2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列化合物的分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是A.HClOB.CO2C.C2H5OHD.H2O22、丁二酮肟鎳是一種鮮紅色沉淀，可用來檢驗(yàn)Ni2+；其分子結(jié)構(gòu)如下圖。該分子中不存在。

A.σ鍵B.π鍵C.離子鍵D.配位鍵3、如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)；下列有關(guān)說法正確的是。

A.碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層狀結(jié)構(gòu)B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力4、下列說法正確的是A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B.因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，所以水分子的穩(wěn)定性很好C.離子晶體一定含有金屬陽(yáng)離子D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)5、下列各組物質(zhì)中；按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是()

①O2、I2、Hg②CO、Al、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA.①③B.①④C.②③D.②④6、下列物質(zhì)中，屬于離子晶體，并且含有共價(jià)鍵的是()A.CaCl2B.MgOC.N2D.NH4Cl7、根據(jù)圖中相關(guān)信息，判斷下列說法正確的是（）A.在NaCl晶體中，距離Na+最近的Cl-形成正四面體B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4C.CO2晶胞中每個(gè)分子周圍有8個(gè)緊鄰的CO2分子D.在碘晶體中，碘分子的排列有4種不同的方向評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、下列說法中正確的是A.所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)B.能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多9、下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是A.H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子，且H2S分子的鍵角較大B.HS﹣和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子微粒C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D.1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)10、下表中所列的五種短周期元素；原子序數(shù)連續(xù)，但與表中排列順序無關(guān)。用m表示基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)，用n表示基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)，m—n的值如下表所示：

下列說法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：A<td><>B.電負(fù)性：E<td><>C.原子序數(shù)：B<td><>D.核外未成對(duì)電子數(shù)：C=D11、下列敘述正確的是【】A.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，廣泛存在于自然界中B.CO和N2的分子量相同，但CO的沸點(diǎn)比N2的高C.CH2＝CH2分子中共有四個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵D.若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性12、下列說法正確的是A.HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B.H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O中共價(jià)鍵的鍵能比較大C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D.氨氣極易溶于水是因?yàn)榘睔饪膳c水形成氫鍵這種化學(xué)鍵13、膦（PH3）在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是（）A.PH3是非極性分子B.PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)C.PH3中的P-H鍵的極性比NH3中N-H鍵的極性弱D.PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵14、有5種元素X、Y、Z、Q、T。X為短周期元素，其原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且此能級(jí)無空軌道；Y原子的價(jià)電子排布式為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A.元素Y和X的單質(zhì)可在加熱的條件下形成化合Y2X3B.T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D.ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、甲醛分子(CH2O)的中心原子(碳原子)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為________，其孤電子對(duì)數(shù)為________，則該分子呈________形。甲醛分子的中心原子的雜化類型為________，分子中共有________個(gè)σ鍵，有________個(gè)π鍵，其中C﹣H的σ鍵的類型為________，C﹣O的σ鍵的類型為________16、地殼中含有O；Si、Al、Fe、Na、Mg、Ti、Cu等多種元素。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題。

(1)Fe元素位于元素周期表的第____周期；第______族。

(2)地殼中含量最多的三種元素O；Si、Al中；電負(fù)性最大的是____________。

(3)Cu的基態(tài)原子的電子排布式是_________________________。

(4)鈦被稱為繼鐵；鋁之后的第三金屬。Ti的原子序數(shù)是__________；基態(tài)鈦原子價(jià)電子層的電子排布圖是__________________。

(5)表格中數(shù)據(jù)是Na；Mg、Al逐級(jí)失去電子的電離能。其中X、Y、Z代表的元素的原子依次是_________________。

。

X

Y

Z

____(kJ·mol-1)

738

496

578

1451

4562

1817

1817

7733

6912

2745

2745

10540

9543

11575

11575

17、回答下列填空：

（1）有下列分子或離子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立體構(gòu)型為直線形的有________(填序號(hào)，下同)；粒子的立體構(gòu)型為V形的有________；粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的有________；粒子的立體構(gòu)型為三角錐形的有____；粒子的立體構(gòu)型為正四面體形的有____。

（2）俗稱光氣的氯代甲酰氯分子(COCl2)為平面三角形，但C—Cl鍵與C=O鍵之間的夾角為124.3°；C—Cl鍵與C—Cl鍵之間的夾角為111.4°，解釋其原因：____。18、世界上最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的是中國(guó)；明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Zn原子的核外電子所占據(jù)的最高能層符號(hào)為___。

(2)硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中陰離子的空間構(gòu)型為_______。

②中，中心原子的軌道雜化類型為________。

③寫出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式：________。

④NH3極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開_______19、砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料；可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_____________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As（填“>”或“<”，下同），第一電離能Ga_____________As。

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為_____________。

（4）鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，比較下表中鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_____________。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃?49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約40020、據(jù)報(bào)道復(fù)旦大學(xué)修發(fā)賢教授課題組成功制備出砷化鈮納米帶；并觀測(cè)到其表面態(tài)具有百倍于金屬銅薄膜和千倍于石墨烯的導(dǎo)電性。相關(guān)研究論文已在線發(fā)表于權(quán)威科學(xué)期刊《自然》?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鈮元素(Nb)為一種金屬元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d55s1。下列是Nb的不同微粒的核外電子排布式，其中失去最外層1個(gè)電子所需能量最小的是___（填標(biāo)號(hào)）。

a.[Kr]4d35s15p1b.[Kr]4d45s1c.Kr]4d2d.Kr]4d3

（2）砷為第VA族元素，砷可以與某些有機(jī)基團(tuán)形成有機(jī)化合物，如(ClCH=CH)2AsCl，其中As原子與2個(gè)C原子、1個(gè)Cl原子形成的VSEPR模型為____。

（3）英國(guó)曼徹斯特大學(xué)物理學(xué)家安德烈·蓋姆和康斯坦丁諾沃肖洛夫用微機(jī)械剝離法成功從石墨中分離出石墨烯；因此共同獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)；而石墨烯具有優(yōu)異的光學(xué)；電學(xué)、力學(xué)特性在材料學(xué)、微納加工、能源、生物醫(yī)學(xué)和藥物傳遞等方面具有重要的應(yīng)用前景，被認(rèn)為是一種未來革命性的材料。

已知“石墨烯”的平面結(jié)構(gòu)如圖所示，一定條件下石墨烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成石墨烷，石墨烷中碳原子雜化類型是___，石墨烯導(dǎo)電的原因是____。

（4）石墨烯也可采用化學(xué)方法進(jìn)行制備如采用六氯苯、六溴苯作為原料可制備石墨烯。下表給出了六氯苯、六溴苯、苯六酸俗名為蜜石酸的熔點(diǎn)和水溶性：。物質(zhì)六氯苯六溴苯苯六酸熔點(diǎn)/℃231325287水溶性不溶不溶易溶

六溴苯的熔點(diǎn)比六氯苯高的原因是____，苯六酸與六溴苯、六氯苯的水溶性存在明顯的差異本質(zhì)原因是___。

（5）出于以更高效率利用太陽(yáng)光等目的研制出金紅石型鈮氧氮化物(NbON)，比以往的光學(xué)半導(dǎo)體更能夠吸收長(zhǎng)波長(zhǎng)側(cè)的光，作為光學(xué)半導(dǎo)體的新材料。該化合物的晶胞有如圖所示的兩種構(gòu)型，若晶胞的邊長(zhǎng)為apm，該晶體的密度為__g·cm-3。（NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，相關(guān)原子量：Nb—93）

21、世界上最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的是中國(guó)；明朝末年《天工開物》一書中有關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載?；卮鹣铝袉栴}。

（1）硫酸鋅溶于過量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。

①配合物[Zn(NH3)4]SO4中，[Zn(NH3)4]2+的名稱是____________。

②中,中心原子的軌道雜化類型為____________。

③NH3極易溶于水，除了因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外還因?yàn)開___________。

（2）Zn2+的4s和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構(gòu)型為____________。

（3）氧化鋅的結(jié)構(gòu)有多種，其中一種立方閃鋅礦的結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的邊長(zhǎng)為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值則立方閃鋅礦晶體的密度為____________g?cm-3。

22、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

（1）鉬晶體的堆積方式為__。

（2）鉬原子的配位數(shù)為__。

（3）構(gòu)成鉬晶體的粒子是__。

（4）金屬鉬的密度為__g·cm-3。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共30分)23、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。24、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號(hào)為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。25、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為________。26、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。27、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共3分)28、飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

分析：一般來說；單鍵只含有σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)解答該題。

詳解：A．HClO只含有單鍵；不含有π鍵，A錯(cuò)誤；

B．二氧化碳中含有C=C鍵；既含σ鍵又含π鍵，B正確；

C．C2H5OH分子中含有單鍵；不含有π鍵，C錯(cuò)誤；

D．雙氧水結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；只含有σ鍵，D錯(cuò)誤。

答案選B。2、C【分析】【詳解】

A．分子內(nèi)兩原子間的一條實(shí)線表示1個(gè)σ鍵；二條實(shí)線中有一條表示σ鍵，A不合題意；

B．分子內(nèi)原子間的二條實(shí)線中；有一條表示π鍵，B不合題意；

C．離子鍵是陰；陽(yáng)離子間形成的化學(xué)鍵；丁二酮肟鎳分子內(nèi)不存在陰、陽(yáng)離子，所以不存在離子鍵，C符合題意；

D．分子內(nèi)用箭頭表示的化學(xué)鍵為配位鍵；D不合題意；

故選C。3、A【分析】【分析】

碘為分子晶體；晶胞中占據(jù)頂點(diǎn)和面心，以此分析。

【詳解】

A；碘分子的排列有2種不同的取向；在頂點(diǎn)和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)，故A正確；

B、B．用均攤法計(jì)算：頂點(diǎn)碘分子個(gè)數(shù)加面心碘分子個(gè)數(shù)=8×+6×=4；因此平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子，即有8個(gè)碘原子，故B錯(cuò)誤；

C；碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)；構(gòu)成微粒為分子，是分子晶體，故C錯(cuò)誤；

D；碘晶體中的碘原子間存在I-I非極性鍵；碘分子之間存在范德華力，故D錯(cuò)誤；

答案選A。4、A【分析】【詳解】

A．分子晶體中一定存在分子間作用力；不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體，由單原子分子構(gòu)成，分子中沒有化學(xué)鍵，故A正確；

B．氫鍵影響水的沸點(diǎn)高低；與水的穩(wěn)定性無關(guān)，影響穩(wěn)定性的因素是共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．離子晶體不一定含有金屬陽(yáng)離子，如NH4Cl；故C錯(cuò)誤；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)；其單質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng)，如氮?dú)夥肿?，由于氮分子鍵能大，分子穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；

故選A。5、D【分析】【詳解】

①中Hg在常溫下為液態(tài)，而I2為固態(tài)；①錯(cuò)誤；

②中SiO2為原子晶體；其熔點(diǎn)最高，CO是分子晶體，其熔點(diǎn)最低，②正確；

③中Na、K、Rb價(jià)電子數(shù)相同；其陽(yáng)離子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點(diǎn)逐漸降低，③錯(cuò)誤；

④中Na；Mg、Al價(jià)電子數(shù)依次增多；離子半徑逐漸減小，金屬鍵依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)逐漸升高，④正確；

答案選D。6、D【分析】【詳解】

A項(xiàng)；氯化鈣是離子化合物；屬于離子晶體，氟化鈣中只含離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)；氧化鎂是離子化合物；屬于離子晶體，氧化鎂中只含離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)；氮?dú)馐欠墙饘賳钨|(zhì)；屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)；氯化銨是離子化合物；屬于離子晶體，氯化銨中含由離子鍵，還含有共價(jià)鍵，故D正確；

故選D。7、B【分析】【詳解】

A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，在NaCl晶體中，知距Na+最近的Cl-有6個(gè)，而每個(gè)Na+離子為8個(gè)晶胞共有，則距Na+最近的多個(gè)Cl-構(gòu)成正八面體；故A錯(cuò)誤；

B.氣態(tài)團(tuán)簇分子不同于晶胞，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E原子，4個(gè)F原子，則分子式為E4F4或F4E4；故B正確；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，二氧化碳分子位于頂點(diǎn)和面心，且頂點(diǎn)和面心的距離最近，則每個(gè)頂點(diǎn)為12個(gè)面共有，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰；故C錯(cuò)誤；

D.由晶胞結(jié)構(gòu)可知；碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點(diǎn)和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)是B，很多同學(xué)往往利用均攤法計(jì)算該分子中所含原子個(gè)數(shù)，注意氣態(tài)團(tuán)簇與晶胞的區(qū)別是解答關(guān)鍵。二、多選題(共7題，共14分)8、BC【分析】【詳解】

A.電子在核外的排布是分層的；不同的電子在不同的能級(jí)運(yùn)動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.離核越遠(yuǎn)的電子能量越大；離核越近的電子能量越小，故B正確；

C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子；故C正確；

D.s能層最多只能容納2個(gè)電子；與所在能層無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案選BC。9、AC【分析】【詳解】

A、H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子，NH3的鍵角約為107°，而H2S的鍵角比H2O的?。?04.5°），接近90°，故H2S分子的鍵角較?。籄錯(cuò)誤；

B、HS﹣和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子微粒；B正確；

C、CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型；前者是極性分子，后者是非極性分子，C錯(cuò)誤；

D、1個(gè)D216O分子含10個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子，10個(gè)電子，則1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10mol，即10NA；D正確；

故選AC。10、AD【分析】【分析】

短周期元素的價(jià)電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)，用m表示基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)，用n表示基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)，A元素m—n為8，說明A的最外層電子數(shù)為8，均已成對(duì)，故A只能是Ne或者Ar；B元素m—n為6，說明B的最外層電子數(shù)為7，6個(gè)已成對(duì)，故B只能是F或者Cl，同理推導(dǎo)出：C為O或S，D為N；C、B、Be或P、Si、Al、Mg，E為Na或Li、H，又A、B、C、D、E原子序數(shù)連續(xù)，故只能分別為Ne、F、O、N、Na，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，分析可知A為惰性氣體元素，其第一電離能在同周期中最大，故A>C；A錯(cuò)誤；

B．據(jù)分析可知，E是Na為金屬元素，D是N為非金屬元素，故電負(fù)性E

C．據(jù)分析可知，E是Na，B是F，故原子序數(shù)：B

D．C是O；有2個(gè)未成對(duì)電子，而D是N，有3個(gè)未成對(duì)電子，故核外未成對(duì)電子數(shù)：C與D不相等，D錯(cuò)誤；

故答案為：AD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.氫鍵是一種分子間作用力；不是化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；

B.CO和N2都是分子晶體，熔沸點(diǎn)主要受分子間作用力影響，但在相對(duì)分子質(zhì)量相同的情況下，CO是極性分子，N2是非極性分子，極性分子的相互吸引力大于非極性分子，會(huì)使分子間作用力略大，CO的沸點(diǎn)比N2的高；B正確；

C.共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，所以CH2=CH2中有5個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵，C錯(cuò)誤；

D.共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，S最外層有6個(gè)電子，再接受2個(gè)電子就形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則把H2S分子寫成H3S分子；違背了共價(jià)鍵的飽和性，D正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，共價(jià)叁鍵中一個(gè)是σ鍵，兩個(gè)是π鍵。12、AC【分析】【詳解】

A．HCl、HBr；HI均可形成分子晶體；其分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大則分子間作用力越大，所以熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)，故A正確；

B．氫鍵是比范德華力大的一種分子間作用力，水分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，因此H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S；與共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．碘分子為非極性分子，CCl4也為非極性分子；碘易溶于四氯化碳可以用相似相溶原理解釋，故C正確；

D．氫鍵不是化學(xué)鍵；故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．該分子為三角錐型結(jié)構(gòu)；正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子，A錯(cuò)誤；

B．PH3分子中P原子最外層有5個(gè)電子；其中3個(gè)電子和3個(gè)H原子形成共用電子對(duì)，所以該物質(zhì)中有1個(gè)未成鍵的孤對(duì)電子，B正確；

C．氮元素非金屬性強(qiáng)于磷元素，PH3中的P-H鍵的極性比NH3中N-H鍵的極性弱；C正確；

D．同種非金屬元素之間存在非極性鍵；不同非金屬元素之間存在極性鍵，所以P-H是極性鍵，D錯(cuò)誤；

答案選BC。14、AC【分析】【分析】

根據(jù)題意，X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道，則X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，則Z的電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Q原子的L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，Q的電子排布式為1s22s22p4，Q為O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，T的電子排布式為1s22s22p63s23p3；則T為為P元素，據(jù)此分析。

【詳解】

A.元素Y和X的單質(zhì)分別是Fe；S；加熱的條件下生成FeS，A錯(cuò)誤；

B.T和Z分別是P、C，它們形成的單質(zhì)有P4和金剛石；它們的分子構(gòu)型均為正四面體型，B正確；

C.X與Q形成的化合物SO2或SO3都為共價(jià)化合物；C錯(cuò)誤；

D.ZQ2是為CO2，CO2是直線型分子，結(jié)構(gòu)式是O=C=O，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，則CO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；D正確。

答案選AC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)雜化軌道理論分析，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)，甲醛分子的中心原子為C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形；單鍵為σ鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。

【詳解】

HCHO中C原子成2個(gè)C﹣H鍵、1個(gè)C=O雙鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，不含孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，C原子采取sp2雜化，為平面三角形，分子中有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，其中C-H的σ鍵是C的sp2雜化軌道與H的s軌道形成，類型為sp2-s，C-O的σ鍵為C的sp2雜化軌道與O的p軌道形成，類型為sp2-p；故答案為：3，0，平面三角形，sp2雜化，3，1，sp2-s、sp2-p?！窘馕觥竣?3②.0③.平面三角形④.sp2雜化⑤.3⑥.1⑦.sp2﹣s⑧.sp2﹣p16、略

【分析】【分析】

（1）Fe元素的原子序數(shù)為26；位于元素周期表的等四周期Ⅷ族；

（2）元素的非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越?。?/p>

（3）銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1；

（4）鈦元素在周期表中的原子序數(shù)為22，位于第四周期第IVB族，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）；

（5）由表格數(shù)據(jù)分析電離能突變可得。

【詳解】

（1）Fe元素的原子序數(shù)為26；位于元素周期表的等四周期Ⅷ族，故答案為：四；Ⅷ；

（2）元素的非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，則電負(fù)性最大的是非金屬性最強(qiáng)的氧元素，故答案為：O；

（3）銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，故答案為：[Ar]3d104s1；

（4）鈦元素在周期表中的原子序數(shù)為22，位于第四周期第IVB族，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2），則價(jià)電子層的電子排布圖是故答案為：22；

（5）由表格數(shù)據(jù)可知；X元素第二和第三電離能相差較大，說明X原子最外層有兩個(gè)電子，屬于第IIA族元素，則X為Mg；Y元素第一和第二電離能相差較大，說明X最外層有一個(gè)電子，屬于第IA族元素，則X為Na；Z元素第三電離能和第四電離能相差較大，說明Z元素原子最外層有3個(gè)電子，為第IIIA族元素，則Z為Al，故答案為：Mg；Na、Al。

【點(diǎn)睛】

在主族元素中，當(dāng)原子失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，如果再失去電子，其電離能會(huì)突變是確定最外層電子數(shù)的關(guān)鍵，也是難點(diǎn)。【解析】四ⅧO[Ar]3d104s122Mg、Na、Al17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)；結(jié)合雜化軌道理論分析解答；

(2)從C=O鍵與C-Cl鍵排斥作用與C-Cl鍵與C-Cl鍵的排斥作用的大小分析解答。

【詳解】

①CS2中C的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=2；且不含孤電子對(duì)，為直線形分子；

②PCl3中P的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4；且含有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形分子；

③H2S中S的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4；且含有2個(gè)孤電子對(duì)，為V形分子；

④CH2O中C的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3；且不含孤電子對(duì)，為平面三角形分子；

⑤H3O+中O的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4；且含有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形離子；

⑥NH4+中N的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=4；且不含孤電子對(duì)，為正四面體形；

⑦BF3中B的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3；且不含孤電子對(duì)，為平面三角形；

⑧SO2中S的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=3；且含有1個(gè)孤電子對(duì)，為V形；

立體構(gòu)型為直線形的有①；粒子的立體構(gòu)型為V形的有③⑧；立體構(gòu)型為平面三角形的有④⑦；粒子的立體構(gòu)型為三角錐形的有②⑤，粒子的立體構(gòu)型為正四面體形的有⑥，故答案為：①；③⑧；④⑦；②⑤；⑥；

(2)C=O鍵與C-Cl鍵之間電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于C-Cl鍵與C-Cl鍵之間電子對(duì)的排斥作用，使得COCl2中C—Cl鍵與C=O鍵之間的夾角大于C—Cl鍵與C—Cl鍵之間的夾角；故答案為：C=O鍵與C-Cl鍵之間電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于C-Cl鍵與C-Cl鍵之間電子對(duì)的排斥作用。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，要注意理解價(jià)層電子對(duì)互斥理論的內(nèi)涵及孤電子對(duì)個(gè)數(shù)計(jì)算方法，難點(diǎn)是CH2O的計(jì)算?！窘馕觥竣?①②.③⑧③.④⑦④.②⑤⑤.⑥⑥.C==O鍵與C-Cl鍵之間電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于C-Cl鍵與C-Cl鍵之間電子對(duì)的排斥作用18、略

【分析】【詳解】

(1)Zn為30號(hào)元素，基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子排布為3d104s2；占據(jù)最高能層為第4層，能層符號(hào)為N；

(2)①[Zn(NH3)4]SO4中陰離子為其中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4；不含孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體形；

②中，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以為sp3雜化；

③含有5個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為32，與其互為等電子的分子有CCl4、SiCl4、SiF4等；

④NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)，也使氨氣極易溶于水?！窘馕觥竣?N②.正四面體③.sp3④.CCl4(或SiCl4、SiF4)⑤.NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)19、略

【分析】【詳解】

（1）As位于元素周期表中第四周期第VA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；

（2）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；Ga位于第四周期第IIIA族、As位于第四周期第VA族，二者位于同一周期，根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga>As，第一電離能Ga；<；

（3）AsCl3分子的中心原子As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，As采用sp3雜化；立體構(gòu)型為三角錐形。故答案為：三角錐形；

（4）鍺的鹵化物都是分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)合，對(duì)于組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，由于相對(duì)分子質(zhì)量：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故分子間作用力：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，熔、沸點(diǎn)：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故答案為：GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點(diǎn)依次升高；GeCl4、GeBr4、GeI4均為分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3②.>③.<④.三角錐形⑤.GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點(diǎn)依次升高；GeCl4、GeBr4、GeI4均為分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高20、略

【分析】【分析】

（1）激發(fā)態(tài)失去最外層1個(gè)電子所需能量最小；

（2）As原子與2個(gè)C原子；1個(gè)Cl原子形成共價(jià)鍵；還有一對(duì)孤電子對(duì)；

（3）石墨烷中碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，雜化類型為sp3；石墨烯中每個(gè)碳原子垂直于層平面的2p軌道上的電子；都參與形成了貫穿全層的多原子的大鍵，因而具有優(yōu)良的導(dǎo)電性；

（4）分子晶體；結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，形成的范德華力強(qiáng)，熔點(diǎn)高；苯六酸含多個(gè)羧基，與水分子能形成氫鍵；六氯苯；六溴苯為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，均難溶于水；

（5）根據(jù)計(jì)算。

【詳解】

（1）Nb元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d55s1，失去最外層1個(gè)電子所需能量，[Kr]4d35s15p1屬于激發(fā)態(tài)的電子排布式；所以失去最外層1個(gè)電子所需能量最小的a，故答案為：a；

（2）As原子與2個(gè)C原子；1個(gè)Cl原子形成共價(jià)鍵；還有一對(duì)孤電子對(duì)，其VSEPR模型為四面體形，故答案為：四面體形；

（3）石墨烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成石墨烷，石墨烷中碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，雜化類型為sp3；石墨烯中每個(gè)碳原子垂直于層平面的2p軌道上的電子，都參與形成了貫穿全層的多原子的大鍵，因而具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，故答案為：sp3；石墨烯中每個(gè)碳原子垂直于層平面的2p軌道上的電子；都參與形成了貫穿全層的多原子的大鍵，因而具有優(yōu)良的導(dǎo)電性；

（4）六溴苯和六氯苯均屬于分子晶體；且結(jié)構(gòu)相似，六溴苯的相對(duì)分子質(zhì)量大于六氯苯，形成的范德華力強(qiáng)，熔點(diǎn)高；苯六酸含多個(gè)羧基，與水分子能形成氫鍵，從而易溶于水，六氯苯；六溴苯為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，均難溶于水，故答案為：兩者結(jié)構(gòu)相似，六溴苯的相對(duì)分子質(zhì)量大于六氯苯，形成的范德華力強(qiáng)，熔點(diǎn)高；苯六酸含多個(gè)羧基，與水分子形成氫鍵，從而易溶于水，六氯苯、六溴苯為非極性分子，難溶于水；

（5）根據(jù)晶胞圖可知，該晶胞中含有2個(gè)Nb原子，2個(gè)O原子，2個(gè)N原子，所以故答案為：

【點(diǎn)睛】

雜化類型：中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則sp3雜化、中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，則sp2雜化、中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，則sp雜化；中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=鍵+孤電子對(duì)數(shù)?！窘馕觥竣?a②.四面體形③.sp3④.石墨烯中每個(gè)碳原子垂直于層平面的2p軌道上的電子，都參與形成了貫穿全層的多原子的大鍵，因而具有優(yōu)良的導(dǎo)電性⑤.兩者結(jié)構(gòu)相似，六溴苯的相對(duì)分子質(zhì)量大于六氯苯，形成的范德華力強(qiáng)，熔點(diǎn)高⑥.苯六酸含多個(gè)羧基，與水分子形成氫鍵，從而易溶于水，六氯苯、六溴苯為非極性分子，難溶于水⑦.21、略

【分析】【分析】

根據(jù)配合物的命名原則進(jìn)行命名；根據(jù)VSEPR理論判斷中心原子的雜化方式；根據(jù)NH3與H2O之間形成氫鍵解釋；根據(jù)雜化類型；判斷空間構(gòu)型；根據(jù)“均攤法”進(jìn)行晶胞的有關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）①由內(nèi)界配位離子的命名次序?yàn)榕湮惑w數(shù)(用中文一，二，三等注明)-配位體的名稱(不同配位體間用中圓點(diǎn)“·”隔開)-“合”-中心離子名稱-中心離子氧化數(shù)(加括號(hào)，用羅馬數(shù)字注明)可知，[Zn(NH3)4]2+的名稱是四氨合鋅(II)離子；答案為四氨合鋅(II)離子。

②中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4+0=4，S原子雜化方式為sp3雜化；答案為sp3雜化。

③NH3極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镹H3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)；答案為NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)。

（2）此[ZnCl4]2-配離子的中心原子采取sp3雜化；配位數(shù)為4，故空間構(gòu)型為正四面體形；答案為正四面體形。

（3）由可知，Zn原子位于頂點(diǎn)和面心上，晶胞中Zn原子數(shù)目=8×+6×=4，晶胞中O原子數(shù)目=4，故化學(xué)式為ZnO，晶胞的質(zhì)量m=g，晶胞的體積V=(a×10-7cm)3=a3×10-21cm3，晶體密度ρ===×1021g?cm-3；答案為×1021?！窘馕觥竣?四氨合鋅(II)離子②.sp3③.NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)④.正四面體形⑤.×l02122、略

【分析】【詳解】

（1）由晶胞結(jié)構(gòu)可知；鉬晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，答案為：面心立方最密堆積；

（2）由晶胞結(jié)構(gòu)可知；一個(gè)鉬原子的周圍有12個(gè)鉬原子，則鉬原子的配位數(shù)為12，答案為：12；

（3）金屬晶體的成鍵粒子為金屬離子和自由電子；故構(gòu)成鉬晶體的粒子是金屬離子和自由電子，答案為：金屬離子；自由電子；

（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，8個(gè)鉬原子位于頂點(diǎn)，6個(gè)鉬原子位于面上，利用均攤法，每個(gè)晶胞中鉬原子的個(gè)數(shù)為則1mol晶胞質(zhì)量為：鉬原子間緊密接觸，則可知晶胞中正方形的對(duì)角線為4apm，則正方形的邊長(zhǎng)為即晶胞的邊長(zhǎng)為故根據(jù)答案為：

【點(diǎn)睛】

金屬晶體中體心立方堆積、面心立方堆積中的幾組公式（設(shè)棱長(zhǎng)為a，原子半徑為r）：

（1）面對(duì)角線長(zhǎng)=

（2）體對(duì)角線長(zhǎng)=

（3）體心立方堆積

（4）面心立方堆積【解析】①.面心立方最密堆積②.12③.金屬離子、自由電子④.四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共30分)23、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O24、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對(duì)角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減小；則電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減?。籄s與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去25、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采取sp2雜化；一個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以其實(shí)際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更?。?/p>

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點(diǎn)比H2S高，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1?！窘馕觥縮p25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s126、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的銅元素；為過渡元素，屬于ds區(qū)元素，故答案：ds；

(2)根據(jù)元素周期表可知：③為碳元素，⑧為氯元素，兩者形成的一種常見溶劑為CCl4；其分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案：正四面體結(jié)構(gòu)；

(3)根據(jù)元素周期表可知：元素①為氫元素，⑥為磷元素，兩者形成的最簡(jiǎn)單分子為PH3；分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案：極性；