2024年高考化學(xué)（安徽卷）真題詳細(xì)解讀及評(píng)析

適用省份安徽省2024年安徽省高考化學(xué)試卷以《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017年版2020年修訂)》為命題依據(jù)，緊扣時(shí)代主題，落實(shí)“立德樹人”根本任務(wù)，注重發(fā)揮育人功能、價(jià)值導(dǎo)向和激勵(lì)作用，進(jìn)一步發(fā)揮高考在促進(jìn)高中、高校育人銜接中的重要作用。命題堅(jiān)持“科具體試題中，體現(xiàn)化學(xué)對(duì)人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的貢獻(xiàn)，彰顯學(xué)科育人價(jià)值。如：第1題資源的利用，工藝條件的選擇；第3題以培養(yǎng)勞動(dòng)習(xí)慣，將化學(xué)知學(xué)就要生活中；第6題地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，展示科技前沿，第13題環(huán)二、強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)，突出主干知識(shí)考查試題突出對(duì)主干知識(shí)的考查，不考繁難偏舊，不考細(xì)枝末節(jié)，試題內(nèi)容范圍和難度設(shè)置嚴(yán)格依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，強(qiáng)調(diào)高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，聚焦分析問題與解決問題的根本能力，試題設(shè)問與答案設(shè)計(jì)呼應(yīng)教材核心內(nèi)容，命題在教考銜接上精耕細(xì)作，有所體現(xiàn)。引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)嚴(yán)格按照課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)施，做到應(yīng)教盡教，不隨意增加或刪減內(nèi)容，發(fā)揮以考促學(xué)的積極導(dǎo)向作用。如：第1、5、6題考查化學(xué)概念，第3、4、7、10、11、12、13、17題考查變化規(guī)律，第2、9、15、160題考查實(shí)驗(yàn)儀器識(shí)別、基本操作、條件控制、方案設(shè)計(jì)；第8、14、18題考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推理能力?；瘜W(xué)試題創(chuàng)設(shè)具體的問題情境，考查學(xué)科理解和思維能力?；瘜W(xué)試題注重貫徹落實(shí)新化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)?；瘜W(xué)試題注重融合應(yīng)用，體現(xiàn)知識(shí)結(jié)構(gòu)化的價(jià)第16題，新型水系鋅電池，融入超分子材料，體會(huì)科學(xué)家的思維，感受科學(xué)研究的意義，感悟科學(xué)精神，激發(fā)學(xué)生對(duì)科學(xué)的熱愛；第15題融合元素化合物、反應(yīng)速率、電化學(xué)等知識(shí)解決由從銅陽(yáng)極泥中分離提收金和銀的流程工藝中的問題；第16題通過測(cè)定鐵礦石中鐵圖表是化學(xué)的第二語(yǔ)言，圖表素材的豐富性更是化學(xué)學(xué)科的特色。本次命題的圖表運(yùn)問題，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)學(xué)科知識(shí)和思想方法進(jìn)行解答。試卷共14張圖片，4張表格，其學(xué)科的理解，考查思維能力。如第4、5、6、7、8、10、11、12、14、題等，考查學(xué)生解讀圖表信息的能力，逐漸形成對(duì)知識(shí)全局性、整體性認(rèn)識(shí)，也能有效引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)更加重視發(fā)展學(xué)生的核心素養(yǎng)。1.2024年安徽省不采用全國(guó)乙卷，而是自主命題，即由原來的綜合卷?yè)Q成了單科，每科100分，考試時(shí)間75分鐘。2.選擇性必修二在非選擇題中設(shè)置了2道題目，非選擇部分有2個(gè)空位。選擇性必修3.因選擇性必修2內(nèi)容改為必考，導(dǎo)致必修部分內(nèi)容在選擇題中占分明顯降低，相關(guān)不同的效果，并能夠有效的區(qū)分不同能力水平的考生，如第6、7題題干內(nèi)容完全相同，設(shè)詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)選擇題(42分)1易有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)餾2中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與非晶體3中4中常見無機(jī)物及其應(yīng)用氯氣與水的反應(yīng)；酸性氧化物的通性；鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)；碳酸鹽、碳酸氫鹽5中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)同系物的判斷；縮聚反應(yīng)機(jī)理及判斷；多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及主要類型6中用；原子中相關(guān)數(shù)值及其之間的相互關(guān)系7中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；離子晶體的物理性質(zhì)8中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)電子排布式；電離能的概念及變化規(guī)律；利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型；簡(jiǎn)單配合物的成鍵；9中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)中中電化學(xué)新型電池；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫；原電池有關(guān)計(jì)算；簡(jiǎn)單配合物的成鍵難反應(yīng)速率影響因素難離子平衡(濃度大小比較)難晶胞結(jié)構(gòu)分析非選擇題(58分)難析氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算；氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與合物的成鍵中綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與難用響；化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算；簡(jiǎn)單配合物的成鍵中2024年是安徽等省的新高考第一年，高考試題結(jié)構(gòu)，很多謎團(tuán)已經(jīng)解開。既有新鮮感，也有陌生感，不適應(yīng)看到是有的，但考查內(nèi)容萬變不離其宗。復(fù)習(xí)順勢(shì)改革，適應(yīng)變化，注意不僅是題型和題量發(fā)生變化，且考試完成時(shí)間也發(fā)生變化。高考命題不斷深化考試內(nèi)容改革，由考查“基礎(chǔ)知識(shí)、基本能力”轉(zhuǎn)向考查“必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值”,要求高三備考復(fù)習(xí)必須徹底摒棄“全面覆蓋、面面俱到、盲目備考”的一貫做法，采取“精簡(jiǎn)內(nèi)容、高效復(fù)習(xí)、精準(zhǔn)備考”的策略，實(shí)現(xiàn)由“高耗低效”復(fù)習(xí)的核心功能就是“溫故而知新”。高效率的復(fù)習(xí)是以新帶舊，即利用新知識(shí)引領(lǐng)舊知識(shí)的復(fù)習(xí)，利用新問題深化舊知識(shí)的理解。“新”有三個(gè)層次：拓展知識(shí)，深化理解，提升能力。拓展知識(shí)是深化理解的鋪墊；深化理解是提升能力的前提；提升能力是備考復(fù)習(xí)的根本高考復(fù)習(xí)備考的基本依據(jù)是《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017年版2020年修訂)》,化學(xué)必修和選擇性必修教材，這就反映了化學(xué)學(xué)科的具體命題思想。學(xué)什么比怎么學(xué)更重要。因此，在復(fù)習(xí)過程中，需要根據(jù)高考實(shí)際，打破現(xiàn)行教材的體系，還原命題細(xì)目表，根據(jù)考綱和考題確定高頻考點(diǎn)、中頻考點(diǎn)和低頻考點(diǎn)，整合教材內(nèi)容，重構(gòu)學(xué)科體系，精準(zhǔn)備考復(fù)教師導(dǎo)學(xué)導(dǎo)思。根據(jù)高考要求和學(xué)生基礎(chǔ)確定復(fù)習(xí)目標(biāo)和內(nèi)容要求，精心設(shè)計(jì)問題，通過評(píng)價(jià)，使學(xué)生明確學(xué)什么、怎么學(xué)、學(xué)到什么程度。鼓勵(lì)學(xué)生大膽質(zhì)疑和提出問題；嘗試異步學(xué)習(xí)，提倡互助合作交流，提高復(fù)習(xí)效率。學(xué)生應(yīng)用練習(xí)。編好用好配套的習(xí)題，保證每堂復(fù)習(xí)課后不少于50分鐘習(xí)題訓(xùn)練；每周根據(jù)復(fù)習(xí)進(jìn)度精心選編周測(cè)卷，對(duì)復(fù)習(xí)過的內(nèi)高考非選擇題考查學(xué)生應(yīng)用化學(xué)語(yǔ)言答題的能力。每個(gè)學(xué)生都要學(xué)會(huì)用文字熟練、清晰、規(guī)范、準(zhǔn)確地陳述化學(xué)事實(shí)，分析化學(xué)現(xiàn)象，解釋化學(xué)原理，要盡力避免不會(huì)表達(dá)、字跡潦草、眼高手低、毫無邏輯、書寫不規(guī)范等弊端。落實(shí)在卷面上的答案文字要做到“五化”,即：書寫工整化(行楷化);套路模板化(段落化);表述專業(yè)化；答案要點(diǎn)化(步驟完整化);要點(diǎn)序號(hào)化。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分；共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列資源利用中，在給定工藝條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是()選C。2.下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不可行的是()A.過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩B.水晶和玻璃：X射線衍射實(shí)驗(yàn)C.氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗(yàn)D.苯和甲苯：滴加溴水，振蕩透過藍(lán)色鈷玻璃),二者可以用焰色試驗(yàn)鑒別，C可以鑒別；D項(xiàng)，苯和甲苯都A.清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹B.烹煮食物的后期加入食鹽，能避免NaCl長(zhǎng)時(shí)間受熱而分解C.將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下充分炭化食物增色D.制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿，利用NaHCO?中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸【解析】A項(xiàng)，鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上O?得電子結(jié)合水生成氫氧根離子，清洗鐵面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿，利用了Na?CO?中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，D錯(cuò)誤；故選A。4.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化。且甲和水可以直接生成乙的是甲乙丙ABCDA.分子式為C?H?4O?NB.能發(fā)生縮聚反應(yīng)C.與葡萄糖互為同系物D.分子中含有σ鍵，不含π鍵CH?原子團(tuán)的化合物互為同系物，葡萄糖分子式為C?H??O?,該物質(zhì)分子式為：C?H??O?N,不互為同系物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有C=O鍵，即分子中σ鍵和π鍵均有，D錯(cuò)誤；故選B。6.地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物),羥胺(NH?OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿已知25℃時(shí)，Ka(HNO?)=7.2×10-4,Kb(NH?·H?O)=1.8×10-5,Kb(NH?OH)=8.7×10-9。硝酸鹽還原酶亞硝酸鹽還原酶NH?OHX蛋白質(zhì)→NH?核酸固氮酶N?X還原酶YY還原酶B.IL0.1mol.L-1NaNO?溶液中Na+和NO?-數(shù)均為0.1NAC.3.3gNH?OH完全轉(zhuǎn)化為NO?時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD.2.8gN?中含有的價(jià)電子總數(shù)為0.6NA【解析】NO?-在亞硝酸鹽還原酶的作用下轉(zhuǎn)化為X,X在X還原酶的完全轉(zhuǎn)化為NO?時(shí)，N的化合價(jià)由-1上升到+3,3.3gNH?OH物質(zhì)的量為0.1mol,轉(zhuǎn)移的電數(shù)為5,2.8gN?含有的價(jià)電子總數(shù)為NA,故D錯(cuò)誤；故選A。7.地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物),羥胺(NH?OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿已知25℃時(shí)，Ka(HNO?)=7.2×104,Kb(NH?·H?O)=1.8×10-?,Kb(NH?OH)=8NH?OHNO?硝酸鹽還原酶No?區(qū)→NHYN?C.25℃同濃度水溶液的pH:[NH?OH]Cl>NH?Cl故NH?OH的堿性比NH?·H?O弱，故同濃度的水溶液中，[NH?OH]+的電離程度大于NH?+的O-H鍵的極性大于N-H鍵，故羥胺分子間氫鍵的強(qiáng)弱O-H…O>N-H…N,D正確；故選8.某催化劑結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該物質(zhì)中Ni為+2價(jià)B.基態(tài)原子的第一電離能：Cl>PC.該物質(zhì)中C和P均采取sp2雜化D.基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式為3d?4s2【解析】A項(xiàng)，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，P原子的3個(gè)孤電子與苯環(huán)形成共用電子對(duì)，P原子剩余的孤電子對(duì)與Ni形成配位鍵，Cl-提供孤電子對(duì)，與Ni形成配位鍵，由于整個(gè)分子呈族，基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式為3d?4s2,D正確；故選C。9.僅用下表提供的試劑和用品，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┯闷稟比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱MgCl?溶液、AlCl?溶B制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na?CO?溶液臺(tái)(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴C制備[Cu(NH?)4]SO?CuSO4溶液、氨水D飽和FeCl?溶液、蒸餾水燒杯、膠頭滴管、石棉網(wǎng)、三腳架、液，如圖連接好裝置，用酒精燈小心加熱，乙酸與乙醇在濃硫酸存在、反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH?COOH+CH?CH?OH喹?CH?COOCH?CH?+H?O,B項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆項(xiàng)，向盛有CuSO4溶液的試管中滴加氨水，首先產(chǎn)生藍(lán)色Cu(OH)?沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到深藍(lán)色的[Cu(NH?)4]SO?溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+4NH?·H?O=[Cu(NH3)4]SO?+4H?O,C項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D項(xiàng)，將燒杯中的蒸餾水膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl?+3H?O△Fe(OH)?(膠體)+3HCl,D項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選A。10.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g),發(fā)生下<0),Y(g)、Z(g)(△H?<0),測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)【解析】由圖可知，反應(yīng)初期隨著時(shí)間的推移X的濃度逐漸減小、Y和Z的濃度逐漸Y(g)Z(g)的活化能。A12.室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeO?2-的影響因素，測(cè)得不同條件下SeO?2-濃度實(shí)驗(yàn)序號(hào)①86②26③28A.實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率v(SeO?2-)=2.0mol-L?1.h?1B.實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+SeO?2-+8H+=2Fe3++Se+4H?O【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率驗(yàn)③中水樣初始pH=8,溶液顯弱堿性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中不能用H+配電荷守恒，B驗(yàn)③和②可知，在相同時(shí)間內(nèi)，實(shí)驗(yàn)②中SeO?2-濃度適當(dāng)減小初始pH,SeO?2-的去除效果越好，但是當(dāng)初始pH太小時(shí)，H+濃度太大，納米鐵與CdS的飽和溶液中c(Cd2+)=√1o-261mol-L1若加入足量FeS時(shí)可使C.與體心最鄰近的O原子數(shù)為12D.導(dǎo)電時(shí)、空位移動(dòng)方向與電流方向相反【解析】A項(xiàng)，根據(jù)題意，導(dǎo)電時(shí)Li+發(fā)生遷移，化合價(jià)不變，則Ti和La的價(jià)態(tài)不變，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)“均攤法”,1個(gè)晶胞中含Ti:個(gè)，含O:個(gè)，含La或Li或空位共：1個(gè)，若,則La和空位立共,n(La)+n(空位結(jié)合正負(fù)化合價(jià)代目不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由立方晶胞的結(jié)構(gòu)可知，與體心最鄰近的O原子數(shù)為12,即位于棱心的12個(gè)0原子，C項(xiàng)正確；D.導(dǎo)電時(shí)Li+向陰極移動(dòng)方向，即與電流方向相同，則空位移動(dòng)方向與電流方向相反，D項(xiàng)正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.精煉銅產(chǎn)生的銅陽(yáng)極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設(shè)計(jì)了一種從銅陽(yáng)極泥中分離提收金和銀的流程，如下圖所示。Na?S?O?Na?S?O?浸渣2浸出液3浸取3電沉積Ag浸出液2N?H?N?浸渣1銅陽(yáng)極泥浸取1浸取2浸出液1回答下列問題：(1)Cu位于元素周期表第周期第族。(3)"浸取2"步驟中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為HAuCl4的化學(xué)方程式為o_可循環(huán)利用的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。(6)“還原”步驟中，被氧化的N?H4與產(chǎn)物Au的物質(zhì)的量之比為0(7)Na?S?O?可被I?氧化為Na?S?O?。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析S?O?2-的結(jié)構(gòu)為(a)而不是(b)(3)Au+8HCl+3H?O?=2HAuCl4+6H?O(4)AgCl(5)[Ag(S?O?)2]3-+e=Agl+2S?O(7)(a)結(jié)構(gòu)中電子云分布較均衡，結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，(b)結(jié)構(gòu)中正負(fù)電荷中心不重合，極性較大，較不穩(wěn)定，且存在過氧根，過氧根的氧化性大于I?,故NazS?O?不能被I?氧化成(b)結(jié)構(gòu)【解析】精煉銅產(chǎn)生的銅陽(yáng)極泥富含Cu、Ag、Au等元素，銅陽(yáng)極泥加入硫酸、H?O?入Na?S?O?,將AgCl轉(zhuǎn)化為[Ag(S?O3)2]3-,得到浸出液3,利用電沉積法將[Ag(S?O?)2]3-還原得失電子守恒及質(zhì)量守恒，可得反應(yīng)得化學(xué)方程式為：Au+8HCl+3H?O?=2HAuCl4+6H?O;(4)根據(jù)分析可知，浸渣2中含有AgCl,與Na?S?O3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為[Ag(S?O?)2]3;(5)電沉積步驟[Ag(S?O3)2]3-+e=Agl+2S?O?2-;陰極反應(yīng)生成S?O?2-,同時(shí)陰極區(qū)溶液中含有Na+,故電沉積步驟完成后，陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用得物質(zhì)為Na?S?O3;(6)還原步驟中，HAuCl?被還的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，一個(gè)N?H?轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，被氧化的N?H?構(gòu)中正負(fù)電荷中心不重合，極性較大，較不穩(wěn)定，且存在過氧根，過氧根的氧化性大于I?,故Na?S?O?不能被I?氧化成(b)結(jié)構(gòu)。16.測(cè)定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是SnCl?-HgCl?-K?Cr?O7滴定法。研究小組用該方法測(cè)定質(zhì)量為ag的某赤鐵礦試樣中的鐵含量?！九渲迫芤骸竣賑mol-L-1K?Cr?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液②SnCl?溶液：稱取6gSnCl·2H?O溶于10mL濃鹽酸，加水至100mL,加入少量錫粒。【測(cè)定含量】按下圖所示(加熱裝置路去)操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。表面皿移入錐形瓶；用水洗滌表面皿凸面和燒杯內(nèi)壁，洗滌液并入錐形瓶濃鹽酸試樣邊振蕩邊滴加SnCl?溶液至黃色消失，過滴入HgCl?飽和溶加入硫酸和磷酸K?Cr?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定處理已知：氯化鐵受熱易升華；室溫時(shí)HgCl?,可將Sn2+氧化為Sn?+。難以氧化Fe2+;Cr?O2-可被Fe2+還原為Cr3+。回答下列問題：(2)結(jié)合離子方程式解釋配制SnCb溶液時(shí)加入錫粒的原因：0(4)步?、笾?，若未“立即滴定”,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的鐵含量(填“偏大"“偏小”或“不(5)若消耗cmol-L-1K?Cr?O7標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則ag試樣中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。(6)SnCl?-TiCl?-KMnO?滴定法也可測(cè)定鐵的含量，其主要原理是利用SnCl?和TiCl3將鐵礦石試樣中Fe3+還原為Fe2+,再用KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①?gòu)沫h(huán)保角度分析，該方法相比于SnCl?-HgCl?-K?Cr?O7,滴定法的優(yōu)點(diǎn)是0②為探究KMnO?溶液滴定時(shí)，Cl在不同酸度下對(duì)Fe2+測(cè)定結(jié)果的影響，分別向下列溶液中加入1滴0.1mol.L-1KMnO?溶液，現(xiàn)象如下表：空白實(shí)驗(yàn)2mL0.3mol·L1NaCl溶液+0.5mL試劑X紫紅色不褪去實(shí)驗(yàn)I紫紅色不褪去實(shí)驗(yàn)ii2mL0.3mol-L-1NaCl溶液+0.5mL6mol-L-1硫酸紫紅色明顯變淺表中試劑X為:根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是-0【答案】(1)容量瓶、量筒(2)Sn2+易被空氣氧化為Sn4+,離子方程式為2Sn2++O?+4H+=2Sn?++2H?O,加入Sn,發(fā)生反應(yīng)Sn4++Sn=2Sn2+,可防止Sn2+氧化(6)更安全，對(duì)環(huán)境更友好H?O酸性越強(qiáng)，KMnO?的氧化性越強(qiáng)，Cl-被KMnO?氧化的可能性越大，對(duì)Fe2+測(cè)定結(jié)果造成干擾的可能性越大，因此在KMnO?標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定時(shí)，要控制溶液的pH值【解析】濃鹽酸與試樣反應(yīng)，使得試樣中Fe元素以離子形式存在，滴加稍過量的SnCl?使Fe3+還原為Fe2+,冷卻后滴加HgCl?,將多余的Sn2+氧化為Sn4+,加入硫酸和磷酸混合液后，滴加指示劑，用K?Cr?O7進(jìn)行滴定，將Fe2+氧化為Fe3+,化學(xué)方程式為6Fe2++Cr?O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H?O。(1)配制SnCl?溶液需要用到容量瓶和量筒，滴定需要用到酸式滴定管，但給出的為堿式滴定管，因此給出儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到容量瓶、量筒；(2)Sn2+易被空氣氧化為Sn4+,離子方程式為2Sn2++O?+4H+=2Sn4++2H?O,加入Sn,發(fā)解度，促進(jìn)其溶解；(4)步?、笾校粑础傲⒓吹味ā?Fe2+易被空氣中的O2氧化為Fe3+,導(dǎo)致測(cè)定的鐵含量偏?。?5)根據(jù)方程式6Fe2++Cr?O72+14H+=6Fe3++2Cr3++7H?O可得：n(Fe2+)=6xn(C?O})=6×10?3cVm試樣中Fe元素的質(zhì)量為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為生成的Hg有劇毒，因此SnCl-TiCl?-KMnO4相比于SnCl-HgCl?-K?Cr?O7的優(yōu)點(diǎn)是：更安全，對(duì)環(huán)境更友好；②2mL0.3mol-L-1NaCI溶液+0.5mL試劑X,為空白試驗(yàn)，因此X為H?O;由表格可知，酸性越強(qiáng)，KMnO?的氧化性越強(qiáng)，Cl-被KMnO?氧化的可能性越大，對(duì)Fe2+測(cè)定結(jié)果造成干擾的可能性越大，因此在KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定時(shí)，要控制溶液的pH值。17.乙烯是一種用途廣泛的有機(jī)化工原料。由乙烷制乙烯的研究備受關(guān)注?；卮鹣铝袉枴疽彝橹埔蚁?1)C?H?氧化脫氫反應(yīng)：2C?H?(g)+O?(g)=2C?H?(gC?H?(g)+CO?(g)=C?H?(g)+2H?O(g)+CO(g)△H?=(2)C?H?直接脫氫反應(yīng)為C?H?(g)、C?H?(g)+H?(到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率最接近40%的是(填標(biāo)號(hào))。a.600℃,0.6MPa(3)一定溫度和壓強(qiáng)下、反應(yīng)iC?H?(g)÷C?H?(g)+H?(g)Kal①僅發(fā)生反應(yīng)i時(shí)。C?H6的平衡轉(zhuǎn)化率為25.0%,計(jì)算Kai=_o【乙烷和乙烯混合氣的分離】 與CH?分子的π鍵申子形成配位鍵，這種配位鍵強(qiáng)弱介于范德華力用該分子篩分離C?H?和C?H?的優(yōu)點(diǎn)是0A.前30min,兩種氣體均未被吸附B.p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)刻，出口氣體的主要成分是C?H?C.a-b對(duì)應(yīng)的時(shí)間段內(nèi)，吸附的C?H?逐新被C?H?替代【解析】(1)將兩個(gè)反應(yīng)依次標(biāo)號(hào)為反應(yīng)①隨著溫度升高，C?H?的平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H?>0。a項(xiàng)，600℃,轉(zhuǎn)化率約為50%,最接近40%,b正確；c項(xiàng)，700℃,0.8MPa時(shí)，C?H?的平衡轉(zhuǎn)化率接近50%,升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，C?H?轉(zhuǎn)化率增大，因此800℃,0.8MPa時(shí)，C?H?的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%,c錯(cuò)誤；故選b。(3)①僅發(fā)生反應(yīng)i,設(shè)初始時(shí)C?H?物質(zhì)的量為1mol,平衡時(shí)C?H?轉(zhuǎn)化率為25%,則消耗C?H?0.25mol,生成C?H?0.25mol,生成H?0.25mol,。②只發(fā)生反應(yīng)i時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體總物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大促使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii,且從題干可知Ka?遠(yuǎn)大于Ka,反應(yīng)ii為等體積反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)ii的發(fā)生相當(dāng)于在單獨(dú)發(fā)生反應(yīng)i的基礎(chǔ)上減小了壓強(qiáng)，則反應(yīng)i化學(xué)平衡正向