2025年岳麓版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、與元素的最外層電子數(shù)無關(guān)的是A.元素在周期表中的排列順序B.主族元素的化學(xué)性質(zhì)C.主族元素在周期表中處于哪個(gè)族D.主族元素的化合價(jià)2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X可分別和Y、Z、W形成含18個(gè)電子的型分子；且X與Y；Z與W均可形成如圖所示結(jié)構(gòu)的分子。下列說法正確的是。

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：B.第一電離能：C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D.單質(zhì)的沸點(diǎn)：3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A.第一電離能：W>X>Y>ZB.簡(jiǎn)單離子的還原性：Y>X>WC.簡(jiǎn)單離子的半徑：W>X>Y>ZD.氫化物水溶液的酸性：Y>W4、下列分子空間結(jié)構(gòu)和其VSEPR模型均一致的組是A.NH3、CH4、SO3B.BF3、SF6、PCl3C.PCl3、CO2、CCl4D.HCHO、HCN、CO25、科學(xué)家在20℃時(shí)，將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，水分子瞬間凝固成“暖冰”，對(duì)“暖冰”與其它物質(zhì)比較正確的是A.與Na2O晶體類型相同B.與SiO2晶體類型相同C.與H2S化學(xué)鍵類型不相同D.與普通的冰化學(xué)性質(zhì)相同評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、Ⅰ.單選題。

(1)溶液中通入適量反應(yīng)的離子方程式為下列各離子的電子排布式正確的是。A．為B．為C．為D．為(2)下列各組比較中，正確的是。A．分子的極性：B．比穩(wěn)定C．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能D．在中的溶解度：(3)已知的結(jié)構(gòu)為下列敘述不正確的是。A．的結(jié)構(gòu)中，兩邊的S原子無孤對(duì)電子B．的結(jié)構(gòu)中，中間的兩個(gè)S原子均有兩對(duì)孤對(duì)電子C．的結(jié)構(gòu)中a、b為鍵長，則D．沸點(diǎn)

Ⅱ．非選擇題。

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；研究元素及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)工作者水恒的課題。

(4)原子核外共有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其基態(tài)原子的電子排布式為___________，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________。

(5)我國科學(xué)家屠呦呦以研究“青蒿素”獲諾貝爾獎(jiǎng)。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。

(6)已知，可用異氰酸苯酯與氯氨基吡啶反應(yīng)生成氯吡苯脲：

反應(yīng)過程中，每生成氯吡苯脲，斷裂___________鍵，斷裂___________鍵。

(7)計(jì)算：的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)分別是___________、___________。

(8)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為___________；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：___________(填“難溶”或“易溶”)于水；壞血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。

7、回答下列問題：

(1)基態(tài)Co原子核外電子排布式為___；Co3+核外電子未成對(duì)電子數(shù)為__。

(2)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為__。

(3)Zn2+的價(jià)電子軌道表示式為___。8、三氟化氮(NF3)是一種無色；無臭的氣體。三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)產(chǎn)物中生成酸M、酸N和一種無色氣體(遇空氣變成紅棕色),其中酸M是一種弱酸，酸N為常見的含氧強(qiáng)酸。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(2)酸M是弱酸(難電離)的原因是____________

(3)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO3、NaF等鹽外，還可以生成的鹽是____________(填化學(xué)式)。9、(1)S單質(zhì)的常見形式為其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_______。

(2)現(xiàn)有H；N、O、S、Cu幾種元素；回答下列問題。

①氫元素和N、O、S、Cu形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_______；分子中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_______(填化學(xué)式；寫出兩種)。

②這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是_______(填化學(xué)式，下同)；酸根呈三角錐形的酸是_______。10、用質(zhì)譜儀檢測(cè)氣態(tài)乙酸時(shí)，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對(duì)分子質(zhì)量)為120的峰，原因是___________。11、關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系；請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知Se與O同族，基態(tài)Se原子價(jià)層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有______種，基態(tài)O原子的電子排布式不能表示為1s22s22p2p因?yàn)檫@違背了______(填選項(xiàng))。

A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特規(guī)則。

(2)已知液態(tài)的二氧化硫可以發(fā)生類似的水自身電離反應(yīng)：2SO2(l)SO2++SOSO2+中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______，SO2的空間構(gòu)型為______。

(3)由于硅的價(jià)層有d軌道可以利用，而碳沒有，因此它們的化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)存在較大差異?；衔颪(CH3)3(三角錐形)和N(SiH3)3(平面形)的結(jié)構(gòu)如圖所示，則二者中N的雜化方式分別為______。更易形成配合物的是______。

(4)硒有三種晶體(α單斜體、β單斜體和灰色三角晶)，灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu)，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強(qiáng)，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖如圖所示，則相鄰鏈之間微粒間作用力為______。

已知正六棱柱的邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為______g?cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。12、Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是___________。

?；衔?。

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點(diǎn)/℃

377

﹣24.12

38.3

155

13、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)下列粒子的立體結(jié)構(gòu)。

（1）H2Se____________；

（2）BCl3____________；

（3）PCl3____________；

（4）CO2____________；

（5）SO2____________；

（6）SO42-________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)21、有機(jī)物乙偶姻存在于啤酒中；是酒類調(diào)香中一個(gè)極其重要的品種。某研究性學(xué)習(xí)小組為確定乙偶姻的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下探究。

步驟一：將乙偶姻蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)氧化成二氧化碳和水；再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.64g乙偶姻的蒸氣氧化生成5.28g二氧化碳和2.16g水。

步驟二：通過儀器分析得知乙偶姻的相對(duì)分子質(zhì)量為88。

步驟三：用核磁共振儀測(cè)出乙偶姻的核磁共振氫譜如圖所示；圖中4個(gè)峰的面積比為1:3:1:3。

步驟四：利用紅外光譜儀測(cè)得乙偶姻分子的紅外光譜如圖所示。

(1)請(qǐng)寫出乙偶姻的分子式____(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)。

(2)請(qǐng)確定乙偶姻的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。22、疊氮化鈉()常用作汽車安全氣囊中的氣源。某興趣小組根據(jù)其制備原理，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備并測(cè)定其純度。

已知相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：。物質(zhì)狀態(tài)部分性質(zhì)結(jié)晶性粉末易水解()，易被氯化晶體易溶于水，微溶于乙醇

回答下列問題：

(1)的空間構(gòu)型為_______。

(2)右側(cè)干燥管中盛裝的試劑為_______。

(3)關(guān)閉K1、打開K2，通入氨氣排出裝置中空氣，設(shè)計(jì)方案證明裝置中空氣已排盡_______。

(4)加熱使鈉熔化并與氨氣反應(yīng)制取通入前，需控制溫度于210~220℃，此時(shí)采用的加熱方式為_______(填標(biāo)號(hào))。

A直接加熱B.水浴加熱C.油浴加熱。

(5)關(guān)閉K2、打開K1，通入制備反應(yīng)后的產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)和_______；產(chǎn)品冷卻后，溶解于水，再加入乙醇并攪拌，然后過濾，_______；干燥。

(6)稱取2.0g產(chǎn)品，配成100mL溶液。取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入0.1000mol?L溶液40.00mL，充分反應(yīng)后，再用0.1000mol?L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。相關(guān)反應(yīng)如下(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))：

產(chǎn)品中疊氮化鈉的純度為_______。23、氯可形成多種含氧酸鹽；廣泛應(yīng)用于殺菌；消毒及化工領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取氯水和氯酸鉀，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取氯水和氯酸鉀。

(1)氯酸鉀中氯原子的雜化方式為_______，裝置A圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)在確保KOH溶液完全反應(yīng)的條件下，若對(duì)調(diào)裝置B和C的位置，C中氯酸鉀的產(chǎn)率會(huì)_______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_______。

Ⅱ.測(cè)定從裝置C試管中分離得到的粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(粗產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是和)；堿性條件下，氧化性較弱，不能氧化測(cè)定粗產(chǎn)品中的純度的實(shí)驗(yàn)過程如下：

步驟1：取3.00g樣品溶于水配成250mL溶液。

步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，KOH溶液調(diào)節(jié)pH，然后滴加過量H2O2溶液充分振蕩以除盡ClO-。然后煮沸溶液1~2min；冷卻。

步驟3：將溶液轉(zhuǎn)移到碘量瓶中(如圖)加將溶液調(diào)至弱酸性，加過量的的KI溶液；加蓋水封；于暗處放置5min。

步驟4：以淀粉為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘量瓶中的溶液至終點(diǎn)，平行操作三次。平均消耗溶液相關(guān)反應(yīng)為

(3)步驟2中，煮沸溶液1~2min的目的是_______。

(4)步驟3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)使用碘量瓶時(shí)，加蓋水封的目的是_______。

(6)粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(保留三位有效數(shù)字)24、碘酸鉀(KIO3)是重要的食品添加劑?？捎肅l2氧化I2制取HIO3，再用KOH中和HIO3制取KIO3。其中，制取碘酸(HIO3)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖和有關(guān)資料如下：

HIO3①白色固體；能溶于水，難溶于四氯化碳。

②Ka＝0.169mol/LKIO3①白色固體；能溶于水，難溶于乙醇。

②堿性條件下易發(fā)生反應(yīng)：

ClO-+IO3-=IO4-+Cl-

回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(2)裝置B的名稱為_____________，I2和Cl2在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，原因是___________________________________________________________。

(3)KIO3晶體中，基態(tài)K原子核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________；碘元素在周期表中的位置為___________，IO3-中心原子I的雜化類型為_____________。

(4)HIO3分子中三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________，其電離方程式為______。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共28分)25、(1)用晶體的X-射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則銅晶胞的體積是___________cm3、晶胞的質(zhì)量是___________g，阿伏加德羅常數(shù)為___________[列式計(jì)算，已知Mr(Cu)=63.6]。

(2)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為___________cm3。26、S；Se、N、Fe等元素及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用。

如圖是金屬鐵晶體中的一個(gè)晶胞。

①該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為___________(用含π的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。

②鐵原子的半徑為rpm，其晶體密度為___________g?cm﹣3(用含有r、NA的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。27、(1)酸性強(qiáng)弱比較：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相應(yīng)的離子方程式表示)：___________。

(2)沸點(diǎn)：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。

(3)實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Na2CO3)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱取此固體樣品4.350g，溶于適量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反應(yīng)，得到沉淀的質(zhì)量為5.575g．則原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效數(shù)字)。寫出簡(jiǎn)要的計(jì)算過程。28、在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國大國地位、國防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了等多種元素。請(qǐng)回答：

氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與緊鄰且等距離的數(shù)目為____；與最短核間距為____

評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)29、離子液體被認(rèn)為是21世紀(jì)理想的綠色溶劑，是指室溫或者接近室溫時(shí)呈液態(tài)，而本身由陰、陽離子構(gòu)成的化合物。氯代丁基甲基咪唑離子液可以與混合形成離子液體；也可以轉(zhuǎn)化成其他離子液體，下圖是與離子交換反應(yīng)合成離子液體的流程：

某種的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以六方最密方式堆積，在其八面體空隙中(注：未全部標(biāo)出，如：在構(gòu)成的八面體體心)。

①該晶胞中的配位數(shù)為___________。

②該晶胞有___________(保留一位小數(shù))八面體空隙未填充陽離子。

③已知氧離子半徑為晶胞的高為代表阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為___________(用含和的代數(shù)式表示)。30、Fe、Cu、Cr都是第四周期過渡元素；回答下列問題。

（1）FeCl3是一種常用的凈水劑，Cl元素的原子核外有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；有___種不同能級(jí)的電子，基態(tài)Fe3+的電子排布式為___。

（2）實(shí)驗(yàn)室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗(yàn)Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是___；K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示(K+未畫出)，則一個(gè)晶胞中的K+個(gè)數(shù)為___。

（3）Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖：該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有___(填字母)。

a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵。

一個(gè)乙二胺分子中共有___個(gè)σ鍵，C原子的雜化方式為___。

（4）金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。則銅原子的直徑約為___pm。31、鹵族元素及其化合物的用途非常廣泛。回答下列問題：

(1)基態(tài)氯原子價(jià)電子軌道表示式(電子排布圖)為___；處于最高能級(jí)電子云輪廓圖形狀為____。

(2)和的中心原子相同且雜化方式也相同；它們的鍵長和鍵角如下圖所示：

①O-F鍵的鍵長比O-Cl鍵的小，其原因是______。

②鍵角：∠FOF_____(填“＞”；“＜”或“＝”)∠ClOCl。

(3)①試解釋酸性HBrO4＞HBrO3的原因_________。

②試解釋酸性HClO3＞HBrO3＞HIO3的原因_________。

(4)的熔點(diǎn)為1040℃；的熔點(diǎn)為194℃，沸點(diǎn)為181℃，前者的熔點(diǎn)比后者高得多，其原因是______。

(5)氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.542nm。

①Cu+的配位數(shù)為_____。

②氯化亞銅的密度為____(用含NA的計(jì)算式表示)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．元素在周期表中的排列順序是按照元素原子的核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))遞增排列；與元素的最外層電子數(shù)無直接關(guān)系，故A符合題意；

B．主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子最外層電子數(shù)決定；故B不符合題意；

C．最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；則主族元素在周期表中處于哪個(gè)族與元素的最外層電子數(shù)有關(guān)，故C不符合題意；

D．除O；F元素以外；主族元素的最高化合價(jià)都與主族序數(shù)有關(guān)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，即主族元素的最高化合價(jià)與最外層電子數(shù)有關(guān)，故D不符合題意；

答案選A。2、D【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X可分別和Y、Z、W形成含18個(gè)電子的型分子，X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu)，比較熟悉的如過氧化氫，則X為H元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素；Z與W形成的化合物為S2Cl2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知；X為H，Y為O，Z為S，W為Cl元素。

A．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：S2-＞Cl-；即W＜Z，故A錯(cuò)誤；

B．同一周期；從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族；第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，第一電離能：S＜Cl，即Z＜W，故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＜HCl；即Z＜W，故C錯(cuò)誤；

D．構(gòu)成的單質(zhì)都是分子晶體；其中氫氣；氧氣、氯氣都是雙原子分子，都是氣體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，單質(zhì)的沸點(diǎn)越高，硫是固體，沸點(diǎn)最高，因此單質(zhì)的沸點(diǎn)：X＜Y＜W＜Z，故D正確；

故選D。3、C【分析】【分析】

四種短周期主族元素，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，設(shè)若X為第二周期元素原子，則X可能為Be或O，若X為第三周期元素原子，則均不滿足題意，Z與X能形成Z2X2的淡黃色化合物，該淡黃色固體為Na2O2；則X為O元素，Z為Na元素；Y與W的最外層電子數(shù)相同，則Y為F元素，W為Cl元素，據(jù)此分析。

【詳解】

A．同一周期從左向右第一電離能總趨勢(shì)為逐漸增大；同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，故四種元素中第一電離能從大到小的順序?yàn)镕＞O＞Cl＞Na，A錯(cuò)誤；

B．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單離子的還原性越弱，O、F、Cl三種元素中F2的氧化性最強(qiáng)O2的氧化性最弱，故簡(jiǎn)單離子的還原性O(shè)2-＞Cl-＞F-；B錯(cuò)誤；

C．電子層數(shù)越多簡(jiǎn)單離子半徑越大，相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞F-＞Na+；C正確；

D．F元素的非金屬性強(qiáng)于Cl元素；則形成氫化物后F原子束縛H原子的能力強(qiáng)于Cl原子，在水溶液中HF不容易發(fā)生電離，故HCl的酸性強(qiáng)于HF，D錯(cuò)誤；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A．NH3中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(5-3×1)=4，其雜化方式為sp3雜化；VSEPR構(gòu)型為四面體形，含有一對(duì)孤電子對(duì)，其分子的立體構(gòu)型為三角錐形。

CH4中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(4-4×1)=4，其雜化方式為sp3雜化；VSEPR構(gòu)型為四面體形，無孤電子對(duì)，其分子的立體構(gòu)型為四面體形。

SO3中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(6-3×2)=3，其雜化方式為sp2雜化；VSEPR構(gòu)型為平面三角形，無孤電子對(duì)，其分子的立體構(gòu)型為平面三角形，A不符合題意；

B．BF3中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(3-3×1)=3，其雜化方式為sp2雜化；VSEPR構(gòu)型為平面三角形，無孤電子對(duì)，其分子的立體構(gòu)型為平面三角形。

SF6中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=6+(6-6×1)=6，其雜化方式為sp3d2雜化；VSEPR構(gòu)型為正八面體，無孤電子對(duì)，其分子的立體構(gòu)型為正八面體。

PCl3中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(5-3×1)=4，其雜化方式為sp3雜化；VSEPR構(gòu)型為四面體形，含有一對(duì)孤電子對(duì)，其分子的立體構(gòu)型為三角錐形，B不符合題意；

C．PCl3中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(5-3×1)=4，其雜化方式為sp3雜化；VSEPR構(gòu)型為四面體形，含有一對(duì)孤電子對(duì)，其分子的立體構(gòu)型為三角錐形。

CO2中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(4-2×2)=2；其雜化方式為sp雜化，VSEPR構(gòu)型為直線形，無孤電子對(duì)，其分子的立體構(gòu)型為直線形。

CCl4中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(4-4×1)=4，其雜化方式為sp3雜化；VSEPR構(gòu)型為正四面體形，無孤電子對(duì)，其分子的立體構(gòu)型為正四面體形，C不符合題意；

D．HCHO中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(4-2×1-2)=3，其雜化方式為sp2雜化；VSEPR構(gòu)型為平面三角形，無孤電子對(duì)，其分子的立體構(gòu)型為平面三角形。

HCN中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(4-3-1)=2；其雜化方式為sp雜化，VSEPR構(gòu)型為直線形，無孤電子對(duì)，其分子的立體構(gòu)型為直線形。

CO2中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(4-2×2)=2；其雜化方式為sp雜化，VSEPR構(gòu)型為直線形，無孤電子對(duì)，其分子的立體構(gòu)型為直線形，D符合題意；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)題意：在電場(chǎng)作用下，水分子瞬間凝固成“暖冰”，水分子間更易形成氫鍵，不存在離子鍵，不是離子晶體，而Na2O晶體屬于離子晶體；A不正確；

B．“暖冰”是由水分子構(gòu)成，是分子晶體，SiO2晶體是原子晶體；兩者晶體類型不同，B不正確；

C．水分子中含有O－H鍵，是極性鍵；而H2S中的H－S鍵也是極性鍵；兩者的化學(xué)鍵類型相同，C不正確；

D．“暖冰”是由水分子構(gòu)成的；和普通冰相同；組成的物質(zhì)沒有變，其化學(xué)性質(zhì)相同，D正確；

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】(1)

A．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失電子是從最外層開始，所以Fe2+為1s22s22p63s23p63d6；A正確；

B．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，原子失去3個(gè)電子變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+為1s22s22p63s23p63d5；B錯(cuò)誤；

C．Br的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，簡(jiǎn)化后為[Ar]3d104s24p5；C錯(cuò)誤；

D．Cl原子為1s22s22p63s23p5，得電子生成為1s22s22p63s23p6；D錯(cuò)誤；

故選D。

(2)

A．BCl3是平面正三角形，分子中正負(fù)電中心重合，是非極性分子；而PCl3的P原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，是三角錐形，分子中正負(fù)電中心不重合，是極性分子，所以分子極性：BCl33；A錯(cuò)誤；

B．Fe3+為1s22s22p63s23p63d5，F(xiàn)e2+為1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3+中3d軌道半充滿；能量低更穩(wěn)定，B正確；

C．金屬鈉比鎂活潑；容易失去電子，因此鈉的第一電離能小于Mg的第一電離能，Na最外層只有一個(gè)電子，再失去一個(gè)電子，出現(xiàn)能層的變化，需要的能量增大，Mg最外層有2個(gè)電子，因此Na的第二電離能大于Mg的第二電離能，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)相似相溶原理可知，由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)CS2容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CCl4中，由極性分子H2O構(gòu)成的溶質(zhì)不容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CCl4中，所以溶解度：CS2>H2O；D錯(cuò)誤;

故選B。

(3)

A．S4O的結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是sp3雜化；兩邊的S原子均形成4個(gè)δ鍵且無孤對(duì)電子，A正確；

B．中間的兩個(gè)S原子均形成兩個(gè)單鍵；且均有兩對(duì)孤對(duì)電子，B正確；

C．原子間形成的共價(jià)鍵數(shù)目越多；鍵長就越短，C錯(cuò)誤；

D．鄰羥基苯磺酸能形成分子內(nèi)氫鍵；對(duì)羥基苯磺酸能形成分子間氫鍵，含有分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)高，D正確；

故選C

(4)

的原子核外有22個(gè)電子，所以原子中運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子共有22種；其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2；最高能層為4s能級(jí)，電子云輪廓形狀為球形；價(jià)電子排布式為3d24s2；

(5)

青蒿素中含有C、H、O三種元素，其電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C>H；

(6)

由于δ鍵比π鍵穩(wěn)定；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，斷裂的化學(xué)鍵為異氰酸苯酯分子中的N=C鍵中的π鍵和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N-H鍵；

(7)

CO的中心原子為C，C的價(jià)電子數(shù)為4，與中心原子C結(jié)合的O的個(gè)數(shù)為3，與中心原子C結(jié)合的O最多能接受的電子教為2，所以CO的中心原子C上的弧電子對(duì)數(shù)=×(4+2-3×2)=0；SO的中心原子為S，S的價(jià)電子數(shù)為6，與中心原子S結(jié)合的O的個(gè)數(shù)為3，與中心原子S結(jié)合的O最多能接受的電子數(shù)為2，所以SO的中心原子S上的孤電子對(duì)數(shù)=×(6+2-3×2)=1；

(8)

根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，全形成單鍵的碳原子和形成雙鍵的碳原子，全形成單鍵的碳原子為sp3雜化，形成雙鍵的碳原子為sp2雜化；根據(jù)抗壞血酸分子結(jié)構(gòu)可知，分子中含有4個(gè)-OH，能與水形成分子間氫鍵，因此抗壞血酸易溶于水；在有機(jī)物分子中，連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子稱為“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物是手性分子，具有光學(xué)活性，抗壞血酸分子有2個(gè)手性碳原子，因此是手性分子；【解析】(1)A

(2)B

(3)C

(4)22球形。

(5)

(6)11

(7)01

(8)易溶是7、略

【分析】【詳解】

(1)是27號(hào)元素，核外有27個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為核外電子排布式是的價(jià)電子軌道表示式是核外電子未成對(duì)電子數(shù)為4。故答案為：1s22s22p63s23d74s2；4；

(2)是32號(hào)元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為故答案為：

(3)是30號(hào)元素，的價(jià)電子排布式是的價(jià)電子排布式是的價(jià)電子機(jī)道表示式為故答案為：【解析】1s22s22p63s23d74s241s22s22p63s23p63d104s24p28、略

【分析】【分析】

（1）氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；生成弱酸；含氧強(qiáng)酸和NO氣體，即該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，結(jié)合原子守恒可知還生成HF，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；

（2）F原子半徑??；電負(fù)性大，使H-F鍵長較短，較牢固，同時(shí)氟化氫分子間形成氫鍵抑制氟化氫電離；

（3）NF3與NaOH溶液生成NaNO3、NaF，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則還可以生成的鹽是NaNO2。

【詳解】

（1）由題可知，NF3與水發(fā)生反應(yīng)，生成NO，另外還有兩種酸，根據(jù)元素守恒可知，強(qiáng)酸為硝酸，弱酸為HF，根據(jù)化合價(jià)升降守恒以及原子守恒可知該反應(yīng)的方程式為：NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF；

故答案為：NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF；

（2）HF中F元素電負(fù)性較大，吸引電子對(duì)能力較大，且F與H的半徑較小，鍵長較短，鍵能較大，且HF與HF之間能夠形成氫鍵、HF與H2O之間也能形成氫鍵；因此HF電離所需吸收的能量較高，故難以電離；

故答案為：H—F鍵鍵能大，結(jié)合能力強(qiáng)；HF與HF、HF與H2O間有氫鍵；

（3）NF3與水反應(yīng)生成物中有NO、HNO3，NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與NaOH能夠發(fā)生反應(yīng)生成NaNO3、NaNO2，故還可以生成的鹽為NaNO2；

故答案為：NaNO2。【解析】①.3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF②.H—F鍵鍵能大，結(jié)合能力強(qiáng)；HF與HF、HF與H2O間有氫鍵③.NaNO29、略

【分析】【詳解】

(1)在硫單質(zhì)中，每個(gè)S原子與另外2個(gè)S原子形成2個(gè)σ鍵，S原子的雜化軌道數(shù)等于σ鍵電子對(duì)數(shù)與孤電子對(duì)數(shù)之和（2+2=4），故S原子為雜化，故答案為：

(2)①分子呈三角錐形，分子中N原子形成3個(gè)N-H鍵，含有一對(duì)孤電子對(duì)，故N原子采用雜化；分子中既含有極性共價(jià)健又含有非極性共價(jià)鍵的化合物有故答案為：

②這些元素能夠形成含氧酸的為N、S元素，N、S元素形成的含氧酸有分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的有中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的有中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4，孤電子對(duì)數(shù)分別為1、0，則二者空間結(jié)構(gòu)分別為三角錐形、正四面體形，即酸根呈三角錐形的酸是故答案為：【解析】①.②.③.④.⑤.10、略

【分析】【詳解】

乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，分子中存在著氧原子以及和氧原子連接的氫原子，分子間能形成氫鍵。用質(zhì)譜儀檢測(cè)氣態(tài)乙酸時(shí)，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對(duì)分子質(zhì)量)為120的峰，原因是兩個(gè)乙酸分子通過氫鍵形成二聚體()。【解析】兩個(gè)乙酸分子通過氫鍵形成二聚體()11、略

【分析】【詳解】

（1）Se的最外層為6個(gè)電子，基態(tài)Se原子價(jià)層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種；電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，總是盡可能分占不同軌道且自旋方向相同，若基態(tài)O原子的電子排布式1s22s22p2p則違背了此規(guī)則（洪特規(guī)則），故選C。

（2）與互為等電子體，結(jié)構(gòu)與相似，化學(xué)鍵為三鍵，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2；分子中，S原子的確采用雜化，其中2個(gè)雜化軌道與O原子成鍵，還有一個(gè)雜化軌道里面是未共用電子對(duì)，三對(duì)電子之間都有排斥力，因此分子就是V形的。

（3）由圖像可知，為三角錐形，中心原子N原子為雜化，為平面形三角形，中心原子N原子為雜化；因?yàn)橛泄码娮訉?duì)，所以更易形成配合物。

（4）因?yàn)橄噜忔溨g原子作用較弱，所以相鄰鏈之間原子作用為分子間作用力；Se原子之間形成正六棱柱，位于面心和頂點(diǎn)，從晶胞的俯視圖可以得出Se的原子數(shù)目為：體積【解析】(1)6C

(2)1：2V型。

(3)sp3、sp2N(CH3)3

(4)分子間作用力12、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】TiF4為離子化合物，熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高13、略

【分析】【分析】

先計(jì)算出中心原子的價(jià)層電子數(shù)與孤對(duì)電子對(duì)數(shù)；然后根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷空間構(gòu)型。

【詳解】

（1）H2Se分子中Se原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(6－1×2)/2=4，Se原子采取sp3雜化；Se原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形；

（2）BCl3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ鍵；中心原子上的價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+(3－1×3)/2=3，中心原子上沒有孤對(duì)電子，所以其空間構(gòu)型為平面三角形；

（3）PCl3分子的中心原子P原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+(5－1×3)/2=4，P原子采取sp3雜化；中心原子上含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；

（4）CO2分子中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(4－2×2)/2=2；C原子采取sp雜化，C原子不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，空間構(gòu)型是直線形；

（5）SO2分子中硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(6－2×2)/2=3，S原子采取sp2雜化；S原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，空間構(gòu)型為V形；

（6）SO42-價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+(6+2－4×2)/2=4；且不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為正四面體形。

【點(diǎn)睛】

本題考查判斷分子或離子構(gòu)型，正確判斷價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為解答關(guān)鍵，由價(jià)層電子特征判斷分子立體構(gòu)型時(shí)需注意：價(jià)層電子對(duì)互斥模型說明的是價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的立體構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。①當(dāng)中心原子無孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；②當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致?！窘馕觥縑形平面三角形三角錐形直線形V形正四面體形三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)n(C)=n(CO2)==0.12moln(H)=2n(H2O)==0.24mol

m(C)+m(H)=0.12mol×12g·mol-1+0.24g=1.68g<2.64g該化合物含有氧元素。

n(O)==0.06mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.12mol：0.24mol：0.06mol=2：4：1，最簡(jiǎn)式為C2H4O，由已知相對(duì)分子質(zhì)量為88，該化合物分子式為C4H8O2，故答案為：C4H8O2；

(2)根據(jù)核磁共振氫譜圖中由4個(gè)峰，且面積比為1:3:1:3，說明分子中含有4中氫原子，且個(gè)數(shù)比為1:3:1:3，結(jié)合紅外光譜圖所示含有C-H、C-O、C=O等化學(xué)鍵，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：【解析】C4H8O222、略

【分析】【分析】

由題給信息可知；制備疊氮化鈉的過程為氨氣與金屬鈉共熱反應(yīng)制備氨基鈉，反應(yīng)制得的氨基鈉與一氧化二氮共熱反應(yīng)制得疊氮化鈉。

【詳解】

（1）氮三陰離子與二氧化碳的原子個(gè)數(shù)都為3；價(jià)電子數(shù)都為16；互為等電子體，等電子體具有相同的空間構(gòu)型，則氮三陰離子與二氧化碳的空間構(gòu)型相同，都為直線形，故答案為：直線形；

（2）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知；右側(cè)干燥管中盛裝的堿石灰用于干燥氨氣，故答案為：堿石灰；

（3）為防止空氣中的氧氣氧化金屬鈉和生成的氨基鈉；應(yīng)先通入氨氣排盡裝置中的空氣，若將收集到的氣體倒扣在水槽中，若液體能充滿小試管說明裝置中空氣已經(jīng)排盡，具體操作為用小試管在a口收集滿氣體，倒扣在水槽中，液體充滿試管；

（4）由反應(yīng)溫度為210~220℃可知；制備疊氮化鈉時(shí)應(yīng)采用油浴加熱，故選C；

（5）由題給方程式可知；反應(yīng)制得的疊氮化鈉中混有氨基鈉和氫氧化鈉雜質(zhì)，由題給信息可知，除去雜質(zhì)的方法為產(chǎn)品冷卻后，溶解于水，再加入乙醇并攪拌，然后過濾；乙醇洗滌、干燥得到疊氮化鈉，故答案為：NaOH；乙醇洗滌；

（6）由題意可知，2.0g產(chǎn)品中疊氮化鈉的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.04L×10—0.1000mol/L×0.01L×10=0.03mol，則疊氮化鈉的純度為×100%=97.5%，故答案為：97.5%。【解析】(1)直線形。

(2)堿石灰。

(3)用小試管在a口收集滿氣體；倒扣在水槽中，液體充滿試管。

(4)C

(5)NaOH乙醇洗滌。

(6)97.5%23、略

【分析】【詳解】

（1）氯酸根離子中氯原子存在3個(gè)σ鍵和1對(duì)孤電子對(duì)，所以氯原子的雜化方式為雜化；裝置A中濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性；反應(yīng)過程中裝置A中揮發(fā)出來的HCl，會(huì)消耗裝置C中的KOH，使氯酸鉀的產(chǎn)率減??；

（3）滴加的雙氧水過量，所以煮沸的主要目的是除去溶液中過量的防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)；

（4）步驟3中，酸性環(huán)境中將氧化為I2，自身被還原為根據(jù)得失電子守恒可知，和的系數(shù)比為再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為

（5）碘易揮發(fā)；加蓋水封的目的是防止碘揮發(fā)損失；

（6）消耗的的物質(zhì)的量為根據(jù)可知，被氧化的的物質(zhì)的量為則的物質(zhì)的量為所以樣品中的物質(zhì)的量為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】(1)sp3MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)減小濃鹽酸具有揮發(fā)性；A裝置中揮發(fā)出來的HCl，會(huì)消耗C裝置中的KOH

(3)除去溶液中過量的H2O2；防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

(4)

(5)防止碘揮發(fā)損失。

(6)20.4%(或0.204)24、略

【分析】【分析】

在裝置A中用濃鹽酸與KClO3反應(yīng)制取氯氣，將產(chǎn)生的氯氣通入裝置B中，與I2在CCl4溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生HIO3，再用KOH中和HIO3制取KIO3，在裝置C中進(jìn)行尾氣處理，防止過量的Cl2導(dǎo)致的大氣污染。

【詳解】

(1)在裝置A中濃鹽酸與KClO3發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生KCl和Cl2及H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O；

(2)根據(jù)裝置圖中B的結(jié)構(gòu)可知，裝置B的名稱為錐形瓶，在錐形瓶中I2和Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生HIO3和HCl，I2和Cl2在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，是因?yàn)镮2、Cl2和CCl4為非極性分子，H2O為極性分子，據(jù)“相似相溶”規(guī)則，可知I2和Cl2更易溶于CCl4；而在水中溶解度較小；

(3)KIO3晶體中，K是19號(hào)元素，核外電子排布是1s22s22p63s23p64s1，可見基態(tài)K原子核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是N，該能層電子排布為4s1，因此占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；碘元素原子核外有五個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，是第五周期第VIIA的元素，IO3-中心原子I的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，所以該離子中I原子雜化類型為sp3雜化。

(4)在HIO3分子中，有H、O、I三種元素，由于元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大。元素的非金屬性O(shè)>I>H，所以元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>I>H，HIO3是一元弱酸，在水分子作用下能部分電離產(chǎn)生H+和IO3-，所以它的電離方程式為HIO3H++IO3-。

【點(diǎn)睛】

本題考查了Cl2、KHO3的制備原理等的知識(shí)，涉及儀器的辨析、尾氣處理、物質(zhì)的溶解性與結(jié)構(gòu)的關(guān)系、原子雜化、元素電負(fù)性大小比較等，掌握化學(xué)基本理論及元素化合物的知識(shí)是解答的關(guān)鍵?！窘馕觥縆ClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O錐形瓶I2、Cl2和CCl4為非極性分子，H2O為極性分子，據(jù)“相似相溶”規(guī)則，I2和Cl2更易溶于CCl4N球形第五周期第VIIA族sp3O>I>HHIO3H++IO3－五、計(jì)算題(共4題，共28分)25、略

【分析】【詳解】

(1)由銅晶胞為面心立方最密堆積可知，一個(gè)晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為：個(gè)，故晶胞的體積為：V(晶胞)=a3=晶胞的質(zhì)量m(晶胞)＝一個(gè)體心晶胞含4個(gè)原子，故有4M=m(晶胞)×NA，則NA=故答案為：NA=

(2)因?yàn)镃aO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，所以一個(gè)晶胞中有四個(gè)鈣離子和四個(gè)氧離子，根據(jù)M(CaO)＝56g·mol－1，則有4M(CaO)=NAV(CaO晶胞)，故V(CaO晶胞)＝故答案為：【解析】①.4.70×10－23②.4.23×10－22③.NA＝＝6.01×1023mol－1④.26、略

【分析】【分析】

【詳解】

①該晶胞中含F(xiàn)e個(gè)數(shù)==2，設(shè)Fe原子半徑為b，則晶胞體內(nèi)對(duì)角線長度為4b，設(shè)晶胞邊長為a，則面上對(duì)角線長度為由勾股定理得：a2+()2=(4b)2，解得a=故晶胞體積=a3=()3，2個(gè)Fe原子總體積==則晶胞中原子體積占晶胞體積的比值為()3=即原子體積與晶體體積為故答案為：

②由①分析可知，1個(gè)晶胞中含2個(gè)Fe原子，故Fe原子質(zhì)量m=由①知，晶胞體積V=()3=（）3，故晶胞密度==即晶體密度為故答案為：【解析】①.②.27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)我們可利用強(qiáng)酸制弱酸的原理比較酸性強(qiáng)弱，根據(jù)苯酚鈉與碳酸反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉可以判斷出酸性：苯酚＜碳酸，原因：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋答案為：＜；C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋

(2)H2O和H2S都形成分子晶體，沸點(diǎn)的高低取決于分子間作用力的大小，若分子間形成氫鍵，熔沸點(diǎn)會(huì)出現(xiàn)反常，水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)：H2O＞H2S；答案為：＞；水分子之間存在氫鍵；

(3)加入AgNO3后，發(fā)生如下反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3

設(shè)4.350g樣品中含有Na2CO3為xmol；NaCl為ymol，則可得以下等量關(guān)系式：

①106x＋58.5y＝4.350；②276x＋143.5y＝5.575×2；解得x=0.03mol，y=0.02mol；ω(Na2CO3)==73.10%。答案為：73.10%。

【點(diǎn)睛】

5.575g是從50mL溶液中取出25mL的那部分與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量，計(jì)算時(shí)需注意與原混合物中的x、y相對(duì)應(yīng)。【解析】＜C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋＞水分子之間存在氫鍵73.10%28、略

【分析】【分析】

【詳解】

以Fe2+頂點(diǎn)研究，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面為2個(gè)晶胞共用，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為=12；晶胞中Fe2+數(shù)目=O2-離子數(shù)目=1+=4，晶胞質(zhì)量=g，F(xiàn)e2+與O2-的最短核間距等于晶胞棱長的設(shè)二者最短距離為rpm，則晶胞棱2rpm，則：=ρ×(2r×10-10)3，解得r=pm。【解析】①.1