2025年外研版三年級起點高二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點高二化學(xué)上冊階段測試試卷958考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A.實驗室用裝置①制取氨氣B.裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D.裝置④左側(cè)燒杯中c(Cl－)減小2、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)；下列說法中正確的是（）

①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

②常溫常壓下，22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA

③室溫下，28.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的共價鍵約為3×6.02×1023個。

④7.2gCaO2中含有的陰離子數(shù)目約為6.02×1022

⑤標準狀況時，22.4L氟化氫所含有的原子數(shù)為2NA

⑥標況下，7.8g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA．A.①②⑥B.②④⑤C.②④D.⑤⑥3、在元素周期表中，金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到（）A.制半導(dǎo)體材料的元素B.制農(nóng)藥的元素C.制催化劑的元素D.制耐高溫合金的元素4、短周期元素rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增加．rm{m}、rm{p}、rm{r}是由這些元素組成的二元化合物，rm{n}是元素rm{Z}的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，rm{q}的水溶液具有漂白性，rm{r}溶于水為強酸溶液，rm{s}通常是難溶于水的混合物rm{.}上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示rm{.}下列說法正確的()

A.原子半徑的大小rm{W<X<Y}B.元素的非金屬性rm{Z>X>Y}

C.rm{Y}的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.rm{X}的最高價氧化物的水化物為強酸5、一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為：rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O}rm{NiO(OH)+H_{2}O+e^{-}=Ni(OH)_{2}+OH^{-}}當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是rm{(}rm{)}

A.rm{H_{2}O}的還原B.rm{NiO(OH)}的還原C.rm{H_{2}}的氧化D.rm{Ni(OH)_{2}}的氧化6、北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保持鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是(提示：是羰基)A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基B.含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C.含有羥基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基7、rm{25隆忙}rm{101k}rm{Pa}時，強酸與強rm{/}堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成rm{1mol}水時所放出的熱量約為rm{57.3kJ/mol}辛烷的燃燒熱為rm{5518kJ/mol.}下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}COOH(aq)+NaOH(aq)簍TCH_{3}COONa(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}B.rm{KOH(aq)+dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)=dfrac{1}{2}K_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH=+57.3kJ/mol}C.rm{C_{8}H_{18}(l)+dfrac{25}{2}}rm{CH_{3}COOH(aq)+NaOH(aq)簍TCH_{3}COONa(aq)+H_{2}O(l)triangle

H=-57.3kJ/mol}rm{KOH(aq)+dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)=

dfrac{1}{2}K_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangle

H=+57.3kJ/mol}rm{(g)+9H_{2}O(g)triangleH=-5518kJ/mol}D.rm{C_{8}H_{18}(l)+dfrac

{25}{2}}rm{O_{2}}rm{(g)+18H_{2}O(1)triangleH=-11036kJ/mol}rm{(g)=8CO_{2}}8、某透明溶液中存在大量的rm{H^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{SO_{4}^{2}隆樓}該溶液中還可能大量存在的是A.rm{ClO隆樓}B.rm{Ba^{2+}}C.rm{Cu^{2+}}D.rm{SCN隆樓}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、（2分）由分子式及核磁共振氫譜寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式（圖20）分子式為：C10H14強度比：5∶9結(jié)構(gòu)簡式：______________________10、已知rm{C_{7}H_{16}}有多種同分異構(gòu)體，其中主鏈含有五個碳原子，有兩個甲基作支鏈，符合條件的烷烴有______種，其中有一種同分異構(gòu)體的一氯代物有rm{4}種同分異構(gòu)體，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式______，該烷烴分子的名稱______．11、巨豆三烯酮（F）是一種重要的香料，其合成路線如下：（1）化合物F的分子式為________，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗________molO2。（2）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)②的目的是________，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________。（3）下列說法正確的是________（雙選，填字母）。A．化合物A～F均屬于芳香烴衍生物B．反應(yīng)①屬于還原反應(yīng)C．1mol化合物D可以跟4molH2發(fā)生反應(yīng)D．化合物F含有的官能團名稱為碳碳雙鍵、羰基（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有兩種，其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為請寫出另外一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。A．屬于芳香族化合物；B．核磁共振氫譜顯示，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；C．1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOHD．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。12、

rm{(1)2016}年rm{5}月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭rm{.}“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡式為右圖所示。則“亮菌甲素”的分子式為：____；它含有____種官能團rm{(}提示：醇和酚官能團相同rm{)}其中不含氧官能團的名稱為：。

rm{(2)}現(xiàn)有下列六組物質(zhì)：

rm{壟脵}互為同分異構(gòu)體的是____rm{(}填序號rm{)}rm{壟脷}互為同系物的是____rm{(}填序號rm{)}rm{(3)壟脵}系統(tǒng)命名為____；rm{壟脷3-}甲基rm{-3-}乙基rm{-1-}戊炔結(jié)構(gòu)簡式為____。rm{(4)}分子式為rm{C_{9}H_{11}Cl}且苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個取代基是rm{隆陋Cl}的芳香族化合物，其可能的結(jié)構(gòu)有____種rm{(}不考慮立體異構(gòu)rm{)}13、某溫度下純水中的rm{c(H^{+})=2隆脕10^{-7}mol?L^{-1}}則此時水中的rm{c(OH^{-})=}______；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使rm{c(H^{+})=5隆脕10^{-4}mol?L^{-1}}則此時溶液中由水電離產(chǎn)生的rm{c(OH^{-})=}______．評卷人得分三、解答題(共7題，共14分)14、為了達到下表所列的一些有關(guān)家庭常用物質(zhì)的實驗要求；請選擇合適的化學(xué)試劑，將其標號填入對應(yīng)的空格中．

。實驗要求化學(xué)試劑檢驗淘米水中是否含有淀粉______區(qū)別CH4和C2H4兩種無色氣體______驗證味精是否有食鹽______除去Fe2O3中的Al2O3______供選擇的化學(xué)試劑：

A．酸性高錳酸鉀B．硝酸銀溶液和硝酸C．氫氧化鈉溶液D．碘水．

15、有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖；它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B；C、D和E四種物質(zhì)，如圖．

請回答下列問題：

（1）指出反應(yīng)的類型：A→C：______．

（2）在A～E五種物質(zhì)中；互為同分異構(gòu)體的是______（填代號）．

（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式______

（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)；則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是______（填序號）．

（5）C能形成高聚物；該高聚物的結(jié)構(gòu)簡為______．

（6）寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

16、圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體．

請回答：

（1）物質(zhì)X可以是______；C是______，F(xiàn)是______．

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______．

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______高溫高壓4NO↑+6H2O17、在化工行業(yè)中；乙炔是一種重要的有機原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物（如圖）．請回答下列各題：

（1）；正四面體烷的分子式為______；其二氯代產(chǎn)物有______種。

（2）；下列說法正確的是：______

A、由乙炔得到的四種化合物中只有一種不能使酸性KMnO4溶液褪色。

B、由乙炔得到的四種化合物中有三種能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

C；乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團。

D；乙烯基乙炔存在順反異構(gòu)現(xiàn)象。

（3）；乙烯基乙炔分子內(nèi)有______個原子共線；有______個原子共平面；

（4）；寫出與環(huán)辛四稀互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：______．

18、800℃時，在2L密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）；已知在此體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

。時間（s）12345n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007（1）已知升高溫度，NO2的濃度減?。粍t該反應(yīng)是______（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為______

（3）如圖中表示NO2的變化的曲線是______用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大；且平衡向正反應(yīng)方向移動的是______

a．及時分離除NO2氣體b．適當升高溫度。

c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑．

19、汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2發(fā)生反應(yīng)生成NO氣體；是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．

（1）如圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）?N2（g）+O2（g）．反應(yīng)過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖象．升高溫度；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將______（填“增大”；“減小”或“不變”）．

（2）2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為______．該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為______．

（3）研究發(fā)現(xiàn)，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1

若1molCH4還原NO2至N2；整個過程中放出的熱量為______kJ．

20、請同學(xué)們根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類．把正確答案序號填寫在題中的橫線上。

（1）芳香烴：______；

（2）鹵代烴：______；

（3）醇：______；

（4）酚：______．

評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共30分)21、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。22、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達到一定量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標出曲線上一個坐標點)

_______________23、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共12分)24、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標準溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=____。25、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應(yīng)管進行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風(fēng)櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。評卷人得分六、探究題(共4題，共40分)26、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。27、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存