復分解反應-中考化學一輪復習

考點39復分解反應

該考點的命題主要考查學生對復分解反應及其發(fā)生的條件的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能

力和對知識的遷移能力，并且經(jīng)常將其與化學反應的類型判定、溶解現(xiàn)象與原理(或電離)、酸堿鹽的溶解

性、酸(或堿)的化學性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、二氧化碳的實驗室制取原

理、化學方程式的書寫等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地

評價、判斷正誤等，對復分解反應的特點、發(fā)生的條件及其判定方法的考查，以及知識的遷移能力的考查，

是近幾年中考命題的熱點。

考查重點

i.復分解反應的概念

2.復分解反應發(fā)生的條件及應用

^3重點考向

考向一、復分解反應

知識拓展

初中化學五個優(yōu)先反應原則

(1)初中化學優(yōu)先反應的原則之一：金屬和酸反應時，較活潑的金屬優(yōu)先反應，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸

中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應。

(2)初中化學優(yōu)先反應的原則之二：當金屬與混合鹽溶液反應時，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑

的金屬。

(3)初中化學優(yōu)先反應的原則之三：當酸、堿、鹽混合相互反應時，酸與堿的反應優(yōu)先于酸與鹽、堿與鹽的反

應。例：①將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na2cCh的混合溶液中，先無明顯現(xiàn)象，之后開始產(chǎn)生氣泡。因為

先發(fā)生的反應是HC1+NaOH=NaCl+H2O,此反應無明顯現(xiàn)象，當NaOH被完全消耗后，又發(fā)生反應2HC1

+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2?,此反應有氣泡產(chǎn)生。②將NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸銅的混合

溶液中，先無明顯現(xiàn)象，之后開始產(chǎn)生藍色沉淀。因為先發(fā)生的反應是H2so4+2NaOH==Na2so4+2氏0,

此反應無明顯現(xiàn)象，當稀硫酸被完全消耗后，又發(fā)生反應CuSO4+2NaOH=Na2sO4+CU(OHH。

(4)初中化學優(yōu)先反應的原則之四：當酸與兩種鹽溶液混合反應產(chǎn)生氣體、沉淀時，產(chǎn)生“氣體”優(yōu)于產(chǎn)生“沉

淀”。例：向稀鹽酸與氯化鋼的混合溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液時，先產(chǎn)生氣泡，之后產(chǎn)生白色沉淀。

(5)初中化學優(yōu)先反應的原則之五：當金屬、金屬氧化物與酸反應時，金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸反應。

方法技巧

1.對于復分解反應的概念及其特點來說，可以聯(lián)系著化學反應的實質(zhì)和溶解原理，來理解和識記。并

且，要抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個關(guān)鍵詞。

2.為了正確書寫復分解反應的化學方程式，還要求必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表和正確地運用

物質(zhì)的溶解性。

3.酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加復分解反應的化

合物在水溶液中發(fā)生電離并解離成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液

間的反應一般是復分解反應。

◎跟蹤訓練

1.(2019?湘西中考)下列化學反應屬于分解反應的是()

A.Fe+CuSC)4二FeSCU+CuB.HzSOd+BaCb二BaSC)41+2HCl

通電

C.2H2?！?叼+02TD.CO2+H2O=H2cO3

2.下列有關(guān)敘述對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是()

A.溶洞的形成Ca(HCO3)2====CaCO3+H2O+CO2T分解反應

B.酸雨的形成CC)2+H2O====H2cCh化合反應

C.碳與灼熱氧化銅反應C+2CuO二^C02T+2Cu還原反應

D.用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多A1(OH)3+3HC1====A1C13+3H2。復分解反應

3.(2020?廣西防城港)甲、乙、丙、丁是初中化學常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件已省

略)。下列說法正確的是()

A.若丁是水，則該反應一定屬于中和反應

B.若丙為沉淀，則甲、乙中一定有一種物質(zhì)是鹽

C.若甲、丁均為單質(zhì)，則該反應一定屬于置換反應

D.若乙是一種堿、丁是一種鹽，則該反應一定屬于復分解反應

真題再現(xiàn)

1.（2021?江蘇常州市武進區(qū)教育局教學研究室九年級期末）下列反應不屬于復分解反應的是（）

A.用石灰漿吸收二氧化硫氣體B.用氨水中和廢水中的硫酸

C.在草木灰中滴入稀鹽酸冒氣泡D.用稀鹽酸除鐵銹

2.物質(zhì)與水發(fā)生復分解反應稱為水解反應。例如：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3；+3H2St.根據(jù)上述觀點，下列

說法中不正確的是（）

A.NaF的水解產(chǎn)物是NaOH和HF

B.CaO2的水解產(chǎn)物是Ca（OH）2和H2O2

C.PC13的水解產(chǎn)物之一是PH3

D.Mg3N2水解產(chǎn)物是Mg（OH）2和NH3

3.碳酸鈉在生活和生產(chǎn)中都有廣泛的用途。為探究碳酸鈉的化學性質(zhì)，同學們做了如下實驗：

酚酎溶液稀鹽酸氫氧化鈣溶液

實驗結(jié)束后，同學們將三支試管中的物質(zhì)倒入同一個潔凈的燒杯中，靜置段時間后，觀察到燒杯底部有白

色沉淀④，上層溶液為無色⑤。下列對此實驗分析正確的是（）

A.①中酚酥變紅，因為碳酸鈉是堿，②中有氣泡冒出，因為產(chǎn)生有二氧化碳

B.④中白色沉淀為碳酸鈣，說明碳酸鈉過量

C.④和⑤現(xiàn)象說明燒杯中鹽酸一定不過量

D.⑤中溶質(zhì)含有酚髓、氯化鈉和氯化鈣

4.(2020?遼寧丹東市?中考真題)下列各組物質(zhì)需要借助其他試劑才可以鑒別的是()

A.Na2cCh溶液、CaCL溶液、稀鹽酸

B.CuSO4溶液、NaOH溶液、NaCl溶液

C.Ca(OH)2溶液、稀鹽酸、NaCl溶液

D.(NH4)2CC>3溶液、Ca(OH)2溶液、稀鹽酸

5.某固體混合物可能含有FeCL、Mg(OH)2、NaOH、K2cO3中的一種或兩種，為了確定該混合物的成

分，現(xiàn)在進行如下實驗：

步驟I：取少量固體于燒杯中，加水，攪拌，固體全部溶解，得到無色溶液A；

步驟H：取少量溶液A于試管中，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。

(1)步驟H中產(chǎn)生氣泡的化學方程式是o

(2)根據(jù)上述實驗推斷該混合物的成分，肯定含有的是，可能含有的是0

(3)要進一步確定混合物組成，還需要進行的操作是：重新取少量無色溶液A于試管中，。

考向二、復分解反應發(fā)生的條件

酸、堿、鹽之間某些復分解反應的發(fā)生必須滿足：

類型反應物生成物

酸+堿至少一種可溶具備以下條件之一：

酸+鹽鹽可溶或難溶，酸可溶C1)有沉淀生成

堿+鹽二者都可溶(2)有氣體生成

鹽+鹽二者都可溶(3)有水生成

您*知識拓展

四種基本反應的比較

基本反應類型定義特點

化合反應由兩種或西種以上物質(zhì)生成另二種物質(zhì)的多變一，用字母表示為A+B—>AB

反應

分解反應由二:獨反應物生成兩種或西獨以上其他物一變多，用字母表示為AB—>A+B

質(zhì)的反應

置換反應由二:獨里質(zhì)與二:種化食物反應，生成另二種化合價一定發(fā)生變化，用字母表示為

里頻和另二種化食物的反應AB+C—>CB+A

復分解反應由西獨化合物相互交換成分，生成另外國獨元素化合價不變，用字母表示為

化食物的反應AB+CD—>CB+AD

空方法技巧

①某些金屬氧化物+酸-鹽+水；

②酸+堿一鹽+水；

③酸+鹽T另一種酸+另一種鹽；

上述反應條件，可簡單記成：有酸就反應。

④堿+鹽—另一種堿+另一種鹽

⑤鹽+鹽一另兩種鹽。

上述反應條件，可簡單記成：無酸皆可溶。

?跟蹤訓練

1.（2020?深圳市南山區(qū)育才二中中考一模）下列物質(zhì)混合后，能發(fā)生復分解反應的是（）

A.NaCl和Na2SO4B.HC1和KNO3

C.HC1和KOHD.CuCL和HC1

2.（2020?廣東廣州市?中考真題）下列實驗中有化學反應發(fā)生，且能觀察到明顯現(xiàn)象的是（）

A.向氯化鉀溶液中滴入稀硫酸

B.向硫酸鈉溶液中滴入氯化鋅溶液

C.向氧化銅粉末中滴入氫氧化鈉溶液

D.高溫下向氧化鐵粉末中通入一氧化碳

3.下列物質(zhì)間不能發(fā)生復分解反應的是（）

A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液

B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液

C.碳酸鉀溶液和鹽酸

D.硫酸銅溶液和氯化鋼溶液

真題再現(xiàn)

1.（2018?開福區(qū)期末）下列物質(zhì)之間不能發(fā)生復分解反應的是（）

A.NaOH溶液和CuCb溶液

B.NaCl溶液和KNO3溶液

C.BaCL溶液和K2cCh溶液

D.NaOH溶液和Fe2（SC）4）3溶液

2.（2020?深圳市南山區(qū)育才二中中考一模）下列物質(zhì)混合后，能發(fā)生復分解反應的是（）

A.NaCl和Na2so4B.HC1和KNCh

C.HC1和KOHD.CuCL和HC1

3.（2020臨沂模擬改編題）下列物質(zhì)混合后能夠反應，且有明顯現(xiàn)象的是（）

A.向氧化鐵粉末中滴入氫氧化鈉溶液B.向稀硫酸中滴入稀氫氧化鉀溶液

C.將硫酸鏤與熟石灰混合研磨D.向澄清石灰水中滴入氯化鋼溶液

4.下列物質(zhì)間不能發(fā)生復分解反應的是（）

A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液

B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液

C.碳酸鉀溶液和鹽酸

D.硫酸銅溶液和氯化領(lǐng)溶液

5.（2021?江蘇常州市武進區(qū)教育局教學研究室九年級期末）將下列物質(zhì)在燒杯中混合，能發(fā)生化學反應且

混合前后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不發(fā)生改變的是（）

A.石灰石和稀鹽酸B.鋅粒和稀硫酸

C.氫氧化鉀溶液和稀硫酸D.二氧化碳和濃硫酸

6.“宏觀-微觀-符號”三重表征是化學獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請結(jié)合圖示回答下列問題：

將碳酸鈉固體溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水進行實驗。

（1）碳酸鈉固體俗名O

（2）反應的實驗現(xiàn)象是=反應的化學方程式

為。

（3）圖2是反應的微觀示意圖，根據(jù)圖示判斷反應前后離子沒有變化的是；仿照中和反應可

以用H++0H-H20的形式表達，試寫出該反應的表達式o

（4）根據(jù)所學，推測能夠與澄清石灰水發(fā)生上述反應的物質(zhì)還有（寫一種物質(zhì)的化學式）。

考向三、離子共存

①與0H-不能共存的離子：H+、NH；、Cu2\Fe3+>Fe2\Mg?+等。

②與H+不能共存的離子：OH'CO『、HCO『等

③與CO：不能共存的離子：H+、Ca2\Ba?+等。

④與cr不能共存的離子：Ag\

⑤與SOf不能共存的離子：Ba2\Pb2\

◎V知識拓展

1.酸性溶液（或pH<7）應在每組離子后加上H+,再做判斷；

常見的敘述有酸性溶液、pH=l的溶液（或其他pH<7的表述形式）、能使pH試紙變紅的溶液等。若題

目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH一存在，其中不能大量含有H+、如CCh"、OH'HCO3-等陰離子。

如：在pH=l的溶液中，可以大量共存的離子是（）=

22

A.K+、Na+、SO4\CO3'

2

B.NH4+、Mg2+、SO4\cr

C.Na+、K+、OH-、cr

D.K+、Na+、HCO3-、NO3-

解析：在每組后加上H+后，A、C、D三組均不能和H+共存，故答案為B項。

2.堿性溶液（或pH>7）應在每組離子后加上OH一,再做判斷。

常見的敘述有堿性溶液、pH=14的溶液、能使pH試紙變藍的溶液等。若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中

有OH一存在，其中不能大量含有H+、如NH4+、Mg2\Ag+、Al3\Zn2\Cu2\Fe2\Fe3+等陽離子。

如：在某堿性溶液中可以大量共存的離子組是（）。

A.K+、Na+、H+、NO3

22

B.Na+、SO4\Cl\CO3"

2

C.H+、Mg2+、SO4\NO3-

D.Ag+、K+、NO3-、Na+

解析：正確選項應滿足溶液有OH存在、可以大量共存兩個條件，只有B項符合題意。

3.“無色透明”條件型

3+

若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+（淺綠色）、Fe（棕黃色）、O?+（藍色）、MnO4'（紫

色）等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無顏色無關(guān)）。如Ag+與SO?-；Ca2+與

232

CO3-;Ba2+與CO32-、SO?-；Fe\Cu\Mg?+與等在水溶液中會發(fā)生反應，有渾濁或明顯的沉淀生成，

它們不能大量共存。

如：某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）。

22

A.H+、Cl\Ba\CO3-

B.Ag+、Cl\K+、NO3-

C.K+、OH\Cl\Na+

D.F/+、Cl\NO3,Na+

廨析：正確選項應滿足無色透明、能大量共存兩個條件。答案為C項。

空方法技巧

容易反應的離子對

Cu2+HCO3"

Mg2t\/

Fe3+~^OH-—H+—CO32'—Ca2+

Al3+//、.”,

+Ba

NH4+—SO4-

Ag+—Cl'

◎跟蹤訓練

1.（2020年黑龍江齊齊哈爾中考）下列各組離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是（）

2+

A.Ba,SO匯、NO3

B.Fe2\SO/，OH-

C.Na+、NO；、OH-

D.Ag\NO］、Cl-

2.（2020年青海中考）在pH=3的溶液中，下列離子可以大量共存的是（）

A.Ci?+K+NO］

BAg+Na+Ct

C.Na+Ba2+OH-

D.K+Ba2+SOj-

3.（2020年黑龍江牡丹江中考）下列離子能在pH=l的無色溶液中大量共存的是（）

A.Cu2+、SOt、Cl\Na+B.OH\K\NO］、Ba2+

C.Mg2+、SO?、AF+、NO；D.Na\CO歹、Ca2+,CV

當真題再現(xiàn)

1.（2021?廣西欽州?中考真題）下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（）

A.無色溶液中：K+、Na+、SO：，MnO；

B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、SOr、Cl-

C.pH=ll溶液中Zn2+、Ba2+>NO］、C「

D.含有大量Ba?+的溶液中：K+、NH+,SO歹、NO］

2.（2021?黑龍江齊齊哈爾市?中考真題）下列各組離子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的

是（）

A.K+、NO］、Na+、H+B.CO歹、K\Cl\NOJ

C.Na+、Ba2+、Fe3+,NO；D.Na+、Mg2+,AF+、C「

3.（2021?湖北中考真題）現(xiàn)有一杯含有三種溶質(zhì)的無色溶液，下列對該溶液中所含溶質(zhì)的猜測，合理的是

（）

A.H2so4、NaOH、NaCl

B.KNO3、NaCl、CuSO4

C.AgNCh、NaChHC1

D.H2so4、Na2so4、KNO3

4.（202L黑龍江牡丹江.中考真題）能在水中大量共存的一組離子是（

A.NH*、Na+、Cl\SO今

B.H+、Na+、NO3、C01~

C.K+、Ba2+、OH\SO?-

D.K+、Ag+、NO3、cr

5.（2020西藏）下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（）

A.在稀鹽酸中：Na+、Ba2\C01~

B.在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl-

C.在氯化鉀溶液中：Na+、Ca2\NO]

D.在氯化錢溶液中：K+、Cu2+、OH

6.（2020遼寧鞍山）下列各組物質(zhì)在水中能大量共存，且形成無色透明溶液的是（）

A.CuSO4,KC1、HC1B.K2sCU、NaOH、NH4C1

C.HNO3、NaCl、Ca（OH）2D.KNO3、Na2so4、NaCl

7.（2020廣西百色）下列離子在溶液中可以大量共存的是

A.NH；、Na+、OH、H+B.Na+>Ag+、NO3、Cl-

C.Na+、Mg2+、Cl\OHD.CM+、NO]、K+>Cl-

8.（2020?遼寧丹東?中考真題）下列各組物質(zhì)的溶液混合后為無色透明溶液，且能在pH=l的溶液中大量共

存的是（）

A.FeCb、NH4CI、K2SO4

B.KC1、Na2so4、HC1

C.K2co3、CaCL、NaCl

D.Ba（NO3）2>Ca（OH）2、NaNO3

9.（2021?廣西中考真題）某化工廠廢水池中的溶液是無色透明的，用pH試紙檢測廢液，廢液pH=3,則

廢液中存在物質(zhì)合理的一組是（）

A.ZnCb、KNO3、KMnO4B.K2so4、Al（NO3）3、BaCb

C.Na2co3、NaNCh、KC1D.Na2so4、KNO3、MgCh

10.（2021?江蘇宿遷?）有一包白色固體混合物，可能由NaCl、C11SO4、Na2co3、Na2so4、BaCb、NaOH

中的一種或幾種組成，為確定其組成，興趣小組同學進行下列實驗：

（1）取少量固體溶于足量的水過濾得到白色固體A和無色濾液B,則原固體中一定不含有。

(2)向白色固體A中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡生成，則原固體中一定有,一定

不含有?

(3)小紅同學取少量濾液B,滴加無色酚麟試液，溶液變紅，她認為原固體中一定含有NaOH。你同意小紅

的觀點嗎？(填“是”或“否”)。

(4)小雪同學另取一份濾液B,加入足量的BaCb溶液，觀察到有白色沉淀生成，再向上層清液中滴加無色

酚酷試液，溶液變紅，則原固體中一定含有。

(5)以上實驗不能確定的物質(zhì)是。

11.(2021.黑龍江中考真題)碳酸鈉在生活中有廣泛的用途，某化學興趣小組同學為探究碳酸鈉的化學性

質(zhì)，進行了如下實驗：

向盛有適量碳酸鈉溶液的四支試管中分別加入下列試劑，實驗現(xiàn)象記錄如下：

試管編號1234

加入試劑無色酚醐試液稀鹽酸澄清石灰水氯化鋼溶液

實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生

試管3中發(fā)生反應的化學方程式為。

化學興趣小組的同學對反應后溶液中溶質(zhì)的成分進一步探究：小組同學將試管3中的物質(zhì)過濾，得到濾液

Ao

(提出問題)濾液A中溶質(zhì)的成分是什么？

(猜想與假設(shè))

猜想一：NaOH

猜想二：NaOH和Na2co3

猜想三：

猜想四：NaOH,Na2cCh和Ca(OH)2

(活動探究)

①小組討論：有同學認為猜想四不成立，原因是

②甲、乙兩位同學分別用不同的方法進行實驗：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

甲：取少量濾液A于試管中，加有氣泡生成猜想______成立

入過量的稀鹽酸

乙：取少量濾液A于試管中，加入適

量的Ba（NCh）2溶液

（反思與評價）①碳酸鈉溶液呈_____性，可以和鹽酸、氫氧化鈣、氯化領(lǐng)等物質(zhì)發(fā)生反應。

②要驗證反應后物質(zhì)的成分，既要考慮生成物，還應考慮=

12.（2021.江蘇蘇州市.中考真題）碳酸氫鏤是一種常用的化學肥料。工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫鏤的一種流程如下:

催化劑

已知：“合成”步驟中發(fā)生的反應為N,+3H，T^^2NH3,

局溫身壓

（1）碳酸氫鏤屬于化肥中的______肥

（2）“造氣”步驟中為加快反應速率，可采取的具體措施有。（寫一條即可）

（3）“碳酸化”步驟的化學方程式為。該步驟在較低溫度下進行的原因是0

（4）“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫鐵和o

（5）“循環(huán)”的目的是。

13.（2021.湖北武漢市.中考真題）有一包白色固體，可能含有硫酸銅、碳酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈉、氯化

鋼中的一種或幾種。為探究該固體組成，某興趣小組進行了如下實驗。

實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論及分析

取適量固體樣品于燒杯中，加入過量稀硝酸，無氣（1）固體樣品中一定含有_______，一定不含有

泡冒出，固體全部溶解，得到藍色溶液A

向藍色溶液A中加入過量的試劑甲，產(chǎn)生白色沉（2）固體樣品中一定含有氯化鈉。加入試劑甲發(fā)

淀，充分反應后過濾，得到濾液B.再向濾液B中生反應的化學方程式為______o濾液C中一定

加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，得到濾液含有的陽離子是_______（寫離子符號）

C

(3)為進一步確定該固體的組成，可采用的方法是0

14.(2019?蘇州)某同學設(shè)計如下幾組實驗，探究某些酸、堿、鹽之間的復分解反應能否發(fā)生。

已知：BaSO4是白色固體，難溶于水，也不與鹽酸反應。

【第一組】選取5種溶液，如圖所示進行實驗。

實驗現(xiàn)象及結(jié)論解釋

試管A和B中無明顯現(xiàn)

象，不能確定反應是否發(fā)

生。

(1)試管C中產(chǎn)生(2)試管C中減少的微

(填實驗現(xiàn)象)。復分解粒是(填微粒符

BC

2mL5%2mL5%2mL5%2mL5%反應已發(fā)生。號)

paOH_NaClNaiCOsBaCh

一溶灑溶液占一溶液三一溶液

試管D中有白色沉淀產(chǎn)(3)反應的化學方程式

生。復分解反應已發(fā)生。為__________

【第二組】對試管A和B中是否發(fā)生反應再探究，如圖所示進行實驗。

實驗現(xiàn)象及結(jié)論解釋

(4)從微觀粒子變化的角

度分析試管E中反應的實