2024屆重慶市縉云教育聯(lián)盟高三下學期2月月度質(zhì)量檢測化學試卷

高三化學試卷高三化學試卷第頁★秘密·2024年2月17日18：00前重慶市2023-2024學年（下）2月月度質(zhì)量檢測高三化學【命題單位：重慶縉云教育聯(lián)盟】注意事項：1.答題前，考生務必用黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號、座位號在答題卡上填寫清楚；2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，在試卷上作答無效；3.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回；4.全卷共6頁，滿分100分，考試時間75分鐘。一、選擇題（共14小題，每題3分，共42分）1．下列關于氮及其化合物，說法不正確的是A．氮氣是空氣中含量最高的氣體，性質(zhì)比較穩(wěn)定B．人工固氮需要在高溫高壓催化劑的條件下進行，但這是個放熱反應C．工業(yè)硝酸往往會發(fā)黃，因為其中含有Fe3+D．常溫下，濃硝酸可以利用鐵罐車進行運輸2．下列關于鈉的敘述中，不正確的是A．鈉具有很強的還原性B．鈉原子的最外層只有一個電子C．在實驗室中，鈉常保存在石蠟油或煤油中D．相同條件下放入水中時，單質(zhì)鈉比單質(zhì)鉀反應劇烈3．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．氨水 B．碳酸銨C．HI D．CH3COOH4．將液體Y滴加到盛有固體X的試管中，并在試管口對生成的氣體進行檢驗。下表中固體X、液體Y及檢測試劑的對應關系正確的是選項固體X液體Y檢測試劑ACaO濃氨水蘸有濃鹽酸的玻璃棒BCu濃硫酸干燥的紅色石蕊試紙CNa2O2水品紅溶液DNa2CO3稀硫酸酚酞溶液A．A B．B C．C D．D5．航天飛船高速進入大氣層后，溫度會迅速升高，其表層的復合材料可保護飛船不受破壞，這體現(xiàn)了該復合材料具有的特點是（）A．耐酸性 B．耐熱性 C．耐腐蝕 D．耐堿性6．下列說法中，正確的是（

）A．常溫常壓下，22gCO2中所含二氧化碳分子數(shù)約為6.02×1023B．0.1mol?L-1NaOH溶液中含有0.1molNa+C．0.5molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023D．標準狀況下，44.8L水的物質(zhì)的量為2mol7．含氮物質(zhì)種類繁多，例如N2、NH3、N2H4、HN3(酸性與醋酸相當)等。下列有關物質(zhì)的說法中正確的是A．N2H4中兩個氮原子之間有一對共用電子對，故其6個原子可能共平面B．N2性質(zhì)不活潑，可作為焊接鎂條的保護氣C．N2H4具有還原性，可用于將AgNO3還原為單質(zhì)AgD．可向NaN3溶液中通CO2來制備HN38．下列實驗裝置或操作設計正確，且能達到目的的是A．實驗①，設計銅鋅雙液原電池B．實驗②，將鋼閘門與外接電源的負極相連，可防止鋼閘門腐蝕C．實驗③，準確量取一定體積K2CrO7標準溶液D．實驗④，可用于驗證酸性:H2SO4>H2CO3>HClO9．化合物“E7974”具有抗腫痛活性，結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關該化合物說法不正確的是A．一定條件下，能在NaOH溶液中水解B．分子中含有2種含氧官能團C．分子中含有3個手性碳原子D．1mol該化合物最多與2molNaOH反應10．含氮化合物過多蓄積會導致水體富營養(yǎng)化，需將其從水體中除去，該過程稱為脫氮。常用的脫氮方法有吹脫法和折點氯化法。吹脫法：調(diào)節(jié)水體至8左右，然后持續(xù)向水中吹入空氣。折點氯化法：調(diào)節(jié)水體至6左右，向水中加入適量。下列分析不正確的是A．含氨和銨鹽的水體中存在平衡：B．吹脫法的原理是通過鼓氣降低濃度，從而降低水中與的含量C．折點氯化法除的原理為：D．吹脫法無法對含的水體脫氮，但折點氯化法可以對含的水體脫氮11．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向盛有飽和Na2S2O3溶液的試管中滴加稀H2SO4溶液變渾濁且有氣體生成S2O與SO發(fā)生氧化還原反應B將K2S固體溶于水，進行導電性實驗K2S溶液可導電K2S中含有離子鍵C用pH試紙測定1mol?L-1的Na2S和NaCl溶液的pH前者的試紙顏色比后者深非金屬性：S＜ClD取少許CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱，生成氣體通入溴水溴水橙色褪去，溶液分層生成了乙烯A．A B．B C．C D．D12．工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對其工藝條件進行研究?，F(xiàn)有含的0.1mol/L、溶液，含的0.1mol/L、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線④代表含的溶液的變化曲線B．a(chǎn)=-4.5C．隨著pH的增大，反應的平衡常數(shù)減小D．對含且和初始濃度均為的混合溶液，pH≥6.9時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化13．CsICl2常用于化學上的分子篩技術，CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判斷正確的是A．CsICl2、CaOCl2中的鹵族元素都顯-1價B．向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能產(chǎn)生黃綠色氣體C．CsICl2溶液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．向CsICl2、CaOCl2溶液中分別滴加硫酸亞鐵溶液，均無明顯顏色變化14．硫元素的價類二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)與c、d、e都有可能反應生成bB．d溶液久置于空氣中會生成e，溶液的減小C．鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生反應D．銅與e的濃溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溶液中，無明顯現(xiàn)象二、非選擇題（共4小題，共58分）15．煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。（1）酸浸時反應的化學方程式為；濾渣Ⅰ的主要成分為（填化學式）。（2）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6—2x。濾渣Ⅱ的主要成分為（填化學式）；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是（用離子方程式表示）。（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）。16．肼是一種應用廣泛的化工原料。工業(yè)上先合成氨氣：，再進一步制備肼。完成下列填空：（1）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進行實驗，所得結(jié)果如圖所示（其他條件相同）：則生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是（填“A”或“B”或“C”），理由是：。（2）一定條件下，對在密閉容器中進行的合成氨反應達平衡后，其他條件不變時，若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后，與原平衡相比，請將有關物理量的變化的情況填入下表中(填“增大”、“減小”或“無法確定”）。

反應速率平衡常數(shù)K氨的體積分數(shù)變化情況（3）肼可作為火箭燃料，在氣體中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出71kJ的熱量。寫出該反應的化學方程式：。上述反應中，氧化劑是（寫化學式），每1mol參加反應，轉(zhuǎn)移的電子是mol。17．無水二氯化錳(MnCl2，極易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯)常用于鋁合金冶煉、有機氯化物觸媒等，某興趣小組用四水醋酸錳[(CH3COO)2Mn?4H2O]和乙酰氯(CH3COCl，沸點：51℃，與水反應生成CH3COOH和HCl為原料制備無水二氯化錳。實驗步驟如下：I.將四水醋酸錳、乙酰氯和苯加入容器中，室溫攪拌、靜置一會，抽濾，得到無水醋酸錳；Ⅱ.將無水醋酸錳、苯加入燒瓶中，滴加乙酰氯，加熱回流，反應完全后，靜置，抽濾、洗滌，得到無水二氯化錳粗產(chǎn)品。裝置(夾持裝置已省略)如圖1所示；Ⅲ.將無水二氯化錳粗產(chǎn)品進行純化，得到無水二氯化錳?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖1中，盛放乙酰氯的儀器名稱為。(2)簡述步驟I能獲得無水醋酸錳的原理：(語言敘述)。(3)步驟Ⅱ除了生成無水二氯化錳外，還有(CH3CO)2O生成，寫出該反應的化學方程式：。(4)步驟I設置室溫下反應，而步驟Ⅱ設置在加熱回流下反應，其原因是。(5)抽濾和普通過濾裝置如圖2所示，簡述抽濾的優(yōu)點：(任寫一種)。(6)步驟Ⅲ純化時，裝置如圖3所示：①打開安全瓶上旋塞，打開抽氣泵，關閉安全瓶上旋塞，開啟加熱器，進行純化。請給純化完成后的操作排序：純化完成→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→將產(chǎn)品轉(zhuǎn)至干燥器中保存。a.拔出圓底燒瓶的瓶塞b.關閉抽氣泵c.關閉加熱器，待燒瓶冷卻至室溫d.打開安全瓶上旋塞②圖3裝置中U形管內(nèi)NaOH固體的作用是(寫一條即可)。(7)用滴定分析法確定產(chǎn)品純度。甲同學通過測定產(chǎn)品中錳元素的含量確定純度；乙同學通。過測定產(chǎn)品中氯元素的含量確定純度。合理的是(填“甲”或“乙”)同學的方法。18．H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下:回答下列問題:(1)質(zhì)譜儀檢測A的質(zhì)譜圖中，最大質(zhì)荷比的數(shù)值是。G中官能團名稱是。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)反應②的反應類型為。反應④的化學方程式為。(4)寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應II.能發(fā)生銀鏡反應III.核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:2:1:1(5)仿照H的合成路線，設計一種由的合成路線。

★秘密·2024年2月17日18：00前重慶市2023-2024學年（下）2月月度質(zhì)量檢測高三化學答案及評分標準【命題單位：重慶縉云教育聯(lián)盟】一、選擇題（共14小題，每題3分，共42分）題號123456答案CDDABC題號789101112答案CBDDDD題號1314答案BD1．A.氮氣是空氣中含量最高的氣體，由于氮氣分子中氮原子之間形成氮氮三鍵，鍵能大，不易斷裂，則氮氣的性質(zhì)比較穩(wěn)定，故A正確；B.人工固氮的原理是N2+3H2?2NH3，需要在高溫高壓催化劑的條件下進行，該反應是放熱反應，溫度越低，轉(zhuǎn)化率越高，但是工業(yè)條件卻是高溫，原因是工業(yè)合成必須同時考慮轉(zhuǎn)化率和速率兩方面，高溫下雖然犧牲了轉(zhuǎn)化率，但是卻可以大大縮短達到平衡所需要的時間，變相提高了生產(chǎn)效率，故B正確；C.工業(yè)硝酸往往會發(fā)黃，是由于硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸造成的，故2．A．鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11；原子核外有3個電子層；最外層電子數(shù)是1，小于4，在化學反應中失去1個電子，表現(xiàn)還原性，故A錯誤；B．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖

，最外層有1個電子，故B錯誤；C．在實驗室中，金屬鈉常保存在煤油中，故C正確；D．同主族電子層依次增多，失電子能力增強，所以金屬性鈉＜鉀，相同條件下單質(zhì)與水反應時，鉀比鈉反應劇烈，故D正確；故選D。3．A．氨水是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．碳酸銨在水溶液完全電離，屬于強電解質(zhì)，故B不符合題意；C．碘化氫在水溶液完全電離，屬于強電解質(zhì)，故C錯誤不符合題意；D．醋酸在水溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)，故D符合題意；故選D。4．A、濃氨水滴加到生石灰上可以制取氨氣，可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒看是否冒白煙來檢驗氨氣的生成，故A正確；B、銅和濃硫酸反應能產(chǎn)生二氧化硫氣體，遇石蕊試液變紅色或使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色，故B錯誤；C、過氧化鈉和水反應生成氧氣和氫氧化鈉，氧氣遇品紅溶液不變色，故C錯誤；D、碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水及二氧化碳，二氧化碳遇酚酞不變色，故D錯誤；答案選A。5．航天飛船高速進入大氣層后，溫度會迅速升高，其表層的復合材料可保護飛船不受破壞。這體現(xiàn)了該復合材料具有的特點是耐熱性，答案選B。6．A.根據(jù)n=，則22gCO2中所含二氧化碳分子數(shù)約為0.5×6.02×1023，A錯誤；B.0.1mol?L-1NaOH溶液沒有體積無法計算物質(zhì)的量，B錯誤；C.0.5molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023×0.5×2=6.02×1023，C正確；D.標準狀況下，H2O為非氣態(tài)，故無法計算物質(zhì)的量，D錯誤；選C。7．A．N2H4中氮原子是sp3雜化，呈三角錐形，六個原子不可能共平面，A錯誤；B．N2和鎂條在點燃時會發(fā)生反應，不能做保護氣，B錯誤；C．N2H4具有還原性，可以和AgNO3反應生成單質(zhì)Ag，，C正確；D．已知HN3酸性與醋酸相當，其酸性大于碳酸，無法制取，D錯誤；故選C。8．A、將鋅和銅電極互換位置才能形成雙液原電池，選項A錯誤；B、實驗②，將鋼閘門與外接電源的負極相連，為外接電源的陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕，選項B正確；C、實驗③是堿式滴定管，K2CrO7具有強氧化性，不能用堿式滴定管量取，必須改用酸式滴定管，選項C錯誤；D、產(chǎn)生的二氧化碳能與次氯酸鈉反應生成次氯酸，但該反應沒有明顯現(xiàn)象，無法判斷，選項D錯誤。答案選B。9．A．該物質(zhì)分子中含有肽鍵，因此一定條件下，能在NaOH溶液中水解反應，A正確；B．根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有羰基和羧基兩種含氧官能團，B正確；C．手性碳原子是連接4個不同的原子或原子團的C原子，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)分子中含有3個手性C原子，用※可表示為，C正確；D．分子結(jié)構(gòu)中2個酰胺基和羧基可以與NaOH，則lmol該化合物最多與3molNaOH反應，D錯誤；故合理選項是D。10．A．含氨和銨鹽的水體中存在一水合氨的電離平衡及一水合氨的分解平衡，所以含有氨和銨鹽的水體中存在平衡NH4++OH-??NH3?H2O??NH3+H2O，A正確；B．通過鼓氣降低NH3溶解度從而降低其濃度，則NH4++OH-??NH3?H2O??NH3+H2O中平衡正向移動，從而降低水中NH3?H2O與NH4+的含量，B正確；C．11．A．S2O與氫離子反應：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，不是S2O與SO發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；B．K2S溶液可導電說明K2S是電解質(zhì)，電解質(zhì)中也可以有共價鍵，不能證明K2S中含有離子鍵，故B錯誤；C．比較非金屬性應該用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來比較，不能比較二者的無氧酸的酸性或者無氧酸鹽的堿性來比較，故C錯誤；D．溴乙烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應，生成乙烯，乙烯通入溴水中與溴反應生成不溶于水的1,2-二溴乙烷液體，溴水褪色，液體分層，操作、現(xiàn)象、結(jié)論都正確，故D正確；答案選D。12．A．根據(jù)分析，曲線④代表含碳酸鍶固體的1mol/L碳酸鈉的溶液變化曲線，A錯誤；B．由分析可知，曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，則硫酸鍶的溶度積，溫度不變，溶度積不變，則pH為7.7時，鍶離子的濃度積為，則a=-6.5，B錯誤；C．平衡常數(shù)只受溫度影響，所以pH增大對平衡常數(shù)無影響，C錯誤；D．對含SrSO4(S)且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0mol/L的混合溶液中鍶離子的濃度為10-6.5，根據(jù)圖示pH≥6.9鍶離子的濃度降低，所以pH≥6.9時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，故D正確；故選D。13．A．CsICl2可寫作CsCl·ICl，I為+1價，CaOCl2可寫作CaCl2·Ca(ClO)2，一部分Cl為+1價，錯誤；B．加入稀硫酸可發(fā)生2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O，正確；C．CaOCl2溶液中的Cl-可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；D．ICl、ClO-可將硫酸亞鐵溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，錯誤。故選