2025年浙教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、與下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所對(duì)應(yīng)的相應(yīng)結(jié)論正確的是。

。實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論①HCl的水溶液中存在H+和Cl-HCl是離子化合物②NO2通入水中，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物中有HNO3NO2是酸性氧化物③向FeCl3溶液中加入銅片，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Fe3+＞Cu2+④等物質(zhì)的量的Na和Al都完全反應(yīng)，Al失電子多金屬性：Al＞Na⑤某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定有NH4+（）A.①②B.①②④C.③⑤D.③④⑤2、對(duì)于易燃；易爆，有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽，下面所列物質(zhì)中，標(biāo)簽貼錯(cuò)了的是（）

。ABCD物質(zhì)濃H2SO4汽油乙醇KNO3危險(xiǎn)警告標(biāo)簽

腐蝕品

易燃液體

劇毒品

爆炸品A.AB.BC.CD.D3、2009年3月20日，國(guó)家質(zhì)檢總局發(fā)布消息稱，目前市場(chǎng)上銷售的強(qiáng)生、妙思樂(lè)及幫寶適等嬰兒衛(wèi)浴產(chǎn)品常常標(biāo)有“溫和”、“純凈”等字樣，但其中卻含有甲醛以及1，4－二氧雜環(huán)乙烷等有害物質(zhì)。1，4－二氧雜環(huán)乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列有關(guān)其性質(zhì)的敘述正確的是（）A．1，4－二氧雜環(huán)乙烷與丁酸互為同分異構(gòu)體B．1，4－二氧雜環(huán)乙烷與乙酸乙酯互為同系物C．1，4－二氧雜環(huán)乙烷與鈉反應(yīng)可放出氫氣D．1，4－二氧雜環(huán)乙烷的分子間可形成氫鍵4、下列說(shuō)法正確的是（）A.乙醇、過(guò)氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的B.棉、絲、羽毛、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2OC.“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)D.新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物5、硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小B.三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C.283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?、下列說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}A.以淀粉為原料可制取乙酸乙酯B.在一定條件下，蔗糖與水生成葡萄糖和果糖，苯與硝酸生成硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)C.用氫氧化鈉溶液無(wú)法鑒別礦物油和植物油D.的一溴代物和的一溴代物都有rm{4}種rm{(}不考慮立體異構(gòu)rm{)}7、rm{BHT}是一常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成rm{BHT}的方法有如下兩種。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}

A.兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)B.rm{BHT}在水中的溶解度小于苯酚C.rm{BHT}與都能使酸性rm{KMnO_{4}}褪色D.從綠色化學(xué)角度分析方法一優(yōu)于方法二評(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)8、硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)；濃度越稀還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)越低．現(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100mL硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論正確的是（）

A.鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式為8Al+30H++3NO3-→8Al3++3NH4++9H2OB.參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為0.06molC.參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量之比為4：3D.混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為0.36mol/L9、如圖，向燒杯中滴加幾滴濃鹽酸，CaCO3固體還有剩余（忽略體積、溫度的變化），下列數(shù)值變小的是（）A.c（Ca2+）B.c（CO32-）C.c（H+）D.c（碳酸鈣的溶解度）10、從周期表推測(cè)，若存在rm{116}號(hào)元素，下列性質(zhì)推斷正確的是rm{(}rm{)}A.其鈉鹽的化學(xué)式為rm{Na_{2}X}B.rm{X}是金屬元素C.其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D.其最高價(jià)氧化物為rm{XO_{3}}11、氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式rm{(}末配平rm{)}如下：rm{Na_{3}N+H_{2}O隆煤NaOH+NH_{3}}rm{CaH_{2}+H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+H_{2}.}有關(guān)它們的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.離子半徑的大?。簉m{Na^{+}>N^{3-}>H^{-}}B.它們與水發(fā)生的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)C.兩種化合物均只含離子鍵，不含共價(jià)鍵D.兩固體混合物溶于足量鹽酸中可得到三種鹽12、無(wú)論在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室還是在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)或探究活動(dòng)，都必須注意安全．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.為防止試管破裂，加熱固體時(shí)試管口一般要略低于試管底B.不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應(yīng)立即用較多的水澆滅C.白磷在空氣中易自燃，用剩的白磷可倒入垃圾箱D.蒸餾時(shí)為防止液體暴沸可在蒸餾燒瓶中加入少量沸石13、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A.信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成份是單質(zhì)硅B.NO2、CO2、SO2、PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨C.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)D.發(fā)酵粉能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，是因?yàn)榘l(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉14、某抗瘤藥物中間體的合成路線如下．下列說(shuō)法正確的是（）A.吲哚不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯甲醛可發(fā)生加成、氧化和還原反應(yīng)C.可用銀氨溶液鑒別苯甲醛和中間體D.該中間體分子中含有2個(gè)手性碳原子15、用rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值rm{.}下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{33.6L}氯氣與rm{56g}鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{3N_{A}}B.常溫常壓下，rm{22.4L}丙烷中共價(jià)鍵數(shù)目為rm{10N_{A}}C.通常狀況下，rm{2.24LNO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)比為rm{1}rm{2}D.rm{1mol}rm{L^{-1}}的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中所含陰離子數(shù)大于rm{N_{A}}個(gè)16、甲；乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過(guò)程中的中間產(chǎn)物；下列說(shuō)法正確的是()

A.甲、乙、丙三種有機(jī)化合物均可跟rm{NaOH}溶液反應(yīng)B.用rm{FeCl_{3}}溶液可區(qū)分甲、丙兩種有機(jī)化合物C.一定條件下丙可以與rm{NaHCO_{3}}溶液、rm{C_{2}H_{5}OH}反應(yīng)D.乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、（2015秋?撫順校級(jí)月考）已知A；B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素；且原子序數(shù)依次增大．A元素的陽(yáng)離子核外無(wú)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，C與B同周期，核外有三個(gè)未成對(duì)電子；D元素的基態(tài)原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4；F元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C、D、E三種元素的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___（填元素符號(hào)）；ED42-的空間構(gòu)型為_(kāi)___，ED32-中心原子的雜化方式為_(kāi)___．

（2）離子化合物CA5的晶體中含有的化學(xué)鍵有____．

A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．配位鍵D．金屬鍵。

（3）金屬配合物F（BD）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=____．

（4）C2D分子中含有σ鍵和π鍵數(shù)目比是____．

（5）FD晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)D晶體中F2+配位數(shù)為_(kāi)___，若該晶胞邊長(zhǎng)為acm，則該晶體密度為_(kāi)___g/cm3．18、用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0完成下列填空：

（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H2的平均反應(yīng)速率____mol/（L?min）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____．

（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是____．

a．其他條件不變；壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小。

b．其他條件不變；溫度升高，平衡常數(shù)K減小。

c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)。

d．其他條件不變；增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)。

（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____．

a．3v逆（N2）=v正（H2）b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）

c．混合氣體密度保持不變d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6

（4）若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比____m/n（填“＞”、“=”或“＜”）．19、有甲；乙、丙三種物質(zhì)：

丙：。分子式C9H8O部分性質(zhì)能使Br2/CCl4褪色（1）乙中含有的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___．

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物；下同）：

反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為_(kāi)___（不需注明反應(yīng)條件）．

（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下：

（a）下列物質(zhì)不能與B反應(yīng)的是____（選填序號(hào)）．

A．金屬鈉B．FeCl3C．碳酸鈉溶液D．HBr

（b）D符合下列條件的所有同分異構(gòu)體____種，任寫(xiě)其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．

A．苯環(huán)上的一氯代物有兩種B．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)．20、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置．

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.44g樣品（只含C；H、O三種元素中的兩種或三種）；經(jīng)燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g．請(qǐng)回答：

（1）按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是D____，F(xiàn)____；

（2）A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是____；

（3）該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為_(kāi)___；

（4）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將____；（填“增大”；“減小”、或“不變”）

（5）要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是____．

①消耗液體H2O2的質(zhì)量②樣品的摩爾質(zhì)量③CuO固體減少的質(zhì)量。

④C裝置增加的質(zhì)量⑤燃燒消耗O2的物質(zhì)的量．21、有以下幾種物質(zhì)：①純H2SO4；②硝酸鉀溶液，③銅，④二氧化碳，⑤金剛石，⑥硫酸氫鈉固體，⑦蔗糖，⑧NaCl晶體，⑨氨水，⑩熔融KCl．

以上能導(dǎo)電的是____（填序號(hào)；下同）；

以上屬于電解質(zhì)的是____；屬于非電解質(zhì)的是____；

寫(xiě)出屬于酸式鹽的物質(zhì)溶于水后的電離方程式____．22、把23g鈉投入m1g足量的水中得到ag溶液，把24g鎂投入m2g足量的鹽酸中得到bg溶液，若m1=m2，則a．b的關(guān)系是____．23、某有機(jī)物A；由C；H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D和E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍；并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B____D____

（2）完成下列階段變化的化學(xué)方程式：

③____

⑤____

⑦_(dá)___．24、往水電解器的玻璃管中注滿水，水中加少量____或____，目的是____．25、（2013?濰坊三模）銅及其化合物在生活；生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．寫(xiě)出CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)的離子方程式____．

（2）工業(yè)上以黃銅礦（CuFeS2）為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是____；驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是____．

（3）圖Ⅰ是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)；圖Ⅱ是粗銅精煉的裝置圖，假若用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．

①寫(xiě)出A極的電極反應(yīng)式____．

②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，粗銅板應(yīng)與____極（填“A”或“B”）相連；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼開(kāi)___．③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO時(shí)，精銅電極的質(zhì)量變化情況為_(kāi)___．

（4）現(xiàn)向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是____（填序號(hào)）．

A．KSP（CuCO3）＜KSP（CaCO3）B．c（Cu2+）＜c（Ca2+）

C．＞D．＜．評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)26、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙苯都能使KMnO4（H+）溶液褪色____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、其他(共1題，共2分)27、磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在儀器A．試管B．分液漏斗C．帶滴管的試劑瓶（滴瓶）D．集氣瓶E．酸式滴定管F．堿式滴定管中，沒(méi)有用到“磨砂”工藝處理的有____．

（填字母編號(hào)）．評(píng)卷人得分六、簡(jiǎn)答題(共2題，共12分)28、合金是建筑航空母艦的主體材料．

rm{(1)}航母升降機(jī)可由鋁合金制造．

rm{壟脵}鋁元素在周期表中的位置是______；工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過(guò)程中通入的氣體為_(kāi)_____．

rm{壟脷Al-Mg}合金焊接前用rm{NaOH}溶液處理rm{Al_{2}O_{3}}膜，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____rm{.}焊接過(guò)程中使用的保護(hù)氣為_(kāi)_____rm{(}填化學(xué)式rm{)}．

rm{(2)}航母艦體材料為合金鋼．

rm{壟脵}艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為_(kāi)_____．

rm{壟脷}航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成；則在煉鐵過(guò)程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為_(kāi)_____．

rm{(3)}航母螺旋漿主要用銅合金制造．

rm{壟脵80.0gCu-Al}合金用酸完全溶解后，加入過(guò)量氨水，過(guò)濾得到白色沉淀rm{39.0}則合金中rm{Cu}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．

rm{壟脷}為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用rm{NaOH}溶液調(diào)節(jié)rm{pH}當(dāng)rm{pH=3.4}時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，分別在rm{pH}為rm{7.0}rm{8.0}時(shí)過(guò)濾沉淀rm{.}結(jié)合題如圖信息推斷該合金中除銅外一定含有______．29、重鉻酸鉀rm{(K_{2}Cr_{2}O_{7})}是一種重要的氧化劑，可以檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕駛rm{.Cr_{2}O_{7}^{2-}+3C_{2}H_{5}OH+16H^{+}=41Cr(H_{2}O)_{6}]^{3+}+3CH_{3}COOH}

rm{(1)}鉻原子核外有______個(gè)未成對(duì)電子rm{.1mol1Cr(H_{2}O)_{6}]^{3+}}中含有rm{婁脛}鍵的數(shù)目是______．

rm{(2)CH_{3}COOH}中rm{C}原子軌道雜化類型為_(kāi)_____．

rm{(3)CH_{3}CH_{2}OH}與rm{H_{2}O}可以任意比互溶；是因?yàn)開(kāi)_____．

rm{(4)C}rm{O}位于周期表中第二周期，請(qǐng)比較兩者第一電離大小：rm{C}______rm{O(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}

rm{(5)Cr}和rm{Ca}可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞如圖所示rm{.}該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】①氯化氫分子中不存在陰陽(yáng)離子；屬于共價(jià)化合物；

②酸性氧化物與水反應(yīng)生成酸；而二氧化氮與水反應(yīng)生成酸和NO；

③銅與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，證明了氧化性：Fe3+＞Cu2+；

④金屬性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)的多少無(wú)關(guān)；

⑤某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，則溶液中一定含有銨根離子．【解析】【解答】解：①HCl分子中不存在陰陽(yáng)離子；為共價(jià)化合物，溶于水后在水的作用下能夠電離出氫離子和氯離子，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故①錯(cuò)誤；

②NO2通入水中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物中有HNO3和NO；而酸性氧化物與水反應(yīng)只生成酸，所以二氧化氮不屬于酸性氧化物，故②錯(cuò)誤；

③向FeCl3溶液中加入銅片，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明鐵離子將銅氧化成鐵離子，證明了氧化性：Fe3+＞Cu2+；故③正確；

④等物質(zhì)的量的Na和Al都完全反應(yīng)；Al失電子多，不能說(shuō)明金屬性Al的大于鈉，鈉失去電子能力大于鋁，所以鈉的金屬性大于Al，故④錯(cuò)誤；

⑤某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，生成的氣體為氨氣，證明溶液中一定含有NH4+；此方法為檢驗(yàn)銨根離子的方法，故⑤正確；

根據(jù)分析可知；正確的為③⑤；

故選C．2、C【分析】【分析】A．濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性；

B．汽油屬于易燃物；

C．乙醇屬于易燃物；

D．KNO3屬于易爆物．【解析】【解答】解：A．濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性；應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，符合題意，故A正確；

B．汽油屬于易燃物；應(yīng)貼易燃液體標(biāo)志，符合題意，故B正確；

C．乙醇屬于易燃物；不屬于劇毒品，應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；

D．KNO3屬于易爆物；應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，符合題意，故D正確．

故選C．3、A【分析】【解析】【答案】A4、C【分析】【分析】A．乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；而過(guò)氧化氫；次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒；

B．絲；羽毛的成分為蛋白質(zhì)；含N元素等；

C．“光化學(xué)煙霧”與N的氧化物有關(guān)；“硝酸型酸雨”與二氧化氮有關(guān)；

D．光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅．【解析】【解答】解：A．乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；而過(guò)氧化氫；次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，均作消毒劑，但原理不同，故A錯(cuò)誤；

B．絲、羽毛的成分為蛋白質(zhì)，含N元素等，而棉、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2O；故B錯(cuò)誤；

C．“光化學(xué)煙霧”與N的氧化物有關(guān)；“硝酸型酸雨”與二氧化氮有關(guān)；形成都與氮氧化合物有關(guān)，故C正確；

D．光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅；為無(wú)機(jī)材料，而新型材料聚酯纖維屬于有機(jī)高分子化合物，故D錯(cuò)誤；

故選C．5、B【分析】【解析】A項(xiàng)，Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度的大小無(wú)關(guān)；283K時(shí)對(duì)比線上所有的點(diǎn)為飽和溶液，而a點(diǎn)在此溫度下是不飽和溶液。D項(xiàng)，283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后，因363K時(shí)的Ksp小于283K時(shí)的Ksp，故溶液變?yōu)檫^(guò)飽和溶液?？键c(diǎn)：難容電解質(zhì)溶解平衡的應(yīng)用，考察學(xué)生讀圖的能力【解析】【答案】B6、C【分析】解：rm{A.}淀粉水解生成葡萄糖rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}+nH_{2}Oxrightarrow[triangle]{{脧隆脕貌脣謾}}nC_{6}H_{12}O_{6}}乙醇氧化生成乙醛rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}乙醛氧化生成乙酸rm{2CH_{3}CHO+O_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}2CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHoverset{{脜簍脕貌脣謾}}{}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}以淀粉為原料可制取乙酸乙酯，故A正確；

B.蔗糖與水生成葡萄糖和果糖；為水解反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，苯與硝酸生成硝基苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B正確；

C.植物油可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；礦物油為烴類物質(zhì)，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，可鑒別，故C錯(cuò)誤；

D.和都有rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}+nH_{2}O

xrightarrow[triangle]{{脧隆脕貌脣謾}}nC_{6}H_{12}O_{6}}種不同的rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}則一溴代物都有rm{2CH_{3}CHO+O_{2}

xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}2CH_{3}COOH}種；故D正確．

故選C．

A.淀粉水解生成葡萄糖；葡萄糖發(fā)酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；

B.糖的水解反應(yīng)以及苯的硝化反應(yīng)都為取代反應(yīng)；

C.植物油可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

D.和都有rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH

overset{{脜簍脕貌脣謾}}{}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}種不同的rm{4}．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)的考查，注意把握有機(jī)物的反應(yīng)類型以及同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大．rm{H}【解析】rm{C}7、A【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、綠色化學(xué)的判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確綠色化學(xué)的概念及要求，熟悉常見(jiàn)的有機(jī)反應(yīng)類型?！窘獯稹緼.方法一為加成反應(yīng)，而方法二中酚rm{-OH}的鄰位rm{H}被叔丁基取代；為取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.rm{BHT}中含有的憎水基烴基比苯酚多；所以在水中的溶解度小于苯酚，故B正確；

C.rm{BHT}和中都會(huì)有酚羥基，都能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化二使酸性rm{KMnO_{4}}褪色；故C正確；

D.反應(yīng)一通過(guò)加成反應(yīng)生成rm{BHT}原子利用率為rm{100%}而反應(yīng)二為取代反應(yīng)，原子利用率不是rm{100%}所以從綠色化學(xué)角度分析方法一優(yōu)于方法二，故D正確。

故選A。【解析】rm{A}二、雙選題(共9題，共18分)8、A|D【分析】解：A．硝酸根濃度很低時(shí)被氧化的產(chǎn)物是銨根離子，因此無(wú)氣體放出，鎂、鋁反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子，則離子反應(yīng)分別為4Mg+10H++NO3-═4Mg2++NH4++3H2O、8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O；故A正確；

B．由圖示可以看出加入氫氧化鈉溶液從15.0mL到16.5mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是氫氧根離子與銨根離子的反應(yīng)，由氮原子守恒可知，銨根離子的物質(zhì)的量即為原溶液中反應(yīng)的硝酸根離子的物質(zhì)的量，則原溶液中NO3-物質(zhì)的量是（16.5-15）×10-3L×4mol/L=0.006mol；故B錯(cuò)誤；

C．從圖示提示中看出從氫氧化溶液體積16.5mL到18.5mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，氫氧化鋁與氫氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)，由Al～Al3+～Al（OH）3～NaOH，則Al的物質(zhì)的量為0.008mol，再由Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，沉淀鎂離子和鋁離子共消耗氫氧化鈉溶液體積（15.0-3.0）mL，由此可知：沉淀鎂離子時(shí)消耗的氫氧根離子物質(zhì)的量為（15.0-3.0）×10-3L×4.00mol/L-8×10-3mol×3=24×10-3mol，鎂離子物質(zhì)的量為1.2×10-2mol，參加反應(yīng)的鎂與鋁的質(zhì)量之比：8×10-3mol×27g/mol：1.2×10-2mol×24g/mol=3：4；故C錯(cuò)誤；

D．由4Mg+10H++NO3-═4Mg2++NH4++3H2O、8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O可知，消耗氫離子為0.008mol×+1.2×10-2mol×=0.06mol，圖中開(kāi)始3.0mLNaOH溶液消耗氫離子的物質(zhì)的量為3×10-3L×4mol/L=0.012mol，原溶液中硫酸的物質(zhì)的量為=0.036mol，混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為=0.36mol/L；故D正確．

故選AD．

A．根據(jù)信息中硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)；濃度越稀還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)越低，結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出，則金屬與混合溶液反應(yīng)生成銨根離子；

B．由圖可知；從15.0mL到16.5mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是氫氧根離子與銨根離子的反應(yīng)，由氮原子守恒可知，銨根離子的物質(zhì)的量即為原溶液中反應(yīng)的硝酸根離子的物質(zhì)的量；

C．由圖可知；16.5mL到18.5mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，3.0mL到15.0mL區(qū)間發(fā)生的是金屬離子結(jié)合生成沉淀，然后利用反應(yīng)來(lái)計(jì)算；

D．由4Mg+10H++NO3-═4Mg2++NH4++3H2O、8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O及圖中開(kāi)始3.0mLNaOH溶液消耗的酸；計(jì)算混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度．

本題難度較大，考查金屬與酸性條件下硝酸鹽溶液的反應(yīng)，注意硝酸濃度越低生成的還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)越低與反應(yīng)中無(wú)氣體生成相結(jié)合來(lái)分析，并注意圖象與化學(xué)反應(yīng)的對(duì)應(yīng)來(lái)分析解答．【解析】【答案】AD9、B|D【分析】解：CaCO3固體的溶液中存在溶解平衡：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入少量稀鹽酸可與CO32-促使溶解平衡正向移動(dòng)，故溶液中c（CO32-）減小，c（Ca2+）及c（H+）增大，c（CaCO3）與溫度有關(guān)；不變，只有B正確．

故選B．

CaCO3固體的溶液中存在溶解平衡：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入少量稀鹽酸，發(fā)生CO32-+H+=HCO3-或CO32-+2H+=CO2+H2O；平衡正向移動(dòng)，以此解答該題．

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及平衡移動(dòng)的影響因素，題目難度不大．【解析】【答案】BD10、rBD【分析】解：稀有氣體的原子序數(shù)分別為：rm{2}rm{10}rm{18}rm{36}rm{54}rm{86}rm{118}rm{116}號(hào)元素與rm{118}號(hào)元素同周期，且位于rm{118}號(hào)元素的前rm{2}列，即rm{116}號(hào)元素處于第七周期Ⅵrm{A}族；

A.為金屬元素；金屬性較強(qiáng)，不形成鈉鹽，故A錯(cuò)誤；

B.rm{116}號(hào)元素按電子排布規(guī)律，處于第rm{6}主族；第七周期，為金屬元素，故B正確；

C.同主族從上到下；其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性減弱，應(yīng)為弱酸，故C錯(cuò)誤；

D.其最高價(jià)為rm{+6}最高價(jià)氧化物為rm{XO_{3}}故D正確．

故選BD．

稀有氣體的原子序數(shù)分別為：rm{2}rm{10}rm{18}rm{36}rm{54}rm{86}rm{118}rm{116}號(hào)元素與rm{118}號(hào)元素同周期，且位于rm{118}號(hào)元素的前rm{2}列，即rm{116}號(hào)元素處于第七周期Ⅵrm{A}族；以此解答該題．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，關(guān)鍵是根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．【解析】rm{BD}11、rCD【分析】解：rm{A.}電子層越多，半徑越大，所以氫離子半徑最小，電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以rm{Na^{+}<N^{3-}}即rm{N^{3-}>Na^{+}>H^{+}}故A錯(cuò)誤；

B.rm{Na_{3}N+H_{2}O隆煤NaOH+NH_{3}}該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化；不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.rm{Na_{3}N}rm{CaH_{2}}只含有離子鍵；不存在共價(jià)鍵，故C正確；

D.氮化鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉；氯化銨兩種鹽；氫化鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉，可得到三種鹽，故D正確．

故選CD．

A.根據(jù)離子半徑的判斷標(biāo)準(zhǔn)；核外電子層數(shù)多的大于核外電子層數(shù)少的，當(dāng)核外電子層數(shù)相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大的離子半徑?。?/p>

B.氧化還原反應(yīng)中一定有電子的轉(zhuǎn)移和化合價(jià)的升降；

C.rm{Na_{3}N}rm{CaH_{2}}只含有離子鍵；

D.氮化鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉；氯化銨兩種鹽；氫化鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉．

本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，涉及離子半徑大小比較、氧化還原反應(yīng)的判斷、原子結(jié)構(gòu)的判斷，題目難度不大，把握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，準(zhǔn)確判斷元素的化合價(jià)是解題關(guān)鍵．【解析】rm{CD}12、A|D【分析】解：A；在對(duì)試管內(nèi)的固體藥品加熱時(shí)；固體藥品存放時(shí)因受潮而含有少量水或受熱時(shí)生成的水會(huì)在管口液化為液體，此時(shí)如果試管口高于試管底部，水則會(huì)流向試管底(倒流)，而使試管受熱不均勻而炸裂，故A正確；

B；不慎將酒精灑到桌面上引起著火；應(yīng)立即用濕抹布蓋滅，故B錯(cuò)誤；

C；白磷在空氣中易自燃；用剩的白磷倒入垃圾箱會(huì)引發(fā)火災(zāi)，故C錯(cuò)誤；

D；加熱儀器中的液體時(shí)(如蒸餾或分餾)；為防止液體暴沸可在蒸餾燒瓶中加入少量沸石，故D正確．

故選AD．【解析】【答案】AD13、C|D【分析】解：A．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；有良好的導(dǎo)光性，硅常用作太陽(yáng)能電池的原料，故A錯(cuò)誤；

B．酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6，二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)是形成酸雨的重要物質(zhì)，二氧化碳排放過(guò)多會(huì)引起溫室效應(yīng)，不是形成酸雨的氣體，PM2.5是造成灰霾天氣的“元兇”之一，所以CO2；PM2.5顆粒都不會(huì)導(dǎo)致酸雨；故B錯(cuò)誤；

C．鋁常溫下能與空氣中氧氣反應(yīng)；生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，從而具有抗腐蝕性，鋁合金材料的密度小，用以減輕列車質(zhì)量，鋁合金強(qiáng)度大，所以高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，故C正確；

D．發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉；碳酸氫鈉受熱分解出二氧化碳，使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，故D正確；

故選CD．

A．光導(dǎo)纖維是信息技術(shù)的基石，主要成分是SiO2；硅常用作太陽(yáng)能電池的原料；

B．PM2.5是造成灰霾天氣的“元兇”之一；與酸雨無(wú)關(guān)，二氧化碳不是形成酸雨的物質(zhì)；

C．車廂大部分采用鋁合金材料制造；這是因?yàn)殇X合金具有質(zhì)量輕，強(qiáng)度大，抗腐蝕能力比較強(qiáng)的優(yōu)點(diǎn)；

D．碳酸氫鈉受熱分解出二氧化碳；使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔．

本題主要考查了材料的使用、環(huán)境保護(hù)等知識(shí)，掌握光纖的成分、酸雨、合金的用途、發(fā)酵粉等基礎(chǔ)知識(shí)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】CD14、B|C【分析】解：A．吲哚中含碳碳雙鍵；可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，故A錯(cuò)誤；

B．含-CHO；可發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，與氫氣的加成反應(yīng)也為還原反應(yīng)，故B正確；

C．含-CHO的有機(jī)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；則可用銀氨溶液鑒別苯甲醛和中間體，故C正確；

D．連4個(gè)不同基團(tuán)的C原子為手性原子，則只有1個(gè)，如圖故D錯(cuò)誤；

故選BC．

A．吲哚中含碳碳雙鍵；

B．含-CHO；可發(fā)生加成；氧化反應(yīng)；

C．含-CHO的有機(jī)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

D．連4個(gè)不同基團(tuán)的C原子為手性原子．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】BC15、rBD【分析】解：rm{A}標(biāo)況下rm{33.6L}氯氣的物質(zhì)的量為rm{1.5mol}rm{56g}鐵的物質(zhì)的量為rm{1mol}兩者恰好完全反應(yīng)，由于反應(yīng)后氯元素為rm{-1}價(jià)，故rm{1.5mol}氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移rm{3mol}電子即rm{3N_{A}}個(gè)；故A正確；

B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于rm{22.4L/mol}故rm{22.4L}丙烷的物質(zhì)的量小于rm{1mol}則含有的共價(jià)鍵數(shù)小于rm{10N_{A}}個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C、rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}中rm{N}rm{O}原子個(gè)數(shù)之比均為rm{1}rm{2}故rm{2.24LNO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)比為rm{1}rm{2}與兩者的比例和所處的狀態(tài)無(wú)關(guān)，故C正確；

D；溶液體積不明確；故溶液中的陰離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．

故選BD．

A、標(biāo)況下rm{33.6L}氯氣的物質(zhì)的量為rm{1.5mol}而和鐵反應(yīng)后變?yōu)閞m{-1}價(jià)；

B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于rm{22.4L/mol}

C、rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}中rm{N}rm{O}原子個(gè)數(shù)之比均為rm{1}rm{2}

D；溶液體積不明確．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{BD}16、BC【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的應(yīng)用。【解答】A.甲含有醚鍵、羥基，不能和氫氧化鈉反應(yīng)，乙含有氯原子，可以和氫氧化鈉反應(yīng)，丙含有羧基、氯原子可以跟rm{NaOH}溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.甲不含酚羥基，丙含有酚羥基，可以用氯化鐵區(qū)分二者，故B正確；C.丙含有酚羥基、羧基可以一定條件下丙可以與rm{NaHCO_{3}}溶液、rm{C_{2}H_{5}OH}反應(yīng)，故C正確；D.乙含有醛基，丙不含，故乙可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，丙不能，故D錯(cuò)誤。故選BC?！窘馕觥縭m{BC}三、填空題(共9題，共18分)17、N＞O＞S正四面體sp3ABD51：16【分析】【分析】A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．A元素的陽(yáng)離子核外無(wú)電子，則A為H元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，原子核外電子排布式為1s22s22p2，則B為碳元素；C與B同周期，核外有三個(gè)未成對(duì)電子，原子核外電子排布式為1s22s22p3，故C為N元素；D元素的基態(tài)原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則D為O元素；F元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，外圍電子排布式為3d64s2，則F為Fe；E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，最外層電子數(shù)為6，原子序數(shù)小于Fe，則E為S元素．【解析】【解答】解：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．A元素的陽(yáng)離子核外無(wú)電子，則A為H元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，原子核外電子排布式為1s22s22p2，則B為碳元素；C與B同周期，核外有三個(gè)未成對(duì)電子，原子核外電子排布式為1s22s22p3，故C為N元素；D元素的基態(tài)原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則D為O元素；F元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，外圍電子排布式為3d64s2；則F為Fe；E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，最外層電子數(shù)為6，原子序數(shù)小于Fe，則E為S元素．

（2）氮元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素的，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能大小順序是：N＞O＞S，SO42-中S原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，空間構(gòu)型為正四面體，SO32-中S原子孤電子對(duì)數(shù)==1，雜化軌道數(shù)目=3+1=4，S原子采取sp3雜化；

故答案為：N＞O＞S；正四面體；sp3；

（2）離子化合物CA5為NH4H；銨根離子與氫負(fù)離子之間形成離子鍵，銨根離子中含有配位鍵；極性鍵；

故選：ABD；

（3）金屬配合物Fe（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18；Fe原子價(jià)電子水為8，則8+2n=18，故n=5；

故答案為：5；

（4）N2O分子與CO2核外等電子體；結(jié)構(gòu)式為N=N=O，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是1：1；

故答案為：1：1；

（5）FD晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)eO晶體中O2-、Fe2+為1：1，O2-的配位數(shù)為6，則Fe2+配位數(shù)為6，晶胞中O2-離子數(shù)目為1+12×=4，則Fe2+的數(shù)目也是4，晶胞質(zhì)量為4×g，若該晶胞邊長(zhǎng)為acm，則該晶體密度為4×g÷（acm）3=g/cm3；

故答案為：6；．18、0.02bdac＜【分析】【分析】（1）固體的質(zhì)量增加了2.80g為Si3N4的質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算其物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算消耗氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)v=計(jì)算v（H2）；

平衡常數(shù)為生成物濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次數(shù)冪之積與生成物濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次數(shù)冪之積的比值；

（2）a．平衡常數(shù)只受溫度影響；

b．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減??；

c．Si3N4是固體；增大其物質(zhì)的量，不影響平衡移動(dòng)；

d．增大HCl物質(zhì)的量；平衡向消耗HCl的方向移動(dòng)；

（3）a．根據(jù)速率之比對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以確定v正（H2）=v逆（H2）；

b．都表示正反應(yīng)速率；反應(yīng)自始至終都成立；

c．混合氣體密度保持不變說(shuō)明混合氣體的總質(zhì)量不變；而平衡移動(dòng)則氣體的質(zhì)量發(fā)生變化；

d．平衡時(shí)濃度關(guān)系與起始濃度有關(guān)；與轉(zhuǎn)化率有關(guān)；

（4）該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，到達(dá)新平衡，H2的物質(zhì)的量減小，HCl的物質(zhì)的量物質(zhì)的量增大．【解析】【解答】解：（1）固體的質(zhì)量增加了2.80g為Si3N4的質(zhì)量，其物質(zhì)的量=0.02mol，根據(jù)方程式可知消耗氫氣的物質(zhì)的量=0.02mol×6=0.12mol，故v（H2）==0.02mol/（L．min）；

平衡常數(shù)為生成物濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次數(shù)冪之積與生成物濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次數(shù)冪之積的比值，故該反應(yīng)平衡常數(shù)K=；

故答案為：0.02；；

（2）a．平衡常數(shù)只受溫度影響；壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K不變，故a錯(cuò)誤；

b．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故b正確；

c．Si3N4是固體；增大其物質(zhì)的量，不影響平衡移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；

d．增大HCl物質(zhì)的量；平衡向消耗HCl的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故d正確；

故答案為：bd；

（3）a．根據(jù)速率之比對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以確定v正（H2）=v逆（H2）；說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故a正確；

b．都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)自始至終都成立，不能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；

c．混合氣體密度保持不變說(shuō)明混合氣體的總質(zhì)量不變；而平衡移動(dòng)則氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，可以說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；

d．平衡時(shí)濃度關(guān)系與起始濃度有關(guān)；與轉(zhuǎn)化率有關(guān)；不能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：ac；

（4）該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，到達(dá)新平衡，H2的物質(zhì)的量減小，HCl的物質(zhì)的量物質(zhì)的量增大，新平衡H2和HCl的物質(zhì)的量之比＜；

故答案為：＜．19、羥基、氯原子BC3任意一種【分析】【分析】（1）根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含有的官能團(tuán)為羥基；氯原子；

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙可知；反應(yīng)I為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)辂u代烴在NaOH水溶液條件下的水解生成醇，反應(yīng)Ⅲ為碳碳雙鍵與HCl的加成反應(yīng)；

（3）甲和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為A與氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B為B被氧化生成C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：結(jié)合C、丙分子式可知，C脫去1分子水生成丙，丙能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明丙中含有碳碳雙鍵，則C發(fā)生消去反應(yīng)生成丙，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：由B、D分子式可知，B脫去1分子水生成D，則B發(fā)生消去反應(yīng)生成D，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：以此解答該題．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；可知含有能團(tuán)為羥基；氯原子，故答案為：羥基、氯原子；

（2）由由甲轉(zhuǎn)化為乙可知，反應(yīng)I為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)辂u代烴在NaOH水溶液條件下的水解生成醇，反應(yīng)Ⅲ為碳碳雙鍵與HCl的加成反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為

故答案為：

（3）甲和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為A與氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B為B被氧化生成C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：結(jié)合C、丙分子式可知，C脫去1分子水生成丙，丙能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明丙中含有碳碳雙鍵，則C發(fā)生消去反應(yīng)生成丙，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：由B、D分子式可知，B脫去1分子水生成D，則B發(fā)生消去反應(yīng)生成D，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（a）B為含有醇羥基，能與Na反應(yīng)，能與HBr發(fā)生取代反應(yīng)；不能與氯化鐵；碳酸鈉溶液反應(yīng)，故選：BC；

（b）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式符合下列條件：

A．苯環(huán)上的一氯代物有兩種；說(shuō)明苯環(huán)上含有兩類氫原子；

B．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；說(shuō)明含有酚羥基；

C．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)；說(shuō)明含有碳碳不飽和鍵；

則符合條件的D的同分異構(gòu)體有：所以有3種同分異構(gòu)體；

故答案為：3；任意一種．20、CB→A吸收樣品反應(yīng)生成的CO2C2H4O減?、凇痉治觥俊痉治觥浚?）實(shí)驗(yàn)原理是測(cè)定一定質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O的質(zhì)量，來(lái)確定是否含氧及C、H、O的個(gè)數(shù)比，求出最簡(jiǎn)式；因此生成O2后必須除雜（主要是除H2O）明確各裝置的作用是解題的前提；A用來(lái)吸收二氧化碳，測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量，B用來(lái)吸收水，測(cè)定生成水的質(zhì)量，C用于干燥通入F中的氧氣；D用來(lái)制取反應(yīng)所需的氧氣、F是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，據(jù)此連接裝置；

（2）A用來(lái)吸收二氧化碳；測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量；

（3）根據(jù)一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)，可被氧化成二氧化碳的性質(zhì)可知CuO的作用是把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2；

（4）確定物質(zhì)的化學(xué)式可借助元素的質(zhì)量守恒進(jìn)行解答；

（5）題中該實(shí)驗(yàn)方法只能獲得有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式，要確定有機(jī)物的分子式，還要知道有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量．【解析】【解答】解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選置的連接順序應(yīng)是：D→C→F→B→A；

故答案為：C；B→A；

（2）由測(cè)定原理可知；A用來(lái)吸收二氧化碳，測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量；

故答案為：吸收樣品反應(yīng)生成的CO2；

（3）A管質(zhì)量增加0.88g為二氧化碳的質(zhì)量，可得碳元素的質(zhì)量：0.88g×=0.24g；

B管質(zhì)量增加0.36g是水的質(zhì)量，可得氫元素的質(zhì)量：0.36g×=0.04g；

從而可推出含氧元素的質(zhì)量為：0.44-0.24-0.02=0.16g；

設(shè)最簡(jiǎn)式為CXHYOZ；則。

X：Y：Z=：：=2：4：1，即最簡(jiǎn)式為C2H4O；

故答案為：C2H4O；

（4）CuO的作用是，使有機(jī)物充分氧化生成CO2和H2O；如果把CuO網(wǎng)去掉，燃燒不充分生成的CO不能被堿石灰吸收，導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量偏低，裝置A的質(zhì)量減小；

故答案為：減??；

（5）由上述（3）可知該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為C2H4O；已經(jīng)知道最簡(jiǎn)式，要確定有機(jī)物的分子式，則還要知道有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量；

故答案為：②．21、②③⑨⑩①⑥⑧⑩④⑦NaHSO4=Na++H++SO42-【分析】【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；硫酸氫鈉是酸式鹽，在水溶液中電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：①純H2SO4；不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；②硝酸鉀溶液，能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③銅，能導(dǎo)電，屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④二氧化碳，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑤金剛石，是非金屬單質(zhì)，不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥硫酸氫鈉固體，不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦蔗糖，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑧NaCl晶體，不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨氨水，能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩熔融KCl，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，硫酸氫鈉是酸式鹽，在水溶液中電離出氫離子；鈉離子和硫酸根離子；

故答案為：②③⑨⑩；①⑥⑧⑩；④⑦；NaHSO4=Na++H++SO42-．22、a=b【分析】【分析】發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，表示出各自反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=金屬質(zhì)量+水的質(zhì)量-生成氫氣的質(zhì)量．【解析】【解答】解：由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知23g鈉反應(yīng)生成氫氣為：=1g，故a=23+m1-1=（m1+22）；

由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可知24gMg反應(yīng)生成為：=2g，故b=24+m2+-2=（m2+22）；

若m1=m2，則a=b；

故答案為：a=b．23、CH2=CH2CH3CHOCH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CHO+H2CH3CH2OH【分析】【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對(duì)分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有-CHO，則D為CH3CHO，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為CH3COOH，A為CH3CH2OH，B為CH2=CH2，C為CH3CH2Br，則F為CH3COOC2H5，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)以及官能團(tuán)的變化解答該題．【解析】【解答】解：D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對(duì)分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有-CHO，則D為CH3CHO，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為CH3COOH，A為CH3CH2OH，B為CH2=CH2，C為CH3CH2Br，則F為CH3COOC2H5；

（1）由以上分析可知，B為CH2=CH2，D為CH3CHO；

故答案為：CH2=CH2；CH3CHO；

（2）反應(yīng)③是溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O；

反應(yīng)⑤是乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

反應(yīng)⑦是乙醛發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為：CH3CHO+H2CH3CH2OH；

故答案為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CHO+H2CH3CH2OH；24、硫酸氫氧化鈉增大導(dǎo)電性【分析】【分析】水是極弱的電解質(zhì)，導(dǎo)電能量太弱，需加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿增加導(dǎo)電性．【解析】【解答】解：純水的導(dǎo)電能力太弱，電解水時(shí)，需加入硫酸或氫氧化鈉增加導(dǎo)電性，故答案為：硫酸；氫氧化鈉；增大導(dǎo)電性．25、Cu2++ZnS=CuS+Zn2+Cu2O，Cu2S將氣體通入品紅溶液溶液褪色，加熱恢復(fù)原色，CO-2e-+CO32-=2CO2BAu、Ag以單質(zhì)形式沉積在c（陽(yáng)極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中增加3.2gC【分析】【分析】（2）難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；

（2）根據(jù)元素的化合價(jià)變化判斷，得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑；SO2具有漂白性；能使品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)原色；

（3）①原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的一極為正極，通入CO的一極為負(fù)極；

②粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，與電源的正極相連；粗銅中的Au、Ag，它們?cè)陔娊獠壑械南路剑詥钨|(zhì)形式沉積在陽(yáng)極下方；Fe以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中；

③根據(jù)電子得失守恒以及精銅中銅離子得到電子來(lái)計(jì)算；

（4）先生成CuCO3沉淀，說(shuō)明溶液中銅離子生成碳酸銅沉淀需要的碳酸根離子濃度小于鈣離子生成碳酸鈣沉淀需要的碳酸根離子濃度，據(jù)此進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：（1）ZnS的溶解度小于銅藍(lán)（CuS），CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)的離子方程式：Cu2++ZnS=CuS+Zn2+，故答案為：Cu2++ZnS=CuS+Zn2+；

（2）2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，該反應(yīng)中銅的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，銅元素在該反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，所以該反應(yīng)中的氧化劑是Cu2O，Cu2S；

故答案為：Cu2O，Cu2S．

（3）SO2具有漂白性；能使品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)原色，所以將氣體通入品紅溶液溶液褪色，加熱恢復(fù)原色；

故答案為：將氣體通入品紅溶液溶液褪色；加熱恢復(fù)原色；

（3）①CO具有還原性，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為：CO-2e-+CO32-═2CO2；

故答案為：CO-2e-+CO32-=2CO2．

②因A為負(fù)極，B為正極，粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，與電源的正極B相連；Au、Ag比較穩(wěn)定，不反應(yīng)，以單質(zhì)形式沉積在c（陽(yáng)極）下方，F(xiàn)e失去電子變成Fe2+的形式進(jìn)入電解液中；

故答案為：B；Au、Ag以單質(zhì)形式沉積在陽(yáng)極下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中；

③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO時(shí)，電極反應(yīng)式：CO-2e-+CO32-=2CO2，失去電子為×2=0.1mol，精銅電極電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu，由電子得失守恒可知Cu2+的物質(zhì)的量為=0.05mol；精銅電極的質(zhì)量增加的質(zhì)量為：0.05mol×64g/mol=3.2g；

故答案：增加3.2g；

（4）碳酸銅、碳酸鈣的溶度積分別為：Ksp（CuCO3）=c（Cu2+）?c（CO32-）、Ksp（CaCO3）=c（Ca2+）?c（CO32-），向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，說(shuō)明銅離子生成碳酸銅沉淀需要的碳酸根離子濃度小于鈣離子生成碳酸鈣沉淀需要的碳酸根離子，即＜，整理得：＞；

故答案為：C．四、判斷題(共1題，共7分)26、×【分析】【分析】烯烴、炔烴及苯的同系物均能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，而不含不飽和鍵的物質(zhì)不能，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：乙炔；聚乙炔、乙烯均含不飽和鍵；均能被高錳酸鉀氧化，使其褪色；

甲苯、乙苯為苯的同系物，都能使KMnO4（H+）溶液褪色；

只有聚乙烯中不含C=C；不能被高錳酸鉀氧化，則不能使其褪色；

故答案為：×．五、其他(共1題，共2分)27、AF【分析】【分析】用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗、細(xì)口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等【解析】【解答】解：凡是玻璃相互接處，不能漏水漏氣的要磨砂處理，用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗、細(xì)口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等，故答案為：AF．六、簡(jiǎn)答題(共2題，共12分)28、第三周期第ⅢA族；CO2；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Ar；吸氧腐蝕；CaCO3或CaO；83.1%；Al、Ni【分析】解：rm{(1)壟脵Al}的核外電子層數(shù)為rm{3}最外層電子數(shù)為rm{3}因此位于周期表中第三周期第Ⅲrm{A}族；

工業(yè)冶煉鋁的原料是rm{Al_{2}O_{3}}由鋁土礦中提取rm{Al_{2}O_{3}}的方法一般是將鋁土礦溶于rm{NaOH}溶液，使rm{Al}轉(zhuǎn)化為rm{AlO_{2}^{-}}然后通入rm{CO_{2}}氣體使rm{AlO_{2}^{-}}轉(zhuǎn)化為rm{Al(OH)_{3}}沉淀，然后再將rm{Al(OH)_{3}}沉淀加熱即可得到rm{Al_{2}O_{3}}

故答案為：第三周期第Ⅲrm{A}族；rm{CO_{2}}

rm{壟脷}氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：rm{Al_{2}O_{3}+2NaOH=2NaAlO_{2}+H_{2}O}在焊接過(guò)程中為防止rm{Al}rm{Mg}等金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，需在rm{Ar}等惰性氣體保護(hù)下焊接，故答案為：rm{Al_{2}O_{3}+2NaOH=2NaAlO_{2}+H_{2}O}

rm{(2)壟脵}艦體的主要成分為鋼鐵rm{(}含少量碳的鐵碳合金rm{)}因此在海水中因形成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，故答案為：吸氧腐蝕；

rm{壟脷}冶煉過(guò)程可加入rm{CaCO_{3}}或rm{CaO}與硅形成硅酸鹽，作為爐渣除去從而降低硅