2025年浙教版選修4化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修4化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大；可以采取的措施是()

①加少量燒堿固體②升高溫度③加少量冰醋酸④加水A.①②B.②③C.③④D.②④2、常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1；該溶液可能是。

①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④3、常溫下，向20mL0.1mol?L﹣1的H2A（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液；溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.a點的溶液中：c（Na+）＞c（A2?）＞c（HA?）＞c（H+）＞c（OH?）B.b點的溶液中：c（H2A）+c（H+）＝c（A2?）+c（OH?）C.c點溶液的pH＞7，是因為此時HA?的電離能力小于其水解能力D.若將0.1mol?L﹣1的NaOH溶液換成同濃度的氨水，當滴加40mL時，此時溶液的pH＞9.854、較強酸可以制取較弱酸，已知酸性H2CO3>HBrO>HCO3-；則可能發(fā)生的反應是。

①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3③HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3④NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3＋HBrOA.③④B.①②C.②④D.上述答案均不對5、設NA為阿伏加德羅常數的值。關于常溫下pH＝10的Na2CO3～NaHCO3緩沖溶液，下列說法錯誤的是A.每升溶液中的OH﹣數目為0.0001NAB.c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）C.當溶液中Na+數目為0.3NA時，n（H2CO3）+n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）＝0.3molD.若溶液中混入少量堿，溶液中變小，可保持溶液的pH值相對穩(wěn)定6、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如圖所示。下列有關該電池的說法正確的是()

A.電極B上發(fā)生的電極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-B.電極A上H2參與的電極反應為H2+2OH--2e-=2H2OC.電池工作時,CO32-向電極B移動D.對于反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉移12mole-評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴重的大氣污染；國內較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術。

(1)脫硫總反應：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知該反應能自發(fā)進行，則條件是____(填“高溫”；“低溫”或“任何溫度”)。

(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產生O3的電極反應式為______。

(3)室溫下，往恒容的反應器中加入固定物質的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反應相同時間后，各組分的物質的量隨n(O3)∶n(NO)的變化見上圖。

①n(NO2)隨n(O3)∶n(NO)的變化先增加后減少，原因是____。

②臭氧量對反應SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大，試用過渡態(tài)理論解釋可能原因__。

(4)通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數據如下圖所示，下列說法正確的是____。

A.煙氣在尿素溶液中的反應：v(脫硫)＜v(脫硝)

B.尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響。

C.強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除。

D.pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳。

(5)尿素的制備：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0。一定條件下，往10L恒容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2。

①該反應10min后達到平衡，測得容器中氣體密度為4.8g·L－1，平衡常數K=__。

②上圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質的量隨反應時間的變化趨勢，當反應時間達到3min時，迅速將體系升溫，請在圖中畫出3~10min內容器中尿素的物質的量的變化趨勢曲線__________。8、依據敘述；寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有4NA個電子轉移時，放出450kJ的熱量。其熱化學方程式為______________________。

（2）已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、395kJ、940kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為____________________________。

（3）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，已知由金紅石（TiO2）制取單質Ti，涉及的步驟為：

已知：①C(s)+O2(g)CO2(g);ΔH=－395.5kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g);ΔH=－560kJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol

則TiO2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為______________________________。9、鐵及其化合物與生產；生活關系密切。

（1）寫出鐵紅（Fe2O3）的一種用途：_______________________。

（2）寫出利用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：_________________________；

（3）已知t℃時，F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數K=0.25，在該溫度下，反應達到平衡時n(CO)：n(CO2)=_________________10、(1)將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈______(填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈______，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)

(3)物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈______，醋酸體積______氫氧化鈉溶液體積。(填“>”或“=”或“<”)11、一定量的CH4在恒壓密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)C(s)+2H2(g)。平衡時，體系中各氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：

（1）已知甲烷、碳、氫氣的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol，則該反應的反應熱△H=__________。

（2）下列能說明反應一定達到平衡狀態(tài)的是_______。

a.H2和CH4的體積分數相等b．混合氣體的平均相對分子質量不變。

c．混合氣體的密度不變d．氣體總壓強不再變化。

e．碳的質量不再改變。

（3）T2℃時，若在平衡體系中充入惰性氣體，此時反應速率________（填“變大”、“變小”或“不變”），且v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（4）T4℃時，若在平衡體系中充入等體積的H2和CH4，則平衡_____移動，其理由是_______。

（5）T3℃時，反應達平衡后CH4的轉化率為____________。

（6）CH4能催化重整轉化為CO和H2，下圖是一種熔融碳酸鹽燃料電池示意圖，電極A上CO參與電極反應方程式為____________________。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)12、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共4分)13、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共6分)14、開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經濟”，正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。

（1）一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則，Pl__P2（填“<”、“>”“=”）；A、B、C三點處對應平衡常數（KA、KB、KC）由大到小的順序為___。

（2）100℃時，將1molCH4和2molH2O通入容積固定為10L的反應室，如果5min達到平衡時CH4的轉化率為0.5，則H2的反應速率v(H2)=____。100℃時該反應的平衡常數K=____。反應達到平衡的標志是：____。

A．容器內氣體密度恒定B．單位時間內消耗0.1molCH4同時生成0.3molH2

C．容器的壓強恒定D．3v正（CH4）=v逆（H2）

（3）為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有____(填編號)。

A．升高溫度B．縮小容器體積。

C．再充入CH4氣體D．使用合適的催化劑評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共24分)15、高純度碳酸鋰：是制造鋰離子電池必不可少的原材料。某鋰云母礦采用硫酸鹽焙燒法生產高純度碳酸鋰的工藝流程如下：

已知(i)用Men+表示金屬陽離子、HR表示有機萃取劑，“萃取”原理可以表示為：Men++2nHR?Me(HR2)n+nH+

(ii)上述溶劑萃取法(利用萃取劑HR對雜質離子的特殊選擇性)與化學凈化除雜法(采用分步沉淀法逐一分離雜質離子)

除雜效果對比如下表。Al3+Mn2+Fe3+Ca2+SiO2Li+化學凈化法浸出率/%99.799.7497.8597.9796.876.1溶劑萃取法浸出率/%99.5499.3999.2197.8997.073.3(1)將最終產品進行焰色反應；可觀察到火焰呈___________(填標號)。

A．紫紅色B．紫色C．黃色。

(2)為提高“焙燒”效率；常采取的措施是_________________________________(寫兩點)。

(3)操作1用到的主要玻璃儀器有燒杯；___________。

(4)萃取劑的濃度對萃取率的影響如下圖所示，則選擇萃取劑濃度為___________mol·L-1為宜；“反萃取”步驟用到的試劑A是______________________；流程中循環(huán)使用的物質除HR、CO2外；還有__________________。

(5)“碳化反應”的化學反應方程式_______________________。

(6)由除雜效果分析，溶劑萃取法相對于化學凈化除雜法的優(yōu)勢為_______________________________。16、汽車的大量使用給人們的出行帶來了便利；但也帶來了諸多社會問題，如廢舊鉛蓄電池的環(huán)境污染。通過下列工藝流程對廢舊鉛蓄電池進行處理，可回收金屬鉛和粗硫酸。

已知：i.鉛膏的成分：

ii.常溫下，部分鉛鹽的濃度積：

回答下列有關問題：

(1)“翻料、傾料”操作后所得電解質溶液中的電解質是_______(填化學式)。

(2)“鉛膏”加水的目的是調成懸濁液，作用是_______。

(3)反應I的化學方程式是_______。

(4)測得“析鉛”后的濾液中，對析出的進行洗滌、干燥，得產品，則原鉛膏中的總物質的量為_______濾液中_______(保留一位小數)。濾液X中主要溶質的用途有_______(填一種)。

(5)HBF4是一種強酸，則氣體Y為_______(填化學式)。17、一種利用鈦鐵礦制備Li4Ti5O12的工藝流程如圖：

已知：鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，還含有少量的MgO和SiO2等雜質。

回答下列問題：

(1)酸浸時，要提高鐵的浸出率可采取的措施是___(寫出一條即可)。

(2)酸浸后的濾液①中鈦主要以TiOCl42-形式存在，則其水解生成TiO2·xH2O的離子方程式為___，加熱水的目的是___。

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應時，應將溫度控制在50℃左右的原因是___。

(4)若將濾液②加熱至一定溫度后，再加入雙氧水和磷酸，恰好使Mg2＋沉淀完全[溶液中c(Mg2＋)降至1.0×10-5mol·L-1]，此時溶液中=___。已知：此溫度下，F(xiàn)ePO4、Mg3(PO4)2的溶度積常數分別為1.5×10-21、1.0×10-23。

(5)高溫煅燒時發(fā)生反應的化學反應方程式為___。

(6)某可充電的鋰離子電池以Li4Ti5O12為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li＋導電固體為電解質。放電時的電池反應為LixC＋Li4Ti5O12=Li(x-5)C＋Li9Ti5O12，則充電時陰極電極反應式為___。18、從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國鎳資源匱乏的一條重要途徑；已知該過程如下：

表1：各物質的Ksp數據如下表：。物質MnSNiSPbSCuSNi(OH)2Ksp2.5×10-131.1×10-218.0×10-286.3×10-362.0×10-15

表2：濾液A中各金屬離子的含量如下表：。成分Ni2+Fe3+Fe2+Mn2+Cu2+Pb2+含量/g·L-13.804.80x0.200.15<0.001

根據以上信息；回答下列問題：

(1)步驟I酸浸之前需將礦石粉碎，目的是_______________。

(2)若雜質離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認定沉淀完全，則步驟Ⅱ中當Pb2+恰好沉淀完全時，溶液中硫離子的濃度c(S2-)=_____________mol·L-1；此時Ni2+是否已開始沉淀____(填“是”或“否”)。

(3)常溫下進行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素，已知除鐵元素的離子反應如下：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，此時Mn2+的氧化產物為MnO2，寫出除錳元素的離子方程式_____________。

(4)所得Ni(OH)2是制造鎳鎘電池的重要原料，鎳鎘電池工作原理如下：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，則隨著放電的進行，正極區(qū)pH______(填“增大”、“減小”或“不變”)；充電時陰極電極反應式為______________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

①Ka=可知，=加入燒堿溶液，c(H+)減小，c（CH3COO-）增大，促進CH3COOH的電離，則比值減小，故錯誤；②弱電解質的電離為吸熱過程，加熱促進電離，氫離子濃度增大，則比值增大，故正確；③加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，故錯誤；④加水，溶液體積增大，導致氫離子、醋酸濃度都減小，但是電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+正向移動，氫離子濃度減的少，醋酸濃度減的大，所以比值增大，故正確；故選D。2、A【分析】【分析】

依據常溫下溶液中由水電離出來的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1；和水中的氫離子濃度比較可知，水的電離被抑制，結合所給物質的性質分析判斷。

【詳解】

c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1；說明水的電離受到抑制，溶液為強酸或強堿溶液。

①二氧化硫溶于水生成了亞硫酸；亞硫酸電離出氫離子，會抑制水的電離，故①正確；

②氯化銨是強酸弱堿鹽；銨根離子會發(fā)生水解，水解的本質是促進水的電離，故②錯誤；

③硝酸鈉是強酸強堿鹽；溶液為中性，水的電離程度不會減小，故③錯誤；

④氫氧化鈉為強堿；會抑制水的電離，故④正確。

綜上所述，本題正確答案為A。3、B【分析】【分析】

H2A(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液時，先發(fā)生：H2A+OH-=H2O+HA-，再發(fā)生HA-+OH-=A2-+H2O。

【詳解】

A．a點加入10mL等濃度的NaOH溶液，反應后溶質為等濃度的NaHA、H2A，二者均可電離出HA-，而HA-電離A2-的程度較小，所以c(HA-)＞c(A2-)，故A錯誤；

B．b點加入20mL等濃度的氫氧化鈉溶液，反應恰好生成NaHA，根據NaHA溶液中的質子守恒可得：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，故B正確；

C．c點反應后溶質為等濃度的NaHA、Na2A，此時溶液呈堿性，主要是A2-的水解導致；b點NaHA溶液顯酸性說明HA?的電離能力大于其水解能力，故C錯誤；

D．滴加40mL等濃度氨水時溶質為(NH4)2A，與同濃度的Na2A相比，由于銨根的水解顯酸性，此時溶液的pH＜9.85，故D錯誤；

故選：B。

【點睛】

解決此類題目的關鍵在于根據加入堿的量確定各點對應的溶質是什么，再結合溶液的酸堿性、三大守恒來確定溶液中各離子濃度之間的關系。4、A【分析】【詳解】

酸性H2CO3>HBrO，則不能用HBrO制取H2CO3，①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O不能發(fā)生；酸性HBrO>HCO3-，則不能用HCO3-制取HBrO，②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3不能發(fā)生；酸性HBrO>HCO3-，則能用HBrO制取HCO3-，③HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3能發(fā)生；酸性H2CO3>HCO3-，則能用H2CO3制取HCO3-，④NaBrO+CO2↑+H2O→NaHCO3＋HBrO能發(fā)生；故選A。

【點睛】

本題考查了強酸制弱酸原理的應用，注意根據酸越難電離，酸性越弱，酸性強的可以制備酸性弱的。5、C【分析】【分析】

A、pH＝10的溶液中，氫氧根濃度為10-4mol/L；

B；根據溶液的電荷守恒來分析；

C、在Na2CO3中，鈉離子和碳原子的個數之比為2：1，而在NaHCO3中；鈉離子和碳原子的個數之比為1：1；

D、根據的水解平衡常數來分析。

【詳解】

A、常溫下，pH＝10的溶液中，氫氧根濃度為10-4mol/L，故1L溶液中氫氧根的個數為0.0001NA；故A不符合題意；

B、溶液顯電中性，根據溶液的電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)＝c(OH﹣)+c()+2c()；故B不符合題意；

C、在Na2CO3中，鈉離子和碳原子的個數之比為2：1，而在NaHCO3中，鈉離子和碳原子的個數之比為1：1，故此溶液中的當溶液中Na+數目為0.3NA時，n(H2CO3)+n()+n()<0.3mol；故C符合題意；

D、的水解平衡常數故當加入少量的堿后，溶液中的c(OH-)變大，而Kh不變，故溶液中變小，c(OH-)將會適當減小；溶液的pH基本保持不變，故D不符合題意；

故選：C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32-，電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；正確．

B．電解質沒有OH-，負極反應為H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2；錯誤；

C．電池工作時，CO32-向負極移動；即向電極A移動，錯誤；

D．反應CH4+H2O3H2+CO，C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，每消耗1molCH4轉移6mol電子；錯誤；

故選A．二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反應為熵減的反應；熵減的反應在低溫下有利于自發(fā)進行。

（2）用惰性電極電解稀硫酸，H+在陰極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++e-=H2↑；OH-在陽極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，則產生O3的電極反應式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。

（3）①n(O3):n(NO)<1時，NO被O3氧化為NO2，所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉化為更高價的氮氧化物；所以減少。

②臭氧的量對反應SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大；若用過渡態(tài)理論解釋可能是該反應的活化能高，反應速率慢。

（4）A.由左圖可知相同時間內脫硫率大于脫硝率，則v(脫硫)>v(脫硝)；故A錯誤；

B.由右圖可知；隨尿素溶液pH的增大，脫硫率的曲線沒變化，但脫硝率曲線變化比較大，故尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響，故B正確；

C.如右圖所示；pH越大脫除率越高，則強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除，故C正確；

D.如右圖所示；溶液的pH對脫硫率沒有影響，故D錯誤。

（5）①NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)反應10min后達到平衡，容器中氣體密度為4.8g·L－1，則容器中氣體的質量為4.8g·L－1×10L=48g；

2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.20.100

變化量(mol/L)2xxxx

平衡量(mol/L)0.2-2x0.1-xxx

則(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48，x=0.05，K=

②通過①的分析可知，若溫度不變，反應10min后達到平衡，CO(NH2)2的物質的量為0.5mol。由于此反應為放熱反應，升高溫度，正逆反應速率均增大，達到平衡的時間小于10min，平衡向逆向移動，CO(NH2)2的物質的量為小于0.5mol。據此解答。

【詳解】

（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反應為熵減的反應；熵減的反應在低溫下有利于自發(fā)進行。本小題答案為：低溫。

（2）用惰性電極電解稀硫酸，H+在陰極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++e-=H2↑；OH-在陽極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，則產生O3的電極反應式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。本小題答案為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。

（3）①n(O3):n(NO)<1時，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉化為更高價的氮氧化物，所以減少。本小題答案為：n(O3):n(NO)<1時，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉化為更高價的物質；所以減少。

②臭氧的量對反應SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大；若用過渡態(tài)理論解釋可能是該反應的活化能高，反應速率慢。本小題答案為：該反應的活化能高，反應速率慢。

（4）A.由左圖可知相同時間內脫硫率大于脫硝率，則v(脫硫)>v(脫硝)；故A錯誤；

B.由右圖可知；隨尿素溶液pH的增大，脫硫率的曲線沒變化，但脫硝率曲線變化比較大，故尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響，故B正確；

C.如右圖所示；pH越大脫除率越高，則強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除，故C正確；

D.如右圖所示；溶液的pH對脫硫率沒有影響，故D錯誤。答案選BC。

（5）①NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)反應10min后達到平衡，容器中氣體密度為4.8g·L－1，則容器中氣體的質量為4.8g·L－1×10L=48g；

2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.20.100

變化量(mol/L)2xxxx

平衡量(mol/L)0.2-2x0.1-xxx

則(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48，x=0.05，K=本小題答案為：100。

②通過①的分析可知，若溫度不變，反應10min后達到平衡，CO(NH2)2的物質的量為0.5mol。由于此反應為放熱反應，升高溫度，正逆反應速率均增大，達到平衡的時間小于10min，平衡向逆向移動，CO(NH2)2的物質的量為小于0.5mol，圖像為本小題答案為：【解析】低溫3H2O―6e―＝O3＋6H＋n(O3):n(NO)<1時，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1,NO2被轉化為更高價的物質，所以減少(或NO2發(fā)生副反應，所以n(NO2)減少也給分)該反應的活化能高，反應速率慢BC100

達到平衡時尿素的物質的量＜0.5mol，反應達到平衡的時間在10min之前8、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）乙炔分子中碳元素的化合價是－1價，反應后變?yōu)椋?價，失去5個電子，即1mol乙炔失去10mol電子，則每有4NA個電子轉移時，消耗乙炔的物質的量是0．4mol，所以每消耗1mol乙炔放出的熱量是因此該反應的熱化學方程式是C2H2(g)+O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－1125kJ/mol。

（2）反應熱就是斷鍵吸收的能量，和形成化學鍵所放出的能量的差值，則根據鍵能可知，每生成2mol氨氣的反應熱△H＝436kJ/mol×3＋940kJ/mol－2×3×395kJ/mol＝－122kJ/mol，即反應的熱化學方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－122kJ/mol。

（3）根據蓋斯定律可知，③＋②－①×2，即得到反應TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)；所以該反應的反應熱ΔH＝―80kJ/mol－560kJ/mol＋395．5kJ/mol×2＝＋151kJ/mol。

考點：考查熱化學方程式的書寫以及反應熱的有關計算?！窘馕觥浚?3分）

(1)C2H2(g)+O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－1125kJ/mol（4分）

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－122kJ/mol（4分）

(3)TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)ΔH＝＋151kJ/mol（5分）9、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）鐵紅（Fe2O3）常用作防銹漆和煉鐵的原料；故答案為防銹漆；煉鐵；

（2）利用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故答案為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；

（3）反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數K=t℃時，反應達到平衡時n（CO）：n（CO2）===4；故答案為4。

考點：考查了鐵及其化合物的性質、化學平衡的相關知識?！窘馕觥竣?防銹漆、煉鐵②.Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+③.410、略

【分析】【詳解】

（1）等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合恰好反應，生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，醋酸根離子因水解略有減少，所以溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)；

（2）醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸中c（H+）和pH＝11的氫氧化鈉溶液中c（OH-）相等，但醋酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，等體積混合后溶液呈酸性，電離大于水解，溶液中c(Na＋)<c(CH3COO－)；

（3）根據電荷守恒，物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積大于氫氧化鈉溶液體積?！窘馕觥竣?堿性②.＞③.酸性④.＜⑤.中性⑥.＞11、略

【分析】【詳解】

(1)碳單質、氫氣、甲烷的燃燒熱(△H)分別為-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol，則它們的熱化學反應方程式分別為：①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.0kJ/mol；②H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.80kJ/mol；③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31kJ/mol；根據蓋斯定律，由①+②×2-③得，C(s)+2H2(g)=CH4(g)，△H=[(-395.0kJ/mol)+(-285.8kJ/mol)×2]-(-890.31kJ/mol)=-76.29kJ/mol，則CH4(g)C(s)+2H2(g)△H=+76.29kJ/mol；故答案為+76.29kJ/mol；

(2)a.H2和CH4的體積分數相等，不表示濃度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，錯誤；b．該反應的氣體的質量和物質的量均發(fā)生變化，混合氣體的平均相對分子質量不變，能夠說明達到平衡狀態(tài)，正確；c．該反應中氣體的質量變化，而體積不變，混合氣體的密度不變，能夠說明達到平衡狀態(tài)，正確；d．在恒壓密閉容器中壓強始終不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，錯誤；e．碳的質量不再改變，說明其他物質的質量也不變，能夠說明達到平衡狀態(tài)，正確；故選bce；

(3)T2℃時，若在平衡體系中充入惰性氣體，容器的體積增大，相當于減小壓強，反應速率變小，平衡正向移動，v正＞v逆，故答案為變?。?gt;；

(4)根據圖像，T4℃時，H2和CH4的體積分數相等，若在平衡體系中充入等體積的H2和CH4，H2、CH4的濃度不變，平衡不移動，故答案為不移動；H2、CH4的濃度不變；

(5)根據圖像，T3℃時，平衡時，甲烷的體積分數為60%，根據CH4(g)C(s)+2H2(g)，設反應的甲烷的物質的量為x，甲烷的總量為1mol，則×100%=60%，解得：x=0.25mol，則平衡后CH4的轉化率為×100%=25%；故答案為25%；

(6)電解質沒有OH-，負極反應為：H2+CO32--2e-=H2O+CO2，CO-2e-+CO32-=2CO2，故答案為CO-2e-+CO32-=2CO2。

點睛：本題考查了熱化學方程式書寫和蓋斯定律的計算應用、化學平衡的計算、電極反應式的書寫等。本題的易錯點是熱化學方程式的書寫，要正確理解燃燒熱的概念并正確書寫燃燒熱的熱化學方程式，再利用蓋斯定律書寫?！窘馕觥?76.29kJ/molb、c、e變小>不移動H2、CH4的濃度不變25%CO-2e-+CO32-=2CO2三、判斷題(共1題，共2分)12、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、元素或物質推斷題(共1題，共4分)13、略

【分析】【分析】

根據題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。【解析】NH4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O五、原理綜合題(共1題，共6分)14、略

【分析】【詳解】

（1）溫度不變，隨著壓強增大，平衡逆向移動，甲烷的平衡轉化率減小，所以Pl＜P2，隨著溫度升高，平衡轉化率增大，說明平衡常數變大，即KC>KB>KA；

（2）甲烷的消耗量為0.5mol，則根據方程式分析，生成1.5mol氫氣，則用氫氣表示的反應速率為

A.根據質量守恒定律；反應前后氣體的質量不變，在恒容體系中氣體體積不變，所以密度不變，A錯誤；

B.單位時間內消耗0.1molCH4同時生成0.3molH2均表示正反應速率；B錯誤；

C.容器的壓強恒定可以說明體系內各組分的含量不再改變；C正確；

D.3v正（CH4）=v逆（H2）；則說明正逆反應速率相等，D正確；

故答案選CD；

（3）A.升高溫度平衡正向移動；體系中氣體物質的量增加，A錯誤；

B.縮小容器體積；反應速率加快，平衡逆向移動，氣體物質的量減小，B正確；

C.再充入CH4氣體；反應速率增加，平衡正向移動，氣體物質的量增加，C錯誤；

D.加入催化劑；反應速率加快，平衡不移動，D錯誤；

故答案選B?！窘馕觥?lt;KC>KB>KA0.03mol·L-1·min-10.0225CDB六、工業(yè)流程題(共4題，共24分)15、略

【分析】【分析】

鋰云母礦采用加硫酸鈉焙燒后，加稀硫酸過濾除去二氧化硅、硫酸鈣等不溶性雜質，所得濾液加入有機萃取劑HR，“萃取”原理為：Men++2nHR?Me(HR2)n+nH+，由表知，Al3+、Mn2+、Fe3+、殘留Ca2+離子被萃取劑結合后進入有機相，水溶液主要含為Li+、SO2-4，水相中加入飽和碳酸鈉沉鋰，生成Li2CO3沉淀和硫酸鈉；過濾后沉淀中加入去離子水；二氧化碳發(fā)生碳化反應，碳酸鋰和和水和二氧化碳生成碳酸氫鋰，過濾得碳酸氫鋰，碳酸氫鋰熱分解生成高純度的碳酸鋰，以此來解析；

(1)

鋰元素的焰色反應為紫紅色；將最終產品碳酸鋰進行焰色反應，可觀察到火焰呈紫紅色；

選A。

(2)

為提高“焙燒”效率；常采取的措施是將礦石細磨；充分攪拌、適當升高溫度等。

(3)

操作1為萃取分液；用到的主要玻璃儀器有燒杯；分液漏斗。

(4)

萃取劑要最大程度地萃取溶液中的Al3+、Mn2+、Fe3+而盡可能不萃取Li+，由圖知，則選擇萃取劑濃度為1.5mol·L-1為宜；“反萃取”步驟中Men++2nHR?Me(HR2)n+nH+逆向移動，按勒夏特列原理，增大生成物濃度可使平衡左移，則需加入氫離子、且陰離子為硫酸根，則用到的試劑A是H2SO4；流程中沉鋰時生成硫酸鈉、焙燒時消耗硫酸鈉，則循環(huán)使用的物質除HR、CO2外，還有Na2SO4。

(5)

鋰和鈉處于同一主族，則由碳酸鈉、水和二氧化碳反應得到碳酸氫鈉來類推，可得到“碳化反應”化學反應方程式為CO2+H2O+Li2CO3=2LiHCO3。

(6)

由表知，溶劑萃取法Li+浸出率為3.3%，化學凈化除雜法Li+浸出率為6.1%，則由除雜效果分析，溶劑萃取法相對于化學凈化除雜法的優(yōu)勢為萃取劑除雜法鋰的損失率更少。【解析】(1)A

(2)將礦石細磨；充分攪拌、適當升高溫度或其他合理答案。

(3)分液漏斗。

(4)1.5H2SO4Na2SO4

(5)CO2+H2O+Li2CO3=2LiHCO3

(6)萃取劑除雜法鋰的損失率更少16、略

【分析】【分析】

廢舊鉛蓄電池，“翻料、傾料”得二氧化硫把鉛膏中的還原為加入碳酸銨把轉化為HBF4和碳酸鉛反應生成Pb(BF4)2，電解Pb(BF4)2得到金屬Pb。

【詳解】

(1)廢舊鉛蓄電池中的電解質是硫酸，“翻料、傾料”操作后所得電解質溶液中的電解質是

(2)“鉛膏”加水調成懸濁液；可以增大反應物的接觸面積，加快后續(xù)化學反應速率；

(3)反應I是用二氧化硫把鉛膏中的還原為化學方程式是

(4)測得“析鉛”后的濾液中，對析出的進行洗滌、干燥，得產品，根據鉛元素守恒，原鉛膏中的總物質的量為濾液中“析鉛”過程是硫酸鉛和碳酸銨反應生成碳酸鉛和硫酸銨；濾液X中的溶質是硫酸銨，硫酸銨可以用作化肥。

(5)HBF4是一種強酸，HBF4和碳酸鉛反應生成Pb(BF4)2和二氧化碳，則氣體Y為

【點睛】

本題以廢舊鉛蓄電池回收金屬鉛和粗硫酸為載體，考查化學工藝流程，明確目的和反應原理是解題關鍵，掌握沉淀轉化，會根據溶度積常數進行計算，培養(yǎng)學生應用知識解決實際問題的能力?！窘馕觥竣?②.增大反應物的接觸面積，加快后續(xù)化學反應速率③.④.1000.1⑤.⑥.作化肥⑦.17、略

【分析】【分析】

用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備Li4Ti5O12，由制備流程可知，加鹽酸酸浸溶解，SiO2與鹽酸不反應，過濾后的濾渣為SiO2，濾液①中含Mg2+、Fe2+、TiOCl42-，對濾液①加熱發(fā)生水解反應TiOCl42-+(x+1)H2O?TiO2·xH2O↓+2H++4Cl-，水解后過濾，水解后的濾液②中含Mg2+、Fe2+，沉淀為TiO2?xH2O，向沉淀中加入氨水、雙氧水和LiOH反應過濾后得到Li2Ti5O15，再與碳酸鋰高溫下發(fā)生反應Li2Ti5O11+Li2CO3Li4Ti5O12+CO2↑生成Li4Ti3O12；據此分析解答。

【詳解】

(1)酸浸時；要提高鐵的浸出率可采取的措施是提高溫度或將礦石粉碎或