溶液的酸堿性-中考化學一輪復習（帶解析）

考點36溶液的酸堿性

洲命題趨勢

該考點通過創(chuàng)設相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的理解

和掌握情況，或者是解答與之相關(guān)問題的能力。命題方式是根據(jù)溶液的酸堿性來推斷其pH值大小，或者是

根據(jù)溶液的pH值大小來推斷其酸堿性強弱，有時對給出的有關(guān)表達進行判斷或評價，有時還要求進行誤差

分析。題型有選擇題、填空題和實驗探究題。中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息

的能力，以及對溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的理解和掌握情況。

因考查重點

1.溶液酸堿度的表示方法；

2.用pH試紙檢驗溶液的酸堿性；

3.了解溶液的酸堿度在實際中的意義.

^弓重點考向

考向一、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系

1.溶液酸堿性

溶液的酸堿性指溶液呈酸性、堿性或中性，常用酸堿指示劑即可測定，這種方法只能大概判斷溶液的酸

堿性，無法測出溶液酸堿性的強弱。

2.溶液的酸堿度

溶液的酸堿度可以定量的表示溶液酸堿性強弱的程度。溶液的酸堿度常用pH來表示。

3.pH與溶液酸堿性的關(guān)系

pH的范圍通常為0~14。常溫下，pH與溶液的酸堿性關(guān)系如下：

1234567891011121314

IIIIIIIIIIIIII

7

01234568910II121314

IIIIIII_____II1IIII

—....中性....?

酸性增強喊性增強

①pHV7的溶液顯酸性;

②pH=7的溶液顯中性；

③pH>7的溶液顯堿性。

④當pH<7時，pH越小，溶液的酸性越強；當pH>7時，pH越大，溶液的堿性越強。

(1)酸溶液和酸性溶液

①酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶質(zhì)是酸；

②酸性溶液是顯酸性(pH<7)的溶液；

③酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸鏤溶液顯酸性，但硫酸鏤是鹽。

(2)堿溶液和堿性溶液

①堿溶液是堿是水溶液，溶液的溶質(zhì)是堿；

②堿性溶液是顯堿性(pH>7)的溶液；

③堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但碳酸鈉是鹽。

◎《知識拓展

1、用pH試紙測定溶液的酸堿度時，pH試紙不能用水潤濕，否則會影響溶液的pH。

2、不能將pH試紙直接放入待測液中，否則會造成試劑的污染。

3、pH試紙一般只能粗略地測定溶液的酸堿度(0~14之間的整數(shù))，用pH計等精密儀器能比較準確地

測定溶液的pH。

奉方法技巧

1、酸性溶液不一定是酸，如NH4cl溶液；堿性溶液不一定是堿，如Na2cCh溶液。

2、加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7,但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。

3、pH是溶液中所含H+的濃度或OJT濃度大小的一種表示方法。溶液中H+濃度越大，酸性越強，pH

越小；OJT的濃度越大，則堿性越強，pH越大；當溶液中H+濃度與OJT濃度相等時，則溶液的pH

=7,呈中性。

4、檢驗氣體的酸堿性，可將試紙潤濕后使用。

◎跟蹤訓練

1.(2020江蘇揚州)不同的物質(zhì)溶于水后會形成酸堿性不同的溶液，下列溶液顯酸性的是()

A.食醋B.氨水C.NaCl溶液D.Na2cCh溶液

【答案】A

【解析】A、食醋的成分有醋酸，溶液顯酸性，選項正確；

B、氨水是堿，溶液呈堿性，選項錯誤；

C、NaCl溶液溶液呈中性，選項錯誤；

D、Na2cCh俗稱純堿，溶液呈堿性，選項錯誤。

故選Ao

2.（2020湖南衡陽）健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)。下表列出了人體內(nèi)一些體液的pH,

其中酸性最強的是（）

體液胃液唾液膽汁胰液

PH0.9?1.56.6-7.17.1?7.37.5-8.0

A.胃液B.唾液C.膽汁D.胰液

【答案】A

【解析】

可以根據(jù)溶液的pH與溶液的酸堿性關(guān)系進行分析和判斷，當pH=7時，呈中性，當pH<7時，呈酸性，當

pH>7時，呈堿性，當溶液的pH小于7時，隨著pH的減小，酸性逐漸增強。

根據(jù)題中四種物質(zhì)的pH可知，胃液的pH最小，所以它的酸性最強。

故選Ao

3.（2020湖南郴州）生活中一些物質(zhì)的pH如下：

物質(zhì)白醋橘子汁料酒爐具清潔劑

PH2?33~46?712?13

其中能使無色酚酰溶液變紅的是（）

A.白醋B.橘子汁C.料酒D.爐具清潔劑

【答案】D

【解析】A、白醋的pH為2~3,顯酸性，不能使無色酚獻試液變色，不符合題意;

B、橘子汁的pH為3~4,顯酸性，不能使無色酚酬試液變色，不符合題意；

C、料酒的pH為6~7,顯弱酸性，不能使無色酚酸試液變色，不符合題意；

D、爐具清潔劑的pH為12~13,顯堿性，能使無色酚酉大試液變色，符合題意。

故選D。

4.（2019?北京）一些食物的pH范圍如下，其中呈堿性的是（）

A.檸檬汁(2.0?3.0)B.番茄汁（4.0?4.4）

C.牛奶（6.3?6.6）D.雞蛋清（7.6?8.0）

【答案】D

【解析】A、檸檬汁的pH為2.0?3.0,小于7,顯酸性，故選項錯誤。

B、番茄汁的pH為4.0?4.4,小于7,顯酸性，故選項錯誤。

C、牛奶的pH為6.3?6.6,小于7,顯酸性，故選項錯誤。

D、雞蛋清的pH為7.6?8.0,大于7,顯堿性，故選項正確。

故選：D。

5.（2019山東德州）下面是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍，其中顯酸性的是（）

A.血漿7.35-7.45B.胃液0.9-1.5

C.膽汁7.1-7.3D.胰液7.5-8.0

【答案】B

【解析】溶液顯酸性，其pH應小于7,B符合題意。

國真題再現(xiàn)

1.（2020江蘇南京）一些食物的近似pH如下，其中酸性最強的是（）

A.檸檬汁222.4B.蘋果汁2.9-3.3

C.番茄汁4.0~4.4D.雞蛋清7.6-8.0

【答案】A

【解析】pH<7的溶液顯酸性，且pH的數(shù)值越小，酸性越強，故選A。

2.（2020黑龍江牡丹江）如圖是X、Y、Z三種液體的對應近似pH,下列判斷不正確的是（）

7

0123456891011121314

J_____I______I______I______II______I____________I______III1_______I______]

XYZ

A.X顯酸性B.Y可能是水

C.Z可能是某種鹽溶液D.Z可使紫色石蕊試液變紅

【答案】D

【解析】依據(jù)pH的應用范圍在0?14之間，當pH=7時，呈中性；pH<7時，呈酸性，pH越小，酸性越

強；當pH>7時，呈堿性，pH越大，堿性越強。

A、X的pH為1,小于7,呈酸性，不符合題意；

B、Y的pH為7,呈中性，可能是水，不符合題意；

C、Z的pH為10,大于7,呈堿性，碳酸鈉溶液顯堿性，可能是某種鹽溶液，不符合題意；

D、Z的pH為10,大于7,呈堿性，因此Z可使紫色石蕊試液變藍，符合題意。故選D。

3.（2020江蘇揚州）不同的物質(zhì)溶于水后會形成酸堿性不同的溶液，下列溶液顯酸性的是（）

A.食醋B.氨水

C.NaCl溶液D.Na2cCh溶液

【答案】A

【解析】酸的溶液一定呈酸性，堿的溶液一定呈堿性。A、食醋的成分有醋酸，溶液顯酸性，選項正確；

B、氨水是堿，溶液呈堿性，選項錯誤；C、NaCl溶液溶液呈中性，選項錯誤；D、Na2c03俗稱純堿，溶

液呈堿性，選項錯誤。故選A。

4.（2020四川雅安）下列液體中，酸性最強的是（）

A.檸檬汁（pH：2.0-3.0）B.爐具清潔劑（pH：12.0-13.0）

C.飲用水（pH：6.5-7.5）D.肥皂液（pH：9.5-10.5

【答案】A

【解析】A、檸檬汁的pH：2.0-3.0,小于7,顯酸性；B、爐具清潔劑的pH：12.0-13.0,大于7,顯堿性;

C、飲用水的pH：6.5-7.5,可能顯酸性、中性或堿性，D、肥皂液的pH：9.5-10.5,大于7,顯堿性。當溶

液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；故選A。

5.（2020湖北宜昌市中考）下列是生活中常見物質(zhì)的pH范圍，顯堿性的是（）

A.葡萄汁（3.5~4.5）B.雞蛋清（7.6-8.0）

C.純牛奶（6.3~6.6）D.蘋果汁（2.9~3.3）

【答案】B

【解析】pH>7溶液顯堿性，pH越大，堿性越強，雞蛋清pH最大，堿性最強，故選：B。

考向二、pH試紙測定溶液酸堿度的注意事項

1.試紙不能直接深入溶液，以免污染溶液。

2.測定溶液的pH時，試紙不能潤濕

測定溶液的pH時，試紙不可事先用蒸儲水潤濕。因為潤濕試紙相當于稀釋被檢驗的溶液，這將導致測

量不準確，若該溶液為酸性溶液，則pH偏高，若該溶液為堿性溶液，則pH偏低。

3.pH試紙的讀數(shù)

用pH試紙只能粗略地測定溶液的酸堿度，測得的pH是整數(shù)而不能是小數(shù)。

跟蹤訓練

1.（2020?遼寧鞍山市?九年級三模）曉明同學在實驗室中測定從家里帶來的白醋的pH,他的實驗操作如

下：先用蒸儲水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取白醋進行檢驗，你認為曉明同學這樣測得的結(jié)果與該

白醋的實際pH相比較（）

A.偏低B.偏高C.不變D.無法判斷

【答案】B

【解析】先用蒸儲水將pH試紙潤濕，相當于把醋酸溶液用水稀釋，醋酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少，對于醋

酸溶液來說會使其變稀，酸性減弱，pH變大，故pH偏高。

故選B。

2.（2019?河南商丘市?九年級學業(yè)考試）用pH試紙測試一瓶某溶液的酸堿度時,其正確的操作方法是（）

A.將該溶液倒些在pH試紙上

B.往瓶中的溶液里投入pH試紙

C.將pH試紙一端浸入該溶液中

D.用洗凈的玻璃棒蘸取少量該溶液，然后滴在一小張pH試紙上

【答案】D

【解析】pH試紙的正確使用方法為用潔凈的玻璃棒蘸取少量該溶液，然后滴在一小張pH試紙上，變色后

與標準比色卡對比得出pH值；故選D。

3.（2020湖北宜昌市中考）下列是生活中常見物質(zhì)的pH范圍，顯堿性的是（）

A.葡萄汁（3.5~4.5）B.雞蛋清（7.6-8.0）

C.純牛奶C6.3-6.6）D.蘋果汁（2.9~3.3）

【答案】B

【解析】pH>7溶液顯堿性，pH越大，堿性越強，雞蛋清pH最大，堿性最強，故選：Bo

4.（2020石家莊市第八H^一中學一模）生活中一些常見物質(zhì)的近似pH如下，其中堿性最強的是（）

A.肥皂9.5~10.5B.廁所清潔劑1.2~2.0

C.爐具清潔劑12.0-13.0D.牙膏8.2~8.9

【答案】C

【解析】pH>7,溶液顯堿性，pH值越大，堿性越強，故堿性最強的是爐具清潔劑。故選C。

5.（2020金陵中學仙林分校三模）下列所示為人體部分體液的pH,其中酸性最強的是（）

A.胃液（0.8?1.5）B.唾液（6.6?7.1）

C.膽汁(6.8?7.4)D.血液(7.35?7.45)

【答案】A

【解析】A、胃液的pH范圍為0.8?1.5,小于7,顯酸性；B、唾液的pH范圍為6.6?7.1,可能顯酸性、

中性或堿性；C、膽汁的pH范圍為6.8?7.4,可能顯酸性、中性或堿性；D、血液的pH范圍為7.35?

7.45,大于7,顯堿性。根據(jù)當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，胃液的pH最小，

酸性最強。故選A。

國真題再現(xiàn)

1.（2021?江蘇南京市?中考）某同學想用pH試紙測定一些物質(zhì)的pH,下列做法能達到實驗目的的是（）

A.用干燥的pH試紙測定白醋的pH

B.用干燥的pH試紙測定二氧化碳氣體的pH

C.用干燥的pH試紙測定98%的濃硫酸的pH

D.用濕潤的pH試紙測定0.4%的氫氧化鈉溶液的pH

【答案】A

【解析】

A、測定白醋的pH：可用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取白醋滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色的變化，然后與

標準比色卡對照，符合題意；

B、二氧化碳是氣體，無法用干燥的pH試紙測定二氧化碳氣體的pH,不符合題意；

C、濃硫酸具有脫水性，會使試紙變黑，無法用干燥的pH試紙測定98%的濃硫酸的pH,不符合題意；

D、用濕潤的pH試紙測定0.4%的氫氧化鈉溶液的pH,會稀釋氫氧化鈉，使測定結(jié)果偏小，不符合題意。

故選Ao

2.用pH試紙測試一瓶某溶液的酸堿度時，其正確的操作方法是（）

A.將該溶液倒些在pH試紙上

B.往瓶中的溶液里投入pH試紙

C.將pH試紙一端浸入該溶液中

D.用洗凈的玻璃棒蘸取少量該溶液，然后滴在一小張pH試紙上

【答案】D

【解析】pH試紙的正確使用方法為用潔凈的玻璃棒蘸取少量該溶液，然后滴在一小張pH試紙上，變色后

與標準比色卡對比得出pH值；故選D。

3.（2021?福建中考真題）稀釋濃硫酸并進行硫酸性質(zhì)實驗的下列操作，正確的是（）

D.滴加稀硫酸

【答案】D

【解析】

A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散;

一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作錯誤;

B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃

棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH,不能將pH試紙伸入待測液中，

以免污染待測液，圖中所示操作錯誤；

C、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，圖中所示操作錯誤；

D、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應垂直懸空在

試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作正確。

故選：D。

4.（2021?山東棗莊市.中考真題）實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖

所示曲線.下列有關(guān)該實驗事實的說法正確的是（)

用滴管加入溶液的蚩

A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

B.A點時的溶液能使石蕊試液變紅

C.B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應

D.。點時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉

【答案】C

【解析】

A、由圖可知，反應開始時溶液pH<7,溶液呈堿性，反應結(jié)束時溶液溶液pH>7,溶液呈酸性，實驗應

為將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，選項錯誤；

B、由圖可知，A點溶液的pH大于7,溶液呈堿性，能使石蕊試液變藍，選項錯誤；

C、由圖可知，B點的pH為7,溶液呈中性，則鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，選項正確；

D、C點時，溶液呈酸性，則溶液中的溶質(zhì)除氯化鈉外，應該還有剩余的鹽酸，選項錯誤。故選C。

5.（2021?浙江臺州市?中考真題）臺州氣候適宜，盛產(chǎn)各種酸甜爽口的水果，深受市民喜愛，分析下表,

酸性最強的水果是（）

水果名稱東魁楊梅涌泉蜜桔楚門文旦玉麟西瓜

pH值2.5-3.54.0-5.04.5-5.55.5-6.5

A.東魁楊梅B.涌泉蜜桔C.楚門文旦D.玉麟西瓜

【答案】A

【解析】

當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，東魁楊梅的pH最小，酸性最強。

故選：Ao

考向三、改變pH的方法

1.改變酸性溶液pH的方法

A.加入堿或堿性溶液

B.加入活潑金屬

C.加入某些鹽

D.加入堿性氧化物

E.加水稀釋

品易錯警示

(1)酸性溶液加水稀釋時，pH增大，但只能無限接近7,不會大于7,還是酸性溶液。如圖所示:

(2)硫酸酸溶液中加入氯化鋼溶液、鹽酸中加入硝酸銀溶液，反應后的溶液pH不一定改變。

2.改變堿性溶液pH的方法

A.加入酸或或酸性溶液

B.加入酸性氧化物

C.加入某些鹽

D.加水稀釋

吊易錯警示

(1)堿性溶液加水稀釋時，pH減小，但只能無限接近7,不會小于7,還是堿性溶液。如圖所示:

(2)氫氧化鈣溶液或氫氧化領溶液中加入碳酸鈉溶液，反應后的溶液pH不一定改變.

^2^跟蹤訓練

1.25℃時，pH=l的鹽酸與pH=13的氫氧化鈉溶液混合，立即測定混合液的溫度T,然后測定混合液的

pH(25℃時)。有關(guān)判斷合理的是()

A.T=25CpH=7B.T=25Cl<pH<13

C.T>25℃pH=14D.T>25℃l<pH<13

【答案】D

【解析】25℃時，pH=l的鹽酸與pH=13的氫氧化鈉溶液混合，中和反應屬于放熱反應，則立即測定混合

液的溫度T,T>25℃o

pH=l的鹽酸與pH=13的氫氧化鈉溶液混合，稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，混合液的

pH應大于1,小于13。故選：D。

2.向盛有50mL稀硫酸的燒杯中，緩慢滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化領溶液至過量。隨著氫氧化鋼溶液

的滴加，某些量變化趨勢正確的是（）

溶

質(zhì)

質(zhì)

量

/g

B.

燒杯

沉

中

物

淀

質(zhì)

的

質(zhì)

總

質(zhì)

量

量

信

/g

氫氧化鋼溶液質(zhì)量

C.D.0g

【答案】D

【解析】A.在剛開始加入氫氧化鋼溶液時，硫酸和氫氧化袱生成沉淀，溶質(zhì)的質(zhì)量是不斷減少的，到完全

反應后再加入氫氧化領溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量才會慢慢增加，故A錯誤；

B.稀硝酸的pH小于7,隨著氫氧化鋼溶液的不斷加入，溶液的pH會慢慢的增大，隨著氫氧化鋼溶液的不

斷加入，溶液的pH會無限的接近氫氧化/溶液的pH,故B錯誤；

C.隨著氫氧化鋼溶液的不斷加入，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量在不斷的增加，故C錯誤；

D.稀硫酸和氫氧化鐵能反應生成硫酸鋼沉淀和水，當硫酸反應完后，沉淀的質(zhì)量不再改變，故D正確。

故選：D。

3.室溫時，在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應中，測得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況如圖。下列說法錯誤

的是（）

A.所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的

B.該實驗是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中

C.當?shù)稳肴芤后w積為5mL時，所得溶液中含有兩種溶質(zhì)

D.當?shù)稳肴芤后w積為20mL時，所得溶液能使酚酷試液變紅色

【答案】B

【解析】A、由測得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況圖，所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均

勻的，故選項說法正確。

B、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7,可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，

使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項說法錯誤。

C、當?shù)稳肴芤后w積為5mL時，溶液的pH小于7,溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HC1

和NaCL故選項說法正確。

D、當?shù)稳肴芤后w積為20mL時，溶液的pH大于7,顯堿性，所得溶液能使酚醐試液變紅色，故選項說法

正確。故選：Bo

4.為了更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，若從酸度（AG）的概念出發(fā)可得出

結(jié)論：溫度為25℃時，酸性溶液的AG>0,中性溶液的AG=0,堿性溶液的AG<0.下列說法中不正確的

是（）

A.25℃時，純水的AG=0

B.AG的值越大，溶液的堿性越強

C.AG=0的溶液中一定不大量存在氫氧根離子

D.25℃時，能使酚醐變紅的溶液AG<0

【答案】B

【解析】A.25°。時，純水中的AG=0.正確；

B.AG的值越大，溶液的酸性越強，錯誤;

C.若某溶液的AG=O,為中性溶液，溶液中一定不大量存在氫氧根離子，正確;

D.25C時，若AG<0,溶液顯堿性，能使酚麟變紅，正確；故選：Bo

5.利用數(shù)字化實驗可以準確地了解反應進行的程度。如圖為常溫下，硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應過程中

溶液pH的變化情況，下列有關(guān)列斷不正確的是（）

甲溶液質(zhì)量/g

A.當加入甲溶液5g時，加入無色酸溶液變紅色

B.根據(jù)圖示可知，甲溶液是氫氧化鈉溶液

C.加入甲溶液10g時，所消耗的甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為1.96g

D.現(xiàn)代化實驗技術(shù)讓無現(xiàn)象的實驗變得數(shù)字化、顯性化

【答案】B

【解析】A、當加入甲溶液5g時，溶液的pH大于7,加入無色酸溶液變紅色，故選項說法正確。

B、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7,可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性

溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，甲溶液是稀鹽酸，故選項說法錯誤。

C、加入甲溶液10g時，溶液的pH等于7,恰好完全反應，所消耗的甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為10gxl9.6%=1.96g,

故選項說法正確。

D、由題意，利用數(shù)字化實驗可以準確地了解反應進行的程度,現(xiàn)代化實驗技術(shù)讓無現(xiàn)象的實驗變得數(shù)字化、

顯性化，故選項說法正確。故選：Bo

弟真題再現(xiàn)

1.（2019?遵義）在研究“酸堿中和反應”時，某興趣小組同學想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)生

了化學反應，進行了如下探究:

（1）在盛有氫氧化鈉的溶液的燒杯中入幾滴酚麟溶液，再逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌（如圖一）。用

數(shù)字化傳感器測得鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況（如圖二）。

由實驗現(xiàn)象和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應并(填“吸收”或“放出”)

熱量。

(2)從微觀角度分析鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應

由如圖可知，該反應的微觀實質(zhì)是o

【交流討論】同學們討論后認為，如果鹽酸和氫氧化鈉減少(或消失)，或者有新物質(zhì)生成，都能證明反

應已經(jīng)發(fā)生。

(3)探究實驗后燒杯中溶質(zhì)的成分。

步驟現(xiàn)象結(jié)論

實驗1:取燒杯中的溶液少許于—證明沒有NaOH

試管中，加入硫酸銅溶液

實驗2；另取燒桿中的溶液少許出現(xiàn)白色沉淀證明含有HC1

于試管中，加入硝酸銀溶液

實驗3：再取燒杯中的溶液少許有__________產(chǎn)生證明有NaCl生成

于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干

【得出結(jié)論】氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了中和反應。

【評價反思】

I,有同學認為，僅通過實驗2出“溶液中含有HC1”證據(jù)不足，理由是

II.運用中和反應，可以解決生產(chǎn)，生活中的實際問題。如工廠用氨水(NH3?H2O)處理廢水中的硫酸,

能得到一種氮肥一硫酸鏤，寫出該反應的化學方程式

III.多角度認識化學反應是學習化學的重要方法。

【答案】(1)放出。

(2)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。

(3)不產(chǎn)生藍色沉淀；有白色固體產(chǎn)生；

(評價反思】氯化鈉也能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀；

2NH3?H2O+H2SO4=(NH4)2S04+2H20O

【解析】(1)由實驗現(xiàn)象和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應并放出熱量。

(2)由如圖可知，該反應的微觀實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。

(3)取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液，不產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中不含有氫氧化鈉；

再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有白色固體產(chǎn)生，說明生成了氯化鈉，實驗過程如下所示:

步驟現(xiàn)象結(jié)論

實驗1:取燒杯中的溶液少許于不產(chǎn)生藍色沉淀證明沒有NaOH

試管中，加入硫酸銅溶液

實驗2；另取燒桿中的溶液少許出現(xiàn)白色沉淀證明含有HC1

于試管中，加入硝酸銀溶液

實驗3：再取燒杯中的溶液少許有白色固體產(chǎn)生證明有NaCl生成

于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干

【評價反思】

I,有同學認為，僅通過實驗2出“溶液中含有HC1”證據(jù)不足，理由是氯化鈉也能和硝酸銀反應生成白色沉

淀氯化銀。

II.氨水和稀硫酸反應生成硫酸鏤和水，該反應的化學方程式：2NH3?H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O(.

2.興趣小組的同學對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進行相關(guān)探究。

【提出問題】它們?nèi)芤旱乃釅A性及與酸反應時溶液的pH如何變化？

【實驗探究1］向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍汁液,

同時用蒸儲水進行對比實驗，觀察并記錄現(xiàn)象如下：

液體名稱蒸t留水碳酸氫鈉溶液碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液

紫甘藍汁液顯示的顏色藍紫色藍色綠色黃色

查閱資料:

PH7.5-910-11.912?14

紫甘藍汁液顯示的顏色藍色綠色黃色

【得出結(jié)論1］三種溶液的堿性由強到弱的順序為0

【實驗探究2】乙同學向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變

化與時間的關(guān)系如圖1所示。

【得出結(jié)論2】從微觀角度分析，該反應的實質(zhì)是o

【實驗探究3］向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，

得出pH變化與時間的關(guān)系如圖2、圖3所示。

【交流與反思】b點的溶質(zhì)為（寫化學式），將圖2和圖3的陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)

兩者基本重合，c點的溶質(zhì)（寫化學式）。

【得出結(jié)論3】通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應過程，可以依次用以下兩個化學方程式表示:

【結(jié)論與反思】探究溶液的酸堿性及反應pH的變化，可以認識反應的原理及進行的過程。

【答案】【得出結(jié)論1】氫氧化鈉溶液〉碳酸鈉溶液〉碳酸氫鈉溶液

【得出結(jié)論2】氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子

【交流與反思】NaCl、HC1NaChNaHCO3

【得出結(jié)論】

3Na2cCh+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+lhO+CO2T

【解析】【得出結(jié)論1］由上面提供的信息可知，加入紫甘藍汁液時，顯黃色時溶液的堿性比顯綠色時強，

顯綠色時堿性比顯藍色時強，因此三種溶液的堿性由強到弱的順序為：氫氧化鈉溶液〉碳酸鈉溶液〉碳酸氫

鈉溶液?！镜贸鼋Y(jié)論2】從微觀角度分析，酸堿中和反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。【交

流與反思】碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，b點時稀鹽酸過量，因此溶質(zhì)是反應生成的

NaCl和過量的HC1；將圖2和圖3的陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，說明向碳酸鈉溶液中加入稀

鹽酸時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二

氧化碳，因此c點的溶質(zhì)是反應生成的NaCl和NaHCCh?！镜贸鼋Y(jié)論3】通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應

的過程是：碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和

二氧化碳，反應的化學方程式為Na2cCh+HCl=NaCl+NaHCCh、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2To

考向四、酸堿滴定的曲線

1.向堿溶液中加入過量的酸

(1)A點，溶液顯堿性，酸不足，溶質(zhì)為未反應的堿和反應生成的鹽。

(2)B點，溶液顯中性，酸、堿恰好完全中和，溶質(zhì)為反應生成的鹽。

(3)C點，溶液顯酸性，酸過量，溶質(zhì)為過量的酸和反應生成的鹽。

2.向酸溶液中加入過量的堿

(1)A點，溶液顯酸性，堿不足，溶質(zhì)為未反應的酸和反應生成的鹽。

(2)B點，溶液顯中性，酸、堿恰好完全中和，溶質(zhì)為反應生成的鹽。

(3)C點，溶液顯堿性，堿過量，溶質(zhì)為過量的堿和反應生成的鹽。

◎跟蹤訓練

1.（2019?徐匯區(qū)一模）向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚麟后，在滴入鹽酸至過量，溶液顏色變化順序正確的

是（）

A.無色-紫色-藍色B.紅色-無色-無色

C.藍色-紫色-紅色D.紅色-無色-紅色

【答案】B

【解析】無色酚獻溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，氫氧化鈉顯堿性，向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴

酚酥后，顯紅色；逐滴加入鹽酸至過量，鹽酸與氫氧化鈉溶液生成氯化鈉和水，至恰好完全反應時，顯中性，

溶液顏色變?yōu)闊o色；繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，顏色變?yōu)闊o色。故溶液顏色變化順序正確的是紅色-無

色-無色。

故選：Bo

2.（2019湖州）等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH=7,則（）

A.所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

B.混合溶液中鈉離子與氯離子個數(shù)相等

C.混合前后水分子總數(shù)不變

D.混合前后陽離子總數(shù)不變

【答案】B

【解析】等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH=7,說明二者恰好完全反應。若所用氫氧

化鈉溶液和稀鹽酸溶液的質(zhì)量相等，則氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)應當大于所以鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，A錯誤；因

為恰好完全反應生成氯化鈉，所以混合溶液中鈉離子與氯離子個數(shù)相等，B正確；因為反應后生成水，所以

水分子數(shù)目增加，C錯誤；因為反應時氫離子和氫氧根離子生成水，所以陽離子數(shù)目減少，D錯誤

3.（2020山東濱州）某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鉀兩溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測

得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是（）

A.圖中c點所示溶液呈堿性

B.圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2s04和H2SO4

C.該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的燒杯中

D.由c點到d點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)圖示，c點所示溶液pH<7,呈酸性，選項A不正確；

B、從圖中溶液的pH由大逐漸變小可知，該實驗是將硫酸溶液逐滴滴入到盛有氫氧化鉀溶液的燒杯中，圖

中a點所示溶液pH>7,呈堿性，溶液中氫氧化鉀沒有全部被反應，溶液中含有的溶質(zhì)應該是K2sO4和KOH,

選項B不正確；

C、根據(jù)圖中溶液的pH變化情況，溶液的pH起點大于7,且隨著試劑的加入pH由大逐漸變小，可見該實

驗是將硫酸溶液逐滴滴入到盛有氫氧化鉀溶液的燒杯中，選項C不正確；

D、圖中b點溶液的pH=7,此時硫酸和氫氧化鉀恰好完全反應，繼續(xù)加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其

他物質(zhì)反應，因此溶液的酸性逐漸增強，pH繼續(xù)減小。根據(jù)分析，雖然由c點到d點的變化過程中溶液pH

繼續(xù)減小，但變化中沒有生成新物質(zhì)，沒有發(fā)生化學反應，選項D正確。故選D。

4.（2019?東營區(qū)模擬）氫氧化鈉溶液和稀硫酸發(fā)生中和反應的過程中，溶液pH的變化如圖所示。下列說法

正確的是（）

A.反應開始前，測量的是NaOH溶液的pH

B.b點時，NaOH和H2so4恰好完全反應

C.a點處的溶液能夠使酚酰溶液變紅

D.c點處的溶液能與Fe反應產(chǎn)生氣體

【答案】B

【解析】A、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7,可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿

性溶液，則反應開始前，測量的是稀硫酸的pH,故選項說法錯誤。

B、b點時溶液的pH等于7,顯中性，說明NaOH和H2s。4恰好完全反應，故選項說法正確。

C、a點時溶液的pH小于7,顯酸性，不能使酚儆溶液變紅，故選項說法錯誤。

D、c點時溶液的pH大于7,顯堿性，溶質(zhì)是氫氧化鈉和硫酸鈉，不能與Fe反應，故選項說法錯誤。

故選：Bo

5.（2019?濱州模擬）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，下列有關(guān)該圖示的說法正確的是（

A.反應前后，溶液的pH不變

B.向反應后溶液中滴加酚麟，溶液呈紅色

C.該圖表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應

D.該反應后溶液中的微粒只有Na+和C1-

【答案】B

【解析】A、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，原溶液是氫氧化鈉溶液，反應的實質(zhì)是氫離子和

氫氧根離子結(jié)合生成水分子，反應后堿性變?nèi)?，溶液的pH減小，故選項說法錯誤。

B、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，反應后的溶液中含有氫氧根離子，說明反應后的溶液顯堿

性，滴加酚酸，溶液呈紅色，故選項說法正確。

C、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，反應后的溶液中含有氫氧根離子，說明反應后的溶液顯堿

性，故選項說法錯誤。

D、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，該反應后溶液中的微粒有Na+和C「，還含有水分子，故

選項說法錯誤。

故選：Bo

暨1真題再現(xiàn)

1.（2018?北京初三）某化學實驗興趣小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液。

（已知氯化鈣溶液呈中性）。在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法不亞建

的是（）

A.開始時溶液pH=2是因為殘留液中還有鹽酸剩余

B.ab段表示隨著Na2c03溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加

C.c點表示此時溶液呈中性

D.d點溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和Na2cCh

【答案】B

【解析】大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉。A、殘

留液起始的pH接近于2,說明溶液中有鹽酸剩余，故A正確；

B、圖像中的縱坐標表示的是pH的變化，不是沉淀的質(zhì)量，故B不正確；

C、be段時，殘留液中鹽酸已消耗完，再滴入碳酸鈉溶液，發(fā)生反應碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣和氯化

鈉，此時pH不發(fā)生變化，故C正確；D、d點時，對應溶液pH大于7,溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和

Na2co3,故D正確。故選B。

2.（2020廣州市天河區(qū)惠經(jīng)實驗學校三模）某化學興趣小組的同學在做酸堿中和反應時，將稀鹽酸滴加到

盛有氫氧化鈉溶液的試管中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象（氫氧化鈉未變質(zhì)），小組同學對氫氧化鈉溶液與稀鹽

酸是否發(fā)生了化學反應產(chǎn)生了興趣，他們做了如下實驗。

實驗一：小組同學利用溫度傳感器測定了鹽酸與氫氧化鈉反應的時間-溫度曲線如圖1所示。

（1）由曲線變化情況分析可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應并（填“放出”或“吸收”）熱量。

（2）400秒后，曲線開始呈下降趨勢的原因是。

實驗二：有同學提出還可利用pH的變化判斷酸堿是否發(fā)生了反應，圖2所示是小組同學利用pH傳感器

探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的pH變化曲線。

（3）該反應是（填序號）。

A.向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸B.向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液

（4）M點溶液中溶質(zhì)為（填化學式）。

【答案】（1）放出（2）反應結(jié)束，溫度逐漸恢復到室溫（3）A（4）NaCl

【解析】（1）由曲線變化情況分析可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應并放出熱量；（2）400秒后，

曲線開始呈下降趨勢的原因是氫氧化鈉與鹽酸已經(jīng)反應完，溫度逐漸恢復到室溫；（3）開始時pH>7,

隨著反應的進行，pH值逐漸降低，M點時pH=7,所以是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸；（4）M點溶液

是氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，所以溶質(zhì)只有生成的氯化鈉。

3.（2020廣州市江南外國語學校二模）某校化學研究小組同學利用數(shù)字化實驗室對初中化學常見的實驗進

行了探究活動。

（1）探究二氧化碳與水的反應

案

方-方案二（額字化實蛉）

甲Z

卻

I.圖1中可觀察到甲試管中的紫色液體變?yōu)榧t色，乙試管的作用是；

II.由圖2坐標圖中的曲線可知，燒杯內(nèi)溶液的酸性逐漸變—（填“強”或“弱”）.

（2）探究蠟燭燃燒的產(chǎn)物二氧化碳和水。

方案一方案二（數(shù)字化實蠟）

某氣體濃度

時間

某氣體濃度

「b

傳感器

某氣體時濃向度

密閉flj

反應.

容器t

圖4時間

I.如圖3所示，用注射器在蠟燭外焰部位抽氣并振蕩，可觀察到，證明反應生成了二氧化碳.

II.如圖4所示，蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒，同時監(jiān)測容器內(nèi)氧氣、二氧化碳和水蒸氣含量的變化，形成三

條曲線如坐標圖所示。曲線—（填或"c”）能夠說明蠟燭燃燒生成了

（3）比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應的速度:

方案一

5mL10%5mLC%

甲乙

圖5

I.圖5中，乙試管中稀鹽酸的濃度C%應為

II.按圖6所示進行實驗，傾斜錐形瓶使小試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體接觸發(fā)生反應，瓶內(nèi)氣壓的變

化如坐標圖所示.對比分析坐標圖中的點—（填a~d）可知：兩個錐形瓶內(nèi)達到相同的壓強時，碳酸鈣

粉末與稀鹽酸反應所需時間更短。

【答案】對照；強；石灰水變渾濁；b、c；二氧化碳和水；10%；cd

【解析】（1）I,由于二氧化碳與水化合生成了碳酸，所以圖1中可觀察到甲試管中的紫色液體變?yōu)榧t色，

乙試管的作用是與甲試管起對照作用。