2025年粵人版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版必修2化學(xué)上冊月考試卷956考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康氖?。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向含有AgCl和AgNO3的懸濁液中滴加NaBr溶液出現(xiàn)黃色沉淀可說明Ksp(AgBr)sp(AgCl)B將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中氣體紅棕色加深2NO2(g)N2O4(g)為吸熱反應(yīng)C向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，一段時間后溶液中有氣泡出現(xiàn)鐵離子催化H2O2的分解D向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入和5mL0.01mol/LKSCN溶液，再繼續(xù)加入少量的KCl固體紅色加深證明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

A.AB.BC.CD.D2、下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是()A.晶體硅具有金屬光澤、能導(dǎo)電，屬于金屬材料B.硅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，在自然界中主要以游離態(tài)存在C.二氧化硅是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D.加入適量的稀鹽酸可以除去二氧化硅中混有的碳酸鈣3、如圖是Fe和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（）

①Fe為正極，Cu為負(fù)極；②H+向鐵電極移動；③電子是由Fe經(jīng)外電路流向Cu；④內(nèi)電路電流由鐵電極流向銅電極；⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的為⑥負(fù)極的電極反應(yīng)式為A.③④B.③⑤C.③④⑤D.③④⑥4、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為A.vNH3=vO2B.vO2=vH2OC.vNH3=vH2OD.vO2=vNO5、下列說法不正確的是A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.用溴水即可鑒別苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯C.在酸性條件下，的水解產(chǎn)物是和D.用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽6、實驗室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體，當(dāng)振蕩混合時，有氣泡產(chǎn)生，原因是()。A.產(chǎn)品中有被蒸餾出的H2SO4B.有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來C.有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來D.有部分乙醇跟濃H2SO4作用生成乙烯7、實驗室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制過程如下：已知：乙醇能與CaCl2反應(yīng)生成CaCl2?4C2H5OH；碳酸鈉微溶于乙酸乙酯。

①向粗制乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液；振蕩。

②靜置分層后；取有機層，向其中加入飽和食鹽水，振蕩。

③靜置分層后；取有機層，向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩。

④靜置分層后，取有機層，加入無水硫酸鎂固體，進(jìn)行干燥下列說法不正確的是A.制取乙酸乙酯的反應(yīng)為：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2OB.步驟②～④有機層處于下層，涉及的實驗操作為分液、過濾C.步驟②目的是將碳酸鈉從乙酸乙酯中萃取出來D.步驟③目的是除去乙醇8、下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是A.Cu能與濃硝酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸反應(yīng)B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C.與在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)D.Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、有下列物質(zhì)：①金屬銅②NaOH③I2④MgCl2⑤Na2O2⑥氬氣回答下列問題：

（1）不存在化學(xué)鍵的是_________________________

（2）只存在非極性鍵的是__________________________

（3）只存在離子鍵的是__________________________

（4）既存在離子鍵又存在極性鍵的是__________________________

（5）既存在離子鍵又存在非極性鍵的是____________________________10、下圖是用蘋果做的水果電池；電極分別是鋅片和銅片，回答下列問題：

（1）此裝置將___________能轉(zhuǎn)化成___________能。

（2）該電池的___________做正極，發(fā)生___________反應(yīng)。

（3）負(fù)極的電極反應(yīng)式是___________。11、在一定溫度下；4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M；氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

(1)比較t2時刻，正、逆反應(yīng)速率大?。簐(正)__________(填“”“”或“”)v(逆)。

(2)若t2=2min，反應(yīng)開始至t2時刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率___________

(3)三個時刻中處于平衡狀態(tài)的時刻為___________(填“”“”或“”)。

(4)如果升高溫度，則v(逆)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。12、在2L密閉容器中；X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示：

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)0～5min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為_______。13、Q是W()的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14，則Q有_______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3的為_______(寫一種結(jié)構(gòu)簡式即可)14、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A；可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：反應(yīng)A中；4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。

（1）H2O的電子式是________。

（2）斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為________kJ；H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________（填“強”或“弱”）。15、許多國家利用石油煉制后殘余的重質(zhì)油為原料生產(chǎn)水煤氣。重質(zhì)油分子所含碳、氫原子數(shù)不確定，用n、m表示。寫出重質(zhì)油與高溫水蒸氣反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式。_________16、為了在實驗室制取干燥的氨氣；甲；乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如圖所示三套實驗裝置：

（1）寫出實驗室制氨氣的化學(xué)方程式：__________________________________。

（2）實驗裝置和所用樣品都正確的是__________（填“甲”“乙”或“丙”）。

（3）檢驗試管里是否收集滿氨氣的方法是____________。

（4）上述裝置中肯定收集不到氨氣的是_________（填“甲”“乙”或“丙”），其原因是_______________（用化學(xué)方程式表示）。

（5）尾氣處理時，下列裝置不可以用于處理氨氣的是________（填標(biāo)號）。

（6）氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。17、CO2和CH4是常見的化合物；同時也是常用的化工原料。

Ⅰ．以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。

（1）在不同溫度及不同y值下合成尿素；達(dá)到平衡時，氨氣轉(zhuǎn)化率變化情況如圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH_____0（填“>”或、“<”），該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）若y表示反應(yīng)開始時的氨碳比[]，則y1________y2。（填“>”、“<”或“=”）；

（2）t℃時，若向容積固定的密閉容器中加入一定量的NH3和CO2合成尿素，下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

b．CO2和NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

c．CO2和NH3的轉(zhuǎn)化率相等。

d．混合氣體的密度保持不變。

e．1molCO2生成的同時有2molN—H鍵斷裂。

II．工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+203kJ?mol－1

①該反應(yīng)逆反應(yīng)速率表達(dá)式為：v逆=k?c(CO)?c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如表：。CO濃度(mol?L－1)H2濃度(mol?L－1)逆反應(yīng)速率(mol?L－1?min－1)0.05c14.8c2c119.2c20.18.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k為____L3?mol－3?min－1。

②某溫度下，在體積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣，發(fā)生上述反應(yīng)，5分鐘時達(dá)到平衡，此時H2的體積分?jǐn)?shù)為60%，則在5分鐘內(nèi)用CH4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CH4)=________；該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，平衡_______移動（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不”）。

III．在常溫下，將0.02molCO2通入200mL0.15mol/L的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后下列關(guān)系式中正確的是_____________________

A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B．3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

C．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D．c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-)評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、合成氨工業(yè)對解決人類的糧食問題發(fā)揮了重要作用。___A.正確B.錯誤19、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤20、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯誤21、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____22、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共24分)23、在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應(yīng)。2min末測得容器中有1.6molSO2；請計算：

（1）2min末SO3的濃度；

（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率。24、在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時，進(jìn)行如下的反應(yīng)：2NO22NO+O2，反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO2)=0.06mol/L；c(NO)=0.24mol/L。

列式計算：

(1)NO2的轉(zhuǎn)化率為多少___？

(2)在這5分鐘內(nèi)，用O2來表示的平均反應(yīng)速率是多少___？25、把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中；使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(氣)+Y(氣)=nZ(氣)+3W(氣)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)，計算：

(1)前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為__。

(2)2min末時Y的濃度為__。

(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值為___。26、反應(yīng)在一容積為的密閉容器中進(jìn)行；試回答下列問題：

(1)若要加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施有___________________。

(2)開始時，的濃度是的濃度是內(nèi)，的濃度減少則_____________。在末，的濃度是__________，的濃度是________。評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共12分)27、對甘蔗渣進(jìn)行綜合處理利用符合綠色化學(xué)理念；其處理流程圖如下。已知D是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，E由C在銅作催化劑的條件下被氧氣氧化得到，G是具有香味的液體，回答下列問題：

(1)A的名稱為___________，它水解得到最終產(chǎn)物的名稱為___________。

(2)寫出D生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________，此反應(yīng)類型屬于___________反應(yīng)。

(3)寫出F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________，此反應(yīng)類型屬于___________反應(yīng)。

(4)寫出G的同分異構(gòu)體中所有與互為同系物的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

(5)寫出流程圖中除高分子化合物外有機物的含氧官能團(tuán)名稱：___________。28、已知丙二酸脂可以與不飽和醛酮(如烯醛；炔酮等)、鹵代烴發(fā)生反應(yīng)：

+R3Cl+HCl

有機化合物H的合成路線如下：

（1）A的分子式為C3H7OBr，核磁共振氫譜顯示其中有四組峰，峰面積比1∶2∶2∶2,寫出A中含氧官能團(tuán)名稱______________；F的系統(tǒng)命名是_______________。

（2）在堿性條件下，C與足量新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________。

（3）B、D按1∶1形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________。

（4）E和F按1∶1反應(yīng)時得到J(C8H12O4)，J的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________。

（5）已知G的分子式為C13H20O8，寫出同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體：____________。

①可水解得到4分子甲醇;②其一氯代物僅有兩種。

（6）Ⅰ只含C、H、O,則Ⅰ的分子式為____________，向Ⅰ中加入少量溴水，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，但這不能說明其中含有不飽和碳碳鍵，原因是_________________。

（7）由A經(jīng)多步反應(yīng)制得Ⅰ，寫出合成路線______________(其他試劑任選)。29、高血脂是一種常見的心血管疾病；治療高血脂的新藥I的合成路線如下（A~I）均為有機物）：

已知：a.

b.RCHO

回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______；F的官能團(tuán)名稱為______。

(2)反應(yīng)②的類型是_______。D→E所需試劑；條件分別是_______、______。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(4)芳香族化合物W的化學(xué)式為C8H8O2；且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有_______種（不考慮立體異構(gòu)）。

i.遇FeCl3溶液顯紫色；ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學(xué)環(huán)境的氫；峰面積比為2：2：2：1：1的是____________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

(5)設(shè)計以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線。無機試劑任選，合成路線的表示方式為：_____________.評卷人得分六、推斷題(共2題，共14分)30、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。31、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．NaBr會與AgNO3直接反應(yīng)生成AgBr沉淀，而不是AgCl轉(zhuǎn)化為AgBr，不能證明溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀，則無法說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)；A錯誤；

B．對于平衡2NO2(g)N2O4(g)，升高溫度，氣體顏色加深，NO2濃度增大；說明反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯誤；

C．H2O2溶液與酸化的氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成的Fe3+能做催化劑，催化H2O2分解產(chǎn)生O2；溶液中有氣泡出現(xiàn)，C正確；

D．向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入和5mL0.01mol/LKSCN溶液，存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；會出現(xiàn)紅色，但再繼續(xù)加入少量KCl固體，對反應(yīng)平衡無影響，因此實驗方案不正確，D錯誤；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．晶體硅具有金屬光澤；能導(dǎo)電；屬于非金屬材料，A錯誤；

B．硅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定；但硅是親氧元素，在自然界中主要以硅酸鹽和氧化物等化合態(tài)存在，B錯誤；

C．二氧化硅是一種酸性氧化物；但不能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，故C錯誤；

D．二氧化硅與稀鹽酸不反應(yīng)；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳；水和易溶于水的氯化鈣，可實現(xiàn)提純目的，D正確；

答案選D。3、A【分析】【分析】

原電池中，F(xiàn)e作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；電子由負(fù)極流向正極，陽離子向正極移動，以此來解答。

【詳解】

①Fe為負(fù)極，Cu為正極，故①錯誤；②H+向正極移動，故②錯誤；③電子由Fe電極流向Cu電極，故③正確；④內(nèi)電路電流由鐵電極流向銅電極，故④正確；⑤由可知，有1mol電子流向?qū)Ь€，產(chǎn)生氫氣未告知是否在標(biāo)況下，不能計算氫氣的體積，故⑤錯誤；⑥負(fù)極反應(yīng)式為故⑥錯誤；正確的有③④，故選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比，則vNH3=vO2；A錯誤；

B．在化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比，則vO2=vH2O；B錯誤；

C．在化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比，則vNH3=vH2O；C錯誤；

D．在化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比，則vO2=vNO；D正確；

故合理選項是D。5、C【分析】【詳解】

A；麥芽糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；其水解產(chǎn)物是葡萄糖，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A正確；

B；溴水與苯酚能生成白色沉淀；2,4-己二烯能使溴水褪色，甲苯與溴水發(fā)生的是萃取，現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，B正確；

C、在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH；C錯誤；

D；甘氨酸和丙氨酸可以分子間形成肽鍵也可分子內(nèi)形成肽鍵；它們縮合最多可形成4種二肽，D正確；

答案選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸是難揮發(fā)性酸；在該溫度下不能蒸餾出來，故A錯誤；

B．乙醇易揮發(fā)；蒸餾出的乙酸乙酯含有乙醇，但乙醇不與碳酸鈉反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；

C．乙酸易揮發(fā)；制備的乙酸乙酯含有乙酸，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，故C正確；

D．醇跟濃H2SO4作用在170℃下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；但酯化反應(yīng)溫度達(dá)不到此溫度，不會有乙烯生成，故D錯誤；

故選C。7、B【分析】【詳解】

A．酯化反應(yīng)時羧酸脫羥基、醇脫H，則制取乙酸乙酯的反應(yīng)為：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O；故A正確；

B．乙酸乙酯的密度比水的密度??；分層后有機層在上層，則步驟②～④有機層處于上層，涉及的實驗操作為分液；萃取，故B錯誤；

C．碳酸鈉微溶于乙酸乙酯；則步驟②目的是將碳酸鈉從乙酸乙酯中萃取出來，故C正確；

D．加入飽和氯化鈣溶液；由信息可知與乙醇反應(yīng)，可除去乙醇，故D正確；

故答案選B。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)；但不能與濃鹽酸反應(yīng)，因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致，A符合；

B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快；由酸的濃度不同所致，B不符合；

C．與在常溫；常壓下不反應(yīng)；放電時可反應(yīng)，由反應(yīng)條件不同所致，C不符合；

D．Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快；由酸的濃度不同所致，D不符合；

答案選A。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】（1）稀有氣體元素的最外層電子已經(jīng)達(dá)到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成的單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，則不存在化學(xué)鍵的是氬氣，答案選⑥；（2）由同一種元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵，金屬銅中含有金屬鍵，氫氧化鈉中含有離子鍵，氧原子與氫原子之間還有極性鍵，單質(zhì)碘中碘原子與碘原子形成的共價鍵是非極性鍵，氯化鎂中只有離子鍵，過氧化鈉中含有離子鍵，氧原子與氧原子之間還有非極性鍵，因此只存在非極性鍵的是單質(zhì)碘，答案選③；（3）根據(jù)以上分析可知只存在離子鍵的是氯化鎂，答案選④；（4）根據(jù)以上分析可知既存在離子鍵又存在極性鍵的是氫氧化鈉，答案選②；（5）根據(jù)以上分析可知既存在離子鍵又存在非極性鍵的是過氧化鈉，答案選⑤?！窘馕觥竣蔻邰堍冖?0、略

【分析】【分析】

水果電池由導(dǎo)線；鋅和銅為兩極、水果內(nèi)部作電解質(zhì)溶液構(gòu)成回路；形成原電池。

（1）

用蘋果做的水果電池是原電池；將水果中的化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能；

（2）

該電池的鋅比銅活潑失去電子做負(fù)極；銅做正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；

（3）

負(fù)極是鋅，失去電子，電極反應(yīng)式是【解析】（1）化學(xué)能電能。

（2）銅還原。

（3）11、略

【分析】【分析】

（1）

t2時刻，N的物質(zhì)的量繼續(xù)減小中、M的物質(zhì)的量繼續(xù)增大中、故處于建立平衡的過程中，則t2時刻正、逆反應(yīng)速率大小：v(正)v(逆)。

（2）

若t2=2min，反應(yīng)開始至t2時刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率

（3）

達(dá)到平衡時，各成分M、N的物質(zhì)的量不再改變。則處于平衡狀態(tài)的時刻為

（4）

溫度升高反應(yīng)速率加快，因此正逆反應(yīng)速率都增大。則：如果升高溫度，則v(逆)增大。【解析】(1)

(2)0.25

(3)

(4)增大12、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，0～5min反應(yīng)達(dá)到平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量分別是0.6mol、0.2mol、0.mol，由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

(2)0～5min內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為故答案為：【解析】13、略

【分析】【詳解】

、W()的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14，則Q含有苯環(huán)、2個羧基、比W多一個—CH2原子團(tuán)。若有1個取代基，則為—CH(COOH)2；若有2個取代基，則為—COOH、—CH2COOH，有鄰、間、對3種位置；若有3個取代基，則為2個—COOH與—CH3，2個—COOH有鄰、間、對3種位置，對應(yīng)的—CH3分別有2種、3種、1種位置，故符合條件的Q共有1＋3＋2＋3＋1=10種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3，說明結(jié)構(gòu)中含有一個甲基，且兩個羧基處于對稱位，可能的結(jié)構(gòu)可能為【解析】10(或)14、略

【分析】【詳解】

(1)H2O的電子式是

(2)4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol，根據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能，可知4E(H-Cl)+E(O=O)-2E(Cl-Cl)-4E(H-O)＝-115.6kJ/mol，所以E(H-Cl)-E(H-O)＝＝-31.9kJ/mol；所以斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ；鍵能越大的化學(xué)鍵越強，所以H-O鍵比H-Cl鍵強。

【點睛】

焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和；鍵能指的是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子解離為氣態(tài)原子所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。【解析】31.9強15、略

【分析】【分析】

水煤氣是一氧化碳和氫氣的混合氣體；據(jù)此分析解答。

【詳解】

重質(zhì)油與高溫水蒸氣反應(yīng)生產(chǎn)一氧化碳和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式：CnHm+nH2OnCO+(+n)H2，故答案為：CnHm+nH2OnCO+(+n)H2。【解析】CnHm+nH2OnCO+（m/2+n）H216、略

【分析】【詳解】

（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣；氨氣和水；反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

故答案為：

（2）甲中沒有干燥裝置；得到的氨氣中含有水蒸氣；乙中濃硫酸能夠與氨氣發(fā)生反應(yīng)；丙中堿石灰與氨氣不反應(yīng)，能夠干燥氨氣，故答案案為：丙；

（3）氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨可部分電離出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故可將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗氨氣是否已收集滿；氨氣和氯化氫或硝酸反應(yīng)可產(chǎn)生白煙，所以可用玻璃棒蘸取濃鹽酸或濃硝酸放在試管口，若產(chǎn)生白煙，可證明氨氣已經(jīng)收集滿，故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)。則證明氨氣已收集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸（或濃硝酸）放在試管口，若產(chǎn)生白煙，則證明氨氣已收集滿）。

（4）氨氣為堿性氣體；可與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（氨過量）或（氨少量），故乙裝置肯定收集不到氨氣，故答案為：乙；（或）；

（5）由于氨氣極易溶于水；所以處理氨氣時應(yīng)防止倒吸，A中的漏斗，D中的球形干燥菅可防止倒吸，B中氨氣沒有與水直接接觸，可防止倒吸，而C可引起倒吸，故選C；

（6）氨催化氧化可生成一氧化氮和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：【解析】丙將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)。則證明氨氣已收集滿【或用玻璃棒蘸取濃鹽酸（或濃硝酸）放在試管口，若產(chǎn)生白煙，則證明氨氣已收集滿】乙（或）C17、略

【分析】【分析】

Ⅰ、（1）通過圖像分析溫度升高，氨氣轉(zhuǎn)化率的變化從而分析反應(yīng)吸放熱；自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結(jié)合反應(yīng)特征分析判斷需要的條件；若y表示反應(yīng)開始時的水碳比，升溫平衡逆向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率減小，一定溫度下，水和二氧化碳之比越大，平衡逆向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率越小，則y1小于y2；

（2）平衡時是正逆反應(yīng)速率相同；各組分含量保持不變，原則是變量不變分析選項；

II．①根據(jù)v逆=k?c（CO）?c3（H2）計算k的值；

②根據(jù)求出反應(yīng)速率；根據(jù)計算平衡常數(shù)；通過濃度商與平衡常數(shù)的比較判斷反應(yīng)移動方向；

III．可能發(fā)生的反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，NaOH的物質(zhì)的量為0.2L×0.15mol/L=0.03mol，先分析0.02molCO2通入之后溶液的溶質(zhì)；再進(jìn)行判斷；

【詳解】

Ⅰ、（1）圖像分析得到溫度升高，氨氣轉(zhuǎn)化率減小說明平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH<0；自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，該反應(yīng)ΔH<0，△S＜0，所以需要低溫條件才能自發(fā)進(jìn)行；壓強越大平衡正向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率增大，若y表示壓強，則一定溫度下y1大于y2，若y表示反應(yīng)開始時的水碳比，升溫平衡逆向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率減小，一定溫度下，水和二氧化碳之比越大，平衡逆向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率越小，則y1小于y2；

故答案為：<；低溫；<；

（2）a．生成物有固體；利用極限法考慮，反應(yīng)初始和徹底進(jìn)行平均相對分子質(zhì)量不同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時說明平衡不再移動，故正確；

b．反應(yīng)達(dá)到平衡各組分體積分?jǐn)?shù)不變，CO2和NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變說明平衡；故正確；

c．反應(yīng)加入一定量的NH3和CO2，若按2:1加入，則二者轉(zhuǎn)化率始終相等，若不按2:1加入，二者轉(zhuǎn)化率不可能相等，故CO2和NH3的轉(zhuǎn)化率相等不能說明平衡；故錯誤；

d．混合氣體體積不變；平衡右移時有固體生成，氣體體積減小，即密度減小，所以混合氣體的密度保持不變說明反應(yīng)平衡，故正確；

e．一個氨氣分子中有3個N—H鍵，2molN—H鍵斷裂即2/3mol氨氣反應(yīng)，1molCO2生成的同時有2molN—H鍵斷裂時正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等；故錯誤；

故答案為：abd；

（3）①根據(jù)v逆=k?c（CO）?c3（H2），由表中數(shù)據(jù)，c13=mol3/L3，則c2=mol/L=0.2mol/L，所以k=L3?mol?3?min?1=40500L3?mol?3?min?1；

故答案為：40500；

②設(shè)轉(zhuǎn)化的CH4為amol/L，容器體積為3L，則初始c(CH4)=3mol/3L=1mol/L，c(H2O)=3mol/3L=1mol/L；列三段式。

氫氣的體積分?jǐn)?shù)為=60%，解得a=2/3mol/L，則v(CH4)==mol?L-1?min－1；平衡常數(shù)==48；平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，此時濃度商Q=所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；

故答案為：40500；mol?L-1?min－1；48；正反應(yīng)方向；

III．可能發(fā)生的反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，NaOH的物質(zhì)的量為0.2L×0.15mol/L=0.03mol，1＜n（NaOH）：n（CO2）=3：2＜2，則反應(yīng)得到Na2CO3、NaHCO3混合溶液，設(shè)二者物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則解得x=y=0.01，即溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3；

A．溶液顯堿性，且碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的電離程度，所以溶液中存在：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；A項正確；

B．根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]；B項錯誤；

C．根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；C項錯誤；

D．電荷守恒和物流守恒聯(lián)立消去鈉離子即得c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-)（質(zhì)子守恒）；故D項正確；

故答案為：AD。

【點睛】

本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、影響平衡的因素、化學(xué)平衡的計算、電解質(zhì)溶液中的三大守恒等內(nèi)容，考查的點較多，知識夸度大，對學(xué)生來講有一定的難度。第（3）題為難點，要熟練掌握三段式的應(yīng)用，同時也要注意本題中的容器體積為3L，如果忽略了此條件，會導(dǎo)致整道小題回答錯誤；第（4）題的關(guān)鍵是明確溶液中的溶質(zhì)成分?！窘馕觥?lt;低溫<abd40500mol?L-1?min－148正反應(yīng)方向AD三、判斷題(共5題，共10分)18、A【分析】【詳解】

合成氨工業(yè)的巨大成功，改變了世界糧食生產(chǎn)的歷史，解決了人類因人口增長所需要的糧食，奠定了多相催化科學(xué)和化學(xué)工程科學(xué)基礎(chǔ)，故該說法正確。19、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；20、B【分析】略21、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯誤?！窘馕觥垮e22、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。四、計算題(共4題，共24分)23、略

【分析】【分析】

（1）計算參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算生成的三氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算；

（2）根據(jù)v=計算。

【詳解】

（1）2min末測得容器中有1.6molSO2，則參加反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量為4mol-1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物質(zhì)的量為2.4mol，三氧化硫的濃度為=1.2mol/L；

（2）根據(jù)v=可知，v（SO2）==0.6mol/（L?min）?！窘馕觥浚?）1.2mol/L（2）0.6mol/(L·min)24、略

【分析】【詳解】

(1)由方程式可知，NO2消耗了0.24mol/L，則NO2的轉(zhuǎn)化率為：=80%；

(2)在這5分鐘內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率是：v(O2)==0.024mol·L-1·min-1?！窘馕觥竣?80%②.0.024mol·L-1·min-125、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，2min末生成0.3molW，根據(jù)化學(xué)方程式2X(氣)+Y(氣)=nZ(氣)+3W(氣)，消耗的X的物質(zhì)的量為0.2mol，則前2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為

(2)把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，2min末生成0.3molW，根據(jù)化學(xué)方程式2X(氣)+Y(氣)=nZ(氣)+3W(氣)，消耗Y的物質(zhì)的量為0.1mol，則2min末時Y的濃度為

(3)前2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)，由于化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則所以解得【解析】626、略

【分析】【詳解】

(1)若要加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施有升溫、加壓、增大的濃度、增大的濃度等；

(2)開始時，的濃度是的濃度是內(nèi)，的濃度減少根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，列出三段式(單位：mol/L)：因此內(nèi)；

末，的濃度是的濃度是【解析】升溫、加壓、增大的濃度、增大的濃度等(答案合理即可)五、有機推斷題(共3題，共12分)27、略

【分析】【分析】

由流程圖可推知A是纖維素；B是葡萄糖，C是乙醇，D是乙烯，E是乙醛，F(xiàn)是乙酸，G是乙酸乙酯。

【詳解】

(1)A的名稱為纖維素；它水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖。

(2)D生成C是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式：

(3)F生成G是酯化(取代)反應(yīng)，方程式為

(4)乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中與互為同系物也是屬于酸類，且有4個碳原子，其結(jié)構(gòu)簡式：

(5)流程圖中除高分子化合物外有含氧官能團(tuán)的有:B葡萄糖，C乙醇，E乙醛，F(xiàn)乙酸，G乙酸乙酯,葡萄糖含醛基、羥基，乙醇含羥基，乙醛含醛基，F(xiàn)乙酸含羧基，G乙酸乙酯含酯基,則答案為羥基、醛基、羧基、酯基?！窘馕觥坷w維素葡萄糖加成取代(或酯化)羥基、醛基、羧基、酯基28、略

【分析】【詳解】

（1）A的分子式為C3H7OBr，為飽和一元溴代醇，核磁共振氫譜顯示其中有四組峰，峰面積比1∶2∶2∶2，A的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2-CH2-CH2Br，能夠與溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物Br-CH2-CH2-CH2Br；F的系統(tǒng)命名是1，3-二溴丙烷；正確答案：羥基；1，3-二溴丙烷。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2-CH2-CH2Br，在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成二元醇(B)，二元醇氧化為二元醛（C）,二元醛（C）與足量新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成二元羧酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：OHCCH2CHO+4Cu(OH)2+2NaOH=NaOOCCH2COONa+2Cu2O↓+6H2O；正確答案：OHCCH2CHO+4Cu(OH)2+2NaOH=NaOOCCH2COONa+2Cu2O↓+6H2O。

（3）二元醛（C）被銀氨溶液氧化，生成二元羧酸鹽，在酸性條件下變?yōu)槎人幔―），所以二元醇(B)與二元羧酸（D）按1∶1發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：正確答案：

（4）二元羧酸（D）與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯（E），有機物HO-CH2-CH2-CH2Br與溴化氫發(fā)生取代生成Br-CH2-CH2-CH2Br，根據(jù)信息：+R3Cl+HCl可推知：E和F按1∶1反應(yīng)時得到

分子式符合J(C8H12O4)，所以J的結(jié)構(gòu)簡式為正確答案：

（5）已知G的分子式為C13H20O8，①可水解得到4分子甲醇，說明結(jié)構(gòu)中含有4個酯基；②其一氯代物僅有兩種，結(jié)構(gòu)為高度對稱結(jié)構(gòu)，具體結(jié)構(gòu)如下：正確答案：

（6）A的分子式為C3H7OBr，為飽和一元溴代醇，核磁共振氫譜顯示其中有四組峰，峰面積比1∶2∶2∶2，A的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2-CH2-CH2Br，根據(jù)信息并分析有機物H的結(jié)構(gòu)特點可知，它是由有機物E與有機物Ⅰ按照上述信息發(fā)生加成反應(yīng)生成的，因此有機物Ⅰ中含有碳碳三鍵和醛基，即為丙炔醛，Ⅰ的分子式為C3H2O，向Ⅰ中加入少量溴水，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，但這不能說明其中含有不飽和碳碳鍵，原因醛基具有還原性，也可使溴水褪色；正確答案：C3H2O；醛基還原性強；也可使溴水褪色。

（7）根據(jù)反應(yīng)物和生成物特點可推知反應(yīng)過程：HO-CH2-CH2-CH2Br在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成烯醇；然后烯醇與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代醇，二溴代醇在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生第二次消去反應(yīng)生成炔醇，最后在銀氨溶液或氫氧化銅的懸濁液或酸性三氧化鉻的條件下羥基氧化為醛基，生成丙炔醛；具體流程如下：

正確答案：

點睛：在判斷有機物Ⅰ時；注意題給信息：①由A進(jìn)行多步反應(yīng)生成Ⅰ，反應(yīng)最低也得有2步；②根據(jù)生成物H的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)物G判斷出：Ⅰ含有不飽和鍵；③根據(jù)題給信息，丙二酸脂可以與不飽和醛酮(如烯醛；炔酮等)，該有機物含有羧基或羰基；只有綜合把握以上信息，才可以順利推斷出有機物Ⅰ的結(jié)構(gòu)式。

;【解析】①.羥基②.1，3-二溴丙烷③.OHCCH2CHO+4Cu(OH)2+2NaOH=NaOOCCH2COONa+2Cu2O↓+6H2O④.⑤.⑥.⑦.C3H2O⑧.醛基還原性強，也可使溴水褪色⑨.29、略

【分析】【分析】

甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(CH2Cl2)，D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，則E為HCHO，F(xiàn)是CH3(CH2)6CHO和甲醛反應(yīng)生成G，根據(jù)題給信息知G為G和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成水解得到A為A氧化生成B為B進(jìn)一步氧化生成C為C與H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為

(5)苯與氯氣在光照條件下生成然后發(fā)生水解反應(yīng)生成最后與乙醛在堿性條件下反應(yīng)生成目標(biāo)物。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A為B為C為D為CH2Cl2，E為HCHO，F(xiàn)為CH3(CH2)6CHO，G為H為I為

(1)反應(yīng)①為甲苯和氯氣的取代反應(yīng)，方程式為：+Cl2+HCl；F為CH3(CH2)6CHO；官能團(tuán)名稱為醛基；

(2)反應(yīng)②是C()與H()發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)產(chǎn)生I()；反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

D為CH2Cl