2025年岳麓版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、與元素的最外層電子數(shù)無關(guān)的是A.元素在周期表中的排列順序B.主族元素的化學(xué)性質(zhì)C.主族元素在周期表中處于哪個族D.主族元素的化合價2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X可分別和Y、Z、W形成含18個電子的型分子；且X與Y；Z與W均可形成如圖所示結(jié)構(gòu)的分子。下列說法正確的是。

A.簡單離子的半徑：B.第一電離能：C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D.單質(zhì)的沸點(diǎn)：3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A.第一電離能：W>X>Y>ZB.簡單離子的還原性：Y>X>WC.簡單離子的半徑：W>X>Y>ZD.氫化物水溶液的酸性：Y>W4、下列分子空間結(jié)構(gòu)和其VSEPR模型均一致的組是A.NH3、CH4、SO3B.BF3、SF6、PCl3C.PCl3、CO2、CCl4D.HCHO、HCN、CO25、科學(xué)家在20℃時，將水置于足夠強(qiáng)的電場中，水分子瞬間凝固成“暖冰”，對“暖冰”與其它物質(zhì)比較正確的是A.與Na2O晶體類型相同B.與SiO2晶體類型相同C.與H2S化學(xué)鍵類型不相同D.與普通的冰化學(xué)性質(zhì)相同評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、Ⅰ.單選題。

(1)溶液中通入適量反應(yīng)的離子方程式為下列各離子的電子排布式正確的是。A．為B．為C．為D．為(2)下列各組比較中，正確的是。A．分子的極性：B．比穩(wěn)定C．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能D．在中的溶解度：(3)已知的結(jié)構(gòu)為下列敘述不正確的是。A．的結(jié)構(gòu)中，兩邊的S原子無孤對電子B．的結(jié)構(gòu)中，中間的兩個S原子均有兩對孤對電子C．的結(jié)構(gòu)中a、b為鍵長，則D．沸點(diǎn)

Ⅱ．非選擇題。

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；研究元素及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)工作者水恒的課題。

(4)原子核外共有___________種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，其基態(tài)原子的電子排布式為___________，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________。

(5)我國科學(xué)家屠呦呦以研究“青蒿素”獲諾貝爾獎。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。

(6)已知，可用異氰酸苯酯與氯氨基吡啶反應(yīng)生成氯吡苯脲：

反應(yīng)過程中，每生成氯吡苯脲，斷裂___________鍵，斷裂___________鍵。

(7)計(jì)算：的中心原子上的孤電子對數(shù)分別是___________、___________。

(8)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為___________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：___________(填“難溶”或“易溶”)于水；壞血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。

7、回答下列問題：

(1)基態(tài)Co原子核外電子排布式為___；Co3+核外電子未成對電子數(shù)為__。

(2)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為__。

(3)Zn2+的價電子軌道表示式為___。8、三氟化氮(NF3)是一種無色；無臭的氣體。三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)產(chǎn)物中生成酸M、酸N和一種無色氣體(遇空氣變成紅棕色),其中酸M是一種弱酸，酸N為常見的含氧強(qiáng)酸。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(2)酸M是弱酸(難電離)的原因是____________

(3)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO3、NaF等鹽外，還可以生成的鹽是____________(填化學(xué)式)。9、(1)S單質(zhì)的常見形式為其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_______。

(2)現(xiàn)有H；N、O、S、Cu幾種元素；回答下列問題。

①氫元素和N、O、S、Cu形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_______；分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物是_______(填化學(xué)式；寫出兩種)。

②這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是_______(填化學(xué)式，下同)；酸根呈三角錐形的酸是_______。10、用質(zhì)譜儀檢測氣態(tài)乙酸時，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對分子質(zhì)量)為120的峰，原因是___________。11、關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系；請回答下列問題：

(1)已知Se與O同族，基態(tài)Se原子價層電子的運(yùn)動狀態(tài)有______種，基態(tài)O原子的電子排布式不能表示為1s22s22p2p因?yàn)檫@違背了______(填選項(xiàng))。

A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特規(guī)則。

(2)已知液態(tài)的二氧化硫可以發(fā)生類似的水自身電離反應(yīng)：2SO2(l)SO2++SOSO2+中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______，SO2的空間構(gòu)型為______。

(3)由于硅的價層有d軌道可以利用，而碳沒有，因此它們的化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)存在較大差異。化合物N(CH3)3(三角錐形)和N(SiH3)3(平面形)的結(jié)構(gòu)如圖所示，則二者中N的雜化方式分別為______。更易形成配合物的是______。

(4)硒有三種晶體(α單斜體、β單斜體和灰色三角晶)，灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu)，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強(qiáng)，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖如圖所示，則相鄰鏈之間微粒間作用力為______。

已知正六棱柱的邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為______g?cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。12、Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是___________。

?；衔铩?/p>

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點(diǎn)/℃

377

﹣24.12

38.3

155

13、用價層電子對互斥理論預(yù)測下列粒子的立體結(jié)構(gòu)。

（1）H2Se____________；

（2）BCl3____________；

（3）PCl3____________；

（4）CO2____________；

（5）SO2____________；

（6）SO42-________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)21、有機(jī)物乙偶姻存在于啤酒中；是酒類調(diào)香中一個極其重要的品種。某研究性學(xué)習(xí)小組為確定乙偶姻的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下探究。

步驟一：將乙偶姻蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)氧化成二氧化碳和水；再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.64g乙偶姻的蒸氣氧化生成5.28g二氧化碳和2.16g水。

步驟二：通過儀器分析得知乙偶姻的相對分子質(zhì)量為88。

步驟三：用核磁共振儀測出乙偶姻的核磁共振氫譜如圖所示；圖中4個峰的面積比為1:3:1:3。

步驟四：利用紅外光譜儀測得乙偶姻分子的紅外光譜如圖所示。

(1)請寫出乙偶姻的分子式____(請寫出計(jì)算過程)。

(2)請確定乙偶姻的結(jié)構(gòu)簡式______。22、疊氮化鈉()常用作汽車安全氣囊中的氣源。某興趣小組根據(jù)其制備原理，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備并測定其純度。

已知相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：。物質(zhì)狀態(tài)部分性質(zhì)結(jié)晶性粉末易水解()，易被氯化晶體易溶于水，微溶于乙醇

回答下列問題：

(1)的空間構(gòu)型為_______。

(2)右側(cè)干燥管中盛裝的試劑為_______。

(3)關(guān)閉K1、打開K2，通入氨氣排出裝置中空氣，設(shè)計(jì)方案證明裝置中空氣已排盡_______。

(4)加熱使鈉熔化并與氨氣反應(yīng)制取通入前，需控制溫度于210~220℃，此時采用的加熱方式為_______(填標(biāo)號)。

A直接加熱B.水浴加熱C.油浴加熱。

(5)關(guān)閉K2、打開K1，通入制備反應(yīng)后的產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)和_______；產(chǎn)品冷卻后，溶解于水，再加入乙醇并攪拌，然后過濾，_______；干燥。

(6)稱取2.0g產(chǎn)品，配成100mL溶液。取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入0.1000mol?L溶液40.00mL，充分反應(yīng)后，再用0.1000mol?L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。相關(guān)反應(yīng)如下(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))：

產(chǎn)品中疊氮化鈉的純度為_______。23、氯可形成多種含氧酸鹽；廣泛應(yīng)用于殺菌；消毒及化工領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取氯水和氯酸鉀，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取氯水和氯酸鉀。

(1)氯酸鉀中氯原子的雜化方式為_______，裝置A圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)在確保KOH溶液完全反應(yīng)的條件下，若對調(diào)裝置B和C的位置，C中氯酸鉀的產(chǎn)率會_______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_______。

Ⅱ.測定從裝置C試管中分離得到的粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(粗產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是和)；堿性條件下，氧化性較弱，不能氧化測定粗產(chǎn)品中的純度的實(shí)驗(yàn)過程如下：

步驟1：取3.00g樣品溶于水配成250mL溶液。

步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，KOH溶液調(diào)節(jié)pH，然后滴加過量H2O2溶液充分振蕩以除盡ClO-。然后煮沸溶液1~2min；冷卻。

步驟3：將溶液轉(zhuǎn)移到碘量瓶中(如圖)加將溶液調(diào)至弱酸性，加過量的的KI溶液；加蓋水封；于暗處放置5min。

步驟4：以淀粉為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘量瓶中的溶液至終點(diǎn)，平行操作三次。平均消耗溶液相關(guān)反應(yīng)為

(3)步驟2中，煮沸溶液1~2min的目的是_______。

(4)步驟3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)使用碘量瓶時，加蓋水封的目的是_______。

(6)粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(保留三位有效數(shù)字)24、碘酸鉀(KIO3)是重要的食品添加劑。可用Cl2氧化I2制取HIO3，再用KOH中和HIO3制取KIO3。其中，制取碘酸(HIO3)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖和有關(guān)資料如下：

HIO3①白色固體；能溶于水，難溶于四氯化碳。

②Ka＝0.169mol/LKIO3①白色固體；能溶于水，難溶于乙醇。

②堿性條件下易發(fā)生反應(yīng)：

ClO-+IO3-=IO4-+Cl-

回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(2)裝置B的名稱為_____________，I2和Cl2在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，原因是___________________________________________________________。

(3)KIO3晶體中，基態(tài)K原子核外電子占據(jù)的最高能層的符號是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________；碘元素在周期表中的位置為___________，IO3-中心原子I的雜化類型為_____________。

(4)HIO3分子中三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________，其電離方程式為______。評卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共28分)25、(1)用晶體的X-射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則銅晶胞的體積是___________cm3、晶胞的質(zhì)量是___________g，阿伏加德羅常數(shù)為___________[列式計(jì)算，已知Mr(Cu)=63.6]。

(2)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為___________cm3。26、S；Se、N、Fe等元素及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用。

如圖是金屬鐵晶體中的一個晶胞。

①該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為___________(用含π的最簡代數(shù)式表示)。

②鐵原子的半徑為rpm，其晶體密度為___________g?cm﹣3(用含有r、NA的最簡代數(shù)式表示)。27、(1)酸性強(qiáng)弱比較：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相應(yīng)的離子方程式表示)：___________。

(2)沸點(diǎn)：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。

(3)實(shí)驗(yàn)室欲測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Na2CO3)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱取此固體樣品4.350g，溶于適量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反應(yīng)，得到沉淀的質(zhì)量為5.575g．則原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效數(shù)字)。寫出簡要的計(jì)算過程。28、在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國大國地位、國防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了等多種元素。請回答：

氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與緊鄰且等距離的數(shù)目為____；與最短核間距為____

評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)29、離子液體被認(rèn)為是21世紀(jì)理想的綠色溶劑，是指室溫或者接近室溫時呈液態(tài)，而本身由陰、陽離子構(gòu)成的化合物。氯代丁基甲基咪唑離子液可以與混合形成離子液體；也可以轉(zhuǎn)化成其他離子液體，下圖是與離子交換反應(yīng)合成離子液體的流程：

某種的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以六方最密方式堆積，在其八面體空隙中(注：未全部標(biāo)出，如：在構(gòu)成的八面體體心)。

①該晶胞中的配位數(shù)為___________。

②該晶胞有___________(保留一位小數(shù))八面體空隙未填充陽離子。

③已知氧離子半徑為晶胞的高為代表阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為___________(用含和的代數(shù)式表示)。30、Fe、Cu、Cr都是第四周期過渡元素；回答下列問題。

（1）FeCl3是一種常用的凈水劑，Cl元素的原子核外有___種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；有___種不同能級的電子，基態(tài)Fe3+的電子排布式為___。

（2）實(shí)驗(yàn)室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗(yàn)Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是___；K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示(K+未畫出)，則一個晶胞中的K+個數(shù)為___。

（3）Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖：該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有___(填字母)。

a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵。

一個乙二胺分子中共有___個σ鍵，C原子的雜化方式為___。

（4）金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。則銅原子的直徑約為___pm。31、鹵族元素及其化合物的用途非常廣泛。回答下列問題：

(1)基態(tài)氯原子價電子軌道表示式(電子排布圖)為___；處于最高能級電子云輪廓圖形狀為____。

(2)和的中心原子相同且雜化方式也相同；它們的鍵長和鍵角如下圖所示：

①O-F鍵的鍵長比O-Cl鍵的小，其原因是______。

②鍵角：∠FOF_____(填“＞”；“＜”或“＝”)∠ClOCl。

(3)①試解釋酸性HBrO4＞HBrO3的原因_________。

②試解釋酸性HClO3＞HBrO3＞HIO3的原因_________。

(4)的熔點(diǎn)為1040℃；的熔點(diǎn)為194℃，沸點(diǎn)為181℃，前者的熔點(diǎn)比后者高得多，其原因是______。

(5)氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.542nm。

①Cu+的配位數(shù)為_____。

②氯化亞銅的密度為____(用含NA的計(jì)算式表示)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．元素在周期表中的排列順序是按照元素原子的核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))遞增排列；與元素的最外層電子數(shù)無直接關(guān)系，故A符合題意；

B．主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子最外層電子數(shù)決定；故B不符合題意；

C．最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；則主族元素在周期表中處于哪個族與元素的最外層電子數(shù)有關(guān)，故C不符合題意；

D．除O；F元素以外；主族元素的最高化合價都與主族序數(shù)有關(guān)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，即主族元素的最高化合價與最外層電子數(shù)有關(guān)，故D不符合題意；

答案選A。2、D【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X可分別和Y、Z、W形成含18個電子的型分子，X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu)，比較熟悉的如過氧化氫，則X為H元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素；Z與W形成的化合物為S2Cl2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知；X為H，Y為O，Z為S，W為Cl元素。

A．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：S2-＞Cl-；即W＜Z，故A錯誤；

B．同一周期；從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族；第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，第一電離能：S＜Cl，即Z＜W，故B錯誤；

C．非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物越穩(wěn)定，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＜HCl；即Z＜W，故C錯誤；

D．構(gòu)成的單質(zhì)都是分子晶體；其中氫氣；氧氣、氯氣都是雙原子分子，都是氣體，相對分子質(zhì)量越大，單質(zhì)的沸點(diǎn)越高，硫是固體，沸點(diǎn)最高，因此單質(zhì)的沸點(diǎn)：X＜Y＜W＜Z，故D正確；

故選D。3、C【分析】【分析】

四種短周期主族元素，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，設(shè)若X為第二周期元素原子，則X可能為Be或O，若X為第三周期元素原子，則均不滿足題意，Z與X能形成Z2X2的淡黃色化合物，該淡黃色固體為Na2O2；則X為O元素，Z為Na元素；Y與W的最外層電子數(shù)相同，則Y為F元素，W為Cl元素，據(jù)此分析。

【詳解】

A．同一周期從左向右第一電離能總趨勢為逐漸增大；同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，故四種元素中第一電離能從大到小的順序?yàn)镕＞O＞Cl＞Na，A錯誤；

B．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，簡單離子的還原性越弱，O、F、Cl三種元素中F2的氧化性最強(qiáng)O2的氧化性最弱，故簡單離子的還原性O(shè)2-＞Cl-＞F-；B錯誤；

C．電子層數(shù)越多簡單離子半徑越大，相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞F-＞Na+；C正確；

D．F元素的非金屬性強(qiáng)于Cl元素；則形成氫化物后F原子束縛H原子的能力強(qiáng)于Cl原子，在水溶液中HF不容易發(fā)生電離，故HCl的酸性強(qiáng)于HF，D錯誤；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A．NH3中心原子N的價層電子對數(shù)=3+(5-3×1)=4，其雜化方式為sp3雜化；VSEPR構(gòu)型為四面體形，含有一對孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為三角錐形。

CH4中心原子C的價層電子對數(shù)=4+(4-4×1)=4，其雜化方式為sp3雜化；VSEPR構(gòu)型為四面體形，無孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為四面體形。

SO3中心原子S的價層電子對數(shù)=3+(6-3×2)=3，其雜化方式為sp2雜化；VSEPR構(gòu)型為平面三角形，無孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為平面三角形，A不符合題意；

B．BF3中心原子B的價層電子對數(shù)=3+(3-3×1)=3，其雜化方式為sp2雜化；VSEPR構(gòu)型為平面三角形，無孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為平面三角形。

SF6中心原子S的價層電子對數(shù)=6+(6-6×1)=6，其雜化方式為sp3d2雜化；VSEPR構(gòu)型為正八面體，無孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為正八面體。

PCl3中心原子P的價層電子對數(shù)=3+(5-3×1)=4，其雜化方式為sp3雜化；VSEPR構(gòu)型為四面體形，含有一對孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為三角錐形，B不符合題意；

C．PCl3中心原子P的價層電子對數(shù)=3+(5-3×1)=4，其雜化方式為sp3雜化；VSEPR構(gòu)型為四面體形，含有一對孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為三角錐形。

CO2中心原子C的價層電子對數(shù)=2+(4-2×2)=2；其雜化方式為sp雜化，VSEPR構(gòu)型為直線形，無孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為直線形。

CCl4中心原子C的價層電子對數(shù)=4+(4-4×1)=4，其雜化方式為sp3雜化；VSEPR構(gòu)型為正四面體形，無孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為正四面體形，C不符合題意；

D．HCHO中心原子C的價層電子對數(shù)=3+(4-2×1-2)=3，其雜化方式為sp2雜化；VSEPR構(gòu)型為平面三角形，無孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為平面三角形。

HCN中心原子C的價層電子對數(shù)=2+(4-3-1)=2；其雜化方式為sp雜化，VSEPR構(gòu)型為直線形，無孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為直線形。

CO2中心原子C的價層電子對數(shù)=2+(4-2×2)=2；其雜化方式為sp雜化，VSEPR構(gòu)型為直線形，無孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為直線形，D符合題意；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)題意：在電場作用下，水分子瞬間凝固成“暖冰”，水分子間更易形成氫鍵，不存在離子鍵，不是離子晶體，而Na2O晶體屬于離子晶體；A不正確；

B．“暖冰”是由水分子構(gòu)成，是分子晶體，SiO2晶體是原子晶體；兩者晶體類型不同，B不正確；

C．水分子中含有O－H鍵，是極性鍵；而H2S中的H－S鍵也是極性鍵；兩者的化學(xué)鍵類型相同，C不正確；

D．“暖冰”是由水分子構(gòu)成的；和普通冰相同；組成的物質(zhì)沒有變，其化學(xué)性質(zhì)相同，D正確；

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】(1)

A．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失電子是從最外層開始，所以Fe2+為1s22s22p63s23p63d6；A正確；

B．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，原子失去3個電子變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+為1s22s22p63s23p63d5；B錯誤；

C．Br的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，簡化后為[Ar]3d104s24p5；C錯誤；

D．Cl原子為1s22s22p63s23p5，得電子生成為1s22s22p63s23p6；D錯誤；

故選D。

(2)

A．BCl3是平面正三角形，分子中正負(fù)電中心重合，是非極性分子；而PCl3的P原子上有一對孤電子對，是三角錐形，分子中正負(fù)電中心不重合，是極性分子，所以分子極性：BCl33；A錯誤；

B．Fe3+為1s22s22p63s23p63d5，F(xiàn)e2+為1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3+中3d軌道半充滿；能量低更穩(wěn)定，B正確；

C．金屬鈉比鎂活潑；容易失去電子，因此鈉的第一電離能小于Mg的第一電離能，Na最外層只有一個電子，再失去一個電子，出現(xiàn)能層的變化，需要的能量增大，Mg最外層有2個電子，因此Na的第二電離能大于Mg的第二電離能，C錯誤；

D．根據(jù)相似相溶原理可知，由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)CS2容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CCl4中，由極性分子H2O構(gòu)成的溶質(zhì)不容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CCl4中，所以溶解度：CS2>H2O；D錯誤;

故選B。

(3)

A．S4O的結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是sp3雜化；兩邊的S原子均形成4個δ鍵且無孤對電子，A正確；

B．中間的兩個S原子均形成兩個單鍵；且均有兩對孤對電子，B正確；

C．原子間形成的共價鍵數(shù)目越多；鍵長就越短，C錯誤；

D．鄰羥基苯磺酸能形成分子內(nèi)氫鍵；對羥基苯磺酸能形成分子間氫鍵，含有分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)高，D正確；

故選C

(4)

的原子核外有22個電子，所以原子中運(yùn)動狀態(tài)不同的電子共有22種；其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2；最高能層為4s能級，電子云輪廓形狀為球形；價電子排布式為3d24s2；

(5)

青蒿素中含有C、H、O三種元素，其電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C>H；

(6)

由于δ鍵比π鍵穩(wěn)定；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，斷裂的化學(xué)鍵為異氰酸苯酯分子中的N=C鍵中的π鍵和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N-H鍵；

(7)

CO的中心原子為C，C的價電子數(shù)為4，與中心原子C結(jié)合的O的個數(shù)為3，與中心原子C結(jié)合的O最多能接受的電子教為2，所以CO的中心原子C上的弧電子對數(shù)=×(4+2-3×2)=0；SO的中心原子為S，S的價電子數(shù)為6，與中心原子S結(jié)合的O的個數(shù)為3，與中心原子S結(jié)合的O最多能接受的電子數(shù)為2，所以SO的中心原子S上的孤電子對數(shù)=×(6+2-3×2)=1；

(8)

根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，全形成單鍵的碳原子和形成雙鍵的碳原子，全形成單鍵的碳原子為sp3雜化，形成雙鍵的碳原子為sp2雜化；根據(jù)抗壞血酸分子結(jié)構(gòu)可知，分子中含有4個-OH，能與水形成分子間氫鍵，因此抗壞血酸易溶于水；在有機(jī)物分子中，連有4個不同原子或基團(tuán)的碳原子稱為“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物是手性分子，具有光學(xué)活性，抗壞血酸分子有2個手性碳原子，因此是手性分子；【解析】(1)A

(2)B

(3)C

(4)22球形。

(5)

(6)11

(7)01

(8)易溶是7、略

【分析】【詳解】

(1)是27號元素，核外有27個電子，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為核外電子排布式是的價電子軌道表示式是核外電子未成對電子數(shù)為4。故答案為：1s22s22p63s23d74s2；4；

(2)是32號元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為故答案為：

(3)是30號元素，的價電子排布式是的價電子排布式是的價電子機(jī)道表示式為故答案為：【解析】1s22s22p63s23d74s241s22s22p63s23p63d104s24p28、略

【分析】【分析】

（1）氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；生成弱酸；含氧強(qiáng)酸和NO氣體，即該反應(yīng)中N元素化合價由+3價變?yōu)?2價、+5價，結(jié)合原子守恒可知還生成HF，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；

（2）F原子半徑小；電負(fù)性大，使H-F鍵長較短，較牢固，同時氟化氫分子間形成氫鍵抑制氟化氫電離；

（3）NF3與NaOH溶液生成NaNO3、NaF，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則還可以生成的鹽是NaNO2。

【詳解】

（1）由題可知，NF3與水發(fā)生反應(yīng)，生成NO，另外還有兩種酸，根據(jù)元素守恒可知，強(qiáng)酸為硝酸，弱酸為HF，根據(jù)化合價升降守恒以及原子守恒可知該反應(yīng)的方程式為：NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF；

故答案為：NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF；

（2）HF中F元素電負(fù)性較大，吸引電子對能力較大，且F與H的半徑較小，鍵長較短，鍵能較大，且HF與HF之間能夠形成氫鍵、HF與H2O之間也能形成氫鍵；因此HF電離所需吸收的能量較高，故難以電離；

故答案為：H—F鍵鍵能大，結(jié)合能力強(qiáng)；HF與HF、HF與H2O間有氫鍵；

（3）NF3與水反應(yīng)生成物中有NO、HNO3，NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與NaOH能夠發(fā)生反應(yīng)生成NaNO3、NaNO2，故還可以生成的鹽為NaNO2；

故答案為：NaNO2?！窘馕觥竣?3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF②.H—F鍵鍵能大，結(jié)合能力強(qiáng)；HF與HF、HF與H2O間有氫鍵③.NaNO29、略

【分析】【詳解】

(1)在硫單質(zhì)中，每個S原子與另外2個S原子形成2個σ鍵，S原子的雜化軌道數(shù)等于σ鍵電子對數(shù)與孤電子對數(shù)之和（2+2=4），故S原子為雜化，故答案為：

(2)①分子呈三角錐形，分子中N原子形成3個N-H鍵，含有一對孤電子對，故N原子采用雜化；分子中既含有極性共價健又含有非極性共價鍵的化合物有故答案為：

②這些元素能夠形成含氧酸的為N、S元素，N、S元素形成的含氧酸有分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的有中心原子的價層電子對數(shù)為4的有中S的價層電子對數(shù)都是4，孤電子對數(shù)分別為1、0，則二者空間結(jié)構(gòu)分別為三角錐形、正四面體形，即酸根呈三角錐形的酸是故答案為：【解析】①.②.③.④.⑤.10、略

【分析】【詳解】

乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，分子中存在著氧原子以及和氧原子連接的氫原子，分子間能形成氫鍵。用質(zhì)譜儀檢測氣態(tài)乙酸時，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對分子質(zhì)量)為120的峰，原因是兩個乙酸分子通過氫鍵形成二聚體()?！窘馕觥績蓚€乙酸分子通過氫鍵形成二聚體()11、略

【分析】【詳解】

（1）Se的最外層為6個電子，基態(tài)Se原子價層電子的運(yùn)動狀態(tài)有6種；電子在能量相同的軌道上排布時，總是盡可能分占不同軌道且自旋方向相同，若基態(tài)O原子的電子排布式1s22s22p2p則違背了此規(guī)則（洪特規(guī)則），故選C。

（2）與互為等電子體，結(jié)構(gòu)與相似，化學(xué)鍵為三鍵，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2；分子中，S原子的確采用雜化，其中2個雜化軌道與O原子成鍵，還有一個雜化軌道里面是未共用電子對，三對電子之間都有排斥力，因此分子就是V形的。

（3）由圖像可知，為三角錐形，中心原子N原子為雜化，為平面形三角形，中心原子N原子為雜化；因?yàn)橛泄码娮訉?，所以更易形成配合物?/p>

（4）因?yàn)橄噜忔溨g原子作用較弱，所以相鄰鏈之間原子作用為分子間作用力；Se原子之間形成正六棱柱，位于面心和頂點(diǎn)，從晶胞的俯視圖可以得出Se的原子數(shù)目為：體積【解析】(1)6C

(2)1：2V型。

(3)sp3、sp2N(CH3)3

(4)分子間作用力12、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】TiF4為離子化合物，熔點(diǎn)高，其他三種均為共價化合物，隨相對分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高13、略

【分析】【分析】

先計(jì)算出中心原子的價層電子數(shù)與孤對電子對數(shù)；然后根據(jù)價層電子對互斥理論判斷空間構(gòu)型。

【詳解】

（1）H2Se分子中Se原子價層電子對數(shù)=2+(6－1×2)/2=4，Se原子采取sp3雜化；Se原子孤對電子對數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形；

（2）BCl3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵；中心原子上的價電子對數(shù)=3+(3－1×3)/2=3，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型為平面三角形；

（3）PCl3分子的中心原子P原子上含有3個σ鍵，中心原子上的價電子對數(shù)=3+(5－1×3)/2=4，P原子采取sp3雜化；中心原子上含有1對孤對電子，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；

（4）CO2分子中碳原子價層電子對數(shù)=2+(4－2×2)/2=2；C原子采取sp雜化，C原子不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知，空間構(gòu)型是直線形；

（5）SO2分子中硫原子價層電子對數(shù)=2+(6－2×2)/2=3，S原子采取sp2雜化；S原子孤對電子對數(shù)為1，空間構(gòu)型為V形；

（6）SO42-價層電子對個數(shù)=4+(6+2－4×2)/2=4；且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型為正四面體形。

【點(diǎn)睛】

本題考查判斷分子或離子構(gòu)型，正確判斷價層電子對個數(shù)為解答關(guān)鍵，由價層電子特征判斷分子立體構(gòu)型時需注意：價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型，不包括孤電子對。①當(dāng)中心原子無孤電子對時，兩者的構(gòu)型一致；②當(dāng)中心原子有孤電子對時，兩者的構(gòu)型不一致?！窘馕觥縑形平面三角形三角錐形直線形V形正四面體形三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)n(C)=n(CO2)==0.12moln(H)=2n(H2O)==0.24mol

m(C)+m(H)=0.12mol×12g·mol-1+0.24g=1.68g<2.64g該化合物含有氧元素。

n(O)==0.06mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.12mol：0.24mol：0.06mol=2：4：1，最簡式為C2H4O，由已知相對分子質(zhì)量為88，該化合物分子式為C4H8O2，故答案為：C4H8O2；

(2)根據(jù)核磁共振氫譜圖中由4個峰，且面積比為1:3:1:3，說明分子中含有4中氫原子，且個數(shù)比為1:3:1:3，結(jié)合紅外光譜圖所示含有C-H、C-O、C=O等化學(xué)鍵，故其結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：【解析】C4H8O222、略

【分析】【分析】

由題給信息可知；制備疊氮化鈉的過程為氨氣與金屬鈉共熱反應(yīng)制備氨基鈉，反應(yīng)制得的氨基鈉與一氧化二氮共熱反應(yīng)制得疊氮化鈉。

【詳解】

（1）氮三陰離子與二氧化碳的原子個數(shù)都為3；價電子數(shù)都為16；互為等電子體，等電子體具有相同的空間構(gòu)型，則氮三陰離子與二氧化碳的空間構(gòu)型相同，都為直線形，故答案為：直線形；

（2）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知；右側(cè)干燥管中盛裝的堿石灰用于干燥氨氣，故答案為：堿石灰；

（3）為防止空氣中的氧氣氧化金屬鈉和生成的氨基鈉；應(yīng)先通入氨氣排盡裝置中的空氣，若將收集到的氣體倒扣在水槽中，若液體能充滿小試管說明裝置中空氣已經(jīng)排盡，具體操作為用小試管在a口收集滿氣體，倒扣在水槽中，液體充滿試管；

（4）由反應(yīng)溫度為210~220℃可知；制備疊氮化鈉時應(yīng)采用油浴加熱，故選C；

（5）由題給方程式可知；反應(yīng)制得的疊氮化鈉中混有氨基鈉和氫氧化鈉雜質(zhì)，由題給信息可知，除去雜質(zhì)的方法為產(chǎn)品冷卻后，溶解于水，再加入乙醇并攪拌，然后過濾；乙醇洗滌、干燥得到疊氮化鈉，故答案為：NaOH；乙醇洗滌；

（6）由題意可知，2.0g產(chǎn)品中疊氮化鈉的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.04L×10—0.1000mol/L×0.01L×10=0.03mol，則疊氮化鈉的純度為×100%=97.5%，故答案為：97.5%。【解析】(1)直線形。

(2)堿石灰。

(3)用小試管在a口收集滿氣體；倒扣在水槽中，液體充滿試管。

(4)C

(5)NaOH乙醇洗滌。

(6)97.5%23、略

【分析】【詳解】

（1）氯酸根離子中氯原子存在3個σ鍵和1對孤電子對，所以氯原子的雜化方式為雜化；裝置A中濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性；反應(yīng)過程中裝置A中揮發(fā)出來的HCl，會消耗裝置C中的KOH，使氯酸鉀的產(chǎn)率減小；

（3）滴加的雙氧水過量，所以煮沸的主要目的是除去溶液中過量的防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)；

（4）步驟3中，酸性環(huán)境中將氧化為I2，自身被還原為根據(jù)得失電子守恒可知，和的系數(shù)比為再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為

（5）碘易揮發(fā)；加蓋水封的目的是防止碘揮發(fā)損失；

（6）消耗的的物質(zhì)的量為根據(jù)可知，被氧化的的物質(zhì)的量為則的物質(zhì)的量為所以樣品中的物質(zhì)的量為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】(1)sp3MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)減小濃鹽酸具有揮發(fā)性；A裝置中揮發(fā)出來的HCl，會消耗C裝置中的KOH

(3)除去溶液中過量的H2O2；防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

(4)

(5)防止碘揮發(fā)損失。

(6)20.4%(或0.204)24、略

【分析】【分析】

在裝置A中用濃鹽酸與KClO3反應(yīng)制取氯氣，將產(chǎn)生的氯氣通入裝置B中，與I2在CCl4溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生HIO3，再用KOH中和HIO3制取KIO3，在裝置C中進(jìn)行尾氣處理，防止過量的Cl2導(dǎo)致的大氣污染。

【詳解】

(1)在裝置A中濃鹽酸與KClO3發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生KCl和Cl2及H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O；

(2)根據(jù)裝置圖中B的結(jié)構(gòu)可知，裝置B的名稱為錐形瓶，在錐形瓶中I2和Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生HIO3和HCl，I2和Cl2在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，是因?yàn)镮2、Cl2和CCl4為非極性分子，H2O為極性分子，據(jù)“相似相溶”規(guī)則，可知I2和Cl2更易溶于CCl4；而在水中溶解度較?。?/p>

(3)KIO3晶體中，K是19號元素，核外電子排布是1s22s22p63s23p64s1，可見基態(tài)K原子核外電子占據(jù)的最高能層的符號是N，該能層電子排布為4s1，因此占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；碘元素原子核外有五個電子層，最外層有7個電子，是第五周期第VIIA的元素，IO3-中心原子I的價層電子對數(shù)為3+=4，所以該離子中I原子雜化類型為sp3雜化。

(4)在HIO3分子中，有H、O、I三種元素，由于元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大。元素的非金屬性O(shè)>I>H，所以元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>I>H，HIO3是一元弱酸，在水分子作用下能部分電離產(chǎn)生H+和IO3-，所以它的電離方程式為HIO3H++IO3-。

【點(diǎn)睛】

本題考查了Cl2、KHO3的制備原理等的知識，涉及儀器的辨析、尾氣處理、物質(zhì)的溶解性與結(jié)構(gòu)的關(guān)系、原子雜化、元素電負(fù)性大小比較等，掌握化學(xué)基本理論及元素化合物的知識是解答的關(guān)鍵?！窘馕觥縆ClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O錐形瓶I2、Cl2和CCl4為非極性分子，H2O為極性分子，據(jù)“相似相溶”規(guī)則，I2和Cl2更易溶于CCl4N球形第五周期第VIIA族sp3O>I>HHIO3H++IO3－五、計(jì)算題(共4題，共28分)25、略

【分析】【詳解】

(1)由銅晶胞為面心立方最密堆積可知，一個晶胞中含有銅原子個數(shù)為：個，故晶胞的體積為：V(晶胞)=a3=晶胞的質(zhì)量m(晶胞)＝一個體心晶胞含4個原子，故有4M=m(晶胞)×NA，則NA=故答案為：NA=

(2)因?yàn)镃aO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，所以一個晶胞中有四個鈣離子和四個氧離子，根據(jù)M(CaO)＝56g·mol－1，則有4M(CaO)=NAV(CaO晶胞)，故V(CaO晶胞)＝故答案為：【解析】①.4.70×10－23②.4.23×10－22③.NA＝＝6.01×1023mol－1④.26、略

【分析】【分析】

【詳解】

①該晶胞中含F(xiàn)e個數(shù)==2，設(shè)Fe原子半徑為b，則晶胞體內(nèi)對角線長度為4b，設(shè)晶胞邊長為a，則面上對角線長度為由勾股定理得：a2+()2=(4b)2，解得a=故晶胞體積=a3=()3，2個Fe原子總體積==則晶胞中原子體積占晶胞體積的比值為()3=即原子體積與晶體體積為故答案為：

②由①分析可知，1個晶胞中含2個Fe原子，故Fe原子質(zhì)量m=由①知，晶胞體積V=()3=（）3，故晶胞密度==即晶體密度為故答案為：【解析】①.②.27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)我們可利用強(qiáng)酸制弱酸的原理比較酸性強(qiáng)弱，根據(jù)苯酚鈉與碳酸反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉可以判斷出酸性：苯酚＜碳酸，原因：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋答案為：＜；C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋

(2)H2O和H2S都形成分子晶體，沸點(diǎn)的高低取決于分子間作用力的大小，若分子間形成氫鍵，熔沸點(diǎn)會出現(xiàn)反常，水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)：H2O＞H2S；答案為：＞；水分子之間存在氫鍵；

(3)加入AgNO3后，發(fā)生如下反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3

設(shè)4.350g樣品中含有Na2CO3為xmol；NaCl為ymol，則可得以下等量關(guān)系式：

①106x＋58.5y＝4.350；②276x＋143.5y＝5.575×2；解得x=0.03mol，y=0.02mol；ω(Na2CO3)==73.10%。答案為：73.10%。

【點(diǎn)睛】

5.575g是從50mL溶液中取出25mL的那部分與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量，計(jì)算時需注意與原混合物中的x、y相對應(yīng)。【解析】＜C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋＞水分子之間存在氫鍵73.10%28、略

【分析】【分析】

【詳解】

以Fe2+頂點(diǎn)研究，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+處于面心，每個頂點(diǎn)為8個晶胞共用，每個面為2個晶胞共用，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為=12；晶胞中Fe2+數(shù)目=O2-離子數(shù)目=1+=4，晶胞質(zhì)量=g，F(xiàn)e2+與O2-的最短核間距等于晶胞棱長的設(shè)二者最短距離為rpm，則晶胞棱2rpm，則：=ρ×(2r×10-10)3，解得r=pm?！窘馕觥竣?1