2025年湘教版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡時(shí)Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示；則下列說法正確的是。

A.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）大B.加入KCl固體可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有υ（正）＜υ（逆）D.若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.3.2gSO2中含有的電子總數(shù)與等質(zhì)量的N2中含有的電子總數(shù)不相等B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有NA個(gè)分子C.室溫下，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NAD.3.0gC2H6中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.6NA3、下列化合物中，能發(fā)生酯化、加成、消去三種反應(yīng)的是A.B.CH3－CH=CH－COOHC.D.4、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為它不可能具有的性質(zhì)是。

①易溶于水；②可以燃燒；③能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；④能跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)；

⑤能跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；⑥能發(fā)生聚合反應(yīng)A.①④B.①②⑥C.①⑤D.③⑤⑥5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述與實(shí)驗(yàn)得出的相應(yīng)結(jié)論都正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作。

結(jié)論。

A

將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中；溶液褪色。

說明有乙炔生成。

B

在溴乙烷中加入適量的氫氧化鈉溶液；加熱一段時(shí)間，再滴入幾滴硝酸銀，會(huì)有沉淀析出。

溴乙烷在堿性條件下能水解出Br-

C

提純粗苯甲酸用重結(jié)晶法；主要步驟為：加熱溶解，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。

苯甲酸在水中的溶解度受溫度的影響很大。

D

向乙醛中加2mL10％CuSO4溶液；再加3滴10％NaOH溶液，加熱，無紅色沉淀產(chǎn)生。

乙醛已變質(zhì)。

A.AB.BC.CD.D6、近日；一位意大利米蘭的中國留學(xué)生Leo，曬出了自己收到的中國駐意大利大使館發(fā)放的健康包，其中包括一盒蓮花清瘟膠囊。蓮花清瘟膠囊主要成分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，它可能發(fā)生的反應(yīng)類型有。

①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥氧化⑦加聚A.①②③⑥⑦B.②③④⑤C.①②③⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥⑦評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、根據(jù)要求寫出反應(yīng)方程式。

(1)Na投到冷水中的離子方程式_______

(2)Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______

(3)Si和HF反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

(4)Cu和濃H2SO4加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_______8、判斷正誤。

(1)苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴________

(2)從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴________

(3)在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)________

(4)苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同________

(5)甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種________

(6)C8H10中有4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體________

(7)苯的二氯代物有三種________

(8)乙苯的同分異構(gòu)體共有三種________

(9)甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，主要產(chǎn)物是2，4－二氯甲苯________

(10)苯乙烯()分子的所有原子可能在同一平面上________

(11)菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物________

(12)己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液退色，則證明己烯中混有甲苯________

(13)某烴的分子式為C11H16，它不能與溴水反應(yīng)，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基，符合條件的烴有7種________9、根據(jù)要求填空：

(1)烹調(diào)油煙中含有十一烷，該烷烴的分子式是______。

(2)含有30個(gè)氫原子的烷烴的分子式為______。

(3)假如某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為142，則該烷烴的分子式為______。

(4)分子中含有22個(gè)共價(jià)鍵的烷烴的分子式為______。

(5)分子中含有電子數(shù)為42的烷烴的分子式為______。

(6)某烷烴一個(gè)分子里含有9個(gè)碳原子，其一氯代物只有2種，這種烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

(7)在碳原子數(shù)小于10的烷烴中，一氯代物不存在同分異構(gòu)體的有______種，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。10、A--J幾種有機(jī)物的分子球棍模型或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；據(jù)此回答下列問題:

(1)不能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有_____種，屬于芳香族化合物的有___種。

(2)與E互為同系物的是____，與G互為同分異構(gòu)體的是____。(填字母)

(3)在催化劑作用下，D能與水反應(yīng)生成乙醛，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

(4)上述有機(jī)物中有一種能與NaOH溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。11、興趣小組以苯和乙烯為主要原料；采用如圖路線合成藥物普魯卡因：

已知：

RX+→+HX→

(1)對(duì)于普魯卡因，下列說法正確的是_______。

A.可與濃鹽酸形成鹽B.不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

C.可發(fā)生水解反應(yīng)D.能形成內(nèi)鹽。

(2)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(3)寫出B→C反應(yīng)所需的試劑_______。

(4)寫出C＋D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(5)寫出同時(shí)符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①分子中含有羧基。

②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)；且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(6)通常采用乙烯為原料制得環(huán)氧乙烷后與X反應(yīng)合成D，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備X的合成路線(無機(jī)試劑任選)_______。12、辣椒的味道主要來自于辣椒素類化合物。辣椒素F的合成路線如下：

畫出化合物A、B、C、D、E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A____、B____、C____、D____、E____、F____。13、亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))+3KCl；回答問題：

（1）寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外；還有___和___。

（3）黃血鹽中N原子的雜化方式為____；C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)開__，電負(fù)性由大到小的排序?yàn)開__。14、無水氯化鋁在生產(chǎn)；生活中應(yīng)用廣泛。已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為__________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、所有鹵代烴都能夠發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、1mol甲醛與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，可得到4mol單質(zhì)銀。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、高級(jí)脂肪酸甘油酯是高分子化合物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、在核磁共振氫譜中有5個(gè)吸收峰。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、用木材等經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)22、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。23、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；D-E的反應(yīng)類型為____。

（3）E-F的化學(xué)方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)24、工廠處理電鍍廢水會(huì)產(chǎn)生電鍍污泥。某鍍鎳污泥酸浸的濾液含Ni2+、Al3+、Fe2+、Cr3+、Cu2+等離子；可用如下工藝流程回收硫酸鎳晶體。

已知：鎳的萃取、反萃過程反應(yīng)為

(1)檢驗(yàn)酸浸濾液中含F(xiàn)e2+的試劑為_______。

(2)“電解”過程，陰極的電極反應(yīng)式為_______。

(3)濾渣②主要成分為AlPO4、FePO4、CrPO4不同電解電壓、電解時(shí)間下Fe2+、Cr4+離子的檢測(cè)結(jié)果如下表所示，電解酸浸濾液的最佳電壓和時(shí)間分別是_______。電解電壓(V)1.01.52.02.53.0Fe2+有有有無無Cr4+無無無無有電解時(shí)間(h)2.63.13.64.14.6Fe2+有無無無無Cr4+無無有有有

(4)“沉淀”后，溶液中c()=4.0×10-9mol·L-1，則c(Al3+)=_______。(已知：Ksp(AlPO4)=9.84×10-21)

(5)“反萃”中，加入的X是_______。

(6)為測(cè)定硫酸鎳晶體(NiSO4·nH2O)組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取5.260g樣品，配成250mL溶液，量取25.00mL溶液，用0.100mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)液滴定(反應(yīng)為Ni2+＋H2Y2-=NiY2-＋2H+)。重復(fù)滴定3次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則硫酸鎳的化學(xué)式為_______。25、工業(yè)上以菱錳礦(主要成分是MnCO3，還含有Fe2+、Ni2+等)為原料制備電解錳的工藝流程如圖所示。

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：。金屬離子Ni2+Mn2+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol?L-1)的pH7.28.32.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0×10-5mol?L-1)的pH8.79.83.29.0

回答下列問題：

(1)浸出槽中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)：如主要成分與稀硫酸的反應(yīng)、MnO2與Fe2+間的氧化還原反應(yīng)等。這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式分別為___________、___________。

(2)加入氨水的目的是為除去雜質(zhì)，根據(jù)流程圖及表中數(shù)據(jù)，pH應(yīng)調(diào)控在___________范圍內(nèi)。常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中c(Fe3+)=___________。

(3)加入硫化銨是為除去剩余的Ni2+，由此可判斷相同溫度下溶解度：NiS_______Ni(OH)2(填“大于”或“小于”)。

(4)電解硫酸錳溶液的化學(xué)方程式為___________。

(5)工業(yè)上也可以用MnO2和Al粉作為原料，用鋁熱反應(yīng)來制取金屬錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(6)將分離出電解錳后的稀硫酸收集、循環(huán)使用，其意義是________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共20分)26、運(yùn)用相關(guān)原理；回答下列各小題：

I.已知：NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO.

（1）常溫下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的電離程度______________(填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的電離程度。

（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)椋篲_____________(用離子方程式表示)；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH＝7，則c(Na＋)＋c(NH)______________c(SO)(填“>”、“＝”或“<”)；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH______________7(填“>”、”＝”或“<”)。

（3）將分別含有MnOFe3＋、Fe2＋、I－的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH，使pH＝1，充分反應(yīng)后：若I－離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有______________，一定不存在的是______________。

II.在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl?，利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl?恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10?5mol·L?1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為________________mol·L?1，此時(shí)溶液中c(CrO)等于______________mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)。27、醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。

（1）醋酸鈉溶液呈堿性的原因是_______________（寫出有關(guān)的離子方程式）

（2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開____________________（用c（Bn+）表示相應(yīng)離子濃度）；

（3）25℃時(shí)，0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為___________（已知：lg1.3=0.114）；

（4）對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是____________；

A．稀釋醋酸溶液；醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減?。?/p>

B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離；也可以促進(jìn)醋酸鈉水解．

C．醋酸和醋酸鈉混合液中；醋酸抑制醋酸鈉的水解；醋酸鈉也抑制醋酸的電離．

D．醋酸和醋酸鈉混合液中；醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解；醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離．

（5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是_______；

A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

（6）常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是____________；

A．0.02mol?L-1CH3COOH與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合液。

B．0.03mol?L-1CH3COOH與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合液。

C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液。

（7）用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測(cè)定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸鈉溶液，則pH（CH3COONa）_______pH（Na2CO3）．（填：“>”、“<”或“=”）參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．由圖象可知，A點(diǎn)c[Fe(SCN)3]較大，則c（Fe3+）應(yīng)較小；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，化學(xué)平衡為Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變；平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．D在曲線上方，不是平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）3]比平衡狀態(tài)大，應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，V正＜V逆；故C正確；

D．隨著溫度的升高c[Fe（SCN）3]逐漸減小，說明反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)即K也在變小，所以T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2；故D錯(cuò)誤；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A.3.2gSO2中含有的電子總數(shù)與等質(zhì)量的N2中含有的電子總數(shù)均為1.6NA；故相等，A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，故22.4LHF中含有的分子數(shù)目不等于NA個(gè)；B錯(cuò)誤；

C.室溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的濃度為0.01mol/L，故1L該溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA；C正確；

D.3.0gC2H6的物質(zhì)的量為0.1mol，則其中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.7NA；D錯(cuò)誤；

答案選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．含有醇羥基；能發(fā)生酯化反應(yīng)，連羥基碳的相鄰碳有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A不符合題意；

B．CH3－CH=CH－COOH含有羧基；能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B不符合題意；

C．含有醇羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，連羥基碳的相鄰碳有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，含有醛基，能發(fā)生加成反應(yīng)，故C符合題意；D．含有醇羥基；能發(fā)生酯化反應(yīng)，連羥基碳的相鄰碳沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，含有醛基和羰基，能發(fā)生加成反應(yīng)，故D不符合題意；

綜上所述，答案為C。4、C【分析】【詳解】

含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；加聚和氧化反應(yīng)，則③⑥正確；含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則③④正確；有機(jī)物可燃燒，不能溶于水與碳酸氫鈉不反應(yīng)，則②正確，①⑤錯(cuò)誤；

故選：C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中不僅含有乙炔，還含有PH3、H2S等；它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能說明有乙炔生成，A不正確；

B．溴乙烷水解后；溶液呈堿性，與硝酸銀反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銀沉淀，從而干擾溴化銀沉淀的觀察，B不正確；

C．提純粗苯甲酸時(shí)；加熱溶解，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，則表明降溫有利于苯甲酸晶體的析出，從而表明苯甲酸在水中的溶解度受溫度的影響很大，C正確；

D．檢驗(yàn)乙醛時(shí)，加2mL10％CuSO4溶液；3滴10％NaOH溶液；則堿的用量過少，反應(yīng)后溶液不呈堿性，所以雖然無紅色沉淀產(chǎn)生，但不能證明無乙醛的存在，D不正確；

故選C。6、C【分析】【詳解】

分子中含有的官能團(tuán)為酚羥基、醇羥基和羧基，能表現(xiàn)酚、醇和羧酸的性質(zhì)，一定條件下，能與濃溴水或溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、能在濃硫酸作用下共熱發(fā)生消去反應(yīng)、能在濃硫酸作用下共熱發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)或與羧酸或與醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)、酚羥基和醇羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)和加聚反應(yīng)，①②③⑤⑥符合題意，故選C。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

(1)Na投到冷水中，生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

(2)Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；

(3)Si和HF反應(yīng)生成四氟化硅和氫氣，其化學(xué)方程式為Si+4HF=SiF4↑+2H2↑，故答案為Si+4HF=SiF4↑+2H2↑；

(4)Cu和濃H2SO4加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，其化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O?！窘馕觥?Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑Si+4HF=SiF4↑+2H2↑Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色；但是屬于芳香烴，故答案為：錯(cuò)誤；

(2)從苯的凱庫勒式()看；苯分子中不含有碳碳雙鍵，其鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊鍵，故答案為：錯(cuò)誤；

(3)在催化劑作用下；苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了取代反應(yīng)，故答案為：錯(cuò)誤；

(4)苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)；6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同，故答案為：正確；

(5)甲苯苯環(huán)上有3種H原子；含3個(gè)碳原子的烷基有正丙基；異丙基兩種，所以甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代有3×2=6產(chǎn)物，故答案為：正確；

(6)C8H10中屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有：乙苯；鄰-二甲苯，間-二甲苯，對(duì)-二甲苯，共四種，故答案為：正確；

(7)苯的二氯代物有鄰-二氯苯；間-二氯苯，對(duì)-二氯苯，共三種，故答案為：正確；

(8)乙苯的同分異構(gòu)體可為二甲苯；有鄰；間、對(duì)，連同乙苯共4種，如不含苯環(huán)，則同分異構(gòu)體種類更多，故答案為：錯(cuò)誤；

(9)甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代；不能得到苯環(huán)上氫原子被取代的產(chǎn)物2，4-二氯甲苯，故答案為：錯(cuò)誤；

(10)苯和乙烯都是平面型分子；苯乙烯可看做苯中的一個(gè)氫原子被乙烯基取代，所有原子可能在同一個(gè)平面上，故答案為：正確；

(11)菲的等效氫為5種；因此它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物，故答案為：正確；

(12)先加入足量溴水；己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴己烷，溶液分層，再加入酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，說明含有甲苯，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：正確；

(13)根據(jù)有機(jī)物分子式可知C11H16不飽和度為4，不能因反應(yīng)而使溴水褪色，說明該有機(jī)物分子中不存在C=C雙鍵、C≡C三鍵，分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，苯環(huán)的不飽和度為4，所以，含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，烷基的組成為-C5H11，能使酸性KMnO4溶液褪色，說明烷基連接苯環(huán)的C原子含有H原子，烷基組成結(jié)構(gòu)為-CH2-C4H9或-CH（CH3）-C3H7或-CH（C2H5）2，若烷基為-CH2-C4H9，-C4H9的異構(gòu)體有4種，故符合題意的有4種異構(gòu)體；若烷基為-CH（CH3）-C3H7，-C3H7的異構(gòu)體有：正丙基、異丙基兩種，故符合題意的有2種異構(gòu)體；若烷基為-CH（C2H5）2，-C2H5沒有異構(gòu)體，故符合題意的有1種異構(gòu)體，綜上符合條件的有機(jī)物的可能的結(jié)構(gòu)有4+2+1=7，故答案為：正確?！窘馕觥垮e(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確正確正確正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確正確正確正確9、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)鏈狀烷烴的通式CnH2n＋2可知，十一烷的分子式是C11H24；

（2）根據(jù)鏈狀烷烴的通式CnH2n＋2可知，含有30個(gè)H原子的鏈狀烷烴為C14H30。

（3）根據(jù)鏈狀烷烴的通式CnH2n＋2可知，該烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為14n+2=142，解得n=10，該烷烴的分子式為C10H22。

（4）鏈狀烷烴的通式CnH2n＋2，含有的共價(jià)鍵為3n+1，含有22個(gè)共價(jià)鍵，即3n+1=22，n=7，則分子式為C7H16；

（5）鏈狀烷烴分子的通式為CnH2n＋2，則其分子中電子數(shù)為6n+(2n+2)=42，n=5，分子式為C5H12。

（6）鏈狀烷烴分子中有9個(gè)碳原子，則分子式為C9H20，其一氯代物只有2種，說明其分子中只有2種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)應(yīng)非常對(duì)稱，除去肯定存在的甲基(－CH3)，還應(yīng)存在亞甲基(－CH2－)，因此結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCH2C(CH3)3。

（7）由CH4和CH3CH3結(jié)構(gòu)推導(dǎo)，用－CH3替換H可得在碳原子數(shù)小于10的烷烴中，一氯代物不存在同分異構(gòu)體的有4種，分別是CH4、CH3CH3、C(CH3)4、(CH3)3C-C(CH3)3?！窘馕觥?1)C11H24

(2)C14H30

(3)C10H22

(4)C7H16

(5)C5H12

(6)(CH3)3CCH2C(CH3)3

(7)4CH4、CH3CH3、C(CH3)4、(CH3)3C-C(CH3)310、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)模型可知A為甲烷；B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為苯，F(xiàn)為甲苯；

【詳解】

(1)甲烷；乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)；其余均能發(fā)生加成反應(yīng)，則不能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有2種，含有苯環(huán)的有機(jī)物均為芳香族化合物，則屬于芳香族化合物的有5種；

(2)E為苯；只有甲苯與之是同系物，即與E互為同系物的是F；J與G分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體；

(3)在催化劑作用下，乙炔能與水反應(yīng)生成乙醛，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HC≡CH+H2OCH3CHO；

(4)上述有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH→+H2O?！窘馕觥竣?2②.5③.F④.J⑤.HC≡CH+H2OCH3CHO⑥.+NaOH→+H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

有和CH2=CH2化合生成A：根據(jù)普魯卡因?qū)ξ唤Y(jié)構(gòu)確定B是再進(jìn)一步氧化側(cè)鏈，用酸性高錳酸鉀溶液，得到C是

(5)B的同分異構(gòu)體中：①分子中含有羧基，即-COOH；N原子只能與碳原子相連；②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明兩個(gè)側(cè)鏈?zhǔn)菍?duì)位結(jié)構(gòu)?！窘馕觥緼、C酸性KMnO4溶液+HOCH2CH2N(CH2CH3)2+H2OCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，2CH3CH2Cl+NH3→HN(CH2CH3)2+2HCl12、略

【解析】①.②.③.④.⑤.⑥.13、略

【分析】【詳解】

(1)Fe原子核外有26個(gè)電子，失去外圍3個(gè)電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)K4[Fe(CN)6]是離子化合物，存在離子鍵，其中Fe(CN)64-含有共價(jià)鍵和配位鍵；即化學(xué)鍵為離子鍵；配位鍵和共價(jià)鍵；

(3)CN-中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+=2；所以N采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但是第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O第一電離能大小順序?yàn)镹＞O＞C；同一周期元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以C、N、O的電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞N＞C。

【點(diǎn)睛】

同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族元素（最外層全滿）大于第ⅢA族元素，第ⅤA族（最外層半滿）的第一電離能大于第ⅥA族元素?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5配位鍵離子鍵spN>O>CO>N>C14、略

【分析】【分析】

【詳解】

①Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

②2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，①-②得：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=ΔH1-ΔH2=(+1344.1kJ·mol-1)-(+1169.2kJ·mol-1)=+174.9kJ?mol-1，故答案為：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ?mol-1。【解析】Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ?mol-1三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

用飽和食鹽水代替水會(huì)減慢反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

烷烴已飽和，不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，正確。17、B【分析】【詳解】

所有鹵代烴在氫氧化鈉溶液中共熱反應(yīng)都能發(fā)生水解反應(yīng)，但在氫氧化鈉醇溶液中共熱不一定消去反應(yīng)，若要發(fā)生取代反應(yīng)，與鹵素原子相連的碳原子必須有鄰碳原子，且鄰碳原子上連有氫原子，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

1mol甲醛與足量的銀氨溶液溶液反應(yīng)，可得到4mol單質(zhì)銀，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一般為幾萬到幾千萬，高級(jí)脂肪酸甘油酯的相對(duì)分子質(zhì)量小，不是高分子化合物，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

分子中三個(gè)乙基等同，在核磁共振氫譜中有3個(gè)吸收峰，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

用木材、草類等天然纖維經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于人造纖維，利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共12分)22、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，發(fā)生對(duì)位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對(duì)苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個(gè)﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對(duì)苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或23、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團(tuán)名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E；

故答案為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗(yàn)碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）?！窘馕觥勘セ〈磻?yīng)1：1檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)檢驗(yàn)Fe2+的實(shí)驗(yàn)方法：向溶液中加入KSCN溶液，溶液中無明顯現(xiàn)象，滴加幾滴新制氯水振蕩后，溶液呈紅色，則說明溶液中含有Fe2+；或者向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，則說明溶液中含有Fe2+；或向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若溶液中生成藍(lán)色沉淀，則說明溶液中含有Fe2+，故答案為：KSCN溶液和氯水或酸性KMnO4溶液或K3[Fe(CN)6]溶液；

(2)電解過程中Cu2+在陰極上得到電子生成Cu，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e-=Cu；

(3)電解酸浸濾液過程的目的是除去Fe2+、Cr4+；因此最佳的電壓為2.5V，最佳電解時(shí)間為3.1h，故答案為：2.5V，3.1h

(4)AlPO4沉淀后，此時(shí)溶液中c(Al3+)==mol/L=2.46×10-12mol·L-1；

(5)加入RH后，Ni2+溶解于RH中，從有機(jī)層中提取Ni2+時(shí)，需同時(shí)將Ni2+轉(zhuǎn)化為NiSO4，并且不能引入新雜質(zhì)，因此所加試劑X為稀硫酸(或H2SO4)。

(6)滴定過程中反應(yīng)的關(guān)系式為Ni2+～H2Y2-，由此可知250mL待測(cè)液中所含Ni2+的物質(zhì)的量n(Ni2+)=0.100mol·L-1×20.00×10-3L×=0.02mol，則5.260g樣品中n(NiSO4)=0.02mol，含有H2O的物質(zhì)的量n(H2O)==0.12mol，n(NiSO4)：n(H2O)=0.02mol：0.12mol=1：6，因此硫酸鎳的化學(xué)式為NiSO4·6H2O?！窘馕觥竣?KSCN溶液和氯水或酸性KMnO4溶液或K3[Fe(CN)6]溶液②.Cu2＋＋2e-=Cu③.2.5V，3.1h④.2.46×10-12mol·L-1⑤.稀硫酸(或H2SO4)⑥.NiSO4·6H2O25、略

【分析】【分析】

菱錳礦與硫酸先反應(yīng)生成加入氨水，調(diào)pH過濾除去得到沉淀；向浸出液中加入硫化銨，與結(jié)合生成沉淀而被除去；電解液主要為硫酸銨和硫酸錳的混合液；電解硫酸銨和硫酸錳的混合液獲得金屬錳。

【詳解】

(1)主要成分與硫酸的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；在酸性條件下的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)分別為故填

(2)加入氨水的目的是為了除去根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完全沉淀時(shí)的pH為3.2，開始沉淀的pH分別為8.3，在不影響Mn元素的情況下，除去的最佳pH控制在3.2≤pH＜8.3；pH=4時(shí)，根據(jù)可知==故填[3.2,8.3)、

(3)加入氨水時(shí)沒能除去加入硫化鈉除去了剩余的說明比更難溶，即相同溫度下，的溶解度小于故填小于；

(4)電解硫酸錳生成錳單質(zhì)和硫酸，其反應(yīng)為故填

(5)與Al反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，其反應(yīng)為故填

(6)將電解錳后的硫酸收集循環(huán)使用的意義在于節(jié)約成本，提高原料的利用率，故填節(jié)約成本，提高原料的利用率?！窘馕觥縖3.2,8.3)小于節(jié)約成本，提高原料的利用率六、原理綜合題(共2題，共20分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）pH=5的NaHSO4溶液中，水的電離c（H+）=10-9mol/L，pH=9的NH3?H2O中水的電離c（H+）=10-9mol/L，則兩溶液中水的電離程度相等；

（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨，銨根離子部分水解溶液顯酸性，水解離子反應(yīng)為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；

pH=7，氫離子與氫氧根離子濃度相等，由電荷守恒可知離子濃度關(guān)系為：c（Na+）+c（NH）=2c（SO）＞c（SO）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇；硫酸根離子完全沉淀，則二者以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇；NaOH，溶液顯堿性，溶液的pH＞7；

（3）酸性條件下，高錳酸鉀離子氧化性大于鐵離子，碘離子還原性大于亞鐵離子，充分反應(yīng)后，若I-離子有剩余，則溶液中一定不存在和碘離子反應(yīng)的MnOFe3+離子，存在Fe2+；

（4）當(dāng)溶液中Cl-完全沉淀時(shí)，即c（Cl-）=1.0×10-5mol/L，依據(jù)Ksp（AgCl）=2.0×10-10，計(jì)算得到c（Ag+）===2.0×10-5mol/L，此時(shí)溶液中c（CrO42-）===5.0×10-3mol/L?！窘馕觥?NH4++H2ONH3·H2O+H+>>Fe2＋MnOFe3＋2×10-55×10-327、略

【分析】【分析】

（1）醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子；

（2）醋酸根離子水解；溶液顯堿性；

（3）平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=0.10mol/L的醋酸溶液的c（H+）=以此計(jì)算pH；

（4）A．稀釋促進(jìn)電離；