工藝流程分析（練重難）-2025高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

專題六工藝流程分析（練重難）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測合集

1.保電池芯廢料中主要含有金屬銀，還含有金屬鉆、鐵、鋁。一種從銀電池芯廢料中回收金

屬的工藝流

程如下。下列說法正確的是（）

稀硫酸HfNaClO硫酸、H2O2

fT羲I-T氧山除雜|—怕贏■離『"OH、嬴卜__J結(jié)晶lco（CH￡OO）『4Hq

浸渣FefOH),含Ni"

A1(OH),溶液

A.“酸浸”時，若改用濃硫酸，反應(yīng)速率更快，效果更好

B.H202在“氧化除雜”和“酸溶”中的作用相同

C.洗滌“Co（OH）3”操作是向漏斗內(nèi)加水至浸沒濾餅，用玻璃棒攪拌使水快速流下

D.“結(jié)晶”時，應(yīng)加熱至出現(xiàn)少量晶膜時，再冷卻結(jié)晶

2.硼氫化鈉（NaBH、廣泛用于化工生產(chǎn)，常溫下能與水反應(yīng)，易溶于異丙胺（沸點為33℃）,X

業(yè)上可用硼鎂礦（主要成分為MgzBzOsH2O,含少量雜質(zhì)Fes?！迫aBH4，其工藝流程如

下：

濃NaOH溶液

下列說法錯誤的是（）

A.“堿溶”時產(chǎn)生的濾渣有Fe3O4和Mg（OH）2

B.“操作2”的名稱為“蒸儲”

C.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有異丙胺

D.流程中理論上每生產(chǎn)lgNaBH4,需加入還原劑的總質(zhì)量約為1.92g

3.碑的化合物可用于半導(dǎo)體領(lǐng)域。一種從酸性高濃度含碑廢水［碑主要以亞碑酸（H3ASO3）形

式存在］中回收AS2O3的工藝流程如下：

FeSNaOHNaClO

SO2

含碑ASO

廢水23

濾液I浸渣s

已知：①As2s3+6NaOHNa3AsO3+Na3AsS3+3H2O

②As2s3(s)+3S2-(aq)：一^2AsS[(aq)

③碑酸(H3ASO4)在酸性條件下有強氧化性，能被S。？、HI等還原。

下列說法錯誤的是()

A.“沉碑”過程，用過量的Na2s代替FeS效果更好

B.浸渣的主要成分為FeS

C.“還原”過程的離子方程式為2so2+2H3ASO4^=AS2O3+2SO:+4H++H2O

D.“還原”后可以用HI、淀粉溶液檢驗溶液中是否仍存在碑酸

4.堿式碳酸銅可用于制油漆顏料、種子殺菌劑等。以輝銅礦(主要成分是Cu?S,含少量

Fe2O3、SiO2雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸銅的工藝流程如圖所示：

MnO稀硫酸氨水NHHCO(aq)過量NH3氣伊X

i_2_t?413tJL__

輝銅礦*|浸取卜?匹鉤——?|沉差|■一加熱過濾jCU2(OH)2CO3

濾渣Fe(OH)3MnCO3

已知：①濾渣中含有SiC>2、s單質(zhì)等。

②Cu2+(aq)+4NH3(g)n^[Cu(NH3)4}(aq)AH<0。

下列說法正確的是()

A.采用濃硫酸“浸取”速率會更快

B.“浸取”時，Mil。?和Cu2s的物質(zhì)的量之比為2：1

C.“沉鎰”時，HCO；水解促進了MnCO3的生成

D.氣體X為CO?

5.利用含鋅廢水制備ZnCO3-2Zn(OH)2的工藝流程如圖，下列有關(guān)說法正確的是()

Na,S,Os試齊i」XNH.HCO,

已知：①

物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3AI(OH)3Zn(OH)2

%IxlO-1631x10-3861x10-3231.2x10-"

2+2+

②Zn可以與氨水反應(yīng)生成[Zn(NH3)4]

A.Na2s2。8中硫元素的化合價為+7價

B.氧化除鎰步驟中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.沉鋅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式主要是3Z/+6HCO3—ZnCO3-2Zn(OH)2J+5CO2f+H2O

D.調(diào)節(jié)pH值除鐵時，應(yīng)選用的試劑X為氨水，調(diào)節(jié)pH值應(yīng)大于9,以便將鐵完全沉淀。

6.為減輕環(huán)境污染，提高資源的利用率，可將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠聯(lián)合進行生產(chǎn)。生產(chǎn)工

藝流程如下:

燒堿

甲醇

Mg,Ar

4800℃

已知：“氯化”過程在高溫下進行，且該過程中Ti元素的化合價沒有變化。下列敘述錯誤的是

()

A.氯堿工業(yè)中生成的氯氣可用于生產(chǎn)漂白粉

B.“合成”過程中原子利用率為100%

C.“氯化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為7cl2+2FeTiC>3+6C^2FeCh+2TiCL+6C。，還原劑

只有C

D.上述流程中生成鈦時不可用CO2代替Ar

7.納米銅粉（平均粒徑30~80nm）可用于C0?和H?合成甲醇等反應(yīng)過程的催化劑，以輝銅礦

（主要成分為Cu2S）為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖所示：

稀H2so4

N?H4

水相I-

輝銅礦一―還原|-A納米銅粉

浸渣水相

已知：①浸取時，浸渣中含有硫單質(zhì)；②還原時，生成的氣體對環(huán)境沒有污染。

下列說法錯誤的是（）

A.“浸取”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2s+4FeC13-2CuC12+4FeCU+SJ

B.“萃取”時，選擇的萃取劑不溶于水，在該工藝中可循環(huán)使用

C.“還原”時，消耗N2H4和C/+的物質(zhì)的量之比為1：2

D.用激光筆照射納米銅粉，可觀察到丁達爾效應(yīng)

8.四氫硼酸鈉（NaBH「硼為+3價），是極強的還原劑，給有機化學(xué)家們提供了一種非常便利

溫和的還原手段，在有機化學(xué)中被稱為萬能還原劑。四氫硼酸鈉遇潮濕空氣、水或酸，能還

原其中的氫離子，放出易燃的氫氣而引起燃燒。用硼精礦（含有一定量B2O3,及加2。3、

Si02,Fe2（）3等雜質(zhì)）制取NaBH’的流程如下：

NaOHCaOMgH

J_J（2

硼精礦一?博研“操『卜＞|除j鋁卜樵作2H反應(yīng)rP-NaBH,

濾渣Na,O-3CaOAl,O,?SiO,

下列說法錯誤的是（）

A.“溶解”時，B2O3與NaOH反應(yīng)的離子方程式是：B2O3+2OH2B0；+H2O

B.“除硅鋁”步驟不可用CaCL代替CaO

C.“反應(yīng)1”是將MgH?與NaBO2混合得到NaBH,和MgO

D.“操作1”和“操作2”都是過濾

9.SiC14是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiC1對廢棄的鋰電池正極材料Lie。。?進行氯化處理以

回收Li、C。等金屬，工藝路線如下：

SiCl4NaOH溶液Na2c。3溶液

LiCoO?粗品

O濾餅1濾餅2----->1850℃

2Coo

空氣---煨燒34

下列說法不亞卿的是（）

A.將Lie。。?粗品粉碎，可使焙燒更充分

B.若在實驗室進行焙燒操作，必須用到的儀器有酒精燈、用堪、用煙鉗、玻璃棒、三腳架

C.可用焰色試驗檢驗濾餅3是否洗凈

D.“850℃煨燒”時，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：6CO（OH）2+O2^2CO3O4+6H2O

10.一種以輝鈿礦（主要成分為Bi2s3,含有少量的Bi和Bi2O3等）為原料冶煉金屬鈿的工藝流程

如圖所示。

鹽酸、

FeCh溶液Fe

已知：①BiCL水解生成難溶的BiOCl；

②化合物中Bi通常呈+3價或+5價，NaBiO3具有強氧化性。

下列說法錯誤的是（）

A.“溶浸”步驟加入鹽酸的目的是提高鈿的浸取率，抑制Bi3+的水解浸取率，抑制Bi3+的水解

B.“溶浸”步驟發(fā)生的主要反應(yīng)為6FeCL+Bi2S36FeCl2+2BiCl3+3S

C.“置換”步驟發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2

D.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為FeCl3

H.以KC1和Fes。,為原料可生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鏤和氧化鐵紅顏料等，其工藝流程如圖,

下列說法不正確的是（）

2+

A.反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)是：Fe+2HCO；—FeCO3+CO2T+H20

B.反應(yīng)I的溫度不宜高，是為了防止NHRCOs分解，也能減少Fe2+的水解

c.反應(yīng)ni在工業(yè)生產(chǎn)中常加入一定量的乙醇，其目的是為了降低K2sO,的溶解度，有利于其

析出

D.反應(yīng)IV是利用電解法生產(chǎn)（NHjSzOg（過二硫酸鏤），陽極每生成ImolS?。；-轉(zhuǎn)移Imol

電子

12.氧化鉞（BeO）為兩性氧化物，有很高的熔點，廣泛用于合金、催化劑和耐火材料等。工業(yè)

上利用綠柱石［主要化學(xué)成分為Be3AI?（SiC>3）6以及少量鐵的氧化物］生產(chǎn)氧化鉞的一種工藝流

程如下。

下列說法錯誤的是（）

A.濾渣1的主要成分為硅酸沉淀

B.“氧化”的目的是將低價鐵轉(zhuǎn)化為高價鐵

C.流程中氨水可用氫氧化鈉溶液或純堿溶液替代

D.“沉被”后的濾液經(jīng)處理后可做肥料使用

13.工業(yè)上，利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃（FeOOH,一種不溶于水的黃色固體）制備高鐵酸

^（K2FeO4）,可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量優(yōu)。工藝流程如下：

NaOH濃溶液KC1飽和溶液

粗產(chǎn)品

氯氣

下列說法錯誤的是()

A.制備KzFeO’的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)

B.鐵黃制備高鐵酸鈉的離子方程式為：2FeOOH+3C1O+4OH^—2FeO^+3CF+3H2O

C.制備NaClO時，可通過加熱的方式加快反應(yīng)速率

D.高鐵酸鉀可作水處理劑，既能殺菌消毒，又能吸附絮凝

14.錯是一種戰(zhàn)略性金屬，用鋅浸渣(主要含ZnFe?。'、CaSO4,另含少量ZnS、SiO2以及

GeS2)提取高純GeO2和ZnSO4H2O的工藝流程如圖。

HO>HSO化合物AHCI

2212411

鐘淳1油_____氧化______中和濾餅氯化GeCL卜翻

鋅浸渣酸浸k沉淀一?蒸福水解GeO,?nH,0—,■烘干—?高純GeO：

111

浸渣濾液一ZnSO,?H,0水解液

已知：GeCL極易水解，沸點為84℃。

請回答下列問題:

⑴基態(tài)Ge的最外層電子排布式為，GeCl4的晶體類型為

(2)“氧化酸浸”后產(chǎn)生的浸渣含有S,寫出GeS?與H2O2反應(yīng)的離子方程式:

(3)“中和沉淀”中，加化合物A(填化學(xué)式)調(diào)節(jié)溶液pH=4.8使Ge4+和Fe3+共

沉淀。

(4)“中和沉淀”后，用蒸儲水洗滌濾餅，判斷濾餅洗凈的實驗操作和現(xiàn)象是

⑸稱取4g高純Ge。?樣品，加入NaOH溶液，用電爐加熱溶解。溶解完全后冷卻至20℃以

下，加入次磷酸鈉(Naf^POz)溶液充分反應(yīng)，溶液中錯元素以Ge?+存在。加入適量稀硫酸將

溶液pH調(diào)為酸性，以淀粉為指示劑，用0.5000mol/LKK)3標準溶液滴定，消耗KIO3溶液的

體積為25.00mLo

已知：a.20℃以下，次磷酸鈉不會被KK）3和U氧化;

+2+4+

b.6H+3Ge+10；—3Ge+「+3H2O；

+

c,IO-+5F+6H—3I2+3H2O；

d.樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

①滴定終點的現(xiàn)象為o

②樣品中Ge。2的純度為%（保留2位有效數(shù)字）。

15.ZnC（V2Zn（OH）2是制備活性ZnO的中間體。以鋅焙砂（主要成分為ZnO、ZnSiO3,含少

22+

量Cu\Mn等）為原料制備ZnCO3-2Zn（OH）2的流程如圖:

H2O2>氨水

鋅焙砂ZnCO3-2Zn(0H)2

回答下列問題：

（1）鋅位于元素周期表第周期第______族，ZnCO3-2Zn（OH）2屬于（填“純凈

物”或“混合物”）。

（2）“浸取1”步驟中加入Hz。？的目的是

（3）“浸取2"步驟中[CU（NH3）4『轉(zhuǎn)化為“浸渣”（填化學(xué)式）。

2+

（4）“蒸氨”步驟中存在[Zn（NH3）J+—>NH3,[Zn（NH3）4]中H-N-H的鍵角（填

或"=,飛凡NH3中H—N—H的鍵角。

（5）寫出流程中“沉鋅”的離子方程式：0

（6）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（寫出主要成分的化學(xué)式）。

（7）ZnC（V2Zn（OH）2經(jīng)焙燒可得ZnO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

答案以及解析

L答案：D

解析：“結(jié)晶”時，緩慢蒸發(fā)溶液，晶體顆粒長的較大得到的晶體顆粒較大，冷卻結(jié)晶防止失

去結(jié)晶水，故D正確。

2.答案：D

解析：硼鎂礦粉碎后，加入濃NaOH得到含NaBOz的溶液和濾渣，濾渣成分為不溶于堿的

Fes。,和Mg(OH)2,將含NaBO2的溶液濃縮結(jié)晶得NazB,CVlOH?。的晶體，將晶體脫水，

得到的NazBQ,固體在高溫下與Na、見、SiO2合成NaBH,和Na?SiO3,因硼氫化鈉(NaBHQ

常溫下能與水反應(yīng)，易溶于異丙胺(沸點為33℃),所以加入異丙胺溶解硼氫化鈉(NaBHQ

分離出不溶于異丙胺NazSiOj,再經(jīng)操作2的蒸儲得到目標產(chǎn)品：NaBH4,據(jù)此分析解題；

A.硼鎂礦粉碎，加氫氧化鈉“堿溶”，F(xiàn)es。,和堿不反應(yīng)，得含有NaBC)2的溶液，根據(jù)元素守

恒，濾渣成分為Fes?！蚆g(OH)2,A正確；

B.NaBH,易溶于異丙胺且異丙胺的沸點較低，結(jié)合分析可知，操作2是蒸儲，B正確；

C.NaBH,的異丙胺溶液，分離NaBH4和異丙胺溶液，回收異丙胺，異丙胺可循環(huán)利用，C正

確；

D.Na2B4O7>Na、旦、SiO?在高溫條件下生成NaBH,、Na2SiO3,根據(jù)元素守恒，發(fā)生的化

學(xué)反應(yīng)方程式為16Na+8H2+7SiO2+Na2BQ7^=4NaBH4+7Na2SiC>3,lmolNaBH4需要

4molNa,故生產(chǎn)1gNaB為理論需要Na的總質(zhì)量為右;~-x4x23g/mol=2.42g,D錯誤；

38g/mol

故答案為：Do

3.答案：A

解析：含碑廢水中加入FeS,根據(jù)濾渣為As2s3、FeS可知，濾液I中含有NaSO4；濾渣中加

入氫氧化鈉溶液，生成NazAsCXj,過濾除去FeS；濾液中加入NaClO,氧化NazAsC^生成

Na3AsO4,同時脫硫得到S,NasAsO,酸化得到H3ASO4,H3ASO4被二氧化硫還原為

AS2O3。

A.“沉碑”過程，不可以用過量的Na2s代替FeS,As2s3(s)+3S2-(aq)^^2AsS；「(aq)力口入過

量Na2s易溶于水，平衡正向移動，不利于“沉碑”，A錯誤；

B.根據(jù)流程圖，浸渣的主要成分為FeS,B正確；

C.還原過程中，H3ASO4與二氧化硫反應(yīng)，化學(xué)方程式

+

2SO2+2H3ASO4AS2O3+2SOj+4H+H2O,C正確；

D.此AsO,在酸性條件下有強氧化性，能被S。？、HI等還原，而HI被氧化為碘單質(zhì)，故可以

用HI、淀粉溶液檢驗溶液中是否仍存在碑酸，D正確；

故選Ao

4答案:B

解析：輝銅礦（主要成分是Cu?S,含少量Fe2（）3、Si。?雜質(zhì)）為原料制備堿式碳酸銅，輝銅礦

使用稀硫酸“浸取”，加入Mil。2氧化C%S,加入氨水去除鐵后，加入碳酸氫鏤和通入過量

NH3沉鎰，加熱NH3溢出，過濾后得到堿式碳酸銅，據(jù)此分析解題。

A.“浸取”共存中如果采用濃硫酸，會因為電離出的氫離子不足反而影響“浸取”速率，故A錯

誤；

B.Cu2s中Cu為+1價，S為-2價，加入MnC>2,Cu被氧化為+2價，S被氧化為0價，1個

Cu2s共失去4個電子，Mil。？中Mn被還原為+2價，所以MnO?和Cu2s的物質(zhì)的量之比為

2：1,故B正確；

C.MnCOs的生成需要碳酸根離子，NH3促進HCO；電離產(chǎn)生碳酸根離子，促進了MnCC>3的生

成，故C錯誤；

D.因通入了過量NH3,加熱NH3溢出，故X為NH3,故D錯誤；

故答案選B。

5.答案：C

解析：A.Na2s2。8中硫元素的化合價為+6價，Na2s2。8表現(xiàn)氧化性來源于其中的過氧鍵，故

A錯誤；

B.氧化除鎰步驟中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1,故B錯誤；

C.沉鋅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式主要是：

2+

3Zn+6HCO；=ZnCO3-2Zn（OH）oi+5CO2T+H2O,故C正確；

D.pH值過大時鋅會轉(zhuǎn)為Zn（OH）2沉淀，氨水過量時，友2+可以與氨水反應(yīng)生成

[Zn（NH3）4『會降低的產(chǎn)率ZnCC>3NZ^OH）2,故D錯誤；

故答案選C。

6.答案：C

解析：食鹽水電解得到燒堿、氫氣和氯氣，氯氣與鈦鐵礦、焦炭共同“氯化”反應(yīng)得到

FeChTiCl,和CO,TiC）在Ar氣體保護下與Mg在800℃高溫發(fā)生置換反應(yīng)得到金屬Ti；

H2和CO可通過“合成”得到甲醇。

A.氯堿工業(yè)中生成的氯氣與石灰乳反應(yīng)，可用于生產(chǎn)漂白粉，A正確；

B.“合成”過程發(fā)生反應(yīng)CO+2H?—>CH3OH,原子利用率為100%,B正確；

C.“氯化”時，反應(yīng)物為FeTiOs、C12>C,生成物為TiCjCO、FeCl3,利用化合價升降法配平

化學(xué)方程式為7cU+2FeTiO3+6C^=2FeCl3+2TiCl4+6CO,該反應(yīng)中Fe、C元素的化合

價升高，F(xiàn)eTiO3,C都是還原劑，C錯誤；

DC。?與Mg在高溫下發(fā)生反應(yīng)，故不能用CO?替代Ar作保護氣，D正確；

故選C。

7.答案：D

解析：“浸取”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2s+4FeCL;_2CuC12+4FeCU+SLA項正

確；“萃取”時，選擇的萃取劑不溶于水，在該工藝中可循環(huán)使用，B項正確；根據(jù)已知信息

可知，“還原”時，N2H4轉(zhuǎn)化為N2,ImolN2H4轉(zhuǎn)移4moie,ImolcE轉(zhuǎn)化為Cu轉(zhuǎn)移

2moie,因此消耗N2H4和c/+的物質(zhì)的量之比為1：2,C項正確；該流程中制得的納米銅

粉屬于純凈物，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D項錯誤。故選D。

8.答案：D

解析：以硼精礦（主要成分為B2O3,含有少量加2。3、SiO2>FeC"等）為原料制取NaBH「

由流程可知，加NaOH溶解B2O3、A12O3>SiO2,將FeC1轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，則操作1為

過濾，濾渣為Fe（OH，，再加CaO將硅鋁沉淀，則操作2也為過濾，從而除去硅鋁，最后反

應(yīng)1為NaBO2與MgH2反應(yīng)生成NaBH4；

A.B2O3與NaOH反應(yīng)類似于氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，離子方程式是:

B2O3+2OH2BO；+H2O,A正確；

B.“除硅鋁”步驟加入CaO,生成NazOSCaOAlzOs?悶。2沉淀，過濾除掉濾渣，同時提供堿

性環(huán)境，抑制NaBC)2水解，CaC"為中性，不能達到目的，B正確；

C.根據(jù)原子守恒，可得到“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式為2MgH2+NaBC)2^NaBH4+2MgO,C

正確；

D.“操作1”是過濾，除掉濾渣Fe2(D3,“操作2”是將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌，得到NaBC>2,D

錯誤；

答案選D。

9.答案:B

解析：A.將Lie。。?粗品粉碎，可增大反應(yīng)物接觸面積，使焙燒更充分，A正確；

B.若在實驗室進行焙燒操作，必須用到的儀器有酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角和堪煙，B

錯誤；

C.洗凈的“濾餅3”的主要成分為Li2co3,常用焰色反應(yīng)鑒別Li2cO3和碳酸鈉，Li2cO3的焰色

反應(yīng)為紫紅色，而碳酸鈉的焰色反應(yīng)為黃色，C正確；

850℃

D.由分析可知，“850℃煨燒”時，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：6CO(OH)2+02^2CO3O4+6H2O,

D正確；

答案選B。

10.答案：C

解析：由題給流程控制，向輝鈿礦中加入氯化鐵和鹽酸混合溶液氧化浸取，將礦石中的金屬

元素轉(zhuǎn)化為可溶的金屬氯化物、硫元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，過濾得到含有硫的濾渣1和濾液；加

入鐵粉，將鈿置換出來，過濾得到海綿鈿和濾液，濾液通入氯氣轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液，回到酸

浸步驟循環(huán)使用；

A.由已知信息可得，“溶浸”步驟加入鹽酸的目的是提高鈿的浸取率，抑制鈿離子的水解，故

A項正確；

B.由分析可知，氯化鐵和鹽酸將礦石中的金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶的金屬氯化物、硫元素轉(zhuǎn)化為

故項正確；

單質(zhì)硫，化學(xué)方程式為：6FeCl3+Bi2S36FeCl2+2BiCl3+3S,B

C.“置換”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+2Bi3+^2Bi+3Fe2+,可知氧化劑與還原劑

的物質(zhì)的量之比為2:3,故C項錯誤；

D.“置換”步驟生成的Fe?+在“濾液氯化”步驟被J氧化為FeJ,可以實現(xiàn)循環(huán)利用，故D項

正確；

故本題選C。

n.答案：D

解析：A.反應(yīng)I中，F(xiàn)es。4和NH4HCO3反應(yīng)生成FeCC)3沉淀和CO2,離子方程式為

2+

Fe+2HCO；=FeCO3J+C02T+H20,A項正確；

B.若反應(yīng)I的溫度過高，NH4HCO3會分解生成NH3、H2O、C02,Fe2+會水解生成Fe(OH)

2,故反應(yīng)I的溫度不宜較高，B項正確；

C.K2s在無機溶劑中的溶解度是較大的，要想使K2s。4析出，需要降低其溶解度，所以加

入醇類溶劑的目的是降低K2s。4的溶解度，C項正確；

D.反應(yīng)IV中利用電解法電解硫酸鏤溶液生成(NHJS2O8和H2,陽極的電極反應(yīng)式為

2SO^-2e-—S2O^,則陽極每生成ImolS?。：轉(zhuǎn)移2moi電子，D項錯誤；

答案選D。

12.答案：C

解析：“酸浸”時利用稀硫酸溶解金屬氧化物，得到硅酸沉淀，A正確；

“氧化”的目的是將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，便于除去，B正確；

氫氧化鍍?yōu)閮尚詺溲趸?，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故不能用氫氧化鈉溶液代替氨水，C錯

誤；

“沉鍍”后，濾液主要成分為硫酸鏤，經(jīng)處理后可做肥料，D正確。

13.答案:C

解析：C.制備NaClO時，加熱會反應(yīng)生成NaCK)3，不能得到NaClO,故C錯誤。

14.答案：⑴4s24P2；分子晶體

+4+

（2）GeS2+2H2O2+4H-Ge+4H2O+2S

⑶ZnO或Zn（OH）2

（4）取最后一次洗滌液于試管中，加入BaC%溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，則證明已洗凈

（5）當最后半滴標準溶液滴下時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且30s內(nèi)不褪色；98

解析：（1）Ge是第四周期第IVA族元素，所以其最外層電子排布式為4s24P2,GeC1可被蒸

館分離，沸點較低，為分子晶體；

（2）根據(jù)分析可知，二硫化錯轉(zhuǎn)化為硫酸錯和硫，所以離子方程式為

+4+

GeS2+2H2O2+4H^Ge+4H2O+2S；

（3）根據(jù)分析可知，向濾液中加入化合物A的目的是為了調(diào)節(jié)溶液pH,將溶液中的鐵離

子、錯離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化錯沉淀，根據(jù)不引入新的雜質(zhì)原則，所以A可以為氧化

鋅或氫氧化鋅；

（4）沉淀上面附著的雜質(zhì)主要是硫酸鋅，檢驗