高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專項訓(xùn)練：化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律

2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律

一、單選題

1.下列為吸熱反應(yīng)的是（）

A.NaOH+HCl^NaCl+H2OB.C+H2O(g)^CO+H2

)

C.CaO+H2O^Ca(OH2D.Fe+H2sO4FeSO4+H2

2.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X（g）,發(fā)生下列反應(yīng):

X（g）^^Y（g）（AH1>0）,Y（g）^^Z（g）（AH2>0）,測得各氣體濃度與反應(yīng)時間的

下列反應(yīng)進程示意圖符合題意的是（

3.含有非極性共價鍵的鹽是（）

D

A.Na2c2O4B.Na2O2C.NaCN,CH3COOH

4.下列說法正確的是（）

A.加熱濃氨水可促進NH3E2O電離，導(dǎo)致NH；濃度增大

B.鋁與足量的稀硝酸反應(yīng)，改用濃硝酸可提高反應(yīng)速率

C.常溫下，c（H+）>c（OH-）的溶液一定顯酸性

3+

D.為除去MgCl2溶液中的Fe-可加入NaOH固體

5.下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（）

A.S02溶于水和H2sO3分解

B.應(yīng)跟12化合成HI和HI分解

C.SC）2跟02化合成SC）3和so3分解

D.NH3與HC1化合生成NH4C1和NH4C1受熱分解生成NH3和HC1

6.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理、化學(xué)特

點，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程

式為：2Cu+Ag2O—Cu2O+2Ago下列有關(guān)說法錯誤的是（）

NaOH溶液

A.正極的電極反應(yīng)式為Ag2。+2e-+H2O^=2Ag+2C）H-

B.測量原理示意圖中，電子從Cu經(jīng)溶液流向Ag2（D/Ag電極

C.電池工作時，OH向Cu電極移動

D.2molCu和ImolAg?。的總能量高于ImolCu,O和2molAg的總能量

7.下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（）

A.SO2溶于水和H2s。3分解

B.H2跟12化合成印和印分解

C.SO2跟02化合成so3和sc>3分解

D.NH3與HC1化合生成NH4cl和NH4cl受熱分解生成NH3和HC1

8.在密閉容器中進行如下反應(yīng)：I2（g）+H2（g）^^2HI（g）,已知G凡、HI的起始

濃度分別為O.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)

的濃度有可能是（）

A.H2為0.35mol/LB.HI為0.4mol/L

C.匕為0.2mol/LD.應(yīng)為0.2mol/L

9.能量以各種不同的形式呈現(xiàn)在人們面前，我們通過化學(xué)反應(yīng)等方式可以實現(xiàn)不同形

式的能量間的轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是（）

A.水能、風(fēng)能、潮汐能均屬于可再生能源

B.北京冬奧會多個場館引入光伏發(fā)電系統(tǒng)，該系統(tǒng)能將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

C.曹植詩句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣“，‘燃豆箕”的過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

D.利用液氫作為火箭發(fā)射的燃料，液氫燃燒的過程實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

10.如圖是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的示意圖。若耳<石2,則下列反應(yīng)符合該

小意圖的是（）

吸收能求當(dāng)

舊鍵斷裂

反應(yīng)物新鍵形成>生成物

釋放能量百

A.NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)

B.鋅與稀硫酸的反應(yīng)

C.在Mil。?催化下，凡。?發(fā)生分解反應(yīng)

D.Ba（OH）2不耳。與氯化鏤固體的反應(yīng)

11.合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）^^2NH3（g）。在鐵觸媒催化劑表面上合成氨的反

應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用ad標(biāo)注。下列說法不正確的是（）

相a過渡.1

對aN,(g)+3H,(g)/?

能0

量-bNjad)-3H：2NH,(g)

(eV)

.1/

-c二二二二二二.二二二二二；""、.:

一過敏都…7"2NH.(ad)

-d

過液態(tài)2：'、一<

-eN,H<ad計H<ad)

-g

N、H、(ad)+2H,(ad)

N,(ad)+3H、(ad)

ad?吸附態(tài)

A.合成氨反應(yīng)的AH<0

B.經(jīng)過過渡態(tài)3發(fā)生的變化為：N2H2(ad)+H2(ad)=N2H4(ad)

C.催化劑改變了合成氨反應(yīng)的歷程和反應(yīng)熱

D.該歷程中最大能壘(活化能)：/=(/-e)eV

12.利用CH3OH、CO?與H合成CH3cH20H的反應(yīng)主要歷程如圖所示。下列說法正

ACH3I沒有參加化學(xué)反應(yīng)

B.合成過程中涉及了C=O鍵的斷裂和形成

C.若用CH—OH替代CH30H,則可生成CH3cH2180H

D.合成CH3cH20H的總反應(yīng)方程式為：

CH30H+C02+3H2—^5^CH3cH20H+2H2O

二、填空題

13.某興趣小組為了提高電池的效率，設(shè)計了如圖所示的原電池。

匚三T三W4t1二一一二~~與

XY

請回答下列問題：

(1)若X是A1CL溶液，Y是稀硫酸，寫出電極名稱及電極反應(yīng)式：

A1片：,；

Cu片：,-

(2)若X是濃硝酸，Y是NaCl溶液，寫出電極名稱及電極反應(yīng)式：

A1片：,；

Cu片：,-

14.技術(shù)在處理污染氣體領(lǐng)域的應(yīng)用廣泛。

(1)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO?，將所得的Na2sO3溶液進行電解，可循環(huán)再生

NaOH,同時得到H2so4，其原理如圖1所示(電極材料為石墨)。

圖1

①圖中a極要連接電源的(填“正”或“負”)極，C口流出的物質(zhì)是

②SO：放電時的電極反應(yīng)式為0

(2)工業(yè)上也可直接以含S0?廢氣為原料，用電化學(xué)方法制取硫酸，裝置如圖2。

困2

①寫出負極反應(yīng)式。

②寫出正極反應(yīng)式。

15.CuSC)4溶液對過氧化氫的分解反應(yīng)具有催化作用。有同學(xué)猜想其他鹽溶液也能在

這個反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。

⑴請你幫助他們完成實驗報告：

實驗現(xiàn)

實驗過程實驗結(jié)論

象

在一支試管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入適FeC1溶液可以催

—

量的FeCL溶液，把帶火星的木條伸入試管化H2O2分解

3+

⑵已知FeCl3在水中可電離出Fe和C「，同學(xué)們提出以下猜想。

甲同學(xué)的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的H2O；

3+

乙同學(xué)的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的Fe；

丙同學(xué)的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的C「。

你認為最不可能的是同學(xué)的猜想，理由是。

⑶同學(xué)們對余下的兩個猜想用實驗進行了探究。請你仔細解題思路后完成下表:

實驗結(jié)

實驗過程實驗現(xiàn)象

論

向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的鹽酸，并把帶無明顯現(xiàn)

—

火星的木條伸入試管象

向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的___,并把帶

——

火星的木條伸入試管

16.利用化學(xué)反應(yīng)將儲存在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，科學(xué)家設(shè)計出了原電池,

從而為人類生產(chǎn)生活提供能量。

1.2023年5月10日，天舟六號貨運飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天事業(yè)進入到高質(zhì)

量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進劑的是

A.液氮-液氫B.液態(tài)NO2-胱C.液氧-液氫D.液氧-煤

II.如圖是某同學(xué)設(shè)計的一個簡易的原電池裝置，請回答下列問題。

（1）若a電極材料為碳、b溶液為FeCL,溶液，則正極的電極反應(yīng)式為，當(dāng)

有6.4g的負極材料溶解時，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為。（NA表示阿伏伽

德羅常數(shù)的值）

（2）若a電極材料為鐵、b溶液為稀硫酸，電流表的指針也會偏轉(zhuǎn)，則電子由

流向（填電極材料，下同），溶液中的H+向極移動。

III.氮氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿?，其工作原理如圖所示。

三、實驗題

17.下面是某化學(xué)興趣小組測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。

I.測定化學(xué)反應(yīng)速率

甲同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。

量

氣

筒

。

品是

驗用

件實

的一

需要

，還

用品外

實驗

示的

裝置所

除如圖

（1）

。

式為

方程

離子

應(yīng)的

生反

所發(fā)

瓶中

底燒

（2）圓

H*

in內(nèi)

該2m

算出

可計

體，

況）氣

準(zhǔn)狀

成標(biāo)

折算

（已

4mL

到22

收集

min時

若在2

（3）

，

00mL

積為1

總體

液的

合溶

內(nèi)混

燒瓶

圓底

i（設(shè)

min-

lT.

mol

速率為

的反應(yīng)

。

是

能

可

因

原

，其

偏小

際值

比實

定值

而該測

），

不變

體積

程中

應(yīng)過

且反

的影

應(yīng)速率

溶液反

與硫酸

）溶液

s2O3

鈉（Na2

硫酸

硫代

度對

物濃

反應(yīng)

件下

定條

究一

H.探

硫

溶液與

O3）

a2s2

酸鈉（N

硫代硫

濃度對

反應(yīng)物

條件下

究一定

度計探

利用濁

乙同學(xué)

響。

渾

多，

淀越

的沉