2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法錯(cuò)誤的是A.ns電子的能量可能低于(n-1)p電子的能量B.6C的電子排布式違反了洪特規(guī)則C.電子排布式(22Ti)ls22s22p63s23p10違反了能量最低原理D.電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利不相容原理2、已知金屬鈉和氦可形成化合物，該化合物晶胞如下圖所示，其結(jié)構(gòu)中按簡(jiǎn)單立方分布，形成Na8立方體空隙，電子對(duì)()和氦原子交替分布填充在小立方體的中心。下列說法中錯(cuò)誤的是。

A.該晶胞中的數(shù)為8B.該化合物的化學(xué)式C.若將氦原子放在晶胞頂點(diǎn)，則所有電子對(duì)()在晶胞的體心D.該晶胞中最近的He原子數(shù)目為43、進(jìn)入冬季；霧霾天氣的加重，嚴(yán)重影響人們的生產(chǎn)生活。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如圖：

下列說法正確的是A.NOSO和SO3中N原子和S原子的雜化方式相同B.第一電離能：N>O>SC.SOSO3和HNO2微粒中所有原子均共平面D.該過程沒有硫氧鍵生成4、下列關(guān)于晶體空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是。

A.存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂點(diǎn)B.最小的環(huán)為3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子組成的六元環(huán)C.最小的環(huán)上實(shí)際占有的Si原子和O原子個(gè)數(shù)之比為1：1D.最小的環(huán)為6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子組成的十二元環(huán)5、設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.分子中所含鍵數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙炔和苯的混合物中含鍵數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和恰好完全反應(yīng)，生成物中氣體分子的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含氫原子數(shù)為評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)X的原子的2p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，基態(tài)Y的原子的最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只有1種，元素Z與X同主族。下列說法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：W＞X＞YB.電負(fù)性：Y＞W(wǎng)＞ZC.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞YD.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Z＞W(wǎng)7、如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是()

A.a和b中N原子均采取sp3雜化B.b中Ca2＋的配位數(shù)為6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵8、有5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子；Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)；T原子有1個(gè)3p空軌道。下列敘述錯(cuò)誤的是A.Y與Q能形成Y2Q和YQ兩種化合物B.第一電離能Q＞X＞ZC.電負(fù)性Q＞Z＞TD.T和Q結(jié)合生成的化合物晶體類型為分子晶體9、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)；判斷下列說法不正確的是。

。元素代號(hào)。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

A.Q元素可能是0族元素B.R和S均可能與U在同一主族C.U元素不可能在元素周期表的s區(qū)D.原子的外圍電子排布式為ns2np1的可能是T元素10、下面兩表分別列出了CO和N2的某些性質(zhì)及相關(guān)鍵能；有關(guān)說法不正確的是。

表1。分子熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃常溫時(shí)在水中溶解度CO-205.05-191.492.3mLN2-210.00-195.811.6mL

表2。COC-OC=OC≡O(shè)鍵能/(kJ·mol-1)357.7798.91071.9N2N-NN=NN≡N鍵能/(kJ·mol-1)193418946A.CO與N2的價(jià)電子總數(shù)相等B.由表2可知，CO的活潑性不及N2C.由表1可知，CO的熔、沸點(diǎn)高于N2，這是因?yàn)镃O分子間作用力小于N2D.由表1可知，室溫時(shí)，CO在水中的溶解性大于N2，是因?yàn)镃O分子有弱極性11、下列物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律與與鍵能無關(guān)的是A.與硅相比，金剛石的硬度大、熔點(diǎn)高B.HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高D.H2、O2、H2S在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶12、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的先后兩個(gè)現(xiàn)象中，只包含一個(gè)化學(xué)變化的是A.向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀而后沉淀溶解B.向溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加后沉淀溶解C.向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸，先產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色D.向甲酸溶液中加入新制沉淀部分溶解，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀13、氫化鋁鋰以其優(yōu)良的還原性廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)，而且還是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，其釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.氫化鋁鋰中含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵B.AlH的VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)C.當(dāng)氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時(shí)，將有2molAl3+被還原D.該晶胞的密度為g/cm314、有關(guān)晶體與晶胞的敘述錯(cuò)誤的是A.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中的基本結(jié)構(gòu)單元B.晶體的外觀規(guī)則，但是有些內(nèi)部結(jié)構(gòu)是無序的C.晶胞中的各原子個(gè)數(shù)比與晶體中的相等D.晶胞都是正六面體評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、填空。

(1)YxNiyBzCw在臨界溫度15.6K時(shí)可實(shí)現(xiàn)超導(dǎo)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則其化學(xué)式為___________。

(2)①鐵有δ、γ、α三種同素異形體(如圖2)，若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γ-Fe單質(zhì)的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

②在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為(1，1，1)晶面，如圖3，則α-Fe晶胞體中(1，1，1)晶面共有___________個(gè)。

16、回答下列問題：

(1)基態(tài)Co原子核外電子排布式為___；Co3+核外電子未成對(duì)電子數(shù)為__。

(2)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為__。

(3)Zn2+的價(jià)電子軌道表示式為___。17、基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為___________。18、中醫(yī)認(rèn)為：“肺主秋；肺收斂，急食酸以收之，用酸補(bǔ)之，辛泄之”。就是說秋天是“收”的季節(jié)，吃酸味的食物可以起到收斂肺氣的作用。醋酸；酒石酸、維生素C均是食物中常見的酸性物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)醋酸可以與食物中以不溶性狀態(tài)存在的鈣元素生成可溶性的(CH3COO)2Ca，Ca2+的核外電子排布式為___________，鈣元素焰色反應(yīng)的焰色為___________(填標(biāo)號(hào))。

A．黃色B．紅色C．紫色D．綠色。

(2)酒石酸是二元弱酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋其第一步電離程度大于第二步電離程度的原因：___________。

(3)維生素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其中氧原子的雜化方式為___________。維生素C易溶于水的主要原因?yàn)開__________。

(4)醋酸銨可用作分析試劑、肉類防腐劑、醫(yī)藥工業(yè)，常用來測(cè)定醋酸銨官能團(tuán)類別的儀器名稱為___________，與NH互為等電子體的分子的化學(xué)式為___________(寫一種)。19、三乙撐四胺H2N-CH2CH2-NH-CH2CH2-NH-CH2CH2-NH2在過氧化氫溶液中，與Fe3+形成了含氮20.82%的配合物，該配合物溶于水時(shí)電離出配離子與OH-的摩爾比為1：2，畫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖_______(氫原子不用畫出)，并討論該配離子的異構(gòu)現(xiàn)象_______。20、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。則：

(1)0.5molCO2的質(zhì)量為____，其中含有____個(gè)CO2分子，共有____個(gè)原子。

(2)質(zhì)量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是____，含有原子數(shù)目最多的是____，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_____。

(3)在____mL0.1mol/LNaOH溶液中含0.4g溶質(zhì)；配制100mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O____g。

(4)下列既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的是____(填字母序號(hào))。

A.Na2O2B.H2O2C.NH4ClD.CH3COONaE.NaHCO3

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)HF為液態(tài)，而標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)HCl、HBr、HI為氣態(tài)，主要原因是HF分子間存在___。21、含氟化合物被用于預(yù)防齲齒、飲水加氟及其他口腔衛(wèi)生產(chǎn)品中。起初是用氟化鈉（NaF）來為飲用水加氟，但后來逐漸被氟硅酸（H2SiF6）及其鹽氟硅酸鈉（Na2SiF6）代替。完成下列填空：

(1)寫出F原子的電子排布式_____________，F(xiàn)原子有_______種能量不同的電子。

(2)和硅元素位于同主族的另外一個(gè)短周期元素的最高氧化物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________，其熔點(diǎn)_____SiO2（填“高于”或“低于”）。

(3)F的非金屬性比Cl強(qiáng)，①請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)來證明：________________________________。

②并從原子結(jié)構(gòu)角度進(jìn)行解釋：______________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)23、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A；B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。

（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。

（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共15分)24、碳；硅、鍺、錫、鉛屬于同一主族元素；其單質(zhì)及化合物具有重要的用途。

(1)鉛蓄電池是最早使用的充電電池，其構(gòu)造示意圖如圖所示，放電時(shí)的離子反應(yīng)方程式為PbO2+Pb+4H++2SO=2PbSO4+2H2O。該電池的負(fù)極材料為_______。

(2)①基態(tài)錫原子的外圍電子排布式_______；

②C、O、Sn三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______；

③SnO2在高溫下能與NaOH反應(yīng)生成鈉鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)1400℃~1450℃時(shí)，石英、焦炭和氮?dú)饪煞磻?yīng)生成耐高溫、硬度大的化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiO2+6C+2N2X+6CO。

①X的化學(xué)式為_______；

②下列措施不能提高該反應(yīng)速率的是_______(填字母)。

a．縮小反應(yīng)容器體積。

b．增大焦炭的質(zhì)量。

c．粉末狀石英換成塊狀石英25、A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A、C原子2p能級(jí)上均有兩個(gè)未成對(duì)電子，EC2與BC2-為等電子體；D基態(tài)原子有11種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，F(xiàn)是第四周期未成對(duì)電子最多的原子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述元素中第一電離能最大的是__(填元素符號(hào))。A基態(tài)原子的電子排布式是__，E在周期表中的位置是第__周期__族。

（2）科學(xué)家成功地在高壓下將AC2轉(zhuǎn)化為具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，該晶體中A的雜化軌道類型是__。

（3）D+、AB-、F6+三種離子組成的化合物D3F(AB)6，其中化學(xué)鍵的類型有__，該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為__。

（4）“酒精檢測(cè)儀”中有紅色FC3和少量H2SO4，檢測(cè)酒駕時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。26、氧；碳等非金屬元素形成的物質(zhì)種類繁多、性狀各異。

(1)氧、氟、氮三種元素都可形成簡(jiǎn)單離子，它們的離子半徑最小的是___________(填離子符號(hào))，硅元素在元素周期表中的位置是___________。CO2和SiO2是同一主族元素的最高正價(jià)氧化物，常溫下CO2為氣體，SiO2為高熔點(diǎn)固體。請(qǐng)分析原因：___________。

(2)比較硫和氯性質(zhì)的強(qiáng)弱。熱穩(wěn)定性H2S___________HCl(選填“<”、“>”或“=”，下同)；酸性：HClO4___________H2SO4。用一個(gè)離子方程式說明氯元素和硫元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：___________。

(3)紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，這利用了SO2的___________性。若將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液的pH隨通入SO2氣體體積變化的示意圖正確的是___________(填序號(hào))。

已知NaHSO3溶液呈酸性，而HSO既能電離又能水解。則在NaHSO3溶液中c(H2SO3)___________c(SO)(選填“<”、“>”或“=”)。

(4)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性條件下反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鉀、碘和水，寫該反應(yīng)方程式________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．電子的能量與能層；能級(jí)有關(guān)；ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)洪特規(guī)則知；2p能級(jí)上的兩個(gè)電子應(yīng)排在兩個(gè)不同軌道上，B選項(xiàng)正確；

C．根據(jù)能量最低原理知，電子先排能量低的軌道，后排能量高的軌道，3p軌道最多容納6個(gè)電子，排完3p軌道后再排4s軌道，最后2個(gè)電子排在3d軌道上，即電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d24s2；C選項(xiàng)正確；

D．p能級(jí)有3個(gè)軌道；每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相反，3p能級(jí)最多填充6個(gè)電子，而填充10個(gè)電子違反了泡利原理，D選項(xiàng)正確；

答案選A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該晶胞中的數(shù)為A項(xiàng)正確；

B．晶胞中的電子對(duì)()和氮原子交替分布填充在小立方體的中心，不均攤，可知晶胞中有4對(duì)電子、4個(gè)He原子，8個(gè)Na原子，則Na、He、電子對(duì)數(shù)占比為8：4：4=2：1：1，故化學(xué)式為B項(xiàng)正確；

C．若將原子放在晶胞頂點(diǎn)，則電子對(duì)()在晶胞的體心；棱心；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．該晶胞中最近的He原子數(shù)目為4；D項(xiàng)正確；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A．中心N原子價(jià)層電子對(duì)=σ電子對(duì)+孤電子對(duì)=2+=3，故N為sp2雜化，中心S原子價(jià)層電子對(duì)=σ電子對(duì)+孤電子對(duì)=3+=4，故S為sp3雜化，SO3中心S原子價(jià)層電子對(duì)=σ電子對(duì)+孤電子對(duì)=3+=3，故S為sp2雜化；A錯(cuò)誤；

B．第一電離能隨著周期表往右和往上呈增大趨勢(shì)；但ⅡA；ⅤA由于為全滿、半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能比相鄰原子要大，所以N＞O＞S，B正確；

C．由A選項(xiàng)知價(jià)層電子對(duì)為4對(duì)；含1對(duì)孤電子對(duì)，故其實(shí)際構(gòu)型為三角錐形，其所有原子不可能都共面，C錯(cuò)誤；

D．過程最后一步：SO3→涉及硫氧鍵的形成，D錯(cuò)誤；

故答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．晶體中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，每個(gè)原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)O原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，處于中心；O處于4個(gè)頂點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B．最小的環(huán)為6個(gè)原子和6個(gè)O原子組成的十二元環(huán)；故B錯(cuò)誤；

C．每個(gè)環(huán)實(shí)際占有的原子數(shù)為O原子數(shù)為故最小的環(huán)上實(shí)際占有的原子和O原子個(gè)數(shù)之比為1:2；故C錯(cuò)誤；

D．最小的環(huán)為6個(gè)原子和6個(gè)O原子組成的十二元環(huán)；故D正確；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．中含有3個(gè)鍵和2個(gè)鍵，所以分子中所含鍵數(shù)為所以A錯(cuò)；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙炔()中含鍵苯()中含鍵所以二者的混合物中含鍵數(shù)目為B項(xiàng)正確；

C．和反應(yīng)生成和多種氯代甲烷；且除一氯甲烷外其他氯代甲烷均為液態(tài)，故無法確定生成物中氣體的分子數(shù)，所以C錯(cuò)；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是液體；不是氣體，所以不能用氣體摩爾體積來計(jì)算，所以D錯(cuò)。

答案選B。二、多選題(共9題，共18分)6、BD【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，則W核外電子排布是1s22s22p3，W是N元素；基態(tài)X的原子的2p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，則X核外電子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基態(tài)Y的原子的最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只有1種，Y核外電子排布式是1s22s22p63s1；Y是Na元素，元素Z與X同主族，則Z是P元素，然后根據(jù)問題分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是N；X是O，Y是Na，Z是P元素。

A．非金屬元素第一電離能大于金屬元素；同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)；但第IIA；第VA元素處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，則這三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正確；

B．同一周期元素隨原子序數(shù)的增大；元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，元素電負(fù)性越小，所以電負(fù)性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，B錯(cuò)誤；

C．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子排布相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。O2-、Na+核外電子排布都是2、8，有2個(gè)電子層；P3-核外電子排布是2、8、8，有３個(gè)電子層，所以簡(jiǎn)單離子半徑：P3-＞O2-＞Na+；即離子半徑：Z＞X＞Y，C正確；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：O＞N＞P，所以最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞PH3；即氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BD。7、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)中N原子有3對(duì)σ電子對(duì)，1對(duì)孤電子對(duì)，b中N原子有4對(duì)σ電子對(duì)，沒有孤電子對(duì)，a、b中N原子均采取sp3雜化；A正確；

B．b為配離子，Ca2＋為中心離子，周圍有4個(gè)O和2個(gè)N與Cu2+之間形成配位鍵，故Cu2+的配位數(shù)為6；B正確；

C．a(chǎn)不是配合物；C錯(cuò)誤；

D．鈣離子與N；O之間形成配位鍵；其他原子之間形成共價(jià)鍵，不含離子鍵，D錯(cuò)誤；

故答案選AB。8、BD【分析】X原子2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則X核外電子排布式是1s22s22p3，X是N元素；Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為則Y是Cu元素；Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Q核外電子排布是2、6，所以Q是O元素；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)，則Z是6號(hào)C元素；T原子有1個(gè)3p空軌道，則T核外電子排布式是1s22s22p63s23p2；則T是Si元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X是N；Y是Cu，Z是C，Q是O，T是Si元素。

A．Y是Cu，Q是O，Cu、O兩種元素形成的化合物有Cu2O；CuO兩種；A正確；

B．Q是O；X是N，Z是C，它們是同一周期的元素，一般情況下，同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越大，但第VA的N元素的原子核外電子排布處于原子軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以第一電離能大小關(guān)系為：X＞Q＞Z，B錯(cuò)誤；

C．同一周期元素；原子序數(shù)越大，其電負(fù)性越大；同一主族元素，原子序數(shù)越大，其電負(fù)性越小。Z是C，Q是O，二者是同一周期元素，T是Si，C；Si是同一主族元素，所以元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篞＞Z＞T，C正確；

D．Q是O，T是Si元素，二者形成的化合物為SiO2；Si原子與O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于共價(jià)晶體，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BD。9、BC【分析】【分析】

由元素的電離能可以看出；Q的第一電離能很大，可能為零族元素；R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價(jià)，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族；S的第一；第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價(jià)，最外層電子數(shù)為2；T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價(jià)，最外層電子數(shù)為3；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由元素的電離能可以看出；Q的第一電離能很大，可能為零族元素，故A正確；

B．R和U的第一電離能較??；第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價(jià)，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，S的第一；第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價(jià)，最外層電子數(shù)為2，所以R和U的第一至第四電離能變化規(guī)律相似，即R和U最可能在同一主族，S不是，故B錯(cuò)誤；

C．U的第一電離能較??；最外層電子數(shù)為1，U可能在元素周期表的s區(qū)，故C錯(cuò)誤；

D．T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價(jià)，最外層電子數(shù)為3，因此原子的外圍電子排布式為ns2np1的可能是T元素；故D正確；

故選BC。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．CO與N2屬于等電子體結(jié)構(gòu)相似，CO與N2的價(jià)電子總數(shù)相等為10；故A正確；

B．根據(jù)氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)知，一個(gè)CO分子中含有2個(gè)π鍵，根據(jù)表中鍵能知，CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是1071.9kJ/mol?798.9kJ/mol=273kJ/mol，N2中第一個(gè)π鍵的鍵能是946kJ/mol?418kJ/mol=528kJ/mol，CO中第一個(gè)π鍵的鍵能較小，所以CO的第一個(gè)π鍵比N2更容易斷；所以一氧化碳比氮?dú)饣顫?，故B錯(cuò)誤；

C．一氧化碳和氮?dú)庑纬删w為分子晶體，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，由表1可知，CO的熔沸點(diǎn)高于N2，是因?yàn)镃O分子間作用力大于N2；故C錯(cuò)誤；

D．水是極性溶劑，氮?dú)鉃榉菢O性分子，一氧化碳為極性分子，由表1可知，室溫時(shí)，CO在水中的溶解性大于N2；是因?yàn)镃O分子有弱極性，故D正確；

故答案為BC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．硅和金剛石均為共價(jià)晶體；但Si原子半徑大于C原子，所以C-C鍵的鍵長較短，鍵能較大，金剛石的硬度更大，熔點(diǎn)更高，A不符合題意；

B．F、Cl、Br、I原子半徑依次增大，所以HF、HCl、HBr；HI的共價(jià)鍵的鍵長逐漸增大；鍵能減小，穩(wěn)定性減弱，B不符合題意；

C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高是因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量逐漸增大；分子間作用力逐漸增強(qiáng)，與鍵能無關(guān)，C符合題意；

D．H2、O2溶解度較小是因?yàn)槎叨紴榉菢O性分子；而水分子為極性分子，與鍵能無關(guān)，D符合題意；

綜上所述答案為CD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸；先出現(xiàn)膠體的聚沉出現(xiàn)氫氧化鐵紅褐色沉淀，該過程為物理過程，繼續(xù)滴加氫氧化鐵溶于硫酸得到硫酸鐵溶于，只有一個(gè)化學(xué)變化，故A正確；

B．加氨水；發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，氫氧化銅溶于氨水生成四氨合銅離子，存在兩個(gè)化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C．雞蛋清溶液屬于膠體；加硝酸出現(xiàn)膠體聚成出現(xiàn)白色沉淀，加熱過程中蛋白質(zhì)發(fā)生變性轉(zhuǎn)變成黃色沉淀，只有一個(gè)化學(xué)變化，故C正確；

D．甲酸溶液中加氫氧化銅先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；氫氧化銅溶解，加熱后甲酸中的醛基被銅離子氧化生成氧化亞銅磚紅色沉淀，涉及兩個(gè)化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選：AC；13、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知?dú)浠X鋰中含有離子鍵、Al和H形成的共價(jià)鍵以及中含有的配位鍵；A正確；

B．價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，且沒有孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)；B正確；

C．由方程式3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑可知，當(dāng)氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時(shí)，有的被還原；C錯(cuò)誤；

D．該晶胞的密度為D錯(cuò)誤；

故選CD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．晶體結(jié)構(gòu)中重復(fù)出現(xiàn)的基本結(jié)構(gòu)單元稱為晶胞；A正確；

B．晶體的外觀上具有規(guī)則的幾何外形；有些內(nèi)部結(jié)構(gòu)是在三維空間里呈現(xiàn)周期性有序排列，B錯(cuò)誤；

C．晶胞只是晶體微觀空間里的基本單元；在它的上下左右前后無隙并置地排列著無數(shù)的晶胞，而且所有晶胞的形狀及其內(nèi)部的原子種類；個(gè)數(shù)及幾何排列是完全相同的，古晶胞中的各原子個(gè)數(shù)比與晶體中的相等，C正確；

D．大部分晶胞是正六面體；但也有其他形狀的晶胞，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

（1）由圖1可知Y原子數(shù)為8×+1＝2，Ni原子位于晶胞面上，則原子數(shù)為8×＝4，B原子位于棱上和體心，則原子數(shù)為8×+2＝4，C原子位于棱上和面上，則原子數(shù)為4×+2×＝2，所以四種原子數(shù)之比為1：2：2：1，化學(xué)式為YNi2B2C。

（2）①鐵有δ、γ、α三種同素異形體(如圖2)，若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，γ-Fe中一個(gè)晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為8×+6×＝4，晶胞質(zhì)量m＝56×4g，晶胞邊長a與Fe的半徑的關(guān)系為a＝4r，所以a＝2r，晶胞體積V＝a3pm3＝(2r×10－10)3cm3，晶體密度ρ＝

②在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為(1，1，1)晶面，該立方晶胞體中(1，1，1)晶面共有8個(gè)，如圖所示①與3、6體對(duì)角線垂直的晶面是1、5、7和2、4、8，②與4、5體對(duì)角線垂直的晶面是2、6、8和1、3、7，③與1、8體對(duì)角線垂直的晶面是3、5、7和2、4、6，④與2、7體對(duì)角線垂直的晶面是4、6、8和1、3、5?！窘馕觥?1)YNi2B2C

(2)816、略

【分析】【詳解】

(1)是27號(hào)元素，核外有27個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為核外電子排布式是的價(jià)電子軌道表示式是核外電子未成對(duì)電子數(shù)為4。故答案為：1s22s22p63s23d74s2；4；

(2)是32號(hào)元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為故答案為：

(3)是30號(hào)元素，的價(jià)電子排布式是的價(jià)電子排布式是的價(jià)電子機(jī)道表示式為故答案為：【解析】1s22s22p63s23d74s241s22s22p63s23p63d104s24p217、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ti原子位于元素周期表中的第四周期第ⅣB族。核外有22個(gè)電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，答案為：1s22s22p63s23p63d24s2。【解析】1s22s22p63s23p63d24s218、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ca元素是20號(hào)元素，Ca原子核外電子數(shù)為20，失去2個(gè)電子形成Ca2+，Ca2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6；鈣元素焰色反應(yīng)的焰色為紅色，答案選B；

(2)第一步電離出來的陰離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；所以酒石酸的第一步電離程度大于第二步電離程度；

(3)羥基和醚鍵中的O原子為sp3雜化，羰基中的O原子為sp2雜化，故氧原子的雜化方式為sp2、sp3；維生素分子中含有羥基；可以和水分子形成氫鍵，所以維生素C易溶于水；

(4)可用紅外光譜儀來測(cè)定醋酸銨官能團(tuán)類別，與NH互為等電子體的分子的化學(xué)式為CH4、SiH4?！窘馕觥?s22s22p63s23p6B第一步電離出來的陰離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子sp2、sp3維生素分子中含有羥基，可以和水分子形成氫鍵紅外光譜儀CH4或SiH419、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】其有一對(duì)旋光異構(gòu)體：20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0.5molCO2的質(zhì)量為其中含有CO2分子的個(gè)數(shù)為1個(gè)CO2分子中含有3個(gè)原子，則0.5molCO2共有

(2)質(zhì)量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四種氣體中，H2S的物質(zhì)的量為CH4的物質(zhì)的量為CO2的物質(zhì)的量為N2的物質(zhì)的量為根據(jù)公式可知，n越大，N越大，則含有分子數(shù)目最少的是CO2；質(zhì)量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四種氣體中，H2S含有的原子數(shù)目為CH4含有的原子數(shù)目為CO2含有的原子數(shù)目為N2含有的原子數(shù)目為則含有原子數(shù)目最多的是CH4；根據(jù)公式可知，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，物質(zhì)的量越大，體積越大，則體積最大的是CH4；

(3)NaOH溶液中溶質(zhì)是NaOH，0.4gNaOH的物質(zhì)的量為則溶液體積為100mL0.1mol/LCuSO4溶液中，CuSO4的物質(zhì)的量為CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol，則需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量為

(4)A．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；A項(xiàng)不選；

B．H2O2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；B項(xiàng)不選；

C．NH4Cl中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；C項(xiàng)不選；

D．CH3COONa中含有離子鍵；極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵；D項(xiàng)選；

E．NaHCO3中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；E項(xiàng)不選；

答案選D；

(5)F的電負(fù)性較大，HF分子間存在氫鍵，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)HF為液態(tài)，而標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)HCl、HBr、HI為氣態(tài)?！窘馕觥?2g0.5NA1.5NACO2CH4CH41002.5D氫鍵21、略

【分析】【分析】

是元素周期表中的9號(hào)元素；位于第二周期ⅶA族，是非金屬最強(qiáng)的元素，是半徑最小的原子（除氫原子外）。

【詳解】

（1）原子的電子排布式為1s22s22p5；故含有3種能量不同的電子。

答案為：1s22s22p5；3；

（2）和硅元素位于同主族的另外一個(gè)短周期元素為碳，其最高價(jià)氧化物為二氧化碳，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，故二氧化碳的熔點(diǎn)低于二氧化硅；

答案為：低于；

（3）①證明非金屬性強(qiáng)弱可以看和氫氣反應(yīng)的劇烈程度；氟氣和氫氣暗處就能發(fā)生爆炸，氯氣和氫氣反應(yīng)需要光照或點(diǎn)燃條件，證明氟的非金屬性比氯強(qiáng)；

答案為：分別與氫氣反應(yīng)，F(xiàn)2更容易；

②從原子結(jié)構(gòu)角度看，和處于同主族，從上到下，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子的能力強(qiáng)于因此非金屬性強(qiáng)于

故答案為：和處于同主族，從上到下，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子的能力強(qiáng)于因此非金屬性強(qiáng)于【解析】①.1s22s22p5②.3③.O=C=O④.低于⑤.分別與氫氣反應(yīng)，F(xiàn)2更容易⑥.F和Cl處于同主族，從上到下，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，F(xiàn)得電子的能力強(qiáng)于Cl，因此非金屬性F強(qiáng)于Cl四、判斷題(共1題，共2分)22、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)23、略

【分析】【分析】

已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，綜上所述A；B、C、D、E、F分別為：H、O、Na、S、Cl、K，據(jù)此分析可得：

【詳解】

(1)C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na→Na＋[:]－；故題答案為：Na→Na＋[:]－；

(2)F為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；故答案為：1s22s22p63s23p64s1；

(3)A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價(jià)化合為物，電子式：H:H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；故答案為：H:H；含；不含；

(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵答案為：NaOH；離子鍵；共價(jià)鍵?！窘馕觥縉a―→Na＋[:]－1s22s22p63s23p64s1H:H含不含NaOH離子鍵、共價(jià)鍵六、原理綜合題(共3題，共15分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)鉛蓄電池放電時(shí)的離子反應(yīng)方程式為PbO2+Pb+4H++2SO=2PbSO4+2H2O和原電池的工作原理，負(fù)極是電子流出的一極，即失去電子的一極，在該反應(yīng)中，Pb失去電子，化合價(jià)升高，所以該電池的負(fù)極材料為Pb。

(2)①在元素周期表中錫位于第五周期第ⅣA族，最外層4個(gè)電子排布在5s和5p上，則基態(tài)錫原子的外圍電子排布式為5s25p2；

②一般地；同周期元素，從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素，從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，所以C；O、Sn三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞Sn；

③SnO2在高溫下能與NaOH反應(yīng)生成鈉鹽，在鈉鹽中，Sn的化合價(jià)為+4價(jià)，所以鈉鹽的化學(xué)式為Na2SnO3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SnO2+2NaOHNa2SnO3+H2O。

(3)①根據(jù)化學(xué)方程式3SiO2+6C+2N2X+6CO和原子守恒，可知X的化學(xué)式為Si3N4。

②a．縮小反應(yīng)容器體積；可以增大氣體反應(yīng)物即氮?dú)獾臐舛龋瑥亩涌旆磻?yīng)速率；

b．固體濃度是不能改變的；增大焦炭的質(zhì)量，沒有增大反應(yīng)物的濃度，所以不能加快反應(yīng)速率；

c．增大接觸面積；可以加快反應(yīng)速率，將粉末狀石英換成塊狀石英，減少了接觸面積，降低了反應(yīng)速率；

故選bc?！窘馕觥縋b5s25