2025年粵教版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、化合物A是一種新型鍋爐水除氧劑；其結(jié)構(gòu)式如圖，下列說法不正確的是。

A.A分子中既含極性鍵，又含非極性鍵B.A分子中的共用電子對數(shù)為11C.A除氧時(shí)N元素被氧化D.A是共價(jià)化合物2、化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示；其廣泛應(yīng)用于新材料的生產(chǎn)及電化學(xué)研究。其中X；Y、Z、E、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與Q、E與W分別位于同一主族。下列有關(guān)說法正確的是。

A.是含有極性鍵的非極性分子B.Y的氫化物的熔沸點(diǎn)低于Z的氫化物的熔沸點(diǎn)C.X、Z、W不能形成離子化合物D.W的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的含氧酸的酸性。3、幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)如表，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是。NaCl單質(zhì)M熔點(diǎn)/℃801712190-702300沸點(diǎn)/℃1465141217857.62500

注：的熔點(diǎn)在條件下測定。A.的晶體類型為分子晶體B.單質(zhì)M可能是共價(jià)晶體C.熔沸點(diǎn)：MgO＜NaClD.離子鍵強(qiáng)度：4、下列說法中正確的是A.氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵B.PCl3分子是非極性分子C.氫鍵鍵長一般定義為HB的長度，而不是A-HB的長度D.的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致5、下列說法正確的是A.PCl3、Cl2及Cl2O三種分子中各原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.HF分子比HCl分子穩(wěn)定是因?yàn)榉肿娱g作用力前者強(qiáng)于后者C.核外電子排布相同的兩種微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同D.CaCl2和CaSO4中化學(xué)鍵的類型完全相同，熔化時(shí)克服的作用力類型也相同6、下列對結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的排序正確的是A.離子半徑：B.鍵角：C.沸點(diǎn)：D.晶格能：MgO>CaO7、某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。已知該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA；下列說法中錯(cuò)誤的是。

A.該鐵的氧化物化學(xué)式為Fe3O4B.距離Fe3+最近的O2-有6個(gè)C.晶體中的O2-只能構(gòu)成正四面體空隙D.晶胞的邊長為8、下面的敘述不正確的是A.晶胞空間利用率：金屬鎂＞金屬鉀＞金屬釙B.六方最密堆積()晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算：C.酸性：D.SF6的空間構(gòu)型為正八面體，在氧氣中不能燃燒9、下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是A.NH3、HC10H18B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5D.CCl4、Na2S、H2O2評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、下列說法正確的A.p軌道的形狀為紡錘形，的能量相等B.元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大C.基態(tài)原子外圍電子排布式為的元素位于第4周期ⅤA族，是p區(qū)元素D.金剛石晶體中，每個(gè)C與另外4個(gè)C形成共價(jià)鍵，故含有的金剛石中形成的共價(jià)鍵有4mol11、下列說法中不正確的是A.葡萄糖分子(HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CHOH?CHO)中的手性碳原子數(shù)為4B.基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖：C.[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子配位數(shù)為6D.AB2是V形，其A為sp3雜化12、下列分子或離子中，價(jià)層電子對互斥模型與分子或離子的幾何構(gòu)型不一致的是A.CO2B.H2OC.CCl4D.NH313、下列說法正確的是A.Li在O2中燃燒生成Li2O2B.堿金屬單質(zhì)從Li到Cs熔點(diǎn)依次降低C.熔沸點(diǎn)：F2<Cl2<Br2<I2D.F2可以從NaCl溶液中置換出Cl214、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、Cl元素最高正價(jià)依次升高C.N、O、F電負(fù)性依次增大D.Na、K、Rb第一電離能逐漸增大15、配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量，例如[Ag(NH3)2]+的在一定溫度下，向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++2NH3?Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3與δ(X)的關(guān)系如圖所示，其中pNH3=-lg[c(NH3)]、{X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+}。下列說法正確的是。

A.圖中δ1代表的是δ{[Ag(NH3)2]+}B.向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)增大C.該溶液中c()+c(H+)=c(OH-)D.該溫度時(shí)，K不穩(wěn){[Ag(NH3)2]+}=107.316、下列有關(guān)說法不正確的是。

A.18g的冰晶體中含氫鍵4molB.釙(Po)是一種放射性金屬，采用簡單立方堆積，空間利用率為52%C.H原子的電子云圖如圖c所示，電子云密度大的區(qū)域電子數(shù)自多D.金屬Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖d所示，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為1217、下列說法正確的是A.是由非極性鍵構(gòu)成的極性分子，空間構(gòu)型為Ⅴ形B.的空間共構(gòu)型為平面三角形C.熔融態(tài)的導(dǎo)電時(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D.的熔點(diǎn)為液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電18、下表各組數(shù)據(jù)中，一定有錯(cuò)誤的是。A金剛石硬度：10碳化硅硬度：9晶體硅硬度：7B溴化鉀熔點(diǎn)：735℃氯化鈉熔點(diǎn)：801℃氧化鎂熔點(diǎn)：2800℃C鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)：250℃對羥基苯甲醛沸點(diǎn)196℃對甲基苯甲醛沸點(diǎn)：204℃D三氟化硼的鍵角：120°氨分子的鍵角：120°四氯化碳的鍵角：109.5°

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)19、有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6；其中：

(1)某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號是___________；

(2)某微粒的鹽溶液，能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是___________；

(3)某微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒的符號是___________；

(4)某微粒還原性雖弱，但失去電子后氧化性強(qiáng)，且這種元素的原子得到一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的符號是___________。20、(1)Fe成為陽離子時(shí)首先失去___軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+價(jià)層電子排布式為___。

(2)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為___。

(3)Mn位于元素周期表中第四周期___族，基態(tài)Mn原子核外未成對電子有___個(gè)。

(4)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___、__(填標(biāo)號)。

A.

B.

C.

D.21、根據(jù)氫氣分子的形成過程示意圖(如下圖)回答問題：

(1)H—H鍵的鍵長為________，①～⑤中，體系能量由高到低的順序是________。

(2)下列說法中正確的是()。A．氫氣分子中含有一個(gè)π鍵B．由①到④，電子在核間出現(xiàn)的幾率增大C．由④到⑤，必須消耗外界的能量D．氫氣分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵

(3)幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如下表：?；瘜W(xué)鍵Si—OH—OO==OSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－1460464498176x

請回答下列問題：

①比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大?。簒________(填“>”、“<”或“＝”)176。

②H2被稱為21世紀(jì)人類最理想的燃料，而還有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)。試計(jì)算：每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為________；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為________。22、(1)195K，三氧化二磷在二氯甲烷中與臭氧反應(yīng)得到P4O18.畫出P4O18分子的結(jié)構(gòu)示意圖_____。

(2)CH2SF4是一種極性溶劑，其分子幾何構(gòu)型符合價(jià)層電子對互斥(VSEPR)模型。畫出CH2SF4的分子結(jié)構(gòu)示意圖(體現(xiàn)合理的成鍵及角度關(guān)系)_____。

(3)2018年足球世界杯比賽用球使用了生物基三元乙丙橡膠(EPDM)產(chǎn)品KeltanEco。EPDM屬三元共聚物；由乙烯；丙烯及第三單體經(jīng)溶液共聚而成。

①EPDM具有優(yōu)良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蝕等性能。寫出下列分子中不可用于制備EPDM的第三單體(可能多選，答案中含錯(cuò)誤選項(xiàng)不得分)_____。

②合成高分子主要分為塑料、纖維和橡膠三大類，下列高分子中與EPDM同為橡膠的是：_____。

F.聚乙烯G.聚丙烯腈H.反式聚異戊二烯I.聚異丁烯23、正誤判斷。

(1)燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中______

(2)NaOH在空氣中久置，最終變?yōu)镹a2CO3______

(3)氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物______

(4)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA______

(5)H2O2和Na2O2都屬于過氧化物，含有的化學(xué)鍵完全相同______

(6)7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA______24、已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物,試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問題:

（1）水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。

①1mol冰中有____mol氫鍵。

②用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是____。

（2）已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。H2O2分子不是直線形的,兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的兩面上,兩個(gè)氧原子在書脊位置上,書頁夾角為93°52',而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52'。

試回答:

①H2O2分子的電子式是______,結(jié)構(gòu)式是______。

②H2O2分子是含有___(填“極性”或“非極性”,下同)鍵和__鍵的___分子。

③H2O2難溶于CS2,簡要說明理由:_________。25、聯(lián)氨(N2H4)可以用于處理高壓鍋爐水中的氧；防止鍋爐被腐蝕，其中一種可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)1molN2H4·H2O含σ鍵的數(shù)目為______。

(2)Cu2O與NH3·H2O反應(yīng)能形成較穩(wěn)定的的原因是____。

(3)N2H4與O2的相對分子質(zhì)量相近，但N2H4的熔點(diǎn)(2℃)，沸點(diǎn)(114℃)分別遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于O2的熔點(diǎn)(218℃)，沸點(diǎn)(183℃)，原因是____。

(4)NaClO發(fā)生水解可生成HClO，HClO的空間構(gòu)型是___，中心原子的雜化類型是___。26、(1)酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡是能給出質(zhì)子(H+)的任何物質(zhì)都是酸，凡是能接受質(zhì)子(H+)的任何物質(zhì)都是堿。則CH3CH3、OH-、HCl、F-中屬于堿的是_______，用一個(gè)離子方程式說明它們結(jié)合質(zhì)子能力的相對強(qiáng)弱_______。

(2)化合物A；B、C的熔點(diǎn)如表：

。

A

B

C

化學(xué)式。

CH3CH2Cl

CH3CH2CH2Cl

CH3NH3Cl

熔點(diǎn)/℃

-139

-123

230

化合物C的熔點(diǎn)明顯高于A的原因是_______。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)27、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤28、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤29、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤30、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)31、今年3月發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K呈超導(dǎo)性；可能是人類對超導(dǎo)認(rèn)識(shí)的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，像維夫餅干，一層鎂一層硼地相間，如圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿C軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。

(1)由圖可確定硼化鎂的化學(xué)式為：_______。

(2)在方框里畫出硼化鎂的一個(gè)晶胞的透視圖，標(biāo)出該晶胞內(nèi)面、棱、頂角上可能存在的所有硼原子和鎂原子(鎂原子用大白球，硼原子用小黑球表示)_______。

32、向硫酸銅溶液中逐滴滴加濃氨水，先出現(xiàn)現(xiàn)象a，繼續(xù)滴加濃氨水，現(xiàn)象a逐漸消失，得到一種含二價(jià)陽離子的深藍(lán)色透明溶液，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體[Cu（NH3）4]SO4?H2O．這種二價(jià)陽離子的立體結(jié)構(gòu)如圖所示（4個(gè)NH3與Cu2+共面，跟H2O-Cu2+-H2O軸線垂直）。請回答以下問題：

（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)電子軌道表示式__。

（2）硫酸銅水溶液滴加濃氨水的變化過程，現(xiàn)象a是__；寫出生成深藍(lán)色透明溶液的離子方程式：__。

（3）NH3與Cu2+可形成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是__。

（4）請?jiān)诙r(jià)陽離子的立體結(jié)構(gòu)圖中用“→”表示出其中的配位鍵__。

（5）已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)變化角度來看，能生成Cu2O的原因是__。33、全氮類物質(zhì)具有高密度；高生成焓、超高能量及爆轟產(chǎn)物清潔無污染等優(yōu)點(diǎn)；成為新一代超高能含能材料的典型代表。

Ⅰ．高性能炸藥的結(jié)構(gòu)為

(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為_______；O基態(tài)原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為_______(用文字描述，下同)；的空間構(gòu)型為_______。

(2)寫出與互為等電子體的陽離子的化學(xué)式_______；中所含各元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開______(用元素符號表示)。

Ⅱ．作為新型高能含能材料，在炸藥；推進(jìn)劑和發(fā)射藥等領(lǐng)域具有較高的應(yīng)用價(jià)值。

(3)為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)為其中N原子的雜化方式是_______。

(4)的晶體結(jié)構(gòu)與相似。的結(jié)構(gòu)分為和立方晶胞的示意圖見圖-1。圖-2是晶胞正上方的俯視投影圖，圖中黑球(實(shí)心球)表示請?jiān)陬}圖-2中用白球(空心球)表示出的位置_______。

(5)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。圖-1中，原子1的坐標(biāo)是(0，)，則原子2的坐標(biāo)為_______。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知；該物質(zhì)含N-H極性鍵，N-C極性鍵，C=O雙鍵，N-N非極性鍵，故A正確；

B．該物質(zhì)中含6個(gè)N-H極性鍵；2個(gè)N-C極性鍵，2個(gè)N-N非極性鍵，1個(gè)C=O雙鍵，共有共用電子對為12個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C．A與氧氣反應(yīng)的方程式為(N2H3)2CO+2O2=2N2+CO2+3H2O；氮元素化合價(jià)升高，A除氧時(shí)N元素被氧化，故C正確；

D．該物質(zhì)均是非金屬元素間互相成共價(jià)鍵；屬于共價(jià)化合物，故D正確；

故選B。2、A【分析】【分析】

X；Y、Z、E、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；根據(jù)原子的成共價(jià)鍵的數(shù)量和所帶電荷數(shù)可判斷X為H，Y為C，Z為N。根據(jù)原子序數(shù)大小，且Z與Q、E與W分別位于同一主族，可知Q為P，E為F，W為Cl。

【詳解】

A．為乙炔；為含有極性鍵的非極性分子，A項(xiàng)正確；

B．應(yīng)該是Y的簡單氫化物的熔沸點(diǎn)低于Z的簡單氫化物的熔沸點(diǎn)；Y為C，碳的氫化物有很多，分子量越大，熔沸點(diǎn)越高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．氯化銨；銨鹽全部是由非金屬形成的離子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．W的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的最高價(jià)含氧酸的酸性；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選A。3、C【分析】【詳解】

A．的熔點(diǎn)190℃；沸點(diǎn)178℃，熔沸點(diǎn)較低，晶體類型為分子晶體，故A正確；

B．單質(zhì)M的熔沸點(diǎn)很高；可能是共價(jià)晶體，故B正確；

C．氧化鎂中鎂離子半徑小于鈉離子半徑；氧離子半徑小于氯離子半徑，且鎂離子；氧離子所帶電荷數(shù)多，氧化鎂的晶格能比氯化鈉的晶格能大，則熔沸點(diǎn)：NaCl＜MgO，故C錯(cuò)誤；

D．鎂離子半徑小于鈉離子半徑，離子鍵鍵長越短，鍵能越大，則離子鍵強(qiáng)度：故D正確。

綜上所述，答案為C。4、D【分析】【詳解】

A．稀有氣體單質(zhì)是單原子分子；分子中無化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．PCl3中P原子孤對電子對數(shù)為=1，成鍵電子對數(shù)目為3，則P原子價(jià)電子對數(shù)為4，PCl3分子空間構(gòu)型為三角錐型，正負(fù)電荷中心不重合，因此PCl3是極性分子；故B錯(cuò)誤；

C．氫鍵鍵長一般定義為A-HB的長度；而不是HB的長度，故C錯(cuò)誤；

D．中Cl原子孤對電子對數(shù)為=0，Cl原子的價(jià)電子對數(shù)為4，空間構(gòu)型為正四面體，因此的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致；故D正確；

答案選D。5、A【分析】【詳解】

A.PCl3分中P原子中的最外層電子為5，Cl原子中的最外層電子為7，P與Cl原子形成3個(gè)共用電子對，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Cl2分子中2個(gè)Cl原子形成1個(gè)共用電子對，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Cl2O分子中O原子與Cl原子各形成1個(gè)共用電子對；每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；

B.分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱；與分子間作用力無關(guān)，HF分子比HCl分子穩(wěn)定是因?yàn)镠—F鍵的鍵能大于H—Cl鍵的鍵能，B錯(cuò)誤；

C.核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar、S2?、K+化學(xué)性質(zhì)不同；C錯(cuò)誤；

D.CaCl2為離子化合物，只存在離子鍵，CaSO4為含共價(jià)鍵的離子化合物，既存在離子鍵也存在共價(jià)鍵，CaCl2和CaSO4中化學(xué)鍵的類型不完全相同；D錯(cuò)誤；

答案為A。

【點(diǎn)睛】

分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，而分子間作用力決定分子晶體熔沸點(diǎn)的高低。6、D【分析】【詳解】

A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子；核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則硫離子的離子半徑大于鉀離子，故A錯(cuò)誤；

B．甲烷分子中碳原子的雜化方式為sp3雜化，甲醛分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化；所以甲烷分子的鍵角小于甲醛分子，故B錯(cuò)誤；

C．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵；對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的分子間作用力弱于對羥基苯甲醛，沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛，故C錯(cuò)誤；

D．氧化鎂和氧化鈣都是離子晶體；鎂離子的離子半徑小于鈣離子，所以氧化鎂的晶格能大于氧化鈣，故D正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

由A方塊可知，位于頂點(diǎn)和體心的亞鐵離子個(gè)數(shù)為4×+1=、位于體內(nèi)的氧離子個(gè)數(shù)為4，B方塊則位于頂點(diǎn)的亞鐵離子個(gè)數(shù)為4×=，位于體內(nèi)的鐵離子和氧離子都為4，則由4個(gè)A方塊和4個(gè)B方塊組成的晶胞中亞鐵離子、鐵離子和氧離子的個(gè)數(shù)比為(+)×4：4×4：(4+4)×4=1：2：4，所以晶胞的化學(xué)式為Fe3O4。

【詳解】

A．由分析可知，鐵的氧化物化學(xué)式為Fe3O4；故A正確；

B．由B方塊可知；小立方體中位于頂點(diǎn)的鐵離子與位于頂點(diǎn)的氧離子個(gè)數(shù)的距離最近，所以距離鐵離子最近的氧離子有6個(gè)，故B正確；

C．由B方塊可知；晶體中的氧離子構(gòu)成正四面體空隙，由B方塊可知，晶體中的氧離子構(gòu)成正八面體空隙，故C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，晶胞中含有8個(gè)Fe3O4，設(shè)晶胞的邊長為anm，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=10-21a3d，解得a=；故D正確；

故選C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Po的空間利用率為52%；K的空間利用率為68%；Mg的空間利用率為74%；所以晶胞空間利用率∶Mg＞K＞Po，A正確；

B．六方最密堆積是原子的配位數(shù)是12，晶胞頂點(diǎn)占面心占體內(nèi)占1，則該晶胞中的原子個(gè)數(shù)為12×+2×+3=6；B錯(cuò)誤；

C．同一元素不同價(jià)態(tài)的含氧酸中，中心元素價(jià)態(tài)越高，酸性越強(qiáng)，所以酸性：不同元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：P＜S，所以酸性：C正確；

D．SF6的價(jià)電子對數(shù)是6；分子的空間構(gòu)型為正八面體，是無色；無味、無毒的氣體，在氧氣中不能燃燒，在溫度高于500℃時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體，D正確；

故不正確的是B。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3、C10H18屬于分子晶體的化合物；HD是單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；

B．PCl3，CO2，H2SO4均屬于分子晶體的化合物；故B正確；

C．SO2、P2O5屬于分子晶體的化合物，SiO2屬于共價(jià)晶體的化合物；故C錯(cuò)誤；

D．CCl4、H2O2屬于分子晶體的化合物，Na2S是離子晶體；不是分子晶體，故D錯(cuò)誤；

故選B。二、多選題(共9題，共18分)10、AC【分析】【分析】

本題考查比較綜合；涉及電離能；元素周期表的分區(qū)、化學(xué)鍵等知識(shí)，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。

【詳解】

A．p軌道均為紡錘形，同一能級的不同軌道能量相同，空間伸展方向不同，所以的能量相等；故A正確；

B．同一周期金屬性從左到右逐漸增大；同一周期第一電離能從左到右有增大趨勢，但第IIIA族第一電離能小于第IIA，第VA族第一電離能大于第VIA，所以第一電離能遞變規(guī)律與非金屬性遞變規(guī)律不完全相同，故B錯(cuò)誤；

C．基態(tài)原子外圍電子排布式為的元素有4個(gè)電子層；最外層電子數(shù)為5；位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故C正確；

D．金剛石是原子晶體，在原子晶體里，原子間以共價(jià)鍵相互結(jié)合，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，一個(gè)碳原子含有2個(gè)鍵，所以1mol金剛石含鍵；故D錯(cuò)誤。

故選AC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．葡萄糖分子(HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CHOH?CHO)中；4個(gè)-CHOH-上的碳原子都是手性碳原子，故A正確；

B．基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖應(yīng)為故B錯(cuò)誤；

C．[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子分別與4個(gè)NH3分子中的N原子、2個(gè)Cl-形成6個(gè)配位鍵；故C正確；

D．AB2是V形，表明A原子的最外層至少有1對孤對電子，則A的價(jià)層電子對數(shù)可能為3，其A可能為sp2雜化；故D錯(cuò)誤；

故選BD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3中心原子N原子價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=3+1=4；互斥模型為正四面體形，略去孤電子對后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是三角錐形，A正確；

B．SO3的孤電子對數(shù)為(6-32)=0；σ=3，價(jià)層電子對數(shù)=3+0=3，分子價(jià)層電子對互斥模型；平面三角形，孤電子對為0，即為分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故B錯(cuò)誤；

C．CCl4中中心原子C原子價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=4+(4-41)=4；互斥模型為正四面體形，中心原子不含孤電子對，分子構(gòu)型為正四面體形，C錯(cuò)誤；

D．CO2中每個(gè)O原子與C原子形成兩個(gè)共同點(diǎn)子對；所以C原子價(jià)層電子對數(shù)為2，且不含孤電子對，互斥模型與分子的幾何構(gòu)型相同，D錯(cuò)誤；

故選A。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．Li在O2中燃燒生成Li2O；故A錯(cuò)誤；

B．同主族元素從上到下；原子半徑增大，金屬鍵減弱，堿金屬單質(zhì)從Li到Cs熔點(diǎn)依次降低，故B正確；

C．分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，熔沸點(diǎn)：F2<Cl2<Br2<I2；故C正確；

D．F2不可以從NaCl溶液中置換出Cl2；會(huì)先與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，故D錯(cuò)誤；

故選BC。14、BD【分析】【詳解】

A．Li；Be、B原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3；依次增多，故A正確；

B．P；C、Cl元素最高正價(jià)分別為+5、+4、+7；故B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大；N；O、F電負(fù)性分別為3.0、3.5、4.0，依次增大，故C正確；

D．同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，Na、K、Rb第一電離能逐漸減??；故D錯(cuò)誤；

故選BD。15、BC【分析】【詳解】

A．pNH3越大，即c(NH3)越小，溶液的c(Ag+)越大，越大，δ1代表的是δ(Ag+)；故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．向體系中滴入硝酸，c(NH3)越小，δ(Ag+)增大；故B選項(xiàng)正確；

C．溶液中電荷守恒c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)物料守恒c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}=c(NO3-)兩式整理得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，故C選項(xiàng)正確；

D．選取a點(diǎn)即δ(Ag+)=δ{[Ag(NH3)2]+}，=(10-3.65)2=10-7.3；故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。16、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．在冰的晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，則每一個(gè)水分子平均形成的氫鍵個(gè)數(shù)為=2；18g水為1mol，所以18g的冰晶體中含氫鍵2mol，故A不正確；

B．釙(Po)是一種放射性金屬，采用簡單立方堆積，設(shè)邊長是2r，體積為8r3，根據(jù)分?jǐn)偡芍?，個(gè)Po，體積為空間利用率為故B正確；

C．H原子的電子云圖中；電子云密度大的區(qū)域僅表示電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，故C不正確；

D．金屬Cu的晶胞中，Cu原子的配位數(shù)為故D正確；

故選AC。17、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)等電子原理，O3與SO2是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，中心原子氧是sp3雜化，有2個(gè)孤電子對，但臭氧分子的正負(fù)電荷重心不重合，是由非極性鍵構(gòu)成的極性分子；空間構(gòu)型為Ⅴ形，故A正確；

B．的中心原子氯的價(jià)層電子對==4，是sp3雜化；空間共構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

C．熔融態(tài)的導(dǎo)電時(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；發(fā)生了電解，有新物質(zhì)生成，故C正確；

D．的熔點(diǎn)為屬于分子晶體，液態(tài)；固態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；故D錯(cuò)誤；

故選AC。18、CD【分析】【詳解】

A.金剛石；碳化硅和晶體硅都是原子晶體；都具有較大的硬度，由于共價(jià)鍵鍵能：碳碳鍵強(qiáng)于碳硅鍵，碳硅鍵強(qiáng)于硅硅鍵，所以金剛石的硬度最大，晶體硅的硬度最小，故A正確；

B.溴化鉀；氯化鈉、氧化鎂都是離子晶體；都具有較高的熔沸點(diǎn)，由于晶格能的大小順序?yàn)檠趸V＞氯化鈉＞溴化鉀，則熔點(diǎn)的順序?yàn)檠趸V＞氯化鈉＞溴化鉀，故B正確；

C.形成分子間的氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較高；形成分子內(nèi)的氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較低，鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，則鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛，故C錯(cuò)誤；

D.氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形；鍵角為107.2°（或107°18＇），故D錯(cuò)誤；

故選CD。三、填空題(共8題，共16分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)題意可知：電中性微?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)為18，該粒子為Ar，故答案為：Ar；

(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，說明該微粒具有還原性，反應(yīng)使溶液出現(xiàn)渾濁，說明生成了難溶物，這種微粒是硫離子，故答案為：S2-；

(3)該微粒的氧化性很弱，得到個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，說明該原子的最外層電子數(shù)為1，這種微粒為鉀離子，故答案為：K+；

(4)該微粒的還原性很弱，失去一個(gè)電子后變?yōu)樵?，說明該原子最外層電子數(shù)為7，原子的氧化性很強(qiáng)，這種微粒為氯離子，故答案為：Cl-?！窘馕觥竣?Ar②.S2-③.K+④.Cl-20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Fe是26號元素，電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e成為陽離子時(shí)首先失去最外層4s軌道電子，Sm3+是Sm原子失去3個(gè)電子形成的，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+價(jià)層電子排布式為4f5，故答案為：4s；4f5；

(2)Cu是29號元素，電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu2+是Cu原子失去2個(gè)電子生成的，其基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9，故答案為：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；

(3)Mn是25號元素，位于元素周期表中第四周期ⅦB族，電子排布式為[Ar]3d54s2；d軌道上電子數(shù)為5，5個(gè)d電子分占5個(gè)g軌道時(shí)，能量較低，則d軌道中未成對電子數(shù)為5，故答案為：5；

(4)根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)核外電子排布式為1s22s1，則D中能量最低；選項(xiàng)C中有2個(gè)電子處于2p能級上，能量最高；故答案為：D；C?！窘馕觥竣?4s②.4f5③.[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9④.ⅦB⑤.5⑥.D⑦.C21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)可以直接從題圖上有關(guān)數(shù)據(jù)得出，H—H鍵的鍵長為74pm；體系能量由高到低的順序是①⑤②③④。(2)氫氣分子中含有1個(gè)σ鍵，A錯(cuò)；共價(jià)鍵的本質(zhì)就是高概率地出現(xiàn)在原子間的電子與原子間的電性作用，B正確；④已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，C正確；氫氣分子中含有一個(gè)非極性鍵，D錯(cuò)。(3)①Si—Si鍵的鍵長比Si—C鍵的鍵長長、鍵能小。②由題圖可知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為1000g÷2g·mol－1×（464kJ·mol－1×2－436kJ·mol－1－498kJ·mol－1×）＝121500kJ；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為460kJ·mol－1×4mol－498kJ·mol－1×1mol－176kJ·mol－1×2mol＝990kJ。【解析】①.74pm②.①⑤②③④③.BC④.>⑤.121500kJ⑥.990kJ22、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】或CEI23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)燒堿是氫氧化鈉屬于堿；純堿是碳酸鈉,屬于鹽；所以答案為:錯(cuò)。

(2)NaOH固體易潮解、表面的溶液吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水、固體表面因形成碳酸鈉過飽和溶液而析出碳酸鈉晶體、晶體風(fēng)化失去結(jié)晶水、故最終變?yōu)镹a2CO3；所以答案為:對。

(3)氧化鈉由鈉離子和氧離子構(gòu)成；過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；均為離子化合物，所以答案為:對。

(4)過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA；所以答案為:錯(cuò)。

(5)H2O2和Na2O2都屬于過氧化物，過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，含有離子鍵和共價(jià)鍵，過氧化氫由氫原子和氧原子構(gòu)成，只含有共價(jià)鍵，則H2O2和Na2O2化學(xué)鍵不完全相同；所以答案為:錯(cuò)。

(6)過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，1個(gè)過氧根離子內(nèi)含1對共用電子對，7.8g即0.1mol過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.1NA，所以答案為:錯(cuò)?！窘馕觥垮e(cuò)對對錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)24、略

【分析】【詳解】

（1）在冰中；水分子通過“氫鍵”相互連接成無限結(jié)構(gòu)，其中每個(gè)水分子都被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體，每個(gè)水分子與周圍的4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，按“均攤法”計(jì)算，相當(dāng)于每個(gè)水分子有2個(gè)氫鍵，所以1mol冰中有2mol氫鍵；根據(jù)VSEPR理論，水分子中心氧原子采用不等性sp3雜化軌道成鍵，成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，分子為V形結(jié)構(gòu)，故選B。

（2）由H2O2的空間構(gòu)型圖可知，H2O2是極性分子，分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵，分子中兩個(gè)氧原子間存在非極性鍵、每個(gè)氧原子又與1個(gè)氫原子形成極性鍵，結(jié)構(gòu)式為：H—O—O—H、電子式為：而CS2為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，H2O2難溶于CS2。【解析】①.2②.B③.④.H—O—O—H⑤.極性⑥.非極性⑦.極性⑧.H2O2為極性分子,而CS2為非極性溶劑,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,H2O2難溶于CS225、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)N2H4·H2O成鍵原理進(jìn)行分析；(2)根據(jù)形成的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷；(3)根據(jù)氫鍵比較范德華力更強(qiáng)的性質(zhì)進(jìn)行解答；(4)根據(jù)雜化軌道理論進(jìn)行分析解答；

【詳解】

(1)N2H4·H2O分子含有1個(gè)N-N鍵、4個(gè)N-H鍵、2個(gè)O-H鍵，分子共含有7個(gè)σ鍵，所以1molN2H4·H2O含σ鍵的數(shù)目為7NA，故答案：7NA；

(2)Cu2O與NH3·H2O反應(yīng)能形成較穩(wěn)定的的原因是：NH3·H2O中NH3的N原子提供孤對電子與Cu+的空軌道形成配位鍵，故答案：NH3?H2O中NH3的N原子提供孤對電子，與Cu+的空軌道形成配位鍵；(3)因?yàn)镹2H4分子之間存在氫鍵，O2分子之間為范德華力，氫鍵比較范德華力更強(qiáng)，所以N2H4與O2的相對分子質(zhì)量相近，但N2H4的熔點(diǎn)(2℃)，沸點(diǎn)(114℃)分別遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于O2的熔點(diǎn)(218℃)，沸點(diǎn)(183℃)，故答案：N2H4分子之間存在氫鍵，O2分子之間為范德華力，氫鍵比較范德華力更強(qiáng)；(4)HClO的中心原子O原子孤電子對數(shù)==2，價(jià)層電子對數(shù)=2+2=4，HClO的空間構(gòu)型為V形，O原子采取sp3雜化，故答案為:V形；sp3?！窘馕觥竣?7NA②.NH3?H2O中NH3的N原子提供孤對電子，與Cu+的空軌道形成配位鍵③.N2H4分子之間存在氫鍵，O2分子之間為范德華力，氫鍵比較范德華力更強(qiáng)④.V形⑤.sp326、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在上述微粒中OH-、F-會(huì)結(jié)合H+形成H2O、HF，因此OH-、F-屬于堿；

HF與OH-反應(yīng)產(chǎn)生F-、H2O，反應(yīng)方程式為：HF+OH-=F-+H2O，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的性質(zhì)可知酸性：HF＞H2O，即結(jié)合H+的能力：OH-＞F-；

(2)由物質(zhì)的熔點(diǎn)可知A的熔點(diǎn)比較低，而C的熔點(diǎn)比較高。這是由于A屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，斷裂消耗的能量比較低；而C是離子晶體，陰、陽離子之間以離子鍵結(jié)合，離子鍵是比分子間作用力強(qiáng)，斷裂消耗的能量比較高，給其熔點(diǎn)比較高?！窘馕觥縊H-、F-HF+OH-=F-+H2OA是分子晶體，C是離子晶體，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)四、判斷題(共4題，共12分)27、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。28、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。29、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。30、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)31、略

【分析】【分析】

【詳解】

今年3月發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K呈超導(dǎo)性；可能是人類對超導(dǎo)認(rèn)識(shí)的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，像維夫餅干，一層鎂一層硼地相間，如圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿C軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。

(1)由圖可知一個(gè)白球?yàn)殒V，小黑球周圍有3個(gè)鎂原子，鎂原子周圍有6個(gè)硼原子，因此Mg與B的原子比為1：=1:2，因此可確定硼化鎂的化學(xué)式為：MgB2；故答案為：MgB2。

(2)從上