2025年新世紀(jì)版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列溶液混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是（）A.硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B.氫氧化鈉溶液和稀硫酸C.碳酸鉀溶液和稀鹽酸溶液D.硝酸鉀溶液和氯化銅溶液2、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是()A.氧化還原反應(yīng)過程中一定有電子轉(zhuǎn)移B.氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C.實現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋的變化過程失去電子D.失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)3、在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A.NaCl(aq)NaHCO3NaCO3B.AlNaAlO2AlCl3(aq)AlCl3(s)C.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3D.H2SO4(aq)SO2NH4HSO3(NH4)2SO34、某同學(xué)將一塊鋁箔用砂紙仔細(xì)打磨，除去表面的保護膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，而是好像有一層膜兜著。對該現(xiàn)象的說法錯誤的是A.兜著液體的這層膜是氧化鋁B.該實驗說明了氧化鋁的熔點高于鋁的熔點C.鋁極易與空氣中的氧氣反應(yīng)在表面形成氧化物保護膜D.鋁的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，即使加熱到熔化也不與空氣中的氧氣反應(yīng)5、X；Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；由上述元素形成的常見二元化合物或單質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物或生成物省略)，其中只有乙為單質(zhì)，丁為淡黃色固體，己為紅棕色氣體。下列說法正確的是。

A.簡單離子半徑：W＞Y＞ZB.丁是含有共價鍵的離子化合物C.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞ZD.W的氧化物對應(yīng)的水化物促進(jìn)水的電離6、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，R的原子半徑是短周期中最大的，W和Z同主族。下列說法錯誤的是（）A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>WC.簡單離子半徑：W>RD.Z、R形成的化合物中可能含有共價鍵7、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向Na2SO4溶液中先加硝酸酸化，再加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象不能用硝酸和BaCl2溶液檢驗SOB向AlCl3溶液中滴加過量氨水溶液澄清AlCl3與NH3·H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+>I2

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①鹽酸②石墨③蔗糖④CO2⑤熔融NaHSO4⑥Ba（OH）2固體⑦氨水⑧硫酸⑨明礬。

（1）屬于電解質(zhì)的有__________________；（填序號，下同）屬于非電解質(zhì)的有____；能導(dǎo)電的物質(zhì)有______________________________．

（2）②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應(yīng)：3C+SiO2SiC(其中碳元素化合價為-4)+2CO，用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況________________；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________________.

（3）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

（4）⑤的電離方程式為___________________________．9、若將SO2通入硝酸鋇溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生,其化學(xué)反應(yīng)方程式如下（未配平）：SO2＋Ba（NO3）2＋H2O——BaSO4↓＋HNO3＋NO↑

（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。

（2）該反應(yīng)中，_______發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑是_______。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。

（3）當(dāng)反應(yīng)消耗二氧化硫19.2g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______，生成NO的體積為_______（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。10、某化學(xué)課外活動小組從實驗室取出硫酸試劑，試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。該小組欲使用240mL0.2mol·L-1的稀硫酸溶液。配制稀硫酸溶液時：

(1)配制稀硫酸所用容量瓶的規(guī)格為___________mL。

(2)所需試劑瓶內(nèi)濃硫酸的濃度為___________mol·L-1，配制該稀硫酸溶液時所需要稱量的濃硫酸的體積為___________mL。

(3)下列為該小組的操作，可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏高的是___________。

A．移液前未冷卻至室溫。

B．定容時加水多了；用滴管吸出。

C．定容時俯視刻度線。

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線；但未做任何處理。

(4)如圖是該小組轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是___________。

11、除雜質(zhì)：所選試劑都填化學(xué)式。

（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是_________，離子方程式為__________。

（2）除去FeCl2溶液中混入的FeCl3溶液雜質(zhì)用試劑是________，離子方程式為_______________。

（3）除去Mg粉中混有的少量Al雜質(zhì)的試劑是_________，離子方程式為________________。

（4）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3雜質(zhì)的試劑是_________，離子方程式為_________。12、Ⅰ．膠體是一種常見的分散系；回答下列問題。

①膠體是指分散質(zhì)粒子大小在_________________nm之間的分散系。

②向Fe(OH)3膠體中加入鹽酸的現(xiàn)象是_________________________________。

Ⅱ．①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，其離子方程式為_________________________。

②高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

III.（1）過氧化氫H2O2（氧的化合價為﹣1價）；俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。

①對于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)；填寫空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________（填代號）。

②在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：H2O2﹣2e﹣=2H++O2↑

還原反應(yīng)：MnO4—+5e﹣+8H+=Mn2++4H2O

寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_________________________________

（2）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中，有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時生成Cl2的體積為______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤14、是黑色固體，與水反應(yīng)生成(_____)A.正確B.錯誤15、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤16、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤17、17g羥基(－OH)中含有的電子數(shù)為10NA。(_____)A.正確B.錯誤18、高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共10分)19、釩及其化合物在工業(yè)上有許多用途。從廢釩(主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2)中提取五氧化二釩的一種工藝流程如下:

已知:①VOSO4能溶于水,VO2+與Fe不能反應(yīng)。

②有機溶劑H2R對VO2+及Fe3+萃取率高,但不能萃取Fe2+。

回答下列問題:

(1)“酸浸、氧化”過程中V2O3轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為________濾渣成分是____，若用濃鹽酸代替硫酸，V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，同時生成有毒的黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(2)萃取前用“鐵粉”對浸出液進(jìn)行處理，主要目的是_________，為檢驗處理后的浸出液中是否含有Fe3+，可選用的化學(xué)試劑是______________(填試劑名稱)。

(3)“溶劑萃取與反萃取”可表示為：VO2++H2RVOR+2H+。為了提高VO2+的產(chǎn)率，反萃取劑可選用________

a.NaClb.NaOHc.H2SO4

(4)反萃取后的水層中加KClO3，使VO2+變?yōu)樽優(yōu)镃1-。當(dāng)反應(yīng)3molVO2+時，至少需要KClO3的物質(zhì)的量為__________mol。

(5)已知NH4VO3難溶于水，在水中的Ksp曲線如圖所示，向10mL0.2mol·L-1NaVO3的濾液中加入等體積的NH4Cl溶液(忽略混合過程中的體積變化)，欲使沉淀完全，則NH4Cl溶液的最小濃度為____(當(dāng)溶液中某離子濃度≤1×10-5mol·L-1時；認(rèn)為該離子沉淀完全)。

(6)釩電池由溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價態(tài)的釩離子(V2+、V3+、VO2+、)為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)組成，電池總反應(yīng)為VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+，充電時的陰極反應(yīng)式為_____，放電過程中電解液的pH__________(填“升高”“降低”或“不變”)。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)20、元素周期表的形式多種多樣；下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學(xué)化學(xué)常見長式元素周期表，回答下列問題：

(1)將26號元素Fe的元素符號填在上述周期表的合適位置___________。元素J在長式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價氧化物中，熔點更高的是___________(用化學(xué)式表示)，請用文字簡述原因___________。

(3)元素C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子為對稱結(jié)構(gòu)，每個原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式___________；J和氯元素可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為___________，J和氯元素形成的共用電子對偏向于___________(填元素符號)。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子。

①丁中所包含的共價鍵類型是：___________。

②甲被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用乙、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備甲，其中乙和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。21、含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}：

（1）H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一；寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________。

（2）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中；若鐵棒表面__________，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面__________，則未發(fā)生反應(yīng)。

（3）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法；其原理為(用化學(xué)方程式表示)：__________。

（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

（5）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點是：_________________(答任一點)。評卷人得分六、實驗題(共4題，共40分)22、硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制備Na2S2O3·5H2O。

合成反應(yīng)：

SO2＋Na2CO3＝Na2SO3＋CO22Na2S＋3SO2＝2NaSO3＋3SNa2SO3＋SNa2S2O3

滴定反應(yīng)：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6

已知：Na2S2O3·5H2O易溶于水；難溶于乙醇，50℃開始失結(jié)晶水。

實驗步驟：

I．Na2S2O3制備：裝置A制備的SO2經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH約為7時，停止通入SO2氣體；得產(chǎn)品混合溶液。

II．產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥，得到Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品。

III．產(chǎn)品純度的測定：以淀粉作指示劑，用Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴定終點，計算Na2S2O3·5H2O含量。

請回答：

(1)步驟I．單向閥的作用是______；裝置C中的反應(yīng)混合溶液pH過高或過低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是_______。

(2)步驟II．下列說法正確的是______。

A．快速蒸發(fā)溶液中水分；可得較大晶體顆粒。

B．蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時；停止加熱。

C．冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率。

D．可選用冷的Na2CO3溶液作洗滌劑。

(3)步驟III．

①滴定前；有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：

檢漏?蒸餾水洗滌?_____?開始滴定。

A．烘干B．裝入滴定液至零刻度以上C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出潤洗液E．排除氣泡F．用滴定液潤洗2至3次G．記錄起始讀數(shù)。

②滴定終點的判斷依據(jù)____。

③滴定法測得產(chǎn)品中Na2S2O·5H2O含量為100.5%，則Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是____。23、選擇下列實驗方法分離物質(zhì)；將分離方法的字母代號填在表格內(nèi)．

A．萃取分液B．分液C．蒸餾D．過濾。①分離飽和食鹽水與沙子的混合物②分離水和汽油的混合物③分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物，CCl4和甲苯互溶④提取出碘水中的碘單質(zhì)________________________24、過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。

(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入_____溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度；他們稱取ag樣品，并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為___________。

②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是________。

③B裝置出來的氣體是否需要干燥____________。(填“是”或“否”)

④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

⑤D中NaOH溶液的作用___________。

⑥實驗結(jié)束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是______。

a．直接讀取氣體體積；不需冷卻到室溫。

b．上下移動量筒；使得E；F中液面高度相同。

c．視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積。

⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。25、某興趣小組同學(xué)欲研究SO2的相關(guān)性質(zhì)。

(1)從物質(zhì)類別來看SO2屬于_________(填序號)。A．堿B．酸性氧化物C．鹽D．非金屬氧化物(2)利用如圖裝置來檢驗SO2的性質(zhì)。

①c中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________，a、d中溶液都褪色，體現(xiàn)了SO2的_______性。

②裝置e的作用是_______________________，若裝置e中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反應(yīng)后溶液增重4.8g，則裝置e中含硫物質(zhì)的組成為_________(寫化學(xué)式)。

(3)該小組的甲、乙兩位同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)探究SO2及氯氣的漂白性：

通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液的顏色隨時間的推移變得越來越淺。試分析甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液不褪色的原因：_______________________(用離子方程式表示)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液混合，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、NaNO3，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++=BaSO4↓；A不符合題意；

B．氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O；B不符合題意；

C．碳酸鉀溶液和稀鹽酸溶液混合，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生KCl、H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式為：2H++=H2O+CO2↑；C不符合題意；

D．硝酸鉀溶液和氯化銅溶液混合；無沉淀產(chǎn)生，無氣體放出，也沒有水等弱電解質(zhì)生成，即不發(fā)生離子反應(yīng)，D符合題意；

故合理選項是D。2、A【分析】【詳解】

A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；則氧化還原反應(yīng)過程中一定有電子轉(zhuǎn)移，故A正確；

B．氧化還原反應(yīng)的過程中不一定有得氧或失氧；故B錯誤；

C．實現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋的變化過程是還原過程；應(yīng)該是得到電子，故C錯誤；

D．失去電子；所含元素的化合價升高，發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，故A錯誤；

故答案為A。

【點睛】

考查氧化還原反應(yīng)，把握氧化還原反應(yīng)本質(zhì)和特征為解答的關(guān)鍵，氧化還原反應(yīng)中不一定有氧氣參加，但有元素化合價變化，得到電子的為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，且氧化與還原反應(yīng)同時存在于一個反應(yīng)中，其本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鹽酸的酸性大于碳酸，NaCl溶液中通入CO2不反應(yīng)，得不到NaHCO3；應(yīng)先在氯化鈉溶液中通入NH3，形成堿性環(huán)境，再通入CO2；可生成碳酸氫鈉，A錯誤；

B．AlCl3溶液直接蒸發(fā)，溫度升高會促進(jìn)Al3＋水解，生成Al(OH)3，最終得到Al2O3，而不是AlCl3；B錯誤；

C．氯氣具有強氧化性，可把變價金屬氧化為最高價，不管Cl2是少量還是過量，Cl2與鐵反應(yīng)只生成FeCl3；C錯誤；

D．亞硫酸鈉溶液和H2SO4反應(yīng)得到SO2，與少量氨水反應(yīng)得到亞硫酸鹽，即NH4HSO3，加入足量的氨水，得到亞硫酸鹽，即(NH4)2SO3；D正確。

答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

鋁是活潑的金屬；加熱時鋁更易被氧化生成氧化鋁。但由于氧化鋁的熔點高，所以鋁融化但不易滴落，選項D不正確，答案選D。

【點睛】5、B【分析】【分析】

丁為淡黃色固體，己為紅棕色氣體，則丁為Na2O2、己為NO2；只有乙為單質(zhì)，則乙為O2；丙為NO，甲為NH3。從而得出X；Y、Z、W分別為H、N、O、Na。

【詳解】

A．W、Y、Z的簡單離子分別為Na+、N3-、O2-，則離子半徑：N3-＞O2-＞Na+；A不正確；

B．丁為Na2O2，由Na+和構(gòu)成；是含有共價鍵的離子化合物，B正確；

C．非金屬性N＜O；則最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y(N)＜Z(O)，C不正確；

D．W為Na；它的氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，能抑制水的電離，D不正確；

故選B。6、A【分析】【分析】

YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則Y是N，Z是O，NO在空氣中和O2迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO2；

R的原子半徑是短周期中最大的；則R是Na；

W和Z同主族；則W是S；

X；Y、Z、R、W所在周期數(shù)之和為11；則X在第一周期，為H；

綜上所述；X；Y、Z、R、W分別為：H、N、O、Na、S，據(jù)此解答。

【詳解】

A．X、Y、Z分別為：H、N、O，H、N、O三種元素形成的化合物溶于水也可能顯堿性，如NH3·H2O的水溶液顯堿性；A錯誤；

B．非金屬性：Z(O)＞W(wǎng)(S)；故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z(O)＞W(wǎng)(S)，B正確；

C．S2-核外有三層電子，Na+核外有兩層電子，故離子半徑：S2-＞Na+；C正確；

D．Z、R為O、Na，O、Na形成的化合物中可能含有共價鍵，如Na2O2；D正確。

答案選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．向Na2SO4溶液中先加硝酸酸化，再加BaCl2溶液；有白色沉淀生成，因為硫酸鈉溶液中沒有還原性的離子，可用硝酸酸化，故A錯誤；

B．向AlCl3溶液中滴加過量氨水，只生成Al(OH)3白色沉淀，沉淀不會溶解，則AlCl3與NH3·H2O不能大量共存；故B錯誤；

C．Cu與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅；NO和水；溶液變藍(lán)色，但不是置換反應(yīng)，故C錯誤；

D．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，震蕩，靜置，可觀察到下層溶液顯紫紅色，說明有I2生成，可知氧化性：Fe3+>I2；故D正確；

故答案為D。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

（1）①鹽酸為HCl的水溶液；屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，其中含有氫離子和氯離子，能導(dǎo)電；

②石墨為單質(zhì)；能夠?qū)щ姡炔皇请娊赓|(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

③蔗糖在水中和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離；屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

④CO2在水中和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離；屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

⑤熔融NaHSO4在水中或熔融狀態(tài)下均能發(fā)生電離；屬于電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡?/p>

⑥Ba(OH)2固體在熔融狀態(tài)或水中均能發(fā)生電離；屬于電解質(zhì)，固體中不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電；

⑦氨水屬于混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，其中含有銨根離子和氫氧根離子，能夠?qū)щ姡?/p>

⑧硫酸在水中能夠電離；屬于電解質(zhì)，硫酸中不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電；

⑨明礬在水中能夠電離；屬于電解質(zhì)，其中不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電；

故答案為：⑤⑥⑧⑨；③④；①②⑤⑦；

（2）根據(jù)反應(yīng)3C+SiO2SiC+2CO可知，此反應(yīng)是C的歧化反應(yīng)，二氧化硅沒有參與氧化還原反應(yīng)，因此用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：其中1molC被還原為SiC；故SiC為還原產(chǎn)物，2molC被氧化為2molCO，故CO為氧化產(chǎn)物，C既做氧化劑又做還原劑，且做氧化劑的C為1mol，做還原劑的為2mol，即物質(zhì)的量之比為1：2；

（3）離子反應(yīng)：H++OH-═H2O對應(yīng)的反應(yīng)可以是強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，故可以是Ba(OH)2和HCl的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O；

（4）NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能完全電離為鈉離子和硫酸氫根離子，由于是完全電離，故用等號，電離方程式為：

【點睛】

電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物以及化合物；混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)。化合物是否屬于電解質(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離；

NaHSO4屬于強酸酸式鹽，在熔融狀態(tài)下電離：在水中的電離：需注意區(qū)分。【解析】⑤⑥⑧⑨③④①②⑤⑦1：2Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O9、略

【分析】【分析】

根據(jù)電子得失守恒；質(zhì)量守恒可配平化學(xué)方程式；氧化還原反應(yīng)中；氧化劑得電子，被還原為還原產(chǎn)物，還原劑失電子，被氧化為氧化產(chǎn)物；氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于失電子總數(shù)。

【詳解】

(1)反應(yīng)中化合價變化為：S：+4→+6，1molSO2失2mol電子；N：+5→+2，生成1molNO得3mol電子；根據(jù)電子得失守恒，反應(yīng)中SO2和NO的物質(zhì)的量之比為：3：2，根據(jù)質(zhì)量守恒可進(jìn)一步配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式為：3SO2＋3Ba(NO3)2＋2H2O=3BaSO4↓＋4HNO3＋2NO，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用雙線橋表示為：

答案為：

(2)該反應(yīng)中，S元素化合價升高，N化合價降低，所以，SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，得到氧化產(chǎn)物BaSO4；Ba(NO3)2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物NO。根據(jù)配平的化學(xué)方程式可知，氧化產(chǎn)物BaSO4和還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量之比為3：2。

答案為：SO2；Ba(NO3)2；3：2；

(3)反應(yīng)中n(SO2)=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于失電子總數(shù)，所以，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：0.3mol×2×NAmol-1=0.6NA；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為：0.3mol××22.4L?mol-1=4.48L。

答案為：0.6NA；4.48L。

【點睛】

1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平核心問題是電子得失守恒；

2.氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)?！窘馕觥縎O2Ba(NO3)23：20.6NA4.48L10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該小組欲使用240mL0.2mol·L-1的稀硫酸溶液；則配制稀硫酸所用容量瓶的規(guī)格為250mL；

(2)該硫酸的濃度為根據(jù)所需濃硫酸的體積為

(3)A．移液前未冷卻至室溫；則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，A項選；

B．定容時加水多了，用滴管吸出，會將部分溶質(zhì)一并吸出，使溶液中H2SO4的物質(zhì)的量減少；溶液濃度偏低，B項不選；

C．定容時俯視刻度線；會導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，C項選；

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線；但未做任何處理對溶液濃度沒有影響，D項不選；

答案選AC；

(4)移液時，未用玻璃棒引流，易引起溶質(zhì)灑出，使?jié)舛绕汀！窘馕觥?502.7AC未用玻璃棒引流11、略

【分析】【詳解】

(1)碳酸氫鈉與適量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是HCl，離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

(2)氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故除去FeCl2溶液中混入的FeCl3溶液雜質(zhì)用試劑是Fe，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；

(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故除去Mg粉中混有的少量Al雜質(zhì)的試劑是NaOH，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(4)碳酸鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3雜質(zhì)的試劑是CO2，離子方程式為CO2+CO32-+H2O=2HCO3-。【解析】①.HCl②.HCO3-+H+=CO2↑+H2O③.Fe④.2Fe3++Fe=3Fe2+⑤.NaOH⑥.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑⑦.CO2⑧.CO2+CO32-+H2O=2HCO3-12、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．①根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類,把分散系分為:溶液；膠體、濁液,本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同；溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm,膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間,濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm；膠體是指分散質(zhì)粒子大小在1-100nm之間的分散系；綜上所述，本題答案是：1-100。

②Fe(OH)3膠體膠體中加入電解質(zhì)溶液；電解質(zhì)溶液中的陰或陽離子使膠體聚沉，生成紅褐色沉淀，隨著鹽酸過量，鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)，沉淀溶解；綜上所述，本題答案是：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解。

Ⅱ．①FeCl3溶液具有氧化性，能夠和銅反應(yīng)，其離子方程式為:2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；綜上所述，本題答案是：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。

②根據(jù)化合價升降的總數(shù)相等及電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；綜上所述，本題答案是：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。

III.（1）①A項；反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故不選A項；

B項；反應(yīng)中氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑，故不選B項；

C項；反應(yīng)中雙氧水既是氧化劑，又是還原劑，故選C項；

D項，雙氧水做氧化劑，Cr2(SO4)3作還原劑；故不選D項。

綜上所述；本題正確答案為C。

②氧化反應(yīng)：H2O2﹣2e﹣=2H++O2↑①，還原反應(yīng)：MnO4—+5e﹣+8H+=Mn2++4H2O②，由得失電子數(shù)目守恒：①×5+②×2可得反應(yīng)的離子方程式：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；綜上所述，本題答案是：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。

（2）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中，生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子6mol，所以有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時生成Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為0.15×22.4=3.36L；綜上所述，本題答案是：3.36?！窘馕觥竣?1-100②.先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解③.2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋④.2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O⑤.C⑥.5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O⑦.3.36三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯誤。14、B【分析】【詳解】

是黑色固體，是堿性氧化物，氧化銅不與水反應(yīng)；故答案為：錯誤。15、A【分析】【詳解】

鹽酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的陽離子氫離子，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)——酸的通性，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。17、B【分析】【詳解】

17g羥基(－OH)的物質(zhì)的量為1mol，而羥基(－OH)中含9個電子，故1mol羥基中含9NA個電子，故答案為：錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料，故高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池，故正確。四、工業(yè)流程題(共1題，共10分)19、略

【分析】【分析】

廢釩(主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2)加入稀硫酸、通入氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鐵、VOSO4，而SiO2不反應(yīng)，過濾，萃取前加入鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子，利用有機溶劑H2R萃取，分液后加入反萃取劑得到VO2+，再加入KClO3，將VO2+氧化為再加入氨水得到沉淀NH4VO3；過濾后煅燒得到五氧化二釩。

【詳解】

(1)“酸浸、氧化”過程中V2O3轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為2V2O3+O2+8H＋=4VO2++4H2O，鐵的氧化物與硫酸反應(yīng)，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，因此濾渣成分是SiO2，若用濃鹽酸代替硫酸，V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，同時生成有毒的黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2↑+3H2O；故答案為：2V2O3+O2+8H＋=4VO2++4H2O；SiO2；V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2↑+3H2O。

(2)根據(jù)有機溶劑H2R對VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取Fe2+，因此萃取前用“鐵粉”對浸出液進(jìn)行處理，主要目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，為檢驗處理后的浸出液中是否含有Fe3+，可選用的化學(xué)試劑是KSCN溶液；故答案為：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；KSCN溶液。

(3)“溶劑萃取與反萃取”可表示為：VO2++H2RVOR+2H+。為了提高VO2+的產(chǎn)率；反萃取劑主要提高氫離子濃度，使得向反萃取方向進(jìn)行，故答案為：c。

(4)反萃取后的水層中加KClO3，使VO2+變?yōu)樽優(yōu)镃1－。當(dāng)反應(yīng)3molVO2+時，至少需要KClO3的物質(zhì)的量n(KClO3)×6=n(VO2+)×1，n(KClO3)×6=3×1，因此n(KClO3)=0.5mol；故答案為：0.5。

(5)已知NH4VO3難溶于水，在水中的Ksp曲線如圖所示，則Ksp=30×10?4×1.0×10?4=3.0×10?8，向10mL0.2mol·L-1NaVO3的濾液中加入等體積的NH4Cl溶液(忽略混合過程中的體積變化)，則沉淀NaVO3消耗NH4Cl的物質(zhì)的量n(NH4Cl)=0.2mol·L-1×0.01L=0.002mol，欲使沉淀完全，則NH4Cl溶液的濃度因此NH4Cl溶液的最小濃度為故答案為：

(6)釩電池由溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價態(tài)的釩離子(V2+、V3+、VO2+、)為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)組成，電池總反應(yīng)為VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+，充電時的陰極化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，其反應(yīng)式為V3++e－=V2+，放電過程中氫離子消耗，酸性減弱，因此電解液的pH升高；故答案為：V3++e－=V2+；升高。

【點睛】

根據(jù)信息書寫氧化還原方程式或則書寫離子方程式時，找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，根據(jù)化合價升降配平，再根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒配平。【解析】2V2O3+O2+8H＋=4VO2++4H2OSiO2V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2↑+3H2O將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+KSCN溶液c0.5V3++e－=V2+升高五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)20、略

【分析】【分析】

對照周期表，各元素分別為A-H、B-Si、C.D-N、G-Al、J-S。A為H2、D為N2、G為Al，甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。

【詳解】

(1)26號元素Fe位于第四周期，第八列，將26號元素Fe的元素符號填在上述周期表的合適位置元素J在長式元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。故答案為：三；ⅥA；

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價氧化物SiO2、CO2中，SiO2是共價晶體，CO2是分子晶體，熔點更高的是SiO2(用化學(xué)式表示)，原因CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價鍵，范德華力弱于共價鍵，故SiO2熔點高。故答案為：SiO2；CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價鍵，范德華力弱于共價鍵，故SiO2熔點高；

(3)元素C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子H2CO3為對稱結(jié)構(gòu)，每個原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C形成四個共價鍵，O形成兩個共價鍵，該分子的結(jié)構(gòu)式J為S，和氯元素可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物S2Cl2，最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個硫原子間形成一個共價鍵，S與Cl間形成一個共價鍵，該化合物的電子式為氯的電負(fù)性強，硫和氯元素形成的共用電子對偏向于Cl(填元素符號)。故答案為：Cl；

(4)用A、D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)，A為H2、D為N2、G為Al，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。

①丁為N2H4，N-N為非極性鍵、N-H為極性鍵，N2H4包含的共價鍵類型是：非極性鍵；極性鍵。故答案為：非極性鍵、極性鍵；

②甲為AlN，被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用Al2O3、C單質(zhì)和N2單質(zhì)在高溫下制備AlN，其中Al2O3和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】三ⅥASiO2CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價鍵，范德華力弱于共價鍵，故SiO2熔點高Cl非極性鍵、極性鍵21、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）H2SO3易被空氣中的氧氣氧化為硫酸，反應(yīng)的方程式為氧氣為氧化劑，得到4e-，亞硫酸為還原劑，失去4e-，可用單線橋表示為

（2）鈍化的實質(zhì)是在Fe棒表面形成了一層致密的氧化膜，可通過探究Fe棒表面是否有氧化膜來判斷Fe是鈍化還是未反應(yīng)，將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中；若鐵棒表面無明顯現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面有紫紅色物質(zhì)析出則未發(fā)生反應(yīng)；

（3）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的原理為Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；

（4）用CO還原SO2，產(chǎn)物為S單質(zhì)和二氧化碳，原理為SO2+2COS+2CO2；

（5）對比兩個實驗原理，可知方法一與方法二相比，其優(yōu)點是節(jié)省原料、硫酸用量少、無污染等?！窘馕觥?==2H2SO4無明顯現(xiàn)象有紫紅色物質(zhì)析出Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2+2COS+2CO2節(jié)省原料、硫酸用量少、、無污染(寫出一條即可)六、實驗題(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

首先裝置A中利用濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成二氧化硫，將SO2通入裝置C中的混合溶液，加熱攪拌，發(fā)生題目所給的合成反應(yīng)，使用單向閥可以防止倒吸；為了使Na2CO3、Na2S充分反應(yīng)，同時又不因酸性過強使Na2S2O3發(fā)生歧化反應(yīng)，至溶液pH約為7時，停止通人SO2氣體，得到產(chǎn)品的混合溶液；之后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品，已知難溶于乙醇，冷卻結(jié)晶后可以加入適量乙醇降低Na2S2O3的溶解度；析出更多的晶體。

【詳解】

(1)裝置A中生成的SO2是一種易溶于水的酸性氣體，在堿性溶液中溶解度會更大，所以裝置中的單向閥可防止倒吸；三頸燒瓶C中的溶液呈現(xiàn)較強的堿性（兩種鹽均有較大程度的水解)，所以當(dāng)溶液堿性較強即pH過高時，說明物質(zhì)間的反應(yīng)不徹底，而溶液酸性較強時，硫代硫酸鈉會發(fā)生反應(yīng)，所以溶液的pH需控制在一定范圍內(nèi)才能得到較高的產(chǎn)率，故答案為：防止倒吸，pH過高，Na2CO3、Na2S反應(yīng)不充分；pH過低，導(dǎo)致Na2SO3轉(zhuǎn)化為S和SO2；

(2)A．快速蒸發(fā)水分；晶體快速析出，只能得到小顆粒晶體，故A錯誤；

B．一般來說；帶結(jié)晶水的物質(zhì)從溶液中析出時，加熱到有晶膜出現(xiàn)即可，故B正確；

C．產(chǎn)物晶體不溶于乙醇；所以向溶液中加入乙醇使晶體溶解度減小而析出，有利于提高產(chǎn)率,故C正確；

D．用碳酸鈉溶液洗滌；晶體表面會吸附碳酸鈉，使得產(chǎn)物不純，故D錯誤；

故選BC；

(3)①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為檢漏?蒸餾水洗滌?用滴定液潤洗2至3次?裝入滴定液至零刻度以上?排除氣泡?調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下?記錄起始讀數(shù)；故答案為：FBECG；

②滴定終點的判斷依據(jù)是滴入一滴Na2S2O3溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù)藍(lán)色，故答案為：滴入一滴Na2S2O3溶液；溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù)藍(lán)色；

③計算純度結(jié)果超過100%，可能是混有與I2反應(yīng)的雜質(zhì)，所以是Na2SO3，也可能是混有失去部分結(jié)晶水的從而使得計算結(jié)果偏高，故答案為：Na2SO3，失去部分結(jié)晶水的【解析】防止倒吸pH過高，Na2CO3、Na2S反應(yīng)不充分；pH過低，導(dǎo)致Na2SO3轉(zhuǎn)化為S和SO2BCFBECG滴入一滴Na2S2O3溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù)藍(lán)色Na2SO3；失去部分結(jié)晶水的23、略

【分析】【分析】

①泥沙不溶于水；

②水和汽油分層；

③CCl4和甲苯互溶；但沸點不同；

④碘不易溶于水；易溶于有機溶劑。

【詳解】

①泥沙不溶于水；則選擇過濾法分離，故答案為：D；

②水和汽油分層；則選擇分液法分離，故答案為：B；

③CCl4和甲苯互溶；但沸