熱點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng) 溶液中離子平衡的圖像（講義）-2025年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新高考）

第第頁(yè)熱點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)溶液中離子平衡的圖像目錄TOC\o"1-4"\h\u01考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航 02知識(shí)導(dǎo)圖·思維引航 03核心精講·題型突破 【真題研析】 【核心精講】 1．一元弱電解質(zhì) 2．二元弱電解質(zhì) 3．沉淀溶解平衡 【命題預(yù)測(cè)】 考向1沉淀溶解平衡圖象 考向2多曲線離子反應(yīng)圖象 考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析弱酸、弱堿等相關(guān)曲線2024·海南卷，14，4分；2024·江西卷，13，3分；2024·浙江6月卷，15，3分；2024·河北卷，11，3分；2024·福建卷，10，4分；2024·全國(guó)新課標(biāo)卷，7，3分；2024·廣西卷，1，3分；近年來(lái)將離子反應(yīng)與圖像有機(jī)結(jié)合起來(lái)進(jìn)行命題，維系粒子間關(guān)系、曲線、直線間關(guān)系的是各種常數(shù)，故命題及設(shè)問(wèn)無(wú)圍繞著這些常數(shù)的計(jì)算、應(yīng)用，以及三守恒來(lái)進(jìn)行。預(yù)測(cè)2025年高考化學(xué)試題仍會(huì)保留一定量的曲線圖試題，在題型穩(wěn)定的基礎(chǔ)上追求創(chuàng)新，圖象會(huì)變得復(fù)雜，信息量更大，綜合性增強(qiáng)。沉淀溶解平衡曲線2024·遼吉黑卷，15，3分；2024·全國(guó)甲卷，7，6分；2024·湖北卷，13，3分；2023?全國(guó)乙卷，13，6分；2023?遼寧省選擇性考試，15，3分；2022?山東卷，14，3分；1．(2024·海南卷，14，4分)H2O在生態(tài)系統(tǒng)的硫循環(huán)中不可或缺。298K，101kPa時(shí)，水溶液中價(jià)S不同形態(tài)的分布分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．線a表示HS-的分布分?jǐn)?shù)B．298K時(shí)，Na2S的PKb2約為7.0C．1.0L1mol/L的溶液吸收H2S(g)的量大于D．可以向燃?xì)庵袚饺胛⒘縃2S(g)以示警燃?xì)庑孤敬鸢浮緽C【解析】氫硫酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，溶液pH增大，溶液中氫硫酸的濃度減小，HS?的濃度先增大后減小，S2-的濃度先不變后增大，則曲線a、b、c分別表示氫硫酸、HS?、S2-的分布分?jǐn)?shù)；由圖可知，溶液中氫硫酸的濃度與HS?的濃度相等時(shí)，溶液pH為7，由電離常數(shù)Ka1(H2S)=可知，電離常數(shù)Ka1(H2S)=c(H+)=1×10﹣7。A項(xiàng)，由分析可知，曲線a、b、c分別表示氫硫酸、HS?、S2-的分布分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電離常數(shù)Ka1(H2S)=c(H+)=1×10﹣7，則硫化鈉的Kb2====1×10﹣7，則PKb2約為7，故B正確；C項(xiàng)，氫氧化鈉溶液與過(guò)量的硫化氫反應(yīng)生成硫氫化鈉，則1.0L1mol/L的氫氧化鈉溶液能與1mol硫化氫氣體反應(yīng)，由于硫化氫氣體溶于水，所以1.0L1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收硫化氫氣體的物質(zhì)的量大于1mol，故C正確；D項(xiàng)，硫化氫氣體有毒，所以不能向燃?xì)庵袚饺胛⒘苛蚧瘹錃怏w以示警燃?xì)庑孤?，否則燃?xì)庑孤r(shí)可能發(fā)生意外事故，故D錯(cuò)誤；故選BC。2．(2024·江西卷，13，3分)廢棄電池中錳可通過(guò)浸取回收。某溫度下，MnSO4在不同濃度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是()已知：Mn(OH)2難溶于水，具有兩性；δ(MnOH+)=；A．曲線z為δ(MnOH+)B．O點(diǎn)，C．P點(diǎn)，c(Mn2+)＜c(K+)D．Q點(diǎn)，c(SO42-)=2c(MnOH+)+2c(MnO22-)【答案】C【解析】Mn(OH)2難溶于水，具有兩性，某溫度下，MnSO4在不同濃度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖，結(jié)合曲線變化和分布分?jǐn)?shù)可知，pH較小時(shí)，Mn元素存在形式為Mn2+，則曲線x為Mn2+，曲線y為MnOH+，曲線z為HMnO2-，結(jié)合圖象變化分析判斷選項(xiàng)。A項(xiàng)，z表示δ(HMnO2-)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖中O點(diǎn)存在電離平衡Mn2++OH﹣MnOH+，在P點(diǎn)時(shí)c(Mn2+)＝c(MnOH+)，pH＝10.2，K103.8，O點(diǎn)δ(Mn2+)＝0.6時(shí)，δ(MnOH+)＝0.4，則c(OH﹣)10﹣3.8mol/L10﹣3.8mol/L，則，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，P點(diǎn)時(shí)δ(Mn2+)＝δ(MnOH+)=0.5，溶液中含Mn元素微粒只有這兩種，根據(jù)物料守恒有c(Mn2+)+c(MnOH+)=c(SO42-)，且c(Mn2+)＝c(MnOH+)①即2c(Mn2+)=c(SO42-)②，根據(jù)電荷守恒有2c(Mn2+)+c(MnOH+)+cK＋＋cH＋＝cOH－＋2c(SO42-)③，將①和②代入③得到cK＋＋cH＋＝cOH－＋cMn2+，此時(shí)pH=10.2，c(H＋)c(OH―)則c(Mn2+)＜c(K+)，故C正確；D項(xiàng)，Q點(diǎn)時(shí)，根據(jù)圖像溶液中存在，物料守恒：c(SO42-)＝c(Mn2+)+c(MnOH+)+c(HMnO2-)+c(MnO22-)+c[Mn(OH)42-]，且c(MnOH+)＝c(HMnO2-)，c(MnO22-)=c[Mn(OH)42-]，則c(SO42-)＝c(Mn2+)+2c(MnOH+)+2c(MnO22-)，故c(SO42-)＞2c(MnOH+)+2c(MnO22-)，故D錯(cuò)誤；故選C。3．(2024·浙江6月卷，15，3分)室溫下，H2S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化關(guān)系如下圖[例如]。已知：。下列說(shuō)法正確的是()A．溶解度：FeS大于Fe(OH)2B．以酚酞為指示劑(變色的范圍8.2~10.0)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定H2S水溶液的濃度C．忽略S2-的第二步水解，0.1mol/L的Na2S溶液中S2-水解率約為D．0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等體積的Na2S溶液，反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS【答案】C【解析】在H2S溶液中存在電離平衡：H2SH++HS-、HS-H++S2-，隨著pH的增大，H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，HS-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小，S2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，圖中線①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化，由①和②交點(diǎn)的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交點(diǎn)的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。A項(xiàng)，F(xiàn)eS的溶解平衡為FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，飽和FeS溶液物質(zhì)的量濃度為=mol/L=×10-9mol/L，F(xiàn)e(OH)2的溶解平衡為Fe(OH)2Fe2+(aq)+2OH-(aq)，飽和Fe(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度為=mol/L=×10-6mol/L＞×10-9mol/L，故溶解度：FeS小于Fe(OH)2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酚酞的變色范圍為8.2~10，若以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2S水溶液，由圖可知當(dāng)酚酞發(fā)生明顯顏色變化時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有完全，即不能用酚酞作指示劑判斷滴定終點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2S溶液中存在水解平衡S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-(忽略第二步水解)，第一步水解平衡常數(shù)Kh(S2-)=====0.1，設(shè)水解的S2-的濃度為xmol/L，則=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率約為×100%=62%，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，0.01mol/LFeCl2溶液中加入等體積0.2mol/LNa2S溶液，瞬間得到0.005mol/LFeCl2和0.1mol/LNa2S的混合液，結(jié)合C項(xiàng)，瞬時(shí)c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。4．(2024·福建卷，10，4分)將草酸鈣固體溶于不同初始濃度[c0(HCl)]的鹽酸中，平衡時(shí)部分組分的lgc-lgc0(HCl)關(guān)系如圖。已知草酸Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．lgc0(HCl)=-1.2時(shí)，溶液的pH=1.3B．任意c0(HCl)下均有：cCa2＋＝cC2O42-＋cHC2O4-＋cH2C2O4C．CaC2O4(s)+2H+(aq)=Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)的平衡常數(shù)為10-3.0D．lgc0(HCl)=-4.1時(shí)，2cCa2＋+c(H＋)＝c(OH―)+2cHC2O4-＋c(Cl－)【答案】D【解析】草酸鈣為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，滴加鹽酸過(guò)程中體系中存在一系列平衡CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)、C2O42-+H2OHC2O4-+OH-、HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，因此曲線Ⅰ代表C2O42-，曲線Ⅱ代表HC2O4-，曲線Ⅲ代表H2C2O4。A項(xiàng)，lgc0(HCl)=-1.2時(shí)，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，則，溶液的pH=1.3，故A正確；B項(xiàng)，草酸鈣固體滴加稀鹽酸，任意c0(HCl)下均有物料守恒關(guān)系cCa2＋＝cC2O42-＋cHC2O4-＋cH2C2O4，故B正確；C項(xiàng)，lgc0(HCl)=1時(shí)，c(H＋)=10mol·L-1，c(HC2O4-)=1.0mol·L-1，，c(C2O42-)=1.0mol·L-1；，c(H2C2O4)=1.0mol·L-1，由圖可知lgc0(HCl)=1時(shí)，c(Ca2+)=c(H2C2O4)=1.0mol·L-1，則Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)×c(C2O42-)=1.0；CaC2O4(s)+2H+(aq)=Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)的平衡常數(shù)K====，故C正確；D項(xiàng)，溶液中存在電荷守恒2cCa2＋+c(H＋)＝c(OH―)+cHC2O4-＋2cC2O42-＋c(Cl－)，lgc0(HCl)=-4.1時(shí)，c(C2O42-)=c(HC2O4-)，則存在關(guān)系2cCa2＋+c(H＋)＝c(OH―)+3cHC2O4-＋c(Cl－)，故D錯(cuò)誤；故選D。5．(2024·河北卷，11，3分)在水溶液中，CN-可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與CN-形成配離子達(dá)平衡時(shí)，與的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，兩溶液中CN-的平衡濃度：XYB．向Q點(diǎn)X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達(dá)平衡時(shí)C．由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí)，消耗CN-的物質(zhì)的量：YZD．若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點(diǎn)所示，Y配離子的解離速率小于生成速率【答案】B【解析】A項(xiàng)，99%的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，溶液中，則，根據(jù)圖像可知，縱坐標(biāo)約為-2時(shí)，溶液中，則溶液中CN-的平衡濃度：XY，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Q點(diǎn)時(shí)，即，加入少量可溶性Y鹽后，會(huì)消耗CN-形成Y配離子，使得溶液中c(CN-)減小(沿橫坐標(biāo)軸向右移動(dòng))，與曲線在Q點(diǎn)相交后，隨著繼續(xù)增大，X對(duì)應(yīng)曲線位于Z對(duì)應(yīng)曲線上方，即，則，B正確；C項(xiàng)，設(shè)金屬離子形成配離子的離子方程式為金屬離子配離子，則平衡常數(shù)，，即，故X、Y、Z三種金屬離子形成配離子時(shí)結(jié)合的CN-越多，對(duì)應(yīng)曲線斜率越大，由題圖知，曲線斜率：YZ，則由Y、Z制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí)，消耗CN-的物質(zhì)的量：ZY，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由P點(diǎn)狀態(tài)移動(dòng)到形成Y配離子的反應(yīng)的平衡狀態(tài)時(shí)，不變，增大，即c(Y)增大、c(Y配離子)減小，則P點(diǎn)狀態(tài)Y配離子的解離速率>生成速率，D錯(cuò)誤；故選B。6．(2024·全國(guó)新課標(biāo)卷，7，3分)常溫下ClCH2COOH和Cl2CHCOOH的兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變化關(guān)系如圖所示。[比如：]下列敘述正確的是A．曲線M表示的變化關(guān)系B．若酸的初始濃度為0.10mol·L-1，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有c(H＋)=c(Cl2CHCOO－)+c(OH―)C．ClCH2COOH的電離常數(shù)Ka=10-1.3D．時(shí)，【答案】D【解析】隨著pH的增大，ClCH2COOH、Cl2CHCOOH濃度減小，ClCH2COO-、Cl2CHCOO-濃度增大，—Cl為吸電子基團(tuán)，Cl2CHCOOH的酸性強(qiáng)于ClCH2COOH，即，δ(酸分子)=δ(酸根離子)=0.5時(shí)的pH分別約為1.3、2.8，則兩種酸的電離常數(shù)分別為，。曲線M表示的變化關(guān)系，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)，初始，若溶液中溶質(zhì)只有Cl2CHCOOH，則，但a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H＋)=0.1mol·L-1，說(shuō)明此時(shí)溶液中加入了酸性更強(qiáng)的酸，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＞c(Cl2CHCOO－)+c(OH―)，B錯(cuò)誤；CH2ClCOOH的電離常數(shù)Ka=10-2.8，C錯(cuò)誤；電離度，，則=，，pH=2.08時(shí)，，，D正確；故選D。7．(2024·廣西卷，1，3分)常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定下列兩種混合溶液：Ⅰ．20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1HCl和CH3COOH溶液Ⅱ．20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1HCl和NH4Cl溶液兩種混合溶液的滴定曲線如圖。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列說(shuō)法正確的是()A．Ⅰ對(duì)應(yīng)滴定曲線為N線B．點(diǎn)水電離出的c(OH―)數(shù)量級(jí)為10-8C．V(NaOH)=30.00mL時(shí)，Ⅱ中c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(NH4+)D．pH=7時(shí)，Ⅰ中c(CH3COO－)、c(CH3COOH)之和小于Ⅱ中c(NH3·H2O)、c(NH4+)之和【答案】D【解析】溶液中加入40ml氫氧化鈉溶液時(shí)，I中的溶質(zhì)為氯化鈉和醋酸鈉，Ⅱ中的溶質(zhì)為氯化鈉和一水合氨，根據(jù)Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，醋酸根、銨根的水解程度小于醋酸、一水合氨的電離程度，氯化鈉顯中性，醋酸根和一水合氨在濃度相同時(shí)，一水合氨溶液的堿性更強(qiáng)，故I對(duì)應(yīng)的滴定曲線為M，Ⅱ?qū)?yīng)的滴定曲線為N。A項(xiàng)，向溶液中加入40ml氫氧化鈉溶液時(shí)，I中的溶質(zhì)為氯化鈉和醋酸鈉，Ⅱ中的溶質(zhì)為氯化鈉和一水合氨，氯化鈉顯中性，醋酸根和一水合氨在濃度相同時(shí)，一水合氨溶液的堿性更強(qiáng)，故I對(duì)應(yīng)的滴定曲線為M，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)的溶質(zhì)為氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，溶液的pH接近8，由水電離的c(H+)=c(OH―)，數(shù)量級(jí)接近10-6，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)V(NaOH)=30.00mL時(shí)，Ⅱ中的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化銨、一水合氨，且氯化銨和一水合氨的濃度相同，銨根的水解，即NH4+水解程度小于一水合氨的電離程度，所以c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，又物料守恒c(Cl－)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)，即c(Cl－)＞c(NH4+)，故c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)元素守恒，n(CH3COO－)、n(CH3COOH)之和等于n(NH3·H2O)、n(NH4+)之和，根據(jù)圖像，pH=7時(shí)，Ⅱ所加氫氧化鈉溶液較少，溶液體積較小，故Ⅰ中c(CH3COO－)、c(CH3COOH)之和小于Ⅱ中c(NH3·H2O)、c(NH4+)之和，D正確；故選D。8．(2024·全國(guó)甲卷，7，3分)將0.10mmolAg2CrO4配制成1.0mL懸濁液，向其中滴加0.10mol·L-1的NaCl溶液。(M代表Ag+、Cl-或CrO42-)隨加入NaCl溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．交點(diǎn)a處：c(Na+)=2c(Cl-)B．C．時(shí)，不變D．y1=-7.82，y2=-lg34【答案】D【解析】向1.0mL含0.10mmolAg2CrO4的懸濁液中滴加0.10mol·L-1的NaCl溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，NaCl溶液的體積為v(NaCl)=，2mL之后再加NaCl溶液，c(Cl-)增大，據(jù)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知，c(Ag+)會(huì)隨著c(Cl-)增大而減小，所以2mL后降低的曲線，即最下方的虛線代表Ag+，升高的曲線，即中間虛線代表Cl-，則剩余最上方的實(shí)線為CrO42-曲線。A項(xiàng)，2mL時(shí)Ag2CrO4與NaCl溶液恰好完全反應(yīng)，則a點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl和Na2CrO4，電荷守恒：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(CrO42-)+c(Cl-)+c(OH-)，此時(shí)c(H+)、c(OH-)、c(Ag+)可忽略不計(jì)，a點(diǎn)為Cl-和CrO42-曲線的交點(diǎn)，即c(CrO42-)=c(Cl-)，則溶液中c(Na+)≈3c(Cl-)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，當(dāng)V(NaCl)=1.0mL時(shí)，有一半的Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl，Ag2CrO4與AgCl共存，均達(dá)到沉淀溶解平衡，取圖中橫坐標(biāo)為1.0mL的點(diǎn)，得Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-5.18×10-4.57=10-9.75，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-5.18)2×10-1.60=10-11.96，則==102.21，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，V＜2.0mL時(shí)，Ag+未沉淀完全，體系中Ag2CrO4和AgCl共存，則=為定值，即為定值，由圖可知，在V≤2.0mL時(shí)c(Ag+)并不是定值，則的值也不是定值，即在變化，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，V＞2.0mL時(shí)AgCl處于飽和狀態(tài)，V(NaCl)=2.4mL時(shí)，圖像顯示c(Cl-)=10-1.93mol/L，則c(Ag+)===10-7.82mol/L，故y1=-7.82，此時(shí)Ag2CrO4全部轉(zhuǎn)化為AgCl，n(CrO42-)守恒，等于起始時(shí)n(Ag2CrO4)，則c(CrO42-)===mol/L，則y2=lgc(CrO42-)=lg=-lg34，D正確；故選D。9．(2024·遼吉黑卷，15，3分)下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實(shí)驗(yàn)小組以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含Cl-水樣、含Br-水樣。已知：①Ag2CrO4為磚紅色沉淀；②相同條件下AgCl溶解度大于AgBr；③時(shí)，，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線B．反應(yīng)Ag2CrO4+2H+2Ag++HCrO4-的平衡常數(shù)K=10-5.2C．滴定Cl-時(shí)，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過(guò)10-2.0mol·L-1D．滴定Br-達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液中【答案】D【解析】由于AgCl和AgBr中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：1，即兩者圖象平行，所以①代表Ag2CrO4，由于相同條件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以②代表AgCl，則③代表AgBr，根據(jù)①上的點(diǎn)(2.0，7.7)，可求得，根據(jù)②上的點(diǎn)(2.0，7.7)，可求得，根據(jù)③上的點(diǎn)(6.1，6.1)，可求得。A項(xiàng)，曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)Ag2CrO4+2H+2Ag++HCrO4-的平衡常數(shù)，B正確；C項(xiàng)，當(dāng)Cl-恰好滴定完全時(shí)，，即，因此，指示劑的濃度不宜超過(guò)10-2mol/L，C正確；D項(xiàng)，當(dāng)Br-到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，，即，，D錯(cuò)誤；故選D。10．(2024·湖北卷，13，3分)CO2氣氛下，Pb(ClO4)2溶液中含鉛物種的分布如圖?？v坐標(biāo)(δ)為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知c0(Pb2+)=2.0×10-5mol/L，、，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．pH=6.5時(shí)，溶液中c(CO32-)<c(Pb2+)B．δ(Pb2+)=δ(PbCO3)時(shí)，c(Pb2+)<1.0×10-5mol/LC．pH=7時(shí)，c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(ClO4-)D．pH=8時(shí)，溶液中加入少量NaHCO3(s)，PbCO3會(huì)溶解【答案】C【解析】A項(xiàng)，由圖可知，pH=6.5時(shí)δ(Pb2+)>50%，即c(Pb2+)>1×10-5mol/L，則c(CO32-)≤=mol/L=10-7.1mol/L<c(Pb2+)，A正確；B項(xiàng)，由圖可知，δ(Pb2+)=δ(PbCO3)時(shí)，溶液中還存在Pb(OH)+，根據(jù)c0(Pb2+)=2.0×10-5mol/L和Pb守恒，溶液中c(Pb2+)<1.0×10-5mol/L，B正確；C項(xiàng)，溶液中的電荷守恒為2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(ClO4-)+2c[Pb(CO3)22-]+c(OH-)，pH=7時(shí)溶液中c(H+)=c(OH-)，則2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(ClO4-)+2c[[Pb(CO3)22-]，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHCO3溶液中HCO3-的水解平衡常數(shù)為==10-7.6>Ka2(H2CO3)，NaHCO3溶液呈堿性，加入少量NaHCO3固體，溶液pH增大，PbCO3轉(zhuǎn)化成[Pb(CO3)22-而溶解，D正確；故選C。11．(2023?全國(guó)乙卷，13)一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b點(diǎn)時(shí)，c(Cl-)=c(CrO42-)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO42-的平衡常數(shù)K=107.9D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀【答案】C【解析】根據(jù)圖像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度積Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度積Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，據(jù)此數(shù)據(jù)計(jì)算各選項(xiàng)結(jié)果。A項(xiàng)，假設(shè)a點(diǎn)坐標(biāo)為(4，6.5)，此時(shí)分別計(jì)算反應(yīng)的濃度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的濃度熵均小于其對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp，二者不會(huì)生成沉淀，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ksp為難溶物的溶度積，是一種平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，根據(jù)分析可知，二者的溶度積不相同，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，將表達(dá)式轉(zhuǎn)化為與兩種難溶物的溶度積有關(guān)的式子得K=====1×107.9，C正確；D項(xiàng)，向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，開(kāi)始沉淀時(shí)所需要的c(Ag+)分別為10-8.8和10-5.35，說(shuō)明此時(shí)沉淀Cl-需要的銀離子濃度更低，在這種情況下，先沉淀的是AgCl，D錯(cuò)誤；故選C。電解質(zhì)溶液圖像題解題程序(1)審題：弄清圖像含義，通過(guò)觀察弄清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義及單位；搞清特殊點(diǎn)的意義，如坐標(biāo)軸的原點(diǎn)，曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交叉點(diǎn)、極值點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)等；分析曲線的變化趨勢(shì)，如斜率的大小及升降。(2)信息提取：挖掘隱含信息，排除干擾信息，提煉有用信息，在提煉信息的基礎(chǔ)上進(jìn)行邏輯推理或運(yùn)用數(shù)據(jù)計(jì)算。(3)答題：聯(lián)想化學(xué)原理，根據(jù)選項(xiàng)內(nèi)容，確定正確選項(xiàng)。1．一元弱電解質(zhì)2．二元弱電解質(zhì)3．沉淀溶解平衡考向1沉淀溶解平衡圖象1．[新題型](2025·湖南省a佳教育高三聯(lián)考)將一定量BaCO3固體粉末分別投入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1Na2SO4、Na2CrO4溶液中，得到或與的變化關(guān)系如圖。忽略溶液體積的變化。已知：常溫下，。下列說(shuō)法正確的是()A．曲線b表示與的變化關(guān)系B．當(dāng)，則BaCO3已部分轉(zhuǎn)化為曲線b對(duì)應(yīng)的沉淀BaMC．BaCrO4(s)+SO42-(aq)BaSO4(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)D．m點(diǎn)時(shí)，溶液中存在cCO32-＋cHCO3-＋cH2CO3=0.1mol·L－1【答案】B【解析】A項(xiàng)，BaCO3與Na2SO4、Na2CrO4分別發(fā)生反應(yīng)：BaCO3(s)+SO42-(aq)BaSO4(s)+CO32-(aq)，、BaCO3(s)+CrO42-(aq)BaCrO4(s)+CO32-(aq)，，故曲線a表示與的變化關(guān)系，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，時(shí)，即BaCO3(s)+CrO42-(aq)BaCrO4(s)+CO32-(aq)，，已達(dá)到平衡或逆向移動(dòng)，說(shuō)明BaCrO4(s)已然生成，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，BaCrO4(s)+SO42-(aq)BaSO4(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，圖示可知，m點(diǎn)對(duì)應(yīng)碳酸根濃度已然超過(guò)0.1mol·L－1，因此cCO32-＋cHCO3-＋cH2CO3＞0.1mol·L－1，D錯(cuò)誤；故選B。2．(2025·浙江省新陣進(jìn)教育聯(lián)盟高三聯(lián)考)室溫下，取濃度均為0.1mol·L-1的NaCl溶液、K2CrO4溶液各10.00mL于錐形瓶中，分別用0.1mol·L-1的AgNO3溶液滴定，滴定過(guò)程中的pX[pX=-lgc(X)，X=Cl-、CrO42-]與滴加AgNO3溶液體積的關(guān)系圖所示，已知：Ag2CrO4為紅色，lg3=0.47。下列說(shuō)法不正確的是()A．可用K2CrO4溶液作AgNO3溶液滴定NaCl溶液的指示劑B．Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12C．a(chǎn)=8.53D．其他條件不變，若將NaCl溶液改為NaI溶液，則滴定終點(diǎn)向下移動(dòng)【答案】D【解析】由圖可知，pX=4或5時(shí)反應(yīng)完全，并且二者的起始濃度、體積均相同，即二者溶質(zhì)的起始物質(zhì)的量相同，發(fā)生反應(yīng)為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、Na2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2NaNO3，完全反應(yīng)時(shí)Na2CrO4消耗AgNO3溶液的體積是NaCl的2倍，所以曲線Ⅱ表示NaCl溶液滴定曲線、曲線Ⅰ表示Na2CrO4溶液滴定曲線，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)pX=4，即c(CrO42-)=1.0×10-4mol/L，Ag2CrO4(s)?2Ag+(aq)+CrO42-(aq)，則c(Ag+)=2c(CrO42-)=2.0×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)?c(CrO42-)=(2.0×10-4)2×(1.0×10-4)=4.0×10-12，pX=5時(shí)，生成恰好生成AgCl，此時(shí)c(Cl-)=c(Ag+)=10-5mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=10-10。A項(xiàng)，由圖可知，當(dāng)AgCl沉淀完全時(shí)，CrO42-濃度幾乎不變，即向含有相同濃度的Cl-和CrO42-混合溶液中滴加硝酸銀溶液，先產(chǎn)生AgCl沉淀，故可以用K2CrO4溶液作AgNO3溶液滴定NaCl溶液的指示劑，故A正確；B項(xiàng)，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)?c(CrO42-)=(2.0×10-4)2×(1.0×10-4)=4.0×10-12，故B正確；C項(xiàng)，當(dāng)在NaCl溶液中加入20mLAgNO3溶液，混合溶液中c(Ag+)≈mol/L，則溶液中c(Cl-)=3×10-9mol/L，pX=-lg(3×10-9)=9－lg3=9－0.47=8.53，C正確；D項(xiàng)，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，其他條件不變，若將NaCl溶液改為NaI溶液，則滴定終點(diǎn)時(shí)溶液中c(I-)會(huì)更小，則滴定終點(diǎn)上移，故D錯(cuò)誤；故選D。3．(2025·廣西邕衡教育名校聯(lián)盟高三適應(yīng)性聯(lián)考)常溫下，往足量草酸鈣固體與水的混合體系中加HCl或NaOH調(diào)節(jié)pH時(shí)溶質(zhì)各微粒濃度lgc(M)(M代表H2C2O4、HC2O4-、C2O42-、Ca2+)隨pH變化曲線如圖所示，其中，虛線④代表Ca2+的曲線。已知Ksp(CaC2O4)=10－8.62。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．H2C2O4的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10-5B．pH=7時(shí)，2cCa2＋＝2cC2O42-＋cHC2O4-C．水的電離程度：A＞B＞CD．A點(diǎn)時(shí)，c(H＋)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞cOH－【答案】D【解析】CaC2O4為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，體系中存在一系列平衡，CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)、C2O42-+H2OHC2O4-+OH-、HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，所以在CaC2O4溶液中，cCa2＋＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)，即①表示C2O42-、②表示H2C2O4、③表示HC2O4-、④表示Ca2＋。A項(xiàng)，H2C2O4HC2O4-+H+，，②③相交時(shí)c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，此時(shí)pH=1.3，可得Ka1=10-1.3，數(shù)量級(jí)為10-2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液pH=7時(shí)c(H+)=c(OH-)，溶液中電荷守恒2cCa2＋＋cH＋＝cOH－＋2cC2O42-＋cHC2O4-，但是沒(méi)有考慮到加入鹽酸或者氫氧化鈉以后提供的氯離子或鈉離子，所以2cCa2＋＝2cC2O42-＋cHC2O4-，錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，A點(diǎn)為溶液顯酸性，B、C點(diǎn)酸性減弱，水的電離程度增大，故水的電離程度：A，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，A點(diǎn)時(shí)c(H+)=10-1.3mol/L，c(HC2O4-)=10-3mol/L，結(jié)合C點(diǎn)，Ka2==10-4.2，A點(diǎn)時(shí)，==10-2.9，則A點(diǎn)，c(C2O42-)=10-5.9mol/L，c(OH-)==10-12.7mol/L，即A點(diǎn)時(shí)，該離子濃度比較正確，故D正確；故選D。4．[新題型](2025·遼寧省精準(zhǔn)教學(xué)高三聯(lián)考)常溫下，H2C2O4溶液的分布系數(shù)δ與pH的變化關(guān)系如圖甲，BaC2O4濁液中c(Ba2＋)與c(C2O42-)的關(guān)系如圖乙[比如：]。常溫下，將等體積且濃度均為0.5mol·L-1的BaCl2溶液與H2C2O4溶液混合。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．H2C2O4溶液中存在cH＋＞cHC2O4-＞cC2O42-＞cOH－B．向100mL0.5mol·L-1H2C2O4溶液中加入等體積的水，c(C2O42-)幾乎不變C．向BaC2O4濁液中通入，c(Ba2＋)增加D．混合后溶液中不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀【答案】D【解析】隨著溶液pH的增大，溶液中cH2C2O4減小，c(HC2O4-)先增大后減小，c(C2O42-)增大。根據(jù)圖甲中曲線的交點(diǎn)，結(jié)合Ka1(H2C2O4)和Ka2(H2C2O4)的表達(dá)式，可知Ka1(H2C2O4)=10-1.23，Ka2(H2C2O4)=10-4.19。根據(jù)圖乙中曲線上坐標(biāo)為(10-4，10-5)的點(diǎn)，可得。A項(xiàng)，H2C2O4屬于二元弱酸，其電離以第一步為主，其兩步電離和水的電離都會(huì)產(chǎn)生H+，而HC2O4-只在第一步電離中生成，在第二步電離中被消耗，所以cH＋＞cHC2O4-＞cC2O42-，且H2C2O4的電離會(huì)抑制水的電離，則OH-在四種微粒中濃度最小，A正確；B項(xiàng)，因?yàn)镵a1(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)遠(yuǎn)大于Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)，所以第二步電離出的H+與第一步相比，可以忽略不計(jì)，即溶液中的H+與HC2O4-濃度近似相同，再結(jié)合Ka2(H2C2O4)的表達(dá)式可知，Ka2(H2C2O4)=c(C2O42-)，因此，在稀釋草酸溶液時(shí)c(C2O42-)幾乎是一個(gè)定值，B正確；C項(xiàng)，BaC2O4濁液中存在沉淀溶解平衡：BaC2O4(s)Ba2+(aq)+C2O42-(aq)，通入HCl后，H+結(jié)合C2O42-，使c(C2O42-)減小，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，c(Ba2＋)增大，C正確；D項(xiàng)，將等體積，濃度均為0.5mol·L-1的BaCl2溶液與H2C2O4溶液混合，混合瞬間，H2C2O4溶液的濃度為0.25mol·L-1，因?yàn)?，所以，且，所以，，因此?huì)出現(xiàn)BaC2O4沉淀，D錯(cuò)誤；故選D。5．(2025·陜西省十七校聯(lián)考高三試題)室溫下，向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液和10mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液中分別滴入0.1mol·L-1AgNO3溶液至恰好完全反應(yīng)，溶液的pM[或]與滴入的AgNO3溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．室溫下，Ksp(AgCl)=1.0×10－9.6B．a(chǎn)、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c(Ag+)最大的是c點(diǎn)C．若用0.05mol·L-1AgNO3溶液滴定，則a點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)D．室溫下，反應(yīng)Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=2.0×1014.2【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)離子反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓和可知，滴入相同體積的AgNO3溶液，消耗的Cl-的物質(zhì)的量更多，則剩余的Cl-的物質(zhì)的量更少，因?yàn)镃l-和SO42-的物質(zhì)的量濃度相同，故剩余的Cl-的pM值更大，故a點(diǎn)所在曲線代表與滴入的AgNO3溶液的體積的關(guān)系，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，室溫下，，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，滴入20mL0.1mol·L-1AgNO3溶液，10mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液恰好完全反應(yīng)，根據(jù)圖像曲線可知，d點(diǎn)所在曲線代表與滴入的AgNO3溶液的體積的關(guān)系，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，則溶液中，室溫下，。a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中Na2SO4還剩余一半，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(SO42-)大于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(SO42-)，c、d兩點(diǎn)溫度相同(均為室溫下)，Ksp(Ag2SO4)相同，則c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(Ag+)小于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(Ag+)，故a、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c(Ag+)最大的是d點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，a點(diǎn)所在曲線代表與滴入的AgNO3溶液的體積的關(guān)系，若用0.05mol·L-1AgNO3溶液滴定10mL0.1mol·L-1NaCl溶液，當(dāng)?shù)稳氲臅r(shí)，NaCl和AgNO3恰好完全反應(yīng)，由于溫度不變，則Ksp(AgCl)不變，此時(shí)溶液中，則圖中a點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)，C正確；D項(xiàng)，室溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)，D錯(cuò)誤；故選C。考向2多曲線離子反應(yīng)圖象1．(2025·河南省安陽(yáng)市湘豫名校聯(lián)考高三檢測(cè))已知1，3-丙二酸是二元弱酸(簡(jiǎn)記為H2R)，在20.00mL0.1000mol·L-1H2R溶液中滴加VmL0.1000mol·L-1NaOH，混合溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))與pH關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．當(dāng)V=20時(shí)，溶液呈酸性B．Na2R的水解常數(shù)Kh1=10-11.15C．pH=4時(shí)，cHR-＞cH2R＞cR2-＞cH＋＞cOH－D．T點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH約為4.26【答案】B【解析】A項(xiàng)，根據(jù)電離常數(shù)和電離方程式分析，隨著pH增大，cH2R減小，cHR-先增大，后減?。籧R2-增大，結(jié)合圖像可知，曲線①代表δ(H2R)與pH的關(guān)系；曲線②代表δ(HR-)與pH的關(guān)系；曲線③代表δ(R2-)與pH的關(guān)系。結(jié)合圖中數(shù)據(jù)可知，Ka1=10-2.85，Ka2=10-5.66。當(dāng)中和恰好生成NaHR時(shí)(V=20)，，HR-的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)水解常數(shù)公式可知：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，析可知pH=4時(shí)，cHR-＞cH2R＞cR2-＞cH＋＞cOH－，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，T點(diǎn)，，，，D項(xiàng)正確；故選B。2．(2025·山西省長(zhǎng)治市多校高三聯(lián)考)常溫下，在兩個(gè)相同的容器中分別加入20mL0.2mol·L-1Na2X溶液和10mL0.1mol·L-1NaHX溶液，再分別用鹽酸滴定，利用計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)，繪制曲線如圖所示。(已知H2X溶液達(dá)到某濃度后，會(huì)放出一定量氣體，溶液體積變化可忽略不計(jì))下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．圖中曲線①和④表示Na2A溶液和鹽酸反應(yīng)B．反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，兩溶液壓力傳感器檢測(cè)的數(shù)值相等C．0.1mol·L-1NaHX溶液中：cNa＋＞cHX-＞cOH－＞cX2-D．滴定時(shí)，c點(diǎn)可用甲基橙、d點(diǎn)可用酚酞作指示劑【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)X2-水解程度大于HX-，0.2mol·L-1Na2X溶液的堿性大于0.1mol·L-1NaHX溶液的堿性，所以曲線①表示Na2A溶液和鹽酸反應(yīng)；隨著鹽酸的逐漸滴加，反應(yīng)的順序依次為：X2--+H+-HX-、HX-+H+=H2X↑，曲線④表示Na2A溶液和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體H2A的曲線，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)已知條件n(X2-)=n(HX-)=0.004mol，反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的H2A均為0.004mol，并且反應(yīng)后溶液的體積也相同，都是60mL，所以壓強(qiáng)相等，兩溶液壓力傳感器檢測(cè)的數(shù)值相等，故B正確；C項(xiàng)，由圖可知NaHX溶液pH=8，溶液顯堿性，說(shuō)明HA-的水解程度大于其電離程度，所以離子濃度：cNa＋＞cHX-＞cOH－＞cX2-，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)圖分析，滴定時(shí)，c點(diǎn)溶液的pH在8.5左右，在酚酞的變色范圍內(nèi)，用酚酞作指示劑，d點(diǎn)溶液的pH在4左右，在甲基橙的變色范圍內(nèi)，用甲基橙作指示劑，故D錯(cuò)誤；故選D。3．(2025·安徽省合肥一中高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))常溫下，向濃度相等的甲酸(HCOOH)和乙酸(CH3COOH)的混合溶液中滴加氨水，溶液中與的關(guān)系如圖所示。已知甲基為推電子基團(tuán)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．上述反應(yīng)中，先生成HCOONH4和H2OB．常溫下，Ka(CH3COOH)=10-3.73C．反應(yīng)至Q點(diǎn)時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH-)D．在CH3COONH4溶液中，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)【答案】B【解析】已知甲基為推電子基團(tuán)，則甲酸與乙酸的酸性：HCOOH＞CH3COOH。溶液的酸性越強(qiáng)，溶液電離平衡常數(shù)K(HCOOH)＞K(CH3COOH)。當(dāng)X相同時(shí)，酸性強(qiáng)的其溶液的pH小，根據(jù)溶液中pX與溶液pH關(guān)系可知：L1表示，L2表示，L3表示與pH的關(guān)系。A項(xiàng)，已知甲基為推電子基團(tuán)，則甲酸與乙酸的酸性：HCOOH＞CH3COOH，所以向HCOOH、CH3COOH的混合溶液中滴加氨水，首先HCOOH先發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HCOONH4和H2O，A正確；B項(xiàng)，L1表示，L2表示與溶液pH的關(guān)系。對(duì)于HCOOH，其電離平衡常數(shù)K(HCOOH)=，當(dāng)縱坐標(biāo)為pX=-5時(shí)，X==105，此時(shí)溶液pH=8.75，可知在常溫下K(HCOOH)==105×10-8.75=10-3.75，同理當(dāng)pX=-5時(shí)，=105，在常溫下K(CH3COOH)==105×10-9.76=10-4.76，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，L1表示與pH的關(guān)系，L3表示與pH的關(guān)系，當(dāng)pX=-5時(shí)，=105，K(CH3COOH)==105×10-9.76=10-4.76；當(dāng)pX=-5時(shí)，=105，K(NH3·H2O)==105×，可見(jiàn)在常溫下CH3COOH、NH3·H2O電離平衡常數(shù)相等，即K(CH3COOH)=K(NH3·H2O)，即：=，由于Q點(diǎn)CH3COOH、NH3·H2O的縱坐標(biāo)相同，即=，所以該點(diǎn)溶液中c(H+)=c(OH-)，C正確；D項(xiàng)，在CH3COONH4溶液中，根據(jù)物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)，根據(jù)電荷守恒可知c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(NH4+)，兩式相減，整理可得c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，D正確；故選B。4．常溫下，在含有0.10mol/LH3PO3的溶液中，所有含磷元素的微粒pc隨pOH的變化關(guān)系如圖所示。已知，，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．曲線①代表H3PO3B．Na2HPO3溶液顯堿性的原因是HPO32-的水解程度大于電離C．H3PO3的Ka1=1.0×10-1.3D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)+c(OH-)【答案】C【解析】pOH越小，溶液的堿性越強(qiáng)，圖中只有三條曲線說(shuō)明H3PO3是二元弱酸，堿性較強(qiáng)的情況下，HPO32-的濃度最大，其次為H2PO3-，最后為H3PO3，因此曲線①表示HPO32-，曲線②表示H2PO3-，曲線③表示H3PO3。A項(xiàng)，只有三條微粒濃度變化曲線，因此H3PO3為二元弱酸，曲線①隨著pOH增大即酸性增強(qiáng)，微粒濃度減小，曲線①表示HPO32-，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2HPO3是正鹽，因此溶液顯堿性的原因是HPO32-的水解，HPO32-不會(huì)電離，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，曲線②和③的交點(diǎn)b處c(H2PO3-)=c(H3PO3)，H3PO3的Ka1==c(H+)=10-1.3，C正確；D項(xiàng)，H3PO3是弱酸，c點(diǎn)pH為0，c(H＋)=1mol/L，說(shuō)明溶液中加入了強(qiáng)酸性物質(zhì)，因此還含有其他陰離子，此電荷守恒式錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選C。5．常溫下，體積和濃度一定的NaA溶液中各微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)()隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．曲線②表示隨溶液pH的變化情況B．等物質(zhì)的量濃度NaA和HA混合溶液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH―)＞c(H＋)C．HA的Ka的數(shù)量級(jí)為10-5D．常溫下，將M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液加水稀釋?zhuān)蛔儭敬鸢浮緾【解析】pH越大，A-濃度越大，越小，相應(yīng)縱坐標(biāo)越??；pH越大，HA濃度越小，越大，相應(yīng)縱坐標(biāo)越大，故M點(diǎn)代表，即c(A－)=c(HA)，則，。A項(xiàng)，曲線②上的點(diǎn)縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)數(shù)值相等，隨著pH的增大而增大，表示隨溶液pH的變化情況，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，，等物質(zhì)的量濃度NaA和HA混合溶液中，NaA的水解程度小于HA的電離程度，呈酸性，結(jié)合電荷守恒可知：c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH―)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HA的Ka的數(shù)量級(jí)為10-5，C正確；D項(xiàng)，常溫下，將M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液加水稀釋?zhuān)?，稀釋使氫離子濃度變小、Ka不變，則比值變大，D錯(cuò)誤；故選C。6．已知：CH3NH2·H2O為一元弱堿，性質(zhì)與NH3·H2O類(lèi)似。常溫下，將HCl氣體通入0.1mol/LCH3NH2·H2O水溶液中(忽略溶液體積的變化)，混合溶液中pH與微粒濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．CH3NH2·H2O的水溶液中存在：CH3NH2·H2OCH3NH3++OH-B．Ka(CH3NH2·H2O)的數(shù)量級(jí)為10-5C．P點(diǎn)，c(Cl-)+c(CH3NH3+)+c(CH3NH2·H2O)=0.2mol/LD．P點(diǎn)之后，溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(CH3NH3+)+c(H+)【答案】C【解析】已知：CH3NH2·H2O為一元弱堿，性質(zhì)與NH3·H2O類(lèi)似，則會(huì)發(fā)生部分電離，CH3NH2·H2OCH3NH3++OH-；隨著pH值變大，CH3NH3+含量變小、CH3NH2·H2O含量變大，結(jié)合圖像可知，圖中實(shí)曲線為混合溶液中pH與CH3NH3+濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)的關(guān)系、虛線為混合溶液中pH與CH3NH2·H2O濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)的關(guān)系；兩條對(duì)角斜線分別為氫離子、氫氧根離子對(duì)應(yīng)曲線，斜率為正的代表氫離子、斜率為負(fù)的代表氫氧根離子。A項(xiàng)，CH3NH2·H2O的水溶液中存在：CH3NH2·H2O?CH3NH3++OH-，A正確；B項(xiàng)，由點(diǎn)Q可知，pH=9.5，pOH=4.5，則，故其數(shù)量級(jí)為10-5，B正確；C項(xiàng)，P點(diǎn)無(wú)法計(jì)算氯離子的濃度，故不能計(jì)算c(Cl-)+c(CH3NH3+)+c(CH3NH2·H2O)的值，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，P點(diǎn)之后根據(jù)電荷守恒可知，溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(CH3NH3+)+c(H+)，D正確；故選C。7．常溫下，天然水體中H2CO3與空氣中的CO2保持平衡，水體中l(wèi)gc(X)[X為H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2+]與pH的關(guān)系如圖所示，已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。下列說(shuō)法不正確的是()A．I代表HCO3-與pH的關(guān)系曲線B．pH=10.3時(shí)，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1C．2pH(b)=pH(a)+pH(c)D．H2CO3的二級(jí)電離常數(shù)為10-6.3【答案】D【解析】A項(xiàng)，pH增大則溶液堿性增大，從而會(huì)促進(jìn)HCO3-的電離。CO32-比HCO3-更容易結(jié)合H+，所以pH小的時(shí)候，HCO3-的濃度更大。根據(jù)以上分析，曲線Ⅰ代表HCO3-與pH的關(guān)系曲線；曲線Ⅱ代表CO32-與pH的關(guān)系曲線；曲線Ⅲ代表Ca2+與pH的關(guān)系曲線，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，pH=10.3時(shí)，c(CO32-)=10-1.1，則c(Ca2+)=，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)為，在a點(diǎn)有c(HCO3-)=c(H2CO3)=10-5，c(H+)=10-6.3，所以K1=10-6.3；H2CO3的二級(jí)電離常數(shù)，在c點(diǎn)有c(HCO3-)=c(CO32-)=10-1.1，c(H+)=10-10.3，所以K2=10-10.3。，在b點(diǎn)有c(CO32-)=c(H2CO3)，c(H+)=。pH(a)=6.3，pH(c)=10.3，pH(b)=8.3，所以2pH(b)=pH(a)+pH(c)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，H2CO3的二級(jí)電離常數(shù)，在c點(diǎn)有c(HCO3-)=c(CO32-)=10-1.1，c(H+)=10-10.3，所以K2=10-10.3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。8．25℃時(shí)，用HCl氣體調(diào)節(jié)0.1mol·L?1氨水的pH，體系中粒子濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[]與pH的關(guān)系如圖所示。若忽略通入氣體后溶液體積的變化，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．25℃時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為10-9.25B．t=0.5時(shí)，2c(H+)+c(NH3·H2O)=c(NH4+)+2c(OH?)C．P1所示溶液：c(Cl?)=0.05mol·L?1D．P2所示溶液：c(NH4+)>100c(NH3·H2O)【答案】D【解析】A項(xiàng)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=，據(jù)圖可知當(dāng)lgc(NH4+)=lgc(NH3·H2O)，即c(NH4+)=c(NH3·H2O)時(shí)，溶液pH=9.25，則此時(shí)c(OH?)=10-4.75mol/L，所以K=10-4.75，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，t=0.5時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH3·H2O和NH4Cl，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?)，存在物料守恒2c(Cl?)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)，聯(lián)立可得2c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+2c(OH?)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若c(Cl?)=0.05mol·L?1，則此時(shí)溶質(zhì)應(yīng)為等物質(zhì)的量的NH3·H2O和NH4Cl，由于NH4+的水解程度和NH3·H2O的電離程度不同，所以此時(shí)溶液中c(NH4+)≠c(NH3·H2O)，與P1不符，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，K==10-4.75，P2所示溶液pH=7，則c(OH-)=10-7，所以==102.25＞100，D正確；故選D。9．[新題型](2025·湖北省鄂東南省級(jí)示范高中教育改革聯(lián)盟學(xué)學(xué)校高三聯(lián)考)常溫下，M2+在不同pH的Na2A溶液中的存在形式不同，有及難溶物、等形式，溶液中、含A微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．當(dāng)cA2-=cH2A時(shí)，溶液的pH=8.0B．0.1mol·L-1Na2A與0.1mol·L-1NaHA的混合溶液中存在：2cOH－-2cH＋=cA2-＋cHA-＋3cH2AC．曲線II上的點(diǎn)滿(mǎn)足D．常溫下b點(diǎn)，M2+在Na2A溶液中不能生成M(OH)2沉淀【答案】D【解析】H2A的電離方程式為：H2AH++HA-，HA-H++A2-；由圖可知，當(dāng)pH=6.5時(shí)，表示溶液中cHA-=cH2A，則H2A的電離平衡常數(shù)：；當(dāng)pH=10.5時(shí)，表示溶液中cA2-=cHA-，則HA-的電離平衡常數(shù)：。A項(xiàng)，當(dāng)cA2-=cH2A時(shí)，代入的表達(dá)式中得，化簡(jiǎn)得，解得，可得出溶液的pH=8.5，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由電荷守恒：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋2cA2-＋cHA-和物料守恒：2cNa＋＝3[cA2-＋cHA-＋cH2A]，求解得到：2cOH－-2cH＋+cA2-=cHA-＋3cH2A，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由可得，則，圖像II是直線，故曲線II表示M(OH)2的溶解平衡曲線，曲線I表示MA的溶解平衡曲線，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，曲線II上的點(diǎn)滿(mǎn)足，而b點(diǎn)在曲線II的下方，c(OH―)比平衡時(shí)小，故M2+在Na2A溶液中不能生成M(OH)2沉淀，D正確；故選D。10．(2025·河北省邯鄲市高三統(tǒng)測(cè))向AgBr飽和溶液(有足量AgBr固體)中滴加Na2S2O3溶液，發(fā)生反應(yīng)：和，lgM，lgN與的關(guān)系如圖所示(其中M代表或；N代表或)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．直線表示隨濃度變化的關(guān)系B．AgBr的溶度積常數(shù)C．反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為D．時(shí)，溶液中【答案】C【解析】溴化銀的飽和溶液中溴離子濃度和銀離子濃度相等，向飽和溶液中滴加硫代硫酸鈉溶液時(shí)，溶液中銀離子濃度減小，溴離子濃度增大，則b點(diǎn)所在曲線表示銀離子濃度與硫代硫酸根離子濃度變化的關(guān)系、d點(diǎn)所在曲線表示溴離子與硫代硫酸根離子濃度變化的關(guān)系；溴化銀與硫代硫酸鈉溶液開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，