遼寧省沈陽市某中學2023-2024學年高二年級上冊期末考試化學試題（含答案解析）

遼寧省沈陽市東北中山中學2023-2024學年高二上學期期末考

試化學試題

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.化學與生活，工業(yè)生產(chǎn)息息相關。下列有關說法錯誤的是

A.明磯和漂白粉常用于自來水的處理，但二者作用的原理不同

B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢(主要成分是碳酸鈣)

C.工業(yè)上常用Na2s作沉淀劑除去廢水中的Cu2+和Hg2+

D.實驗室盛放Na2cO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞

2.下列化學用語或圖示表達錯誤的是

A.碑原子的簡化電子排布式為：［Ar］4s24P3

B.Cao?的電子式為Ca2+［：6：6：］2-

C.鋁原子最高能級的電子云輪廓圖:

D.HC1的S-P。鍵電子云圖：

3.下列事實能證明MOH是弱堿的有

①O.lmol-U'MOH溶液可以使酚酰:試液變紅

②常溫下，O.lmol.U'MOH溶液中c(OFT)<0.Imol?L-

③相同溫度下，0.1molL-1MOH溶液的導電能力比0.Imol?LNaOH溶液的弱

④等體積的O.lmol.L'MOH溶液與O.lmol-L-1鹽酸恰好完全反應

A.①②B.②③C.②④D.③④

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=13的溶液中：Na+、S2\AF+、CIO

B.在中性溶液中：K+、Fe3\ChSO：

C.水電離出來的c(H+)=lxio-i2的溶液中：NH：、K+、NO；、Fe2+

試卷第1頁，共8頁

D.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、HCO-,SO：

5.下列敘述正確的是

酸性：CHCI2COOH<CH3COOH

HC10的電子式為H：C1：O：

TV+的原子結構示意圖是+222810

)))

D.CIO；的空間構型是平面三角形

6.下圖為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期主族元素，Z的基態(tài)原子有3個

未成對電子，下列比較中正確的是

z|w|I

A.原子半徑：Y>X>Z>WB.最高正化合價：Y>W>X=Z

C.第一電離能：Y>X>Z>WD.電負性：Y>X>Z>W

7.已知幾種共價鍵的鍵能如下：

化學鍵H—NN三NCl—C1H—C1

鍵能/kJmol"390.8946242.7431.8

下列說法錯誤的是

A.鍵能：N三N>N=N>N-N

B.H(g)+Cl(g)=HCl(g)AH=-431.8kLmoE

C.H—N鍵能小于H—Cl鍵能，所以Nth的沸點高于HC1

1

D.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)AH=-463.9kJmol

8.下列說法中錯誤的是

①s-s◎鍵與s-pc鍵的對稱性不同；②23V電子排布式Is22s22P63s23P63d5違反了洪特規(guī)則；

③原子最外層電子排布為4sl的元素一定是s區(qū)元素；④霓虹燈光、激光、熒光都與原子核

外電子躍遷吸收能量有關；⑤CO?和SO2分子中心原子的雜化軌道類型相同；⑥1個N原子

試卷第2頁，共8頁

最多只能與3個H原子結合形成NH,分子，是由共價鍵的飽和性決定的

A.3個B.4個C.5個D.6個

9.下列實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是

操作現(xiàn)象結論

向5mL0.1mol/L的AgNOs溶液中先滴加先生成白色沉淀，

A2mL0.1mol/L的NaCl溶液，再加入幾滴后轉(zhuǎn)化為黃色沉礴(AgCl)>瑞(Agl)

0.1mol/L的KI溶液淀

在藍色CuCb溶液中存在如下平衡：

溶液由藍色轉(zhuǎn)變對于該反應，升高溫度，

B[Cu（H2O）4]2+（藍色）+4C「u[CuCL]2-（黃

為黃綠色平衡正向移動

色）+4比0加熱該溶液

測定CHaCOONa

用pH試紙分別測定相同濃度的CH3COONa溶液水解程

C溶液試紙顏色變

CH3coONa溶液和NaClO溶液的pH度更大

化更深

用pH計分別測定SO?和CO2飽和溶液SO2飽和溶液的

D酸性：H2so3>H2c03

的pHpH小

A.AB.BC.CD.D

10.某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下歸納總結（均在常溫下），正確的是

A.pH相等的四種溶液：a.CH3coONa、b.NaClO,c.NaHCCh、d.NaOH,其溶液

物質(zhì)的量濃度由大到小順序為d、b、c、a

B.NH4HsO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,貝Uc（Na+）=2c（SO：）

C.向CH3coOH溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，導電能力先減小后增大

D.pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸儲水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶

液的pH仍相同，則m>n

11.下列敘述正確的是

A.沸點:H2O<H2S<H2Se

B.OF?和5的空間構型均為V形

試卷第3頁，共8頁

C.PF5分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構

D.S0。是含有極性鍵的非極性分子

12.下列敘述正確的是

A.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后pH>7

B.pH=4的鹽酸，稀釋至10倍后pH>5

C.9(TC時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

D.室溫下將pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液的

pH=U

13.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥爆炸時發(fā)生的反應為2KNO3+S+3C=K2S+N2T+3co2?。

生成物K2s的晶體結構如圖。下列有關說法錯誤的是

A.反應產(chǎn)物中有兩種非極性分子

B.ImolCCh和lmolN2含有的兀鍵數(shù)目之比為1:1

C.K2s晶體中陰離子周圍最近的陽離子有4個

44x1023

D.若K2s晶體的晶胞邊長為anm,則該晶體的密度為,3Zgpm。

aXNA

14.亞磷酸(H3Po3)是二元弱酸。室溫下，在O.lmol/L的亞磷酸溶液中，通過加入NaOH調(diào)

節(jié)溶液pH,測得平衡體系中含磷元素微粒的物質(zhì)的量分數(shù)6與pH的關系如圖，下列敘述正

試卷第4頁，共8頁

B.H3P03的結構為1Kz公0H

C.當pH=7時,存在c（Na+尸3c（H』O：）

D.O.lmol/LNaH2PCh溶液的pH<4.5

15.常溫時，CuS的溶度積K,=6.3x10.，NiS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示:

下列有關推斷正確的是

A.常溫時，CuS在Na2s溶液中的溶解度和Ksp均比在水中的小

B.常溫時，NiS的溶度積K￡NiS尸1.0x103

C.向含等濃度Cu2+、Ni2+的混合溶液中滴加Na2s溶液，先生成NiS沉淀

D.向Y點溶液中加入Na2s溶液，可使Y點移到Z點

二、解答題

16.鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，性能優(yōu)越，廣泛用于航天航空等領域，有人說“21

世紀將是鈦的世紀”。冶煉金屬鈦的主要原料為鈦鐵礦（主要成分FeTiCh,含F(xiàn)eO、FezCh等

雜質(zhì)），其冶煉過程如圖所示，除了得到金屬鈦，還可以得到副產(chǎn)物綠磯（FeSO4-7H2O）。

pH綠磯|

麻府HfO,.商逑嫗

T溶液②I—

TMgdl

T偏鈦酸沉淀四邕|Tio1c,高溫TiCl4;Mg

122四cu'（熔融）僦氣環(huán)境

試卷第5頁，共8頁

(l)Ti在元素周期表中的位置為,SO：的鍵角H2O分子的鍵角(填

或

(2)試劑A為=已知綠磯的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，從溶液②獲得綠

磯的操作方法為、過濾、洗滌、干燥。

ioo|

丹80/7

萼60-7--------'

簍40/二二

，20

020406080100

溫度rC

(3)已知常溫下，K4Fe(OH)2]=8xIO-*,若溶液②中c(Fe2+)=0.5mol/L,為防止生成Fe(OH)2

沉淀，溶液的pH不超過(lg2=0.3)o

(4)TiOSO4水解生成偏鈦酸(壓,。3)沉淀的化學方程式為=

(5)TiC14的水解程度很大，可以利用其稀溶液制備納米級TiO2-xH2O,該反應的化學方程式

為。

三、填空題

17.回答下列問題。

⑴稀氨水中存在著平衡：NH3-H2O^NH：+OH-,若要使氨水中c平(OH1增大，應加入

適量的。

①NH4cl固體②通入氨氣③NaOH固體④水

A.①②③B.②③C.②④D.③④

(2)用蒸儲水稀釋0.10mol/L的醋酸溶液，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是

___________(填序號)。

c(CH3coOH)c(CH3coe))c(H+)c(H+)

+

Ac(H),c(CH3COOH),Kw'c(OH-)

⑶10(TC時，水的離子積常數(shù)Kw=1.0X10-12?此溫度下，pH=4的鹽酸VJ和pH=9的NaOH

溶液VJ,混合后溶液的pH=7,則丫,：乂=。

(4)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為lmol/L和O.lmol/L,甲乙兩溶液的電離度的關系：甲

試卷第6頁，共8頁

乙(填“或"=")，則甲、乙兩瓶氨水中，c平(OH-)之比(填或"=")10。

n(已電離的電解質(zhì)分子)

【已知:電離度(a)=n(起始的電解質(zhì)分子總圜*°

(5)聯(lián)氨又稱腫(2凡)，二元弱堿，在水中的電離方程式與氨氣相似。寫出聯(lián)氨的第一步電

離方程式：，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為

四、解答題

18.滴定實驗操作簡單快速，而且準確度高，在生產(chǎn)生活和科學研究中具有廣泛的應用。

I.食醋是一種調(diào)味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。研究小組用

O.lOOOmol/LNaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測白醋是否符合國家標準。

(1)滴定前用(填儀器名稱)量取20.00mL待測白醋溶液于錐形瓶中并滴入幾滴指

示劑。

(2)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)該待測白醋(填“符合”或“不符合”)國家標準。

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)

1234

V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00

滴定前V(NaOH)/mL0.000.100.201.00

滴定后V(NaOH)/mL15.9515.1015.2515.95

(3)常溫下，某同學用酸堿中和滴定法測定市售食用白醋醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好

c(CH.COOH)1

完全反應時，測得溶液中.J，則此時溶液中的pH=(已知

室溫下醋酸的8x10-5),所以滴定時選用的指示劑為。

II.測血鈣的含量時，進行如下實驗：

①可將2mL血液用蒸儲水稀釋后，向其中加入足量草酸鏤(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4

沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2c2。4溶液；

②將①得到H2c2。4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定。

(4)到達滴定終點的現(xiàn)象為。

(5)若滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測量結果(填

試卷第7頁，共8頁

“偏高”“偏低”或“無影響”)。

19.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子最外層電子數(shù)

是其內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，B元素是地殼中含量最高的元素，C元素的最高化合價和最低化

合價的代數(shù)和等于0,D元素的單質(zhì)可用于自來水消毒殺菌，E元素位于周期表的VIB族，

F元素的基態(tài)原子中有4個未成對電子。

(1)A元素單質(zhì)的結構式為；基態(tài)E元素原子價層電子排布圖為o

(2)A的氫化物A2H4分子屬于分子(填“極性或非極性")；A與B形成的AB1的空

間構型為。

(3)火箭推動劑由A2H4和H2B2組成，加熱反應時有A元素的單質(zhì)生成，寫出該化學反應方

程式：o

(4)酸性條件下，E元素的離子EzO＞和D元素的陰離子反應可生成D單質(zhì)，E元素被還原

為+3價，寫出離子方程式：0

(5)元素C和D組成的簡單化合物空間構型為，基態(tài)F3+未成對電子數(shù)為

個。

(6)元素B與E形成的一種化合物廣泛應用于錄音磁帶上，其晶胞如圖所示。若晶胞參數(shù)(邊

長)為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為gen。。

試卷第8頁，共8頁

參考答案:

題號12345678910

答案BABDCCCCBD

題號1112131415

答案BACCB

1.B

【詳解】A.漂白粉具有氧化性，而明磯水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，二者原理不

同，前者殺菌消毒，后者除去懸浮性雜質(zhì)，故A正確；

B.鍋爐中的水垢主要成分是CaC03,是難溶電解質(zhì)，硫酸的酸性比碳酸強，能與水垢發(fā)生

反應：CaCO3+2H2SO4=CaSO4+CO2t+H2O,但是生成的硫酸鈣微溶于水，并沒有被除去，

應選擇鹽酸或醋酸等除去水垢，故B錯誤；

C.Hg2+、Pb2+等重金屬離子都可以與S2-反應生成HgS、PbS沉淀，故C正確；

D.Na2cCh溶液水解顯堿性，和玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，和鹽類水解有關，故D

正確；

故選：Bo

2.A

【詳解】A.漏寫3d能級上的電子，碎原子的簡化電子排布式為：［Ar］3di。4s24P3,故A錯

誤；

B.CaO2由Ca2+、通過離子鍵構成，過氧根離子內(nèi)氧原子與氧原子共用一對電子，則電

子式為Ca2+［：d：O：］2--故B正確；

C.A1原子最高能級為3P能級，3P能級上的電子云呈啞鈴形，鋁原子最高能級的電子云輪

廓圖：工^^+了，故C正確；

D.s軌道為球形，p軌道為啞鈴形，HC1的S-P◎鍵的電子云圖為，Jo,故D正確；

故選：Ao

3.B

【詳解】①溶液可以使酚酰試液變紅，說明M0H是堿，不能說明M0H部

分電離，則不能證明MOH是弱堿；

答案第1頁，共11頁

②常溫下，O.lmoLL-MOH溶液中c(OH-)<0.1mo，LT,說明MOH部分電離，能證明MOH

為弱堿；

③相同溫度下，0.Imol?L-MOH溶液的導電能力比0.Imol-L/NaOH溶液的弱，NaOH是強

堿，則MOH部分電離，能證明MOH為弱堿；

④等體積的O.lmoLLTMOH溶液與0.1mol】T鹽酸恰好完全反應，說明MOH是一元堿，不

能說明MOH部分電離，則不能證明MOH是弱堿；

綜上所述，②③符合題意，答案選B。

4.D

【詳解】A.pH=13的溶液為堿性溶液，溶液中鋁離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁沉淀,

與硫離子、次氯酸根離子發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，故A錯誤；

B.鐵離子在溶液中水解使溶液呈酸性，則中性溶液中不可能含有鐵離子，故B錯誤；

C.水電離出來的氫離子濃度為1x10-12的溶液可能我酸溶液，也可能為堿溶液，酸溶液中，

硝酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應，堿溶液中氫氧根離子與錢根離子、亞鐵離子反應,

一定不能大量共存，故C錯誤；

D.碳酸氫根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，則四種離子在弱堿性溶液中可能大量共存，

故D正確；

故選D。

5.C

【詳解】A.由于電負性C1>H,對共用電子的吸引力強，更易電離出H+,所以酸性

CHC12COOH>CHJCOOH,A錯誤；

B.次氯酸的電子式為H：O：C1：，B錯誤;

C.Ti?+的原子結構示意圖是42810，C正確;

)

D.CIO］的價層電子對數(shù)為3+7+1；*3=4,有一對孤電子對，分子的空間構型為三角錐形,

D錯誤；

故選C。

答案第2頁，共11頁

6.C

【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，Z的基態(tài)原子有3個未成對電子，則Z為P

元素；由元素在周期表中的相對位置可知，X為N元素、Y為F元素、W為S元素。

【詳解】A.原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減

小，則四種原子的原子半徑大小順序為P>S>N>F,故A錯誤；

B.氟元素的非金屬性最強，只存在負化合價，不存在正化合價，故B錯誤；

C.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，磷原子的3P軌道為穩(wěn)定的半充滿結構，

元素的第一電離能大于相鄰元素，同主族元素，從上到下第一電離能依次減小，則四種元素

的第一電離能由大到小的順序為F>N>P>S,故C正確；

D.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，電負性依次增大，則硫元素的電負性大于磷

元素，故D錯誤；

故選C。

7.C

【詳解】A.三鍵鍵長小于雙鍵鍵長小于單鍵鍵長，鍵長越短，鍵能越大，所以鍵能：N三N

>N=N>N-N,故A正確；

B.H(g)+Cl(g尸HCl(g)的焰變?yōu)镠—C1鍵能的相反數(shù)，則故B正確；

C.NH3的沸點高于HC1是由于NH3形成分子間氫鍵，而HC1不能，與鍵能無關，故C錯

誤；

D.根據(jù)AH=反應物總鍵能-生成物總鍵能，則2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)

AH=6E(N-H)+3E(Cl-Cl)-E(N=N)-6E(H-Cl)=-463.9kJmol1,故D正確；

故選C。

8.C

【詳解】①s-s◎鍵與s-p◎鍵的都是軸對稱，對稱性相同，①錯誤；

②23V電子排布式Is22s22P63s23P63d5違反了能量最低原理，不是洪特規(guī)則，②錯誤；

③原子最外層電子排布為4sl的元素不一定是s區(qū)元素，如Cr是d區(qū)元素，Cu是ds區(qū)元素,

③錯誤；

④霓虹燈光、激光、熒光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關，④錯誤；

⑤CC>2分子中心原子的雜化軌道類型為SP雜化，so?分子中心原子的雜化軌道類型為sp2雜

化，雜化軌道類型不相同，⑤錯誤；

答案第3頁，共11頁

⑥N原子最外層有5個電子，有3個未成對電子，1個N原子最多只能與3個H原子結合

形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性決定的，⑥正確；

說法錯誤的是①②③④⑤共5個，C正確；

答案選C。

9.B

【詳解】A.向5mL0.1mol/L的AgNCh溶液中滴加2mLO.lmol/LNaCl溶液產(chǎn)生白色AgCl

沉淀，AgNCh溶液過量，再加入幾滴O.lmol/LKI溶液，過量的AgNCh可直接與KI反應產(chǎn)

生黃色Agl沉淀，不能說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較AgCl、Agl的溶度積，A項錯誤;

B.該反應的正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，溶液由藍色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S綠色，B

項正確；

C.NaClO溶液具有強氧化性，不能用pH試紙測NaClO溶液的pH,C項錯誤；

D.SO?和CO2的飽和溶液物質(zhì)的量濃度不相同，不能依據(jù)pH大小不同判斷酸性的強弱，D

項錯誤；

答案選B。

10.D

【詳解】A.濃度相等的氫氧化鈉溶液、次氯酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、醋酸鈉溶液的pH

依次減小，則pH相等的四種溶液濃度由大到小順序為醋酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、次氯酸

鈉溶液、氫氧化鈉溶液，故A錯誤；

B.硫酸氫鍍?nèi)芤号c氫氧化鈉溶液反應得到的中性溶液中存在電荷守恒關系

c(NH；)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO：)+c(OH-),溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，則溶

液中c(NH；)+c(Na+)=2c(SO：),故B錯誤；

C.向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氫氧化鈉溶液時，醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應生成醋

酸鈉和水，溶液中離子濃度增大，導電能力增大，故c錯誤；

D.pH相同的醋酸和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時，鹽酸溶液的pH變化大，則pH相同的醋酸和鹽

酸，分別用蒸儲水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同時，醋酸溶液

的稀釋倍數(shù)大于鹽酸，故D正確；

故選D。

11.B

【詳解】A.水分子間存在氫鍵，使其沸點升高，故沸點順序為HzSvHzSevH?。，A錯誤;

答案第4頁，共11頁

B.OF2的價層電子對數(shù)為2+”詈=4,有2對孤電子對，分子空間構型為V形；Ch價

層電子對數(shù)為2+合氾=3,有一對孤電子對，分子空間構型為V形，B正確；

C.PF5分子中P原子周圍電子數(shù)為5+5=10,C錯誤；

D.SO2的價層電子對數(shù)為2+W@=3,有一對孤電子對，正負電荷中心不重合，為極性

分子，D錯誤；

故選Bo

12.A

【詳解】A.鹽酸是強酸，氨水是弱堿，則室溫下，pH為2的鹽酸濃度小于pH為12的氨

水的濃度，所以室溫下，pH為2的鹽酸與pH為12的氨水等體積混合后氨水過量，溶液呈

堿性，溶液pH大于7,故A正確；

B.鹽酸是強酸，則pH為4的鹽酸稀釋至10倍后溶液pH為5,故B錯誤；

C.90。（2時，水的離子積常數(shù)大于10-%pH為12的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度大于

0.01mol/L,則9（TC時，將pH為2的鹽酸與pH為12的氫氧化鈉溶液等體積混合時，氫氧

化鈉溶液過量，溶液呈堿性，故C錯誤；

D.室溫下將pH為9的氫氧化鈉溶液和pH為13的氫氧化鋼溶液等體積混合后，溶液中氫

氧根離子濃度為l°"m°l/LxVL+dm°l/LxVLa005mol/L）溶液H約為地.7,故D錯誤；

2VL

故選Ao

13.C

【分析】在K2s晶胞中，K+分別位于8個小立方體的體心，與周圍的4個S2-相連，貝l」K+

周圍距離最近的S2-有4個。晶胞中所含K+的數(shù)目為8,所含S2-的數(shù)目為8X：+6X：=4。

【詳解】A.反應產(chǎn)物中，K2s為離子化合物，CO2、N2為共價化合物，其中CO2是由極性

鍵形成的非極性分子，N2是由非極性鍵形成的非極性分子，所以有兩種非極性分子，A正

確；

B.CO2的結構式為O=C=O,N2的結構式為N三N,分子中都含有2個兀鍵，則ImolCCh和

lmolN2含有的兀鍵數(shù)目之比為2:2=1:1,B正確；

C.K2s晶體中，K+周圍距離最近的S?-有4個，則S2-周圍最近的K+有8個，C錯誤；

D.若K2s晶體的晶胞邊長為anm,則該晶體的密度為

答案第5頁，共11頁

4xll0g/mol4.4xl023,_:

3-3正確；

~—777^G=3-g-cm,D

NAmolx(ax10cm)axNA

故選C。

14.C

【分析】

O

由亞磷酸是二元弱酸可知，亞磷酸分子中含有2個羥基，結構式為亞磷酸溶

I

OH

液與氫氧化鈉反應時，溶液中亞磷酸的濃度減小、亞磷酸氫根離子濃度先減小會增大、亞磷

酸根離子濃度先不變后增大，則曲線a代表B(H3Po3)、曲線b代表3(H』0J、曲線c代表

5(HP0；),由圖可知，溶液中亞磷酸濃度與亞磷酸氫根離子濃度相等時，溶液pH為2,亞

-c(H,PO；)cfH+)一

+2

磷酸一級電離常數(shù)K"尸\'=C(H)=10-,溶液中亞磷酸根離子濃度與亞磷酸

C(H3PO3)

氫根離子濃度相等時，溶液pH為7,亞磷酸二級電離常數(shù)%>HP03為國)=c(H+)=10—7。

c(H2POj)

【詳解】A.由分析可知，曲線a代表6(H3Po3),故A錯誤；

O

||

B.由分析可知，亞磷酸分子中含有2個羥基，結構式為H—P—OH，故B錯誤；

I

Oil

C.由分析可知，溶液中亞磷酸根離子濃度與亞磷酸氫根離子濃度相等時，溶液pH為7,

溶液氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，由電荷守恒關系

c(Na+)+c(H+尸c(CH』O!)+2c(HPO/)+c(OH—),則溶液中c(Na+)=3c(H,P0；),故C正確；

D.由圖可知，0.1mol/L亞磷酸氫鈉溶液pH介于4—5之間，可能大于4.5,故D錯誤；

故選C。

15.B

【詳解】A.Ksp是沉淀溶解平衡常數(shù)，只與溫度有關，常溫時，CuS在Na2s溶液中的Ksp

和在水中的相同，由于同離子效應，CuS在Na2s溶液中的溶解度小于在水中的，A錯誤；

B.常溫時，取圖中P點對應離子濃度計算，NiS的溶度積Ksp(NiS)=lO18xl(y6=i.0xi(r24,

B正確；

答案第6頁，共11頁

C.根據(jù)B項計算和題給數(shù)據(jù)可知，CuS的溶度積Ksp=6.3xl0-36小于Nis的溶度積

24

Ksp(NiS)=1.0xl0-,則向含等濃度Cu2+、Ni2+的混合溶液中滴加Na2s溶液，溶度積小的先

沉淀，即先生成CuS沉淀，C錯誤；

D.向Y點溶液中加入Na2s溶液，溶液中S2-濃度增大，NiS在水中的沉淀溶解平衡朝產(chǎn)生

沉淀方向移動，即Ni2+的物質(zhì)的量濃度下降，而Y點與Z點的Ni2+的物質(zhì)的量濃度相等，

故不可能使Y點移到Z點，D錯誤；

故選B。

16.(1)第四周期IVB族＞

(2)Fe加熱至6(TC蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

(3)6.6

(4)TiOSO4+2H2O=H2TiO3；+H2SO4

(5)TiC14+(x+2)H2O=TiO2xH2O1+4HCl

【分析】由題給流程可知，向鈦鐵礦中加入硫酸溶液酸浸，將FeTiCh轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵和

TiOSO4,氧化亞鐵和氧化鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵和硫酸鐵，向溶液①中加入鐵，將溶液中鐵離

子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，溶液②經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到七水硫酸亞鐵晶

體和TiOSO4溶液；控制反應條件使TiOSO4在溶液中發(fā)生水解反應生成偏鈦酸沉淀和硫酸,

過濾得到偏鈦酸和硫酸；偏鈦酸燃燒分解生成二氧化鈦，二氧化鈦高溫條件下與碳、氯氣反

應得到四氯化鈦，熔融四氯化鈦在僦氣氛圍中與鎂反應生成氯化鎂和金屬鈦。

【詳解】(1)鈦元素的原子序數(shù)為22,位于元素周期表第四周期IVB族；硫酸根離子中硫

原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0,離子的空間構型為四面體形，水分子中氧原

子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0,分子的空間構型為V形，則硫酸根離子的鍵角

大于水分子，故答案為：第四周期IVB族；＞；

(2)由分析可知，加入鐵的目的是將溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，則試劑A為鐵；由題

中所給的溶解度曲線可知，60。(2時，綠桃的溶解度最大，故從溶液②中獲得綠帆的操作方

法為加熱至60。＜2蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到七水硫酸亞鐵晶體，故答案

為：Fe；加熱至60。(2蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；

(3)由溶度積可知，為防止亞鐵離子濃度為0.5mol/L的溶液中生成氫氧化亞鐵沉淀，溶液

中氫氧根離子濃度小于J牝1Sl=4xl0—8mol/L,則溶液的pH不超過66故答案為：6.6；

V0.5mol/L

答案第7頁，共11頁

(4)由分析可知，控制反應條件使TiOSC?4在溶液中發(fā)生水解反應生成偏鈦酸沉淀和硫酸,

反應的化學方程式為TiOSO4+2H2O=H2TiO3j+H2s。4,故答案為：TiOSO4+2H2O=H2TiO31+

H2SO4;

(5)由題意可知，制備納米級TiO2-xH2。的反應為四氯化鈦發(fā)生水解反應生成制備納米級

TiO2-xH2O沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為TiC14+(x+2)H2O=TiO2-xH2OJ+4HCl,故答案

為：TiC14+(x+2)H2O=TiO2-xH2O1+4HCL

17.(1)B

⑵B

(3)9：1

(4)<<

⑸N2H/HzOUNR:+OH一或N2H4+凡0UNzHj+OH-N2H6(HSO4)2

【詳解】(1)向氨水中加入氯化錢固體，溶液中鏤根離子濃度增大，電離平衡左移，溶液中

氫氧根離子濃度減小，故錯誤；

②向氨水中通入氨氣，一水合氨的濃度增大，電離平衡右移，溶液中氫氧根離子濃度增大，

故正確；

③向氨水中加入強堿氫氧化鈉固體，溶液中溶液中氫氧根離子濃度增大，故正確；

④向氨水中加入水稀釋，溶液中氫氧根離子濃度減小，故錯誤；

②③正確，故選B；

(2)用蒸儲水稀釋0.10mol/L的醋酸溶液時，溶液中的醋酸分子、醋酸根離子、氫離子的

濃度均減小，溫度不變，電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)均不變；

C(CH3COOH)C(CH,COO)

A.由電離平衡常數(shù)公式可知，溶液中/口+、='---------------L,稀釋時，醋酸根離子

c(H)Ka

c(CH,COO)C(CHCOOH)

濃度減小，電離常數(shù)不變，則溶液中」-----，和3—的值減小，故A錯誤；

Ka)

c(CH,COO)K一

B.由電離平衡常數(shù)公式可知，溶液中------^=而笆a，稀釋時，氫離子濃度減小，

-Kc(CH,COO)

電離常數(shù)不變，則溶液中7擊a和一---------^的值增大，故B正確；

c(H)c(CH3coOH)

答案第8頁，共11頁

C.稀釋時，氫離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中"H+)的值減小,故C錯誤;

Kw

c(H+)

D.稀釋時，氫離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，7T

c(OH)

的值減小，故D錯誤；

故選B；

(3)由100。(3時，將pH=9的氫氧化鈉溶液與pH=4的鹽酸溶液混合所得混合溶液pH=7即

混合后溶液顯堿性，可得：二55,解得v,:Vb=9:l；

vavb

(4)氨水的濃度越大，一水合氨的電離度越小，則a乙大于a甲，甲、乙兩瓶氨水中之比為

1mol/Lxa田1mol/Lxa田

―—------,由于a乙大于a單，所以不~-------的值小于10,故答案為：＜；＜；

0.1mol/Lxa乙0.I1mol/Lxa乙

(5)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，第一步電離方程式：

N2H/HqUN?用+OJT或NR4+HzOUNzH:+OH-,聯(lián)氨為二元弱堿，聯(lián)氨與硫酸形

成的酸式鹽的化學式為N2H6(HSOJ

18.(1)酸式滴定管

(2)不符合

(3)8酚酰:溶液

(4)滴入最后半滴酸性KMnC＞4溶液滴入后，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色

⑸偏

【分析】L用氫氧化鈉標準液滴定白醋溶液的醋酸濃度，滴定前用酸式滴定管量取20.00mL

待測白醋溶液于錐形瓶中，用堿式滴定管盛裝氫氧化鈉標準液，多次滴定取平均值得到白醋

溶液的醋酸濃度。

n.高錦酸鉀滴定草酸溶液，原理為：2跖心；+5凡?2。4+611+=2腸產(chǎn)+10。02個+81120；

高鋸酸鉀有顏色，可以作為指示劑，當?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液滴入后，溶液由無色

變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色，說明達到滴定終點。

【詳解】(1)白醋的主要成分是醋酸，溶液呈酸性，所以滴定前用酸式滴定管量取20.00mL

待測白醋溶液于錐形瓶中，故答案為；酸式滴定管；

(2)由表格數(shù)據(jù)可知，四次實驗消耗氫氧化鈉溶液的體積分別為15.95mL、15.00mL、15.05mL、

答案第9頁，共11頁

14.95mL,第一次的實驗數(shù)據(jù)誤差較大應舍去，則消耗氫氧化鈉的平均體積為

15.00mL+15.05mL+14.95mL

=15.00mL,由方程式可知，白醋的濃度為

3

0.1000mol/Lx0.015Lx60g/mol

=0.00