2025年上教版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如圖是元素周期表中的一格；從該圖獲取的信息有錯誤的是。

A.該元素在地殼中的含量為35.45%B.該元素的元素符號為ClC.該元素的原子序數(shù)為17D.該元素的名稱是氯2、在一定條件下，可發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物（）A.油脂B.淀粉C.葡萄糖D.乙酸乙酯3、下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是（）A.原電池B.原電池C.電解精煉銅D.電解飽和NaCl溶液4、一定條件下；體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·S)B.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞05、司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關(guān)癲癇發(fā)作患者；其合成路線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是。

A.b的一氯代物有4種B.c的分子式為C14H14O3C.1mold能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.d中所有碳原子可能處于同一平面6、唐三彩、秦兵馬俑制品的主要材料在成分上屬于（）A.氧化鋁B.二氧化硅C.硅酸鹽D.合金7、實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取H2，欲使產(chǎn)生H2的速率加快，下列措施可行的是（）A.加水稀釋B.加少量NaOH溶液C.降低溫度D.鋅片改為鋅粉評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、甲醇是結(jié)構(gòu)最為簡單的飽和一元醇；又稱“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化學(xué)基礎(chǔ)的原料和優(yōu)質(zhì)的燃料，主要應(yīng)用于精細(xì)化工；塑料、能源等領(lǐng)域。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：

反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

反應(yīng)③：

(1)若500℃時三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，已知500℃時K1、K2的值分別為2.5、1.0，并測得該溫度下反應(yīng)③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時__________（填“>”、“=”或“<”）

(2)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，c（CO）隨反應(yīng)時間t變化如圖中曲線Ⅰ所示。若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線III。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時，改變的條件是____________。當(dāng)通過改變壓強(qiáng)使曲線Ⅰ變?yōu)榍€III時，曲線III達(dá)到平衡時容器的體積為___________。

(3)在另一溫度下按反應(yīng)③合成甲醇的反應(yīng)，如圖關(guān)閉K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為0.9aL，維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為__________L（不考慮溫度的變化；P為可自由滑動活塞，不考慮活塞的摩擦力）。

9、在日常的生活、生產(chǎn)中有許多充分利用外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的例子,如冰箱保存食品,煤爐扇風(fēng)爐火變旺,酸奶加酵母發(fā)酵快,空氣中水蒸氣含量越高,鐵越容易生銹等。在下列事實中,各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。事實影響因素(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸_________(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒_________(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體_________(4)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條,產(chǎn)生氣體有快有慢_________(5)同樣大小的石灰石分別與0.1mol·L-1鹽酸和1mol·L-1鹽酸反應(yīng),速率不同_________(6)夏天食品容易變質(zhì),而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_________10、已知氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，回答下列問題。

（1）①~④各步轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是_______（填序號）。

（2）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣。

①化學(xué)方程式是_______。

②干燥氨氣不可選用的試劑是________（填字母）。

a．濃硫酸b．堿石灰c．NaOH固體b．堿石灰c．NaOH固體

_______（3）工業(yè)上用氨氣制備NO的化學(xué)方程式是

。（4）工業(yè)制硝酸時尾氣中含有NO、NO2

，可用以下方法吸收：①水吸收法。結(jié)合化學(xué)方程式說明用水吸收NO2________的缺陷

。②NaOH溶液吸收法。發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，NaOH+NO2________—+NaNO2+H2

O（填化學(xué)式，不需要配平方程式）。③用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣，關(guān)系如下圖：（α表示尾氣里NO、NO2中NO2

的含量）_______i．根據(jù)上圖得知

（填字母）。

a.NaOH溶液濃度越大，氮氧化物的吸收率越大b.NO2

含量越大，氮氧化物的吸收率越大ii．當(dāng)α小于50%時，加入H2O2_______能提升氮氧化物的吸收率，原因是。11、把河沙（主要成分是）與鎂粉按一定質(zhì)量比（質(zhì)量比略大于）混合均勻，裝入試管中加熱大約后發(fā)生劇烈反應(yīng)；生成一種白色固體化合物和一種硅化物，待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產(chǎn)生氣泡并伴有爆炸聲，產(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物。

(1)寫出河沙與鎂粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(2)生成的混合物放入稀硫酸中，產(chǎn)生的氣體是______（填分子式）。

(3)用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生“爆炸聲”的原因：______。12、將質(zhì)量均為100g的鋅片和銅片用導(dǎo)線與燈泡串聯(lián)浸入盛有500mL2mol·L-1稀硫酸溶液的1.5L容器中構(gòu)成如下裝置。

（1）該裝置中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為________________，溶液中______（填微?；瘜W(xué)式）向鋅極移動。

（2）若2min后測得鋅片質(zhì)量減少13g，則導(dǎo)線中流過的電子為__________mol，電子的流動方向____________（用m、n表示）。若將正極生成的氣體不斷導(dǎo)入一個2L的剛性容器中，則反應(yīng)開始至2min用該氣體表示的反應(yīng)速率為_______________。

（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時燈泡亮度較弱，某同學(xué)向該裝置內(nèi)溶液中加入__________（填序號）燈泡的亮度會突然增加。

a．300mL蒸餾水b．100mL8mol·L-1硫酸溶液。

c．300mL10mol·L-1硫酸銅溶液d．200mL8mol·L-1氫氧化鈉溶液13、①甲烷；②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸；

⑨葡萄糖；它們都是常見的重要化工原料。

（1）上述物質(zhì)中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是________（填分子式）；

（2）分別寫出⑦、⑧中所含官能團(tuán)的名稱__________、___________；

二者發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________；

如果用4.6g乙醇和9.0g乙酸充分反應(yīng)制得乙酸乙酯5.28g，則本實驗的產(chǎn)率是：__________（產(chǎn)率指的是目標(biāo)生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）。

（3）上述物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)的烴類物質(zhì)有：_______________（填序號）。

（4）下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是____（填序號）。

a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br

（5）聚氯乙烯，簡稱PVC，這種材料如果用于食品包裝，它對人體的安全性有一定的影響，寫出生產(chǎn)聚氯乙烯的化學(xué)方程式：__________________________

（6）苯、甲苯、二甲苯是用途廣泛的有機(jī)溶劑。二甲苯的結(jié)構(gòu)有______種，其中一種被稱為“PX”，它的一氯代物只有兩種，則“PX”的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

（7）寫出乙醇催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。14、能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_________(填字母)。A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌B．高溫煅燒石灰石C．鋁與鹽酸反應(yīng)D．C+H2O(g)=CO+H2②拆開1molH﹣H鍵、1molN﹣H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為akJ、bkJ、ckJ，則N2和H2反應(yīng)生成2molNH3需要放出的熱量為____________kJ。15、閱讀短文；回答問題。

硅元素在地殼中的含量僅次于氧。人類很早就利用硅酸鹽燒陶制瓷；獲得玻璃制品。

1824年；人類成功提煉出硅單質(zhì)。

如今；半導(dǎo)體“硅”已經(jīng)成為信息時代高科技的代名詞。由于硅元素儲量豐富，且單晶硅具有優(yōu)異的耐高溫與抗腐蝕性能，所以單晶硅成為制造大規(guī)模集成電路(俗稱“芯片”)的基底材料。

芯片的制造是一個“聚沙成塔”的過程，要經(jīng)歷用石英砂(主要成分)制粗硅；粗硅提純、單晶硅處理等許多微加工步驟；再將根據(jù)要求設(shè)計的芯片光罩上的電路圖轉(zhuǎn)移上去，通過晶片切割最后封裝成集成電路。整個過程需要高精密度的專業(yè)設(shè)備實現(xiàn)，其中不乏我國目前還未完全掌握而被“卡脖子”的技術(shù)。

我國科學(xué)家正開發(fā)“碳基”芯片來替代硅基芯片；習(xí)近平主席評價此項研究“另辟蹊徑，柳暗花明”。

請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤17、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤18、鉛蓄電池中的PbO2為負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤19、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤20、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤21、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型。(______)A.正確B.錯誤22、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯誤23、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯誤24、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共14分)25、某無機(jī)鹽X除結(jié)晶水外，還含兩種陽離子和一種陰離子，摩爾質(zhì)量為392g·mol-1；為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如圖實驗：

請回答：

(1)X的化學(xué)式為_______。

(2)紅褐色沉淀A生成紅色固體B的化學(xué)方程式為：_______。

(3)設(shè)計實驗方案檢驗X溶液中金屬陽離子的方法為_______。26、固體A僅由兩種元素組成；7.2g固體A可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

(1)組成固體A的元素符號為___。

(2)在工業(yè)制備溶液B的過程中，制取氣體C的化學(xué)方程式為___。

(3)寫出固體A和過量溶液B反應(yīng)的離子方程式___。

(4)固體A和固體F組成元素相同。在一定條件下，氨氣能實現(xiàn)固體A的轉(zhuǎn)化，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程___。評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A.根據(jù)元素周期表中的一格可知；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為35.45，而不是地殼中的含量為35.45%，故A錯誤；

B.根據(jù)元素周期表中的一格可知；字母表示該元素的元素符號，該元素的元素符號為Cl，故B正確；

C.根據(jù)元素周期表中的一格可知；左上角的數(shù)字為17，該元素的原子序數(shù)為17，故C正確；

D.根據(jù)元素周期表中的一格可知；中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是氯，故D正確。

故選A。2、B【分析】【詳解】

A．油脂能發(fā)生水解；但油脂是小分子，故A不符合題意；

B．淀粉是高分子；能水解生成葡萄糖，所以淀粉是可發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物，故B符合題意；

C．葡萄糖是小分子；不能水解，所以葡萄糖不符合，故C不符合題意；

D．乙酸乙酯是小分子；能水解，不是高分子，故D不符合題意；

故答案為：B。

【點睛】

中學(xué)階段常見能發(fā)生水解的有機(jī)物有：酯類(含有酯基)、蛋白質(zhì)(含有肽鍵)、鹵代烴(含有鹵原子)、腈類物質(zhì)(含有-CN)。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Zn比Cu活潑；Zn應(yīng)為原電池的負(fù)極，Cu為原電池的正極，故A錯誤；

B．鹽橋兩邊的燒杯中盛裝的電解質(zhì)溶液應(yīng)互換才能構(gòu)成原電池；故B錯誤；

C．電解精煉銅時；應(yīng)該選用純銅作陰極，故C錯誤；

D．電解飽和NaCl溶液，Cl-在陽極放電產(chǎn)生Cl2，溶液中的H+在陰極獲得電子產(chǎn)生H2；故D正確；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為B，要注意含有鹽橋的原電池裝置中，電解質(zhì)溶液與電極要對應(yīng)。4、A【分析】【詳解】

A.60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，容器體積為10L，則v(Z)==0.0005mol/(L?s)；速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則v(X)=2v(Z)=0.001mol/(L?s)，故A正確；

B.將容器容積變?yōu)?0L；體積變?yōu)樵瓉淼?倍，壓強(qiáng)減小，若平衡不移動，Z的濃度變?yōu)樵瓉淼?/2，但正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，到達(dá)新平衡后Z的濃度小于原來的1/2，故B錯誤；

C.若其他條件不變時；若增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，即平衡正向進(jìn)行，Y的轉(zhuǎn)化率將增大，故C錯誤；

D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，若向正反應(yīng)移動，2molX反應(yīng)時，混合氣體總物質(zhì)的量減小2mol，X的體積分?jǐn)?shù)減小，則說明平衡逆向進(jìn)行，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)的△H<0；故D錯誤；

故選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．連到同一個碳原子上的甲基是等效的，因此b只有2種等效氫原子；一氯代物只有2種，A錯誤；

B．c中含有14個C原子、3個O原子，不飽和度為7，分子式為C14H16O3；B錯誤；

C．1mold中苯環(huán)和碳碳雙鍵可以與氫氣加成，共需要4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；C正確；

D．d分子中；連接3個甲基的碳原子與其直接相連的4個碳原子，呈四面體結(jié)構(gòu)，這幾個碳原子不可能位于同一個平面上，D錯誤；

故答案為C。6、C【分析】【詳解】

唐三彩；秦兵馬俑制品由粘土經(jīng)高溫灼燒而成；屬于硅酸鹽產(chǎn)品。

故選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.加水稀釋液；溶液體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A錯誤；

B.滴加少量NaOH溶液；溶液體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；

C.降低溫度；反應(yīng)速率減小，故C錯誤；

D.鋅片改為鋅粉；固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故D正確。

答案選D。

【點睛】

對于鋅與稀硫酸的反應(yīng)，影響反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度以及固體表面積等，一般來說，增大濃度、升高溫度或增大固體表面積等，可增大反應(yīng)速率。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

(1)先計算出第三個反應(yīng)方程的平衡常數(shù)；再計算該時刻的濃度商并與平衡常數(shù)比較。

(2)根據(jù)圖像分析說明平衡未移動；根據(jù)反應(yīng)是等體積反應(yīng)；因此壓強(qiáng)增大，平衡不移動，物質(zhì)的量不變，計算容器體積。

(3)先根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比計算B容器中的物質(zhì)的量；再計算轉(zhuǎn)化率，再根據(jù)等壓容器等效平衡原理計算兩個容器中物質(zhì)放在一起時平衡后的總物質(zhì)的量，再計算容器體積。

【詳解】

(1)若500℃時三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，已知500℃時K1、K2的值分別為2.5、1.0，反應(yīng)③是反應(yīng)①加上反應(yīng)②，則K3=K1?K2=2.5，并測得該溫度下反應(yīng)③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，該時刻的濃度商則此時＞故答案為：＞。

(2)當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時，反應(yīng)速率加快，濃度未變，說明平衡未移動，因此改變的條件是加催化劑。當(dāng)通過改變壓強(qiáng)使曲線Ⅰ變?yōu)榍€III時，由于反應(yīng)是等體積反應(yīng)，因此壓強(qiáng)增大，平衡不移動，物質(zhì)的量不變，容器體積減小，濃度變大，由原來的3mol?L?1變?yōu)?.5mol?L?1，則體積由原來的3L變?yōu)榍€III達(dá)到平衡時容器的體積為故答案為：加催化劑；2L。

(3)在另一溫度下按反應(yīng)③合成甲醇的反應(yīng)，如圖關(guān)閉K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為0.9aL，根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比，則所以此時B的物質(zhì)的量為5.4mol，(1.2－a)mol+(4.8－3a)mol+amol+amol=5.4mol，解得a=0.3mol，則CO2轉(zhuǎn)化率為此時維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達(dá)到平衡，和原B容器是等效平衡，轉(zhuǎn)化率和原來相同也為25%，此時整個容器中有2.2molCO2和8.8molH2，因此容器中物質(zhì)的量為1.65mol+7.15mol+0.55mol+0.55mol=9.9mol，因此總的體積為因此B的體積為1.65aL－aL=0.65aL；故答案為：0.65a。

【點睛】

化學(xué)平衡及平衡移動是?？碱}型，主要考查化學(xué)平衡常數(shù)、濃度商計算、平衡移動原理、等效平衡的計算?！窘馕觥竣?＞②.加入催化劑③.2L④.0.65a9、略

【分析】【詳解】

（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體；在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸，影響因素是：光照加快反應(yīng)速率；

（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒；影響因素是：反應(yīng)物的微粒小，表面積大，接觸機(jī)會就越多，化學(xué)反應(yīng)的速率就越快；

（3）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體，影響因素是：MnO2作催化劑；降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率；

（4）同濃度；同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條；產(chǎn)生氣體有快有慢，影響因素是：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，鎂的活潑性比鋅強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)的速率快；

（5）同樣大小的石灰石分別與0.1mol·L-1鹽酸和1mol·L-1鹽酸反應(yīng)；速率不同，影響因素是：反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)物的微粒接觸機(jī)會就越多，化學(xué)反應(yīng)的速率就越快；

（6）夏天食品容易變質(zhì)；而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象，影響因素是：溫度越低，反應(yīng)物的微粒運(yùn)動的速率就越慢。

故答案為：(1).光照(2).接觸面積(3).催化劑(4).反應(yīng)物本身的性質(zhì)(5).濃度(6).溫度。

【點睛】

此題是對化學(xué)反應(yīng)影響因素的考查，解題的關(guān)鍵是掌握溫度及濃度等對反應(yīng)速度的影響，利用微觀原理進(jìn)行解釋是解題的實質(zhì)?！窘馕觥竣?光照②.接觸面積③.催化劑④.反應(yīng)物本身的性質(zhì)⑤.濃度⑥.溫度10、略

【分析】【分析】

(1)氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程；

(2)氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣；氨氣與水；氨氣是堿性氣體；不能用酸性干燥劑（如濃硫酸）；

(3)工業(yè)上利用氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化生成NO與水；

(4)水與NO2反應(yīng)生成硝酸和NO，其中有部分N沒有被完全吸收；根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價有升必有降，因此推斷反應(yīng)NaOH+NO2=________+NaNO2+H2O中的另一個產(chǎn)物為NaNO3；根據(jù)圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨NO2的含量增大而增大，隨NaOH溶液濃度增加先增加后減小；當(dāng)混合氣體中NO2含量小于50%時，具有氧化性的H2O2的存在，會使NO氧化成NO2，NO2的含量增大；從而使氮氧化物的吸收率增大。

【詳解】

(1)氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程,步驟①中氮?dú)馀c氫氣在催化劑條件下生成氨氣；屬于氮的固定過程；

(2)氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣是堿性氣體；不能用酸性干燥劑：濃硫酸；

(3)工業(yè)上利用氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化生成NO與水反應(yīng)方程式為;4NH3+5O24NO+6H2O

(4)①水與NO2反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2有1/3轉(zhuǎn)化成NO沒被吸收掉；

②根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，NO2發(fā)生歧化反應(yīng)，NO2中+4價的N部分化合價降低為NaNO2中+3價的N，則還應(yīng)有部分N化合價升高，應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaNO3中+5價的N，因此方程式中的另一個產(chǎn)物為NaNO3；

③i.根據(jù)上述圖象可知；a.隨著NaOH溶液濃度增大，氮氧化物的吸收率先增加后減小，故a錯誤；

b.當(dāng)氫氧化鈉濃度一定時，NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大，故b正確；

綜上所述，本題應(yīng)選b;

ii;當(dāng)混合氣體中NO2含量小于50%時，具有氧化性的H2O2的存在，會使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，從而使氮氧化物的吸收率增大?！窘馕觥竣?NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2Oa4NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2有1/3轉(zhuǎn)化成NO沒被吸收掉NaNO3b根據(jù)圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨NO2的含量增大而增大。當(dāng)混合氣體中NO2含量小于50%時，具有氧化性的H2O2的存在，會使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，從而使氮氧化物的吸收率增大11、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)信息，參加反應(yīng)的SiO2與Mg的物質(zhì)的量之比為：由質(zhì)量守恒定律并結(jié)合“生成一種白色固體化合物和一種硅化物”可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）因為產(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物，則該氫化物為SiH4；

（3）因為爆炸聲為氫化物與氧氣反應(yīng)生成對應(yīng)的氧化物，則方程式為：

【點睛】

Mg與SiO2發(fā)生反應(yīng)，按照置換反應(yīng)特征考慮我們?nèi)菀椎贸銎浞磻?yīng)產(chǎn)物為MgO和Si，但題中說生成的另一種物質(zhì)是硅化物，從元素組成考慮，它只能是Si和Mg組成的物質(zhì)，從化合價考慮，Si顯負(fù)價，Mg顯正價，且Mg顯+2價，則Si顯-4價。【解析】12、略

【分析】【分析】

該裝置沒有外加電源，屬于原電池，鋅的活潑性比銅強(qiáng)，因此鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,銅為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；根據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)裝置沒有外加電源，屬于原電池，活潑金屬鋅做負(fù)極，本身失電子，正極上是H+得電子，所以H+在該極附近濃度減小，正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)合并即為總的電池反應(yīng)，離子反應(yīng)式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，溶液中的向負(fù)極Zn移動；

故答案為Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(2)若2min后測得鋅片質(zhì)量減少13g，Zn的物質(zhì)的量為=0.2mol，則導(dǎo)線中流過的電子為0.2mol×2=0.4mol，原電池工作時，電子的流動方向是由負(fù)極向正極移動，即由m到n；反應(yīng)中生成的氫氣的物質(zhì)的量為=0.2mol，則反應(yīng)開始至2min用該氣體表示的反應(yīng)速率為=0.05mol·L-1·min-1；

故答案為0.4；m到n；0.05mol·L-1·min-1；

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時燈泡亮度較弱，說明溶液中硫酸基本完全反應(yīng)，只需要繼續(xù)添加稀硫酸或能與Zn發(fā)生反應(yīng)的硫酸銅溶液即可，故答案為bc；

故答案為bc。【解析】Zn+2H+=Zn2++H2↑0.4由m到n0.05mol·L-1·min-1bc13、略

【分析】（1）上述物質(zhì)中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是CH4；

（2）⑦；⑧中所含官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基；

二者發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

如果用4.6g乙醇和9.0g乙酸充分反應(yīng)；理論上可以得到8.8g乙酸乙酯，實際制得乙酸乙酯5.28g，用實際產(chǎn)量除以理論產(chǎn)量，可以計算出本實驗的產(chǎn)率是60%。

（3）上述物質(zhì)中；能發(fā)生加成反應(yīng)的烴類物質(zhì)有：③④⑤⑥。

（4）乙烯與其他物質(zhì)加成后，每個碳原子上至少有2個H,所以不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是b。

（5）聚氯乙烯，簡稱PVC，這種材料如果用于食品包裝，它對人體的安全性有一定的影響，生產(chǎn)聚氯乙烯的化學(xué)方程式：

（6）二甲苯的結(jié)構(gòu)有3種，分別是鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯，其中一種被稱為“PX”，它的一氯代物只有兩種，則“PX”的結(jié)構(gòu)簡式是

（7）寫出乙醇催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O?！窘馕觥緾H4羥基羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O60%③④⑤⑥b32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O14、略

【分析】【分析】

①常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；

②成鍵放出的總能量-斷鍵吸收的總能量=反應(yīng)放出的能量；

【詳解】

①A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl混合攪拌的反應(yīng)吸收熱量；屬于吸熱反應(yīng)，故不選A；

B．高溫煅燒石灰石的反應(yīng)是分解反應(yīng)；反應(yīng)中吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，故不選B；

C．鋁與鹽酸反應(yīng)放出熱量；屬于放熱反應(yīng)，故選C；

D、C與水蒸氣的反應(yīng)吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，C+H2O(g)=CO+H2是吸熱反應(yīng)；故不選D；

C符合題意；故答案為：C；

②由合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成2molNH3時，破壞化學(xué)鍵吸收的熱量為1mol×ckJ/mol＋akJ/mol×3mol，形成化學(xué)鍵放出的熱量bkJ/mol×3×2mol，則生成2molNH3需要放出的熱量為6b﹣(3a+c)kJ=(6b﹣3a﹣c)kJ，故答案為：(6b﹣3a﹣c)?！窘馕觥緾(6b﹣3a﹣c)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意；結(jié)合硅是親氧元素，碳和硅在周期表中均位于ⅣA族分析判斷。

【詳解】

(1)硅是親氧元素；在自然界中均以化合態(tài)存在，沒有游離態(tài)(單質(zhì))的硅，故答案為：錯；

(2)根據(jù)題意；半導(dǎo)體“硅”已成為信息時代高科技的代名詞。由于硅元素儲量豐富，且單晶硅具有優(yōu)異的耐高溫與抗腐蝕性能，所以單晶硅成為制造大規(guī)模集成電路(俗稱“芯片”)的基底材料，故答案為：對；

(3)芯片的制造是一個“聚沙成塔”的過程，要經(jīng)歷用石英砂(主要成分)制粗硅；粗硅提純、單晶硅處理等許多微加工步驟；其中石英砂制粗硅、粗硅提純都涉及化學(xué)變化，故答案為：錯；

(4)碳和硅在周期表中均位于ⅣA族，性質(zhì)相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基心片，故答案為：對?！窘馕觥垮e對錯對三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。17、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯誤，18、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負(fù)極，錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。20、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說法錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故錯誤。22、B【分析】【詳解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烴的混合物；故該說法錯誤。23、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復(fù)雜的混合物，故對；24、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊(yùn)含著豐富的生物質(zhì)能、在厭氧條件下產(chǎn)生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。故答案是：正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共14分)25、略

【分析】【分析】

X的水溶液中加入過量的NaOH溶液，加熱，生成0.02mol氣體A，氣體A應(yīng)為氨氣，說明含有0.02molNH沉淀A灼燒生成紅色固體B，B應(yīng)為氧化鐵(Fe2O3)，含有鐵元素的物質(zhì)的量為×2=0.01mol，溶液A中加入氯化鋇和稀鹽酸，生成白色沉淀C，C為硫酸鋇，說明含有SO且物質(zhì)的量==0.02mol，根據(jù)電荷守恒，含有的鐵元素為Fe2+，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?nH2O，根據(jù)摩爾質(zhì)量為392g·mol?1，可知n==6。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知X的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；

(2)紅褐色沉淀應(yīng)為Fe(OH)3，受熱分解生成Fe2O3，化學(xué)方程式為2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；

(3)X溶液中金屬陽離子為Fe2+，檢驗Fe2+可以取少量X溶液于試管中，先加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則證明含有金屬陽離子為Fe2+?！窘馕觥?NH4)2Fe(SO4)2·6H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O取少量X溶液于試管中，先加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則證明含有金屬陽離子為Fe2+26、略

【分析】【分析】

由框圖F是紅棕色固體8.0g可知，F(xiàn)為氧化鐵，其物質(zhì)的量==0.05mol，框圖逆推可知沉淀E為氫氧化鐵，D中含有+3價鐵離子，說明A中含有鐵元素，含鐵元素為0.05mol×2=0.1mol，質(zhì)量為5.6g；因為固體A和固體F組成元素相同，所以固體A中另外一種元素為O，其質(zhì)量為7.2g-5.6g=1.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，所以A的化學(xué)式為FeO。此時Fe為+2價，所以溶液B具有氧化性，為稀硝酸，氣體C為NO，氣體D為NO2；B為硝酸，以此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知：組成固體A的元素為鐵和氧；其符號為Fe；O，故答案：Fe、O；

(2)根據(jù)上述分析可知：氣體C為NO，在工業(yè)制備硝酸溶液的過程中，需先制備制NO，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)根據(jù)上述分析可知：固體A為FeO，溶液B為稀硝酸，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸鐵、一氧化氮和水，其反應(yīng)的離子方程式為：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO+5H2O，故答案：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO+5H2O；

(4)因為氨氣具有還原性，氧化鐵具