(4)由總式2SO2+2H2O+O2=2H2SO4和正極電極反應(yīng)式可得若有2molSO2參與反應(yīng)，溶液中通過質(zhì)子交換膜的n(H+)為4mol，故答案為4。【解析】SO2+2H2O-2e-=+4H+2∶1Pt20.56L413、略

【分析】【詳解】

已知方程①②③根據(jù)蓋斯定律可知目標(biāo)方程式的焓變△H=②+③+2×①=-628.8kJ/mol，故答案為-628.8kJ/mol【解析】-628.8kJ/mol14、略

【分析】【分析】

（1）

①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g),②H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g),③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，根據(jù)蓋斯定律分析，①+②=③，所以有K3=K1·K2；500℃時測得反應(yīng)③的平衡常數(shù)為2.5，在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L-1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則Qc=小于2.5，說明該反應(yīng)向正向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

（2）

①當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時；反應(yīng)速率加快，但不影響平衡，所以改變的條件是加入催化劑。

②當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時；一氧化碳的濃度從2.0增大到3.0，說明快速縮小體積從3升到2升，增大壓強(qiáng)；

（3）

甲醇的合成反應(yīng)是分子數(shù)減少的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高，所以p1小于p2；

（4）

該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=

（5）

由于投料之比和反應(yīng)物的系數(shù)成正比；因此一氧化碳的轉(zhuǎn)化率和氫氣的轉(zhuǎn)化率相等。

（6）

A.使用高效催化劑；能增大反應(yīng)速率，但不能提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率；

B.降低反應(yīng)溫度；反應(yīng)速率減慢，但一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大；

C.增大體系壓強(qiáng)；反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大；

D.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來，不能加快反應(yīng)速率，但一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大；E.增加等物質(zhì)的量的CO和H2；反應(yīng)速率加快，但一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小；

故選C?！窘馕觥?1)K1·K2>

(2)加入催化劑將容器的體積(快速)壓縮至2L

(3)<甲醇的合成反應(yīng)是分子數(shù)減少的反應(yīng)；相同溫度下，增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高。

(4)

(5)=

(6)C15、略

【分析】【分析】

(1)

反應(yīng)從開始至2min，Δn(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol，Δn(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol，Δn(Z)=0.2mol，故三者計(jì)量數(shù)之比為3：1：2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z。

(2)

A．恒壓時充入He；容器容積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減??；

B．恒容時充入He；容器容積不變，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；

C．恒容時充入X；反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大；

D．及時分離出Z；生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小；

E．升高溫度；反應(yīng)速率增大；

F．選擇高效的催化劑；反應(yīng)速率增大；故選CEF；

(3)

A．v(X)=v(Y)；說明正逆反應(yīng)速率一定不相等，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；

B．2v正(Y)=v逆(Z)；說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)；

C．X的濃度保持不變；說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)；

D．相同時間內(nèi)有1molY生成；同時有3molX消耗，說明正逆反應(yīng)速率相等，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

E.X、Y、Z的濃度相等；不能說明正逆反應(yīng)速率相同，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故選BCD；

(4)

反應(yīng)從開始至2min，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率

(5)

將amolX與bmolY的混合氣體通入2L的密閉容器中并發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)；則根據(jù)三段式可知。

因此a－3x＝b－x＝2x，解得a＝5x、b＝3x，所以原混合氣體中a:b=5:3。【解析】(1)3X+Y2Z

(2)CEF

(3)BCD

(4)0.075mol/(L·min)

(5)5：316、略

【分析】【分析】

由題意知，溶液中存在兩個平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-。醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，溶液的pH雖然增大，但一定小于7，因此CH3COOH的電離平衡占主導(dǎo)地位；乙同學(xué)的解釋正確，由此分析。

【詳解】

(1)為了驗(yàn)證兩種解釋哪種正確，就得選擇一種含有CH3COO-但水解不顯堿性的物質(zhì)再實(shí)驗(yàn)；

A．固體CH3COOK含有CH3COO-，CH3COO-水解顯堿性；故A不符合題意；

B．固體CH3COONH4含有CH3COO-和CH3COO-和水解程度相同；溶于水顯中性，故B符合題意；

C．氣體NH3溶于水不含CH3COO-，NH3溶于水形成一水合氨；顯堿性，故C不符合題意；

D．固體NaHCO3不含CH3COO-；溶于水顯堿性，故D不符合題意；

故B符合題意；

(2)若乙正確，醋酸銨溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減??；溶液pH增大；

(3)①混合溶液中存在：CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH、NaCl=Na++Cl-、CH3COOH?CH3COO-+H+、H2O?H++OH-，因此，溶液中存在Na+、Cl-、CH3COOH、CH3COO-、H2O、H+、OH-等7種粒子；

②根據(jù)物料守恒，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=n(Na+)=0.010mol；

③根據(jù)電荷守恒，n(CH3COO-)+n(OH-)+n(Cl-)=n(Na+)+n(H+)，因此，n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.010mol-0.004mol=0.006mol?！窘馕觥竣?B②.乙③.增大④.7⑤.CH3COO-⑥.CH3COOH⑦.0.00617、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①從表中數(shù)據(jù)看出2min～3min收集的氫氣比其他時間段多，雖然反應(yīng)中c(H+)下降，但主要原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度升高反應(yīng)速率增大；

②4min～5min收集的氫氣最少，雖然反應(yīng)中放熱，但主要原因是c(H+)下降；反應(yīng)物濃度越低，反應(yīng)速率越??；

③在2～3min時間段內(nèi)，n(H2)==0.005mol，由n(H2)~2n(HCl)，n(HCl)=0.01mol，(HCl)==0.1mol/(L?min)；

(2)A．加入蒸餾水，氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量不變；氫氣的量也不變，A選；

B．加入NaOH溶液，OH-能與氫離子反應(yīng)，氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量減??；氫氣的量也減小，B不選；

C．加入Na2CO3溶液，與氫離子反應(yīng)，氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量減??；氫氣的量也減小，C不選；

D．加入CuSO4溶液；鋅能置換出銅，鋅；銅、稀鹽酸形成原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，氫氣的量不變，D不選；

E．加入氯化鈉溶液，減小氫離子的濃度，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量不變；氫氣的量也不變，E選；

答案為AE。

(3)a．化學(xué)反應(yīng)速率為表示反應(yīng)快慢的物理量；反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，a說法正確；

b．催化劑的使用是提高反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡，不能提高產(chǎn)品產(chǎn)率，只能縮短反應(yīng)時間，b說法錯誤；

c．化學(xué)反應(yīng)速率及平衡都影響化工生產(chǎn)的經(jīng)濟(jì)效益；故正確利用化學(xué)反應(yīng)速率可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，c說法正確；

答案為ac?！窘馕觥?min～3min反應(yīng)放熱，溫度對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)作用，升高溫度，反應(yīng)速率加快4min～5min4min～5min時，濃度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用，H+的濃度減小，反應(yīng)速率減慢0.1mol/(L?min)AEac18、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式，運(yùn)用蓋斯定律分析。

【詳解】

由①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；ΔH=-159.5kJ?mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；ΔH=+116.5kJ?mol-1

③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ?mol-1

結(jié)合蓋斯定律可知，①+②-③得到2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-87.0kJ?mol-1,故答案為：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-87.0kJ?mol-1?！窘馕觥?NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)；△H=-87.0kJ?mol-1四、判斷題(共2題，共10分)19、×【分析】【分析】

【詳解】

硫酸與Ba(OH)2完全反應(yīng)除了生成水還生成了沉淀，故錯誤?！窘馕觥垮e20、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時能自發(fā)進(jìn)行，錯誤。五、計(jì)算題(共4題，共12分)21、略

【分析】【詳解】

(1)單質(zhì)磷(P)的物質(zhì)的量為

氧氣的物質(zhì)的量為

故磷原子與氧原子的數(shù)目之比為1：2；

因?yàn)楣史磻?yīng)產(chǎn)物為和

(2)設(shè)

由題意可知，

設(shè)轉(zhuǎn)化成的P的物質(zhì)的量分別為則。

解得

故與反應(yīng)生成固態(tài)的

(3)氧氣的量增多，則P2O3可以和氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成P2O5，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則放出的熱量增多，所以X【解析】<22、略

【分析】【分析】

硫代硫酸鈉是一種強(qiáng)堿弱酸鹽；具有還原性；根據(jù)溶液的配制方法配制一定濃度的溶液；根據(jù)滴定反應(yīng)之間的計(jì)量關(guān)系，計(jì)算樣品中硫代硫酸鈉的含量并計(jì)算純度。

【詳解】

(1)配制Na2S2O3溶液時，需先將稱量好的樣品在燒杯中溶解，冷卻后將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；最后定容，加水至溶液凹液面的最低處與容量瓶的刻度線相切，故答案為：燒杯；容量瓶、刻度；

(2)淀粉遇碘顯藍(lán)色，用Na2S2O3溶液滴定含有淀粉的碘溶液當(dāng)?shù)馇『猛耆磻?yīng)時，溶液藍(lán)色褪去，利用題給離子方程式可得關(guān)系式：~6設(shè)所配樣品溶液中c(Na2S2O3