2024-2025學(xué)年高中化學(xué)課時(shí)提升作業(yè)十二水的電離溶液的酸堿性與pH含解析新人教版選修4

PAGE4-水的電離溶液的酸堿性與pH(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分)1.下列溶液肯定呈酸性的是 ()A.c(H+)=10-6mol·L-1的溶液B.pH<7的溶液C.c(H+)>c(OH-)的溶液D.使紫色石蕊試液呈藍(lán)色的溶液【解析】選C。酸性溶液是指c(H+)>c(OH-)的溶液;使紫色石蕊試液呈藍(lán)色,說(shuō)明溶液中c(H+)<c(OH-);由于未指明溫度,不能依據(jù)c(H+)=10-6mol·L-1或pH<7來(lái)推斷溶液的酸堿性。2.下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.溶液pH越小,酸性越強(qiáng),反之,堿性越強(qiáng)B.pH<7的溶液可能呈酸性C.當(dāng)溶液中的c(H+)或c(OH-)較小時(shí),用pH表示其酸堿度更為便利D.把pH試紙干脆插入待測(cè)溶液中,測(cè)其pH【解析】選D。A項(xiàng),因pH=-lgc(H+),所以pH越小,c(H+)越大,酸性越強(qiáng);pH越大,c(H+)越小,則c(OH-)越大,堿性越強(qiáng),A項(xiàng)正確;B項(xiàng),在常溫下,pH<7的溶液呈酸性,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),當(dāng)c(H+)或c(OH-)小于1mol·L-1時(shí),運(yùn)用pH表示其酸堿度更為便利,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí),不能把pH試紙干脆插入溶液中,正確的做法為取一片pH試紙,放在干凈的表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)于試紙中心,然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照讀取數(shù)據(jù),D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.常溫下,某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1,該溶液可能是()①二氧化硫水溶液 ②氯化鉀水溶液③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液A.①④ B.①②C.②③ D.③④【解析】選A。由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1<1×10-7mol·L-1,即該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離,因此要么加堿抑制,要么加酸抑制,故①④正確。4.室溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1,該溶液中肯定能大量共存的離子 ()A.Al3+Na+NO3-B.K+Na+Cl-NOC.K+Na+Cl-ClO-D.K+HCO3-SO4【解析】選B。已知水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1,對(duì)應(yīng)的可能是酸性溶液也可能是堿性溶液。若為酸性溶液C項(xiàng)中ClO-與H+反應(yīng),D項(xiàng)中HCO3-與H+反應(yīng);若為堿性溶液,A項(xiàng)中Al3+與OH5.有關(guān)常溫下pH為3的檸檬水溶液的說(shuō)法不正確的是 ()A.溶液中,c(H+)為1×10-3mol·L-1B.溶液中,水電離出的c(H+)為1×10-3mol·L-1C.溶液中,c(OH-)為1×10-11mol·L-1D.加水稀釋100倍后,水的電離程度增大【解析】選B。pH為3的檸檬水溶液中,酸電離出來(lái)的c(H+)=0.001mol·L-1,依據(jù)c(OH-)=Kw/c(H+),溶液中的c(OH-)=10-1410-3mol·L-1=1×10-11mol·L-1,則水電離出來(lái)的H+濃度就是1×10-11二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)6.(1)常溫下,0.05mol·L-1的硫酸溶液的pH=________,水電離出的c(H+)=________mol·L-1。

(2)在常溫下,水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的NaOH溶液中,pH=________,c(NaOH)=________mol·L-1。

(3)某溫度下,純水的c(H+)=2×10-7mol·L-1,則此時(shí)純水的c(OH-)為_(kāi)_______。若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-4mol·L-1,則溶液中c(OH-)為_(kāi)_______,此時(shí)溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃【解析】(1)常溫下,0.05mol·L-1的硫酸溶液中氫離子濃度是0.1mol·L-1,則pH=1,水電離出的c(H+)等于溶液中氫氧根的濃度,為1×10-13mol·L-1。(2)在常溫下,水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的NaOH溶液中pH=13,氫氧根的濃度是0.1mol·L-1,由于氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿,則c(NaOH)=0.1mol·L-1。(3)純水中氫離子濃度肯定等于氫氧根的濃度,因此某溫度下,純水的c(H+)=2×10-7mol·L-1,則此時(shí)純水的c(OH-)為2×10-7mol·L-1。該溫度下水的離子積常數(shù)是4×10-14,若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-4mol·L-1,則溶液中c(OH-)=4×10-145×10-4mol·L-1=8×10-11mol·答案:(1)110-13(2)130.1(3)2×10-7mol·L-18×10-11mol·L-1高于一、選擇題(本題包括2小題,每小題5分,共10分)1.在25℃某稀溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol·L-1,A.該溶液肯定呈酸性B.該溶液肯定呈堿性C.該溶液的pH肯定為1D.該溶液的pH可能為13【解析】選D。依據(jù)水的離子積常數(shù),可知由水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-13mol·L-1,這是由于在水中加酸或加堿,抑制了水的電離。若水中加酸,溶液呈酸性,則溶液中OH-只來(lái)自水的電離,c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)總=10-13mol·L-1,由Kw=c(H+)總·c(OH-)總得:c(H+)總=10-1410-13=10-1mol·L-1,pH=1,若水中加堿,溶液呈堿性,則溶液中H+只來(lái)自水的電離,c(H+)總=c(H+)水=10-132.肯定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變更曲線如圖,下列說(shuō)法正確的是 世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)()A.上升溫度,可能引起由c向b的變更B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13C.該溫度下,通入HCl可能引起由b向a的變更D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變更【解析】選C。上升溫度,水的離子積常數(shù)會(huì)變大,變更后不會(huì)還在曲線上,A不正確;依據(jù)水的離子積常數(shù)的計(jì)算公式,結(jié)合b點(diǎn)的數(shù)據(jù)可得水的離子積常數(shù)為1.0×10-14,B不正確;通入HCl,導(dǎo)致氫離子濃度變大,水的離子積不變,氫氧根離子濃度減小,C正確;溫度不變的狀況下,稀釋不會(huì)變更水的離子積常數(shù),應(yīng)在曲線上進(jìn)行移動(dòng),D不正確。二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)3.已知水的電離平衡曲線如圖所示,試回答下列問(wèn)題:世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)(1)圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是________________________________。

(2)若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采納的措施是__________________________。

a.升溫b.加入少量的鹽酸c.加入少量的NaOH【解析】Kw只與溫度有關(guān),溫度上升,Kw、c水(H+)、c水(OH-)均增大。EAD