2025年粵教滬科版選擇性必修二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教滬科版選擇性必修二化學(xué)上冊(cè)月考試卷921考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各基態(tài)原子的核外電子排布表示正確的是()A.鈉原子：1s22s22p7B.銅原子：1s22s22p63s23p63d94s2C.鐵原子：1s22s22p63s23p63d8D.氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p62、原子結(jié)構(gòu)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是A.從空間角度看，軌道比軌道大，其空間包含了軌道B.的價(jià)層電子排布式為C.基態(tài)原子的核外電子填充在6個(gè)軌道中的元素只有1種D.鍶的焰色試驗(yàn)呈洋紅色，是因?yàn)槠潆娮訌幕鶓B(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)的過(guò)程會(huì)釋放洋紅色的光3、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為A.9∶1B.8∶1C.7∶1D.6∶14、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿。甲和丙是D元素的兩種常見(jiàn)氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見(jiàn)同素異形體，0.005mol/L戊溶液的c(H+)=0.01mol/L，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是（）

A.D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物B.D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物C.C.D的簡(jiǎn)單離子的電子數(shù)之差為8D.E的氧化物水化物的酸性一定大于D的氧化物水化物的酸性5、我國(guó)科學(xué)家合成的某種離子化合物結(jié)構(gòu)如下圖；該物質(zhì)由兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子。X；Y、Z、M均為短周期元素，且均不在同一族；X是半徑最小的元素，Z是空氣中含量最多的元素，Y的電負(fù)性大于Z。下列說(shuō)法不正確的是。

A.X與Y形成的化合物沸點(diǎn)高于Y同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)主要原因是容易形成分子間氫鍵B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的陰離子中Z的雜化方式為sp2雜化C.元素第一電離能：YD.該鹽中，存在離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵等化學(xué)鍵6、下列敘述及相關(guān)解釋均正確的是。選項(xiàng)敘述解釋A鍵的極性的強(qiáng)弱：電負(fù)性：B穩(wěn)定性：H2O>H2S兩種元素同主族，且半徑OC沸點(diǎn)：>Ⅰ形成分子內(nèi)氫鍵，Ⅱ形成分子間氫鍵D酸性：HI>HBr>HClHI、HBr、HCl中的范德華力逐漸減小

A.AB.BC.CD.D7、下列說(shuō)法中不正確的是A.碘晶體中碘分子的排列有2種不同的方向B.鎂晶體的堆積模型中原子的配位數(shù)為12C.氟化鈣晶體中Ca2+的配位數(shù)為4，F(xiàn)﹣的配位數(shù)為8D.石墨烯晶體中每個(gè)碳原子連接3個(gè)六元環(huán)8、下列物質(zhì)酸性大小比較正確的是A.HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4B.H2SO4＞HClO4C.H3AsO3＞HNO2D.HI＞HCl＞HF評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、硫；氯、氮是三種常見(jiàn)的非金屬元素。

完成下列填空：

（1）我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3CA+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外電子排布式為_(kāi)_____________，生成物固體A屬于_____晶體。

（2）工業(yè)合成氨可以實(shí)現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學(xué)肥料，等物質(zhì)的量濃度的兩溶液相同溫度下pH大小為：氯化銨___________硫酸銨（選填>、=或<）。

（3）工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NO2還原成無(wú)害的氮?dú)夂退?，反?yīng)方程式可表示為：8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g），用單線(xiàn)橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______，若該反應(yīng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，被吸收的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)________。

（4）氯水成分的多樣性決定了其性質(zhì)的復(fù)雜性，氯氣可用作自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中的消毒劑，寫(xiě)出其中主要的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________，在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀產(chǎn)生，起作用的微粒是___________。10、下表是元素周期表的一部分；其中甲~戊共五種元素，回答下列問(wèn)題:

。周期族。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

甲。

2

乙。

3

丙。

丁。

戊。

(1)五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______填化學(xué)式，下同)，顯兩性的是_____。

(2)乙與丙按原子數(shù)1:1形成的一種化合物，其電子式為_(kāi)____，該化合物固態(tài)時(shí)所屬晶體類(lèi)型為_(kāi)____，所含化學(xué)鍵類(lèi)型有_________。

(3)乙、丙、丁三種元素分別形成簡(jiǎn)單離子，按離子半徑從大到小的順序排列為_(kāi)____(用離子符號(hào)表示)。

(4)有人認(rèn)為，元素甲還可以排在第ⅦA族，理由是它們的負(fù)化合價(jià)都是_____；也有人認(rèn)為，根據(jù)元素甲的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，也可以將元素甲排在第_________族。

(5)甲與丙兩種元素形成的化合物與水反應(yīng)，生成—種可燃性氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(6)通常狀況下，1g甲的單質(zhì)在戊的單質(zhì)中燃燒放熱92kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____11、磷化氫(PH3)是一種劇毒氣體；是最常用的高效熏蒸殺蟲(chóng)劑，也是一種電子工業(yè)原料。

（1）在密閉糧倉(cāng)放置的磷化鋁(AlP)片劑，遇水蒸氣放出PH3氣體；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

（2）利用反應(yīng)PH3＋3HgCl2=P(HgCl)3＋3HCl，可準(zhǔn)確測(cè)定微量的PH3。

①HgCl2溶液幾乎不導(dǎo)電，說(shuō)明HgCl2屬于___________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

②通過(guò)測(cè)定溶液________變化，可測(cè)定一定體積空氣中PH3的濃度。

（3）一種用于處理PH3廢氣的吸收劑成分為次氯酸鈣80%、鋸木屑(疏松劑)15%、活性炭2.5%、滑石粉(防結(jié)塊)2.5%。寫(xiě)出次氯酸鈣將PH3氧化為H3PO4的化學(xué)方程式：________。12、Ⅰ．磷化鋁和磷化氫都是糧食儲(chǔ)備常用的高效熏蒸殺蟲(chóng)劑。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布圖(軌道表達(dá)式)___________。

(2)磷化氫在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體。以下關(guān)于的敘述正確的是___________(填序號(hào))。

A．是非極性分子B．分子中有未成鍵的孤對(duì)電子。

C．它的分子構(gòu)型是平面三角形D．磷原子采用雜化方式。

(3)工業(yè)制備的流程如圖所示：

①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，次磷酸屬于___________(填“一”“二”或“三”)元酸。

②若起始時(shí)有參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成___________(不考慮產(chǎn)物的損失)。

(4)N與P同主族，和的鍵角分別為和試分析的鍵角大于的原因?yàn)開(kāi)__________。

Ⅱ．亞磷酸及其鈉鹽可用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理劑的原料。已知亞磷酸是二元弱酸，常溫下向溶液中滴加等濃度的溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示：

(1)亞磷酸的___________。

(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為_(kāi)__________。13、(1)中國(guó)古代四大發(fā)明之一—黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)

①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_(kāi)______。

②在生成物中，A的晶體類(lèi)型為_(kāi)___，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)____。

③已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_(kāi)_____。

(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2，T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為_(kāi)_____，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是_______。

(3)在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂(R-H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+，交換出來(lái)的H+經(jīng)中和滴定；即可求出x和n，確定配離子的組成。

將含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00ml，可知該配離子的化學(xué)式為_(kāi)______。14、關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知Se與O同族，基態(tài)Se原子價(jià)層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有______種，基態(tài)O原子的電子排布式不能表示為1s22s22p2p因?yàn)檫@違背了______(填選項(xiàng))。

A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特規(guī)則。

(2)已知液態(tài)的二氧化硫可以發(fā)生類(lèi)似的水自身電離反應(yīng)：2SO2(l)SO2++SOSO2+中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_____，SO2的空間構(gòu)型為_(kāi)_____。

(3)由于硅的價(jià)層有d軌道可以利用，而碳沒(méi)有，因此它們的化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)存在較大差異。化合物N(CH3)3(三角錐形)和N(SiH3)3(平面形)的結(jié)構(gòu)如圖所示，則二者中N的雜化方式分別為_(kāi)_____。更易形成配合物的是______。

(4)硒有三種晶體(α單斜體、β單斜體和灰色三角晶)，灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu)，原子排列為無(wú)限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強(qiáng)，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖如圖所示，則相鄰鏈之間微粒間作用力為_(kāi)_____。

已知正六棱柱的邊長(zhǎng)為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_(kāi)_____g?cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。15、(1)已知：碳化硅()是一種具有類(lèi)似金剛石結(jié)構(gòu)的晶體，其中碳原子和硅原子是交替排列的。在下列晶體：①晶體硅、②金剛石、③碳化硅、④干冰、⑤冰中，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是______(填序號(hào))。

(2)繼后，科學(xué)家又合成了已知熔點(diǎn)：而破壞分子所需要的能量：其原因是______。16、（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了_____的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了_____的作用力；碘的升華，粒子間克服了_____的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是_____。

（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開(kāi)____(填序號(hào))。

（3）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是_____。

（4）A；B、C、D為四種晶體；性質(zhì)如下：

A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電；能溶于鹽酸。

B.能溶于CS2；不溶于水。

C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水。

D.固態(tài)；液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；熔點(diǎn)為3500℃

試推斷它們的晶體類(lèi)型：A_____；B_____；C_____；D_____。

（5）如圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)物質(zhì)的名稱(chēng)：A_____；B_____；C_____；D_____。

A.B.C.D.評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、用銅作電纜、電線(xiàn)，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)23、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。

Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的裝置來(lái)一次性完成元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。

可選用的實(shí)驗(yàn)藥品有：1.0mol/LHCl(揮發(fā)性強(qiáng)酸)、1.0mol/LHClO4(揮發(fā)性強(qiáng)酸)；碳酸鈣(固體)、1.0mol/L水玻璃。打開(kāi)A處的活塞后；可看到有大量氣泡產(chǎn)生，燒杯中可觀察到白色沉淀生成。

(1)圖一中A的儀器名稱(chēng)為_(kāi)__________，所裝的試劑為_(kāi)__________(只填化學(xué)式)。

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置，洗氣瓶中盛裝的液體為_(kāi)__________

Ⅱ.丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花；濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙、沾有NaOH溶液的棉花。

(4)A處反應(yīng)的離子方程式：___________，B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________，C處沾有NaOH溶液的棉花的作用為_(kāi)__________。

(5)該實(shí)驗(yàn)___________驗(yàn)證非金屬性Cl>Br>I(填“能”或“不能”)24、銅的配合物廣泛存在；對(duì)含銅配合物的研究一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。

Ⅰ．同學(xué)甲設(shè)計(jì)如下制備銅的配合物的實(shí)驗(yàn)Ⅰ：

已知：銅離子的配位數(shù)通常為4，呈深藍(lán)色，呈深藍(lán)色。

(1)硫酸銅溶液呈藍(lán)色的原因是溶液中存在配離子___________(填化學(xué)式)，配離子中配體的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________，外界陰離子的空間結(jié)構(gòu)___________

(2)結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋試管c中渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色溶液的原因___________。

(3)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可得出以下結(jié)論：

結(jié)論1：配合物的形成與___________、___________有關(guān)；

結(jié)論2：結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，b、c中配體的配位能力強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲__________＞___________(填化學(xué)式)。

Ⅱ．同學(xué)乙查閱資料發(fā)現(xiàn)與在溶液中可以發(fā)生配位反應(yīng)，生成配合物同學(xué)丙認(rèn)為Cu(Ⅱ)有氧化性，與在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

【資料】

?。?綠色)，(無(wú)色)；

ⅱ．(無(wú)色)，遇空氣容易被氧化成(藍(lán)色)；

ⅲ．易被氧化為或

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究與溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)序號(hào)(mL)(mL)逐滴加入溶液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a1.50.5溶液逐漸變?yōu)榫G色，靜置無(wú)變化b1.01.0溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無(wú)變化溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無(wú)變化c02.0溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無(wú)色，靜置無(wú)變化溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無(wú)色，靜置無(wú)變化(4)①丙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他的理由是___________

②丙同學(xué)利用已知資料進(jìn)一步確證了無(wú)色溶液中存在Cu(Ⅰ)，他的實(shí)驗(yàn)方案是：取少量無(wú)色溶液，___________。

(5)經(jīng)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物以形式存在，寫(xiě)出與發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到無(wú)色溶液的離子方程式：___________。

(6)由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可得出以下結(jié)論：

Cu(Ⅱ)鹽與在溶液中的反應(yīng)與多種因素有關(guān)，隨的增大，___________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)25、銦(In)與Al同主族，是一種稀散金屬，廣泛應(yīng)用于電子半導(dǎo)體、光纖通信等領(lǐng)域。以煉鋅得到的硬鋅粗渣(含有Zn、ZnO、ZnS、In、InSb等)為原料提取單質(zhì)銦并制備ZnSO4·7H2O的工藝流程如圖所示。

已知：①當(dāng)c(H2SO4)＜0.16mol·L-1時(shí)，銦的浸出率幾乎為0。②常溫下，Ksp[In(OH)3]=1.3×10-37。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)硬鋅粗渣浸出前需進(jìn)行球磨成粉，其原因是________。

(2)操作Ⅱ的名稱(chēng)為_(kāi)________(填字母)。

A.過(guò)濾B.蒸餾C.干餾D.萃取分液。

(3)“氧化浸出”過(guò)程中，濃硝酸可將InSb(Sb為-3價(jià))轉(zhuǎn)化為In2O3和Sb2O3，同時(shí)釋放出紅棕色氣體，則該反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)H2O2、NaClO3和HNO3均可作“氧化浸出”時(shí)的氧化劑，三種物質(zhì)中只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是____________；“氧化浸出”過(guò)程中，若分別使用H2O2、NaClO3作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同時(shí)，則消耗二者的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

(5)常溫下，在0.1mol·L-1的In2(SO4)3溶液中存在平衡：In3+(aq)+3H2O(1)?In(OH)3(s)+3H+(aq)，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)26、以電解鋁廢渣(主要含AlF3；NaF、LiF、CaO)為原料；制備電池級(jí)碳酸鋰的工藝流程如下：

已知：AlF3、LiF難溶于水，LiOH溶于水，Li2CO3微溶于水，Ksp(Li2CO3)2.5×10-2、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)①電解氧化鋁生成鋁的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，無(wú)碳電解鋁技術(shù)是利用陶瓷材料替代碳作陽(yáng)極，該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)之一是___________。

②已知AlCl3可形成共價(jià)分子，AlF3為離子晶體，從電負(fù)性的角度解釋其原因：_____________。

(2)“氣體1”是___________(填化學(xué)式，下同)，“濾渣1”的主要成分是___________。

(3)已知“堿解”同時(shí)生成白色沉淀，寫(xiě)出生成“氣體2”的離子方程式___________。

(4)“苛化”中存在如下反應(yīng)：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+CaCO3(s)。通過(guò)計(jì)算解釋生石灰能使Li2CO3完全轉(zhuǎn)化的原因：______________。

(5)Al-Li合金具有低密度、耐腐蝕等特點(diǎn)，已成為航天器的重要結(jié)構(gòu)材料。一種Al3Li合金的晶胞如圖所示，其中白球代表的是___________；若其晶胞參數(shù)為apm，則該合金的晶體密度為_(kāi)__________g·cm-3(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

27、鎵及其化合物在國(guó)防技術(shù)、航空航天技術(shù)等領(lǐng)域扮演著重要的角色。一種利用濕法提鋅的浸出渣(主要含一定量和的化合物)為原料制備高純鎵的流程如圖所示：

已知：①溶液中的會(huì)對(duì)電解溶液造成影響。

②與可以發(fā)生反應(yīng)

③本流程溫度下，

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)濾渣1的主要成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。

(2)“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(3)“調(diào)沉淀除雜”過(guò)程需加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱的目的是_______。

(4)溶液中的各種形態(tài)粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液變化的關(guān)系如圖所示，用“調(diào)沉淀除雜”的理論范圍為_(kāi)______。(溶液中剩余離子濃度小于時(shí)沉淀完全)

(5)試劑a的作用是_______。

(6)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

(7)可用于制取第三代半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)如表所示，分析其變化原因：_______。物質(zhì)熔點(diǎn)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)泡利不相容原理可知，p軌道最多只能容納6個(gè)電子，鈉原子的電子排布式應(yīng)該是1s22s22p63s1；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)洪特規(guī)則可知，等價(jià)軌道在全空、半滿(mǎn)、全滿(mǎn)時(shí)是較穩(wěn)定狀態(tài)，故銅原子的電子排布式應(yīng)該是1s22s22p63s23p63d104s1；B錯(cuò)誤；

C．違背了能量最低原理，鐵原子的電子排布式應(yīng)該是1s22s22p63s23p63d64s2；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知，氪原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p6；D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

在對(duì)核外電子排布時(shí)，能量最低原理、泡利原理(由此可導(dǎo)出每層最多容納的電子數(shù))和洪特規(guī)則要綜合考慮。2、A【分析】【詳解】

A．s軌道都是球形；2s軌道半徑大于1s軌道半徑，其空間包含了1s軌道，故A正確；

B．Sc位于周期表中第4周期第ⅢA族，則其價(jià)電子排布式為3d14s2；故B錯(cuò)誤；

C．基態(tài)原子的核外電子填充在6個(gè)軌道中的元素其核外電子排布式為：1s22s22p63s1或1s22s22p63s2；有兩種元素，故C錯(cuò)誤；

D．電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收光子；獲得能量，從由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射光子，放出能量，焰色反應(yīng)是兩個(gè)過(guò)程的綜合，故D錯(cuò)誤；

故選：A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，該分子中鍵數(shù)目為18個(gè)，鍵數(shù)目為3個(gè)，綜上所述，故選D。4、C【分析】【分析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，結(jié)合甲和丙是D元素的兩種常見(jiàn)氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見(jiàn)同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，戊為硫酸，可知丙為SO3，甲為SO2，乙為O3，丁為O2，則B為O，D為S，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的A的原子序數(shù)為(8+16)×=6；可知A為C；C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為Mg，E為Cl，以此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知；A為C，B為O，C為Mg，D為S，E為Cl；

A．Mg與S形成的化合物MgS為離子化合物；故A項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；

B．C與O元素形成的化合物CO2不屬于大氣污染物；故B項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；

C．Mg2+核外電子數(shù)為10，S2-核外電子數(shù)為18；二者電子數(shù)相差8，故C項(xiàng)敘述正確；

D．未指明該元素所對(duì)應(yīng)的酸是否是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，無(wú)法判斷酸性強(qiáng)弱，如HClO屬于弱酸，其酸性小于H2SO4，但HClO4酸性強(qiáng)于H2SO3；故D項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；

綜上所述，敘述正確的是C項(xiàng)，故答案為：C。5、D【分析】【分析】

X、Y、Z、M均為短周期元素，且均不在同一族，X是半徑最小的元素，則X為H元素，Z是空氣中含量最多的元素，則Z為N元素；離子化合物由兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子，由化合物的結(jié)構(gòu)和Y的電負(fù)性大于Z可知，Y為O元素、M為Cl元素，化合物中的陽(yáng)離子為H3O+和NH陰離子為Cl—和N

【詳解】

A．水分子間能形成氫鍵；而與氧元素同主族的元素的氫化物分子間不能形成氫鍵，則水分子間的作用力強(qiáng)于同主族的元素的氫化物，沸點(diǎn)高于同主族的元素的氫化物，故A正確；

B．硝酸根離子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，則氮原子的雜化方式為sp2雜化；故B正確；

C．同周期元素；從左到右元素第一電離能有增大的趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，元素第一電離能大于相鄰元素，則氧元素的元素第一電離能小于氮元素，故C正確；

D．氫鍵是一種作用力較強(qiáng)的分子間作用力；比化學(xué)鍵弱很多，不是化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選D。6、C【分析】【詳解】

A．鍵的極性的強(qiáng)弱：原子半徑：故其與氫原子形成的共價(jià)鍵鍵能越大，A錯(cuò)誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知：Ⅰ形成分子內(nèi)氫鍵；Ⅱ形成分子間氫鍵，故前者沸點(diǎn)高于后者，C正確；

D．范德華力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)；D錯(cuò)誤；

答案選C。7、C【分析】【詳解】

A．碘分子的排列有2種不同的取向；在頂點(diǎn)和面心不同，故A正確；

B．鎂晶體采用的是六方最密堆積；原子的配位數(shù)為12，故B正確；

C．氟化鈣晶體中Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)﹣的配位數(shù)為4；故C錯(cuò)誤；

D．石墨烯晶體中的基本結(jié)構(gòu)單元是正六邊形；每個(gè)碳原子連接3個(gè)六元環(huán)，故D正確。

答案選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．酸分子中非羥基氧原子數(shù)目越多，相應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸分子中非羥基氧原子數(shù)目越多，酸分子中該元素的化合價(jià)就越高，故同一元素不同價(jià)態(tài)的含氧酸的酸性隨酸分子中成酸元素化合價(jià)的升高而增大，則酸性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4；A錯(cuò)誤；

B．同一周期元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：S＜Cl，所以酸性：H2SO4＜HClO4；B錯(cuò)誤；

C．HNO2中非羥基O原子有1個(gè)，屬于中強(qiáng)酸，而H3AsO3中非羥基O原子數(shù)目是0，物質(zhì)屬于弱酸，所以酸性：H3AsO3＜HNO2；C錯(cuò)誤；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)；其與H元素形成的化學(xué)鍵就越難斷裂，該化合物水溶液的酸性就越弱。由于元素的非金屬性：F＞Cl＞I，所以酸性：HI＞HCl＞HF，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

（1）利用質(zhì)量守恒定律來(lái)判斷出A的化學(xué)式，然后判斷晶體類(lèi)型；（2）等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和硫酸銨，銨根離子的濃度硫酸銨大于氯化銨，銨根離子濃度越大，溶液pH越?。唬?）在反應(yīng)8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋12H2O(g)中，N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為24e-；（4）氯氣的水溶液中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，溶液中的Cl-能與Ag+反應(yīng)生成AgCl白色沉淀。

【詳解】

(1)氮原子的核電荷數(shù)為7，基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3；由化學(xué)方程式為S+2KNO3+3C→A+N2↑+3CO2↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)相等，則A的化學(xué)式為K2S，屬于離子晶體；(2)等物質(zhì)的量濃度的兩溶液，硫酸銨溶液中銨根離子濃度比氯化銨溶液中銨根離子濃度大，水解產(chǎn)生的氫離子濃度大，酸性較強(qiáng)，即pH大小為：氯化銨＞硫酸銨；(3)在反應(yīng)8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋12H2O(g)中，NH3中N元素從-3價(jià)升高為0價(jià)，為還原劑，NO2中N元素從+4價(jià)降為0價(jià)，是氧化劑，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:8=3:4，用單線(xiàn)橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為該反應(yīng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，則氧化產(chǎn)物N2為0.4mol，還原產(chǎn)物N2為0.3mol，依據(jù)原子守恒，被吸收的NO2為0.6mol，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.6mol×22.4L/mol=13.44L；(4)氯氣可用作自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中的消毒劑，是因?yàn)槁葰饽芘c水反應(yīng)生成HClO的緣故，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀AgCl產(chǎn)生，起作用的微粒是Cl-。

【點(diǎn)睛】

本題涉及氯氣和氯水的性質(zhì)，注意把握氯氣和水反應(yīng)的特點(diǎn)以及氯水的成分和性質(zhì)，在氯水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，其中HClO見(jiàn)光易分解而變質(zhì)?！窘馕觥竣?1s22s22p3②.離子③.＞④.⑤.13.44L⑥.Cl2+H2OHCl+HClO⑦.Cl—10、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置信息可得：甲為H；乙為O、丙為Na、丁為Al、戊為Cl；由此分析。

【詳解】

(1)元素非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；Al(OH)3具有兩性；

(2)乙為O、丙為Na，乙與丙按原子數(shù)1:1形成的一種化合物是過(guò)氧化鈉，其電子式為過(guò)氧化鈉中過(guò)氧根離子和鈉離子之間形成的是離子鍵；固態(tài)時(shí)屬于離子晶體，過(guò)氧根離子中氧原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵；

(3)的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核電荷數(shù)越大，對(duì)核外電子的吸引能力增強(qiáng)，故離子半徑從大到小的順序?yàn)椋荆?/p>

(4)第ⅦA族元素的最低化合價(jià)為-1價(jià)；如果將H排在第ⅦA族，應(yīng)根據(jù)它們的負(fù)化合價(jià)都是-1價(jià)；第ⅣA族元素的化合價(jià)為零，根據(jù)H元素的正；負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，也可以將其排在第ⅣA族；

(5)甲為H、丙為Na，H與Na形成的化合物為NaH，與水反應(yīng)生成可燃性氣體單質(zhì)為H2，根據(jù)質(zhì)量守恒寫(xiě)出化學(xué)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

(6)通常狀況下，1g氫氣在氯氣中燃燒放熱92kJ，1mol氫氣在氯氣中燃燒放熱184kJ，則熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，需要標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，放熱反應(yīng)的ΔH為負(fù)值，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥縃ClO4Al(OH)3離子晶體離子鍵，非極性鍵＞＞-1ⅣANaH+H2O=NaOH+H2↑H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184kJ/mol11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題意可知，磷化鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和磷化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlP+3H2O=Al(OH)3+PH3↑，故答案為：AlP+3H2O=Al(OH)3+PH3↑；

(2)①HgCl2溶于水，所得溶液幾乎不導(dǎo)電，說(shuō)明在水中不電離，HgCl2屬于共價(jià)化合物；故答案為：共價(jià)；

②由反應(yīng)方程式可知，磷化氫與HgCl2反應(yīng)得到鹽酸，反應(yīng)后的溶液能導(dǎo)電，溶液中的存在氫離子，則通過(guò)測(cè)定溶液的pH或電導(dǎo)率來(lái)準(zhǔn)確測(cè)定空氣中微量的PH3；故答案為：pH或電導(dǎo)率；

(3)次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，與磷化氫反應(yīng)生成磷酸和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca(ClO)2+PH3=H3PO4+2CaCl2，故答案為：2Ca(ClO)2+PH3=H3PO4+2CaCl2?！窘馕觥緼lP+3H2O=Al(OH)3+PH3↑共價(jià)pH或電導(dǎo)率2Ca(ClO)2+PH3=H3PO4+2CaCl212、略

【分析】【分析】

根據(jù)P原子的電子排布式寫(xiě)出P原子的價(jià)電子的排布圖；根據(jù)PH3的電子式及價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)判斷正確選項(xiàng)；根據(jù)題中圖示信息寫(xiě)出化學(xué)方程式和判斷次磷酸為一元酸；根據(jù)題中圖示信息寫(xiě)出兩個(gè)方程式，由方程式判斷1molP4參加反應(yīng)，生成PH3的量；根據(jù)N的電負(fù)性大于P，判斷NH3的鍵角大于PH3；根據(jù)二元弱酸亞磷酸的電離，由題中圖示交點(diǎn)a、b兩點(diǎn)信息，求出Ka1、Ka2；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)P的原子序數(shù)為15，核內(nèi)15個(gè)質(zhì)子，核外15個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為電子排布式為1s22s22p63s23p3，基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布圖為答案為

(2)

A．PH3分子中P-H鍵是不同非金屬元素之間形成的極性共價(jià)鍵；該分子為三角錐型結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故A錯(cuò)誤；

B．PH3的結(jié)構(gòu)中，P原子與每個(gè)H原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為有一對(duì)孤對(duì)電子，故B正確；

C．PH3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，所以磷原子采用sp3雜化，PH3分子中中心原子上有一對(duì)孤電子對(duì)；所以分子構(gòu)型是三角錐形，故C錯(cuò)誤；

D．PH3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，所以磷原子采用sp3雜化；故D錯(cuò)誤；

答案為B。

(3)①根據(jù)圖示信息，黃磷和足量的燒堿溶液反應(yīng)生成PH3和NaH2PO2，方程式為P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，次磷酸的化學(xué)式為H3PO2，因?yàn)镹aOH足量，僅生成NaH2PO2，可推知，次磷酸H3PO2僅有一個(gè)H發(fā)生電離，確定次磷酸屬于一元酸；答案為P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2；一。

②由P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，2H3PO2=PH3↑+H3PO4反應(yīng)可知，即P4～2.5PH3，若起始時(shí)有1molP4參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成2.5molPH3；答案為2.5.

(4)N的電負(fù)性大于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間距離越小，成鍵電子對(duì)之間的排斥力增大，鍵角變大，所以的鍵角大于答案為N的電負(fù)性大于P；中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間距離越小，成鍵電子對(duì)之間的排斥力增大，鍵角變大。

Ⅱ．(1)已知亞磷酸是二元弱酸，其電離方程式為H3PO3H++H++則Ka1=由題中圖示知，a點(diǎn)時(shí)c()=c(H3PO3)，c(H+)=代入Ka1==c(H+)=答案為

(2)由H++可知，Ka2=由題中圖示知，b點(diǎn)時(shí)c()=c()，c(H+)=代入Ka2==c(H+)=反應(yīng)的平衡常數(shù)K=====答案為【解析】BP4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，一2.5N的電負(fù)性大于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間距離越小，成鍵電子對(duì)之間的排斥力增大，鍵角變大13、略

【分析】【分析】

由化學(xué)方程式為2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)相等，N、O、C的原子個(gè)數(shù)前后相等，而反應(yīng)物中有S、K元素，生成物中應(yīng)一定有S、K元素，則X中含有S、K元素，反應(yīng)前共1個(gè)S原子，共2個(gè)K原子，則Y中共1個(gè)S原子，共2個(gè)K原子，又X的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，則A的化學(xué)式為K2S；以此解答。

【詳解】

(1)①同周期自左而右電負(fù)性增大；金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，故電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞K，故答案為：O＞N＞C＞K；

②含極性共價(jià)鍵的分子為CO2，分子中C原子形成2個(gè)C=O鍵，不含孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為2，為sp雜化方式，由原子守恒可知，物質(zhì)A為K2S；屬于離子晶體，故答案為：離子晶體；sp；

③原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，Ni元素是28號(hào)元素，Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s2，F(xiàn)e2+的核外電子排布式為1s24s22p63s23d6，3d能級(jí)有4個(gè)單電子，故答案為：3d84s2；4；

(3)中和生成的H+需濃度為0.1200mol/L氫氧化鈉溶液25.00mL，由H++OH-=H2O，可以得出H+的物質(zhì)的量為0.12mol/L×25.00×10-3L=0.003mol，所以x==2，則[CrCl(H2O)5]2+中Cr的化合價(jià)為+3價(jià)，則有3-n=2，解得n=1，即該配離子的化學(xué)式為[CrCl(H2O)5]2+，故答案為：[CrCl(H2O)5]2+?！窘馕觥竣?O>N>C>K②.離子晶體③.sp④.1:1⑤.3d84s2⑥.4⑦.[CrCl(H2O)5]2+14、略

【分析】【詳解】

（1）Se的最外層為6個(gè)電子，基態(tài)Se原子價(jià)層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種；電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，總是盡可能分占不同軌道且自旋方向相同，若基態(tài)O原子的電子排布式1s22s22p2p則違背了此規(guī)則（洪特規(guī)則），故選C。

（2）與互為等電子體，結(jié)構(gòu)與相似，化學(xué)鍵為三鍵，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2；分子中，S原子的確采用雜化，其中2個(gè)雜化軌道與O原子成鍵，還有一個(gè)雜化軌道里面是未共用電子對(duì)，三對(duì)電子之間都有排斥力，因此分子就是V形的。

（3）由圖像可知，為三角錐形，中心原子N原子為雜化，為平面形三角形，中心原子N原子為雜化；因?yàn)橛泄码娮訉?duì)，所以更易形成配合物。

（4）因?yàn)橄噜忔溨g原子作用較弱，所以相鄰鏈之間原子作用為分子間作用力；Se原子之間形成正六棱柱，位于面心和頂點(diǎn)，從晶胞的俯視圖可以得出Se的原子數(shù)目為：體積【解析】(1)6C

(2)1：2V型。

(3)sp3、sp2N(CH3)3

(4)分子間作用力15、略

【分析】【詳解】

(1)題述晶體中屬于共價(jià)晶體的是①②③，屬于分子晶體的是④⑤。一般來(lái)說(shuō)，共價(jià)晶體的熔點(diǎn)>分子晶體的熔點(diǎn)；對(duì)于共價(jià)晶體，鍵長(zhǎng)：鍵>鍵鍵，相應(yīng)鍵能：鍵鍵鍵，故熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅。故答案為：②③①⑤④；

(2)分子晶體熔點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，而破壞分子則是破壞分子內(nèi)的共價(jià)鍵。故答案為：一般情況下，對(duì)于組成與結(jié)構(gòu)相似的分了晶體，分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔化所需的能量越多，故熔點(diǎn)：而破壞分子需斷開(kāi)化學(xué)鍵，元素電負(fù)性越強(qiáng)其形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，斷鍵時(shí)所需能量越多，故破壞分子所需要的能量：【解析】①.②③①⑤④②.一般情況下，對(duì)于組成與結(jié)構(gòu)相似的分了晶體，分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔化所需的能量越多，故熔點(diǎn)：而破壞分子需斷開(kāi)化學(xué)鍵，元素電負(fù)性越強(qiáng)其形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，斷鍵時(shí)所需能量越多，故破壞分子所需要的能量：16、略

【分析】【分析】

分析構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間的作用力；確定晶體的所屬類(lèi)型，根據(jù)晶體的物理性質(zhì)變化的一般規(guī)律并結(jié)合具體情況進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）氯酸鉀屬于離子化合物；其在熔化過(guò)程中粒子間克服了離子鍵；二氧化硅屬于只含有共價(jià)鍵的原子晶體，其熔化時(shí)粒子間克服了共價(jià)鍵的作用力；碘屬于分子晶體，其在升華時(shí)粒子間克服了分子間作用力。在通常情況下，原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體；離子晶體高于分子晶體，故三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是：二氧化硅＞氯酸鉀＞碘。

（2）①CO2屬于分子晶體；在常溫下是氣體；

②NaCl屬于離子晶體；在常溫下是固體；

③Na屬于熔點(diǎn)較低的金屬晶體；在常溫下是固體；

④Si屬于原子晶體；在常溫下是固體；

⑤CS2屬于分子晶體，在常溫下是液體，且其相對(duì)分子質(zhì)量大于CO2；

⑥金剛石屬于原子晶體；在常溫下是固體，碳原子的半徑小于硅原子，故金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅。

在通常情況下；原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體；離子晶體高于分子晶體。綜上所述，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)棰伲饥荩饥郏饥冢饥埽饥蕖?/p>

（3）H2屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量為2，在常溫下是氣體；(NH4)2SO4屬于離子晶體，在常溫下是固體；SiC屬于原子晶體，在常溫下是固體；CO2屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量為44，在常溫下是氣體；HF屬于分子晶體，其分子間可以形成氫鍵，在常溫下是氣體；在分子晶體中，相對(duì)分子質(zhì)量較大，其熔點(diǎn)較高，存在分子間氫鍵的，其熔點(diǎn)較高。在通常情況下，原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體、離子晶體高于分子晶體，因此，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC。

（4）A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電；說(shuō)明其中含有能夠自由移動(dòng)的電子，故A為金屬晶體；

B.CS2屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，能溶于CS2；不溶于水的晶體；其一定是由非極性分子組成的，故B屬于分子晶體；

C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，說(shuō)明其熔化后可以產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故C為離子晶體；

D.固態(tài)；液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；不可能是金屬晶體或石墨；熔點(diǎn)為3500℃，其熔點(diǎn)很高，故D為原子晶體。

（5）如圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型：

A.該晶體中；兩種粒子的配位數(shù)均為8，故其為氯化銫；

B.該晶體中；兩種粒子的配位數(shù)均為6，故其為氯化鈉；

C.該晶體中每個(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵；每個(gè)O原子與相鄰的2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其為二氧化硅；

D.該晶體中每個(gè)原子與相鄰的4個(gè)原子形成共價(jià)鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其為金剛石?！窘馕觥竣?離子鍵②.共價(jià)鍵③.分子間作用力④.二氧化硅＞氯酸鉀＞碘⑤.①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥⑥.H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC⑦.金屬晶體⑧.分子晶體⑨.離子晶體⑩.原子晶體?.氯化銫?.氯化鈉?.二氧化硅?.金剛石三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線(xiàn)，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)23、略

【分析】【分析】

Ⅰ.要對(duì)元素非金屬性強(qiáng)弱比較；則用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)進(jìn)行比較，即強(qiáng)酸制弱酸。A為分液漏斗，打開(kāi)A處的活塞高氯酸與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳（混有揮發(fā)的HCl），氣體進(jìn)入裝有水玻璃的C裝置中生成白色沉淀：硅酸；

Ⅱ.濃鹽酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)制得氯氣，氯氣與NaBr；KI均可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氫氧化鈉溶液的棉花用于氯氣的尾氣吸收。

【詳解】

（1）圖示中儀器A即(球形)分液漏斗應(yīng)盛裝高氯酸，B中裝碳酸鈣，則高氯酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，生成的二氧化碳再與硅酸鈉反應(yīng)，生成白色沉淀硅酸，故答案為：(球形)分液漏斗；

（2）由(1)分析可知B中為高氯酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳水和高氯酸鈣，則其離子方程式為：

（3）由于高氯酸具有揮發(fā)性；高氯酸與碳酸鈣反應(yīng)制取的二氧化碳中混有揮發(fā)的高氯酸，從而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的判斷，所以應(yīng)除去高氯酸。應(yīng)在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置，洗氣瓶中盛裝的液體為飽和碳酸氫鈉溶液，飽和的碳酸氫鈉溶液不僅不與二氧化碳反應(yīng)，且能與高氯酸反應(yīng)生成二氧化碳；

（4）圓底燒瓶中為濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣分別與A、B、C三個(gè)位置的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。由三處分別是沾有溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉試紙、沾有溶液的棉花。則A處為氯氣與溶液生成溴單質(zhì)與氯化鈉，即B處為氯氣或A處生成的溴單質(zhì)與碘化鉀溶液反應(yīng)生成單質(zhì)的碘，從而使淀粉變藍(lán)；C處氫氧化鈉溶液能與氯氣等鹵素單質(zhì)反應(yīng)，從而避免其污染空氣，故答案為：變藍(lán)；吸收多余防止污染空氣；

（5）實(shí)驗(yàn)中B處使?jié)駶?rùn)的淀粉試紙變藍(lán)的碘單質(zhì)，主要為氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成的單質(zhì)碘，所以不能驗(yàn)證非金屬性故答案為：不能?！窘馕觥?1)分液漏斗

(2)

(3)飽和NaHCO3溶液。

(4)變?yōu)樗{(lán)色吸收多余防止污染空氣。

(5)不能24、略

【分析】【分析】

Ⅰ．渾濁液中存在溶解平衡，加入NH3?H2O后形成[Cu(NH3)4]2+的深藍(lán)色溶液；NaOH的濃度小，依然是渾濁液；NaOH的濃度較大時(shí)生成深藍(lán)色配離子為[Cu(OH)4]2-；c中加入與a中加入的NaOH相同濃度的NH3?H2O，就生成了深藍(lán)色配離子為[Cu(NH3)4]2+，試管b中的深藍(lán)色配離子為[Cu(OH)4]2-加入氨水可以轉(zhuǎn)化為c中深藍(lán)色配離子為[Cu(NH3)4]2+。

（1）

水合銅離子顯藍(lán)色，其中的配離子為[Cu(H2O)4]2+；配體H2O分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，去掉孤電子對(duì)數(shù)后，分子的空間構(gòu)型為V形；外界陰離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4+0=4，VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，沒(méi)有孤電子對(duì)，則分子的空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：[Cu(H2O)4]2+；V；正四面體形；

（2）

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Cu(OH)2的渾濁液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)?Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入NH3?H2O后Cu2+與NH3配位形成配離子[Cu(NH3)4]2+，則c(Cu2+)降低，使得Cu(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)，Cu(OH)2生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+配離子，故答案為：渾濁液中存在平衡：Cu(OH)2(s)?Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入NH3?H2O后Cu2+與NH3配位形成[Cu(NH3)4]2+，c(Cu2+)降低；使得平衡正向移動(dòng)，渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色溶液；

（3）

試管a加入1mol/L的NaOH，NaOH的濃度小，依然是渾濁液；而試管b加入6mol/L的NaOH，NaOH的濃度較大時(shí)生成深藍(lán)色配離子為[Cu(OH)4]2-，是由于NaOH的濃度不同造成的現(xiàn)象不同，即配體的濃度也不同造成的；試管a加入1mol/L的NaOH時(shí)依然是渾濁液；而c中加入相同濃度的NH3?H2O，就生成了深藍(lán)色配離子為[Cu(NH3)4]2+，是由于配體OH-離子和NH3的種類(lèi)不同而造成的；所以配合物的形成與配體的濃度、配體的種類(lèi)有關(guān)；向生成[Cu(OH)4]2-藍(lán)色配離子的溶液中加入氨水的溶液堿性增強(qiáng)，說(shuō)明生成藍(lán)色配離子為[Cu(NH3)4]2+，所以試管b、c中深藍(lán)色配離子的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)閇Cu(NH3)4]2+＞[Cu(OH)4]2-，故答案為：配體的濃度；配體的種類(lèi)；[Cu(NH3)4]2+；[Cu(OH)4]2-；

（4）

①通過(guò)CuSO4與Na2S2O3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，由實(shí)驗(yàn)a到實(shí)驗(yàn)c，Na2S2O3溶液濃度越大，最終溶液顏色越來(lái)越淺，最后生成的是無(wú)色的[Cu(S2O3)2]3-，即發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故答案為：由實(shí)驗(yàn)a到實(shí)驗(yàn)c，Na2S2O3溶液濃度越大；最終溶液顏色越來(lái)越淺，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；

②根據(jù)資料：2NH3+Cu+?[Cu(NH3)2]+(無(wú)色)，[Cu(NH3)2]+遇空氣容易被氧化成[Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)；若無(wú)色溶液中存在Cu(Ⅰ)，加入氨水，先呈無(wú)色，后變?yōu)樗{(lán)色，故實(shí)驗(yàn)方案為：取少量無(wú)色溶液，向其中加入氨水，放置在空氣中，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明含有Cu(Ⅰ)，故答案為：向其中加入氨水，放置在空氣中，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明含有Cu(Ⅰ)；

（5）

Cu2+與發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到無(wú)色溶液，生成和[Cu(S2O3)2]3-，離子方程式為：2Cu2++6=+2[Cu(S2O3)2]3-，故答案為：2Cu2++6=+2[Cu(S2O3)2]3-；

（6）

結(jié)合分析，可以獲得結(jié)論：①隨n()：n(Cu2+)的增大，二者發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的趨勢(shì)減弱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的趨勢(shì)增強(qiáng)，②Cl-易于Cu+生成CuCl，Cu(Ⅱ)鹽的陰離子為Cl-時(shí)能增大Cu2+與發(fā)生氧化還原反應(yīng)的趨勢(shì)，故答案為：二者發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的趨勢(shì)減弱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的趨勢(shì)增強(qiáng)；Cl-易于Cu+生成CuCl，Cu(Ⅱ)鹽的陰離子為Cl-時(shí)能增大Cu2+與發(fā)生氧化還原反應(yīng)的趨勢(shì)?！窘馕觥?1)[Cu(H2O)4]2+V正四面體形。

(2)渾濁液中存在平衡：Cu(OH)2(s)?Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入NH3?H2O后Cu2+與NH3配位形成[Cu(NH3)4]2+，c(Cu2+)降低；使得平衡正向移動(dòng)，渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色溶液。

(3)配體的濃度配體的種類(lèi)[Cu(NH3)4]2+[Cu(OH)4]2-

(4)由實(shí)驗(yàn)a到實(shí)驗(yàn)c，Na2S2O3溶液濃度越大；最終溶液顏色越來(lái)越淺，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)取少量無(wú)色溶液，向其中加入氨水，放置在空氣中，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明含有Cu(Ⅰ)，故答案為：向其中加入氨水，放置在空氣中，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明含有Cu(Ⅰ)