2025年湘教版必修二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版必修二化學(xué)上冊階段測試試卷865考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B與C的物質(zhì)的量濃度之比為2:1D.2υ正(B)=υ逆(D)2、腦啡肽結(jié)構(gòu)簡式如圖；下列有關(guān)腦啡肽說法錯(cuò)誤的是。

A.一個(gè)分子中含有四個(gè)肽鍵B.其水解產(chǎn)物之一的分子結(jié)構(gòu)簡式為C.一個(gè)分子由五種氨基酸分子縮合生成D.能發(fā)生取代、氧化、縮合反應(yīng)3、下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A.在用H2和N2工業(yè)合成NH3時(shí),降低溫度B.將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)C.K2SO4與BaCl2在溶液中反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)D.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用濃硫酸4、化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列敘述中正確的是A.泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家的特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料B.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，因此是電解質(zhì)C.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料D.國產(chǎn)大客機(jī)大規(guī)模使用先進(jìn)的材料鋁鋰合金，該合金密度小，強(qiáng)度高5、阿斯巴甜是一種人造甜味劑；鍵線式結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)阿斯巴甜的說法正確的是。

A.分子式為C14H20N2O5B.分子中所有原子可能共平面C.其中一種水解產(chǎn)物可被氧化成羧酸D.分子中苯環(huán)上二氯代物有5種6、華為研發(fā)人員利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1﹣xCoO2C6+LiCoO2；其主要優(yōu)勢在于使用壽命長和充電速度快，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是()

A.該電池若用隔膜，可選用陽離子交換膜B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為C6+xLi++xe﹣＝LixC6C.放電時(shí)，LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：LiCoO2﹣xe﹣＝Li1﹣xCoO2+xLi+D.廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”，讓Li+嵌入LiCoO2中有利于回收石墨烯7、已知（z）互為同分異構(gòu)體，下列說法不正確的是（）A.z的二氯代物有3種B.x、y的一氯代物均只有3種C.x、y因與Br2發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色D.x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面8、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、一種鎂氧電池如圖所示；電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.電池總反應(yīng)為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2B.負(fù)極反應(yīng)式為：Mg—2e—=Mg2+C.活性炭可以加快O2在負(fù)極上的反應(yīng)速率D.電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b10、原子鐘是一種精度極高的計(jì)時(shí)裝置，鎳氫電池可用于原子鐘的制作，某儲(chǔ)氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池如下圖所示，反應(yīng)原理為LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6NiO+6H2O。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.充電時(shí)a電極為電池的陽極B.放電時(shí)鎳氫電池負(fù)極附近堿性增強(qiáng)C.充電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mole-，理論上b電極質(zhì)量增加17gD.放電時(shí)正極反應(yīng)為6NiO（OH）+6e-=6NiO+6OH-11、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是A.Zn為電池的負(fù)極B.正極反應(yīng)式為2FeO42?+10H＋+6e－=Fe2O3+5H2OC.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電池工作時(shí)OH?向負(fù)極遷移12、過量鋅片與一定量稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是A.改用鋅粉B.改用濃硫酸C.再加入少量稀硫酸D.加入幾滴硫酸銅溶液13、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)甲、乙、丙三種裝置（C1、C2、C3均為石墨）。下列敘述正確的是。

A.甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，乙中是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.C1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C.C1上和C3上放出的氣體相同，銅片上和鐵片上放出的氣體也相同D.甲、乙、丙中溶液的pH都逐漸升高14、若在一定條件下，容積恒定的反應(yīng)室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（）A.升高溫度B.充入Ar（g）使體系的總壓增大C.恒溫恒容再充入H2D.恒溫恒容再充入amolCO和2amolH215、等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b；c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是。

A.4－3－2－1B.1－2－3－4C.3－4－2－1D.1－2－4－316、下列敘述正確的是A.合成氨的“造氣”階段會(huì)產(chǎn)生廢氣B.電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C.電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會(huì)消耗D.使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染17、在密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g)?zC(g)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度為0.8mol/L。下列判斷正確的是A.x+y>zB.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增大評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、某溫度時(shí)；在2L容器中，X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)開始至2s，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式及完成下列計(jì)算。

(1)該反應(yīng)的方程式為_______。

(2)X的反應(yīng)速率為_______。

(3)Y的反應(yīng)速率為_______。

(4)2s末Z的濃度為_______。19、原電池是一種將____轉(zhuǎn)變?yōu)開___的裝置。電子的流動(dòng)方向是從電源的____極通過外電路流到電源的____極。電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因?yàn)樵诔睗竦目諝庵?，銅與鋁接觸形成原電池，其中鋁做____極，很快被腐蝕。20、如圖所示是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將__(填“升高”“降低”或“基本不變”)。

(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，則A(負(fù)極)極材料為__，B(正極)極材料為___；溶液C為___。

(3)若C為CuCl2溶液，Zn是__極，Cu極發(fā)生__反應(yīng)，電極反應(yīng)式為__反應(yīng)過程溶液中c(Cu2+)___(填“變大”“變小”或“不變”)。21、某同學(xué)利用如圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備了少量硝酸；請結(jié)合所學(xué)知識(shí)完成下列問題。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈加熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應(yīng)過程能量變化的是_____（填字母）。

（2）高溫時(shí)，2NO2（g）2NO（g）+O2（g），因此氨氣與氧氣反應(yīng)難以生成NO2。根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，當(dāng)2molNO2分解時(shí)，反應(yīng)會(huì)_____（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。

NO2(g)N(g)+2O(g)

NO(g)N(g)+O(g)

O2(g)2O(g)

（3）在2L的密閉絕熱容器中，通入等物質(zhì)的量的NO和O2氣體；n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

。t/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.012

0.008

0.005

0.004

0.004

①反應(yīng)開始至第2s時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為_____。

②在第5s時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率為_____。

③容器中混合氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)比值為_____。

④下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_____。

a.單位時(shí)間內(nèi)，每生成一定物質(zhì)的量濃度的NO，同時(shí)有相同物質(zhì)的量濃度的NO2生成。

b.氣體混合物物質(zhì)的量不再改變。

c.氣體混合物平均相對分子質(zhì)量不再改變。

d.容器內(nèi)溫度不再發(fā)生變化。

e.密閉容器內(nèi)氣體顏色不再改變。

f.混合氣的密度不再改變22、甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法；且具有良好的應(yīng)用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如圖所示：

(1)已知一定條件下。

反應(yīng)I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=+90.7kJ/mol

反應(yīng)III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H3=+49.5kJ/mol

該條件下反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式是____________。

(2)已知反應(yīng)II在進(jìn)氣比[n(CO):n(H2O)]不同時(shí)，在不同溫度(T1、T2)下；測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見圖。

①比較T1、T2的大小，T1_______T2(填“＞”“＜”或“＝”)。

②A點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是______________。

③T1溫度時(shí)，按下表數(shù)據(jù)開始反應(yīng)建立平衡。COH2OH2CO2起始濃度(mo/L)2100t時(shí)刻濃度(mol/L)1.20.20.80.8

反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)，判斷v(正)、v(逆)的大小關(guān)系為：v(正)______v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。

④當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是____________________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)23、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤26、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共20分)27、將氣體A；B置于固定容積為2L的密閉容器中；發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。

(3)10s末；生成物D的濃度為________。

(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。

(5)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是________(填“增大”；“減小”或“不變”；下同)，氣體的密度變化是________。

(6)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度______；②增大A的濃度________；③恒容下充入氖氣_______。28、將銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成原電池，當(dāng)在銅片上放出6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體時(shí)，H2SO4恰好反應(yīng)完全。

（1）該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________。

（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是_________mol·L-1。

（3）列式計(jì)算鋅片減少的質(zhì)量。____________29、銅是重要的工業(yè)原料，現(xiàn)有組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，取該混合物加入的稀硝酸中，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的向所得溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的沉淀完全。

(1)與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2)混合物中，______；________。

(3)______30、在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)＝3C(g)。反應(yīng)2min后，A的濃度從開始時(shí)的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1。已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是1.2mol·L-1。求：（1）2min末B、C的濃度____。（2）以單位時(shí)間內(nèi)A的濃度的減小來表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_____。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)31、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個(gè)；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時(shí)放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。32、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。33、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個(gè)碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，請指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個(gè)不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。34、(1)腐蝕電路板的反應(yīng)為：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。

①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液。________________

②負(fù)極反應(yīng)式_____________；正極反應(yīng)式_____________。

(2)利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料；裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為_______極（填“正”或“負(fù)”）；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．A為固體；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡的過程中氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，在恒溫恒容容器中，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，則混合氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)不能表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；

B．A為固體；建立平衡的過程中混合氣體的質(zhì)量變化，在恒溫恒容容器中混合氣體的密度變化，則混合氣體的密度不再變化時(shí)能表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B選；

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變；但不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則B與C的物質(zhì)的量濃度之比為2:1時(shí)不能表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不選；

D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)用不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2υ正(B)=υ逆(D)時(shí)正；逆反應(yīng)速率不相等；反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，D不選；

答案選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.肽鍵為-CO-NH-；腦啡肽含有4個(gè)，A項(xiàng)正確；

B.第四位的氨基酸為B項(xiàng)正確；

C.第二位和第三位的氨基酸相同；一個(gè)分子由四種氨基酸分子縮合生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.腦啡肽存在羧基和氨基；可以反生取代和縮合反應(yīng)，可以發(fā)生燃燒等氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A.降低溫度，活化分子數(shù)減小，有效碰撞次數(shù)減小，反應(yīng)速率減慢，故A不選；B.做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鋁片改為鋁粉，增大固體接觸面積，反應(yīng)速率加快，故B選；C.壓強(qiáng)對在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率無影響，故C不選；D.將稀硫酸改用濃硫酸后，F(xiàn)e發(fā)生鈍化，不能制得氫氣，故D不選；答案選B。4、D【分析】【詳解】

A.泰國銀飾屬于金屬材料；土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；

B.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電；石墨烯是單質(zhì)不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料；故C錯(cuò)誤；

D.鋁；鋰的密度較小；且其合金的強(qiáng)度較大，而客機(jī)的材料具有密度小，強(qiáng)度高的特點(diǎn)，所以D選項(xiàng)是正確的。

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，以及有機(jī)物中碳原子成鍵特點(diǎn)，該有機(jī)物的分子式為C14H18N2O5；故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，該有機(jī)物中含有－CH3、－NH2；該有機(jī)物中所有原子不可能共面，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物中含有酯基，水解產(chǎn)物之一是CH3OH；甲醇能被氧化成HCOOH，故C正確；

D.采用“定一移一”；讓一個(gè)氯原子在取代基的鄰位，另一個(gè)氯原子在苯環(huán)上有4種位置，一個(gè)氯原子在取代基的間位，另一個(gè)氯原子在苯環(huán)上有2種位置，共有6種，故D錯(cuò)誤；

答案：C。

【點(diǎn)睛】

難點(diǎn)是選項(xiàng)D，一般采用“定一移一”方式進(jìn)行分析，先照對稱軸，確定等效氫的個(gè)數(shù)，苯環(huán)上有3種不同的氫原子，將一個(gè)氯原子固定在①碳原子上，另一個(gè)氯原子可以在②③④⑤位置上，一個(gè)氯原子固定在②碳原子上，另一個(gè)氯原子在③④位置上，一個(gè)氯原子在③位置上，不存在，因此共有6種結(jié)構(gòu)。6、C【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)式及圖示可知，負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe﹣＝C6+xLi+，正極反應(yīng)為：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣＝LiCoO2；充電時(shí)，陰陽極電極反應(yīng)與負(fù)極正極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分子判斷。

【詳解】

A．根據(jù)圖知；鋰離子需要自由移動(dòng)，所以需要陽離子交換膜，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B．充電時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C6+xLi++xe﹣＝LixC6；B項(xiàng)正確，不符合題意；

C．放電時(shí)，LiCoO2極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣＝LiCoO2；C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

D．放電石墨烯為負(fù)極反應(yīng)式為LixC6﹣xe﹣＝C6+xLi+，所以放電處理讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收；D項(xiàng)正確，不符合題意；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

書寫電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵和難點(diǎn)，要注意結(jié)合電解質(zhì)的特點(diǎn)書寫電極反應(yīng)。7、B【分析】【詳解】

A．z為立方烷；結(jié)構(gòu)高度對稱，z中只有1種H原子，其一氯代物只有1種，二氯代物有3種（2個(gè)Cl處于立方烷的鄰位；面對角線、體對角線），A說法正確；

B．x中有5種H原子；x的一氯代物有5種，y中有3種H原子，y的一氯代物有3種，B說法錯(cuò)誤；

C．x；y中都含有碳碳雙鍵；都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，C說法正確；

D．y；z中都含有飽和碳原子；y、z中所有原子不可能處于同一平面上，x由苯基和乙烯基通過碳碳單鍵相連，聯(lián)想苯和乙烯的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，x中所有原子可能處于同一平面，D說法正確；

答案選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；

B．鹽酸跟鋅片反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子與鋅的反應(yīng)；加入氯化鈉，不影響反應(yīng)速率，但溶液體積增大，粒子濃度減小，反應(yīng)速率反而減小，故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度；增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D.催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量；使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加，反應(yīng)速率加快，故D正確；

故答案為D。二、多選題(共9題，共18分)9、BC【分析】【分析】

鎂氧電池中Mg為活潑金屬，作為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，O2在正極反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。

【詳解】

A．根據(jù)分析，負(fù)極反應(yīng)（乘以2后）和正極反應(yīng)相加可得總反應(yīng)方程式，總反應(yīng)式為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2；A正確；

B．根據(jù)分析，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2；B錯(cuò)誤；

C．活性炭可以加快O2的反應(yīng)速率，但是O2在正極上反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D．電子的移動(dòng)方向是沿外電路由負(fù)極到正極，即a到b；D正確；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題要注意B選項(xiàng)，由于電解質(zhì)是KOH濃溶液，故負(fù)極上生成Mg2+后會(huì)與溶液中的OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2。10、AB【分析】【分析】

由圖知，放電時(shí)a極電子流出，則a為負(fù)極，b為正極，而充電時(shí)，a極電子流入，則a為陰極，b為陽極；

【詳解】

A.據(jù)分析；充電時(shí)a電極為電池的陰極，A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，鎳氫電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O；故附近堿性減弱，B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：6NiO+6OH--6e-=6NiO（OH），從NiO轉(zhuǎn)變?yōu)镹iO（OH），電極質(zhì)量增加，增加的是“OH-”的質(zhì)量，則每轉(zhuǎn)移1mole-，理論上b電極質(zhì)量就17g；C正確；

D.放電時(shí)正極反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6NiO（OH）+6e-=6NiO+6OH-；D正確；

答案選AB。11、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)化合價(jià)升降判斷，Zn化合價(jià)只能上升，故為負(fù)極材料，K2FeO4為正極材料；A正確；

B．KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO42?+6e?+8H2O=2Fe(OH)3+10OH?，錯(cuò)誤；C．電池總反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH；因此該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大，C錯(cuò)誤；

D．電池工作時(shí)陰離子OH?向負(fù)極遷移；D正確；

故選AD。12、AD【分析】【分析】

過量鋅與少量稀硫酸反應(yīng)；為了加快反應(yīng)速率，可以升高溫度；增大鋅固體的表面積或形成原電池反應(yīng)，不影響生成氫氣的總量，所加入物質(zhì)不能改變氫離子的總物質(zhì)的量，以此解答該題。

【詳解】

A．改用鋅粉；增大鋅固體的表面積，即增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故A正確；

B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與Zn發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；

C．再加入少量稀硫酸；增大了氫離子的物質(zhì)的量，增大了生成氫氣的總量，故C錯(cuò)誤；

D．加入少量硫酸銅溶液；Zn置換出Cu，能夠形成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率，氫離子物質(zhì)的量不變，生成氫氣總量不變，故D正確；

答案為AD。13、CD【分析】【詳解】

A.甲沒有外接電源；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙；丙有外接電源，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，為電解池，故A錯(cuò)誤；

B.C1、C2分別連接原電池正負(fù)極；所以是電解池的陽極；陰極，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵片作陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.C1和C3都是陽極；陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而生成氯氣，銅片上和鐵片上都是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故C正確；

D.甲；丙溶液中；甲中正極和丙中陰極上都是氫離子得電子生成氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度都逐漸減少，則溶液的pH都增大，故D正確；

正確答案是CD。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池；電解池的工作原理。高考對電解的考查主要是圍繞電解池工作原理的分析；要求學(xué)生掌握電解池中陰、陽極的判斷，電極上離子的放電順序，電極反應(yīng)式的書寫，一般步驟為：

(1)首先判斷陰；陽極；分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極；

(2)再分析電解質(zhì)溶液的組成。

(3)依據(jù)陰；陽兩極離子的放電順序分析電極反應(yīng)；判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。

陰極：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋

陽極：活潑電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子。14、CD【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)焓變未知，升高溫度后平衡如何移動(dòng)無法確定，所以無法確定如何變化；故A錯(cuò)誤；

B．充入氬氣雖然體系壓強(qiáng)增大，但對于反應(yīng)物和生成物的分壓不變，濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，不變；故B錯(cuò)誤；

C．恒溫恒容通入氫氣平衡正向移動(dòng)，CO濃度減小，CH3OH濃度變大，所以變大；故C正確；

D．假設(shè)再充入amolCO和2amolH2時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的二倍，則再次平衡時(shí)達(dá)到的是等效平衡，此時(shí)不變；但實(shí)際上容器體積不變，即要在等效平衡的基礎(chǔ)上將容器體積壓縮，此過程中平衡正向移動(dòng)，則再次達(dá)到平衡時(shí)CO濃度減小，CH3OH濃度變大，所以變大；故D正確；

故答案為CD。

【點(diǎn)睛】

利用等效平衡原理分析問題時(shí)，先假設(shè)一個(gè)能達(dá)到等效平衡的虛擬狀態(tài)，再分析實(shí)際情況與虛擬狀態(tài)相比改變的條件是什么，平衡會(huì)如何移動(dòng)。15、AC【分析】【分析】

化學(xué)反應(yīng)速率與溫度；濃度和固體物質(zhì)的表面積的大小有關(guān)；實(shí)驗(yàn)1的鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢；由于實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度比實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)溫度高，所以反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)3大于實(shí)驗(yàn)2；而實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)3雖然濃度相同，但反應(yīng)的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，所以不能比較。

【詳解】

溶液溫度越高、鹽酸濃度越大、反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，生成相同體積的氣體所需時(shí)間越短，且溫度影響遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于濃度和反應(yīng)物接觸面積的影響，溫度高低順序是3>4=2＞1，且2、3、4中鹽酸濃度相等，但4中反應(yīng)物接觸面積大于2和3，所以反應(yīng)速率大小順序是3＞4＞2＞1或4＞3＞2＞1，結(jié)合圖象知，曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能3-4-2-1或4＞3＞2＞1，故選AC。16、AD【分析】【詳解】

氨的造氣用天燃?xì)饣蛎?；必產(chǎn)生二氧化碳，A對；電鍍液含重金屬離子，應(yīng)處理后排放，B錯(cuò)；鋁的生產(chǎn)中陽極放電，煤有消耗，C錯(cuò)；煤的氣化后作了脫硫處理，污染減少，D對。

【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)與STSE。17、AD【分析】【分析】

A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變；將容器的容積縮小到原來的一半時(shí)，A的濃度為1mol/L，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度為0.8mol/L，A的物質(zhì)的量減少，平衡正向進(jìn)行，即x+y＞z。

【詳解】

A．分析可知；x+y＞z，A正確；

B．分析可知；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B的轉(zhuǎn)化率升高，C錯(cuò)誤；

D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；C的物質(zhì)的量增大，則C的體積分?jǐn)?shù)增大，D正確；

答案為AD。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【分析】

在2L容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線圖進(jìn)行分析可知，0-2s內(nèi)，X減小了1-0.9=0.1mol，Y減小了1-0.7=0.3mol，Z增加了0.2mol；所以該反應(yīng)的反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z，由于反應(yīng)物不能全部消耗，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，根據(jù)各物質(zhì)的變化量之比和系數(shù)成正比的規(guī)律可知，X、Y、Z各物質(zhì)的系數(shù)比為：0.1:0.3:0.2=1:3:2；方程式為：X+3Y?2Z。

【詳解】

(1)結(jié)合以上分析可知，該反應(yīng)的方程式為X+3Y?2Z；

(2)結(jié)合以上分析可知，X減小了1-0.9=0.1mol，濃度變化了=0.05mol/L，所以0-2s內(nèi)，X的反應(yīng)速率為=0.025mol·L-1·s-1；

(3)根據(jù)速率之比和系數(shù)成正比可知，所以0-2s內(nèi)，Y的反應(yīng)速率=3v(X)=0.025mol·L-1·s-1×3=0.075mol·L-1·s-1；

(4)0-2s內(nèi)，Z增加了0.2mol，2s末Z的濃度為=0.1mol/L?！窘馕觥竣?X+3Y?2Z②.0.025mol·L-1·s-1③.0.075mol·L-1·s-1④.0.1mol?L-119、略

【分析】【分析】

【詳解】

原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，在該裝置中，相對比較活潑的金屬做負(fù)極，做負(fù)極的金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流的方向和電子的流動(dòng)方向相反，由正極到負(fù)極，在電工操作中，當(dāng)銅線和鋁線擰在一起連接線路，在潮濕的空氣中，銅與鋁接觸形成原電池，鋁比銅活潑，則鋁做負(fù)極，加快了腐蝕速率，很快被腐蝕，故答案為：化學(xué)能；電能；負(fù)；正；負(fù)?！窘馕觥炕瘜W(xué)能電能負(fù)正負(fù)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池中發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；且負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)原理解題。

【詳解】

(1)鐵作負(fù)極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；溶液中氫離子放電；導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溶液pH升高；

(2)將Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，所以A材料是Cu，B極材料是比Cu不活潑的導(dǎo)電物質(zhì)如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液等；

(3)Zn比較活潑，在原電池中做負(fù)極，Cu做正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+在正極得到電子變成Cu，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，Cu2+發(fā)生了反應(yīng)，則c(Cu2+)變小。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)是原電池正負(fù)極的判斷，通常判斷方法有：①一般金屬活潑性較強(qiáng)的為負(fù)極；②發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極；③電子流出的極為負(fù)極；④溶解的電極為負(fù)極；⑤有金屬析出或氣體生成的極為正極等?！窘馕觥?H++2e-=H2↑升高Cu石墨FeCl3溶液負(fù)還原Cu2++2e-=Cu變小21、略

【分析】【分析】

試管中發(fā)生氨的催化氧化生成NO；在裝置A中NO進(jìn)一步被氧氣氧化生成二氧化氮，裝置B中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物，防止污染空氣。

【詳解】

（1）當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈；催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，答案選A。

（2）反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和－生成物的鍵能和=931kJ/mol×2—628kJ/mol×2—493kJ/mol=113kJ/mol，故當(dāng)2molNO2分解時(shí)；反應(yīng)會(huì)吸收113kJ能量。

（3）①反應(yīng)開始至第2s時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率

②根據(jù)反應(yīng)2NO+O22NO2，在第5s時(shí)，參與反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為0.02mol－0.004mol=0.016mol，故參與反應(yīng)O2的物質(zhì)的量為0.008mol，其轉(zhuǎn)化率

③容器中混合氣體壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比；反應(yīng)開始時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為0.04mol，反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量為0.004mol+0.012mol+0.016mol=0.032mol，故反應(yīng)后壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)比值為0.032：0.04=4：5。

④a.單位時(shí)間內(nèi)，每生成一定物質(zhì)的量濃度的NO，同時(shí)有相同物質(zhì)的量濃度的NO2生成；說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，a正確；

b.反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故氣體混合物物質(zhì)的量不再改變，可以說明反應(yīng)達(dá)平衡，b正確；

c.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減??；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，故氣體混合物平均相對分子質(zhì)量不再改變說，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，c正確；

d.反應(yīng)伴隨能量的變化；故在絕熱容器內(nèi)溫度不再發(fā)生變化，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，d正確；

e.反應(yīng)中只有二氧化氮是有顏色的；當(dāng)密閉容器內(nèi)氣體顏色不再改變時(shí)，說明二氧化氮濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，e正確；

f.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變；容器體積不變；故混合氣的密度始終不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，f錯(cuò)誤；

答案選abcde?！窘馕觥緼吸收11340%4：5abcde22、略

【分析】【詳解】

(1)由題目所給反應(yīng)過程圖可知，反應(yīng)II為H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)，根據(jù)蓋斯定律，可知反應(yīng)II=反應(yīng)III-反應(yīng)I，則該反應(yīng)的ΔH=-41.2kJ·mol-1；

(2)①該反應(yīng)（或者反應(yīng)II）的ΔH<0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；圖像表明，進(jìn)氣比相同時(shí)，溫度由T1變?yōu)門2時(shí)CO轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，可知T12；

②根據(jù)題目所給信息可列三段式，設(shè)容器體積為1L，H2O和CO的物質(zhì)的量均為1mol；

則反應(yīng)平衡常數(shù)K=

③t時(shí)刻時(shí)，濃度商反應(yīng)在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v(正)<v(逆)；

④根據(jù)圖像可知，要達(dá)到相同的CO的平衡轉(zhuǎn)化率，當(dāng)進(jìn)氣比越大，反應(yīng)溫度越低。【解析】H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.3kJ/mol＜1＜進(jìn)氣比越大，反應(yīng)溫度越低四、判斷題(共4題，共40分)23、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。24、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。25、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。26、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，可助消化。故錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共4題，共20分)27、略

【分析】【分析】

3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)

起始(mol):ab00

轉(zhuǎn)化(mol):1.20.40.80.8

平衡(mol):1.80.60.80.8

(1)10s內(nèi)v（C）=

(2)反應(yīng)前，n(A)=1.8mol+1.2mol=3mol，c(A)＝

(3)10s末，c(D)＝

(4)開始時(shí)n(A)=(1.8+1.2)mol=3.0mol；開始時(shí)n(B)=(0.4+0.6)mol=1.0mol，加入的反應(yīng)物物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等；

(5)反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，則反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，根據(jù)=可知其平均摩爾質(zhì)量不變；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變；容器體積不變；

(6)①降低溫度；反應(yīng)速率減??；

②增大A的濃度；反應(yīng)速率增增大；

③恒容下沖入Ne；對參加反應(yīng)的氣體來說，濃度不變，則速率不變；

【詳解】

3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)

起始(mol):ab00

轉(zhuǎn)化(mol):1.20.40.80.8

平衡(mol):1.80.60.80.8

(1)v(C)＝＝0.04mol·L－1·s－1；

故答案為：0.04mol·L－1·s－1；

(2)反應(yīng)前，c(A)＝＝1.5mol·L－1；

故答案為：1.5mol·L－1；

(3)10s末，c(D)＝＝0.4mol·L－1；

故答案為：0.4mol·L－1；

(4)開始時(shí)n(A)=(1.8+1.2)mol=3.0mol；開始時(shí)n(B)=(0.4+0.6)mol=1.0mol，加入的反應(yīng)物物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，加入的A.B的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則A.B的轉(zhuǎn)化率相等，故α(A)＝α(B)，則α(A)：α(B)＝1:1；

故答案為：1:1；

(5)反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變,則反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變,根據(jù)=可知其平均摩爾質(zhì)量不變；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以其相對分子質(zhì)量不變；反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變；容器體積不變，則密度不變；

故答案為：不變；不變；

(6)由反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)可知：

①降低溫度；反應(yīng)速率減??；

故答案為：減小；

②增大A的濃度；反應(yīng)速率增大；

故答案為：增大；

③恒容下充入Ne；對參加反應(yīng)的氣體來說，濃度不變，則速率不變；

故答案為：不變。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)是注意計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，要將物質(zhì)的量轉(zhuǎn)換為濃度，再代入公式計(jì)算?！窘馕觥?.04mol·L－1·s－11.5mol·L－10.4mol·L－11∶1不變不變減小增大不變28、略

【分析】【詳解】

（1）由于Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+。

（2）Cu片上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，n（H+）=2n（H2）=2×=0.6mol，則n（H2SO4）=0.3mol，c（H2SO4）=0.3mol÷0.25L=1.2mol/L。

（3）該原電池中的電池總反應(yīng)為：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65g22.4L

m(Zn)6.72L

=解得m（Zn）=19.5g?！窘馕觥縕n-2e-=Zn2+1.219.5g（解題過程見解析）29、略

【分析】【分析】

(1)與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；一氧化氮、水；

(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算混合物中的物質(zhì)的量；

(2)根據(jù)N原子守恒計(jì)算消耗溶液的體積。

【詳解】

(1)與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)方程式是

(2)設(shè)混合物中有

由題意可得解得

(3)由元素守恒可知，加入的的稀硝酸生成氣體外，其余含元素的物質(zhì)恰好和作用得到鈉元素、N元素的比為1:1。所以L。

【點(diǎn)睛】

本題考查了混合物的計(jì)算，利用守恒思想是解答該題的關(guān)鍵，注意從質(zhì)量守恒和氧化還原反應(yīng)得失電子守恒的角度分析，明確硝酸的氧化性是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥?.1mol0.2mol0.7530、略

【分析】【分析】

【詳解】

A（g）+2B（g）=3C（g）

起始量（mo/L）1.01.20

變化量（mol/L）0.20.40.6

2min后（mol/L）0.80.80.6

（1）2min末B的濃度為0.8mol/L；C的濃度為0.6mol/L；

答：B的濃度為0.8mol/L；C的濃度為0.6mol/L；

（2）以單位時(shí)間內(nèi)A的濃度的減小來表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率==0.1mol/L?min；

答：以單位時(shí)間內(nèi)A的濃度的減小來表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.1mol/L?min?！窘馕觥?.8mol·L-1、0.6mol·L-10.1mol·L-1·s-1六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)31、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A為H元素；D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。

【詳解】

(1)A為H，D為C，由模型可知：a為CH2=CH2，b為NH3，c為CH4，d為C6H6，所以由A、D形成的是acd，c為CH4，其空間構(gòu)型為正四面體，d為C6H6，其結(jié)構(gòu)簡式為：或故答案為：acd；正四面體；或

(2)①甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，