2025年新世紀(jì)版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新世紀(jì)版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷515考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列烷烴的命名正確的是（）A.2，3-二甲基丁烷B.3，4-二甲基戊烷C.2-甲基-3-乙基丁烷D.2-乙基己烷2、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的是（）A.CCl4和PCl3B.NaCl和HClC.CO2和SiO2D.NaH和Na2O23、下列敘述中正確的是（）A.聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子B.除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后分液C.油脂、淀粉和蛋白質(zhì)都是食物中含有的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，一定條件下都能水解D.二氯丙烷（C3H2Cl6）的同分異構(gòu)體共有3種（不考慮立體異構(gòu)）4、S8分子形成的單斜硫和斜方硫是同素異形體，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下S（斜方，固）S（單斜，固）△H=0.398kJl-1

若NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.單斜硫比斜方硫具有的能量略高B.單斜硫和斜方硫之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化C.單斜硫和斜方硫在充足的氧氣中燃燒均生成SO2D.64g單斜硫和斜方硫的混合物含硫原子數(shù)目為2NA5、將二氧化碳通入到下列溶液中，不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.CaCl2B.Na2CO3C.Na2SiO3D.NaOH6、下列有機(jī)化合物命名正確的是（）

①1-甲基丙烷。

②3；4-二甲基戊烷。

③2-乙基丁烷。

④3-乙基-2-甲基戊烷．A.只有②③B.只有③④C.都正確D.都錯(cuò)誤7、將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是A.原合金質(zhì)量為0.92gB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896mLC.圖中V2為60mLD.圖中m值為1.56g8、Na2O2、CaC2都是離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體．它們（）A.陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：1B.都含有非極性的共價(jià)鍵C.與水都發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.放出的都是可燃性氣體9、一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池中發(fā)電，電池負(fù)極反應(yīng)式為rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}簍T2H_{2}O}B.rm{H_{2}-2e^{-}簍T2H^{+}}C.rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}簍T2H_{2}O}D.rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T4OH^{-}}評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的敘述中不正確的是（）A.濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可立刻用大量的水沖洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液B.取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D.聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能將鼻子湊近藥品11、根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名不正確的是（）A.4-甲基-1-戊炔B.CH3CH（CH3）CH=CHCH3：2-甲基-3-戊烯C.2，2，3-三甲基戊烷D.間二硝基苯12、下列說(shuō)法正確的是（）A.1mol乙烯與Cl2完全加成，然后再與Cl2完全取代，共需5molCl2B.乙烯、苯都能使溴水褪色，兩者的褪色原理相同C.2-丁烯不存在順?lè)串悩?gòu)體D.研究有機(jī)物一般要經(jīng)過(guò)的基本步驟為：分離、提純→元素定量分析（確定實(shí)驗(yàn)式）→測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量（確定分子式）→波譜分析（確定結(jié)構(gòu)式），其中最早提出元素定量分析的是法國(guó)化學(xué)家李比希13、某醇在適當(dāng)條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化，得到的酯化產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量a與原來(lái)醇的相當(dāng)分子量b的關(guān)系是a=b+84，有關(guān)該醇應(yīng)該具有的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的描述正確的是（）A.該醇分子中一定具有甲基B.該醇分子中一定沒(méi)有甲基C.該醇分子中至少含有兩個(gè)碳原子D.該醇分子中具有兩個(gè)醇羥基14、如圖是根據(jù)電解原理制成的“銀電量計(jì)”，其原理是：通過(guò)測(cè)定其電解過(guò)程中附著在惰性電極上金屬質(zhì)量，計(jì)算通過(guò)電解池的電量，下列說(shuō)法正確的是（）A.電量計(jì)工作時(shí)銀棒應(yīng)與電源的負(fù)極相連B.電量計(jì)工作時(shí)溶液里的陰離子向陰極移動(dòng)C.網(wǎng)袋是收集銀溶解過(guò)程中產(chǎn)生的金屬顆粒，若沒(méi)有該網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高D.若得金屬銀的沉積量108.0mg，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子書(shū)為0.002mol15、2012年6月24日，“蛟龍”號(hào)載人潛水器成功下潛至西太平洋馬里亞納海溝7020米處．“蛟龍”號(hào)載人潛水器的外殼是耐超高壓的鈦合金，下面有關(guān)合金的說(shuō)法中正確的是（）A.鈦合金是一種新型金屬單質(zhì)B.鈦合金熔點(diǎn)比成分金屬低，但硬度大C.鈦合金的化學(xué)性質(zhì)與鈦單質(zhì)相同D.青銅、碳素鋼、合金鋼和硬鋁都是合金16、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.1mol?L-1的Na2S溶液中：c（Na+）=c（HS-）+c（H2S）+2c（S2-）B.室溫下將0.1mol?L-1苯酚溶液與0.1mol?L-1Na2CO3溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（C6H5O-）+c（OH-）C.濃度均為0.1mol?L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）D.將0.1mol（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶于水配成的1L溶液中：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）17、過(guò)量鋅粉跟100mL6mol/L鹽酸反應(yīng)，在一定溫度下，為加快反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)混合物中加入適量的（）A.銅粉B.醋酸鋅溶液C.氯化銅固體D.二氧化錳評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一．聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA）；具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB．有關(guān)合成路線(xiàn)如圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）．

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．（R；R′可表示烴基或氫原子）

Ⅲ．A為飽和一元醇；其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%

請(qǐng)回答：

（1）C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___，寫(xiě)出C的反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____，該分子中最多有____個(gè)原子共平面．

（2）D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（3）③的反應(yīng)類(lèi)型是____．

（4）PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___．

（5）寫(xiě)出與F具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．

（6）參照上述信息，設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)以溴乙烷為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）合成．合成路線(xiàn)流程圖示例如下：

19、某課外小組同學(xué)欲探究濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，將NO和NO2組成的混合氣體通入如圖所示裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

已知：

Ⅰ．NaOH溶液與NO不反應(yīng)。

Ⅱ．NaOH溶液與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O

請(qǐng)回答：

（1）裝置①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（2）通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某種氣體，該氣體是____（填字母）．

a．N2b．O2

（3）裝置④中盛放的試劑是____．

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到裝置②中液面上方氣體為紅棕色，裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，則說(shuō)明濃硝酸的氧化性比稀硝酸的____（填“強(qiáng)”或“弱”）．20、無(wú)水AICl3可用作有機(jī)合成的催化劑，食品膨松劑等。工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳單質(zhì)）制備無(wú)水AlCl3的流程如下：（1）在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：①Fe2O3(S)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)；②3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g).則反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=____。（2）Al2O3、Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成1molAlCl3時(shí)轉(zhuǎn)移____mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為：。（3）升華器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無(wú)水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫去結(jié)晶水制備無(wú)水AICl3，此反應(yīng)必須在氯化氫的氣流中加熱，其原因是。已知SOCl2為無(wú)色液體且極易與水反應(yīng)生成HC1和SO2，AlC13·6H2O與SOCl2混合加熱可制取無(wú)水AlCl3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。21、（2011春?大連校級(jí)期末）某實(shí)驗(yàn)小組分別用圖1；2裝置測(cè)定某種鈣片中碳酸鈣的含量；夾持裝置已略去．

提供的試劑：研細(xì)的鈣片粉末（鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）、2mol/L鹽酸、5%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液和蒸餾水．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

I．檢查兩套裝置的氣密性．

Ⅱ．在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL2mol/L鹽酸，塞緊塞子．在B、E中均加入飽和NaHCO3溶液；如圖所示，記下量氣管讀數(shù)．

Ⅲ．將A；C傾斜；使液體與固體混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測(cè)得B中收集到的氣體為41.90mL，E中收集到的氣體體積為39.20mL（以上氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．

回答下列問(wèn)題：

（1）I中檢查圖1裝置氣密性的方法是____．

（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___；D中加入的試劑為_(kāi)___．

（3）實(shí)驗(yàn)前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)右管的液面高于左管的液面，應(yīng)進(jìn)行的操作是____．

（4）圖2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___；圖1實(shí)驗(yàn)比圖2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子方程式表示偏高的原因：____．22、已知：

有機(jī)物A是一種醫(yī)藥中間體，質(zhì)譜圖顯示其相對(duì)分子質(zhì)量為130．已知0.5molA完全燃燒只生成3molCO2和2.5molH2O．A可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中D的分子式為C4H6O2；兩分子F反應(yīng)可生成含甲基的六元環(huán)狀酯類(lèi)化合物．

請(qǐng)回答：

（1）A的分子式是____．

（2）1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2．B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是____．B與C的相對(duì)分子質(zhì)量之差為4，B→C的化學(xué)方程式是____．

（3）D的同分異構(gòu)體G所含官能團(tuán)與D相同，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是____、____．

（4）F可發(fā)生多種類(lèi)型的反應(yīng)．

①兩分子F反應(yīng)生成的六元環(huán)狀酯類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____；

②由F可生成使Br2的CCl4溶液褪色的有機(jī)物H．F→H的化學(xué)方程式是____．

③F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（5）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____．23、有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或五種．先進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）取少量固體粉末加到足量水中；得到白色沉淀，上層清液為無(wú)色．

（2）向（1）的懸濁液中加入足量稀硝酸；白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生．

（3）取少量（1）中的清液滴入Ba（NO3）2溶液；有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：該白色固體中一定含有____，一定不含有____，可能含有____．上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：____、____．24、已知元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13；請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)X____Y____Z____W____；

（2）寫(xiě)出下列元素在周期表中的位置X____Y____Z____W____；

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：X+Y____Z+Y____W+Y____．25、工業(yè)上用某礦渣(主要成分為Cu2O，還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下：(固體混合物B經(jīng)處理后可回收銅)已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。（1）實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱(chēng)為_(kāi)________；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽材質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有_________(填儀器名稱(chēng))。（2）濾液A中鐵元素的存在形式為_(kāi)______(填離子符號(hào))，生成該離子的離子方程式為_(kāi)____________________。檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為(填試劑名稱(chēng))。（3）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝_______。（4）①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是________(填代號(hào))。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小d．粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出銅的量無(wú)確定關(guān)系②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品→____________________________→過(guò)濾、洗滌、干燥→稱(chēng)量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)26、一定量的鐵粉與銅粉混合物，與適量稀硝酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體5.6L．則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為1mol．____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共8分)27、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)分離時(shí)所用操作方法，并寫(xiě)出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．28、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：29、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)分離時(shí)所用操作方法，并寫(xiě)出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．30、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：評(píng)卷人得分六、簡(jiǎn)答題(共3題，共6分)31、周期表前rm{20}號(hào)元素中有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種不同主族元素rm{.}已知它們?cè)影霃揭来卧龃?，其中rm{A}與rm{D}rm{C}與rm{E}原子的電子層數(shù)都相差rm{2}且rm{D}與rm{E}原子的最外層電子數(shù)之比為rm{2}rm{1}rm{C}與rm{E}能形成離子化合物rm{EC}．

rm{(1)D}元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____；

rm{(2)B}元素的名稱(chēng)為_(kāi)_____；

rm{(3)}用電子式表示rm{A_{2}C}的形成過(guò)程______；

rm{(4)}寫(xiě)出rm{E}的碳酸氫鹽與足量rm{KOH}溶液反應(yīng)的離子方程式：______；

rm{(5)}寫(xiě)出rm{EA_{2}}與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______．32、辣椒素rm{(}Ⅰrm{)}是辣椒的活性成分，在口腔中會(huì)產(chǎn)生灼燒感rm{.}辣椒素的某種酯類(lèi)化合物rm{(J)}的結(jié)構(gòu)可以表示為：

rm{(R}為烴基rm{)}

rm{J}的合成路線(xiàn)如下：

已知：

rm{壟脵A}rm{B}和rm{E}為同系物，rm{A}和rm{B}中都只有兩種氫原子。

rm{壟脷}化合物rm{J}的分子式為rm{C_{15}H_{22}O_{4}}

rm{壟脹}

rm{(1)C}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．

rm{(2)D}的系統(tǒng)命名為_(kāi)_____．

rm{(3)G}中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____．

rm{(4)}有關(guān)辣椒素rm{I}的說(shuō)法中正確的是______rm{(}填字母rm{)}

A.rm{1mol}rm{I}能與rm{2mol}rm{NaOH}完全反應(yīng)rm{B.1mol}rm{I}能與rm{1mol}rm{Na_{2}CO_{3}}完全反應(yīng)。

C.rm{1mol}rm{I}能與rm{1mol}rm{NaHCO_{3}}完全反應(yīng)rm{D.1mol}rm{I}能與rm{Na}反應(yīng)放出rm{22.4L}rm{H_{2}}

rm{(5)}寫(xiě)出rm{H}與rm{NaOH}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．33、高爐廢渣在循環(huán)利用前。需要脫硫（硫元素主要存在形式為S2-，少量為SO32-和SO42-）處理。

（1）高溫“兩段法”氧化脫硫。第一階段在空氣中相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

CaS（s）+2O2（g）=CaSO4（s）△H=-907.1kJmol-1

CaS（s）+O2（g）=CaO（s）+SO2（g）△H=-454.3kJmol-1

①第二階段在愔性氣鋱中，反應(yīng)CaS（s）+3CaSO4（s）=4CaO（s）+4SO2（g）的△H=kJmol-1。

②整個(gè)過(guò)程中，CaS完全轉(zhuǎn)化生成1molSO2；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_____mol。

③生成的SO2用硫酸銅溶液吸收電解氧化，總反應(yīng)為CuSO4+SO2+2H2OCu+2H2SO4．寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式______。

（2）噴吹CO2脫硫。用水浸取爐渣，通入適蛩的CO2，將硫元素以含硫氣體形式脫去。當(dāng)CO2的流量、溫度一定時(shí)，渣-水混合液的pH、含碳元素各種微粒（H2CO3、HCO3-、CO32-）的分布隨噴吹時(shí)間變化如圖1和圖2所示。

①已知Ksp（CdS）=8.0×l0-27，Ksp（CdCO3）=4.0×l0-12．取渣-水混合液過(guò)濾，可用如下試劑和一定濃度鹽酸驗(yàn)證濾液中存在SO32-．試劑的添加順序依次為_(kāi)_____（填字母）。

a．H2O2b．BaCl2c．CdCO3

②H2CO3第二步電離的電離常數(shù)為Ka2，則pKa2=______（填數(shù)值，已知pKa2=-lgKa2）。

③通入CO215?30min時(shí)；混合液中發(fā)生的主要脫硫反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_____。

（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中SO3吸收率與進(jìn)入吸收塔的硫酸濃度和溫度關(guān)系圖3，由圖可知吸收SO3所用硫酸的適宜濃度為98.3%；溫度，而工業(yè)生產(chǎn)中一般采用60℃的可能原因是______。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】烷烴命名原則：

①長(zhǎng)選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

②多遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號(hào)；

④小支鏈編號(hào)之和最小．看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則．【解析】【解答】解：A；2；3-二甲基丁烷，符合烷烴的命名原則，故A正確；

B；3；4-二甲基戊烷，取代基代數(shù)和不是最小，正確命名為2，3-二甲基戊烷，故B錯(cuò)誤；

C；丁烷值出現(xiàn)3-乙基；說(shuō)明選取不是最長(zhǎng)碳鏈，正確命名為：2，3-二甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；

D、2-乙基己烷，選取不是最長(zhǎng)碳鏈，正確命名為：3-甲基庚烷，故D錯(cuò)誤，故選A．2、A【分析】【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵；由分子構(gòu)成的晶體為分子晶體，由離子構(gòu)成的晶體為離子晶體，由原子構(gòu)成且存在共價(jià)鍵的為原子晶體，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．CCl4和PCl3都含有極性共價(jià)鍵；為分子晶體，故A正確；

B．NaCl為離子化合物；HCl為化合物，故B錯(cuò)誤；

C．CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體；故C錯(cuò)誤；

D．NaH和Na2O2都為離子化合物，但Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；故D錯(cuò)誤．

故選A．3、C【分析】【分析】A；聚乙烯、聚氯乙烯為合成高分子化合物；而纖維素是天然高分子化合物；

B；乙酸乙酯與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；不能使用氫氧化鈉除去乙酸乙酯中的乙酸；

C；油脂、淀粉和蛋白質(zhì)在一定條件下都能夠發(fā)生水解；它們是食物中重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)；

D、分子式為C3H2Cl6的有機(jī)物可以看作C3Cl8中的兩個(gè)Cl原子被兩個(gè)H原子取代，兩個(gè)H原子可以取代同一碳原子的2個(gè)Cl原子，也可以取代不同C原子上的Cl原子，據(jù)此書(shū)寫(xiě)解答．【解析】【解答】解：A；聚乙烯、聚氯乙烯是利用加聚反應(yīng)生成的合成高分子；但纖維素是天然高分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B；用于除雜的試劑不能與待提純的物質(zhì)反應(yīng)；氫氧化鈉溶液能夠與乙酸乙酯反應(yīng)，所以違反了除雜原則，可以使用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B錯(cuò)誤；

C；油脂能夠水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油、淀粉能夠水解生成葡萄糖、蛋白質(zhì)能夠水解生成氨基酸；所以一定條件下它們都能夠發(fā)生水解反應(yīng)，且都是食物中的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故C正確；

D、分子式為C3H2Cl6的有機(jī)物可以看作C3Cl8中的兩個(gè)Cl原子被兩個(gè)H原子取代；碳鏈上的3個(gè)碳中，兩個(gè)氫原子取代一個(gè)碳上的氯原子，有兩種，CCl3-CCl2-CClH2（取代那面甲基上的氫原子時(shí)一樣）、CCl3-CH2-CCl3；分別取代兩個(gè)碳上的氯原子，有兩種：CCl2H-CCl2-CCl2H（兩個(gè)邊上的），CCl2H-CHCl-CCl3（一中間一邊上），故C3H2Cl6共有四種；故D錯(cuò)誤；

故選C．4、B【分析】【分析】A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

B．根據(jù)單斜硫和斜方硫是不同的物質(zhì)；

C．根據(jù)同素異形體的化學(xué)性質(zhì)相似；

D．根據(jù)極限法以及質(zhì)量換算物質(zhì)的量和1molS8中含8mol硫原子來(lái)分析；【解析】【解答】解：A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；單斜硫比斜方硫具有的能量略高，故A正確；

B．單斜硫和斜方硫是不同的物質(zhì)；兩者之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C．單斜硫和斜方硫在充足的氧氣中燃燒均生成SO2；故C正確；

D．64g單斜硫的物質(zhì)的量為=mol，含有2mol硫原子即硫原子數(shù)目為2NA；64g斜方硫的物質(zhì)的量為=mol，含有2mol硫原子即硫原子數(shù)目為2NA，所以64g單斜硫和斜方硫的混合物含硫原子數(shù)目為2NA；故D正確；

故選：B．5、A【分析】解：A．鹽酸的酸性大于碳酸；則二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，故A選；

B．二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；故B不選；

C．二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀；故C不選；

D．二氧化碳與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水（或生成碳酸氫鈉）；故D不選；

故選A．

碳酸的酸性小于鹽酸；大于硅酸，二氧化碳為酸性氧化物，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及強(qiáng)酸制取弱酸的原理來(lái)解答．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及元素化合物知識(shí)為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】A6、D【分析】【分析】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：

①長(zhǎng)選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

②多遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號(hào)；

④小支鏈編號(hào)之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；

⑤簡(jiǎn)兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)；從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面；

（2）有機(jī)物的名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)要規(guī)范．【解析】【解答】解：①；主鏈不是最長(zhǎng)，應(yīng)為丁烷，故①錯(cuò)誤；

②3；4-二甲基戊烷，該命名中取代基的編號(hào)之和不是最小，說(shuō)明編號(hào)的方向錯(cuò)誤，正確命名應(yīng)該為：2，3-二甲基戊烷，故②錯(cuò)誤；

③2-乙基丁烷；選取的碳鏈不是最長(zhǎng)，正確命名為：2-甲基戊烷，故③錯(cuò)誤；

④簡(jiǎn)單的取代基寫(xiě)在前面；應(yīng)為2-甲基-3-乙基戊烷，故④錯(cuò)誤；

故選D．7、D【分析】試題分析：由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后發(fā)生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O0.02mol0.02mol則V1為0.02mol÷1mol/L＝0.02L＝20m生成沉淀時(shí)消耗的鹽酸為40mL-20mL＝20mL，其物質(zhì)的量為由0.02L×1mol/L＝0.02mol由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓0.02mol0.02mol0.02molA、由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質(zhì)量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol＝1.46g，故A錯(cuò)誤；B、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.02mol+0.03mol=0.05mol，其標(biāo)況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B錯(cuò)誤；C、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其體積為60mL，則V2為40mL+60mL＝100mL，故C錯(cuò)誤；D、由上述計(jì)算可知，生成沉淀為0.02mol，其質(zhì)量為0.02mol×78g/mol＝1.56g，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查鈉、鋁的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)以及有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】D8、B【分析】解：A．過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2；碳化鈣中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，所以陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同，故A錯(cuò)誤；

B．非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；所以?xún)煞N物質(zhì)中都含有非極性鍵，故B正確；

C．碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；各元素化合價(jià)都不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣；氧氣能助燃，碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔，乙炔易燃燒，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A．過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2；碳化鈣中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1；

B．非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；

C．碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；

D．氧氣能助燃；乙炔易燃燒．

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)，明確物質(zhì)中存在的微粒及微粒之間作用力、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意過(guò)氧化鈉電子式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．【解析】【答案】B9、B【分析】解：氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池中發(fā)電，負(fù)極上氫氣失去電子生成氫離子，負(fù)極反應(yīng)為rm{H_{2}-2e^{-}簍T2H^{+}}而正極反應(yīng)為rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}簍T2H_{2}O}

故選B．

氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池中發(fā)電；負(fù)極上氫氣失去電子生成氫離子，以此來(lái)解答．

本題考查燃料電池，為高頻考點(diǎn)，把握負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原電池原理的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{B}二、多選題(共8題，共16分)10、AC【分析】【分析】A；濃硫酸稀釋放熱；

B；取用化學(xué)藥品時(shí)；應(yīng)觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志；

C；試管的加熱不用墊石棉網(wǎng)；

D、無(wú)論藥品有沒(méi)有毒，均不能將鼻孔湊近藥品來(lái)聞．【解析】【解答】解：A；濃硫酸稀釋放熱；故濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可立刻用大量的水沖洗會(huì)造成對(duì)皮膚的二次傷害，故應(yīng)先將濃硫酸用抹布抹去，然后再用水稀釋?zhuān)蔄錯(cuò)誤；

B；取用化學(xué)藥品時(shí)；應(yīng)觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志，從而注意取用的事項(xiàng)，故B正確；

C；試管的加熱不用墊石棉網(wǎng)；故玻璃儀器的加熱不一定要墊石棉網(wǎng)，故C錯(cuò)誤；

D；無(wú)論藥品有沒(méi)有毒；均不能將鼻孔湊近藥品來(lái)聞，故聞化學(xué)藥品的氣味時(shí)，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，故D正確．

故選AC．11、BC【分析】【分析】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：

①長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

②多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

③近：離支鏈最近一端編號(hào)；

④?。褐ф溇幪?hào)之和最小；

⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)；從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面；

（2）有機(jī)物的名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)要規(guī)范；

（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”；“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；

（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓篈．該分子中三鍵在1號(hào)碳上；4號(hào)碳原子上有1個(gè)甲基，所以其名稱(chēng)為：4-甲基-1-戊炔，故A正確；

B．CH3CH（CH3）CH=CHCH3該分子中雙鍵在2號(hào)碳上；4號(hào)碳原子上有1個(gè)甲基，所以其名稱(chēng)為：4-甲基-2-戊烯，故B錯(cuò)誤；

C．該分子中主鏈上有5個(gè)碳原子；2號(hào)碳上有2個(gè)甲基，4號(hào)碳上有1個(gè)甲基，所以其名稱(chēng)為：2，2，4-三甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；

D．該分子中苯環(huán)的間位有2個(gè)硝基；所以其名稱(chēng)為：間二硝基苯，故D正確；

故選BC．12、AD【分析】【分析】A．1：1發(fā)生加成反應(yīng)；乙烯中含4個(gè)H，可發(fā)生取代反應(yīng)；

B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)溴水褪色；苯能萃取溴水中的溴使溴水褪色；

C．2-丁烯為CH3CH=CHCH3；

D．從天然資源提取的有機(jī)物，首先得到是含有有機(jī)物的粗品，需經(jīng)過(guò)分離、提純才能得到純品．再進(jìn)行鑒定和研究未知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，一般先利用元素定量分析確定實(shí)驗(yàn)式，再測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式，最后利用波譜分析確定結(jié)構(gòu)式．【解析】【解答】解：A．1：1發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯中含4個(gè)H，可發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol乙烯和Cl2完全加成后，再與Cl2徹底取代，兩過(guò)程共消耗1mol+4mol=5molCl2；故A正確；

B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)溴水褪色；苯能萃取溴水中的溴使溴水褪色；褪色的原理不相同，故B錯(cuò)誤；

C．2-丁烯為CH3CH=CHCH3；雙鍵碳連不同的原子或原子團(tuán)，存在順?lè)串悩?gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．從天然資源提取的有機(jī)物；首先得到是含有有機(jī)物的粗品，需經(jīng)過(guò)分離；提純才能得到純品．再進(jìn)行鑒定和研究未知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，一般先利用元素定量分析確定實(shí)驗(yàn)式，再測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式，因?yàn)橛袡C(jī)物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，所以最后利用波譜分析確定結(jié)構(gòu)式，故對(duì)其進(jìn)行研究一般采取的研究步驟是：分離提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，故D正確．

故選AD．13、CD【分析】【分析】醇與足量的乙酸反應(yīng)生成酯，設(shè)醇中羥基數(shù)目為n，則Mr（醇）+n×Mr（乙酸）=Mr（酯）+n×Mr（水），故Mr（酯）-Mr（醇）=n×Mr（乙酸）-n×Mr（水）=84，即60n-18n=84，解得n=2，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：醇與足量的乙酸反應(yīng)生成酯，設(shè)醇中羥基數(shù)目為n，則Mr（醇）+n×Mr（乙酸）=Mr（酯）+n×Mr（水），故Mr（酯）-Mr（醇）=n×Mr（乙酸）-n×Mr（水）=84；即60n-18n=84，解得n=2；

由于2個(gè)-OH連接在同一碳原子上，不穩(wěn)定，故該醇分子至少有2個(gè)C原子，該醇分子中含有2個(gè)-OH，故該醇分子中可能含有甲基、也可能沒(méi)有甲基，綜上分析，選項(xiàng)AB錯(cuò)誤，CD正確，故選CD．14、AC【分析】【分析】A．銀作陰極；與原電池負(fù)極相連；

B．陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)；

C．電解時(shí)陽(yáng)極的銀容易脫落而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

D．根據(jù)銀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．【解析】【解答】解：A．電解時(shí)；銀上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以銀作陰極，與電源負(fù)極相連，故A正確；

B．電解時(shí)；電解質(zhì)溶液中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．銀溶解時(shí)有些可能未失電子變成銀離子然后在陰極（鉑坩堝）得電子析出；而是直接跌落到鉑坩堝中，造成鉑坩堝增重較多，導(dǎo)致計(jì)算出的電量偏大，所以必須增加網(wǎng)袋，故C正確；

D．銀的物質(zhì)的量==0.001mol；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.001mol×（1-0）=0.001mol，故D錯(cuò)誤；

故選AC．15、BD【分析】【分析】A．合金含有多種物質(zhì)；

B．合金熔點(diǎn)低硬度大；

C．鈦合金除具備鈦單質(zhì)性質(zhì)外；還具備其他組成成分的性質(zhì)；

D．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．【解析】【解答】解：A．合金含有多種物質(zhì)；屬于混合物，故A錯(cuò)誤；

B．鈦合金熔點(diǎn)比各成分金屬低；但硬度大，故B正確；

C．合金的化學(xué)性質(zhì)與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)是相同的；鈦合金除具備鈦單質(zhì)性質(zhì)外，還具備其他組成成分的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．青銅；碳素鋼、合金鋼和硬鋁都是合金；故D正確．

故選BD．16、BC【分析】【分析】A；根據(jù)溶液中的硫元素的物料守恒分析判斷；

B；找全溶液中陰陽(yáng)離子；利用溶液中的電荷守恒分析判斷；

C；依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析；

D、亞鐵離子水解抑制銨根離子水解；【解析】【解答】解：A、Na2S溶液，n（Na）=2n（S），由物料守恒可知，c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）；故A錯(cuò)誤；

B、0.1mol?L-1苯酚溶液與0.1mol?L-1Na2CO3溶液等體積混合反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉溶液，溶液中存在電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（C6H5O-）+c（OH-）；故B正確；

C、由電荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），由物料守恒可得：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3），將兩式中的C（Na+）消去，可得c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）；故C正確；

D、將0.1mol（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶于水配成的1L溶液中，銨根離子濃度一定大于亞鐵離子，由于銨根離子水解，被亞鐵離子水解抑制，不可能全部抑制，所以應(yīng)小于硫酸根離子濃度，離子濃度關(guān)系為：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）；故D錯(cuò)誤；

故選BC．17、AC【分析】【分析】A；加入Cu粉；Zn與Cu以及鹽酸形成原電池；

B；醋酸鋅溶液和鹽酸反應(yīng)生成醋酸和氯化鋅；

C、加入CuCl2固體；Zn與氯化銅反應(yīng)置換出銅，形成原電池；

D、固體量的增減不會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率．【解析】【解答】解：A；加入Cu粉；Zn與Cu以及鹽酸形成原電池，反應(yīng)速率加快又不影響生成氫氣的總量，故A正確；

B；醋酸鋅溶液和鹽酸反應(yīng)生成醋酸和氯化鋅；從鹽酸到醋酸，會(huì)使反應(yīng)速率減慢，但不影響生成氫氣的總量，故B錯(cuò)誤；

C、加入CuCl2固體；Zn與氯化銅反應(yīng)置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快，鋅是過(guò)量的，不影響生成氫氣的總量，故C正確；

D；二氧化錳的加入不會(huì)影響影響化學(xué)反應(yīng)速率和產(chǎn)生氫氣的量；故D錯(cuò)誤．

故選AC．三、填空題(共8題，共16分)18、碳碳雙鍵和醛基9CH3CH2CH2CHO++H2O加成反應(yīng)HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2【分析】【分析】A為飽和一元醇，通式為CnH2n+2O，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%，則有×100%=34.8%，解得n=2，故A為CH3CH2OH，A氧化生成E為CH3COOH，E與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成F為CH3COOCH=CH2，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc為堿性水解得到PVA（）．A在銅作催化劑的條件下氧化得到B為CH3CHO，B發(fā)生信息Ⅰ中的反應(yīng)得到C為CH3CH=CHCHO，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D為CH3CH2CH2CHO；D與PVA發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)得PVB．

（6）溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與乙醇反應(yīng)得到．【解析】【解答】解：A為飽和一元醇，通式為CnH2n+2O，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%，則有×100%=34.8%，解得n=2，故A為CH3CH2OH，A氧化生成E為CH3COOH，E與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成F為CH3COOCH=CH2，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc為堿性水解得到PVA（）．A在銅作催化劑的條件下氧化得到B為CH3CHO，B發(fā)生信息Ⅰ中的反應(yīng)得到C為CH3CH=CHCHO，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D為CH3CH2CH2CHO；D與PVA發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)得PVB．

（1）C為CH3CH=CHCHO，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵和醛基，C的反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為選擇碳碳單鍵可以是碳碳雙鍵平面與-CHO平面共面，可以使甲基中1個(gè)H原子處于平面內(nèi)，該分子中最多有9個(gè)原子共平面；

故答案為：碳碳雙鍵和醛基；9；

（2）D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2CHO++H2O；

故答案為：CH3CH2CH2CHO++H2O；

（3）反應(yīng)③是CH3COOH與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3COOCH=CH2；

故答案為：加成反應(yīng)；

（4）PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：

（5）F為CH3COOCH=CH2，與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2；

故答案為：HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2；

（6）溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與乙醇反應(yīng)得到合成路線(xiàn)流程圖為：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO

故答案為：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO．19、3NO2+H2O=2HNO3+NOaNaOH溶液強(qiáng)【分析】【分析】（1）NO2與H2O反應(yīng)生成NO；

（2）根據(jù)空氣造成的影響確定如何實(shí)施操作；

（3）NO2可以污染大氣；

（4）裝置②中液面上方氣體為紅棕色，說(shuō)明濃硝酸將NO氧化為二氧化氮，裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，說(shuō)明稀硝酸不能氧化NO．【解析】【解答】解：（1）NO2與H2O反應(yīng)生成NO，化學(xué)方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，需要通入一段時(shí)間N2趕走裝置中的空氣；故答案為：a；

（3）裝置④中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣；故答案為：NaOH溶液；

（4）裝置②中液面上方氣體為紅棕色，說(shuō)明濃硝酸將NO氧化為二氧化氮，裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，說(shuō)明稀硝酸不能氧化NO，則說(shuō)明濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)，故答案為：強(qiáng)．20、略

【分析】試題分析：本題是借助工業(yè)流程設(shè)計(jì)化學(xué)用語(yǔ)、反應(yīng)條件的相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)。（1）平衡常數(shù)表達(dá)式中注意狀態(tài)的一致性，即氣態(tài)體系中表達(dá)式中不出現(xiàn)固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)；（2）Cl2發(fā)生還原反應(yīng)生成AlCl3，氯元素化合價(jià)由0價(jià)到-1價(jià)，得到1個(gè)電子，故1molAlCl3時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子；（3）根據(jù)流程反應(yīng)物應(yīng)為FeCl3和Al，產(chǎn)物是AlCl3和Fe，注意AlCl3為氣態(tài)；（4）AlCl3易水解，加熱生成的HCl揮發(fā)，促使平衡正向移動(dòng)生成Al(OH)3，故采用通入HCl，抑制AlCl3水解?？键c(diǎn)：本題是以工業(yè)流程為背景綜合考查基本化學(xué)用語(yǔ)等內(nèi)容?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）c3(CO2)/c3(CO)（2）3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+（3）Al+FeCl3AlCl3+Fe（4）抑制AlCl3水解AlCl3·6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl↑+6SO2↑21、往B中右側(cè)量氣管中加水，一段時(shí)間后量氣裝置左右液面差不變，說(shuō)明氣密性良好CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O蒸餾水向下移動(dòng)右管，使左右兩管液面相平70%HCO3-+H+═CO2↑+H2O【分析】【分析】（1）裝置氣密性依據(jù)裝置中氣體的壓強(qiáng)變化和液面變化分析判斷；

（2）A中是碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)反應(yīng)；D中是為了吸收氯化氫氣體避免影響二氧化碳的測(cè)定結(jié)果；

（3）應(yīng)向下移動(dòng)右管；使左右兩管液面在同一水平面上；

（4）依據(jù)生成的二氧化碳?xì)怏w體積換算物質(zhì)的量，結(jié)合反應(yīng)離子方程式計(jì)算碳酸鈣物質(zhì)的量，得到碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)；圖1實(shí)驗(yàn)比圖2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高是因?yàn)閳D1中生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫，和碳酸氫鈉反應(yīng)多生成了二氧化碳．【解析】【解答】解：（1）Ⅰ中檢查圖1裝置氣密性的方法是利用裝置中的氣體壓強(qiáng)變化進(jìn)行分析；往B中右側(cè)量氣管中加水，一段時(shí)間后量氣裝置左右液面差不變，說(shuō)明氣密性良好；

故答案為：往B中右側(cè)量氣管中加水；一段時(shí)間后量氣裝置左右液面差不變，說(shuō)明氣密性良好；

（2）A中是碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；D中是為了吸收氯化氫氣體避免影響二氧化碳的測(cè)定結(jié)果；可以用水吸收；

故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；蒸餾水；

（3）讀數(shù)時(shí)右管的液面高于左管的液面；應(yīng)向下移動(dòng)右管，使左右兩管液面在同一水平面上；

故答案為：向下移動(dòng)右管；使左右兩管液面相平；

（4）在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL2mol/L鹽酸，E中收集到的氣體體積為39.20mL物質(zhì)的量為：=0.00175mol，所以碳酸鈣的質(zhì)量=0.00175mol×100g/mol=0.175g；碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=70%；圖1中生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫，和碳酸氫鈉反應(yīng)多生成了二氧化碳使測(cè)定結(jié)果偏高，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；

故答案為：70%；HCO3-+H+═CO2↑+H2O．22、C6H10O3羥基HOCH2-CH2OH+O2OHC-CHO+2H2OCH2=CHCH2COOHCH3CH=CHCOOHCH2=C（CH3）COOCH2CH2OH【分析】【分析】由0.5molA完全燃燒只生成3molCO2和2.5molH2O，則A分子中N（C）==6、N（H）==10，則N（O）==3，故A的分子式為C6H10O3，A水解得到B、D，則A含有酯基，因D的分子式為C4H6O2，則B的分子式為C2H6O2，B能發(fā)生催化氧化生成C，則B中含有羥基，由1molB與鈉反應(yīng)生成標(biāo)況下22.4L氫氣，則B為二元醇，即B為HOCH2CH2OH，B催化氧化為C，B與C的相對(duì)分子質(zhì)量之差為4，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：OHC-CHO．D為羧酸，不飽和度為2，能被酸性高錳酸鉀氧化，故D分子中還含有1個(gè)碳碳雙鍵，D氧化生成E，E能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F，則F中含有羥基，由兩分子F反應(yīng)可生成含甲基的六元環(huán)狀酯類(lèi)化合物，則F中-COOH與-OH連接在同一碳原子上，可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH（OH）COOH，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COCOOH，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH，由B和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：由0.5molA完全燃燒只生成3molCO2和2.5molH2O，則A分子中N（C）==6、N（H）==10，則N（O）==3，故A的分子式為C6H10O3，A水解得到B、D，則A含有酯基，因D的分子式為C4H6O2，則B的分子式為C2H6O2，B能發(fā)生催化氧化生成C，則B中含有羥基，由1molB與鈉反應(yīng)生成標(biāo)況下22.4L氫氣，則B為二元醇，即B為HOCH2CH2OH，B催化氧化為C，B與C的相對(duì)分子質(zhì)量之差為4，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：OHC-CHO．D為羧酸，不飽和度為2，能被酸性高錳酸鉀氧化，故D分子中還含有1個(gè)碳碳雙鍵，D氧化生成E，E能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F，則F中含有羥基，由兩分子F反應(yīng)可生成含甲基的六元環(huán)狀酯類(lèi)化合物，則F中-COOH與-OH連接在同一碳原子上，可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH（OH）COOH，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COCOOH，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH，由B和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH；

（1）由上述分析可知，A的分子式為C6H10O3，故答案為：C6H10O3；

（2）B為乙二醇，含官能團(tuán)為羥基，乙二醇催化氧化為乙二醛，反應(yīng)方程式為：HOCH2-CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O；

故答案為：羥基；HOCH2-CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O；

（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=C（CH3）COOH，含官能團(tuán)碳碳雙鍵和羧基，與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體G為：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；

故答案為：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；

（4）①兩分子F形成六元環(huán)酯，六元環(huán)狀酯類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：故答案為：

②由F可生成使Br2的CCl4溶液褪色的有機(jī)物H，可知F發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

故答案為：

③F含羥基和羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯，反應(yīng)方程式為：

故答案為：

（5）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，故答案為：CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH．23、CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【分析】【分析】（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無(wú)色清液，一定不含CuSO4；含有CaCO3或是BaCl2、Na2SO4都有中的一種情況；

（2）繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有氣泡產(chǎn)生，則沉淀是CaCO3，一定含CaCO3；

（3）取少量（1）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸鋇，一定含有Na2SO4，一定不含BaCl2，據(jù)此來(lái)回答．【解析】【解答】解：（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無(wú)色清液，一定不含CuSO4；含有CaCO3或是BaCl2、Na2SO4都有中的一種情況；

（2）繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，則沉淀是CaCO3，一定含CaCO3；

（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸鋇，一定含有Na2SO4，一定不含BaCl2．

綜上分析可知：一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有CuSO4、BaCl2；可能含有KNO3；

（2）中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，（3）中發(fā)生：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

故答案為：CaCO3、Na2SO4；CuSO4、BaCl2；KNO3；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓．24、CONaAl第二周期ⅣA族第二周期ⅥA族第三周期ⅠA族第三周期ⅢA族C+O2CO24Na+O2=2Na2O或2Na+O22Na2O24Al+3O22Al2O3【分析】【分析】（1）元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13；則X為C、Y為O、Z為Na、W為Al；

（2）電子層數(shù)等于周期數(shù)；最外層電子數(shù)=族序數(shù)；

（3）碳與足量的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；Na與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉、在加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉；Al與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁．【解析】【解答】解：（1）元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13；則X為C、Y為O、Z為Na、W為Al；

故答案為：C；O；Na；Al；

（2）碳元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為故處于第二周期ⅣA族；

O元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為故處于第二周期ⅥA族；

Na元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為故處于第三周期ⅠA族；

Al元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為故處于第三周期ⅢA族；

故答案為：第二周期ⅣA族；第二周期ⅥA族；第三周期ⅠA族；第三周期ⅢA族；

（3）碳與足量的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式：C+O2CO2；Na與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉、在加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)方程式為：4Na+O2=2Na2O或2Na+O22Na2O2；Al與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，反應(yīng)方程式為：4Al+3O22Al2O3；

故答案為：C+O2CO2；4Na+O2=2Na2O或2Na+O22Na2O2；4Al+3O22Al2O3．25、略

【分析】試題分析：礦渣中的Al2O3、Fe2O3均與鹽酸反應(yīng)，分別生成AlCl3、FeCl3，Cu2O與鹽酸反應(yīng)生成Cu和Cu2+，溶液中的Fe3+與Cu反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，SiO2不與鹽酸反應(yīng)，通過(guò)過(guò)濾把Cu、SiO2與溶液分離，所以固體混合物B經(jīng)處理后可回收銅，濾液A中含有Cu2+、Fe2+、Al3+，加入足量的NaOH溶液，濾液C中含有AlO2–，金屬E為Al，固體D為Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物，在空氣中灼燒，F(xiàn)為CuO和Fe2O3的混合物，粗銅為Cu、Al和Fe的混合物，經(jīng)過(guò)電解精煉可得純銅。（1）分離固體與液體的混合物采用過(guò)濾的方法，灼燒固體應(yīng)放在坩堝中。（2）由以上分析知，濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+，生成該離子的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，檢驗(yàn)Fe2+的試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水。（3）設(shè)pH=a，NaAlO2溶液顯堿性是由AlO2–水解所致，所以水電離出的氫氧根離子濃度為NaOH抑制水的電離，水電離出的OH–濃度為10–amol·L–1，則2a–14=8，a=11。（4）①電解過(guò)程中，電能除轉(zhuǎn)化為化學(xué)能外，還有部分轉(zhuǎn)化為熱能，a項(xiàng)錯(cuò)誤；電解精煉時(shí)粗銅應(yīng)為陽(yáng)極，與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，b項(xiàng)正確；電解時(shí)，粗銅中的鐵、鋁也放電，而陰極只有Cu2+得電子，所以溶液中的Cu2＋濃度略有降低，c正確；根據(jù)電極反應(yīng)Cu2++2e–=Cu可知，陰極析出銅的物質(zhì)的量是轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的二分之一，錯(cuò)誤。②粗銅為Cu、Al和Fe的混合物，濃硫酸稀釋后，稀硫酸可與混合物中的Al和Fe反應(yīng)，而銅不反應(yīng)，通過(guò)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差可測(cè)定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)原理分析、離子檢驗(yàn)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、pH計(jì)算等內(nèi)容，考查信息處理能力和綜合分析能力。【解析】【答案】（1）過(guò)濾坩堝（2）Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+硫氰化鉀溶液和新制氯水(寫(xiě)化學(xué)式不給分)（3）11（4）①bc②將濃硫酸用蒸餾水稀釋?zhuān)瑢悠放c足量稀硫酸充分反應(yīng)四、判斷題(共1題，共4分)26、√【分析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LNO的物質(zhì)的量為：=0.25mol；鐵粉、銅粉的混合物與稀硝酸發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，據(jù)此判斷消耗的硝酸的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：粉與銅粉混合物與適量稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LNO的物質(zhì)的量為：=0.25mol；

銅粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

鐵與稀硝酸反應(yīng)的方程式有：②Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、③3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；

分析反應(yīng)①②③可知；無(wú)論銅粉與鐵粉的組成，生成0.25molNO都消耗硝酸：0.25mol×4=1mol；

故答案為：√．五、探究題(共4題，共8分)27、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．28、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．29、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．30、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．六、簡(jiǎn)答題(共3題，共6分)31、略

【分析】解：周期表前rm{20}號(hào)元素中有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種不同主族元素rm{.}已知它們?cè)影霃揭来卧龃?，其中rm{A}與rm{D}rm{C}與rm{E}原子的電子層數(shù)都相差rm{2}rm{D}和rm{E}不能同時(shí)是第三周期的元素，否則rm{A}和rm{C}都是氫，結(jié)合原子半徑知rm{E}是第四周期的元素中的鉀或鈣，rm{D}是第三周期的元素，rm{A}是氫，則rm{E}是鈣rm{(}鉀與氫同主族rm{)}rm{D}與rm{E}原子的最外層電子數(shù)之比為rm{2}rm{1}則rm{D}是硅，結(jié)合“rm{C}與rm{E}能形成離子化合物rm{EC}”知rm{C}是氧，根據(jù)原子半徑知rm{B}是氟．

rm{(1)D}為rm{Si}元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

rm{(2)B}元素的名稱(chēng)為氟；故答案為：氟；

rm{(3)}用電子式表示rm{H_{2}O}的形成過(guò)程：故答案為：

rm{(4)E}的碳酸氫鹽與足量rm{KOH}溶液反應(yīng)的離子方程式：rm{Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CaCO_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}故答案為：rm{Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CaCO_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}

rm{(5)CaH_{2}}與水反應(yīng)放出氣體，反應(yīng)化學(xué)方程式：rm{CaH_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+2H_{2}隆眉}并用單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：

故答案為：．

周期表前rm{20}號(hào)元素中有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種不同主族元素rm{.}已知它們?cè)影霃揭来卧龃螅渲衦m{A}與rm{D}rm{C}與rm{E}原子的電子層數(shù)都相差rm{2}rm{D}和rm{E}不能同時(shí)是第三周期的元素，否則rm{A}和rm{C}都是氫，結(jié)合原子半徑知rm{E}是第四周期的元素中的鉀或鈣，rm{D}是第三周期的元素，rm{A}是氫，則rm{E}是鈣rm{(}鉀與氫同主族rm{)}rm{D}與rm{E}原子的最外層電子數(shù)之比為rm{2}rm{1}則rm{D}是硅，結(jié)合“rm{C}與rm{E}能形成離子化合物rm{EC}”知rm{C}是氧，根據(jù)原子半徑知rm{B}是氟．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)