水溶液中的離子平衡（練基礎(chǔ)）-2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

專題十水溶液中的離子平衡（練基礎(chǔ)）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測合集

1.下列說法不正確的是（）

A.25℃時，0.1mol-L-1CH3coOH溶液的pH>l,證明CH3coOH是弱電解質(zhì)

B.BaSC）4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSC）4是弱電解質(zhì)

C.25℃時，0.1mol-L1H2SO3溶液比等濃度的Na2sO3溶液的導(dǎo)電能力弱

D.CH3COOH、NH3.凡0、H2O都是弱電解質(zhì)

2.最近《科學(xué)》雜志評出“十大科技突破”，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水

的說法正確的是（）

A.水的離子積不僅只適用于純水，升高溫度一定使水的離子積增大

B.水的電離和電解都需要電，常溫下都是非自發(fā)過程

C.水中氫鍵的存在既增強了水分子的穩(wěn)定性，也增大了水的沸點

D.加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會抑制水的電離

3.已知25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

HCOOHHCNH2cO3

&al=4x10-7

=1.8x10^4=4.9xl()T°

11

Ka2=5x10

下列反應(yīng)不能自發(fā)進行的是（）

A.HCOOH+NaCNHCOONa+HCN

B.NaHCO3+NaCN^Na2CO3+HCN

C.NaCN+H2O+CO2HCN+NaHCO3

D.HCOOH+CO3HCOO+HCO；

4.實驗測得0.5mol.「CH3coOH溶液和H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖。下列說法正確的

是()

8._____CH3COONa

41___________?i______i?

2030405060溫度/C

A.隨溫度升高，凡。的Kw變小

B.隨溫度升高，凡0中c（H+）<c（OIT）

C.隨溫度升高，CHsCOOH溶液的c（OH-）減小

D.隨溫度升高，CH3coOH溶液的pH變化是K改變和水解平衡移動共同作用的結(jié)果

5.在菠菜等植物中含有豐富的草酸，草酸對生命活動有重要影響。下列說法正確的是（）

+

A.草酸的電離方程式為H2c2O4^^2H+C2Ot

B.0.1mol.口草酸溶液中：C（H2C2O4）>c（HC2O；）>c（C2Ot）

C.常溫下，將草酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小

D.已知NaHC2O4溶液顯酸性，則C（H2C2O4）>C（C2O^）

6.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCOs混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系

正確的是（）

化學(xué)式電離常數(shù)

HC1O4=3x10*mol-171

=4.3x10-7mol-L-

H2cO3

=5.6xl()Timol-L-1

A.c(HCO；)>c(CIO-)>c(OH")

B.c(HCIO)+c(CIO)=c(HCO；)+c(H2CO3)

C.c（C1O~）>c（HCO；）>c（H+）

D.c（Na+）+c（H+）=c（HCO；）+c（ClO-）+c（OH-）

7.實驗探究是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，如圖為某實驗測得0.1mol-L-1NaHCOs溶液在升溫過

程中（不考慮水揮發(fā)）的pH變化曲線。下列說法錯誤的是（）

A.a點時溶液呈堿性，此時Kh（HCO；）＞Ka（HCO；）

B.a、b、c三點的溶液中，均存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO［）+2c（COj）+c（OJT）

C.a、c兩點溶液的c（OH-）相同

D.圖中ab段，溶液pH逐漸減小，說明HCO］及水的電離平衡正移對pH影響大于HCO1水解

平衡正移對pH的影響

8.已知常溫下濃度均為0.1mollT的溶液的pH如下表所示。

溶液NaFNaClONa2cO3

PH7.59.711.6

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.根據(jù)上表得出三種酸的電離平衡常數(shù)：HF＞HC1O＞凡83（一級電離平衡常數(shù)）

B.加熱0.1mol［TNaClO溶液，其pH將小于9.7

C.pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合，則有

c（Na+）=c（K）＞c（H+）=c（QH）

D.O.lmobL-1Na2cO3溶液中：cfOH。—c（lT）=c（HCO'）+2c（H2co3）

9.牙形石（一種微型古生物遺體）主要成分為Ca3（POj2,存在于灰?guī)r（主要成分為

CaCO3）中。可以通過合適的酸除去灰?guī)r顯示出牙形石的形態(tài)，進而分析當(dāng)時的地層環(huán)境。

根據(jù)以下數(shù)據(jù)，有關(guān)分析錯誤的是（）

已知：（1）酸的電離平衡常數(shù)。

弱酸H3P。4CH3COOHH2cO3

=6.9x10-

電離平衡常數(shù)%=4.5x10.

&2=6.2x10-8&=1.8x10-5

(

(25℃)勺=4.8x10-"2=4.7x10”

33

(2)^sp[Ca3(PO4)2]=2.07xl0-

(3)鈣的磷酸鹽中只有磷酸二氫鈣可溶于水，其余難溶于水。

+2+

A.當(dāng)加入過量的鹽酸時與牙形石反應(yīng)為Ca3(PO4)2+2H—H2PO；+3Ca

2+

B.過量的醋酸可以溶解灰?guī)r：CaCO3+2CH3COOH-Ca+2CH3COO+H2O+CO2T

2+

C.過量醋酸與牙形石：Ca3(PO4)2+4CH3COOH=3Ca+4CH3COO-+2H2PO；,該反應(yīng)

"2.5xlOT

D.醋酸能溶解灰?guī)r，不溶解牙形石，可用于除去灰?guī)r顯示出牙形石

10.水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B.若從A點到E點，可采用在水中加入少量NH4C1固體的方法

C.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4的方法

D.若處在3點時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

U.25C時，PbR(R2-為S。：或CO：)的沉淀溶解平衡關(guān)系如圖所示。已知

7<Csp(PbCO3)<^sp(PbSO4),下列說法中不正確的是()

B.y點溶液是PbCC）3的過飽和溶液

C.當(dāng)PbSO4沉淀和PbCO3沉淀共存時，溶液中C（SOj）和c（CO：）的比是1X105

D.向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量Pb（NC>3）2，可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液

12.298K時，向H3P溶液中滴入NaOH溶液，溶液中HsP。,、H2PO；>HPOj、P。；的物質(zhì)

的量分數(shù)S（X）隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.0.1UIOLLTH3PO4溶液中：-坨Ka2a7.2

1

B.0.1mol-LNaH2PO4溶液中：c（H2PO；）>c（H3PO4）>c（HPO^）

6

C.^h（H2PO；）=1.0x10

D.0.1mol-171NaH?PC）4溶液中存在3個電離平衡

13.在某溫度時，將xHIOLLT氨水滴入10mlL0mol?LT鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水

體積變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

25

供J

P/&i

度

、

化

旭

曲7

照

校

N化

線

曲A

)\

0

10b（氨水）/mL

K

AaS=LOxlO*

八c(H+)

B.氨水的濃度為LOHIOLLT

C.c點溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH：)>c(Cl)>c(H+)=c(OH)

D.b、c、d三點水的電離程度大小關(guān)系：b>c>d

14.利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、CuSO,混合溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)順序，繪得

三份曲線圖如下，其中圖甲是向硫酸中滴加NaOH溶液，圖乙是向CuSC)4溶液中滴加NaOH

溶液，圖丙是向硫酸和CuSC)4混合溶液中滴加NaOH溶液。已知實驗使用的NaOH溶液濃度

和滴速相同；硫酸和CuSC)4溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。

010020030001002003000100200300

時間/s時間/s時間/s

甲乙丙

以下解讀錯誤的是()

A.三個點的c(Cu?+)：p>q>w

+2++

B.w點：c(Na)>c(SOj)>c(Cu)>c(H)

C.向混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于CuSO4發(fā)生反應(yīng)

2+++

D.4點時溶液離子濃度：c(SOt)+c(OH)=C(Cu)+c(H)+C(Na)

15.以酚猷為指示劑，用0.1000mol[T的NaOH溶液滴定20.00mL的二元酸H2A溶液。溶液

中，pH、分布系數(shù)5隨滴加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是()

A.曲線①代表/H2A),曲線②代表*HA-)

B.H2A為二元弱酸

C.HA的電離常數(shù)K=0.01

D.力口入20.00mLNaOH溶液時，溶液中c(Na+)>2c()+c(HA-)

答案以及解析

1.答案：B

解析：25℃時，0.1mol.LTCH3COOH溶液的pH>l說明CH3C。。H不能完全電離，則

CH3co0H是弱電解質(zhì)，A正確；Bas。4是難溶的鹽，其水溶液不易導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下，

Bas。4完全電離，故Bas。4是強電解質(zhì)，B錯誤；溶液中的離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強，

H2sO3是弱電解質(zhì)、Na2s。3是強電解質(zhì)，相同濃度的H2so3、Na2sO3溶液中，Na?SO3溶液

中的離子濃度較大，故導(dǎo)電能力Na2s。3>凡5。3,C正確；CH38OH、NH3H2O,凡0的

電離均是不完全的，故三者都是弱電解質(zhì)，D正確。

2.答案：A

解析：水的電離不需要電，常溫下是自發(fā)過程，B錯誤；水中的氫鍵存在于分子之間，不影

響水分子的穩(wěn)定性，氫鍵增大了水分子的沸點，C錯誤；加入電解質(zhì)不一定會破壞水的電離

平衡，如強酸強堿鹽NaCl不會影響水的電離平衡，D錯誤。

3.答案：B

解析：HCN的酸性強于HC。，因此該反應(yīng)不能自發(fā)進行，B符合題意。

4.答案：D

解析：水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡正向移動，c(H+)、c(OH-)增大，

且c(H+)=c(OIT),則犬的增大，A、B錯誤；鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平

衡正向移動，c(OH-)增大，C錯誤。

5.答案：B

解析：草酸為二元弱酸，分兩步電離，以其第一步電離為主，電離方程式為

+

H2C2O4^^H+HC2O4,A錯誤；草酸絕對電離程度不大，且第一步電離程度大于第二

步，0.1mol.口草酸溶液中：c(H2C2O4)>c(HC2O；)>c(C2Ot),B正確；將草酸溶液加水

稀釋，溶液中c(OH-)增大，C錯誤；已知NaHCzO,溶液顯酸性，說明H2c2O4的電離程度大

于其水解程度，則c(C2ct)>c(H2c2O4)，D錯誤。

6.答案：A

解析：弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，其相對應(yīng)的酸根離子水解程度越小，根據(jù)電

離平衡常數(shù)可知，酸性：H2CO3>HC1O>HCO3,則酸根離子水解程度：

C0^>C10>HC0；,酸根離子水解程度越大，溶液中該離子剩余濃度越小，但其水解程度

都較小，水解產(chǎn)生的0H-離子濃度遠小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，所以離子濃度：

c（HCO；）>C（C1O）>c（COt）>c（OH）,A正確；根據(jù)元素Cl、C原子守恒可知，溶液中微

粒關(guān)系為：c（HClO）+C（C1O）=c（HCO3）+C（H2CO3）+c（CO；-）,B錯誤；根據(jù)選項A分析

可知：C（HCO3）>C（C1O）,溶液顯堿性，所以溶液中c（H+）更小，故溶液中離子濃度關(guān)系為

C（HCO；）>C（C1O）>c（H+）,C錯誤；根據(jù)電荷守恒可知：

c（Na+）+c（H+）=c（HC0；）+c（C10-）+c（0H-）+2c（C03-）,所以

c（Na+）+c（H+）>c（HC0；）+c（C10-）+c（0H-）,D錯誤。

7.答案：C

解析：NaHCC）3溶液顯堿性，則HCO；的水解程度大于電離程度，即

Kh（HCOj>Ka（HCOj,A正確；NaHCQ溶液中，有電荷守恒

c（Na+）+c（H+）=c（HCO］）+2c（CO：）+c（OH）B正確；隨著溫度升高，降增大，a點與c

點溶液的pH相同，c（H+）相同，由于c點Kw較大，故c點溶液的c（°H）較大，

故C錯誤；NaHCC>3溶液中存在HCO］的水解和電離兩個過程，兩個過程均是吸熱過程，升

高溫度，促進HCO1的水解和電離，溶液pH逐漸減小，說明HCO］及水的電離平衡正移對

pH影響大于HCO］水解平衡正移對pH的影響，D正確。

8.答案：D

解析：相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸根離子水解程度越大，其溶液pH越大。根

據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，離子水解程度F-<cicr<coj,則酸的電離平衡常數(shù)

HF>HC1O>HCO；,A錯誤；鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度可促進鹽類水解，故加熱

NaClO溶液，C1CF的水解程度增大，溶液的堿性增強，PH增大，B錯誤；常溫下，NaF溶

液的pH=7.5>7,說明NaF是強堿弱酸鹽，則HF是弱酸，pH=2的HF溶液濃度大于

pH=12的NaOH溶液濃度，酸的電離程度較小，二者等體積混合，HF有剩余，溶液呈酸

性，則c（H+）〉c（OH］,結(jié)合電荷守恒得c（Na+）<c（F）,則溶液中離子濃度

c（K）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）,C錯誤；根據(jù)元素質(zhì)量守恒得

+

2[c（CO^）+c（HCO3）+c（H2CO3）]=c（Na）,根據(jù)電荷守恒得

c（H+）+c（Na+）=c（0H）+c（HCO；）+2c（CO1）,故

+

c（OH）-c（H）=c（HCO；）+2c（H2CO3）,D正確。

9.答案：A

解析：鹽酸是強酸，加入過量鹽酸時與牙形石反應(yīng)為Ca3（PO）+6H+-2H3PC>4+3Ca2+,

A錯誤；據(jù)電離平衡常數(shù)的大小可判斷，酸性CH3coOH>H2co3,可發(fā)生反應(yīng)

2+

CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+H2O+CO2T,B正確；據(jù)電離平衡常數(shù)的大小

可判斷，酸性H3PO4〉CH3COOH〉H2P。；，可寫出反應(yīng)

2+

Ca3(PO4)?+4CH3COOH^3Ca+4CH3COO+2H2PO4,

32+4-2

c(Ca)-c(CH3COO)-c(H2P0；)

,根據(jù)

4

c(CH3COOH)

^sp[Ca3（PO4）2]>（（CH3coOH）、7Ca2（H3PO4）,43但3PoJ的表達式代入上式換算化簡得

2.07X10-33X(1.8X10-5)4

^sp[Ca3(PO4)2]x^(CH3COOH)

K----------------------------------------------土--2---.-5--x10*,遠小于103,

^3(H3PO4)^2(H3PO4)(4.8X10T3『>(6.2x10-8)2

因此牙形石不溶于醋酸溶液中，醋酸能溶解灰?guī)r，不溶解牙形石，可用于除去灰?guī)r顯示出牙

形石，故C、D正確。

10.答案：A

解析：由圖可知，A、D、E是在25c水的電離平衡曲線上，三點的降相同，3點是在

100℃水的電離平衡曲線上，C點在A、B的連線上，由于水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進水

的電離，水的離子積常數(shù)增大，則圖中五點Kw間的關(guān)系為5>。>4=￡>=￡,A正確；若從

A點到E點，由于溫度不變，溶液中[H+）減小，c（0H。增大，溶液由中性變?yōu)閴A性，但

NH4cl溶液顯酸性，B錯誤；若從A點到C點，由于水的離子積常數(shù)增大，所以采用升高溫

12

度的方法，C錯誤；若處在3點時，^w=W-,pH=2的硫酸中c（H+）=lxl（r2moi.「，

pH=12的KOH溶液中c（OH-bimol.L、若二者等體積混合，由于〃（OIT）>"（if）,所以

溶液顯堿性，D錯誤。

1L答案：D

解析：由Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSC)4)可知，c(Pb2+)相同時，c(SO；-)>c(COj),則由題圖可

知，a線表示PbCC)3,故A正確；由題圖可知，Y點。(PbCO3)>%(PbCO3),則Y點溶液

是PbCC)3的過飽和溶液，故B正確；當(dāng)PbSC)4沉淀和PbCC)3沉淀共存時，溶液中｛SOj)和

/o\c(SOj)c(SOj)xc(Pb2+)IxlO-6xlxlO-2

cCO-的比為:：(=心=ixi()5,故c正確；向X點

、7c(CO^)c(CO^)xc(Pb2+)1x10"xlxlO2

對應(yīng)的飽和溶液中加入少量Pb(NC)3)2,溶液中c(Pb2+)增大，由題圖可知，y點c(Pb2+)小于

X點c(Pb2+),故D不正確。

12.答案：A

解析：H3P。4分步電離H3Po4=^H++H2PO；,H2PO：q^H++HPO;，

HPOj=^H++PO\&2='/H；0);由圖可知，當(dāng)c(H2POj=c(HPOj)時，

Ka2=c(H+)=10"2,-坨勺=7.2,A正確；當(dāng)H?PO；在溶液中物質(zhì)的量分數(shù)接近1時，溶

液呈酸性，說明H2Poi的電離程度大于其水解程度，但絕對電離程度依然很小，0.1

moLLTNaH?PC)4溶液中c(H2PO4)>c(HPOj)>c(H3PC)4)，B錯誤；I^PO；水解常數(shù)

Kh(H2P5)=》,除一叫:”。4),由圖可知，當(dāng)c(H2PO；)=c(H3Po4)時，

AalC(H3Po4)

K1n-14

+21

7Cal=c(H)=10-,則Kh(H2PC)4)=$=守7=1。—"'，C錯誤；Na2HPC\溶液中存在2個

電離平衡，H2Poi電離，還有H?。的電離，D錯誤。

13.答案：D

解析：a點pH=O,則c(H+)=1.0mol.LT，由圖中信息可知，a點時溶液溫度小于25℃,則此

K

時水的離子積長的<1.0x10*,則為r<LOxlO「二人錯誤；b點溶液溫度最高，說明此時

兩溶液恰好反應(yīng)生成NH4C"(HC1)=〃(NH3-H2。)，由于b點體積小于10mL,因此氨水的

濃度大于LOmollT，B錯誤；溶液中存在電荷守恒：c（Cr）+c（OH-）=c（NH：）+c（H+）,

由于c點時溫度小于25℃,溶液的pH=7時為酸性，則c（H+）＞c（OIT）,結(jié)合電荷守恒可

知：c（Cr）＞c（NH：）,則c點溶液中離子濃度大小為c（Cr）＞c（NH；）＞c（H+）＞/OH）C

錯誤；b點溶液溫度最高，溶質(zhì)是NH,Cl,NH；水解促進了水的電離，而c、d兩點氨水都過

量，會抑制水的電離，NH3-H2。過量越多，對水電離的抑制程度就越大，故b、c、d三點水

的電離程度為b＞c＞d,D正確。

14.答案：D

解析：由三圖信息可知，滴加的NaOH溶液先和H2sO4發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)pH＞5后和CuSC）4

溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀，則2點CM+未與OIF反應(yīng)，4點部分Cu2