河北省保定市部分高中2024屆高三年級(jí)上冊(cè)1月期末考試（二）化學(xué)試卷

2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)

（考試時(shí)間：75分鐘，滿分：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1016S32K39Ni59Pdl06Sbl221127

一、單項(xiàng)選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的）

1.黨的二十大報(bào)告中提到“尊重自然、順應(yīng)自然、保護(hù)自然，是全面建設(shè)社會(huì)主義現(xiàn)代化國(guó)家的內(nèi)在要求”。

下面做法符合此精神的是

A.通過(guò)清潔煤技術(shù)減少煤燃燒造成的污染，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和

B.生活污水、工業(yè)廢水不要亂排放，通過(guò)打深井，將之排到地層深處

C.廢棄的塑料、金屬、紙制品及普通玻璃都是可回收再利用的資源

D.環(huán)境友好化學(xué)的核心思想是先污染后治理

【答案】C

2.工業(yè)上可用石灰乳消除H2s的污染，反應(yīng)的原理為Ca（OH）2+H2S=CaS+2H2。。下列說(shuō)法正確的是

A.OH」的電子式為：H

B.32s的結(jié)構(gòu)示意圖為

C.用電子式表示Cas的形成過(guò)程為xCax+?W->Ca：S；

????

D.硫化氫的球棍模型為

【答案】D

3.制備乙酸乙酯的原理為CH3coOH+CH3cH2OH；=^?_^CH3coOCH2cH3+凡0,下列物質(zhì)性

質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.CH3cH20H具有還原性，可用于消毒、殺菌

B.CH3coOH具有酸性，可用于清除鍋爐中的水垢

C.乙酸乙酯的密度比水小，可用于清洗去油劑

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用作酯化反應(yīng)的催化劑

【答案】B

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.lmolSiHCl3含有Si-Cl鍵的數(shù)目為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LN0與1L2LO2混合后分子的數(shù)目為心

C.一定條件下，OJmolSO2與足量的。2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.lL0.1mol-LTNa2SC)4溶液中含有的氧原子數(shù)為04NA

【答案】A

5.有機(jī)化合物Y可由X通過(guò)加成、消去兩步反應(yīng)制得，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是

A.Y的分子式為C9H6(3Br

B.Y存在順?lè)串悩?gòu)體

Br_.CHO

C.X-Y的轉(zhuǎn)化過(guò)程中有副產(chǎn)物一生成

D.Y與足量H2加成后的產(chǎn)物分子中只有一個(gè)手性碳原子

【答案】A

6.研究發(fā)現(xiàn)，火星大氣及巖石中富含W、X、Y、Z四種原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，X原子最外層電

子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，W、Z、Y元素的最高正價(jià)與其對(duì)應(yīng)原子半徑關(guān)系如下圖，W最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸。下列說(shuō)法正確的是

最高”

正價(jià)

+2。-------1------]

??

+。一??

wZY原子

半徑

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W>Z

C.工業(yè)上電解熔融YX制備Y單質(zhì)

Z形成的化合物中的化學(xué)鍵的類型和晶體類型相同

【答案】B

7.陰離子P0；和二胭基分子能通過(guò)氫鍵作用形成超分子陰離子配合物，如下圖所示（圖中省略陰離子配合

物中部分原子）。下列關(guān)于該陰離子配合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

二服基分子陰離子配合物空間結(jié)構(gòu)

A.P0；的空間構(gòu)型為正四面體

B.二胭基分子中N-H的H和P0：中的0形成氫鍵

C.Imol二版基分子中含5moi兀鍵

D.二版基分子中C、N原子的雜化方式不完全相同

【答案】C

8.室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是

A.0.2mol-LT的NH4cl溶液：Na+、K?、SOj、Si。》

B.O.lmoLlji的FeJ溶液：NH：、Ca2+>Br->SCN

C.0.2mol-lji的H?S04溶液：Mg?*、Fe2+>NO］、CP

D.0.11110111的82（。田2溶液：Na+、K+、CF>CIO

【答案】D

9.實(shí)驗(yàn)室中，下列做法錯(cuò)誤的是

A.常溫下，可用鋁或鐵制容器盛裝濃硝酸、濃硫酸

B,乙醇、苯應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠(yuǎn)離火源

C.高錦酸鉀固體保存在帶橡膠塞的棕色廣口瓶中

D.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要檢驗(yàn)是否漏水

【答案】C

10.科學(xué)家研制出了一種在催化劑作用下用H2處理廢水中N。：的方法，該過(guò)程的反應(yīng)原理如圖所示。下列

A.反應(yīng)過(guò)程中不需要補(bǔ)充Fe3（）4

B.處理后的廢水酸性增強(qiáng)

C.處理過(guò)程中的催化劑只有Pd

D.該過(guò)程中每消耗ImolH2,同時(shí)生成ImolN?

【答案】A

11.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

將海帶灰溶解過(guò)濾后，取適量濾液于試管中，

A酸化后加入少量新制氯水，充分反應(yīng)后加入溶液變藍(lán)海帶中含有碘元素

1?2滴淀粉溶液

前者無(wú)氣泡冒

分別向飽和硼酸（H3BO3）溶液和稀硫酸溶

B出，后者有氣非金屬性：S>C>B

液中加入少量NaHCO粉末

3泡冒出

取少量乙酰水楊酸晶體,加入盛有3mL蒸儲(chǔ)水

C溶液出現(xiàn)紫色乙酰水楊酸中含有水楊酸

的試管中，加1?2滴1%氯化鐵溶液

先有白色沉淀

D將O.lmolL*MgSO4溶液滴入NaOH溶液中^sp[Cu(OH)2]>^sp[Mg(OH)2]

生成，后變?yōu)?/p>

至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加淺藍(lán)色沉淀

1

0.1mol-L-CuSO4溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

12.室溫下，分別用O.lmoLL-i溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確的是

A.向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+)=c(HSOJ)+2c(SOj)

++

B.向NH4Hs04加入等濃度等體積的NaOH溶液后：c(NH4)+c(NH3H2O)=c(Na)

c.向NH4C1溶液中加入等濃度等體積的NH3H2O后,所得溶液呈堿性，則：C(NH4+)<C(NH3-H2O)

D.向CH3coOH溶液中力口入少量CH3coONa晶體：c(CH3coO)/c(CH3coOH)增大

【答案】B

13.某立方品系的錦鉀(Sb-K)合金可作為鉀離子電池的電極材料，圖a為該合金的晶胞結(jié)構(gòu)，圖b表示晶胞

的一部分，晶胞中1號(hào)、3號(hào)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0,0,0)、(1,1,Do下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

圖C

33^

B.2號(hào)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

45454

C.K和Sb之間的最短距離為立。pm

2

9.56xl0323

D.該晶體的密度為f-----g-cm'

NA"

【答案】C

14.以乙煥和1,2一二氯乙烷為原料生產(chǎn)氯乙烯包括如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：C1CH2cH2cl(g)-HCl(g)+CH2=CHCl(g)A//i=+69.7kJ.mol1

1

反應(yīng)II：HC=CH(g)+HCl(g)^CH2=CHCl(g)AH2=-98.8kJ.mol

1.0xl()5pa下，分別用如表三種方式進(jìn)行投料，不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

方式氣體投料平衡時(shí)相關(guān)數(shù)據(jù)

甲C1CH2cH2clC1CH2cH2cl轉(zhuǎn)化率

乙n(HC三CH)：n(HCl)=l：1HOCH轉(zhuǎn)化率

丙n(ClCH2cH2CI)：n(HC三CH)=1：1CH2=CHC1產(chǎn)率

下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)C1CH2cH2cl(g)+HC三CH(g)i2cH2=CHCl(g)的AH=-29.1kbmoH

B.曲線①表示平衡時(shí)C1CH2cH2cl轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.按方式丙投料，其他條件不變，移去部分CH2=CHC1可能使CH2=CHC1的產(chǎn)率從X點(diǎn)的值升至Y點(diǎn)的值

D.在催化劑作用下按方式丙投料，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH2=CHC1的產(chǎn)率(圖中Z點(diǎn))低于X點(diǎn)的原因可能是催

化劑活性降低

【答案】D

二、非選擇題(本題共4小題，共58分)

15.鈿(Pd)是一種貴金屬，性質(zhì)類似柏(Pt)?；钚蕴枯d耙催化劑廣泛應(yīng)用于石油化工、制藥等工業(yè)，但使用

過(guò)程中因生成難溶于酸的PdO而失活。一種從廢鈿催化劑(雜質(zhì)主要含有機(jī)物、活性炭、及少量Fe、Cu、

Al等元素)中回收海綿耙的工藝流程如圖：

1)試劑A

2)濃T鹽酸、NaClO,濃氨T水H2Hi4

廢鈕催化劑一焙燒一浸取一離子交換除雜一洗脫一沉把一還原一海綿把

己知：I.陰、陽(yáng)離子交換樹脂的基本工作原理分別為R—C1+M-R—M+Cr.

R—Na+N+R-N+Na+(R一表示樹脂的有機(jī)成分)。

n.“沉鈿”時(shí)得到氯鈿酸錢［（NHJPdCL］固體，不溶于冷水，可溶于稀鹽酸。

浸取條件探索

（2）“浸取”時(shí)，加入試劑A的目的為

（3）“浸取”時(shí)，加入NaCK）3有利于Pd的溶解，生成的四氯合鈿（II）酸（H2Pde匕）為二元強(qiáng)酸。加入濃鹽

酸和NaC103后主要反應(yīng)的離子方程式：0

（4）“離子交換除雜”應(yīng)使用（填“陽(yáng)離子”或“陰離子”）樹脂，“洗脫”時(shí)應(yīng)使用的洗脫液為

（填標(biāo)號(hào)）o

A.硫酸B.鹽酸C.無(wú)水乙醇

（5）“還原”過(guò)程N(yùn)2H4轉(zhuǎn)化為N2,在反應(yīng)器出口處器壁內(nèi)側(cè)有白色晶體生成，該過(guò)程還產(chǎn)生的副產(chǎn)物為

，且該產(chǎn)物可循環(huán)利用至_環(huán)節(jié)（填環(huán)節(jié)名稱）。

（6）以上流程污染性較強(qiáng)且復(fù)雜，通常適用電解法回收耙。將“浸取”后溶液與鋁離子脫附試劑MH混合,

形成［Pd（MH）2廣配離子，電解可得高純度鈿，裝置如圖。電解時(shí)，當(dāng)濃縮室里共得到5L0.7moi的較

濃鹽酸時(shí)（體積變化忽略不計(jì)），理論上能得到Pdg,但實(shí)際生產(chǎn)中得不到相應(yīng)質(zhì)量的Pd,原因

是O

較濃鹽酸

H2Pde1“與O.lmol-L1稀硫酸

MH混合液鹽酸

【答案】⑴70℃,固液比3：1

（2）將PdO還原為Pd

-+

(3)CIO"+3Pd+1IC!+6H=3PdCl；"+3H2O

(4)①.陰離子②.B

(5)①.HC1②.浸取與洗脫

(6)①.159②.陰極有H+得電子生成H2

16.NiS難溶于水，易溶于稀酸，可用于除去銀電解液中的銅離子，NiS在潮濕的空氣中可轉(zhuǎn)化為堿式硫化

高保[Ni（OH）S],從而降低除銅離子能力。實(shí)驗(yàn)室模擬制取NiS裝置如圖（加熱、夾持裝置略去），先通氮?dú)?/p>

排盡裝置內(nèi)空氣后，同時(shí)通入硫化氫氣體和氨氣，制得NiS沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題

（1）裝置圖中，儀器a的名稱是,裝置II中的試劑為。

（2）裝置III中反應(yīng)的離子方程式為0

（3）反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉Ki、K4,在b、c處分別連接下圖兩個(gè)裝置，打開K2、心進(jìn)行抽濾洗滌。裝置IV接在

（填“b”或"c”）處。

（4）用NiS除去鎮(zhèn)電解液中銅離子時(shí)，NiS陳化時(shí)間對(duì)除銅離子效果的影響如圖所示（陳化時(shí)間：沉淀完全

后，讓生成的沉淀與母液一起放置的時(shí)間）。圖中曲線變化原因是（以化學(xué)方程式表示）。

C

I

&

e

+

w

B

曲

稷

岳

蹊

斐

陳化時(shí)間與溶液中殘留銅離子的關(guān)系圖

（5）測(cè)定某NiS樣品的純度

稱取試樣（雜質(zhì)中不含Ni）mg置于錐形瓶中，用稀酸溶解后加入掩蔽劑掩蔽其他離子，加pH=10的氨性緩沖

2+2

溶液5mL紫胭酸鏤指示劑少許。用0.0200mol/LEDTA（Na2H2丫）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：Ni+H2Y-,'

NiY2-+2H+。滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

①樣品的純度為o

②滴定過(guò)程中，若氨性緩沖溶液pH值過(guò)低，導(dǎo)致測(cè)得的產(chǎn)品純度（填“偏低”、“偏高”或“不影

響”）。

【答案】（1）①.恒壓漏斗（或恒壓分液漏斗）②.飽和NaHS溶液

（2）H2S+Ni2++2NH3=NiS1+2NH；

（3）b（4）4NiS+O2+2H2O=4Ni（0H）S

Q189V

（5）①.%②.偏高

m

17.二氧化碳加氫合成甲醇是化學(xué)固碳的一種有效途徑，不僅可以有效減少空氣中的CO2排放.還可以制備

出甲醇清潔能源。在C02轉(zhuǎn)化為甲醇過(guò)程中，伴隨有副反應(yīng)發(fā)生，因此常使用催化劑調(diào)節(jié)控制反應(yīng)?？茖W(xué)

研究者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬，研究了CO2與H2分別在Zn/Cu、ZnO/Cu催化劑表面生成CH30H和H2O的

部分反應(yīng)歷程（如圖1所示），其中ts-n表示過(guò)渡態(tài)。

W

W

反應(yīng)歷程

圖I

回答下列問(wèn)題：

(1)①圖1表示的反應(yīng)中，若每生成Imol甲醇，反應(yīng)物與生成物總能量差為58kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式為，從反應(yīng)原理分析，下列更利于該反應(yīng)進(jìn)行的條件是(填標(biāo)號(hào))。

a.iWj壓、IWJ溫b.|Wj壓低溫c.低壓、IWJ溫d.低壓低溫

②已知CO2和H2可發(fā)生副反應(yīng)：CC)2(g)+H2(g)輯1)CO(g)+H2O(g)AH=+41kJ?mol-i部分相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能

數(shù)據(jù)如表:

化學(xué)鍵H-Hc-oH-OC-HCM)

E/(kJ*mol-1)4363264644141061

由此計(jì)算E(C=O)=kJ?mol-1o

(2)在圖1給出的反應(yīng)歷程中，若選擇Zn/Cu作為催化劑則正反應(yīng)最大的活化能發(fā)生在______(用“ts-n”

具體數(shù)字表示)。圖示結(jié)果顯示，選擇ZnO/Cu作為催化劑更優(yōu)于Zn/Cu,其主要原因是。

(3)圖2為使用Zn/Cu催化劑、分別在525K和550K條件下(其它條件相同)，CCh和H2按投料比1：9進(jìn)

行反應(yīng)生成CH30H的過(guò)程中，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化圖示。

55OK

①溫度略為升高(從525K—550K),CO2的轉(zhuǎn)化率明顯增大的可能原因是

②工業(yè)生產(chǎn)中，對(duì)于氣相的反應(yīng)體系，還可用反應(yīng)體系中各組分的分壓來(lái)表示化學(xué)平衡常數(shù)(/)。如反應(yīng):

DCD/xn(Ee)n(A)

aA(g)+bB(g)脩》dD(g)+eE(g)達(dá)到平衡時(shí)，5-'二八二’組分分壓P(A)=P/-----?，F(xiàn)保持550K、

一p(A)xp(B)%

pkPa條件，CCh和H2按投料比(物質(zhì)的量)1：9進(jìn)行生成CH30H反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CCh的轉(zhuǎn)化率為a,則

反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=.(列出含a、p計(jì)算式)。

【答案】(1)①.CCh(g)+3H2(g).?CH30H(g)+H2O(g)AH=-58kJ?mo「i②.b③.791

(2)①.ts—7②.催化活化能更低

[axp]2

(3)①.催化劑活性更高或選擇性更好②.—：~02a公-------------

1-a“9-3a

[r-------xp][-------x13

10-2a10-2a

18.聚氨酯材料是一種新興的有機(jī)高分子材料，被譽(yù)為“第五大塑料”，因其卓越的性能而被廣泛應(yīng)用于國(guó)民

經(jīng)濟(jì)眾多領(lǐng)域。I是工業(yè)合成聚氨酯的初級(jí)反應(yīng)中得到的一種低聚物。

A(C4H6)町(C4H6Br2)—^-->C(C4HgBr2)沖力――HOx/^V^OH-n

惟化刑口

EK"。.，HN)F

Fe/HCl

60~65℃

NO.

N=C=O

(1)A的名稱是,c生成D的反應(yīng)類型為

（2）B中所含官能團(tuán)的名稱是、

（3）寫出A轉(zhuǎn)化為B時(shí)生成的反式結(jié)構(gòu)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（4）寫出生成I的化學(xué)方程式_______

（5）E與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)時(shí)還會(huì)生成J（C7H7O2N）、J有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的有

_______種

（a）含有一個(gè)苯環(huán)（b）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（c）紅外光譜顯示沒(méi)有氮氧鍵

其中核磁共振氫譜顯示有四組峰，峰面積之比為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（6）合成聚氨酯的反應(yīng)比較復(fù)雜，包括初級(jí)反應(yīng)