熱點題型 無機小流程分析-2025年西北四省高考化學(xué)復(fù)習(xí)專練（解析版）

熱點題型02無機小流程分析

熱點解讀◎

化學(xué)工藝流程題是將化工生產(chǎn)中的生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識

步步設(shè)問，是無機框圖的創(chuàng)新。它以現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)為基礎(chǔ)，與化工生產(chǎn)成本、產(chǎn)品提純、環(huán)境保護等相融

合，考查物質(zhì)的制備、檢驗、分離或提純等基本實驗原理在化工生產(chǎn)中的實際應(yīng)用，具有較強的實用性和

綜合性，是近幾年高考化學(xué)試題的?？碱}型。

預(yù)測2025年高考仍會采用工藝流程圖的形式，以元素化合物知識為載體，圍繞原料的預(yù)處理考查影響

速率的因素;圍繞經(jīng)濟原則考查循環(huán)利用。圍繞產(chǎn)品純度考查物質(zhì)的分離提純（調(diào)pH、結(jié)晶、過濾、洗滌）;

圍繞核心反應(yīng)或副反應(yīng)考查物質(zhì)變化及定量關(guān)系;陌生方程式的書寫與含量計算是化工流程題的重要組成

部分，也是學(xué)生失分較多的能力點，復(fù)習(xí)時應(yīng)加以重視!

1,無機工藝流程試題的結(jié)構(gòu)模型

陌生反應(yīng)

原料預(yù)處理產(chǎn)品分離提純

除雜、凈化產(chǎn)率計算

原料心?I所需產(chǎn)品

無機礦物化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)條件

酸溶、堿

害化處理

溶、水溶原料循環(huán)利用

母液的循環(huán)

氧化后調(diào)pH（與利用（生產(chǎn)

/結(jié)合）效率）

流程圖一般三大部分：原料預(yù)處理、核心化學(xué)反應(yīng)、產(chǎn)品的分離與提純

示例：NaCKh是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工

藝如下:

NaClO,食鹽水

硫酸、

so2

原料核心化學(xué)反應(yīng)分離提純目標(biāo)產(chǎn)物

2.這類題常圍繞以下幾個知識點進行設(shè)問：

（1）反應(yīng)速率與平衡理論的運用

反應(yīng)物顆粒大?。悍磻?yīng)速率、原料的利用率等

溫度：反應(yīng)速率、物質(zhì)的穩(wěn)定性、物質(zhì)的結(jié)晶等

（2）氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用、化學(xué)方程式或離子方程式的書寫；（3）利用控制pH分離除雜；

（4）化學(xué)反應(yīng)的能量變化；（5）實驗基本操作：制備、除雜、分離、提純、檢驗、洗滌、干燥等；

（6）流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)，資源的回收和利用；

（7）環(huán)境保護與綠色化學(xué)評價。

3.破題"三方法”

①首尾分析法：對一些線型流程工藝（從原料到產(chǎn)品為一條龍的生產(chǎn)工序）試題，首先對比分析流程圖中第一

種物質(zhì)（原材料）與最后一種物質(zhì)（產(chǎn)品），從對比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，弄清生產(chǎn)過程中原料轉(zhuǎn)

化為產(chǎn)品的基本原理和除雜、分離、提純產(chǎn)品的化工工藝，然后再結(jié)合題設(shè)的問題，逐一推敲解答

②分段分析法：對于用同樣的原材料生產(chǎn)多種（兩種或兩種以上）產(chǎn)品（包括副產(chǎn)品）的工業(yè)流程題，用分段分

析法更容易找到解題的切入點

③交叉分析法：有些化工生產(chǎn)選用多組原材料，先合成一種或幾種中間產(chǎn)品，再用這一中間產(chǎn)品與部分其

他原材料生產(chǎn)所需的主流產(chǎn)品，這種題適合用交叉分析法。就是將提供的工業(yè)流程示意圖結(jié)合常見化合物

的制取原理劃分成幾條生產(chǎn)流水線，然后上下交叉分析

4.常用的化工術(shù)語

①研磨、霧化——將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w霧化，增大反應(yīng)物接觸面積，以加快反應(yīng)速率

或使反應(yīng)更充分。

②灼燒（煨燒）一使固體在高溫下分解、氧化或改變結(jié)構(gòu)和組成；使一些物質(zhì)能溶解；使一些雜質(zhì)在高

溫下氧化、分解。

③酸浸——通常用酸溶，如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等，使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾操作

除去。

④蒸發(fā)濃縮一蒸發(fā)除去部分溶劑，提高溶液的濃度。

⑤蒸發(fā)結(jié)晶一蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會以晶體形式析出水洗一

用水（冷水、冰水、熱水）洗去可溶性雜質(zhì)，類似的還有酸洗、醇洗等。

5.分離、提純

（1）過濾：固液分離的一種方法，主要有常壓過濾、減壓過濾、熱過濾

1）常壓過濾：通過預(yù)處理、調(diào)節(jié)pH等工序可實現(xiàn)對雜質(zhì)的去除，但值得注意的是需要分析對產(chǎn)品的需求

及生產(chǎn)目的的綜合考慮，準(zhǔn)確判斷經(jīng)過過濾后產(chǎn)生的濾液、濾渣的主要成分，準(zhǔn)確判斷是留下濾液還是濾

渣

2）減壓過濾（抽濾）：減壓過濾和抽濾是指一種操作，其原理與普通的常壓過濾相同。相比普通過濾，抽濾

加快了過濾的速度。抽濾的優(yōu)點是快速過濾，有時候還可以過濾掉氣體，并能達到快速干燥產(chǎn)品的作用

3）趁熱過濾：趁熱過濾指將溫度較高的固液混合物直接使用常規(guī)過濾操作進行過濾，但是由于常規(guī)過濾操

作往往耗時較長，這樣會導(dǎo)致在過濾過程中因混合物溫度降低而使溶質(zhì)析出，影響分離效果。因此可使用

熱過濾儀器、將固液混合物的溫度保持在一定范圍內(nèi)進行過濾，所以又稱為熱過濾

（2）蒸發(fā)結(jié)晶

1）適用范圍：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如：NaCl

2）蒸發(fā)結(jié)晶的標(biāo)志：當(dāng)有大量晶體出現(xiàn)時，停止加熱，利用余熱蒸干

3）實例

①從NaCl溶液中獲取NaCl固體

a.方法：蒸發(fā)結(jié)晶

b.具體操作：加熱蒸發(fā)，當(dāng)析出大量NaCl晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干

②NaCl溶液中混有少量的KNO3溶液

a.方法：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥

b.具體操作：若將混合溶液加熱蒸發(fā)一段時間，析出的固體主要是NaCl,母液中是KNO3和少量NaCl,

這樣就可以分離出大部分NaCl

c.趁熱過濾的目的：防止KNO3溶液因降溫析出，影響NaCl的純度

（3）冷卻結(jié)晶

1）適用范圍：提取溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)（KN03）、易水解的物質(zhì)（FeC13）或結(jié)晶水化合物

（CuSO4?5H2O）

2）蒸發(fā)結(jié)晶的標(biāo)志：當(dāng)有少量晶體（晶膜）出現(xiàn)時（3）實例：KNO3溶液中混有少量的NaCl溶液

a.方法：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

b.具體操作：若將混合溶液加熱蒸發(fā)后再降溫，則析出的固體主要是KN03,母液中是NaCl和少量KN03,

這樣就可以分離出大部分KN03

（4）沉淀洗滌時洗滌劑的選擇

洗滌試劑適用范圍目的

蒸冷水溶解度隨溫度升高而升除去固體表面吸附著的XX雜質(zhì)，減少固體因為洗滌液溫度

儲高，且變化較大高造成溶解損失

水溶解度隨著溫度升高而除去固體表面吸附著的XX雜質(zhì)，減少固體因為洗滌液溫度

熱水

降低低造成溶解損失

有機溶劑（酒固體易溶于水、難溶于有減少固體溶解損失；利用有機溶劑的揮發(fā)性除去固體表面的

精、丙酮等）機溶劑水分，加快干燥速率

飽和溶液對純度要求不高的產(chǎn)品減少固體溶解

酸、堿溶液產(chǎn)物不溶于酸、堿除去固體表面吸附著的可溶于酸、堿的雜質(zhì)；減少固體溶解

洗滌沉淀的方法：向過濾器中加入蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2?3次

檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若未出現(xiàn)特

征反應(yīng)現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈

（5）重結(jié)晶：將結(jié)晶得到的晶體溶于溶劑制得飽和溶液，又重新從溶液結(jié)晶的過程

（6）萃取與反萃取

①萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑（萃取劑）把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的

溶液里提取出來的過程，萃取后需要分液。如：用CC14萃取濱水中的Bn

②反萃?。涸谌軇┹腿》蛛x過程中，當(dāng)完成萃取操作后，為進一步純化目標(biāo)產(chǎn)物或便于下一步分離操作的

實施，往往需要將目標(biāo)產(chǎn)物轉(zhuǎn)移到水相。這種調(diào)節(jié)水相條件，將目標(biāo)產(chǎn)物從有機相轉(zhuǎn)入水相的萃取操作稱

為反萃取，為萃取的逆過程

（7）蒸儲或分儲：蒸儲是利用液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變

成蒸氣再冷凝成液體，跟其他組分分離的過程

（8）冷卻法：利用氣體易液化的特點分離氣體,如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離氨與氮氣、氫氣

6.控制溶液的pH

①調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使金屬離子（Fe2+、Fe3+、Cu2+、A13+、Mg2+等）形成氫氧化物沉淀析出（或抑制

水解）。

②“酸作用”還可除去氧化物（膜）。

③“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、溶解二氧化硅等。

④特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件（或堿性條件）o

7.控制溫度（常用水浴、冰浴或油?。?/p>

（1）防止副反應(yīng)的發(fā)生

（2）使化學(xué)平衡移動；控制化學(xué)反應(yīng)的方向

（3）控制固體的溶解與結(jié)晶

（4）控制反應(yīng)速率；使催化劑達到最大活性

（5）升溫：促進溶液中的氣體逸出，使某物質(zhì)達到沸點揮發(fā)

（6）加熱煮沸：促進水解，膠體聚沉后利于過濾分離

（7）趁熱過濾：減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量

（8）降溫：防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)；降溫（或減壓）可以減少能源成本，降低對設(shè)備的要求

8.洗滌晶體

①水洗：通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì)。②冰水洗滌：能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，且防止晶

體在洗滌過程中的溶解損耗。③有機溶劑洗滌（如乙醇、CC14等）：洗去晶體表面的雜質(zhì)，降低晶體的溶解

度，有利于析出，減少損耗等。

9.沉淀洗滌

（1）沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。

（2）洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2~3次。

（3）誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多，則會使部分沉

淀溶解而使其質(zhì)量偏低。

（4）沉淀劑是否過量的判斷方法

①加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量。

②加入與沉淀劑反應(yīng)的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)

生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量。

注意：若需稱量沉淀的質(zhì)量而進行有關(guān)定量計算時則只能選用方法①

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限時提升練

（建議用時：40分鐘）

考向01有關(guān)鐵及其化合物轉(zhuǎn)化的小流程題型

1.（2025?映西省?月考）醫(yī)學(xué)發(fā)現(xiàn)一種Fes?！辜{米粒子具有肝靶向功能。利用廢I舊鍍鋅鐵皮制備Fes。,膠

體粒子的流程圖示意如下:

NaOH溶液過量稀硫酸適量HzO2N2NaOH溶液

廢

舊

Fe3()4

鍍

鋅

A堿洗過濾膠體

鐵*>

皮

粒子

濾液

已知：Zn溶于強堿時生成［Zn(OH)4『。下列有關(guān)說法正確的是

A.Fes?！z體帶正電，能發(fā)生電泳現(xiàn)象

B.“堿洗”是為了洗去廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污

+3+

C.“酸溶”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

D.“氧化”后溶液中一定含有Fe?+

【答案】D

【詳解】A.Fes。,膠體不帶電，F(xiàn)es。,膠體中的膠粒帶電，能發(fā)生電泳現(xiàn)象，A錯誤;

B.Zn溶于強堿時生成［Zn(OH)/2一,“堿洗”主要是為了分離鋅，B錯誤；

+2+

C.“酸溶”中鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H=Fe+H2f,C錯誤；

D.“酸溶”中的溶質(zhì)用適量H2O2氧化后，通入氮氣，再加入NaOH,經(jīng)處理得到Fe3O4膠體粒子，F(xiàn)e3O4+

含有Fe2+,說明“氧化”后溶液中一定含有Fe?+,D正確；

故選D。

2.(2025?河北省衡水中學(xué)?調(diào)研)從某含有FeCb、FeCb、CuCb的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的

流程如下圖。下列說法正確的是

過量

試劑a

I

Hjlk操作

廢液

A.試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸

B.操作I、II、III所用儀器完全相同

C.試劑c可以為氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++C12=2C1+2Fe3+

2+

D.用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe

【答案】C

【詳解】A.據(jù)分析，試劑a是鐵，試劑b是稀鹽酸，A錯誤；

B.由上述分析可知，操作I、II是過濾，操作III是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，所用儀器不同，B錯誤；

2+3+

C.濾液X、Z中均含有FeCb,C為氯氣，氯氣把亞鐵離子氧化鐵離子，反應(yīng)為：2Fe+Cl2=2Cl-+2Fe,C

正確；

D.亞鐵離子、氯離子都可以被高鋅酸鉀溶液氧化，用酸性KMnCU溶液不能檢驗溶液W中是否還有Fe2+,

D錯誤；

故選C。

3.（2024?陜西省商洛市?月考）用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制備過程如下：下列說法不正確的是

Na2CO3NaOH__________

溶液稀H2s。4適的國嬴1溶液>?6304

廢鐵屑通入（膠體粒子）

除表面油污H2O2IIN2

加熱

A.加稀H2so”是為了使鐵溶解生成Fes。,

B.加適量的HQ?是為了將部分Fe?+氧化為Fe，+

C.溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1

D.通入N?是為了防止空氣中的氧化Fe?+

【答案】C

【詳解】A.由分析可知，加入稀H2sO,，與Fe反應(yīng)生成FeSO4和氫氣，A正確；

B.加入適量H2O2,將一部分Fe?+氧化為Fe3+,以利于下一步制取四氧化三鐵，B正確；

C.在Fe3C>4中，F(xiàn)e2+、Fe3+的個數(shù)比為1：2,則溶液A中Fe2+、Fe3+的濃度比為1：2,C錯誤；

D.因為要制取Fe3O4,需要使溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量滿足1:2,所以需防止Fe?+被空氣中的。2氧化，

則通入N2是為了隔絕空氣，防止空氣中的02氧化Fe2+,D正確；

故選C。

4.（2024?陜西省咸陽市?聯(lián)考）用鐵泥（主要成分為FezO-還含有少量FeO和Fe）制備納米Fes?！牧鞒?/p>

如下。濁液D中鐵元素以FeOOH的形式存在，下列說法正確的是

H2O2

溶液一

濁液C濁液D

加熱、攪拌、分離、干燥

納米Fe3()4

③NaOH溶液⑤

稀鹽酸

鐵泥濾液A濾液B

A.步驟②中發(fā)生的離子反應(yīng)只有1個

B.步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe(OH)?+凡。2=FeOOH+2Hq

C.步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的HQ?無需除去

D.步驟⑤中，參與反應(yīng)的FeOOH和Fe?+的化學(xué)計量數(shù)之比為2:1

【答案】D

【詳解】A.由上面分析可知步驟②中，F(xiàn)e,將Fe3+、H+還原，離子反應(yīng)有2個，故A錯誤;

B.步驟④中，H2O2把Fe(OH)2氧化為FeOOH,化學(xué)方程式為22Fe(OH1+旦02=2FeOOH+2H2O,B錯

誤；

C.步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的HQ?需除去，防止在步驟⑤中將Fe2+氧化，故C錯誤；

D.步驟⑤中，F(xiàn)esCU中+3價鐵和+2價鐵原子個數(shù)比為2:1,所以參與反應(yīng)的FeOOH和Fe?+的化學(xué)計量數(shù)

之比為2:1,故D正確；

故答案選D。

5.(2024?陜西省漢中市?質(zhì)檢)大力推廣鋰電池新能源汽車對實現(xiàn)“碳達峰”“碳中和”具有重要意

義.LiJisOp與LiFePO,都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiOs，還有少量MgO、

SiO?等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下:

TiO2-xH2O

濾

鈦沉淀’LiJisOiz

鹽

鐵

液

一

酸

礦①

濾雙氧在過濾FePOqU2CQS、H￡2(X1

液磷酸"|一沉淀高溫燃燒'1e4

濾渣

②L濾液③

下列敘述錯誤的是

A.酸浸后，得到濾渣的主要成分是Si。?

B.在濾液②中主要的金屬陽離子有Fe?+、Mg2+

C.高溫煨燒時發(fā)生的反應(yīng)為2FePC）4+Li2cO3+H2c2O4—2LiFePC）4+3CC）2個+凡。

D.制備LiJisO*過程中會生成LiJisOu（Ti為+4價），則LiBisOM中不含過氧鍵

【答案】D

【詳解】A.由分析可知，SiO?不和鹽酸反應(yīng)，酸浸后，得到濾渣的主要成分是Si。？，故A正確;

B.由分析可知，水解后的濾液②中含Mg2+、Fe2+,故B正確；

C.高溫燃燒時草酸作還原劑將磷酸鐵中三價鐵還原成二價的亞鐵生成磷酸亞鐵鋰，發(fā)生的反應(yīng)為

高溫小

2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2T+H2O,C正確；

D.制備LiJisOp過程中會生成LizTisC^（Ti為+4價，Li為+1價），根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為

0可知LiJisC^中含過氧鍵，15個氧中有七個氧呈現(xiàn)-2價，八個氧呈現(xiàn)-1,D錯誤；

故選D。

6.（2024?天津市部分區(qū)?聯(lián)考）實驗室制備FeCOs的流程如圖所示

NH4HCO3溶液

.________

FeSCU溶液用沉淀川過濾］/洗滌jFeCOs

濾液

下列說法錯誤的是

A.FeSO,溶液保存時需加入Fe粉

B.過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒

C.產(chǎn)品FeCOs在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO

D.Fes。,溶液滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，說明FeSO,溶液未變質(zhì)

【答案】C

【詳解】A.FeSC\溶液保存時需加入Fe粉以防止氧化，故A正確；

B.過濾操作中過濾時用到漏斗，用玻璃棒引流，燒杯盛放溶液，所以過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、

漏斗和玻璃棒，故B正確；

C.產(chǎn)品FeCOs在空氣中高溫分解時會被氧化，得不到純凈的FeO,故C錯誤;

D.FeSO,溶液滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，說明FeSO,溶液未變質(zhì)，沒有生成鐵離子，故D正確;

故選Co

7.（2024?陜西省西安市?聯(lián)考）NiSO,是重要的工業(yè)原料。用含銀廢料（主要成分為NiO,含有少量

CuO、FeO和Si。?）制備NiSO'和FeSO,-7凡。的流程如圖所示。

酸XFeSNa2cO3

含銀

--NiSO

廢料4

…—^FeSOz^Hz。

下列說法錯誤的是

A.濾渣1為Si。?

B.反應(yīng)I能自發(fā)進行，說明：Ksp（FeS）＞Ksp（CuS）

C.X和Y都是硫酸，硫酸濃度越大越能提高酸溶率

D.當(dāng)加入Na2c的濃度過大時，濾渣3為混合物

【答案】C

【詳解】A.為避免生成雜質(zhì)，所以“酸溶”時應(yīng)選用硫酸，SiO?不與硫酸反應(yīng)，濾渣1為Si。?，A正確；

B.加入FeS,可除去CP,反應(yīng)能自發(fā)進行，說明：Ksp（FeS）＞Ksp（CuS）,B正確；

C.根據(jù)流程圖分析最終目的是制備FeSO#7H2O,為避免生成雜質(zhì)，所以“酸溶”時應(yīng)選用硫酸，硫酸濃度

過高，將影響酸溶率，C錯誤；

D.當(dāng)加入Na2c的濃度過大時，濾渣3為混合物，D正確；

答案選C。

考向02有關(guān)鋁及其化合物轉(zhuǎn)化的小流程題型

1.（2024?映西省商洛市?聯(lián)考）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A12O3,含F(xiàn)ezCh雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流

程如下:

下列敘述正確的是

A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3i+NaHCO3

【答案】D

【詳解】A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，但不可以是鹽酸，A敘述不正確；

B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為溶于強堿的雜質(zhì)，如Fe2O3雜質(zhì)，F(xiàn)e2Ch不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B敘述不正

確；

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，只有最后一步反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，即電解熔融的氧化鋁是氧化還原反應(yīng)，C敘

述不正確；

D.反應(yīng)②為向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，該反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3j,+NaHCO3,D敘述正確。

綜上所述，敘述正確的是D,本題選D。

2.(2024?陜西省西安市?聯(lián)考)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為AbCh,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流

程如下，下列敘述正確的是

A.將試劑X和Y進行對換，最終可以達到相同的效果

B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含一個氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液

【答案】D

【詳解】A.由上述分析可知，X為NaOH,Y是CO2,將試劑X和Y進行對換，①不能分離氧化鐵、氧

化鋁，不能達到相同效果，故A錯誤；

B.氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)①后過濾得到沉淀為氧化鐵，故B錯誤；

C.反應(yīng)①②是復(fù)分解反應(yīng)，都不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化

碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，故D正確；

故選D。

3.（2024?云南省玉溪市?月考）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為AI2O3,含F(xiàn)ezCh雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流

程如下：

下列敘述不正確的是（）

A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液

B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氧化鐵

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)包含氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaAlCh+3H2O+CO2=2Al（OH）31+Na2cCh

【答案】D

【詳解】A選項，根據(jù)前面分析得出試劑X可以是氫氧化鈉溶液，故A正確；

B選項，鋁土礦和氫氧化鈉反應(yīng)，氧化鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，因此反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氧化鐵，故B

正確；

C選項，氧化鋁到鋁是氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D選項，反應(yīng)②是過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故D錯誤。

答案為D。

4.（2024?陜西省西安市?月考）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為AbCh,含F(xiàn)ezCh雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝

流程如下，下列敘述正確的是（）

A.試劑X氫氧化鈉溶液

B.反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為紅褐色FezCh

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaAK)2+CO2+3H2O=2Al(OH)31+Na2cO3

【答案】A

【詳解】試題分析：由題中流程可知，鋁土礦先與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，過濾后分離出不溶物FezCh等,

再向濾液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，再過濾得到氫氧化鋁，加熱使氫氧化鋁分解為氧化鋁，最后

電解熔融的氧化鋁得到鋁。A.由反應(yīng)②生成碳酸氫鈉可知，試劑X氫氧化鈉溶液，A正確；B.反應(yīng)①、

過濾后所得沉淀為紅棕色的Fe2O3,B不正確；C.圖中所示轉(zhuǎn)化中，最后的電解是氧化還原反應(yīng)，C不正確；

D.反應(yīng)②中通入了過量的二氧化碳，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，D不正確。本題選A。

點睛：氧化鐵是一種紅棕色的固體，氫氧化鐵才是紅褐色的。氧化鐵不溶于水，也不與水反應(yīng)。向偏鋁酸

鈉溶液中通入少量的二氧化碳生成碳酸鈉，若通入二氧化碳過量，則碳酸鈉溶液繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)生成

碳酸氫鈉溶液。

5.(2024?寧夏回族自治區(qū)?月考)工業(yè)上用鋁土礦((主要成分為八1?。3,含F(xiàn)eO雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝

流程如下：

下列說法正確的是

A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸溶液

B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CO2+Na[Al(OH)4]=NaHCO3+A1(OHR

【答案】D

【詳解】A.由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y

為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯誤；

B.AI2O3溶于氫氧化鈉溶液得到Na[Al(OH)4]溶液，F(xiàn)ezCh與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則反應(yīng)①過濾后所得沉

淀為FezCh,故B錯誤；

C.電解熔融AI2O3,Ah0元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)反應(yīng)，故C錯誤；

D.①過濾后所得溶液乙為Na[Al(OH)4]溶液，向NaAKh溶液中通入過量CCh生成A1(OH)3沉淀，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3；+NaHCO3,故D正確。

答案選D。

6.(2024?寧夏石嘴山市?聯(lián)考)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是A12O3,還有少量的Fe2O3>SiCh)提取冶煉鋁

的原料氧化鋁。工藝流程如圖，下列有關(guān)說法正確的是

A.該流程中，原料A可以是鹽酸，也可以是氫氧化鈉溶液

3+3++

B.步驟2中要發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+3OH=Fe(OH)3i，A1+4OH=[A1(OH)4]>H+OH=H2O

C.濾液3中的主要離子有碳酸根、鈉離子、氯離子

D.工業(yè)上冶煉鋁用氧化鋁不用氯化鋁的原因是，氧化鋁是電解質(zhì)，氯化鋁是非電解質(zhì)

【答案】B

【詳解】A.若原料為氫氧化鈉溶液，則濾液1為硅酸鈉和Na[Al(OH)4],要除去硅酸根離子則要加入過量的

鹽酸，同時[A1(OH)4也與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，與流程不符，A錯誤；

3+

B.根據(jù)流程分析步驟2中加入氫氧化鈉溶液，與濾液中的Fe3+、AF+、H+發(fā)生反應(yīng)：Fe+3OH=Fe(OH)3i>

3++

A1+4OH=[A1(OH)4]\H+OH-=H2O,B正確；

C.濾液2的主要離子為[A1(OH)4]-、氯離子、鈉離子，[A1(OH)4「與足量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳

酸氫鈉，則濾液3中的主要離子有碳酸氫根離子、鈉離子、氯離子，C錯誤；

D.工業(yè)上冶煉鋁用氧化鋁不用氯化鋁的原因是，氧化鋁是離子化合物，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，而氯化鋁是共價

化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，D錯誤；

答案選B。

7.(2024?寧夏?月考)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分AMDs，含SiO”Feq3等雜質(zhì))冶煉鋁的主要流程如圖：

NaOH溶液CO2冰晶石

(注：Si。?堿溶時轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀)

下列敘述錯誤的是()

A.操作I增大NaOH溶液用量可提高ALO3的浸取率

B.操作H、III為過濾，操作IV為灼燒

C,通入過量CO2的離子方程式為2A1O-+CO2+3H2O=2A1(OH)3J+CO：

D.加入的冰晶石目的是降低ALO3的熔融溫度

【答案】C

【詳解】A.增大NaOH溶液用量，可使氧化鋁完全反應(yīng)，提高氧化鋁的浸取率，故A正確；

B.操作II、m用于分離固體和液體，為過濾操作，操作W可使氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁，則為灼燒，故B正

確；

C.通入過量C()2的離子方程式為CO2+A1O2-+2H2O=A1(OH)31+HCO3-,生成碳酸氫鈉，故C錯誤；

D.氧化鋁熔點較高，加入冰晶石，可降低熔點，利于熔化，故D正確；

答案選C。

考向03有關(guān)銅及其化合物轉(zhuǎn)化的小流程題型

1.(2025?山西省孝義市?質(zhì)檢)一種利用廢銅渣(主要成分CuO,含少量FjO、，Si。?等雜質(zhì))制備超細銅粉

的流程如下：

硫酸過量氨水so2過量稀硫酸

濾渣Fe(OH)3濾渣濾液

下列說法錯誤的是

A.“酸浸”時延長反應(yīng)時間目的是提高銅元素的浸取率

B.若向“沉鐵”后所得濾液中加入乙醇，析出的深藍色晶體為Cu(OH%

C.“沉銅”時發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

D.“轉(zhuǎn)化”后所得濾液中含有的主要陽離子：NH：,可，Cu2+

【答案】B

【詳解】A.“酸浸”時，延長反應(yīng)時間可以使反應(yīng)更充分，進而提高銅元素的浸取率，故A項正確;

B.若向“沉鐵”后所得濾液中加入乙醇，析出的深藍色晶體為［CU(NH3)/SO4,故B項錯誤;

C.“沉銅”時含有［CU（NH3）J+和過量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4so3沉淀，銅元素化合價

降低，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C項正確；

D.轉(zhuǎn)化時，CuNH4sCh在稀硫酸中發(fā)生歧化反應(yīng)，得到銅離子和Cu,結(jié)合元素守恒可知，“轉(zhuǎn)化”后所得濾

液中含有的主要陽離子：NH；、H+、Cu2+,故D項正確;

故答案選B。

2.（2024?山西省呂梁市?開學(xué)考）某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的Cr并制備Zn流程如下，“脫氯”步驟

僅Cu元素化合價發(fā)生改變。

H2sO4H2O2鋅浸出液

I,I

銅屑一浸銅|-X脫氯/脫氯液

CuCl固體

鋅浸出液中相關(guān)成分如下（其他成分無干擾）:

離子Zn2+Cu2+cr

濃度(g/L)1450.031

下列說法正確的是

A.“浸銅”時銅屑會有剩余

B.“浸銅”反應(yīng)的還原產(chǎn)物有H?

C.“脫氯”反應(yīng)每生成ImolCuCl,消耗ImolCj

D.最后得到的脫氯液的溶質(zhì)主要成分為ZnCl?

【答案】A

【詳解】A.由分析可知，“浸銅”時發(fā)生的反應(yīng)為銅部分與稀硫酸和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅離子,

所以反應(yīng)時銅屑會有剩余，故A正確;

B.由分析可知，“浸銅”時發(fā)生的反應(yīng)為銅部分與稀硫酸和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅離子和水，反應(yīng)

中沒有氫氣生成，故B錯誤;

C.由分析可知，“脫氯”時發(fā)生的反應(yīng)為Cu+Cu2++2CL=2CuCl,由方程式可知，反應(yīng)生成Imol氯化亞銅沉

淀，反應(yīng)消耗0.5mol銅離子，故C錯誤;

D-由表格數(shù)據(jù)可知，IL溶液中陽離子電荷數(shù)為磁145扁sX2+礪00忘3sx2,4.46m°l,陰離子電荷數(shù)為焉1g前

=0.03mol,由電荷守恒可知，最后得到的脫氯液的溶質(zhì)主要成分不可能是氯化鋅，故D錯誤;

故選A。

3.（2024?山西省陽泉市?聯(lián)考）垃圾分類具有社會、經(jīng)濟、生態(tài)等幾方面的效益，為研究廢舊電池的再利

用，實驗室利用廢舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實驗流程如圖所示。下列

說法錯誤的是

稀硫酸、

30%H2O2鋅粉（稍過量）

,,1_______1_______

錮酒預(yù)處珪+溶解溶液人—>反應(yīng)—>操作MffZnO

TH---------------------------------

■

銅

A.操作M中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒

B.加入鋅粉過量的目的是使銅離子完全轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)

C.該實驗中制備的ZnO不導(dǎo)電，所以ZnO是非電解質(zhì)

D.“溶解”過程中，加入H?。?的作用是氧化Cu而使Cu溶解

【答案】C

【詳解】A.操作M用于分離固液混合物，為過濾操作，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故A正

確；

B.為了保證操作M后銅被完全分離，加入過量鋅粉，使銅離子完全轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，故B正確；

C.ZnO熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，ZnO是電解質(zhì)，故C錯誤；

D.根據(jù)流程圖可知溶解過程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于稀硫酸，

故加入H2O2的作用是氧化Cu而使Cu溶解，故D正確；

故選C。

4.（2024?河北省滄州市?月考）氯化亞銅（CuCl）難溶于醇和水，在潮濕空氣中易水解氧化，廣泛應(yīng)用于冶

金工業(yè)，以銅為原料生產(chǎn)CuCl的流程如下:

H2SO4/NH4NO3(NH4)2SO3/NH4C1

濾液

下列有關(guān)敘述簿誤的是

+2+

A.“溶解”時可能發(fā)生的反應(yīng)：3Cu+8H+2NO-=3Cu+2NOT+4H2O

B.“還原”反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO：或（NHJSO4

C.“操作X”是過濾

D.“洗滌”時先用硝酸洗，再用乙醇洗

【答案】D

【詳解】A.硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可溶解Cu,硝酸根離子被還原成NO或NO2,故A

正確；

B.“還原”反應(yīng)為2CU2++SO；+2CF+HQ=2CUC1J+SO：+2H+,其氧化產(chǎn)物為SO：或（NH4）2SO4,故B正確；

C.將CuCl沉淀分離出來，應(yīng)進行的實驗操作是過濾，故C正確；

D.硝酸具有強氧化性，可氧化CuCL故D錯誤；

故答案為：D?

5.（2024?陜西省漢中市?聯(lián)考）從印刷電路板的廢液中回收銅單質(zhì)，并重新獲得FeCL溶液的工藝流程如

下：

.濾液①合并通入⑤》Fed.

廢液用噩雪

?濾液④

」濾渣②加五過濾量一③一）

.金屬銅

下列說法不正確的是

A,濾液④為混合物B.③物質(zhì)可能為稀H2SO4溶液

C.物質(zhì)⑤可用H2O2代替D.過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒

【答案】B

【詳解】A.濾液④為氯化亞鐵和過量鹽酸的混合物，A正確；

B.據(jù)分析，③物質(zhì)為鹽酸，不可能為稀H2sO,溶液，加稀硫酸會引入硫酸根雜質(zhì)，B錯誤;

C.物質(zhì)⑤為氧化劑將氯化亞鐵氧化為FeCb,例如氯氣，氯氣也可用綠色氧化劑HQ2代替，C正確;

D.通常，過濾用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒，D正確；

答案選B。

6.（2024?映西省西安市?聯(lián)考）氯化亞銅是難溶于水的鹽，廣泛用于石油化工和染料工業(yè)，由工業(yè)廢銅泥

主要成分為CuS、CU2S、CU2（OH）2c。3（含F(xiàn)e等金屬雜質(zhì)）為原料制備氯化亞銅的流程如圖:

廢鋼泥H,0,NaOHNa^SOrNaCI

H2SO4濾渣

下列說法錯誤的是

A.灼燒步驟是為了將CuS、Cu2s等轉(zhuǎn)化為CuO

B.除雜步驟中溫度越高越有利于加快反應(yīng)速率

C.濾渣中含F(xiàn)e（OH）3

D.還原步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2NaCl+Na2sO3+H2O=2CuCl|+2Na2sO4+H2sO4

【答案】B

【詳解】A.由于CuS、Cu2s等不能溶于H2so4,進行灼燒后可轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO而溶解，A正確；

B.除雜過程中加入H2O2,溫度高會分解，降低反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率降低，B錯誤；

C.由于除雜過程中加入氧化劑和堿使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe（0H）3,所以濾渣中含F(xiàn)e（0H）3,C正確；

D.加入Na2sCh與CuSCU的反應(yīng)為2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl[+2Na2sCU+H2so4,D正確;

故選B。

1.（2024?陜西省漢中中學(xué)?質(zhì)檢）以鉆渣（主要成分是CoO、CO2O3含少量Ni、AI2O3等雜質(zhì)）為原料制取

CoCO3,工藝流程如下。下列說法錯誤的是

Na2CO3

已知：①Ni2+被萃取原理：Ni2+（水層）+2HA（（有機層）UNiA2（（有機層）+2H+（水層）

②堿性條件下，Co?+會轉(zhuǎn)化成CO（OH）2

A.“酸浸”中CO2O3反應(yīng)的離子方程式為COQ3+SO2+2H+=2CO2++SO：+H2。

B.“沉鉆”時，可將含Co2+的溶液滴入Na2cO3溶液中，以增加CoCO3的產(chǎn)率

C.試劑X為稀硫酸

D.若萃取劑的總量一定，分次加入比一次加入效果更好

【答案】B

【詳解】A.由CO2O3+6H+=2CO3++3H2O,2cO3++SC）2+2H2O=2CO2++SO；+4H+疊加得到“酸浸”中CO2O3反

應(yīng)的離子方程式Co2O3+S5+2H+=2Co2++SO：+H2。，A正確；

B.“沉鉆”時，將含Co2+的溶液滴入Na2cCh溶液中，碳酸鈉過量，堿性條件下，Co?+會轉(zhuǎn)化成Co（OH）2沉

淀，降低CoCO3的產(chǎn)率，B錯誤；

C.Ni2+被萃取原理：Ni2+（水層）+2HA（（有機層）UNiA2（（有機層）+2H+（水層），加入酸使平衡逆向進行，則

試劑X為稀硫酸，C正確；

D.若萃取劑的總量一定，分次加入相當(dāng)于不斷降低物質(zhì)的濃度，提高萃取效率，比一次加入效果更好，D

正確；

答案選B。

2.（2024?山西省大同市?聯(lián)考）元素銘（Cr）的幾種化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是

5。3固體K等液〉K：制液用管.＞電：黑:液—＞中2溶液

A.KzCr?。?可作為氧化劑B.反應(yīng)①表明Cr’Oj有酸性氧化物的性質(zhì)

C.反應(yīng)②利用了H2O2氧化性D.反應(yīng)①②③中銘元素的化合價均發(fā)生了變化

【答案】D

【詳解】A.KzCrz。,中Cr元素化合價為+6,Cr元素化合價可以降低，可作為氧化劑，故A正確；

B.反應(yīng)①能與K0H反應(yīng)生成鹽和水，表明?弓。3有酸性氧化物的性質(zhì)，故B正確；

C.反應(yīng)②中Cr元素化合價升高，KCrCh發(fā)生氧化反應(yīng)，利用了H2O2氧化性，故C正確；

D.反應(yīng)①、③中銘元素的化合價沒有變化，故D錯誤；

選D。

3.（2025?山東省青島?聯(lián)考）某工廠煤粉灰的主要成分為Si02、AI2O3,FeO、Fe2O3＞MgO、TiCh等。研

究小組對其進行綜合處理的流程如下:

1）酸洗2）水洗

H2SO4鐵粉

TiO2xH2O------------------?TiO,

3）干燥、燃燒

煤粉灰*酸浸->反應(yīng)>結(jié)晶*濾液1+■水解雙氧水

濾液2國調(diào)pH,濾液3A……-*MgCl2-6H2O

濾渣1FeSO4-7H2O

濾渣2

34

已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0xlO-,Ksp[Fe(OH)3]=4.0xlO-38；“酸浸”后鈦主要以TiOSCU形式存在，強電解質(zhì)TiOSO4

在溶液中僅能電離出SO上和一種陽離子，該陽離子會水解。

下列說法錯誤的是

A.加入鐵粉的主要目的是消耗過量的硫酸

B.假設(shè)濾液1中AF+、Fe3+濃度均為0.4mol/L,則“水解”調(diào)pH不應(yīng)高于1.7

C.TiO2-XH2O失去2個結(jié)晶水質(zhì)量減少19.1%,則x=6

當(dāng)濾液中完全沉淀時，濾液中點。

D.2AF+=2113

【答案】A

【詳解】A.由分析可知，加入鐵粉的作用是將Fe3+還原為Fe2+,A錯誤;

B.“水解”的目的是讓TiOSCU和水反應(yīng)生成TiCh-xlhO,不能讓Fe3+和AF+水解，假設(shè)濾液1中AF+、Fe3+

Ksp[Fe(OH)3]_/4.OXIO-38

濃度均為0.4mol/L,Fe3+開始沉淀時溶液的c（OH）=mol/L=lxlO-123moVL,

c(Fe3+0.4

io-14

c(H+)=moVL=10'-7mol/L,pH=1.7,AP+開始沉淀時溶液的c(OH)=

1x10

5410*

-mol/L=6.3xlO-12mol/L,c(H+)=mol/L=1.6x10-3mol/L,pH=2.8,則“水

0.46.3x10"

解”調(diào)pH不應(yīng)高于1.7,B正確;

C.T3XH2。失去2個結(jié)晶水質(zhì)量減少19.1%,則麗含%=191％,解得x=6,C正確;

C（AT）_（:畫+爪叫_%Al(OH\1.0x10-34

D.當(dāng)濾液2中AF+完全沉淀時，濾液中----------^=2.5x103,

3+3+34.0x10-38

c(Fe)-c(Fe)c(OH)-Ksp[Fe(OH\

D正確;

故選Ao

拓展培優(yōu)練◎

1.(2025?陜西省?適應(yīng)性檢測)我國化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡圖如圖)，促進

了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下列有關(guān)說法正確的是

飽加熱

和NH3CO2|晶體A1純堿

食|［一操作X反應(yīng)(2)

鹽

水反應(yīng)(1)進行其

■I溶液B}NH4cl

他處理