2025年浙教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用惰性電極電解下列溶液；一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（）

A.CuCl2（CuSO4）

B.NaOH（NaOH）

C.NaCl（鹽酸）

D.CuSO4（CuO）

2、下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是（）A.2LCO和2LCO2B.9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2OD.0.2molH2和4.48LHCl氣體3、下列有機(jī)物命名正確的是A.2－乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇C.間二甲苯D.2－甲基－2－丙烯4、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是rm{(}rm{)}A.氟化氫的電子式：B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氯化鈉的電離方程式：rm{NaCl=Na^{+}+Cl^{-}}D.乙醇的結(jié)構(gòu)式：rm{C_{2}H_{6}O}5、分子式為rm{C_{4}H_{8}O_{2}}并能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物有rm{(}不含立體異構(gòu)rm{)(}rm{)}A.rm{4}種B.rm{5}種C.rm{6}種D.rm{7}種6、以下物質(zhì)①SO2②HAc③BaSO4④Cl2⑤蔗糖中；屬于非電解質(zhì)的是（）

A.④⑤

B.①③⑤

C.①⑤

D.②③④

7、下列關(guān)于反應(yīng)中鍵的斷裂位置的說(shuō)法中正確的是（）A.乙醇和鈉反應(yīng)時(shí)，C-O鍵發(fā)生斷裂B.乙醇在濃硫酸作用下生成乙烯時(shí)，O-H鍵發(fā)生斷裂C.乙醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，C-H鍵發(fā)生斷裂D.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，乙醇中的O-H鍵和乙酸中的C-O鍵發(fā)生斷裂8、rm{25隆忙}時(shí)，由水電離出rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-11}mol/L}的溶液中，可能大量共存的離子組是A.rm{Al^{3+}}rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2隆陋}}、rm{AlO_{2}^{隆陋}}B.rm{Na^{+}}rm{CH_{3}COO^{隆陋}}rm{K^{+}}rm{Cu^{2+}}C.rm{K^{+}}rm{I^{-}}rm{SO_{4}^{2隆陋}}rm{Na^{+}}D.rm{Fe^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{Na^{+}}rm{HCO_{3}^{隆陋}}評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、（12分）實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水酒精和濃硫酸以1∶3的體積比混合加熱制乙烯氣體，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出制取乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。（2）溫度在170℃以上會(huì)使乙醇炭化，接著能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫氣體和水。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）實(shí)驗(yàn)后期制得的乙烯氣體中常含有雜質(zhì)氣體，將此混合氣體直接通入溴水中能否證明乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的性質(zhì)？__________（填“能“或“否”），原因是______________。（4）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯所用濃硫酸主要作用是________。所用溫度計(jì)水銀球的位置是__________________。10、(16分)波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料。已知CuSO4·5H2O的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：（1）寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式____________，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有__________(填元素符號(hào))。（2）請(qǐng)?jiān)谏蠄D中把CuSO4·5H2O結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵用短線“——”表示出來(lái)。（3）往濃CuSO4溶液中加入過(guò)量較濃的NH3·H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液。小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是______________________________________________。（4）Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是______________，雜化軌道類型是sp3的原子是____________________________。（5）如將深藍(lán)色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？________________________________。（6）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+。此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測(cè)定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。請(qǐng)寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）___________，此配合物中的Co化合價(jià)為________。11、材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性；是一種優(yōu)良的水處理劑．

（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有______．

（2）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c（FeO42-）的變化，結(jié)果見圖Ⅰ．該實(shí)驗(yàn)的目的是______；發(fā)生反應(yīng)的△H______0（填“＞”或“＜”或“=”）

（3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說(shuō)法正確的是______（填字母）．

A．不論溶液酸堿性如何變化；鐵元素都有4種存在形態(tài)。

B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大。

C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O．12、聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一種生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包裝和生物材料方面有著廣泛的應(yīng)用．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

①聚丁二酸乙二醇酯（PES）是由兩種單體通過(guò)______反應(yīng)（填反應(yīng)類型）制得的．形成該聚合物的兩種單體是______和______．

②這兩種單體相互之間也可能形成一種八元環(huán)狀酯，請(qǐng)寫出該環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．13、有下列幾種物質(zhì)：rm{A.}晶體氦rm{B.}石墨rm{C.}氫氧化鉀rm{D.}晶體硅rm{E.}干冰。

請(qǐng)根據(jù)要求填空rm{(}填序號(hào)rm{)}rm{(1)}不含化學(xué)鍵的分子晶體是________。rm{(2)}屬于原子晶體的是________。rm{(3)}晶體中不含離子鍵的化合物是____________。rm{(4)}既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是________。rm{[}來(lái)rm{(5)}受熱熔化時(shí)，破壞兩種作用力的是_____________。14、有A、B、C三種烴的衍生物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：其中B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。1.A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱依次是_______________________________、_____________________________、_______________________________。2.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→B_______________________________________B→C________________________________________B→A___________________________________________15、實(shí)驗(yàn)室需要0．1mol／LNaOH溶液450mL和0．5mol／L硫酸溶液480mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是(填字號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)。(2)下列操作中，是容量瓶所具備的功能有。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．貯存溶液C．配制任意濃度和體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液D．稀釋某一濃度的溶液E．量取一定體積的液體(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度(填“大于”“等于”或“小于”)0．1mol／L。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則需要如何操作：。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為l.84g／cm3的濃硫酸的體積為ml。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL，15mL，20mL量筒，應(yīng)選用mL的量筒最好。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是。(5)下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低的是。A．用濾紙稱量NaOHB．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩16、請(qǐng)寫出明礬做凈水劑凈水時(shí)的離子方程式______．17、鉻用于制不銹鋼，汽車零件，工具，磁帶和錄像帶等rm{.}鉻是人體必需的微量元素，鉻的生理功能是與其它控制代謝的物質(zhì)一起配合起作用，如激素、胰島素、各種酶類、細(xì)胞的基因物質(zhì)rm{(DNA}和rm{RNA)}等；但鉻在人體內(nèi)超過(guò)一定濃度對(duì)人體健康會(huì)造成傷害．

rm{(1)}工業(yè)廢水中常含有rm{Cu^{2+}}等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用rm{FeS}等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子rm{.}已知室溫下rm{K_{sp}(FeS)=6.3隆脕10^{-18}}rm{K_{sp}(CuS)=1.3隆脕10^{-36}.}用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理______．

rm{(2)}工業(yè)上為了處理含有rm{Cr_{2}O2-7}的酸性工業(yè)廢水，用綠礬rm{(FeSO_{4}?7H_{2}O)}把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過(guò)量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)閞m{Cr(OH)_{3}}沉淀．

rm{壟脵}氧化還原過(guò)程的離子方程式為______．

rm{壟脷}常溫下，rm{Cr(OH)_{3}}的溶度積rm{K_{sp}=1隆脕10^{-32}}溶液的rm{pH}至少為______，才能使rm{Cr^{3+}}低于rm{1隆脕10^{-5}}rm{mol?L^{-1}(}國(guó)家允許的排放標(biāo)準(zhǔn)之內(nèi)rm{)}．

rm{壟脹}現(xiàn)用上述方法處理rm{100m^{3}}含鉻rm{(+6}價(jià)rm{)78mg?L^{-1}}的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為______rm{kg.(}保留到小數(shù)點(diǎn)后一位rm{)}評(píng)卷人得分三、其他(共9題，共18分)18、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過(guò)濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫)。19、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過(guò)濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；20、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。21、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。22、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說(shuō)明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。23、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過(guò)濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫)。24、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)25、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號(hào))（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)。26、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共2題，共14分)27、有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類。rm{(}填寫序號(hào)，不得重復(fù)rm{)}rm{壟脵}由乙烯制氯乙烷rm{壟脷}乙烷在氧氣中燃燒rm{壟脹}乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色rm{壟脺}乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色rm{壟脻}由乙烯制聚乙烯rm{壟脼}甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)rm{(1)}屬于取代反應(yīng)的是________；rm{(2)}屬于氧化反應(yīng)的是________；rm{(3)}屬于加成反應(yīng)的是________；rm{(4)}屬于聚合反應(yīng)的是________。28、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

rm{壟脵}向飽和苯酚鈉溶液中；不斷通入足量二氧化碳?xì)怏w______；

rm{壟脷}乙醛與銀氨溶液反應(yīng)______．評(píng)卷人得分五、綜合題(共2題，共16分)29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．30、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】

A；電解氯化銅時(shí)；陽(yáng)極放氯氣，陰極生成金屬銅，所以應(yīng)加氯化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故A錯(cuò)誤；

B；電解氫氧化鈉時(shí)；陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加水讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故B錯(cuò)誤；

C；電解氯化鈉時(shí)；陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加氯化氫讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故C錯(cuò)誤；

D；電解硫酸銅時(shí)；陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，所以應(yīng)加氧化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故D正確．

故選D．

【解析】【答案】電解池中；要想使電解質(zhì)溶液復(fù)原，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么就利用元素守恒來(lái)加什么．

2、B【分析】【解析】試題分析：A中氣體的狀態(tài)不一定是相同的，A不正確；B、9g水的物質(zhì)的量是9g÷18g.mol＝0.5mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，所以含有相同的分子數(shù)，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，C不正確；D中氯化氫的狀態(tài)不能確定，無(wú)法計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】B3、B【分析】A不符合主鏈碳原子數(shù)最多，應(yīng)該是2－甲基丁烷。C是對(duì)二甲苯。D中雙鍵位置不正確，應(yīng)該是2－甲基－1－丙烯.答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽4、C【分析】解：rm{A.}共價(jià)化合物電子式的書寫是用rm{.}或rm{x}標(biāo)出每個(gè)原子的最外層電子數(shù)以及原子間的共用電子對(duì)，使每個(gè)原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子化合物電子式的書寫是陰離子和復(fù)雜陽(yáng)離子用rm{[]}括起來(lái)，在右上角標(biāo)出電荷和電性，rm{HF}是共價(jià)化合物；不能寫成離子化合物的形式，故A錯(cuò)誤；

B.由圖示可知：核電荷數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{=17<}核外電子數(shù)rm{=18}為陰離子，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉能完全電離出鈉離子和氯離子；故C正確；

D.乙醇的結(jié)構(gòu)式為：rm{CH_{3}CH_{2}OH}故D錯(cuò)誤．

故選C．

A.rm{HF}為共價(jià)化合物；存在共用電子對(duì)；

B.根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)rm{>}核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)rm{<}核外電子數(shù)；為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答；

C.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，離子團(tuán)不能拆開；

D.rm{C_{2}H_{6}O}是乙醇的分子式．

本題主要考查化學(xué)用語(yǔ)，難度不大，要注意知識(shí)的積累．【解析】rm{C}5、C【分析】解：rm{C_{4}H_{8}O_{2}}屬于羧酸時(shí)，可以是丁酸或rm{2-}甲基丙酸，所以rm{C_{4}H_{8}O_{2}}屬于羧酸時(shí)，共有rm{2}種同分異構(gòu)體；

rm{C_{4}H_{8}O_{2}}屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有rm{1}種結(jié)構(gòu)，丙醇有rm{2}種，形成的酯有rm{2}種，若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有rm{1}種結(jié)構(gòu)，乙醇只有rm{1}種結(jié)構(gòu)，形成的乙酸乙酯有rm{1}種，若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有rm{1}種結(jié)構(gòu)，甲醇只有rm{1}種結(jié)構(gòu)，形成的丙酸甲酯只有rm{1}種，所以rm{C_{4}H_{8}O_{2}}屬于酯類的同分異構(gòu)體共有rm{4}種；綜合以上分析，總共有rm{6}種；故選C．

rm{C_{4}H_{8}O_{2}}屬于羧酸時(shí)，可以根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到丁酸的同分異構(gòu)體；rm{C_{4}H_{8}O_{2}}屬于酯類的同分異構(gòu)體；為飽和一元酯，羧酸和酯都屬于同分異構(gòu)體，根據(jù)酸；酯的種類來(lái)確定．

本題考查同分異構(gòu)體的種類，根據(jù)官能團(tuán)異構(gòu)和位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)來(lái)綜合分析同分異構(gòu)體的種數(shù)，難度不大，但要注意按照一定的順序書寫同分異構(gòu)體．【解析】rm{C}6、C【分析】

①SO2常溫下為氣體，只有SO2分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，雖SO2在水溶液中與水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動(dòng)的離子，溶液能夠?qū)щ?，但自由移?dòng)的離子不是SO2自身電離．SO2是化合物，故SO2是非電解質(zhì)；

②HAc在水溶液中發(fā)生自身電離，HAc?H++Ac-有自由移動(dòng)的離子；能導(dǎo)電，故是電解質(zhì)；

③BaSO4在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分能完全電離，BaSO4═Ba2++SO42-有自由移動(dòng)的離子；能導(dǎo)電，故是電解質(zhì)；

④Cl2無(wú)論電解質(zhì)，還是非電解質(zhì)，都是指化合物，Cl2是單質(zhì)；故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑤蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下只有蔗糖分子；沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，是化合物，故是非電解質(zhì)；

綜上分析①⑤屬于非電解質(zhì)；

故選C．

【解析】【答案】非電解質(zhì)是相對(duì)于電解質(zhì)而言的一個(gè)概念．電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?；是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子．電解質(zhì)包括離子型或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物；而非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．也就是說(shuō)，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子．非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價(jià)型化合物．

7、D【分析】解：A．乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；故乙醇斷鍵的位置為：C-O鍵，故A錯(cuò)誤；

B．乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，反應(yīng)方程式為CH3CH2OHCH2═CH2+H2O；故乙醇斷鍵的位置為：斷開的是碳氧鍵和與羥基所連的碳的相鄰碳上的氫，故B錯(cuò)誤；

C．乙醛與氫氣加成，生成乙醇，反應(yīng)方程式為：CH3CHO+H2CH3CH2OH；斷開的為C=O雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)；酸脫羥基醇脫氫，乙醇中的O-H鍵和乙酸中的C-O鍵發(fā)生斷裂，故D正確；

故選D．

根據(jù)乙醇及乙醛的性質(zhì)；結(jié)合反應(yīng)物與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)判斷．有機(jī)反應(yīng)重在掌握反應(yīng)的機(jī)理即清楚斷鍵與成鍵位置．

A．根據(jù)乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；斷開的是羥基上的氫氧鍵；

B．與濃硫酸共熱至170℃時(shí)；斷開的是碳氧鍵和與羥基所連的碳的相鄰碳上的氫；

C．乙醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)；C=O鍵發(fā)生斷裂；

D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)；乙醇中的O-H鍵和乙酸中的C-O鍵發(fā)生斷裂．

本題考查乙醇、乙醛的性質(zhì)，難度不大．了解反應(yīng)的機(jī)理是解題的關(guān)鍵．【解析】【答案】D8、C【分析】略【解析】rm{C}二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】考查實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的的實(shí)驗(yàn)原理。乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生消去反應(yīng)即得到乙烯。因?yàn)闈饬蛩徇€具有脫水性和強(qiáng)氧化性，所以乙醇可以被濃硫酸氧化。因?yàn)闈饬蛩岬倪€原產(chǎn)物二氧化硫也可以使溴水褪色，所以混合氣體直接通入溴水中不能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)。濃硫酸除了起催化劑的作用之外，還起脫水劑的作用。因?yàn)榭刂频氖侨芤簻囟?，所以溫度?jì)水銀球應(yīng)插入到溶液中?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O（2）C+2H2SO4(濃)==CO2＋2SO2↑＋2H2O（3）否原因是SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。（SO2可使溴水褪色）（4）催化劑和脫水劑反應(yīng)液中10、略

【分析】【解析】【答案】（1）3d104s1(1分)K、Cr(2分)（2）(3分)（3）加C2H5OH，減小“溶劑”(C2H5OH和H2O)的極性，降低離子化合物Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度(2分)（4）SO42-(1分)N、S、O(1分，答完整才得分)。（5）加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀[和(NH4)2SO4](2分)。（6）[Co(NH3)5Cl]Cl2,+311、略

【分析】解：（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性；是一種優(yōu)良的水處理劑，起到殺菌消毒作用，形成膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；

故答案為：殺菌消毒；吸附懸浮物；

（2）由圖1數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時(shí)間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，高鐵酸鉀溶液平衡時(shí)FeO42-濃度越小，溫度越高FeO42-濃度越??；正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

故答案為：探究溫度對(duì)FeO42-濃度的影響；＞；

（3）A；不同PH值時(shí)；溶液中鐵元素的存在形態(tài)及種數(shù)不相同，比如在PH值等于6時(shí)，就只有兩種形態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B、向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)先增大隨后又減?。还蔅錯(cuò)誤；

C、pH=6的這種溶液中，鐵元素的存在形態(tài)有HFeO4-和FeO42-，加KOH溶液，只有HFeO4-能反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O；故C正確；

故答案為：C．

（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性；是一種優(yōu)良的水處理劑，起到殺菌消毒作用，形成膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；

（2）由圖1數(shù)據(jù)可知，將試樣分別置于不同溫度的恒溫水浴中，來(lái)測(cè)定c（FeO42-）的變化，顯然是確定溫度對(duì)FeO42-濃度的影響情況；溫度越高，相同時(shí)間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，高鐵酸鉀溶液平衡時(shí)FeO42-濃度越?。粶囟仍礁逨eO42-濃度越??；正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

（3）根據(jù)圖象的內(nèi)容來(lái)分析圖象所描述的意義．

本題考查學(xué)生閱讀題目獲取信息的能力、氧化還原反應(yīng)、難度中等，要求學(xué)生要有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．【解析】殺菌消毒、吸附懸浮物；探究溫度對(duì)FeO42-濃度的影響；＞；C12、略

【分析】解：按斷開，羰基上加羥基，氧原子上加氫原子，則高聚物對(duì)應(yīng)的單體為HOOCCH2CH2COOH和HOCH2CH2OH，二者可發(fā)生縮聚反應(yīng)，也可發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)酯，為

故答案為：①縮聚；HOOCCH2CH2COOH（或丁二酸）；HOCH2CH2OH（或乙二醇）；②．

凡鏈節(jié)中間（不在端上）含有（酯基）結(jié)構(gòu)的高聚物，其單體必為兩種，按斷開，羰基上加羥基，氧原子上加氫原子即得高聚物單體．對(duì)應(yīng)的單體為HOOCCH2CH2COOH和HOCH2CH2OH；二者可發(fā)生縮聚反應(yīng)，也可發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)酯．

本題考查縮聚反應(yīng)和聚合物找單體的方法，題目難度不大，注意凡鏈節(jié)中間（不在端上）含有（酯基）結(jié)構(gòu)的高聚物，其單體必為兩種，按斷開，羰基上加羥基，氧原子上加氫原子即得高聚物單體．【解析】縮聚；HOOCCH2CH2COOH（或丁二酸）；HOCH2CH2OH（或乙二醇）；13、（1）A（2）D（3）E（4）C（5）B

【分析】【分析】

本題考查離子鍵、共價(jià)鍵、和晶體的分類，題目難度一般?！窘獯稹縭m{(1)}氦屬于單原子分子；不含化學(xué)鍵；

故答案為：rm{A}rm{A}屬于原子晶體的是rm{(2)}；

故答案為：晶體硅；rm{D}晶體中不含離子鍵的化合物是rm{D}；

故答案為：rm{(3)}；干冰既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是rm{E}；

故答案為：rm{E}rm{(4)}石墨受熱熔化時(shí)；破壞共價(jià)鍵和范德華力；

故答案為：氫氧化鉀rm{C}

rm{(5)}【解析】rm{(1)A}rm{(2)D}rm{(3)E}rm{(4)C}rm{(5)B}rm{(1)A}rm{(2)D}rm{(3)E}rm{(4)C}

rm{(5)B}14、略

【分析】能和溴水反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷的應(yīng)該是乙烯，所以A就是乙醇，乙醇氧化即得到乙醛，則B是乙醛，乙醛還原又得到乙醇，若繼續(xù)氧化乙醛則得到乙酸，所以C是乙酸?！窘馕觥俊敬鸢浮?.CH3CH2OH乙醇、CH3CHO乙醛、CH3COOH乙酸、（每空2分）2.（每空3分）A→B2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB→C2CH3CHO+O22CH3COOHB→ACH3CHO+H2CH3CH2OH15、略

【分析】試題分析：（1）用容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，用量筒量取濃硫酸；還需要用到的儀器有：溶解或稀釋藥品的燒杯、攪拌或引流用的玻璃棒，故答案為：BDE；燒杯和玻璃棒；（2）容量瓶只能用來(lái)配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能配制或測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)，故選AE；（3）m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，則所得溶液濃度大于0.1mol?L-1，若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則只能是重新配置；（4）濃硫酸的濃度c=＝（103×1.84×98%）÷98mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，選取的量筒規(guī)格應(yīng)該等于或大于量取溶液體積，故選15mL量筒，稀釋濃硫酸的正確操作是：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止液體濺出；（5）A、用濾紙稱量NaOH，則由于氫氧化鈉易吸水和二氧化碳，則實(shí)際稱量的質(zhì)量偏少，測(cè)定結(jié)果偏低，A正確；B、選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積都沒(méi)有影響，所以不影響配制結(jié)果，故B錯(cuò)誤；C、定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，則測(cè)定結(jié)果偏低，C正確；D、先加入的是密度較大的NaOH溶液，后加入的洗滌燒杯和玻璃棒的溶液密度較小，造成溶液密度不均勻，如果搖均勻密度大的和密度小的相溶體積會(huì)比二者原體積之和小，所配制溶液濃度偏大，故D錯(cuò)誤；故答案為：AC?？键c(diǎn)：考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法【解析】【答案】（1）BDE（2分）；燒杯和玻璃棒（2分）；（2）AE（1分）；（3）2.0（1分）；大于（1分）；重新配置（1分）；（4）13.6（1分）；15（1分）；將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌2分）（5）AC（2分）16、略

【分析】解：明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}(}膠體rm{)+3H^{+}}生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水；

故答案為：rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}(}膠體rm{)+3H^{+}}．

明礬凈水原理是電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性；據(jù)此分析．

本題考查了鹽類水解離子方程式的書寫，把握明礬凈水原理為解答的關(guān)鍵，注意根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，題目難度不大．【解析】rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}(}膠體rm{)+3H^{+}}17、略

【分析】解：rm{(1)}由于rm{Ksp(FeS)>Ksp(CuS)}所以在相同條件下rm{CuS}的溶解度更小，沉淀會(huì)向著生成rm{CuS}的方向進(jìn)行，故離子方程式為rm{FeS(s)+Cu^{2+}(aq)=CuS(s)+Fe^{2+}(aq)}故答案為：rm{FeS(s)+Cu^{2+}(aq)=CuS(s)+Fe^{2+}(aq)}

rm{(2)壟脵}工業(yè)上為了處理含有rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}的酸性工業(yè)廢水，用綠礬rm{(FeSO_{4}?7H_{2}O)}把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}的酸性工業(yè)廢水中加入硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵離子，三價(jià)鉻離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}

故答案為：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}

rm{壟脷}常溫下，rm{Cr^{3+}}沉淀完全濃度小于rm{10^{-5}mol/L}rm{Cr(OH)_{3}}的溶度積rm{Ksp=1隆脕10^{-32}=c(Cr^{3+})c^{3}(OH^{-})}rm{c^{3}(OH^{-})=dfrac{1隆脕10^{-32}}{1times10^{-5}}=10^{-27}}rm{c^{3}(OH^{-})=dfrac

{1隆脕10^{-32}}{1times10^{-5}}=10^{-27}}依據(jù)離子積rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-9}mol/L}rm{c(H^{+})=dfrac{10^{-14}}{10^{-9}}=10^{-5}(mol/L)}溶液rm{Kw=c(H^{+})c(OH^{-})}

故答案為：rm{c(H^{+})=dfrac

{10^{-14}}{10^{-9}}=10^{-5}(mol/L)}

rm{pH=5}現(xiàn)用上述方法處理rm{5}含鉻rm{壟脹}價(jià)rm{100m^{3}}的廢水，鉻元素物質(zhì)的量rm{=dfrac{100000L隆脕78隆脕10^{-3}g/L}{52g/mol}=150mol}rm{(+6}物質(zhì)的量rm{)78mg?L^{-1}}則。

rm{=dfrac

{100000L隆脕78隆脕10^{-3}g/L}{52g/mol}=150mol}

rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}rm{75mol}

rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}rm{1}

需用綠礬的質(zhì)量rm{6}

故答案為：rm{75mol}．

rm{450mol}沉淀轉(zhuǎn)移的方向是向著更難溶的方向移動(dòng)，通過(guò)rm{=450mol隆脕278g/mol=125100g=125.1kg}的大小可知那種物質(zhì)更加難溶；

rm{125.1}的酸性工業(yè)廢水中加入硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵離子；三價(jià)鉻離子和水；

rm{(1)}依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度得到溶液rm{Ksp}

rm{(2)壟脵C(jī)r_{2}O_{7}^{2-}}反應(yīng)的離子方程式為rm{壟脷}結(jié)合離子方程式計(jì)算．

本題考查了溶度積常數(shù)以及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握沉淀轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析應(yīng)用，離子方程式計(jì)算方法，題目難度中等．rm{pH}【解析】rm{FeS(s)+Cu^{2+}(aq)=CuS(s)+Fe^{2+}(aq)}rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}rm{5}rm{125.1}三、其他(共9題，共18分)18、略

【分析】【解析】【答案】AEF19、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③20、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；消去反應(yīng)（各1分）（3）略（2分）21、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過(guò)氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO222、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強(qiáng)（5）Fe(OH)323、略

【分析】【解析】【答案】AEF24、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對(duì)均可）（2分）25、略

【分析】【解析】【答案】26、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過(guò)氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO2四、簡(jiǎn)答題(共2題，共14分)27、（1）⑥

（2）②④

（3）①③

（4）⑤【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大?！窘獯稹咳〈磻?yīng)是有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)；

氧化反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)；

加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)；

聚合反應(yīng)是由單體合成聚合物的反應(yīng)過(guò)程，以此解答該題：rm{壟脵}由乙烯制氯乙烷；發(fā)生加成反應(yīng)；

rm{壟脷}乙烷在空氣中燃燒；為氧化反應(yīng)；

rm{壟脹}乙烯含有碳碳雙鍵；使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)；

rm{壟脺}乙烯含有碳碳雙鍵；使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)；

rm{壟脻}由乙烯制聚乙烯；發(fā)生加聚反應(yīng)，屬于聚合反應(yīng)；

rm{壟脼}甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)。綜上，屬于取代反應(yīng)的是rm{壟脼}氧化反應(yīng)的是rm{壟脷壟脺}加成反應(yīng)的是rm{壟脵壟脹}聚合反應(yīng)的是rm{壟脻}

故答案為：rm{壟脼}rm{壟脷壟脺}rm{壟脵壟脹}rm{壟脻}【解析】rm{(1)壟脼}rm{(2)壟脷壟脺}rm{(3)壟脵壟脹}rm{(4)壟脻}28、略

【分析】解：rm{壟脵}苯酚鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式：rm{C_{6}H_{5}ONa+CO_{2}+H_{2}OC_{6}H_{5}OH+NaHCO_{3}}

故答案為：r