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增分主觀大題（三）—化學(xué)反應(yīng)原理綜合題積碳反應(yīng)CH4(g)===C(s)＋2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH/(kJ·mol－1)75172活化能/(kJ·mol－1)催化劑X3391催化劑Y4372先拐先平在含量(轉(zhuǎn)化率)—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的先達到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。定一議二當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。三步分析法一看反應(yīng)速率是增大還是減小；二看v正、v逆的相對大??；三看化學(xué)平衡移動的方向。根據(jù)電子守恒法計算依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等。用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負極產(chǎn)物、電荷量等類型的計算根據(jù)總反應(yīng)式計算先寫出電極反應(yīng)再寫出總反應(yīng)式，根據(jù)總反應(yīng)式比例計算根據(jù)關(guān)系式計算由電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的比例關(guān)系
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