2025年粵教版必修二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版必修二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷392考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、研究人員發(fā)現(xiàn)了一種利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電的“水”電池，總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列說(shuō)法正確的是A.正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-=AgClB.每生成48lgNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D.AgCl是還原產(chǎn)物2、研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是A.水既是氧化劑又是溶劑B.放電時(shí)正極上有氫氣生成C.放電時(shí)OH-向正極移動(dòng)D.總反應(yīng)為：3、汽車燃料經(jīng)歷了從煤油到汽油的變遷。至今；人們依然在探索；優(yōu)化車用燃料。根據(jù)以下三種可燃物在空氣中的燃燒反應(yīng)的能量變化示意圖，從能量角度考慮，最適合做汽車燃料的是。

A.可燃物AB.可燃物BC.可燃物CD.可燃物C一樣4、反應(yīng)X(g)?2Y(g)+Z(g)，在300°C和T°C時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度(單位：mol?L-1)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：。時(shí)間/min0246810300/°C1.601.100.700.400.300.30T/°C2.001.300.700.360.360.36

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A.在300°C時(shí)，6min內(nèi)用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.20mol?L-1·min-1B.在T°C時(shí)，6min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)C.根據(jù)上表內(nèi)X的濃度變化，可知濃度越大，反應(yīng)速率越大D.從表中可以看出T＜3005、工業(yè)上采用NH3作還原劑脫氮原理為：

NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g)；

煙氣以一定的流速通過(guò)；測(cè)量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣效率，右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線，判斷以下分析正確的是。

A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮C.曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高D.相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響6、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NAB.56g乙烯與CO混合氣體所含分子數(shù)目為4NAC.2.8g的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2NAD.1mol乙醇中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為6NA7、下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（）A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；并判斷其反應(yīng)類型（加成；取代、氧化）

①甲烷與氯氣反應(yīng)_______________________________，屬于________反應(yīng)。

②乙烯通入溴水：_________________________________，屬于________反應(yīng)。

③乙醇與金屬鈉反應(yīng)：__________________________________，屬于________反應(yīng)。

④由苯制取硝基苯：_______________________________，屬于________反應(yīng)；

⑤灼熱的銅絲多次反復(fù)地插入乙醇中：___________________，屬于_______反應(yīng)；9、電池的應(yīng)用給我們的生活帶來(lái)了很多便利；請(qǐng)根據(jù)原電池工作原理回答下列問(wèn)題：

(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：①②根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是_______(填序號(hào))。該電池的正極材料是_______。

(2)鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖1所示：電路中每通過(guò)負(fù)極質(zhì)量減少_______g；工作時(shí)在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是的微粒，正極的電極反應(yīng)式是_______。

(3)圖2為氫氧燃料電池原理示意圖。該燃料電池正極的電極反應(yīng)式_______。若導(dǎo)線中通過(guò)個(gè)電子，負(fù)極消耗氣體的體積為_(kāi)______(標(biāo)況下)。

(4)直接乙醇燃料電池()具有很多優(yōu)點(diǎn)?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

①堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

②酸性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

③熔融碳酸鹽乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。10、國(guó)實(shí)施的“西氣東輸”工程；就是將西部的天然氣通過(guò)管道運(yùn)輸至東部以逐漸代替煤氣；液化石油氣等作為燃料。目前，在華東地區(qū)的某些城市，天然氣已經(jīng)進(jìn)入家庭作為燃料。

（1）已知天然氣的主要成分為標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為煤氣的種類較多，多為氫氣、一氧化碳等的混合物。已知?dú)錃獾臉?biāo)準(zhǔn)燃燒熱為一氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為假設(shè)某煤氣中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為80%，其余為氫氣，請(qǐng)比較燃燒相同體積的天然氣和煤氣，哪種氣體放出的熱量多。______________________

（2）家用灶具有進(jìn)氣口及進(jìn)風(fēng)口（即進(jìn)空氣口），現(xiàn)用天然氣代替煤氣作為燃料，若保持進(jìn)氣口不變，則應(yīng)如何調(diào)整進(jìn)風(fēng)口？________________________

（3）甲烷除了直接用作燃料之外，還可以用于燃料電池。甲烷燃燒電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別通入和即可產(chǎn)生電流。請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極電極方程式_____________。11、分別按如圖甲；乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；圖中兩個(gè)燒杯里的溶液均為2L同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以下敘述中，正確的是_______(填字母)

A．甲溶液中H+會(huì)向鋅片移動(dòng)

B．兩燒杯中鋅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．甲中鋅片是負(fù)極；乙中銅片是正極。

E．乙的內(nèi)電路中電流方向Zn→溶液→Cu

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲、乙同時(shí)開(kāi)始反應(yīng)，0～15分鐘內(nèi)，測(cè)得甲中鋅片質(zhì)量減少了19.5克，乙中收集到氫氣13.44升(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則用硫酸濃度的變化表示甲乙兩裝置的反應(yīng)速率分別為：v(甲)＝_________mol·L－1·min－1，v(乙)＝_________mol·L－1·min－1，v(甲)___v(乙)(填＞，＜或=)，主要原因是__________。

(3)變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為_(kāi)________；乙為_(kāi)___________。

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硝酸銀溶液，請(qǐng)寫(xiě)出銅電極的電極反應(yīng)方程式：_______，此時(shí)乙裝置中正極的現(xiàn)象是____________。12、天然氣既是高效潔凈的能源；又是重要的化工原料，在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)下圖是一個(gè)簡(jiǎn)易測(cè)量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測(cè)得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，U形導(dǎo)管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，說(shuō)明此反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。

①下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是_______。

a.使用催化劑b.降低溫度c.及時(shí)分離水。

d.把容器的體積縮小一倍e.充入NO2f.恒容下，充入Ar惰性氣體。

②若上述反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______。

a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b.正反應(yīng)速率最大；逆反應(yīng)速率為0

c.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化d.混合氣體的質(zhì)量不再變化。

e.c(NO2)=2c(N2)f.單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO2同時(shí)生成2molNO2

(3)甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池；該電池采用KOH溶液為電解質(zhì)，其工作原理如下圖所示：

①外電路電子移動(dòng)方向：_______(填“a極到b極”或“b極到a極”)。

②a電極的電極方程式為_(kāi)______。13、有下列各組物質(zhì)(在橫線上填相應(yīng)的序號(hào))：

①O2和O3②H2、D2、T2③12C和l4C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

(1)互為同位素的是___________。

(2)互為同分異構(gòu)體的是___________。

(3)互為同素異形體的是___________。

(4)為同一種物質(zhì)的是___________。14、乙烯是石油裂解氣的主要成分；它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)乙烯的電子式為_(kāi)__________。

(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是___________(填字母)。

A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液。

C．水D．酸性高錳酸鉀溶液。

(3)下列物質(zhì)中，可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是___________(填字母)。

A．B．C．D．

(4)乙烯___________(填“能”或“不能”)使溴的四氯化碳溶液褪色，若能，化學(xué)方程式為_(kāi)__________，反應(yīng)類型是___________。15、一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)；請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______；x為_(kāi)_____。

(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度______0.8mol/(填大于；小于或等于”)

(3)若已知達(dá)平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為P，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為P0.請(qǐng)用P0、P來(lái)表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a(A)為_(kāi)_____%

(4)能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是__________。

A.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

B.v(A)=3v(B)

C.A、B的濃度之比為3:1

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗3nmolA的同時(shí)生成nmolB

E.體系的溫度不再變化16、銅鋅原電池在工作過(guò)程中，鋅__________電子，發(fā)生__________反應(yīng)，鋅的質(zhì)量不斷__________；在銅的表面，__________離子得到電子，發(fā)生__________反應(yīng)，銅的質(zhì)量__________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯(cuò)誤18、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國(guó)科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯(cuò)誤21、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)27、A；B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)；且A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答：

(1)若B是無(wú)色氣體；C是紅棕色氣體。

①A、B、C所含相同元素在元素周期表中的位置是______。

②下列說(shuō)法正確的是______(填字母)。

a．常溫下；A為無(wú)色氣體。

b．A；B、C中所含相同元素的化合價(jià)依次升高。

c．C與水反應(yīng)只做還原劑。

③若A是化合物，寫(xiě)出由A氧化生產(chǎn)B的化學(xué)方程式__________________。

(2)若B是一種有刺激性氣味的有毒氣體；C與水反應(yīng)生成硫酸。

①A、B、C所含相同元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。

②下列說(shuō)法不正確的是______(填字母)。

a．A一定是黃色晶體。

b．可以用上述轉(zhuǎn)化關(guān)系制備硫酸。

c．B與水反應(yīng)做還原劑。

③C的水溶液與氫氧化鈉的反應(yīng)為_(kāi)_____________(填吸熱或放熱)反應(yīng)。28、圖中的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)；X加熱分解生成的各種產(chǎn)物物質(zhì)的量相等。其中常溫下A；C、D、E為無(wú)色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體。

(1)寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：____。

(2)寫(xiě)出A的電子式____。

(3)寫(xiě)出下列變化的反應(yīng)方程式：

A→D：____。

C→E：____。

(4)在F+B→G的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___。29、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成；現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：

回答下列問(wèn)題：

(1)混合物中是否存在FeCl2_______填“是”或“否”)；

(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4_______(填“是”或“否”)，你的判斷依據(jù)是_______。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子反應(yīng)式：_______。

(4)請(qǐng)根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3(說(shuō)出你的計(jì)算依據(jù)，不要求寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)_______。

(5)把AlCl3溶液中加熱濃縮蒸干，不能得到AlCl3晶體，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)可行的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)方案，怎樣從溶液中得到較純的AlCl3結(jié)晶？_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)海水中電池總反應(yīng)5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl可知，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，MnO2作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Ag+Cl--e-=AgCl，正極反應(yīng)式為5MnO2+2e-=Mn5O102-；電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此解答。

【詳解】

A.負(fù)極反應(yīng)式為Ag+Cl--e-=AgCl，正極反應(yīng)式為5MnO2+2e-=Mn5O102-；A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)5MnO2+2e-=Mn5O102-可知，每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，48lgNa2Mn5O10的物質(zhì)的量為1mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；B正確；

C.電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以Na+不斷向“水”電池的正極移動(dòng)；C錯(cuò)誤；

D.Ag失電子作還原劑；則AgCl是氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。2、C【分析】【詳解】

A.在反應(yīng)2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑中；水是氧化劑，同時(shí)水又是溶劑，故A正確；

B.正極發(fā)生還原反應(yīng)；所以放電時(shí)正極上有氫氣生成，故B正確；

C.陰離子移向負(fù)極，放電時(shí)OH－向負(fù)極移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D.Li與Na處于同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，所以總反應(yīng)為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑；故D正確。

答案選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

可燃物A達(dá)到燃點(diǎn)需要的能量較低，同時(shí)放出的熱量較多，適合作為汽車燃料，故選：A。4、C【分析】【分析】

由表中數(shù)據(jù)可知；300/°C反應(yīng)在第8分鐘之后處于化學(xué)平衡狀態(tài)。T/°C，反應(yīng)在第6分鐘之后處于化學(xué)平衡狀態(tài)。

【詳解】

A.在300°C時(shí)，6min內(nèi)X的變化量為(1.60-0.40)mol/L=1.20mol/L，則Y的變化量為其2倍，即2.40mol/L，則用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.40mol?L-1·min-1；A描述不正確；

B.由表中數(shù)據(jù)可知；在T°C時(shí)，6min后，X的物質(zhì)的量濃度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，但不能說(shuō)明6min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，B描述不正確；

C.根據(jù)上表內(nèi)X的濃度變化可知；反應(yīng)物濃度越大，單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量越大，即反應(yīng)速率越大，C描述正確；

D.比較前2min內(nèi)X的濃度的變化量可知；T/°C的較大，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越大，則T＞300，D描述不正確。

綜上所述，有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是C。5、B【分析】【詳解】

A．由于反應(yīng)為NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)；由圖像可知，相同條件下，開(kāi)始時(shí)隨溫度的升高脫氮率逐漸增大，后隨溫度的升高脫氮率逐漸減??；最高點(diǎn)表示達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡后再升高溫度脫氮率反而是減小的，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖像的最高點(diǎn)可判斷催化劑①；②分別適合于250℃和450℃左右脫氮；B正確；

C．曲線①；②最高點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；但轉(zhuǎn)化率不是最高的，C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)；壓強(qiáng)的改變一定會(huì)影響脫氮率，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

【點(diǎn)晴】

化學(xué)平衡圖像題的解題技巧可歸納為：（1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。（2）先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。（3）定一議二，當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。答題是注意結(jié)合題干靈活應(yīng)用。6、C【分析】【詳解】

A．在準(zhǔn)狀況下，己烷呈液態(tài)，則11.2L的己烷的物質(zhì)的量并不能夠根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的摩爾體積來(lái)進(jìn)行計(jì)算，故其物質(zhì)的量并不是0.5mol，分子數(shù)也不等于0.5NA；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．乙烯與CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，56g乙烯與CO混合氣體的物質(zhì)的量為所含分子數(shù)目為2NA；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．聚乙烯的鏈節(jié)為-CH2-CH2-，2.8g的聚乙烯中含有0.1mol-CH2-CH2-單元；故含有的碳原子數(shù)為0.1mol×2=0.2mol，C項(xiàng)正確；

D．乙醇結(jié)構(gòu)式為每個(gè)乙醇中含有5個(gè)碳?xì)滏I，則1mol乙醇中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為5NA；D項(xiàng)錯(cuò)誤.

答案選C。7、C【分析】【詳解】

A.CH3CH2CH2CH3為丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；分子中有2種氫原子，其一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；

B.為2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；分子中有2種氫原子，其一氯代物有2種，故B錯(cuò)誤；

C.為新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；分子中的四個(gè)甲基相同，則有1種氫原子，所以一氯代烴有1種，故C正確；

D.為2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；分子中有4種氫原子，其一氯代物有4種，故D錯(cuò)誤；

所以答案為C。

【點(diǎn)睛】

先確定烷烴的對(duì)稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴．二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

①甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代；

②乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成；

③乙醇含-OH，與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，為置換反應(yīng)，故答案為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑；置換；

④在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，苯中的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為故答案為取代；

⑤灼熱的銅絲多次反復(fù)地插入乙醇中，乙醇被催化氧化為乙醛，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)?！窘馕觥緾H4+Cl2CH3Cl+HCl取代反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑置換反應(yīng)取代反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)9、略

【分析】【詳解】

（1）能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)，因此能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是②，銅化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極，而正極材料活潑性小于銅即可，因此該電池的正極材料是石墨或惰性電極；故答案為：②；石墨或惰性電極。

（2）根據(jù)分析，電路中每通過(guò)負(fù)極有0.2mol鋅溶解，則負(fù)極質(zhì)量減少0.2mol×65g?mol?1＝13g；工作時(shí)在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是的微粒即為氨氣，另一種氣體為氫氣，則正極的電極反應(yīng)式是故答案為：13；

（3）圖2為氫氧燃料電池原理示意圖，燃料在負(fù)極反應(yīng)，氧化劑在正極反應(yīng)，該燃料電池正極的電極反應(yīng)式負(fù)極反應(yīng)式為若導(dǎo)線中通過(guò)個(gè)電子，則負(fù)極消耗2mol氫氣，負(fù)極消耗氣體的體積為2mol×22.4L?mol?1＝44.8L；故答案為：44.8L。

（4）①堿性乙醇燃料電池中，左邊通入乙醇，乙醇作負(fù)極，在堿性條件下反應(yīng)生成碳酸根和水，其電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為故答案為：

②酸性乙醇燃料電池中，乙醇在酸性條件下反應(yīng)生成氫離子和二氧化碳，其電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為故答案為：

③熔融碳酸鹽乙醇燃料電池中，乙醇在熔融碳酸根條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，其電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為故答案為：【解析】(1)②石墨或惰性電極。

(2)13.0

(3)44.8L

(4)10、略

【分析】【分析】

（1）假設(shè)都燃燒1mol的氣體，煤氣中CO(g)的物質(zhì)的量為0.8mol，H2(g)的物質(zhì)是量為0.2mol；計(jì)算放出的熱量再比較；

（2）根據(jù)化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的判斷；

（3）甲烷在反應(yīng)時(shí)失電子被氧化；在負(fù)極反應(yīng)，寫(xiě)電極反應(yīng)式要考慮電解質(zhì)的后續(xù)反應(yīng)。

【詳解】

（1）假設(shè)都燃燒1mol的氣體，煤氣中CO(g)的物質(zhì)的量為0.8mol，H2(g)的物質(zhì)是量為0.2mol；放出的熱量為：0.8mol×283.0kJ+0.2mol×286.0kJ=226.4kJ+57.2kJ=283.6kJ；而1mol的天然氣放出熱量為889.6kJ，因?yàn)椋?89.6kJ＞283.6kJ，所以天然氣放出熱量多，故答案為：天然氣；

（2）由化學(xué)方程式2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；CH4+2O2CO2+2H2O的微觀粒子個(gè)數(shù)比可知；燃燒相同體積的煤氣和天然氣時(shí)，天然氣消耗的氧氣多；若保持進(jìn)氣口不變應(yīng)該增大進(jìn)風(fēng)口，故答案為：增大進(jìn)風(fēng)口；

（3）甲烷在反應(yīng)時(shí)失電子被氧化，為原電池負(fù)極反應(yīng)，電極方程式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O?！窘馕觥刻烊粴庠龃筮M(jìn)風(fēng)口CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O11、略

【分析】【分析】

甲裝置中；鋅片與銅片沒(méi)有通過(guò)導(dǎo)線相連，不能形成原電池，Zn與稀硫酸直接反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，發(fā)生化學(xué)腐蝕，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，所以鋅片上有氣泡逸出；銅與稀硫酸不反應(yīng)，沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生。乙裝置中，Zn片；銅片用導(dǎo)線連接，插入稀硫酸溶液中，從而形成原電池，鋅片作負(fù)極，銅片作正極，鋅片不斷溶解，銅片上不斷有氣泡逸出，電流表指針偏轉(zhuǎn)，此裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

【詳解】

(1)A．甲溶液中，鋅與稀硫酸直接反應(yīng)，由于鋅失去的電子附著在鋅片表面，所以H+會(huì)向鋅片移動(dòng)；A正確；

B．在乙中，H+在銅片表面得電子；所以鋅片表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，B不正確；

C．兩燒杯中均消耗H+；溶液pH均增大，C正確；

D．甲中不能形成原電池；所以鋅片不作電極，D不正確；

E．乙中Zn電極為負(fù)極；Cu為正極，所以電流方向Zn→溶液→Cu，E正確；

故選ACE。答案為：ACE；

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲、乙同時(shí)開(kāi)始反應(yīng)，0～15分鐘內(nèi)，測(cè)得甲中鋅片質(zhì)量減少了19.5克，乙中收集到氫氣13.44升(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則用硫酸濃度的變化表示甲乙兩裝置的反應(yīng)速率分別為：v(甲)＝=0.01mol·L－1·min－1，v(乙)＝=0.02mol·L－1·min－1；v(甲)＜v(乙)，主要原因是乙裝置形成了原電池，加快了反應(yīng)速率。答案為：0.01；0.02；＜；乙裝置形成了原電池，加快了反應(yīng)速率；

(3)由以上分析知；變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；乙為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硝酸銀溶液，則銅電極中Ag+得電子生成Ag，電極反應(yīng)方程式：Ag＋＋e－=Ag，此時(shí)乙裝置中正極表面生成Ag(銀白色)，現(xiàn)象是銅片表面有銀白色固體析出。答案為：Ag＋＋e－=Ag；銅片表面有銀白色固體析出。

【點(diǎn)睛】

在發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生化學(xué)能，并將大部分能量轉(zhuǎn)化為電能，另有少部分能量轉(zhuǎn)化為熱能等；而金屬與酸直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，化學(xué)能絕大部分轉(zhuǎn)化為熱能(且熱能沒(méi)有充分利用)。所以，形成原電池，能量的利用率更高，且能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，使能量得到有效利用?！窘馕觥緼CE0.010.02＜乙裝置形成了原電池，加快了反應(yīng)速率化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能Ag＋＋e－=Ag銅片表面有銀白色固體析出12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋁片與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；使錐形瓶中氣體受熱膨脹，U型管中A的液面下降；故答案為下降；放熱；

(2)①a．使用催化劑；降低反應(yīng)的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，反應(yīng)速率加快，故a符合題意；

b．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故b不符合題意；

c．及時(shí)分離水；降低生成物的濃度，反應(yīng)速率降低，故c不符合題意；

d．把容器的體積縮小一倍；組分濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故d符合題意；

e．充入NO2；增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故e符合題意；

f．恒容狀態(tài)下；充入惰性氣體，組分濃度沒(méi)變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故f不符合題意；

答案為ade；

②a．根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義；當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a符合題意；

b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0，反應(yīng)還沒(méi)有進(jìn)行，故b符合題意；

c．該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；即當(dāng)壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c符合題意；

d．組分都是氣體；遵循質(zhì)量守恒，因此氣體總質(zhì)量不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d不符合題意；

e．沒(méi)有指明反應(yīng)的方向，因此c(NO2)=2c(N2)；不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故e不符合題意；

f．單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO2同時(shí)生成2molNO2，前者反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，后者向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO2同時(shí)生成2molNO2；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故f符合題意；

故答案為acf；

(3)①通入甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣一極為正極，根據(jù)原電池工作原理，電子從a極經(jīng)負(fù)載流向b極，故答案為a極到b極；

②a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)為堿，因此電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；故答案為CH4-8e-+10OH-=+7H2O?！窘馕觥肯陆捣艧醓deacfa極到b極CH4-8e-+10OH-=+7H2O13、略

【分析】【分析】

同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素；同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)之間的互稱；同素異形體是指由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；同系物是指組成相同，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物之間的互稱。

【詳解】

①O2和O3是由氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；屬于同素異形體；

②H2、D2和T2是氫元素形成的單質(zhì)分子；均屬于氫分子，是同種物質(zhì)；

③12C和14C是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的不同的碳原子，屬于同位素；

④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；二者均屬于飽和烴，分子相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體關(guān)系；

(1)互為同位素的是③。

(2)互為同分異構(gòu)體的是④。

(3)互為同素異形體的是①。

(4)為同一種物質(zhì)的是②?！窘馕觥竣邰堍佗?4、略

【分析】【詳解】

(1)乙烯分子中兩個(gè)碳原子形成2對(duì)共用電子，每個(gè)C原子與2個(gè)H原子分別形成1對(duì)共用電子，則乙烯的電子式為故答案為：

(2)Ａ．甲烷和乙烯與稀硫酸都不能反應(yīng)；不能用稀硫酸鑒別甲烷和乙烯，故錯(cuò)誤；

Ｂ．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷不能與溴水反應(yīng)反應(yīng)，可以用溴水鑒別甲烷和乙烯，故正確；

Ｃ．甲烷和乙烯與水在通常情況下都不能發(fā)生反應(yīng)；不能用水鑒別甲烷和乙烯，故錯(cuò)誤；

Ｄ．乙烯能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，甲烷不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯，故正確；

BD正確；故答案為：BD；

(3)Ａ．在一定條件下；乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，故正確；

Ｂ．乙烯不能通過(guò)加成反應(yīng)生成1,1—二氯乙烷；故錯(cuò)誤；

Ｃ．在一定條件下；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故正確；

Ｄ．在一定條件下；乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷，故正確；

ACD正確；故答案為：ACD；

(4)乙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，而使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是故答案為：能；加成反應(yīng)?！窘馕觥緽DACD能加成反應(yīng)15、略

【分析】【分析】

（1）直接利用濃度來(lái)列三段式；將x當(dāng)已知來(lái)用；

（2）因從反應(yīng)開(kāi)始投料；所以正向反應(yīng)速率越來(lái)越?。?/p>

（3）利用在相同的溫度和體積下；氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比列式計(jì)算；

（4）利用“正；逆反應(yīng)速率相等”和“變量不變”進(jìn)行分析判斷；

【詳解】

(1)利用三段式法進(jìn)行計(jì)算：3A(g)+B(g)xC(g)

起始c(mol/L)1.50.50

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.60.20.2x

1min后(mol/L)0.90.30.2x

1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為：且據(jù)題給數(shù)據(jù)可知：0.2x=0.4mol/L，解得x=2；

(2)因?yàn)閺姆磻?yīng)物開(kāi)始投料；所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率不斷減慢，同樣是歷時(shí)1min生成的C的量要比前1min少。由題給數(shù)據(jù)知，反應(yīng)進(jìn)行1min時(shí)，C的濃度為0.4mol/L，若反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行至達(dá)到平衡再需1分鐘，則平衡時(shí)C的濃度必小于0.8mol/L；

(3)設(shè)達(dá)到平衡時(shí)。轉(zhuǎn)化的B為nmol，則3A(g)+B(g)2C(g)

起始(mol)310

轉(zhuǎn)化(mol)3nn2n

1min后(mol)3-3n1-n2n

根據(jù)相同條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，即：所以則A的轉(zhuǎn)化率為：

(4)A．因反應(yīng)物和生成物均為氣體；且容器的體積不變，所以氣體的密度始終不變，所以氣體密度不變不能作為平衡建立的判據(jù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．沒(méi)有標(biāo)示出用A；B表達(dá)的是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率；所以無(wú)法依此比例判斷是否達(dá)到平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．平衡時(shí)是濃度不變；不是相等，也不是成比例，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．將生成的nmolB換算成生成3nmolA可以明顯發(fā)現(xiàn)；單位時(shí)間內(nèi)消耗3nmolA同時(shí)生成3nmolA，生成速率等于消耗速率，顯然已達(dá)平衡，D項(xiàng)正確；

E．因?yàn)楹銣?，所以溫度始終不變，溫度不變就不能作為該反應(yīng)達(dá)平衡的判斷依據(jù)，E項(xiàng)錯(cuò)誤。【解析】0.2mol·L-1·min-12小于D16、略

【分析】【分析】

【詳解】

鋅的活潑性大于銅，銅鋅原電池在工作過(guò)程中，鋅作負(fù)極、銅作正極，鋅失電子生成鋅離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅的質(zhì)量不斷減少；在銅的表面，氫離子得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，銅的質(zhì)量不變。【解析】失氧化減少H+還原不變?nèi)?、判斷題(共8題，共16分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過(guò)程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對(duì)。18、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，故正確。19、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。20、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對(duì)設(shè)備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國(guó)科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新，故該說(shuō)法正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。23、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒(méi)有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，可助消化。故錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共4分)25、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)27、略

【分析】【分析】

(1)若B是無(wú)色氣體；C是紅棕色氣體，則A為氮?dú)饣虬睔?，B為一氧化氮，C為二氧化氮，據(jù)此分析解答；

(2)若B是一種有刺激性氣味的有毒氣體；C與水反應(yīng)生成硫酸，則A為S單質(zhì)或硫化氫，B為二氧化硫，C為三氧化硫，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)若B是無(wú)色氣體，C是紅棕色氣體，則A為N2或NH3，B為NO，C為NO2；

①A為N2或NH3，B為NO，C為NO2；三者所含相同元素為N元素，N元素在周期表中的位置是第二周期，第VA族；

②a．A為N2或NH3；常溫下都為無(wú)色氣體，故a正確；

b．A為N2或NH3，氮元素化合價(jià)為0價(jià)或-3價(jià)，為B為NO，氮元素化合價(jià)為+2價(jià)，C為NO2，氮元素化合價(jià)為+4價(jià)，三者所含相同元素為N元素，化合價(jià)依次升高，故b正確；

c．C為NO2，與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，NO2中氮元素化合價(jià)既升高又降低；既做還原劑又做氧化劑，故c錯(cuò)誤；

答案選ab；

③若A是化合物，即為NH3，由NH3氧化生產(chǎn)NO的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)若B是一種有刺激性氣味的有毒氣體，C與水反應(yīng)生成硫酸，則A為S單質(zhì)或H2S，B為SO2，C為SO3；

①A為S單質(zhì)或H2S，B為SO2，C為SO3，所含相同元素為S元素，S的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

②a．根據(jù)分析，A為S單質(zhì)或H2S；S單質(zhì)是黃色晶體，硫化氫是無(wú)色氣體，故a錯(cuò)誤；

b．C與水反應(yīng)生成硫酸，則可以用上述轉(zhuǎn)化關(guān)系制備硫酸，故b正確；

c．B為SO2，與水反應(yīng)生成亞硫酸：SO2＋H2OH2SO3；反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；

答案選ac；

③C為SO3；其水溶液為硫酸，與氫氧