2025年粵教滬科版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版必修2化學(xué)上冊月考試卷152考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是下列有關(guān)該有機(jī)物的說法錯誤的是A.含有三種官能團(tuán)B.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)C.能發(fā)生加成和取代反應(yīng)D.該有機(jī)物中的所有原子可能共平面2、Liepatoff規(guī)則：膠核總是選擇性地吸附與其本身組成相似的離子形成膠粒。硅膠在生產(chǎn)；生活中有廣泛應(yīng)用。硅膠溶液組成如下：

下列敘述正確的是A.1mol和足量鹽酸反應(yīng)得到硅膠粒子數(shù)B.與硅膠溶液膠核組成相似C.膠粒中表面離子數(shù)目一定大于束縛反離子D.硅膠溶液的膠團(tuán)中3、宏微結(jié)合是研究化學(xué)的重要思想。在一定條件下；容器中各微粒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后的變化如下圖所示，其中●和○代表不同元素的原子。

該化學(xué)反應(yīng)的類型不一定是A.分解反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)C.吸熱反應(yīng)D.可逆反應(yīng)4、將2molN2、10molH2置于體積為10L、溫度為T℃的恒溫恒容反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng)N2+3H22NH3，下表為不同時間反應(yīng)器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量。下列敘述錯誤的是。024681012N221.61.31.11.01.01.0H210a7.97.3777NH300.8b1.8222

A.a=8.8B.前8hN2的轉(zhuǎn)化率為50%C.10h時與初始時壓強(qiáng)比為3:4D.前2h（N2）為0.02mol·L-1·h-15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.醫(yī)療廢棄物可加工成兒童玩具，實現(xiàn)資源綜合利用B.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等C.《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”描述了中藥的溶解與過濾D.商代制作的工藝精湛的司母戊鼎主要成分是銅、錫、鉛評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag設(shè)計一個原電池？并判斷正負(fù)極、寫出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖）____7、I．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol?1表示。

請認(rèn)真觀察如圖；然后回答問題。

(1)下列變化中滿足如圖圖示的是___________(填選項字母)；

A．鎂和稀鹽酸的反應(yīng)。

B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)。

C．NaOH固體加入水中。

D．乙醇燃燒。

Ⅱ．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(2)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負(fù)極分別為___________(填選項字母)；

A．鋁片；銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片。

(3)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為___________g；

(4)燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的供電裝置；如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①氫氧燃料電池的正極反應(yīng)化學(xué)方程式是：___________；

②電池工作一段時間后硫酸溶液的pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)。8、回答下列問題：

(1)從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_______。

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化，化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：?；瘜W(xué)鍵H—HO=OH—O鍵能(kJ·mol-1)436496463

則生成1molH2O(g)可以放出熱量_______kJ。

(2)下列屬于吸熱反應(yīng)的是_______。

a．稀釋濃硫酸。

b．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑

c．氫氣在氧氣中燃燒生成水。

d．高溫煅燒石灰石使其分解。

e．鋁和鹽酸反應(yīng)。

f．液態(tài)水變成氣態(tài)。

(3)A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

①裝置甲中溶液中的陰離子移向_______極(填“A”或“B”)。

②裝置乙中正極的電極反應(yīng)式為_______。

③四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是_______。9、（1）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖：電池工作時，外電路上電流的方向應(yīng)從電極___（“填A(yù)或B”）流向用電器。內(nèi)電路中，CO32－向電極_____（“填A(yù)或B”）移動，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為______________________。

（2）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的____極，該極的電極反應(yīng)式是___________。如果消耗甲烷160g，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______L。10、（1）如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，根據(jù)電子運動方向，可知氫氣從__口通入(填“a”或“b”)，Y極為電池的___(填“正”或“負(fù)”)極。

（2）微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為：

Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O

Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-

總反應(yīng)為Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag

①Ag2O是__極，Zn發(fā)生__反應(yīng)。

②電子由__極流向__極(填“Zn”或“Ag2O”)，當(dāng)電路通過0.1mol電子時，負(fù)極消耗物質(zhì)的質(zhì)量是___g。11、現(xiàn)代科技的發(fā)展給人們帶來物質(zhì)文明的同時；也帶來了嚴(yán)重的環(huán)境污染。請回答：

(1)居室裝修使用的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引發(fā)過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是___________(填名稱)

(2)“世界上沒有真正的垃圾，只有放錯了地方的資源?！毕聢D所示標(biāo)志的含義是____

(3)下列污水處理方法中屬于化學(xué)方法的是___________(填字母)

A過濾法B中和法12、(1)乙烷與氯氣反應(yīng)生成一氯乙烷：___。

(2)實驗室制備乙烯：___。

(3)乙烯與溴水反應(yīng)：___。

(4)用乙炔生產(chǎn)聚氯乙烯：___。13、隨著原子序數(shù)的遞增；八種短周期元素(用字母x；y、z?表示)的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。請根據(jù)判斷出的元素回答下列問題。

(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____族。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小:_______(用化學(xué)符號表示且用“＞”連接，下同)。比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱:_______

(3)寫出x與z形成的常見四原子共價化合物的電子式_______

(4)物質(zhì)A是一種常用的比水輕的有機(jī)溶劑，其僅由x、y兩種元素組成，且y元素與x元素的質(zhì)量比為12:1，A的相對分子質(zhì)量為78。A與濃硫酸、濃硝酸在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，反應(yīng)類型為__________。

(5)f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以與e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________。14、(1)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：?M；N、P的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①化學(xué)方程式中a：b：_______。

②1～3min內(nèi)以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______。

③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A.M與N的物質(zhì)的量相等。

B.P的質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化。

D.單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolM

E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化。

F.M的物質(zhì)的量濃度保持不變。

(2)將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后測得D的濃度為∶5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1。

①經(jīng)5min后A的濃度為_______。

②反應(yīng)開始前充入容器中的B的物質(zhì)的量為_______。

③B的平均反應(yīng)速率為_______。

④x的值為_______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤16、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯誤17、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤18、手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯誤19、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯誤20、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤21、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤22、青少年年齡還小，偶爾吸食一點毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯誤23、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動性順序。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共24分)24、某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進(jìn)行實驗探究。

（初步探究）

(l)為探究溫度對反應(yīng)速率的影響，實驗②中試劑A應(yīng)為___。

(2)寫出實驗③中I一反應(yīng)的離子方程式：____。

(3)對比實驗②③④，可以得出的結(jié)論：____。

（繼續(xù)探究）溶液pH對反應(yīng)速率的影響。

查閱資料：

i．pH<11.7時，I-能被O2氧化為I2。

ii.pH>9.28時，I2發(fā)生歧化反應(yīng)：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O；pH越大，歧化速率越快。

(4)小組同學(xué)用4支試管在裝有O2的儲氣瓶中進(jìn)行實驗；裝置如圖所示。

分析⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因：____。

(5)甲同學(xué)利用原電池原理設(shè)計實驗證實pH=10的條件下確實可以發(fā)生I-被O2氧化為I2的反應(yīng)，如右圖所示，請你填寫試劑和實驗現(xiàn)象_______________。

（深入探究）較高溫度對反應(yīng)速率的影響。

小組同學(xué)分別在敞口試管和密閉試管中進(jìn)行了實驗⑨和⑩。

(6)對比實驗⑨和⑩的現(xiàn)象差異；該小組同學(xué)經(jīng)過討論對實驗⑨中的現(xiàn)象提出兩種假設(shè)，請你補充假設(shè)1。

假設(shè)1：___。

假設(shè)2：45℃以上I2易升華，70℃水浴時，c(I2)太小難以顯現(xiàn)黃色。

(7)針對假設(shè)2，有兩種不同觀點。你若認(rèn)為假設(shè)2成立，請推測試管⑨中“冷卻至室溫后滴加淀粉出現(xiàn)藍(lán)色”的可能原因(寫出一條)。你若認(rèn)為假設(shè)2不成立，請設(shè)計實驗方案證明____________。25、研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實驗如下。實驗(20℃)現(xiàn)象I.過量銅粉、2mL0.5mol/LHNO3無色氣體(遇空氣變紅棕色)，溶液變?yōu)樗{(lán)色I(xiàn)I.過量鐵粉、2mL0.5mol/LHNO36mL無色氣體(經(jīng)檢測為H2)，溶液幾乎無色

(1)I中的無色氣體是_________。

(2)II中生成H2的離子方程式是_________。

(3)研究II中的氧化劑。

①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于所以沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)I和II證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是________。

②乙同學(xué)通過分析，推測出也能被還原，依據(jù)是__________，進(jìn)而他通過實驗證實該溶液中含有其實驗操作是__________。

(4)根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有_______。26、根據(jù)實驗室制NH3的反應(yīng)原理和實驗裝置；回答下列問題。

(1)寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學(xué)方程式：_______。

(2)若要得到干燥的NH3，合適的干燥劑為_______(填選項編號；下同)

a.濃硫酸b.堿石灰c.無水CaCl2d.P2O5

(3)下列氣體能用排水法收集的是_______，能用向上排空氣法收集的是_______。

a.NH3b.NOc.SO2

(4)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_______

(5)為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用_______溶液吸收多余的氯氣，原理是_______(用化學(xué)方程式表示)

(6)長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_______(填序號)。

A.O2B.H2C.CO2D.HClO

(7)某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是_______。27、海帶中含有豐富的碘元素；某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下流程圖提取碘：

請回答下列問題：

(1)操作a的名稱是___________(填“過濾”或“蒸發(fā)”)；

(2)溶液A中通入足量Cl2的目的是將I-氧化為I2，也能達(dá)到該目的的物質(zhì)是___________(填“雙氧水”或“稀鹽酸”)；

(3)在萃取時，可選用的萃取劑為___________(填“酒精”或“四氯化碳”)；

(4)已知I2與H2發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)。一定條件下，將1molI2和1molH2充入1L的密閉容器中，5min后測得I2的物質(zhì)的量為0.4mol。

①用I2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是___________mol·L-1·min-1；

②當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，該反應(yīng)速率將___________(填“增大”或“減小”)。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)28、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變29、考查官能團(tuán)名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱___________。

（2）D()具有的官能團(tuán)名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團(tuán)的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團(tuán)的碳)的個數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團(tuán)名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為___________，C()中官能團(tuán)的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團(tuán)名稱是___________。

（9）]中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。

（11）中官能團(tuán)的名稱為___________。

（12）中的官能團(tuán)名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共28分)30、反應(yīng)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢；如圖所示：

(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。

A．改鐵片為鐵粉B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．升高溫度。

(3)電子工業(yè)上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。請把該反應(yīng)設(shè)計成一個原電池，畫出原電池裝置圖(要求：標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液)__________。

(4)在2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，測得CO和CH3OH(g)濃度變化如下圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____mol·(L·min)-1。反應(yīng)前后容器的壓強(qiáng)比為_____。

②能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____(填選項)。

A．CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等。

B．密閉容器中混合氣體的密度不再改變。

C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等。

D．相同時間內(nèi)消耗1molCO，同時消耗1molCH3OH31、甲烷水蒸氣重整制取的合成氣可用于熔融碳酸鹽燃料電池。

（1）制取合成氣的反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H＝＋206kJ/mol。

向體積為2L密閉容器中，按n(H2O)∶n(CH4)＝1投料：

a.保持溫度為T1時，測得CH4(g)的濃度隨時間變化曲線如圖1所示。

b.其他條件相同時，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應(yīng)相同時間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。

①結(jié)合圖1，寫出反應(yīng)達(dá)平衡的過程中的能量變化：______kJ。

②在圖1中畫出：起始條件相同，保持溫度為T2(T2＞T1)時，c(CH4)隨時間的變化曲線______。

③根據(jù)圖2判斷：

ⅰ.a點所處的狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是_______。

ⅱ.CH4的轉(zhuǎn)化率：c＞b，原因是________。

（2）熔融碳酸鹽燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。

①電池工作時，熔融碳酸鹽中CO32-移向________(填“電極A”或“電極B”)

②寫出正極上的電極反應(yīng)：________。

（3）若不考慮副反應(yīng)，1kg甲烷完全轉(zhuǎn)化所得到的合成氣全部用于燃料電池中，外電路通過的電子的物質(zhì)的量最大為_____mol。32、近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。現(xiàn)在實驗室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2L密閉容器內(nèi)，400℃時發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，體系中甲醇的物質(zhì)的量n(CH3OH)隨時間的變化如表：。時間(s)01235n(CH3OH)(mol)00.0090.0120.0130.013

(1)圖中表示CH3OH的濃度變化的曲線是_______(填字母)。

(2)用H2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_______。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該反應(yīng)的速率逐漸減慢的原因是_______。

(3)該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，說明該反應(yīng)中破壞1molCO和2molH2的化學(xué)鍵吸收的能量_______形成1molCH3OH釋放的能量(填“<”、“=”或“>”)。

(4)已知在400℃時，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)生成1molCH3OH(g)，放出的熱量為116kJ。計算上述反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量Q=_______kJ。

(5)甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O

則電池放電時通入空氣的電極為_______(“正”或“負(fù)”)極；從電極反應(yīng)來看，每消耗1molCH3OH轉(zhuǎn)移_______mol電子。33、現(xiàn)有反應(yīng)：①②回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填序號，下同)，能設(shè)計成原電池的是_______。

(2)運用電化學(xué)原理可生產(chǎn)硫酸；總反應(yīng)為裝置如圖所示。其中質(zhì)子交換膜將該原電池分隔成氧化反應(yīng)室和還原反應(yīng)室，能阻止氣體通過而允許通過。

①通過質(zhì)子交換膜時的移動方向是_______。

A.從左向右B.從右向左。

②通入的電極反應(yīng)式是_______。

(3)電解氯化銅溶液時，與電源正極相連的石墨棒稱為_______極，該電極反應(yīng)式為_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵；羥基、羧基三種官能團(tuán)；A正確；

B．該有機(jī)物分子中含有的-COOH；能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，B正確；

C．該有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵和苯基；能發(fā)生加成反應(yīng)，羧基和羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D．該有機(jī)物分子中的兩個-CH2-及與碳相連的碳；氧原子；構(gòu)成甲烷的結(jié)構(gòu)片斷，不可能共平面，D錯誤；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A．1mol可生成1mol分子，許多分子聚集一起形成膠粒，形成膠粒數(shù)小于A錯誤；

B．根據(jù)圖示可知，膠核優(yōu)先吸附根據(jù)Liepatoff規(guī)則可得與硅膠溶液膠核組成相似；B正確；

C．膠粒中帶負(fù)電荷數(shù)大于帶正電荷數(shù)；表面離子數(shù)不一定大于束縛反離子數(shù)，C錯誤；

D．膠團(tuán)不帶電荷，D錯誤；

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示可知；該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故不選A；

B．由圖示可知；該反應(yīng)是有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，一定有化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選B；

C．該反應(yīng)可能是過氧化氫的分解反應(yīng)；過氧化氫分解為水和氧氣為放熱反應(yīng)，故選C；

D．由圖示可知；只有部分反應(yīng)物的分子發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故不選D；

選C。4、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)2h；氮氣減少了2mol-1.6mol=0.4mol，則氫氣減少了1.2mol，剩余氫氣為10mol-1.2mol=8.8mol，所以a=8.8，A正確；

B．前8hN2轉(zhuǎn)化了2mol-1.0mol=1mol，氮氣的轉(zhuǎn)化率為B正確；

C．10h時總的物質(zhì)的量為1.0mol+7mol+2mol=10mol；初始時總的物質(zhì)的量為12mol，在同溫同壓下，10h時與初始時壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，所以10h時與初始時壓強(qiáng)比為10mol：12mol=5:6，C錯誤；

D．前2h時，氮氣減少了2mol-1.6mol=0.4mol，則(N2)=D正確；

故選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．醫(yī)療廢棄物屬于有害垃圾；應(yīng)集中處理，不能回收利用，更不可加工成兒童玩具，故A錯誤；

B．蒸餾法；電滲析法、離子交換法等都可淡化海水；為海水淡化的常用方法，故B正確；

C．青蒿素提取中“以水二升漬”是用水溶解；“絞取汁”是用紗布過濾，故C正確；

D．司母戊鼎為青銅（含少量錫；鉛）制品；主要成分為Cu、錫、鉛，故D正確；

故選A。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)式知；銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則銅作負(fù)極，銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則含有銀離子的鹽溶液為電解質(zhì)溶液，活潑性比銅差的金屬或石墨為正極，電子從負(fù)極銅沿導(dǎo)線流向正極碳。

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式知，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)、銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，選銅、碳作電極材料，硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，電子從負(fù)極流向正極，電子流向如圖箭頭所示，該裝置圖為：負(fù)極是銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+；正極是銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成單質(zhì)銀，正極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag。

【點睛】

本題考查原電池的設(shè)計及工作原理，注意電極反應(yīng)式的書寫方法，牢固掌握原電池中正負(fù)極的判斷，活潑金屬一般為負(fù)極、活潑性差的電極為正極?！窘馕觥控?fù)極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+氧化反應(yīng)；正極反應(yīng)式：Ag++e-=Ag還原反應(yīng)；7、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)放熱和吸熱反應(yīng)的實質(zhì)取決于反應(yīng)物和生成物能量的大小進(jìn)行判斷反應(yīng)類型；其次根據(jù)常見反應(yīng)放熱反應(yīng)類型判斷反應(yīng)是否是放熱反應(yīng)；

(2)根據(jù)負(fù)極與電解質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)的特點進(jìn)行判斷；

(3)利用反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移與反應(yīng)物的關(guān)系進(jìn)行計算；

(4)根據(jù)燃料電池的特點：氧氣做正極；根據(jù)環(huán)境進(jìn)行書寫電極反應(yīng)；

【詳解】

(1)根據(jù)圖示中反應(yīng)物和生成物能量的大小判斷能量由高到低；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A和D是放熱反應(yīng)，故選AD；

(2)根據(jù)鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化判斷；第一組中負(fù)極是銅片，銅片與氫氧化鈉不發(fā)生發(fā)應(yīng)判斷第二組中負(fù)極為鋁，故選答案B；

(3)根據(jù)方程式中化合價的變化判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)2e-；得到銅和電子的關(guān)系是1:2，故當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，被腐蝕的銅為0.1mol，即6.4克。

(4)①氫氧燃料電池的正極反應(yīng)物是氧氣，根據(jù)酸性環(huán)境書寫電極反應(yīng)為：O2+4H++4e－=2H2O；②電池工作圖中發(fā)現(xiàn)正負(fù)極產(chǎn)生的產(chǎn)物水從兩次分離；故原溶液硫酸的pH不變。

【點睛】

根據(jù)圖像特點判斷是否是放熱反應(yīng)，根據(jù)原電池的圖像判斷反應(yīng)物和生成物的變化?！窘馕觥緼DB6.4O2+4H++4e－=2H2O不變8、略

【分析】(1)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量比生成物的能量高。圖示中a為放熱反應(yīng)，b為吸熱反應(yīng)，則表示2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化可以用圖a表示；

反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量差，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×436kJ/mol+496kJ-4×463kJ/mol=-484kJ/mol，產(chǎn)生2mol水蒸氣放出熱量是484kJ，則反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O(g)放出熱量是242kJ；

(2)

a．稀釋濃硫酸會放出熱量；但不是放熱反應(yīng)，a不符合題意；

b．反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑發(fā)生吸收熱量，因此該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，b符合題意；

c．氫氣在氧氣中燃燒生成水時會放出熱量；因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，c不符合題意；

d．高溫煅燒石灰石使其分解；發(fā)生反應(yīng)會吸收熱量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，d符合題意；

e．鋁和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和氫氣；該反應(yīng)發(fā)生放出熱量，因此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，e不符合題意；

f．液態(tài)水變成氣態(tài)會吸收熱量；但這是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，故該變化不屬于吸熱反應(yīng)，f不符合題意；

故合理選項是bd；

(3)

①裝置甲中A不斷溶解；則金屬活動性：A＞B，在構(gòu)成的原電池中，電極A為負(fù)極，電極B為正極，溶液中的陰離子向正電荷較多的負(fù)極A電極移動；

②在裝置乙構(gòu)成的原電池中，C的質(zhì)量增加，說明C活動性比B弱，B為負(fù)極，C為正極，在正極C上，Cu2+得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu，故正極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；

③根據(jù)裝置甲可知金屬活動性：A＞B；根據(jù)裝置乙可知金屬活動性：B＞C；根據(jù)裝置丙可知金屬活動性：D＞A，則四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為：D＞A＞B＞C?！窘馕觥?1)a242

(2)bd

(3)ACu2++2e-=CuD＞A＞B＞C9、略

【分析】【詳解】

（1）由該燃料電池原理示意圖可知，燃料由電極A通入、氧氣和二氧化碳由電極B通入，則A為負(fù)極、B為正極，所以，電池工作時，外電路上電流的方向應(yīng)從電極B流向用電器。內(nèi)電路中，CO32－向電極負(fù)極A移動，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為CO－2e－＋CO32－＝2CO2。

（2）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的負(fù)極，該極的電極反應(yīng)式是CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O。160g甲烷的物質(zhì)的量為10mol，根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式可知，消耗10mol甲烷要轉(zhuǎn)移80mol電子，需要消耗氧氣的物質(zhì)的量為80mol÷4＝20mol，這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為20mol22.4L/mol=448L?！窘馕觥緽ACO－2e－＋CO32－＝2CO2負(fù)CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O44810、略

【分析】【分析】

原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線、負(fù)載流入正極，燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極。

【詳解】

(1)原電池工作時，電子從電池負(fù)極流出，而負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故通入氫氣的電極為負(fù)極，所以由圖中電子的運動方向可知，X極為電池的負(fù)極，氫氣由a口通入，Y為電池的正極，答案為：a；正；(2)①該原電池中，Zn元素的化合價由0價變成+2價，Ag元素化合價由+1變成0價，所以Zn是負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O是正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，答案為：正；氧化；②原電池工作時電子從負(fù)極流出，流入正極，所以該原電池中，電子由負(fù)極Zn流向正極Ag2O，負(fù)極消耗物質(zhì)的質(zhì)量是x，根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式進(jìn)行計算可有：列出比例式為：解得x=3.25g，答案為：Zn；Ag2O；3.25?！窘馕觥縜正正氧化ZnAg2O3.2511、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲醛來自人造地板；家具以及裝修粘合劑；長期接觸低劑量的該物質(zhì)，可引起過敏性皮炎、免疫功能異常，甲醛具有揮發(fā)性，居室裝修使用的人造板材會釋放出甲醛；

(2)圖示標(biāo)志的含義是可回收垃圾；

(3)過濾沒有新物質(zhì)生成，中和法有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)方法的是中和法，故選B?！窘馕觥考兹┛苫厥誃12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯乙烷，反應(yīng)方程式為：C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，故答案為：C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl；

(2)實驗室用乙醇與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(3)乙烯與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

(4)乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，反應(yīng)方程式為：HCCH+HClH2C=CHCl；nCH2=CHCl故答案為：HCCH+HClH2C=CHCl；nCH2=CHCl【解析】C2H6+Cl2C2H5Cl+HClCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrHCCH+HClH2C=CHCl；nCH2=CHCl13、略

【分析】【分析】

從圖中的化合價和原子半徑的大小；可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此回答各題。

【詳解】

(1)f是Al元素；在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故HClO4＞H2SO4；

(3)四原子共價化合物是NH3其電子式為：

(4)y元素與x元素的質(zhì)量比為12:1，可推知所以A的最簡式為CH,又根據(jù)A的相對分子質(zhì)量為78，可推知A的分子式為C6H6，A是一種常用的比水輕的有機(jī)溶劑，可知A是苯，結(jié)構(gòu)簡式為：A與濃硫酸、濃硝酸在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(5)f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，該反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

【點睛】

本題主要考查了元素周期表、元素周期律的應(yīng)用、據(jù)圖表準(zhǔn)確推斷元素是關(guān)鍵、離子半徑的大小比較注意具有相同核外電子排布的離子半徑遵循“序小徑大”的規(guī)律。元素非金屬性強(qiáng)弱的比較，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng)。有機(jī)物據(jù)最簡式結(jié)合相對分子質(zhì)量進(jìn)行分子式的推斷，據(jù)性質(zhì)確定結(jié)構(gòu)簡式、注意化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫等?！窘馕觥竣驛O2-＞Na+HClO4＞H2SO4取代反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由圖像可知N、M、P的物質(zhì)的量變化之比等=(8-2):(5-2):(4-1)=2∶1∶1，化學(xué)方程式的系數(shù)比等于物質(zhì)的量變化之比，故a∶b∶c=2∶1∶1；

②1～3min內(nèi)以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為=0.25mol·L-1·min-1；

③A.3min時，M與N的物質(zhì)的量相等，但是此時不平衡，故A錯誤；B.P的質(zhì)量不隨時間的變化而變化，則反應(yīng)達(dá)到了平衡，故B正確；C.混合氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故總物質(zhì)的量不變不一定達(dá)到了平衡，故C錯誤；D.單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolM；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡，故D正確；E.混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化不一定達(dá)到平衡，故E錯誤；F.M的物質(zhì)的量濃度保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡，故F正確；故選BDF；

(2)根據(jù)題意

2b=0.5mol/L，b=0.25mol/L；(a-3b):(a-b)=3:5，a=6b=1.5mol/L

①5min后A的濃度為0.75mol·L-1；

②開始B的濃度為1.5mol/L；B的物質(zhì)的量為3mol；

③B的反應(yīng)速率為=0.05mol·L-1·min-1；

④C的平均反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1，B的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1，根據(jù)速率之比等于系數(shù)比，x=2?！窘馕觥?∶1∶10.25mol·L-1·min-1BDF0.75mol·L-13mol0.05mol·L-1·min-12三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。16、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個CH2原子團(tuán)，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對設(shè)備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新，故該說法正確。20、A【分析】【詳解】

兩種有機(jī)物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構(gòu)體，題干說法正確。21、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；22、B【分析】略23、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，說明活動性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說明銅的活動性強(qiáng)于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動性順序，正確。四、實驗題(共4題，共24分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)資料i．pH<11.7時，I-能被O2氧化為I2，碘與淀粉溶液變藍(lán)。對比實驗①②若為探究溫度對反應(yīng)速率的影響，實驗②中試劑A應(yīng)與實驗①相同為0.5mol/L稀硫酸；實驗②③④的溫度相同，則是探究酸度對反應(yīng)速率的影響，且溶液中氫離子濃度越大反應(yīng)越快；實驗⑤⑥⑦⑧為探究溶液pH對反應(yīng)速率的影響，根據(jù)資料ii.pH>9.28時，I2發(fā)生歧化反應(yīng)：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快，故溶液顏色無明顯變化；利用原電池原理設(shè)計實驗證實pH=10的條件下確實可以發(fā)生I-被O2氧化為I2的反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故試劑1應(yīng)為1mol/LKI溶液，滴加1%淀粉溶液，正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)；故試劑2為pH=10的KOH溶液。實驗⑨⑩為探究較高溫度對反應(yīng)速率的影響，不同的是實驗⑨在敞口試管中進(jìn)行，實驗⑩在密閉試管中進(jìn)行，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(l)若探究溫度對反應(yīng)速率的影響；則實驗①②中試劑A應(yīng)相同，即應(yīng)用0.5mol/L稀硫酸；

故答案為0.5mol/L稀硫酸；

(2)實驗③中在酸性條件下I-被O2氧化為I2，反應(yīng)的離子方程式為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；

故答案為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；

(3)實驗②③④的溫度相同，試劑A不同，溶液的酸性越強(qiáng)，藍(lán)色出現(xiàn)的越早，因此可以得出的結(jié)論是：KI溶液被O2氧化成I2，c(H+)越大；氧化反應(yīng)速率越快；

故答案為KI溶液被O2氧化成I2，c(H+)越大；氧化反應(yīng)速率越快；

(4)根據(jù)資料ii.pH>9.28時，I2發(fā)生歧化反應(yīng)：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O；pH越大，歧化速率越快。試管⑦；⑧中，pH為10、11時，既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生岐化反應(yīng)，因為岐化反應(yīng)速率大于氧化反應(yīng)速率和淀粉變色速率，所以⑦和⑧中顏色無明顯變化；

故答案為試管⑦；⑧中；pH為10、11時，既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生岐化反應(yīng)，因為岐化反應(yīng)速率大于氧化反應(yīng)速率和淀粉變色速率；

(5)利用原電池原理設(shè)計實驗證實pH=10的條件下確實可以發(fā)生I-被O2氧化為I2的反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故試劑1應(yīng)為1mol/LKI溶液，滴加1%淀粉溶液，正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故試劑2為pH=10的KOH溶液，若出現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，左側(cè)電極附近溶液變藍(lán)（t<30min）的現(xiàn)象則可證明；

故答案為試劑1：1mol/LKI溶液，滴加1%淀粉溶液；試劑2：pH=10的KOH溶液；現(xiàn)象：電流表指針偏轉(zhuǎn)，左側(cè)電極附近溶液變藍(lán)（t<30min）；

(6)實驗⑨為敞口試管，與空氣相通，水浴加熱20min仍保持無色，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色；實驗⑩為密閉試管，水浴加熱溶液迅速出現(xiàn)黃色，且黃色逐漸加深，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色；出現(xiàn)現(xiàn)象差異的原因可能是45℃以上I2易升華，70℃水浴時，c(I2)太小難以顯現(xiàn)黃色（即假設(shè)2），也可能是在敞口試管中加熱時氧氣逸出，c(O2)降低，導(dǎo)致I-氧化為I2的速率變慢；應(yīng)為假設(shè)1；

故答案為加熱使氧氣逸出，c(O2)降低，導(dǎo)致I-氧化為I2的速率變慢；

(7)因KI溶液過量（即使加熱時有I2升華也未用光KI），實驗⑨冷卻室溫后過量的KI仍可與空氣繼續(xù)反應(yīng)生成I2；所以滴加淀粉溶液還可以看到藍(lán)色，說明假設(shè)2成立；

水浴加熱70℃時；用濕潤的淀粉試紙放在試管⑨的管口，若不變藍(lán)，與假設(shè)矛盾，則證明假設(shè)2不成立；

故答案為【假設(shè)2成立】

理由：KI溶液過量（即使加熱時有I2升華也未用光KI），實驗⑨冷卻室溫后過量的KI仍可與空氣繼續(xù)反應(yīng)生成I2；所以滴加淀粉溶液還可以看到藍(lán)色。

【假設(shè)2不成立】

實驗方案：水浴加熱70℃時；用濕潤的淀粉試紙放在試管⑨的管口，若不變藍(lán)，則證明假設(shè)2不成立。

【點睛】

本題為實驗探究題，考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，注意控制變量思想的運用，如若探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則變量只有溫度，其他條件都相同。本題難點是（7）設(shè)計實驗方案，注意對實驗原理的理解?！窘馕觥?.5mol/L稀硫酸4I-+O2+4H+=2I2+2H2OKI溶液被O2氧化成I2，c(H+)越大；氧化反應(yīng)速率越快試管⑦；⑧中，pH為10、11時，既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生岐化反應(yīng)，因為岐化反應(yīng)速率大于氧化反應(yīng)速率和淀粉變色速率（或歧化速率最快），所以觀察顏色無明顯變化試劑1：1mol/LKI溶液，滴加1%淀粉溶液。

試劑2：pH=10的KOH溶液。

現(xiàn)象：電流表指針偏轉(zhuǎn)，左側(cè)電極附近溶液變藍(lán)（t<30min）加熱使氧氣逸出，c(O2)降低，導(dǎo)致I-氧化為I2的速率變慢【假設(shè)2成立】

理由：KI溶液過量（即使加熱時有I2升華也未用光KI），實驗⑨冷卻室溫后過量的KI仍可與空氣繼續(xù)反應(yīng)生成I2；所以滴加淀粉溶液還可以看到藍(lán)色。

【假設(shè)2不成立】

實驗方案：水浴加熱70℃時，用濕潤的淀粉試紙放在試管⑨的管口，若不變藍(lán)，則證明假設(shè)2不成立25、略

【分析】【分析】

根據(jù)銅；鐵和稀硝酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象；銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵和氫氣，由此分析。

【詳解】

(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮；遇空氣變紅棕色二氧化氮；

(2)II中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(3)①若硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)；則I溶液不會變藍(lán)，溶液變藍(lán)說明銅被氧化，其實驗證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但I(xiàn)中溶液變藍(lán)，同時沒有氫氣放出；

②元素化合價處于最高價具有氧化性，中氮元素的化合價為最高價；具有氧化性，被還原，銨根離子的檢驗可以加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙，所以具體操作為：?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；

(4)金屬與硝酸反應(yīng)時，銅和鐵的活潑性不同，產(chǎn)物也不同；過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣；說明影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度?！窘馕觥縉O或一氧化氮Fe+2H+=Fe2++H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但I(xiàn)中溶液變藍(lán)，同時沒有氫氣放出中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性取II中反應(yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體金屬的種類、硝酸的濃度；26、略

【分析】【分析】

固體NH4Cl和Ca(OH)2加熱下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，可用于制取NH3，NH3密度比空氣小、極易溶于水，不能用排水法收集，能用向下排空氣法收集；氨氣水溶液有堿性，不能選用酸性干燥劑干燥氨氣、無水CaCl2與氨氣相互反應(yīng)生成CaCl28NH3；也不能用無水氯化鈣干燥氨氣，據(jù)此回答。

【詳解】

(1)NH4Cl和Ca(OH)2加熱下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，可制取NH3，化學(xué)方程式：

(2)a．濃硫酸有酸性，氨氣有堿性，相互反應(yīng)，故不符合；

b．堿石灰、氨氣均有堿性，不反應(yīng)，故符合；

c．無水CaCl2與氨氣相互反應(yīng)生成CaCl28NH3，故不符合；

d．P2O5有酸性；氨氣有堿性，相互反應(yīng)，故不符合；

則答案為b；

(3)a．NH3密度比空氣小、極易溶于水，不能用排水法收集，能用向下排空氣法收集；

b．NO極易與氧氣反應(yīng)、不溶于水，能用排水法收集，不能用排空氣法收集；

c．SO2密度比空氣大；易溶于水；不能用排水法收集，能用向上排空氣法收集；

則能用排水法收集的是b；能用向上排空氣法收集的是c；

(4)氯氣沒有漂白性；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；次氯酸有漂白性，如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是干燥的有色布條不褪色、潮濕的有色布條褪色；

(5)為防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是(用化學(xué)方程式表示)；

(6)漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，次氯酸鈣會發(fā)生反應(yīng)：次氯酸見光分解為鹽酸和氧氣，故長期露置于空氣中的漂白粉主要成分為則：加若的稀鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；故答案為C；

(7)若固體只有Fe2O3、則發(fā)生反應(yīng)：所得溶液加KSCN試劑時溶液變紅色。若固體只含有Cu2O，它能與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：、銅不溶于水，則固體有剩余?，F(xiàn)取少量紅色粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明溶液中不存在鐵離子而存在亞鐵離子，且無銅單質(zhì)剩余，則可推知：氯化鐵溶液腐蝕銅得到氯化亞鐵和氯化銅，化學(xué)方程式為：則原固體粉末是Fe2O3、Cu2O二者混合物?！窘馕觥縝bc干燥的有色布條不褪色、潮濕的有色布條褪色NaOHCFe2O3、Cu2O二者混合物27、略

【分析】【分析】

由實驗流程可知，海藻灼燒得到海藻灰，浸泡得到懸濁液，操作a為過濾，分離出含I-離子的溶液，溶液A中通入氯氣發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2；溶液B中含碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取；分液，得到含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，從有機(jī)溶液中提取碘，需要蒸餾操作，以此來解答。

(1)

由上述分析可知；操作a為過濾，故答案為：過濾；

(2)

雙氧水中的H2O2具有氧化性，也能將I-氧化為碘單質(zhì)；且還原產(chǎn)物是水，不帶入雜質(zhì)，故答案為：雙氧水；

(3)

酒精易溶于水；不能為萃取劑，CCl4的密度比水大且不溶于水，可以萃取碘單質(zhì)，故答案為：四氯化碳；

(4)

①用I2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率==0.12mol/L-1min-1；

②升高溫度；化學(xué)反應(yīng)速率增大；

故答案為：0.12；增大?！窘馕觥浚?）過濾。

（2）雙氧水。

（3）四氯化碳。

（4）0.12增大五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)28、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應(yīng)物和生成物共存，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學(xué)方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應(yīng)；生成Y為逆反應(yīng)，所以單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應(yīng)；消耗Z為逆反應(yīng)，且X和Z的計量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合題意；

C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時混合氣體的壓強(qiáng)會發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應(yīng)平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！窘馕觥?X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC29、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能團(tuán)為酯基；醚鍵、酮基；

（2）

具有的官能團(tuán)有氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能團(tuán)有氯原子和碳碳雙鍵；

（4）

含氧官能團(tuán)為酯基和羥基；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團(tuán)的碳)的個數(shù)為2；

（5）

含氧官能團(tuán)名稱為硝基；醛基、羥基；

（6）

官能團(tuán)為羥基；

（7）

A為丙烯；C中官能團(tuán)為氯原子；羥基；

（8）

官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵；

（9）

官能團(tuán)為羥基；醚鍵；

（10）

官能團(tuán)為羥基；

（11）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；酯基；

（12）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；羰基；

（13）

含氧官能團(tuán)為羧基。【解析】（1）酯基；醚鍵，酮基(任寫兩種)

（2）氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳雙鍵；氯原子。

（4）羥基；酯基2

（5）醛基(酚)羥基。

（6）羥基。

（7）丙烯氯原子羥基。

（8）羧基；碳碳雙鍵。

（9）羥基；醚鍵。

（10）羥基。

（11）碳碳雙鍵；酯基。

（12）碳碳雙鍵；羰基。

（13）羧基六、原理綜合題(共4題，共28分)30、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)物；生成物能量的相對多少判斷反應(yīng)熱；

(2)根據(jù)增大濃度；提高溫度，增大表面積以及使用催化劑等都可以增大反應(yīng)速率分析；

(3)FeCl3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、CuCl2；根據(jù)電子守恒；原子守恒書寫反應(yīng)方程式；根據(jù)原電池構(gòu)成條件，結(jié)合反應(yīng)原理畫出相應(yīng)的原電池示意圖；

(4)①先根據(jù)圖示計算CO表示的反應(yīng)速率，然后利用速率比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)的比計算v(H2)；根據(jù)氣體的體積比等于壓強(qiáng)比計算；

②根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析判斷。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的能量比生成物多；因此發(fā)生反應(yīng)時會放出熱量，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(2)A．改鐵片為鐵粉；增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率增大，A正確；

B．改稀硫酸為98%的濃硫酸；由于濃硫酸中硫酸主要以分子存在，溶液中氫離子濃度很小，且在常溫下鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，不能進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)速率不能加快，B錯誤；

C．升高溫度；物質(zhì)的內(nèi)能增加，活化分子數(shù)目增加，有效碰撞次數(shù)加快，反應(yīng)速率增大，C正確；

故合理選項是AC；

(3)FeCl3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、CuCl2，反應(yīng)方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；

在該反應(yīng)中Cu失去電子，F(xiàn)e3+得到電子，所以在設(shè)計成原電池時，Cu為負(fù)極，C為正極，含有FeCl3的水溶液為電解質(zhì)溶液，裝置圖為：

(4)①反應(yīng)在2L密閉容器中進(jìn)行，根據(jù)圖示可知反應(yīng)開始至平衡，CO的物質(zhì)的量由1.00