福建省莆田市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案

福建省莆?市第?中學(xué)

2023-2024

學(xué)年?三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題時( 間：75分鐘 滿分100分)時可能?到的相對原?質(zhì)量：共?題?單項選擇題( 0 ，每?題4分，滿分0分共?題1.化學(xué)與?類的?產(chǎn)、?活有著密切聯(lián)系。下列敘述正確的是A.誤?重?屬鹽引起?體中毒，可以喝?量的?鹽?解毒B. 5嫦娥

號在?球展示的紅旗是?蠶絲粉、芳綸等組成的復(fù)合材料，該材料屬于新型?機(jī)??屬材料C.SO2可?于絲織品漂?是由于其能氧化絲織品中有?成分D.?品袋中放?盛有硅膠和鐵粉的透??袋?的是防??物受潮、氧化NA

為阿伏加德羅常數(shù) 值。下列說法正確的是-1819g

（ OH

10NA所含中?數(shù)為羥基 ）下，44.8LHF含有2NA個極性鍵標(biāo)準(zhǔn)狀況1molNaHSO4

3NA晶體含有 離?數(shù)為0.1mol·L-1KAl(SO4)2

溶液中

SO2-4的數(shù)?為4

0.2NA3.下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)?與氧化還原反應(yīng)?關(guān)的是A.?細(xì)菌將C.

H2S

轉(zhuǎn)化為

B.D.

?

作潛?器的供氧劑?明礬處理污?臭氧層可阻?紫外線輻射

( CFCl3)

?糯?為原料釀制啤酒氧層的反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是C F過程Ⅰ中斷裂極性鍵－鍵

B.過程Ⅱ和Ⅲ中不涉及電?轉(zhuǎn)移Cl臭氧被破壞的過程中

作催化劑( )

CFCl3

的空間構(gòu)型是正四?體形5.下列組內(nèi)離?能?量共存且加?或通?少量試劑發(fā)?反應(yīng)的離??程式正確的是選項離?組試劑離??程式AK+ 、 、 、氨?BK+、 、CO2少量C、 、Ba(OH)2少量 溶液DNa+ 、 、 、SO2少量A.A B.B C.C D.D6.反應(yīng)+=a）+>aII過程C.

可能使?了催化劑，使?催化劑不可以提?SO2的平衡轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和?于?成物成鍵釋放能量之和a kJ將

1molO2(g)和

置于?密閉容器中充分反應(yīng)后放出或吸收的熱量?于┃┃7.完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是A．制備NH3B．測量O2體積C．Fe(OH)2制備D．制備晶體Cu(NH3)4SO4·H2OAA B.B C.C D.D8.部分含鎂或含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，其中e為氯化物。下列推斷不合理的是c d轉(zhuǎn)化 →

在給定條件下均可?步反應(yīng)實現(xiàn)B.bC.

可與鹽酸反應(yīng)?成e和a b，d，

既有氧化性?有還原性新制的

可?于檢驗葡萄糖中的醛基a經(jīng)過 d e→

的轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)從海?中提取鎂9.

NH SO

Fe3+某溶液含

、 、 、 、 、

中的?種，且各離?濃度相同。為確定其組成，進(jìn)?實驗：HNO3

NaOH，過濾；②向濾液中加??量的

酸化的

，產(chǎn)???沉淀，微熱，產(chǎn)??體。，產(chǎn)?紅褐?沉淀關(guān)于原溶液的說法正確的是不能確定 否有

Na+需通過焰?反應(yīng)確定 是否存在

NH

Fe2+、10.

都存在

存在 、 、 、下：溶液可作為替代氟利昂的綠?制冷劑。合成 ?藝流程如下列說法錯誤的是A.

，吸收液直接返回還原?序還原?序逸出的 ? 溶液吸收B.除雜?序中產(chǎn)?的濾渣可?煤油進(jìn)?組分分離中和?序中的化學(xué)反應(yīng)為與反應(yīng)的為1 1 1參( 4

∶ ∶，滿分60分)?

填空題共 ?題

，根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題。鈉及其化合物在?產(chǎn)、?活中有著重要的?途. ，Ⅰ某汽?安全?囊的產(chǎn)?藥劑主要含有 等物質(zhì)。當(dāng)汽?發(fā)?碰撞時

N2迅速分解產(chǎn)? 和

Na，同時放出?量的熱，使?囊迅速膨脹，從?起到保護(hù)作?。1 KClO4可處理產(chǎn)?的Na，

中元素的化合價為中（）（） 是冷卻劑

KClO4 氯 _ 。 。2 ，吸收產(chǎn)?過程中釋放的熱量?分解，其分解的化學(xué)?程式為. 下實驗?案測定與混合物中各組分的含量。Ⅱ某實驗?組設(shè)計如3 ?：稱取30g樣品，置于坩堝中加熱?恒重，冷卻、稱量，剩余固體質(zhì)量為31.6g

計算。（）?案 ， ①實驗中加熱?恒重的?的是 。 ②樣品中 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。)（）?案?

(架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出進(jìn)?實驗。鐵C的作? ；裝置FC的作? ；裝置F的作?是A ，需打開活塞K

A向 中通??量的氮?。這樣做的?的②實驗過程中，當(dāng)裝置 內(nèi)的固體反應(yīng)完全后 ， 是 。5 三：稱取?定量樣品，置于?燒杯中，加適量?溶解，向?燒杯中加??量。溶液。過（）?案 濾、洗滌、?燥沉淀，稱量固體質(zhì)量。實驗中判斷沉淀洗滌?凈的?法是 。(

MoO312.廢鉬催化劑中鉬鈷鎳等有價?屬作為?次資源可加以回收利??種從廢鉬催化劑主要成分為 、) ?種?藝流程如圖。MoS2，含少量CoO

CoS

NiO

Fe2O3等中回收有價?屬的、 、 、已知：溶液中?屬離?開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：?屬離?Fe3+Co2+Ni2+(c=0.01mol·L-1)開始沉淀時 的pH2.26.47.2(c=1.0×10-5mol·L-1)沉淀完全時 的3.29.08.7pH回答下列問題：1 “ ” A （） 在元素周期表中的位置為

，焙燒時產(chǎn)?的?體

的主要成分為 。（時

“ ”轉(zhuǎn)化為

的離??程式 。3“ ” NaOH（時 加?量、浸出溫度、浸出時間對鉬浸出率的影響如圖所示。 則應(yīng)選擇的適宜的?產(chǎn)?藝條件為 、 、 。4“ ”

pH “ ”

pH=9.0（時應(yīng)調(diào)節(jié)溶液

的范圍為時調(diào)節(jié)溶液

，則此時溶液中 (pX=-lgX)。5“ ” (NH4)2MoO4·7H2O（為 、

、過濾洗滌、?燥得到

晶體。（） 該廢鉬催化劑含

元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(通過該?藝最終得到 對

相?位數(shù)字。收率322) ，則該?藝中七?鉬酸銨的收率為

=保留?數(shù)點后分?質(zhì)量為 產(chǎn)品)。13.回答下列問題1“ ”

： (g)+3H(g) 2NH(g) ΔH

相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：（合成氨的反應(yīng) N2 2 3 ，化學(xué)鍵N≡NH-HN-H鍵能(kJ·mol-1)946.0436.0390.8；1 3 N2

H2，反應(yīng)達(dá)平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為25.0%

N2則 的平衡轉(zhuǎn)②向密閉容器中按 ： 體積?通? 和 ，a(N2)= 化率 。2“ ”

下45

1bar和

lbar≈100kPa)

成氨，氨的最終體積分?jǐn)?shù)可?達(dá)82.5%該（是在溫和的條件 ( ℃ ， 合 。( ) ?步，鐵粉在球磨過程中被反復(fù)劇烈碰撞?活化，產(chǎn)??密度的缺陷，氮分?被法分為兩個步驟如圖

* NH(x=1~3)，?加氫反應(yīng)得到，

劇烈碰，撞中，

從催化劑表?脫附得到產(chǎn)物氨。 ( )“①球磨法

” ，下列說法中正確的是

選填標(biāo)號。A ， 吸附率越?．催化劑

N2缺陷密度越?B“ ” 三鍵，?球磨法不?解離氮氮三鍵C“ ” “ ” “ ”中劇烈碰撞僅僅為了產(chǎn)?活化缺陷D“ ”不采??壓，是因為低壓產(chǎn)率已經(jīng)較?，加壓會增?成本

N2吸附量、體系溫度隨球磨 /min

500

/min

， 的吸附量降低的

轉(zhuǎn) 轉(zhuǎn)

N2的轉(zhuǎn)速 原因是 。（）?氨?研發(fā)燃料電池

4NH3+3O2=2N2+6H2O，

1mol/L KOH使? 的 溶液做電解質(zhì)溶液。6.4gO2

( NA

) a ?極的電每消耗

轉(zhuǎn)移的電?數(shù)為

? 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。請寫出通??體極反應(yīng)式為 ?體14.化合物 是?種應(yīng)??泛的?分?材料。其合成路線為：已知：酯交換反應(yīng)(1)D

中官能團(tuán)名稱 。F Y F G ?成 加?的

試劑是

；?成

的反應(yīng)類型是 。

B )

NaOH ?成 的反應(yīng)?程式為。

； 與 ( E)

溶液反應(yīng)的?程式為

滿?下列條件的同分異構(gòu)體共有

種不包括

；寫出核磁共振氫譜峰?積?是 的 異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式 。①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個取代基；②能與 溶液發(fā)?顯?反應(yīng)；③屬于酯類物質(zhì)。，設(shè)計由?

( )和對?甲苯 制備烯利?題中信息烯 ( )的合成路線 。?機(jī)試劑任選福建省莆?市第?中學(xué)2023-2024學(xué)年?三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(時間：751002 O16 104401.化學(xué)與?類的?產(chǎn)、?活有著密切聯(lián)系。下列敘述正確的是A.誤?重?屬鹽引起?體中毒，可以喝?量的?鹽?解毒嫦娥5號在?球展示的紅旗是?蠶絲粉、芳綸等組成的復(fù)合材料，該材料屬于新型?機(jī)??屬材料可?于絲織品漂?是由于其能氧化絲織品中有?成分D.?品袋中放?盛有硅膠和鐵粉的透??袋?的是防??物受潮、氧化【答案】D【解析】A錯誤；B．蠶絲粉、芳綸是有機(jī)材料，故B錯誤；可?于絲織品漂?是由于其能與絲織品中有?成分結(jié)合?成??物質(zhì)，并?氧化漂?，故C錯誤；D．硅膠具有吸?性，可以作?燥劑，鐵粉具有還原性，可以防??品被氧化，所以?品袋中放?盛有硅膠和鐵粉的透??袋，是為了防??物受潮、氧化變質(zhì)，故D正確；故選D。2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.19g8OH）所含中?數(shù)為10NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF含有2NA個極性鍵1mol晶體含有的離?數(shù)為3NAD.0.1mol1AlO42溶液中O42的數(shù)?為0.2NA【答案】A【解析】【詳解】A．19g羥基18OH的物質(zhì)的量=1mol，?羥基18OH中含10個中?，故1mol羥基18OH中含10NA個中?，故A正確；HF為液體，不能根據(jù)?體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；由鈉離?和硫酸氫根離?構(gòu)成，1mol晶體中含有的離?總數(shù)為2NA，故C錯誤；D．溶液體積未知，?法計算0.1溶液中D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意?些特殊物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)，本題中的HF為液體，類似的還有為固體，H2O為液體或固體等。3.下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)?與氧化還原反應(yīng)?關(guān)的是A.?細(xì)菌將H2S轉(zhuǎn)化為?Na2O2作潛?器的供氧劑?明礬處理污? D.?糯?為原料釀制啤酒【答案】C【解析】【詳解】A． 轉(zhuǎn)化為 ，發(fā)?了氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；與 反應(yīng)?成 ，作供氧劑，發(fā)?氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；?解?成膠體，吸附雜質(zhì)，未發(fā)?氧化還原反應(yīng)，C符合題意；不符合題意；故選4.臭氧層可阻?紫外線輻射，氟利昂(如CFCl3)破壞臭氧層的反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A.過程Ⅰ中斷裂極性鍵鍵 過程Ⅱ和Ⅲ中不涉及電?轉(zhuǎn)移臭氧被破壞的過程中作催化劑 D.的空間構(gòu)型是正四?體形【答案】C【解析】【詳解】A．過程Ⅰ中，CFCl3斷裂極性鍵鍵，A錯誤；B．過程Ⅱ發(fā)?的反應(yīng)為：Cl+O=ClO+O的化合價由0價變成看+2價，即?個失去2個電?，發(fā)?了電?轉(zhuǎn)移，過程Ⅲ發(fā)?的反應(yīng)為：O+ClO=Cl+O的化合價由+2價變成看0價，即?個得到得到2個電?，發(fā)?了電?轉(zhuǎn)移，B錯誤；C．臭氧被破壞的過程為過程Ⅱ和Ⅲ，過程Ⅱ發(fā)?的反應(yīng)為：Cl+O=ClO+O，過程Ⅲ發(fā)?的反應(yīng)為：O+ClO=Cl+O，臭氧被破壞的前后的質(zhì)量和化學(xué)反應(yīng)不變，即為催化劑，C正確；D．CFCl3的中?原?是C，價層電?數(shù)為4，空間構(gòu)型是四?體形，不是正四?體形，D錯誤；故選5.下列組內(nèi)離?能?量共存且加?(或通?)少量試劑發(fā)?反應(yīng)的離??程式正確的是選項離?組試劑離??程式AMg2+、Cl－、氨?B、、少量C、Fe2+、少量溶液D、Na+、ClO－、少量A B C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向溶液中加?氨?，??合氨與Mg2+反應(yīng)產(chǎn)?Mg(OH)2，反應(yīng)的離??程式為：，A錯誤；B．AlO2－和HCO3－會發(fā)?質(zhì)?交換反應(yīng)，不能?量共存，B錯誤；C．加?少量溶液，OH－先與Fe2+反應(yīng)，NH4+不參加反應(yīng)，正確的離??程式為，C正確；D．通?少量ClO－反應(yīng)?成SO42－、Cl－和HClO，正確的離??程式為，D錯誤；故選6.反應(yīng)2SO6.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)ΔH=a（ ）A.+O2(g) ΔH>a過程II可能使?了催化劑，使?催化劑不可以提?的平衡轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和?于?成物成鍵釋放能量之和D.將2molO2g)和1molO2g置于?密閉容器中充分反應(yīng)后放出或吸收的熱量?于kJ【答案】A【解析】【詳解】A、根據(jù)圖象，該反應(yīng)中反應(yīng)物 總能量?于?成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，a＜0，錯誤；B、加?催化劑，能夠降低反應(yīng)物的活化能，過程II可能使?了催化劑，但是不影響平衡移動，不能提?的平衡轉(zhuǎn)化率，正確；物成鍵釋放能量之和，正確；答案選項A。7.完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是A．制備NH3測量O2體積制備Fe(OH)2D．制備晶體A.A B C D.D【答案】C【解析】【詳解】A【詳解】A．氧化鈣與濃氨?混合可?成氨?，故A正確；B．氧?難溶于?，可利?此裝置測定氧??體體積，故B正確；Fe(OH)2應(yīng)使做陽極，與電源正極相連，故C錯誤；D．硫酸四氨合銅在?醇中的溶解度較?，加??醇，析出硫酸四氨合銅晶體，故D正確；故選8.部分含鎂或含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，其中e為氯化物。下列推斷不合理的是A.轉(zhuǎn)化在給定條件下均可?步反應(yīng)實現(xiàn)b可與鹽酸反應(yīng)?成e和a，b既有氧化性?有還原性新制的d可?于檢驗葡萄糖中的醛基D.經(jīng)過e→d→e→a的轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)從海?中提取鎂【答案】A【解析】故A符合題意；可與鹽酸反應(yīng)?成e和a即Cu＋在酸性條件下反應(yīng)?成和Cu2+，Cu＋既升??降低，則Cu＋既有氧化性?有還原性，故B不符合題意；C．新制的氫氧化銅與含有醛基的物質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)?成氧化亞銅，因此新制的d(氫氧化銅)可?于檢驗葡萄糖中的醛基，故C不符合題意；溶液變?yōu)槁然V固體，電解熔融氯化鎂得到鎂單質(zhì)，因此經(jīng)過e→d→e→a的轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)從海?中提取鎂，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。9.某溶液含Na+、NH驗：①取少量溶液，加??量HNO3酸化的Ba(NO3)2(aq)，產(chǎn)???沉淀，過濾；②向濾液中加??量的NaOH(aq)，NaOH(aq)，產(chǎn)?紅褐?沉淀，微熱，產(chǎn)??體。關(guān)于原溶液的說法正確的是A.不能確定是否有Fe3+ 需通過焰?反應(yīng)確定Na+是否存在Fe2+、Fe3+都存在 D.存在NH、Cl-、Fe2+【答案】D【解析】【分析】該溶液中加??量 酸化的 (aq)，產(chǎn)???沉淀，表明該沉淀為 ，所以原溶液中?定有 ；向濾液中加??量的NaOH(aq)，產(chǎn)?紅褐?沉淀，表明沉淀為 ，?由于溶液中曾經(jīng)加?了 溶液，暫時?法確定原溶液中含有的是 或 或?者均有；微熱可產(chǎn)??體，表明該?體為 荷與負(fù)電荷數(shù)?相等，可判斷出溶液中必須還有有陰離? ，且 和 之間只能有 存在；【詳解】A．各離?濃度相等，設(shè)元素形成的離?的電荷數(shù)?為x，依據(jù)電荷守恒，可列出式?，則x=2，所以只能含有 ，?不含有 ，A錯誤；和 和 等，正電荷數(shù)?已經(jīng)?夠多，不可能再有 ，否則電荷不守恒，B錯誤；和 和 等，正電荷數(shù)?已經(jīng)?夠多，不可能再有 ，否則電荷不守恒，C錯誤；D．依據(jù)分析可得出溶液中含有的離?為 、 、 、 ，D正確；故合理選項為D。10. 溶液可作為替代氟利昂的綠?制冷劑。合成 ?藝流程如下：下列說法錯誤的是A.還原?序逸出的 ? 溶液吸收，吸收液直接返回還原?序除雜?序中產(chǎn)?的濾渣可?煤油進(jìn)?組分分離中和?序中的化學(xué)反應(yīng)為D.參與反應(yīng)的為111【答案】A【解析】【分析】由流程可知，氫溴酸中含有少量的溴，加?硫化鋇將溴還原?成溴化鋇和硫，再加?硫酸除雜，得到的濾渣為硫酸鋇和硫；加?碳酸鋰進(jìn)?中和，得到的溴化鋰溶液經(jīng)濃縮等操作后得到產(chǎn)品溴化鋰。?NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化鈉和溴酸鈉等物質(zhì)，若直接返回還原?序，則產(chǎn)品中會有?定量的溴化鈉，導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低，A說法錯誤；據(jù)相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，?硫酸鋇不溶于煤油，因此可?煤油進(jìn)?組分分離，B說法正確；C．中和?序中，碳酸鋰和氫溴酸發(fā)?反應(yīng)?成溴化鋰、?氧化碳和?，該反應(yīng)的化學(xué)?程式為Li2CO3+2HBr=CO2↑++H2O，C說法正確；D．根據(jù)電?轉(zhuǎn)化守恒可知，溴和硫化鋇反應(yīng)時物質(zhì)的量之?為1:1；根據(jù)硫酸鋇的化學(xué)組成及鋇元素守恒可知，n(BaS):n(H2SO4)為1:1，因此，參與反應(yīng)的n(Br2):1:1:1，D說法正確；綜上所述，本題選A。? 46011.鈉及其化合物在?產(chǎn)、?活中有著重要的?途，根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題。Ⅰ.某汽?安全?囊 產(chǎn)?藥劑主要含有 等物質(zhì)。當(dāng)汽?發(fā)?碰撞時，NaN3迅速分解產(chǎn)?N2和Na，同時放出?量的熱， 使?囊迅速膨脹，從?起到保護(hù)作?。 （1）KClO4可處理產(chǎn)?的Na，KClO4中氯元素的化合價為 。（2）是冷卻劑，吸收產(chǎn)?過程中釋放的熱量?分解，其分解的化學(xué)?程式 。為Ⅱ.某實驗?組設(shè)計如下實驗?案測定 與 混合物中各組分的含量。（3）?案?：稱取30g樣品，置于坩堝中加熱?恒重，冷卻、稱量，剩余固體質(zhì)量為31.6g，計算。 。的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。為（4）?案?：?如圖所示裝置(鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出)進(jìn)?實驗。 ；裝置F的作?是 ；裝置F的作?是A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞A中通??量的氮?。這樣做的?的 是 。（5）?案三：稱取?定量樣品，置于?燒杯中，加適量?溶解，向?燒杯中加??量。 溶液。過 濾、洗滌、?燥沉淀，稱量固體質(zhì)量。實驗中判斷沉淀洗滌?凈的?法是 ?！敬鸢福?）+7 （2）2NHO3N2O3+H2O+O2↑（3）使被完全氧化58%（4）檢驗是否除盡防?空?中的和?蒸?進(jìn)?E中使?成的?氧化碳能夠全部裝置E中藥品吸收（5）取少量最后?次洗滌液于試管中，加?少量硝酸銀溶液和稀硝酸，???沉淀?成，證明沉淀已洗滌?凈【解析】?體的質(zhì)量，?先要除盡B中應(yīng)裝?酸性?錳酸鉀溶液，C裝置?來檢驗?體是否被完全吸收，可以選?品紅溶液，在吸收?氧化碳之前，要再除去雜質(zhì)?蒸?，因此D中應(yīng)裝?濃硫酸，為了吸收?氧化碳，E裝置應(yīng)裝?堿?灰，為了防?空?中的?蒸?、?氧化碳等雜質(zhì)進(jìn)?F中加?堿?灰起保護(hù)作?；【?問1詳解】KClO4中鉀元素為+1價、氧元素為-2價，根據(jù)化合物正負(fù)化合價之和為0，氯元素的化合價為+7價；【?問2詳解】NaHCO3不穩(wěn)定，易分解，可?成碳酸鈉、?氧化碳和?，?程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；【?問3詳解】容易被氧化成Na2SO4，因此加熱?恒重的?的是使被完全氧化；被氧化的化學(xué)?程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4，可得關(guān)系式 ，解得m=12.6g，則碳酸鈉的質(zhì)量為3012.6=17.4g，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；【?問4詳解】①?于實驗?的是測定?氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)?計算碳酸鈉的質(zhì)量，裝置B?錳酸鉀溶液?于除去?氧化硫，然后再利?裝置C品紅溶液檢驗?氧化硫是否除盡；本實驗需要利?E裝置的增重確定?成的?氧化碳的F裝置?的是防?空?中的?蒸?、?氧化碳加?E是否除盡；防?空?中的和?蒸?進(jìn)?E中；②裝置內(nèi)會殘留部分?氧化碳，應(yīng)使?氧化碳區(qū)別被裝置E中藥品吸收，故通??量的空??的是排盡裝置內(nèi)的?氧化碳，使?成的?氧化碳能夠全部裝置E中藥品吸收；【?問5詳解】稱取?定量樣品，置于?燒杯中，加適量?溶解，向?燒杯中加??量溶液．過濾、洗滌、?燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，判斷沉淀洗?凈的?法是檢驗沉淀表?是否含有氯離?，設(shè)計實驗驗證：取少量最后?次洗滌液于試管中，加?少量硝酸銀溶液和稀硝酸，???沉淀?成，證明沉淀已洗滌?凈。12.廢鉬催化劑中鉬、鈷、鎳等有價?屬作為?次資源可加以回收利?，?種從廢鉬催化劑(主要成分為MoO3、MoS2，含少量CoO、CoS、NiO、Fe2O3等)中回收有價?屬的?種?藝流程如圖。已知：溶液中?屬離?開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：?屬離?+Co2+Ni2+開始沉淀時 =0.01mol1)的pH2.26.47.2沉淀完全時(c=1.0×3.29.08.7105mol1的pH回答下列問題：（1）Ni在元素周期表中的位置為 。 ，（1）Ni在元素周期表中的位置為 。 （2焙燒時o2轉(zhuǎn)化為oO3，寫出堿浸時oO3參與反應(yīng)的離??程式 。（3堿浸時NOH加?量、浸出溫度、浸出時間對鉬浸出率的影響如圖所示。 則應(yīng)選擇的適宜的?產(chǎn)?藝條件為 、 、 。（4除鐵時應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為 沉淀時調(diào)節(jié)溶液（4除鐵時應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為 (pX=-lgX)。(NH4)2MoO4·7H2O晶體。（5系列操作”(NH4)2MoO4·7H2O晶體。（6）50.00kg該廢鉬催化劑(含元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為115.05kg七?鉬酸銨 (相對分?質(zhì)量為322)=)。【答案（1） .第四周期Ⅷ族 .O2（2）MoO3+2OH-=MoO+H2O（3） NaOH加?量/鉬理論耗量 1.0 浸出溫度85℃ 浸出時間2.4h（4） 3.2≤pH<6.4 0.6（5） 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶（6）85.0【解析】【分析】由題??藝流程圖可知，廢鉬催化劑在空?中焙燒將氧化為MoO3，CoS轉(zhuǎn)化為CoO，同時放出?體A為SO2，向固體中加?NaOH和H2O2MoO3轉(zhuǎn)化為Na2MoO4溶液，過濾得到濾渣主要成分為CoO、NiO、Fe2O3，濾液主要為Na2MoO4溶液，向濾渣中加?稀HNO3，將氧化為轉(zhuǎn)化為Co2+、Ni2+和Fe3+，然后加?NaOH溶液調(diào)節(jié)pH值進(jìn)?除鐵，即產(chǎn)?Fe(OH)3過濾除去，向濾液中繼續(xù)加?NaOHCo2+、Ni2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2、Ni(OH)2Na2MoO4溶液中加?稀硝酸進(jìn)?沉鉬轉(zhuǎn)化為H2MoO4沉淀，向沉淀中加?氨?，將沉淀轉(zhuǎn)化為(NH4)2MoO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌?燥等?系列操作即得(NH4)2MoO4·7H2O晶體，據(jù)此分析解題?！?問1詳解】已知Ni是28號元素，其核外電?排布式為：[Ar]3d84s2，故Ni在元素周期表中的位置為第四周期Ⅷ族，由分析可知焙燒時產(chǎn)?的?體A的主要成分為O2，故答案為：第四周期Ⅷ族；O2；【?問2詳解】焙燒時o2轉(zhuǎn)化為oO3堿浸時oO3參與反應(yīng)?成N2oO4溶液，故該反應(yīng)的離??程式為：MoO3+2OH-=MoO+H2O，故答案為：MoO3+2OH-=MoO+H2O；【?問3詳解】NaOH加?量、浸出溫度、浸出時間對鉬浸出率的影響圖示信息可知，NaOH加?量/鉬理論耗量為1.0、浸出溫度為85℃、浸出時間約為2.4h的條件下，鉬浸出率最?，則應(yīng)選擇的適宜的?產(chǎn)?藝條件為NaOH加?量/鉬理論耗量為1加?量/鉬理論耗量為1.0；浸出溫度為85℃；浸出時間約為2.4h；【?問4詳解】由題?表中數(shù)據(jù)可知除鐵時即讓e3+完全沉淀?Ni2+、o2+不沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為3.2≤pH＜6.4沉淀時調(diào)節(jié)溶液pH=9.0，即溶液中OH=105mol/，則此時溶液中Ni2+===1010.6mol/，o2+===1010.0mol/故==100.6p=lg=lg100.6=0.6故答案為：3.2≤pH＜6.4；0.6；【?問5詳解】由分析可知系列操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、?燥得到NH42oO47H2O晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；【?問6詳解】根據(jù)元素守恒可知，50.00kg該廢鉬催化劑(含元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1酸銨的質(zhì)量為：50.00kg×酸銨的質(zhì)量為：50.00kg×1=17.71kg，通過該?藝最終得到15.05kg七?鉬酸銨(相對分?質(zhì)量為322)產(chǎn)品，則該?藝中七?鉬酸銨的收率為 ×185.0%，故答案為：85.0。13.回答下列問題（1哈伯法合成氨的反應(yīng)：N2g+3H2g)2NH3g) ΔH，相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵N≡NH-HN-H鍵能436946.0390.81)0ΔH= kmol1；1體積?通?N2和H2，反應(yīng)達(dá)平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為則N2的平衡轉(zhuǎn)化率a(N2)= 。（2球磨法是在溫和的條件下45℃和1brlbr≈100k合成氨氨的最終體積分?jǐn)?shù)可?達(dá)82.5%。該法分為兩個步驟(如圖)：第?步，鐵粉在球磨過程中被反復(fù)劇烈碰撞?活化，產(chǎn)??密度的缺陷，氮分?被吸附在這些缺陷上([Fe(N*)])，有助于氮分?的解離。第?步，N*發(fā)?加氫反應(yīng)得到NH(x=1~3)，劇烈碰撞中，NH從催化劑表?脫附得到產(chǎn)物氨。下列說法中正確的 (選填標(biāo)號(選填標(biāo)號)。A．催化劑(Fe)缺陷密度越?，N2的吸附率越?哈伯法采??溫主要?于解離氮氮三鍵，?球磨法不?解離氮氮三鍵球磨法中劇烈碰撞僅僅為了產(chǎn)?活化缺陷”D球磨法不采??壓，是因為低壓產(chǎn)率已經(jīng)較?，加壓會增?成本②機(jī)械碰撞有助于催化劑缺陷的形成，?摩擦?熱會使體系溫度升?。圖甲是N2吸附量、體系溫度隨球磨轉(zhuǎn)速變化曲線，則應(yīng)選擇的最佳轉(zhuǎn)速約 轉(zhuǎn)/min。若選擇500轉(zhuǎn)/min的轉(zhuǎn)速，N2的吸附量降 低的原因是 。（3）?氨?研發(fā)燃料電池，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，使?1mol/L的溶液做電解質(zhì)6.4gO2轉(zhuǎn)移的電?數(shù)為 (?NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。請寫出通?6.4gO2轉(zhuǎn)移的電?數(shù)為 極的電極反應(yīng)式為 。【答案（1） .90.8 .40%（2） AD 400 轉(zhuǎn)速過快，體系升溫太快，溫度升?不利于N2吸附（3） 0.8NA 2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O【解析】【?問1詳解】H等于反應(yīng)物的總鍵能減去?成物的總鍵能等于946.0kJ/mol+3×436.0kJ/mol-6×390.8kJ/mol=-90.8kJ/mol；故答案為：-90.8；②利?三段式計算，設(shè)通?1份的N2和3份H2，設(shè)轉(zhuǎn)化的量為x，列出如下三段式：，NH3的體積分?jǐn)?shù)為 ，求出x=0.4，則N2的平衡轉(zhuǎn)化率α(N2)= ；【?問2詳解】①A①A．催化劑(Fe)缺陷密度越?，表?積越?，越有利于氮分?被吸附，A正確；錯誤；球磨法中劇烈碰撞產(chǎn)?了活化缺陷同時放出?量能量有利于氮氮三鍵解離，C錯誤；D．在低壓時氨的最終體積分?jǐn)?shù)可?達(dá)82.5%，產(chǎn)率