2025年浙科版選擇性必修一化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選擇性必修一化學(xué)上冊月考試卷421考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、利用Kolbe's電解法制取乙炔的反應(yīng)原理為：+2H2O2CO2↑+C2H2↑+H2↑+2KOH

有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是（）A.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.電解槽中向陰極遷移的主要是H+C.電解過程中溶液pH不斷減小D.陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑2、下列說法不正確的是A.電冶金時，電解熔融氯化鋁制取金屬鋁B.電鍍時，將鍍層金屬與電源正極相連C.二次電池充電時，發(fā)生電解反應(yīng)；放電時，發(fā)生原電池反應(yīng)D.將鋼閘門與外加直流電源的負(fù)極相連，可防止其被腐蝕3、工業(yè)上用和合成甲醇涉及以下反應(yīng)：

I．

II．

在催化劑作用下，將和的混合氣體充入一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率和容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度變化如圖。下列判斷合理的是。

已知：平衡時甲醇的選擇性為生成甲醇消耗的在總消耗量中占比。A.B.250℃前以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鰿.平衡時甲醇的選擇性為60%D.為同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時甲醇的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為高溫、高壓4、下圖為酸性廢水中納米Fe/Ni復(fù)合材料去除的過程，溶液中鐵以Fe2+形式存在。下列有關(guān)說法正確的是。

A.納米Fe/Ni復(fù)合材料作催化劑，不參與反應(yīng)B.反應(yīng)Ⅰ中作氧化劑，反應(yīng)Ⅱ中作還原劑C.增大單位體積水體中納米Fe/Ni復(fù)合材料的投入量，可提高的去除效率D.假設(shè)反應(yīng)都能徹底進(jìn)行，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ消耗的鐵的物質(zhì)的量相同5、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A在苯酚溶液中滴加少量溴水沒有明顯現(xiàn)象苯酚與溴不反應(yīng)B在雞蛋清溶液中加入飽和Ba(NO3)2溶液有沉淀生成蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析C用pH計(jì)測定同濃度的NH4F溶液和NaClO溶液的pH后者pH較大D在I2的CCl4溶液中加入濃KI溶液，振蕩四氯化碳層紫紅色變淺I2在四氯化碳中的溶解度小于在KI溶液中的溶解度

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、如圖所示(乙裝置中X為陽離子交換膜，甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3)

根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題：

(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)：_______。

(2)氫氧化鈉主要在_______(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)生成。

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則粗銅的電極反應(yīng)為：_______、_______。

(4)反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液的濃度將_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_______。

(6)若將丙裝置改成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液，寫出電解CuSO4溶液時的離子反應(yīng)方程式_______；當(dāng)電解適當(dāng)時間后斷開電源，發(fā)現(xiàn)只需補(bǔ)充22.2g固體Cu2(OH)2CO3即可使電解液恢復(fù)到原濃度與體積，則原CuSO4溶液的濃度是_______mol/L；若將丙設(shè)計(jì)成在鍍件上鍍銅的裝置，該如何改動，請用簡要的語言敘述：______________。

(7)若將乙中的交換膜去掉，發(fā)現(xiàn)只有H2逸出，則試寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)：___。7、的溶液加水稀釋100倍后，pH______填“”“”或“”原因是______用離子方程式和必要的文字說明pH相等的NaOH溶液與溶液，分別加熱到相同的溫度后溶液的pH______NaOH溶液的填“”“”或“”

相等時，三種溶液中由大到小的順序?yàn)開_____；

等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈______性，溶液中______填“”“”或“”的氫氧化鈉與的醋酸等體積混合后溶液呈______性，溶液中______填“”“”或“”

用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。

為減小實(shí)驗(yàn)誤差，由圖可知滴定時指示劑應(yīng)選用______填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”

B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是______點(diǎn)對應(yīng)的溶液；

A點(diǎn)的離子濃度大小關(guān)系是______．8、Ⅰ．原電池是一類重要的化學(xué)電源；請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）將鋅片和銀片浸入稀H2SO4中組成原電池，兩極間連接一個電流計(jì)，寫出該電池的電極總化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱量，總質(zhì)量為47g，則產(chǎn)生標(biāo)況下的氫氣_______升，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子為_____NA。

（3）若12.8g銅與一定量的濃HNO3混合反應(yīng)，銅耗盡時共產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和NO2的混合氣體，則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為___，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___。

Ⅱ．現(xiàn)有純鐵片、純銀片、純銅片、稀硫酸、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液，大燒杯、導(dǎo)線若干，請運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2+、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱。

（1）寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極：__________，正極__________。

（2）請?jiān)谙旅娣娇蛑挟嫵鲈姵氐难b置圖；要求：注明電解質(zhì)溶液名稱；正負(fù)極材料，并標(biāo)出電子移動方向。

__________。9、氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的離子方程式為___________________;

(2)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______________________(列計(jì)算式)；

(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動；

(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將______(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡將向______________移動。10、判斷正誤：

(1)弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大（________）

(2)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H+)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H+)大（________）

(3)某一弱電解質(zhì)，電離度越大，電離常數(shù)就越大（________）

(4)相同溫度下，向1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其電離度變?。╛_______）

(5)常溫時，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH+OH-（________）

(6)常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7能證明乙酸是弱酸（________）

(7)室溫下，稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)（________）

(8)稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度（________）

(9)向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減?。╛_______）

(10)室溫下向10mL0.1mol/L的氨水中加水稀釋后，溶液中不變（________）

(11)等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：＜（________）

(12)將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，始終增大（________）11、電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡；水解平衡、溶解平衡；請回答下列問題。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：。弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10-5Ka=4.3×10-10Ka1=5.0×10-7

Ka2=5.6×10-11

①0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，c(CN-)___________c(HCO)(填“＞”“＜”或“＝”)。

②常溫下，pH相同的三種溶液：A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________(填編號)。

③室溫下，一定濃度的CH3COONa溶液pH=9，溶液中=___________。

④將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是___________。

(2)室溫下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中，c(HSO)：c(SO)=10：1，溶液的pH=___________。(室溫下，H2SO3的Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.0×10-7)12、鈦冶煉廠與氯堿廠；甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示)；將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

請回答下列問題:

(1)Fe位于元素周期表中的位置是__________。

(2)寫出流程中電解池里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。

(3)寫出流程中“氯化”的化學(xué)方程式:__________。

(4)寫出TiCl4完全水解生成TiO2·H2O的化學(xué)方程式:__________。

(5)高溫爐中通入Ar的作用是___________。

(6)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有__________。

(7)下圖為氯堿工業(yè)的裝置示意圖，使用______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，目的除了降低分離氫氧化鈉的成本外還可以________。

13、如圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO4溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極；當(dāng)接通電源后，通電一段時間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3.2g，則：

(1)a為電源的_______極。

(2)寫出電極反應(yīng)方程式：A_______；B_______評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤15、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤16、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯誤17、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯誤18、鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g。(_______)A.正確B.錯誤19、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(____)A.正確B.錯誤20、酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(_______)A.正確B.錯誤21、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯誤22、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)23、某化學(xué)小組將H2O2溶液與HI溶液混合。發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2HI=2H2O+I2為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：控制溶液總體積相同，調(diào)節(jié)不同的HI溶液和H2O2溶液用量，做對比實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號溫度0.1mol·L-1HI體積/mL0.1mol·L-1H2O2體積/mL蒸餾水體積/mL混合液呈明顯棕黃色時間/s①常溫205030t1②35℃20a30t2③常溫202555t3④常溫105040t4

(1)請完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，表中a=___________。

(2)若t2<t1，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是___________。

(3)若t3=t4=2t1，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①③④可以推測該反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系式是v=k×___________(k為該反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù))。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)24、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。25、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結(jié)構(gòu)：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據(jù)最高能級的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。26、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃取：向除雜后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)是電解反應(yīng)；是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；

B．根據(jù)電解反應(yīng)，電解生成KOH，因此溶液中不會大量存在H+；故B錯誤；

C．電解生成KOH；因此溶液的pH不斷增大，故C錯誤；

D．陰極區(qū)H2O放電，因此電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；故D正確；

故選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A.氯化鋁為共價(jià)化合物；熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故A錯誤；

B.電鍍時；將鍍層金屬與電源正極相連，被鍍金屬與電源負(fù)極相連，故B正確；

C.二次電池充電時；發(fā)生電解反應(yīng)；放電時，發(fā)生原電池反應(yīng)，故C正確；

D.將鋼閘門與外加直流電源的負(fù)極相連；可防止其被腐蝕，為外接電源的陰極保護(hù)，故D正確；

故答案選：A。

【點(diǎn)睛】

氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。3、C【分析】【詳解】

A．由圖可知，溫度越高，的轉(zhuǎn)化率越??；平衡逆向移動，所以反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，A錯誤；

B．由圖可知，當(dāng)溫度高于250℃，的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大；則250℃以后以反應(yīng)II為主，B錯誤；

C．轉(zhuǎn)化率為平均相對分子質(zhì)量為20，混合氣體總物質(zhì)的量為：則為設(shè)甲醇為為計(jì)算甲醇的選擇性為C正確；

D．因?yàn)榉磻?yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率降低；D錯誤；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．因?yàn)楸贿€原為所以納米Fe作還原劑，參與反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；

B．反應(yīng)Ⅰ中作氧化劑，反應(yīng)Ⅱ中被Fe還原為作氧化劑，B項(xiàng)錯誤；

C．增大單位體積水體中納米Fe/Ni復(fù)合材料的投入量，即增大其濃度，同時也增大反應(yīng)物間的接觸面積，可提高的去除效率；C項(xiàng)正確；

D．反應(yīng)Ⅰ是硝酸根離子和鐵反應(yīng)生成亞硝酸根離子和亞鐵離子，離子方程式為反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為要使反應(yīng)都能徹底進(jìn)行，反應(yīng)Ⅰ；Ⅱ消耗的鐵的物質(zhì)的量之比為1:3，D項(xiàng)錯誤；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．苯酚與濃溴水中的溴發(fā)生取代反應(yīng)；生成白色沉淀三溴苯酚，溴水褪色，A項(xiàng)錯誤；

B．硝酸鋇是重金屬鹽；蛋白質(zhì)在硝酸鋇溶液中會發(fā)生變性，B項(xiàng)錯誤；

C．兩種鹽的陽離子不同；銨根離子促進(jìn)氟離子水解，故不能證明酸性強(qiáng)弱，應(yīng)選擇同濃度的NaClO溶液；NaF溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)錯誤；

D．碘與碘化鉀反應(yīng)：故I2在KI溶液中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度；D項(xiàng)正確；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲裝置為燃料電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，投放燃料的電極是負(fù)極，負(fù)極上甲醚失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為:CH3OCH3-12e-+16OH-=2+11H2O；

(2)乙裝置為電解飽和NaCl溶液的裝置，鐵電極連接原電池的負(fù)極，為電解池的陰極，石墨為陽極。陽極上Cl-放電生成Cl2，陰極上H+放電，導(dǎo)致陰極附近OH-濃度大于H+濃度；溶液呈堿性，所以乙裝置中生成NaOH主要在鐵電極區(qū)；

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，陽極上不僅銅，還有鋅會失電子進(jìn)入溶液，銀則沉淀在陽極底部形成陽極泥，陰極上Cu2+得到電子析出Cu單質(zhì)；陽極電極方程式分別為：Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+；

(4)對于丙裝置，由(3)陽極電極方程式分別為Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可知：陽極上溶解的銅的質(zhì)量小于陰極上析出的銅的質(zhì)量，所以丙裝置中反應(yīng)一段時間后，CuSO4溶液濃度將減??；

(5)2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的物質(zhì)的量是n(O2)==0.1mol。根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，可得O2和Cu的關(guān)系式為：O2～2Cu，則生成銅的質(zhì)量是m(Cu)=0.1mol×2×64g/mol=12.8g；

(6)用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液生成Cu、O2和H2SO4，離子方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；補(bǔ)充22.2gCu2(OH)2CO3，其物質(zhì)的量n==0.1mol，即可使電解液恢復(fù)原濃度與體積，根據(jù)銅元素守恒可知：n(CuSO4)=0.2mol，則原溶液CuSO4的濃度是c(CuSO4)==0.1mol/L；若將丙設(shè)計(jì)成在鍍件上鍍銅的裝置；則銅作陽極，鍍件作陰極，所以將陽極粗銅改成純銅，將陰極純銅改成鍍件即可；

(7)若將乙中的交換膜去掉，發(fā)現(xiàn)只有H2逸出，則生成的Cl2與NaOH會繼續(xù)反應(yīng)生成NaCl和NaClO，反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：NaCl+H2ONaClO+H2↑?！窘馕觥緾H3OCH3-12e-+16OH-=2+11H2O鐵極Zn-2e-=Zn2+Cu-2e-=Cu2+減小12.8g2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+0.1將粗銅改成純銅，將純銅改成鍍件NaCl+H2ONaClO+H2↑7、略

【分析】【分析】

（1）醋酸根離子水解溶液顯堿性，加水稀釋后醋酸根離子的水解程度增大；pH相等的NaOH溶液與溶液；醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，加熱后醋酸根離子的水解程度增大，以此解答；

（2）相同pH的與溶液，與都是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者濃度相等，由于電離時產(chǎn)生使溶液呈酸性，的水解被抑制；以此判斷；

（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，溶液中的醋酸根離子水解溶液顯堿性，鈉離子濃度大于醋酸根離子，的氫氧化鈉與的醋酸溶液中氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同；

（4）堿性變色范圍內(nèi)的指示劑是酚酞；C點(diǎn)恰好反應(yīng)生成鹽，離子濃度最大，導(dǎo)電能力最強(qiáng)，以此判斷。

【詳解】

的溶液加水稀釋100倍后，由于醋酸根離子水解溶液顯堿性，加水稀釋后醋酸根離子的水解程度增大，產(chǎn)生增多，抵消掉部分溶液體積增大的影響，則溶液的pH相等的NaOH溶液與溶液，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，加熱后醋酸根離子的水解程度增大，則溶液pH增大，所以分別加熱到相同的溫度后溶液的溶液的pH，故答案為：加水稀釋后醋酸根離子的水解程度增大，產(chǎn)生增多，抵消掉部分溶液體積增大的影響，則溶液的

相同pH的與溶液，與都是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者濃度相等，由于電離時產(chǎn)生使溶液呈酸性，的水解被抑制，因此中的濃度小于則溶液中銨根離子濃度大小為：故答案為：

等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，溶液中的醋酸根離子水解溶液顯堿性，鈉離子濃度大于醋酸根離子，的氫氧化鈉與的醋酸溶液中氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，等體積混合后醋酸又電離出氫離子，溶液顯酸性，醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度，故答案為：堿；酸；

由圖兩者恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑是酚酞，C點(diǎn)恰好反應(yīng)生成鹽，離子濃度最大，導(dǎo)電能力最強(qiáng)；A點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA，溶液呈酸性，所以HA的電離程度大于的水解程度，所以溶液中離子濃度大小的關(guān)系為故答案為：酚酞；

【點(diǎn)睛】

本題考查了酸堿混合反應(yīng)得到溶液酸堿性的分析判斷，弱電解質(zhì)電離、鹽類水解的原理分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘馕觥竣?②.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加水稀釋后醋酸根離子的水解程度增大，產(chǎn)生增多，抵消掉部分溶液體積增大的影響，則溶液的③.④.⑤.堿⑥.⑦.酸⑧.⑨.酚酞⑩.C?.8、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．（1）將鋅片和銀片浸入稀H2SO4中組成原電池，金屬性鋅強(qiáng)于銀，鋅是負(fù)極，鋅失去電子。銀是正極，溶液中的氫離子在正極放電，所以該電池的電極總化學(xué)反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱量，總質(zhì)量為47g，這說明參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是60g－47g＝13g，物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)總反應(yīng)式可知產(chǎn)生氫氣0.2mol，在標(biāo)況下的體積為4.48L，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.4mol，個數(shù)是0.4NA。

（3）12.8g銅的物質(zhì)的量是12.8g÷64g/mol＝0.2mol，根據(jù)銅原子守恒可知生成硝酸銅是0.2mol，還原產(chǎn)物NO和NO2的物質(zhì)的量之和是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，所以根據(jù)氮原子守恒可知所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.25mol+0.2mol×2＝0.65mol；設(shè)混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y＝0.25，根據(jù)電子得失守恒可知3x+y＝0.2×2＝0.4，解得x＝0.075，y＝0.175，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為

Ⅱ．（1）Fe3+氧化性比Cu2+強(qiáng)，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e－=Cu2+，正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3++2e－=2Fe2+；

（2）Fe3+氧化性比Cu2+強(qiáng)，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，正極Fe3+被還原，正極為銀，電解質(zhì)溶液是硫酸鐵溶液，則原電池裝置圖可設(shè)計(jì)為

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查原電池的設(shè)計(jì)及原電池的工作原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意從氧化還原反應(yīng)的角度由電池反應(yīng)判斷電極反應(yīng)并設(shè)計(jì)原電池?！窘馕觥縕n+H2SO4＝ZnSO4+H2↑4.480.40.65mol41.2Cu-2e-=Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；

(2)在1L水中可溶解0.09mol氯氣；則氯氣濃度約為0.09mol/L，列出三段式：

K===0.00045；故答案為：0.00045；

(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，會和H+反應(yīng)；使平衡將向正向移動，故答案為：正反應(yīng)方向；

(4)增大氯氣的壓強(qiáng)，上述平衡正向移動，氯氣在水中的溶解度將增大，故答案為：增大；正反應(yīng)方向。【解析】Cl2+H2OH++Cl-+HClO0.00045正反應(yīng)方向增大正反應(yīng)方向10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電離平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)；溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，因此弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電離平衡常數(shù)不一定增大，(1)錯；

(2)c(H+)和電解質(zhì)的濃度、溫度、電離常數(shù)等有關(guān)，因此電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H+)不一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H+)大；(2)錯；

(3)電離平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)；溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，(3)錯；

(4)相同溫度下，根據(jù)勒夏特列原理可知，向1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸；電離平衡正向移動，但其電離度變小，(4)對；

(5)常溫時，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，則c(H+)=10-11.1，c(OH-)==10-2.9，c(NH3·H2O)>c(OH-)，則NH3·H2O是弱電解質(zhì)，存在NH3·H2ONH+OH-；(5)對；

(6)常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7；說明醋酸根會水解，則能證明乙酸是弱酸，(6)對；

(7)室溫下，稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液；醋酸根和氫離子濃度均減小，氫氧根離子濃度增大，離子總濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，(7)錯；

(8)CH3COOH稀醋酸中加入少量醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡逆向移動，能較小醋酸的電離程度，(8)錯；

(9)CH3COOH的電離常數(shù)Ka=向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，減小，Ka不變，則溶液中增大；(9)錯；

(10)NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=溫度不變Kb不變，則室溫下向10mL0.1mol/L的氨水中加水稀釋后，溶液中不變；(10)對；

(11)的水解常數(shù)K1=的水解常數(shù)K2=由于K12，則混合溶液中<<則>等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，的水解常數(shù)K1=(11)錯；

(12)HFH++F-，H2OH++OH-，加水稀釋過程中，由HF電離產(chǎn)生的H+和F-同幅度增大，H2O的電離被抑制沉淀減小，則由水電離產(chǎn)生的H+增多，則H+減小程度小于F-，因此始終減小，(12)錯?！窘馕觥垮e錯錯對對對錯錯錯對錯錯11、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)“越弱越水解”知，酸的電離平衡常數(shù)越小，酸的酸性越弱，其對應(yīng)的酸根離子水解程度越大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸的電離平衡常數(shù)：HCN＜H2CO3，則水解程度：CN-＞HCO酸根離子水解程度越大，其水溶液中酸根離子濃度越小，所以存在c(CN-)＜c(HCO)；

②根據(jù)“越弱越水解”知，酸的電離平衡常數(shù)越小，酸的酸性越弱，其對應(yīng)的酸根離子水解程度越大，對應(yīng)的等濃度強(qiáng)堿弱酸鹽的堿性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸的電離平衡常數(shù)：CH3COOH＞HCN＞HCO則濃度相同時水解程度：＞CN-＞CH3COO-；物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液pH由大到小的順序是C＞B＞A，則pH相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是A＞B＞C；

③室溫下，一定濃度的CH3COONa溶液pH=9，溶液中

④根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO則將少量CO2通入NaCN溶液中，只能生成碳酸氫鈉，則反應(yīng)的離子方程式是

(2)室溫下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中，c(HSO)：c(SO)=10：1，又有c(H+)=1.0×10-6mol/L，溶液的pH=6。【解析】＜A＞B＞C1.8×10-4612、略

【分析】【詳解】

（1）Fe的原子序數(shù)為26，其最外層電子數(shù)為2，有4個電子層，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；故處于第四周期第VIII族；

(2)流程中電解池里電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

(3)鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦，還生成氯化鐵、CO，流程中“氯化”的化學(xué)方程式為:2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；

(4)TiCl4水解生成TiO2?xH2O，同時生成HCl，水解方程式為：TiCl4+3H2O=TiO2·H2O+4HCl；

(5)高溫爐中通入Ar的作用是做保護(hù)氣的作用；防止高溫條件下Mg和Ti被氧化；

(6)上述流程中電解熔融氯化鎂得到的鎂和氯氣在反應(yīng)中為反應(yīng)原料，故可循環(huán)利用的物質(zhì)有Mg和Cl2；

(7)下圖為氯堿工業(yè)的裝置示意圖，使用陽離子交換膜只允許鈉離子等陽離子通過，目的除了降低分離氫氧化鈉的成本外還可以防止氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生副反應(yīng)?！窘馕觥康谒闹芷赩III族2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6COTiCl4+3H2O=TiO2·H2O+4HCl做保護(hù)氣的作用，防止高溫條件下Mg和Ti被氧化Mg和Cl2陽防止氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生副反應(yīng)13、略

【分析】【分析】

在CuSO4溶液中含有的陽離子有Cu2+、H+，陰離子有OH-，陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電，離子放電先后順序是：Cu2+＞H+，OH-＞然后結(jié)合電解后電極質(zhì)量變化判斷電源的正；負(fù)極，進(jìn)而可得電解池的陰、陽極的電極反應(yīng)式。

【詳解】

(1)電解CuSO4溶液，陽極上水電離產(chǎn)生的OH-失去電子被氧化為O2，陰極上Cu2+得到電子被還原為Cu單質(zhì)，通電一段時間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3.2g，說明B電極為陰極，Cu2+在B電極得到電子變?yōu)镃u單質(zhì)，故B電極連接電源的負(fù)極，b為電源的負(fù)極；a為電源正極；

(2)A連接電源的正極，作陽極。陽極上水電離產(chǎn)生的OH-失去電子被氧化為O2，則A電極的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；B電極連接電源的負(fù)極，作陰極，陰極上Cu2+得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu，所以B電極的電極反應(yīng)式為：2Cu2++4e-=2Cu(或?qū)憺镃u2++2e-=Cu)?！窘馕觥空?OH--4e-=2H2O+O2↑2Cu2++4e-=2Cu(或Cu2++2e-=Cu)三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。15、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。16、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。17、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

由鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)：Pb+-2e?=PbSO4↓，知反應(yīng)后負(fù)極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，增加質(zhì)量，由電極反應(yīng)得關(guān)系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知電路通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量增加96g，題干說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

碘蒸氣和氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol碘蒸氣和1mol氫氣反應(yīng)，生成的碘化氫的物質(zhì)的量小于2mol，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA,故說法正確。20、A【分析】【詳解】

酸式鹽可能因溶質(zhì)直接電離成酸性，如硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度小于電離程度而呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度大于電離程度而呈堿性，如碳酸氫鈉溶液。所以答案是：正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)23、略

【分析】【分析】

由題意可知；實(shí)驗(yàn)①和②探究反應(yīng)物濃度相同時，反應(yīng)溫度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和③探究反應(yīng)溫度相同時，過氧化氫的濃度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和④探究反應(yīng)溫度相同時，碘化氫的濃度對反應(yīng)速率的影響。

【詳解】

(1)由題意可知；探究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響時，溶液總體積相同，則(20+a+30)mL=(20+50+30)mL，解得a=50，故答案為：50；

(2)實(shí)驗(yàn)①和②探究反應(yīng)物濃度相同時，反應(yīng)溫度對反應(yīng)速率的影響，若t2<t1；說明升高溫度，反應(yīng)速率加快，故答案為：升高溫度，加快反應(yīng)速率；

(3)由實(shí)驗(yàn)①和③可知，當(dāng)反應(yīng)溫度和碘化氫的濃度不變時，過氧化氫的濃度增大1倍，化學(xué)反應(yīng)速率增大1倍，由實(shí)驗(yàn)①和④可知，當(dāng)反應(yīng)溫度和過氧化氫的濃度不變時，碘化氫的濃度增大1倍，化學(xué)反應(yīng)速率增大1倍，則反應(yīng)速率與碘化氫和過氧化氫的濃度有關(guān)，反應(yīng)速率v=k·c(H2O2)·c(HI)，故答案為：c(H2O2)·c(HI)。【解析】①.50②.升高溫度，加快反應(yīng)速率③.c(H2O2)·c(HI)五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)24、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價(jià)有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計(jì)算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，在平衡移動過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率??；

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl25、略

【分析】【詳解】

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子上有6個電子，故最外層電子的軌道表示式為原子核外占據(jù)最高能級為4p能級，故其電子云形狀為啞鈴或紡錘體形，故答案為：啞鈴或紡錘體；

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，根據(jù)題干圖示信息可知，該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式為故答案為：

(3)根據(jù)(2)中信息可知，SeO2易升華，由此推測，SeO2屬于分子晶體，由于SeO2和SO2均為分子晶