2025年外研版三年級起點選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、主族元素W、M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)均不超過20。W元素的電負性是周期表所有元素中最強的，M的價電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)，X的最高正價為+6價，Z的原子半徑是前20號主族元素中最大的。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Z>X>YB.元素的簡單氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性：X>YC.熔點:MY2>MW2D.Z、M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z>M2、下列推測正確的是A.硒(Se)是第VIA族元素，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2Se>H2SB.鉍(Bi)與氮同主族，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比硝酸的強C.釙(Po)(84號元素)與硫同主族，其主要化合價有-2和+6D.鈹(Be)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)。Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y原子的電子數(shù)之和，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為W；X、Y三種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.W的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0B.W的離子半徑一定小于X的簡單離子半徑C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于兩性化合物D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中4、下面有關(guān)氮化硼(BN)兩種晶體說法正確的是。

A.兩種晶體均為原子晶體B.兩種晶體的化學(xué)式相同所以屬于同種物質(zhì)C.兩種晶體中均含有極性鍵和非極性鍵D.根據(jù)立方相氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)推測其可用作超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性5、下列敘述中，不正確的是()A.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強B.臭氧是空間結(jié)構(gòu)為V形的極性分子，在水中的溶解度大于氧氣C.硝酸根離子中所有原子都在一個平面上D.CH3CH(OH)COOH為手性分子評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、BF3與一定量的水形成一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化；下列說法中正確的是。

A.熔化后得到的物質(zhì)屬于離子晶體B.分子之間存在著配位鍵和氫鍵C.H3O+中氧原子為sp3雜化D.BF3是僅含極性共價鍵的非極性分子7、短周期主族元素L；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增；其中只有一種金屬元素，L和Y、X和Z分別位于同一主族，由X、Y、Z三種元素形成的化合物Ｍ結(jié)構(gòu)如圖所示，在工業(yè)上可用作漂白劑。下列敘述正確的是。

A.元素的非金屬性：X>W>ZB.簡單離子半徑：Z>W>Y>XC.Z、W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D.X、Z、W分別與L形成的最簡單化合物中X的沸點最高8、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，可形成如圖所示的化合物，其中W和Y同主族，W、X、Y三者的原子序數(shù)之和為20，Z核外最外層電子數(shù)是Y+核外電子數(shù)的一半。下列說法正確的是。

A.X、Y兩種元素的簡單離子半徑大小順序為X>YB.X、Y形成的化合物中每種原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.W分別與X、Y形成的二元化合物均為共價化合物D.Y和Z二者最高價氧化物對應(yīng)的水化物按一定比例反應(yīng)可生成該化合物9、已知X；Y是短周期的兩種元素；下列有關(guān)比較或說法一定正確的是。

。選項。

條件。

結(jié)論。

A

若原子半徑：X>Y

原子序數(shù)：X

B

化合物XnYm中X顯負價。

元素的電負性：X>Y

C

若價電子數(shù)：X>Y

最高正價：X>Y

D

若X；Y最外層電子數(shù)分別為1、7

X；Y之間可能形成共價鍵。

A.AB.BC.CD.D10、ApralactoneA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該化合物的敘述錯誤的是。

A.分子中有3種含氧官能團B.分子中有2個手性碳原子C.1mol該化合物至多與1molBr2發(fā)生反應(yīng)D.1mol該化合物至多與含2molNaOH的水溶液反應(yīng)11、下列關(guān)于CO2和N2O的說法正確的是。

A.二者互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似B.由CO2的結(jié)構(gòu)式可推出N2O的結(jié)構(gòu)式為N=O=NC.兩種分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比相同D.由圖可知干冰晶體中每個CO2分子周圍等距離且緊鄰的CO2分子有8個12、德國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠古地球上存在的O2、N2、CH3、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說法正確的是A.基態(tài)Fe3+價電子排布為：3d5B.O2、N2、HCN中均存在σ鍵和π鍵C.CH4、NH3、H2O分子間均存在氫鍵D.沸點：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A.12g金剛石中含有C-C的個數(shù)為4NAB.124g白磷(P4)晶體中含有P-P的個數(shù)為6NAC.28g晶體硅中含有Si-Si的個數(shù)為2NAD.SiO2晶體中1mol硅原子可與氧原子形成2NA個共價鍵(Si-O)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、回答以下問題。

Ⅰ.元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2.元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

(1)在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為_______。

(2)該化合物的化學(xué)式為_______。

Ⅱ.(1)準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過_______方法區(qū)分晶體；準晶體和非晶體。

(2)Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_______個銅原子。15、我國自主研發(fā)的用氟硼鈹酸鉀()晶體制造深紫外固體激光器技術(shù)領(lǐng)先世界?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出O原子的價層電子軌道表示式：_______，基態(tài)Be、B、O三種元素的原子第一電離能由大到小的順序為_______，KF、KCl、KBr三種晶體中熔點最高的是_______。

(2)在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體的形式存在，在該二聚體中Be原子的雜化方式是_______，1mol中含有的配位鍵數(shù)目為_______。

(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子。已知與的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，但不易與形成配離子，其原因是_______。

(4)BeO晶體是制備氟硼鈹酸鉀晶體的原料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與每個O原子最近且距離相等的Be原子的個數(shù)為_______；設(shè)O與Be的最近距離為pm，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則BeO晶體的密度為_______(用含和的式子表示)。

16、(2022·全國乙卷)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有___________，其中能量較高的是___________。

a．1s22s22p43s1b．1s22s22p43d2c．1s22s12p2d．1s22s22p33p217、回答下列問題：

(1)基態(tài)O原子核外電子的運動狀態(tài)有___________種。

(2)的沸點由高到低的順序為___________(填化學(xué)式)。

(3)已知與的價電子數(shù)和原子數(shù)目相同，它們互為等電子體，寫出與互為等電子體的一種分子的化學(xué)式________。

(4)在低壓合成甲醇反應(yīng)()所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為________。

(5)中提供電子對形成配位鍵的原子是_______。

(6)中含氧官能團的名稱為___________。

(7)寫出高分子化合物的單體___________。18、有下列八種物質(zhì)：①氯化鈣；②金剛石、③硫、④氫氧化鈉、⑤二氧化硅、⑥干冰；回答有關(guān)這六種物質(zhì)的問題。(用編號回答)

(1)將這八種物質(zhì)按不同晶體類型分成四組，并填寫下表：。晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體各組中物質(zhì)的編號__________________

(2)屬于共價化合物的是__________；含有共價鍵的離子化合物是_______；

(3)其中硬度最大的物質(zhì)是_______；熔點最低的物質(zhì)是___________。19、Al和Ga及N和As分別是同主族的元素；請回答下列問題：

（1）砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料，其化學(xué)式為______________。

（2）寫出As原子處于基態(tài)時的核外電子排布式____________。

（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個鋁原子與______個氮原子相連，氮化鋁晶體屬于_______晶體。

（4）NH3是氮的氫化物，中心原子的雜化方式是__________，存在化學(xué)鍵的類型是____，NH3的沸點比AsH3高的原因是________________。評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共2分)20、是環(huán)境友好材料；能光催化降解有機物.回答下列問題：

(1)基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能級符號為_______，價電子中未成對電子有_______個。

(2)二氧化鈦與(光氣)、(二氯亞砜)等氯化試劑反應(yīng)可用于制取四氯化鈦。

①(光氣)的立體構(gòu)型為_______，中鍵和鍵的數(shù)目比為_______。

②(二氯亞砜)是_______分子.(填“極性”或“非極性”)

(3)香豆素()是一種天然香料，能被光降解。

①香豆素分子中C、O元素的第一電離能大小關(guān)系是_______，理由是_______。

②分子中C原子的雜化類型是_______。

③已知單雙鍵交替的共軛結(jié)構(gòu)可以形成大π鍵，大π鍵可用符號表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則香豆素中的大π鍵應(yīng)表示為_______。

(4)研究表明，在通過氮摻雜反應(yīng)生成能使對可見光具有活性；反應(yīng)如圖所示。

晶體中_______，_______。評卷人得分五、計算題(共3題，共12分)21、LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有___________個。

電池充電時，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1?xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。22、已知：釔鋇銅氧晶體的晶胞是一個長方體(如圖所示)，其晶胞參數(shù)分別為anm、bnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則該晶體的密度為________g/cm3(列出計算式即可)。(原子量：Y-89Ba-137Cu-64O-16)

23、通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X；其相對分子質(zhì)量為46，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為13.0%。

(1)X的分子式是__________。

(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

(3)X與氧氣在銅或銀的催化作用下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是__________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

主族元素W；M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；且原子序數(shù)均不超過20，W元素的電負性是周期表所有元素中最強的，則W為F元素；M的價電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)，則M為Mg元素；X的最高正價為+6價，則X為S元素；Z的原子半徑是前20號主族元素中最大的，則Z為K元素，由原子序數(shù)依次增大可知，Y為Cl元素。

【詳解】

A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子；核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鉀離子；硫離子和氯離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則簡單離子半徑：X＞Y＞Z，故A錯誤；

B.同周期元素；從左到右非金屬性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次增強，硫元素和氯元素同周期，則氯化氫的穩(wěn)定性強于硫化氫，故B錯誤；

C.離子晶體的晶格能越大；熔點越高，氯化鎂和氟化鎂都是離子晶體，氟離子的離子半徑小于氯離子，則氟化鎂的晶格能大于氯化鎂，熔點高于氯化鎂，故C錯誤；

D.元素的金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，鉀元素的金屬性強于鎂元素，則氫氧化鉀的堿性強于氫氧化鎂，故D正確；

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，S與Se為同主族元素，非金屬性：S>Se，則簡單氯化物的穩(wěn)定性：H2Se2S；A錯誤；

B．鉍與氮在同一主族；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，B錯誤；

C．釙為金屬元素；無負化合價，C錯誤；

D．根據(jù)對角線規(guī)則；Be與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，故Be的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物，D正確。

答案選D。3、B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，由W、X、Y三種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)可知，W、X的最外層電子數(shù)為1，Y的最外層有3個電子，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，可知X為Li，則W為H，Y為B或Al；Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，若Z的電子總數(shù)為Z為F，無正價，若Z的電子總數(shù)為Z為Cl，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為符合

【詳解】

A.由分析可知，W為H、X為Li、Y為Al、Z為Cl，H的最高正價和最低負價的代數(shù)和為故A正確；

B.W的離子可能是也可能是比多1個電子層，故半徑大于半徑，與的電子層結(jié)構(gòu)相同，且Li的原子序數(shù)大于H，故半徑小于半徑；故B錯誤；

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為為兩性化合物，故C正確；

D.Z單質(zhì)的水溶液中含遇光照易分解的HClO；需保存在棕色試劑瓶中，故D正確；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．六方相氮化硼為混合型晶體；立方相氮化硼為原子晶體，A錯誤；

B．二者結(jié)構(gòu)不同；不屬于同種物質(zhì)，B錯誤；

C．兩種晶體均只含有B-N鍵；屬于極性共價鍵，C錯誤；

D．立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀立體構(gòu)型；原子間以共價鍵相結(jié)合，難以形變，所以硬度大，可用作超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，D正確；

答案選D。5、A【分析】【詳解】

A．同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，故HF、HCl、HBr；HI的穩(wěn)定性依次減弱；故A符合題意；

B．臭氧是空間結(jié)構(gòu)為V形的極性分子；氧氣是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，臭氧在水中的溶解度大于氧氣，故B不符合題意；

C．硝酸根離子中，中心原子是氮，孤電子對數(shù)為：(5+1-2×3)=0；價層電子對數(shù)為3對，空間構(gòu)型為平面三角形，所有原子都在一個平面上，故C不符合題意；

D．碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子為手性碳原子，CH3CH(OH)COOH中的第二個碳原子為手性碳原子，手性分子是指與其鏡像不相同不能互相重合的具有一定構(gòu)型或構(gòu)象的分子，CH3CH(OH)COOH為含有一個手性碳原子的分子；屬于手性分子，故D不符合題意；

答案選A。二、多選題(共8題，共16分)6、CD【分析】【詳解】

A．從題干給定的轉(zhuǎn)化可以看出，熔化后得到的物質(zhì)雖然由陰陽離子構(gòu)成，但其為液體，故其不屬于離子晶體，故A錯誤；

B．分子間的H2O與H2O之間形成氫鍵；分子中O原子提供孤電子對，B原子提供空軌道，O與B原子之間存在配位鍵，但分子間不存在配位鍵，故B錯誤；

C．H3O+中氧原子價層電子對數(shù)=3+=4，則O原子采取sp3雜化；故C正確；

D．BF3中B原子價層電子對數(shù)=3+=3，則B原子采取sp2雜化；分子空間構(gòu)型為平面三角形，結(jié)構(gòu)對稱，是僅含極性共價鍵的非極性分子，故D正確；

答案選CD。7、AD【分析】【詳解】

由化合物M結(jié)構(gòu)知X、Z最外層為6個電子，故X為O、Z為S，為正一價陽離子；推測最外層為1個電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知Y為Na，因為五種元素中只有一種金屬元素且L與Y同族，故L為H，Z后面的短周期主族元素只剩Cl，故W為Cl。

A．非金屬性(O、Cl非金屬性可通過HClO化合價或反應(yīng)判斷)；A正確；

B．與電子層均為兩層，故半徑小于同為三層的與電子層數(shù)相同時，一般質(zhì)子數(shù)大，原子核對核外電子引力強，半徑小，所以B錯誤；

C．Z、W最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸，但如果不是最高價有可能是弱酸，如HClO等都是弱酸；C錯誤；

D．由于X與L形成的簡單化合物分子間存在氫鍵，常溫下呈液態(tài)，故其沸點比HCl要高；D正確；

故答案選AD。8、AB【分析】【分析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，可形成如圖所示的化合物，由圖可知，W、X均形成一條共價鍵，則W為H，W和Y同主族，且Y形成一價陽離子，則Y為Na，W、X、Y三者的原子序數(shù)之和為20，則X的原子序數(shù)為20-1-11=8，X為O，Z核外最外層電子數(shù)是Y+核外電子數(shù)的一半；即Z的核外最外層電子數(shù)是5，則Z為P，綜合以上分析W；X、Y、Z分別為H、O、Na、P，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．O2-、Na+核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑大小順序為O2->Na+；故A正確；

B．O和Na形成的化合物有Na2O和Na2O2；兩種化合物中每種原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；

C．H分別與O、Na形成的二元化合物H2O和H2O2為共價化合物；NaH為離子化合物，故C錯誤；

D．Na和P二者最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H3PO4，按一定比例反應(yīng)可生成NaH2PO4或Na2HPO4或Na3PO4，不能生成Na2HPO3；故D錯誤；

答案選AB。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若X；Y位于同周期時；原子半徑X＞Y，則原子序數(shù)X＜Y；X、Y不同周期時，原子半徑X＞Y時，原子序數(shù)X＞Y，A錯誤；

B．化合物XnYm中X顯負價；說明得電子能力：X＞Y，則非金屬性：X＞Y，B正確；

C．若價電子數(shù)X＞Y；X為F；Y為O時，二者均無正價，C錯誤；

D．若X為H；H與Y形成共價鍵，若X為Na，Y為Cl或者F，則形成離子鍵，D正確；

故答案為：BD。10、AC【分析】【詳解】

A.由的結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中有羥基；酯基、羰基、醚鍵4種含氧官能團，故A錯誤；

B.由的結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中有2個手性碳原子，故B正確；

C.由的結(jié)構(gòu)簡式可知，含酚羥基與碳碳雙鍵可以和溴水分別發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故至多與3molBr2水發(fā)生反應(yīng)；故C錯誤；

D.由的結(jié)構(gòu)簡式可知；含酚羥基和酯基能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故1mol該化合物至多與含2molNaOH的水溶液反應(yīng)，故D正確；

故答案：AC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2和N2O互為等電子體；二者的結(jié)構(gòu)相似，A正確；

B．由CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O可以推出N2O的結(jié)構(gòu)式為B錯誤；

C．每個CO2分子中有2個σ鍵與2個π鍵，每個N2O分子中有2個σ鍵與2個π鍵；兩種分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比均為1：1，C正確；

D．由干冰晶胞圖可知，每個CO2分子周圍等距離且緊鄰的CO2分子有12個；D錯誤。

故選：AC。12、AB【分析】【詳解】

A．Fe為26號元素，原子核外有26個電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去外層3個電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+價電子排布為：3d5；故A正確；

B．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵有一個σ鍵和兩個π鍵，故B正確；

C．C元素的電負性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故C錯誤；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點高于乙硫醇，故D錯誤；

綜上所述答案為AB。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石中每個C原子形成4個C-C鍵，每個C-C鍵被兩個C原子共用，則每個C具有=2個C-C鍵，12g金剛石含有1mol碳原子，含有C-C的個數(shù)為2NA；A錯誤；

B．1mol白磷含有6molP—P鍵，124g白磷(P4)物質(zhì)的量為1mol，因此124g白磷晶體中含有P—P鍵的個數(shù)為6NA；B正確；

C．與金剛石類似，晶體硅中每個Si原子形成Si-Si鍵，28g晶體硅物質(zhì)的量為1mol，因此中含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NA；C正確；

D．SiO2晶體中每個Si與周圍4個O原子結(jié)合形成4個Si—O鍵，因此SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成4NA個共價鍵(Si—O鍵)；D錯誤；

綜上所述答案為BC。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】Ⅰ.元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個電子，則X為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，則Y是S元素；

Ⅱ.(1)通過X-射線衍射實驗進行區(qū)分；

(2)根據(jù)均攤法，先求出該晶胞中氧原子數(shù)，再由Cu2O中銅與氧原子的比例關(guān)系計算出銅原子數(shù)目。

【詳解】

Ⅰ.(1)鋅與硫所形成的的化合物晶體的晶胞如圖，1個晶胞中Zn的個數(shù)為：8×+6×=4；

(2)硫原子位于晶胞內(nèi)部；每個晶胞含有4個，即S為4，故此晶胞中鋅與硫的個數(shù)比為1:1，故該化合物的化學(xué)式為ZnS；

Ⅱ.(1)用X光進行照射會發(fā)現(xiàn)；晶體對X-射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準晶體介于二者之間，因此可通過X-射線衍射實驗進行區(qū)分；

(2)根據(jù)均攤法，該晶胞中氧原子數(shù)為4×1+6×+8×=8，由Cu2O中銅與氧原子的比例關(guān)系可知，該晶胞中銅原子數(shù)為16。【解析】①.4②.ZnS③.X-射線衍射實驗④.1615、略

【分析】【詳解】

（1）O是8號元素，則O原子價層電子軌道表示式Be失去的是2s上電子，B失去的是2p上的電子，2p能級的能量比2s能級的能量高，所以第一電離能Be大于B，O為同周期第VIA族第一電離能較大，所以基態(tài)Be、B、O三種元素的原子第一電離能由大到小的順序為KF、KCl、KBr都是離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，F(xiàn)-半徑最小，所以KF晶格能最大，熔點最高，答案：KF；

（2）氯化鈹以二聚體的形式存在，由結(jié)構(gòu)式可知，1個Be與3個C1成鍵，形成3個鍵，中心原子Be無孤電子對，故Be采用sp2雜化，中含有的配位鍵，Be提供空軌道，C1提供孤電子，1mol中含有2mol配位鍵，數(shù)目為2NA，答案：

（3）N、F、H三種元素的電負性F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵，答案：電負性：在中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與形成配位鍵；

（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知每個Be周圍有四個O與其相連，配位數(shù)為4，設(shè)晶胞邊長為x，分析晶胞結(jié)構(gòu)可知O與Be的最近距離是晶胞體對角線的即晶胞邊長為即根據(jù)均攤法計算每個晶胞中含Be4個，含O則BeO晶體的密度為答案：4；【解析】(1)KF

(2)

(3)電負性：在中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與形成配位鍵。

(4)416、略

【分析】【詳解】

氟原子基態(tài)的電子排布式為：基態(tài)原子的電子吸收能量由低能級躍遷到高能級，過程中電子數(shù)不發(fā)生變化，躍遷的能級能量越高，對應(yīng)該激發(fā)態(tài)能量越高，所以氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有ad，能量較高的是d。【解析】add17、略

【分析】【詳解】

（1）O原子核外有8個電子；一個電子是一種運動狀態(tài)，因此基態(tài)O原子核外電子的運動狀態(tài)有8種；故答案為：8。

（2）氨氣存在分子間氫鍵，熔沸點高，相對分子質(zhì)量比大，范德華力大，熔沸點高，因此的沸點由高到低的順序為故答案為：

（3）根據(jù)價電子B－＝C＝N＋，則與互為等電子體的一種分子的化學(xué)式C2H6；故答案為：C2H6。

（4）在低壓合成甲醇反應(yīng)()所涉及的4種物質(zhì)中，水、甲醇都存在分子間氫鍵，但水中存在的氫鍵數(shù)目多，二氧化碳相對分子質(zhì)量比氫氣相對分子質(zhì)量大，范德華力大，沸點高，因此沸點從高到低的順序為故答案為：

（5）中N；O、Cl都有孤對電子；因此提供電子對形成配位鍵的原子是N、O、Cl；故答案為：N、O、Cl。

（6）中含氧官能團的名稱為酮羰基；酰胺基；故答案為：酮羰基、酰胺基。

（7）高分子化合物從左邊第一個碳有半鍵，則需要相鄰碳上也有半鍵，則需要斷裂第二個碳上雙鍵中一根鍵，因此第一、二個碳形成雙鍵，第三個碳有半鍵，需要第四個碳有半鍵，則第四個和第五個碳斷裂單鍵，第三四個碳形成雙鍵即為第五個碳和第六個碳形成一根鍵就變?yōu)槿I即為因此單體為故答案為：【解析】(1)8

(2)

(3)

(4)

(5)N；O、Cl

(6)酮羰基；酰胺基。

(7)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)給出的各種物質(zhì)的構(gòu)成微粒判斷所屬晶體類型；并結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成微粒之間作用力越強，物質(zhì)的硬度越大，熔沸點越高分析解答。

【詳解】

①構(gòu)成氯化鈣晶體的微粒是氯離子和鈣離子；晶體為離子晶體；

②構(gòu)成金剛石的微粒是碳原子；屬于原子晶體；

③構(gòu)成硫單質(zhì)的微粒是硫分子；屬于是分子晶體；

④氫氧化鈉是鈉離子和氫氧根離子形成的離子晶體；

⑤構(gòu)成二氧化硅的微粒是硅原子和氧原子；晶體類型為原子晶體；

⑥構(gòu)成干冰的微粒是二氧化碳分子；二氧化碳分子通過分子間作用力結(jié)合形成分子晶體；

(1)綜上所述可知：屬于離子晶體的是①④；屬于原子晶體的是②⑤；屬于分子晶體的是：③⑥；

(2)屬于共價化合物的是二氧化硅和二氧化碳；序號為⑤⑥；含有共價鍵的離子化合物是氫氧化鈉，序號是④；

(3)原子晶體的特性是：高硬度、高熔點，原子晶體中共價鍵越短，共價鍵就越強，斷裂消耗能量就越大，物質(zhì)的硬度就越大，由于鍵長Si-O>C-C；所以硬度最大的是金剛石，合理選項是②；分子晶體的特性是：低熔點；升華，所以熔點最低的是干冰，故合理選項是⑥。

【點睛】

本題考查晶體晶體類型的判斷方法，注意晶體類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，學(xué)生要學(xué)會用依據(jù)物質(zhì)的分類判斷：①金屬氧化物(如K2O等)、強堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體；②大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機物（除有機鹽外）都是分子晶體；③常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等；④金屬單質(zhì)(除汞外)與合金是金屬晶體；同時也應(yīng)該學(xué)會依據(jù)晶體的物理性質(zhì)不同進行判斷：①離子晶體一般熔沸點較高，硬度較大，其水溶液或熔化時能導(dǎo)電；②原子晶體一般熔沸點更高，硬度更大，一般不導(dǎo)電，但也有例外，如晶體硅；③分子晶體一般熔沸點低，硬度小，一般不導(dǎo)電，但也有部分(如酸和部分氣態(tài)氫化物)溶于水導(dǎo)電；④金屬晶體一般熔沸點較高(Hg除外)，硬度較大，能導(dǎo)電?！窘馕觥竣?①④②.②⑤③.③⑥④.⑤⑥⑤.④⑥.②⑦.⑥19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化合價規(guī)則來書寫；

(2)根據(jù)基態(tài)電子排布式的書寫方法來回答；

(3)根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)來回答；

(4)根據(jù)氨氣中化學(xué)鍵的類型；氮原子的成鍵情況以及氨氣的空間結(jié)構(gòu)來分析。

【詳解】

(1)砷元素位于第ⅤA族；所以最低負價是-3價，鎵元素元素處于第ⅢA族，最高正價是+3價，根據(jù)化合價規(guī)則，所以砷化鎵的化學(xué)式為：GaAs；

(2)根據(jù)基態(tài)電子排布規(guī)律，As原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3；

(3)氮化鋁晶體與金剛石類似；均是正四面體結(jié)構(gòu)，每個鋁原子與4個氮原子相連，是由原子構(gòu)成的原子晶體；

(4)氨氣是空間三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子以sp3雜化成鍵，形成空間三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子和氫原子間是共價鍵，在氨氣分子中，存在氫鍵，所以