2019-2021北京重點(diǎn)區(qū)高一(上)期末化學(xué)匯編：鈉及其化合物

1/12019-2021北京重點(diǎn)區(qū)高一（上）期末化學(xué)匯編鈉及其化合物一、單選題1．（2021·北京西城·高一期末）實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合安全要求的是A．在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體B．將過期的化學(xué)藥品直接倒入下水道C．熄滅酒精燈時(shí)，用燈帽蓋滅D．用干燥沙土覆蓋少量燃著的金屬鈉2．（2021·北京西城·高一期末）下列物質(zhì)能與水反應(yīng)生成堿并放出氣體的是A．Na2O B．Na2O2 C．NaHCO3 D．Na2CO33．（2021·北京朝陽(yáng)·高一期末）小組探究Na2CO3和NaHCO3與堿的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程及結(jié)果如下。實(shí)驗(yàn)裝置試劑X實(shí)驗(yàn)結(jié)果IIIIII①II、III均產(chǎn)生白色沉淀②燒杯中溶液pH變化如下蒸餾水0.05mol·L?1Na2CO3溶液0.05mol·L?1NaHCO3溶液已知：pH越大，c(OH-)越大，溶液堿性越強(qiáng)。下列說法不正確的是A．I是空白實(shí)驗(yàn)，排除因體積變化對(duì)II、III溶液pH的影響B(tài)．II和I的pH曲線基本重合，說明與OH?不反應(yīng)，II中發(fā)生反應(yīng)：+Ca2＋=CaCO3↓C．III比II的pH曲線降低，說明與OH?反應(yīng)，III中初期發(fā)生反應(yīng)：+OH?+Ca2＋=CaCO3↓+H2OD．III中石灰水恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液pH=74．（2021·北京海淀·高一期末）為研究Na的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)液體a現(xiàn)象蒸餾水Ⅰ.Na浮在液面上，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生少量白霧0.1mol·L-1鹽酸Ⅱ.Na浮在液面上，反應(yīng)比Ⅰ中劇烈，產(chǎn)生白霧濃鹽酸Ⅲ.Na浮在液面上，反應(yīng)比Ⅰ中緩慢，產(chǎn)生大量白霧，燒杯底部有白色固體下列說法中，不正確的是A．Ⅰ中現(xiàn)象說明Na與水反應(yīng)放熱B．Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為C．Ⅲ中白霧比Ⅱ中多，說明Ⅲ中反應(yīng)放熱比Ⅱ中更多D．推測(cè)Ⅲ中反應(yīng)緩慢可能與c(Cl-)以及生成的白色固體有關(guān)5．（2021·北京西城·高一期末）用潔凈的鉑絲蘸取溶液放在煤氣燈外焰里灼燒，可觀察到火焰的顏色為（

）A．紫色 B．黃色 C．綠色 D．紅色6．（2020·北京朝陽(yáng)·高一期末）以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析不正確的是A．反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)④說明NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3C．反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)7．（2020·北京西城·高一期末）有關(guān)Na2O2的敘述不正確的是（

）A．是淡黃色固體 B．可以作供氧劑C．應(yīng)密封保存 D．氧元素的化合價(jià)為?2價(jià)8．（2019·北京東城·高一期末）下列物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的方法，正確的是（

）A．某物質(zhì)的焰色呈黃色，則該物質(zhì)中一定不含有鉀元素B．某氣體可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI溶液變藍(lán)，則該氣體一定是Cl2C．加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定存在Cl-D．某溶液中滴入KSCN溶液不變紅，再滴入氯水后溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe2+二、工業(yè)流程題9．（2021·北京西城·高一期末）過氧化鈣(CaO2)微溶于水，可作醫(yī)用防腐劑、消毒劑，以下是制備CaO2的一種方法?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)步驟Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行，是為了防止NH3·H2O揮發(fā)、_______(答1條即可)。(3)待CaO2·8H2O結(jié)晶析出后通過_______(填操作)分離。(4)CaO2與水緩慢反應(yīng)，常用作魚塘的供氧劑，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。CaO2還可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚苗，這體現(xiàn)了CaO2的_______(填字母)性質(zhì)。a.可緩慢供氧

b.能吸收魚苗呼出的CO2

c.能潮解

d.可抑菌(5)CaO2久置于空氣中會(huì)生成CaCO3.為測(cè)定某CaO2樣品的純度，取10g樣品加入足量稀鹽酸，測(cè)得生成CO2的質(zhì)量為2.2g，則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。10．（2020·北京西城·高一期末）我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。如圖為聯(lián)合制堿法的主要過程（部分物質(zhì)已略去）。資料：?。恋沓刂械姆磻?yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Clⅱ．溶解度物質(zhì)NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl20°C溶解度/g36.021.79.637.2（1）煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___，物質(zhì)X是___（填化學(xué)式）。（2）下列說法正確的是__（填字母）。A．沉淀池中有NaHCO3析出，因?yàn)橐欢l件下NaHCO3的溶解度最小B．濾液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4ClC．設(shè)計(jì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率（3）工業(yè)可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品，如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)可制得一種在生產(chǎn)生活中常用于漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有NaHCO3生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。（4）某純堿樣品中含雜質(zhì)NaCl，取質(zhì)量為ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體物質(zhì)，則此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。三、實(shí)驗(yàn)題11．（2021·北京東城·高一期末）某小組研究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下。【實(shí)驗(yàn)一】序號(hào)操作現(xiàn)象Na2CO3NaHCO3①在兩支試管中加入1gNa2CO3或1gNaHCO3，再加入5mL水，振蕩；將溫度計(jì)分別插入其中溫度由17.6℃變?yōu)?3.2℃；放置至室溫時(shí)，試管內(nèi)無(wú)固體溫度由17.6℃變?yōu)?7.2℃；放置至室溫時(shí)，試管內(nèi)有少量固體殘留②室溫時(shí)，分別向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液溶液變紅溶液微紅(1)室溫下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_______。(2)根據(jù)兩試管中的溫度變化情況，可得出的結(jié)論是_______。(3)該實(shí)驗(yàn)不能說明Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液，理由是_______。【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)量下述實(shí)驗(yàn)過程的pH變化，實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下。資料：pH越小，c(OH-)越小，溶液堿性越弱。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ.②和③中均產(chǎn)生白色沉淀。Ⅱ.(4)澄清石灰水顯堿性，用電離方程式表示其原因是_______。(5)白色沉淀是_______。(6)加入4mLNa2CO3溶液或4mLNaHCO3溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量相等。寫出推理過程：_______。12．（2019·北京西城·高一期末）某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，驗(yàn)證二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸(實(shí)驗(yàn)前裝置中的空氣已排盡)。【裝置分析】(1)裝置①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________。(2)裝置②中的試劑是_____________(填標(biāo)號(hào))。a．飽和溶液b．飽和液c．濃(3)裝置③中的試劑是_____________。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】步驟1：打開彈簧夾，關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟2：打開彈簧夾，關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。(1)步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是_____________________________。(2)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________?！緦?shí)驗(yàn)反思】(1)有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！逼淅碛墒莀________________________________________________________________________。(2)需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作：取裝置⑤中反應(yīng)后的少量固體，__________________________________。13．（2019·北京朝陽(yáng)·高一期末）鈉、碳及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。（1）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na，同時(shí)放出大量的熱。N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。①KClO4中氯元素的化合價(jià)是_______，具有_______（填“還原性”或“氧化性”）。②Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na，反應(yīng)為6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，反應(yīng)中Na做______（填“還原劑”或“氧化劑”）。③NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而分解，其分解的化學(xué)方程式是_______。（2）Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置探究Na2O2與CO2的反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用的試劑_______。②裝置C中觀察到的現(xiàn)象是_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。③裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的CO2便于O2的檢驗(yàn)。吸收CO2的離子方程式是_____。四、元素或物質(zhì)推斷題五、填空題14．（2020·北京西城·高一期末）運(yùn)用分類的方法，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。Na2O與CaO都屬于__氧化物（填“酸性”或“堿性”）。Na2O可以分別與H2O、CO2、HCl反應(yīng)，任選兩個(gè)反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式___、__。

參考答案1．B【詳解】A．在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體就可以避免實(shí)驗(yàn)造成人員中毒事件的發(fā)生，符合安全要求，A不符合題意；B．將過期的化學(xué)藥品直接倒入下水道，會(huì)造成水污染、土壤污染，不符合安全要求，B符合題意；C．熄滅酒精燈時(shí)，用燈帽蓋滅，可以避免酒精揮發(fā)引發(fā)的火災(zāi)，符合安全要求，C不符合題意；D．用干燥沙土覆蓋少量燃著的金屬鈉就可以避免鈉與水等物質(zhì)反應(yīng)而引發(fā)危險(xiǎn)，符合安全要求，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。2．B【詳解】A．Na2O可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，不會(huì)產(chǎn)生氣體，A不符合題意；B．Na2O2和水反應(yīng)可生成氫氧化鈉和氧氣，B符合題意；C．NaHCO3溶于水，不與水反應(yīng)，C不符合題意；D．Na2CO3溶于水，不與水反應(yīng)，D不符合題意；故選B。3．D【分析】由題給信息可知，I是空白實(shí)驗(yàn)，II和I的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中的鈣離子反應(yīng)，不與氫氧根離子反應(yīng)，III比II的pH曲線降低，說明反應(yīng)開始時(shí)，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，石灰水恰好完全反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水?！驹斀狻緼.由分析可知，I是空白實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是排除因體積變化對(duì)II、III溶液pH的影響，故A正確；B.由分析可知，II和I的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中的鈣離子反應(yīng)，不與氫氧根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為+Ca2＋=CaCO3↓，故B正確；C.由分析可知，III比II的pH曲線降低，III比II的pH曲線降低，說明反應(yīng)開始時(shí)，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為+OH?+Ca2＋=CaCO3↓+H2O，故C正確；D.由分析可知，石灰水恰好完全反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選D。4．C【詳解】A．Ⅰ中Na投入到蒸餾水中，可與水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生少量白霧，說明劇烈，且放熱，A正確；B．Ⅰ中Na投入到蒸餾水中，可與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．濃鹽酸易揮發(fā)，所以對(duì)照實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅱ，鈉與氫離子反應(yīng)放熱，除了有揮發(fā)的水蒸氣以外，還有HCl，它在空氣中與水蒸氣結(jié)合，呈現(xiàn)更多的白霧，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅱ?qū)φ湛芍?，反?yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與氫離子反應(yīng)，之所以反應(yīng)緩慢，可能與c(Cl-)以及生成的白色固體有關(guān)，D正確；故選C。5．B【詳解】焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，鈉元素的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，用潔凈的鉑絲蘸取NaCl溶液放在煤氣燈外焰里灼燒，可觀察到火焰的顏色為黃色，故選B。答案選B?！军c(diǎn)睛】焰色反應(yīng)鉀元素為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），銅元素為綠色，鈣為紅色。6．B【詳解】A．與堿反應(yīng)生成鹽與水的氧化物為酸性氧化物，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則反應(yīng)④說明Na2CO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用過氧化鈉為潛水艇中氧氣的供給，故C正確；D．④是分解反應(yīng)、①是化合反應(yīng)、②是置換反應(yīng)，則上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)，故D正確；故答案為B。7．D【詳解】A.Na2O2是淡黃色固體，故A正確；B.Na2O2與水或二氧化碳反應(yīng)釋放出氧氣，可以作供氧劑，故B正確；C.Na2O2易與水和二氧化碳反應(yīng)，故需要密封保存，故C正確；D.根據(jù)化合物元素正負(fù)化合價(jià)之和為0，可得Na2O2中氧元素的化合價(jià)為?1價(jià)，故D錯(cuò)誤；答案選D。8．D【詳解】A．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，若物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，說明該物質(zhì)為Na或鈉的氧化物、NaOH或鹽等，一定含鈉元素，不能確定是否含有鉀元素；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，呈紫色，說明一定含有鉀元素，A錯(cuò)誤；B．能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體具有氧化性，可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不一定為氯氣，可能為O3等，B錯(cuò)誤；C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定存在Cl-，若不加稀硝酸酸化，加入硝酸銀溶液有白色沉淀，則可能是Ag2CO3等，C錯(cuò)誤；D．某溶液中滴入KSCN溶液不變紅，說明溶液中無(wú)Fe3+，再滴入氯水后溶液變紅，說明溶液中的Fe2+被氯水氧化生成Fe3+，則原溶液中一定含有Fe2+，D正確。答案為：D?！军c(diǎn)睛】常見的焰色反應(yīng)：含鈉元素為黃、含鋰元素為紫紅、含鉀元素為淺紫、含鈣元素為磚紅色、含銅元素為綠、含鋇元素為黃綠等。9．

防止過氧化氫分解、可以降低溫度以降低產(chǎn)物的溶解度而析出CaO2·8H2O(答1條即可)

過濾

abd

50%【分析】純碳酸鈣用鹽酸溶解得到氯化鈣溶液，加入氨水、過氧化氫溶液在冰水浴中反應(yīng)，經(jīng)過結(jié)晶得到CaO2·8H2O，洗滌烘干后得到CaO2?！驹斀狻?1)步驟Ⅰ中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)得到氯化鈣溶液、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式是。(2)步驟Ⅱ中反應(yīng)物為氯化鈣溶液、氨水、過氧化氫溶液，按質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)方程式是：。冰水浴，可以防止NH3·H2O揮發(fā)、防止過氧化氫分解、可以降低溫度以降低產(chǎn)物的溶解度而析出CaO2·8H2O(答1條即可)。(3)過濾用于分離固體和溶液的混合物，則通過過濾把CaO2·8H2O晶體從混合體系分離。(4)過氧化鈣與水緩慢反應(yīng)生成氫氧化鈣、氧氣，化學(xué)方程式為：，關(guān)于過氧化鈣性質(zhì)的說法：a．過氧化鈣與水緩慢反應(yīng)生成氫氧化鈣、氧氣，故能緩慢供氧，a正確；b．過氧化鈣轉(zhuǎn)變生成的氫氧化鈣能吸收魚苗呼出的CO2氣體，b正確；c．過氧化鈣微溶于水，不能潮解，c錯(cuò)誤；d．過氧化鈣具有強(qiáng)氧化性，加入水中可以起到殺菌消毒的作用，d正確；答案為abd。(5)10g為CaCO3.和CaO2的混合物，加入足量稀鹽酸，通過、生成了二氧化碳，已知CO2的質(zhì)量為2.2g，則CO2的物質(zhì)的量為0.05mol，碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.05mol，碳酸鈣的質(zhì)量為5g，則樣品中CaO2為10g-5g=5g，則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。10．

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

CO2

AC

2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3

×100%【分析】（1）沉淀池中的反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，則煅燒爐中對(duì)沉淀池形成的碳酸氫鈉進(jìn)行高溫煅燒分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，根據(jù)圖示煅燒爐中產(chǎn)生的物質(zhì)X可用于沉淀池的循環(huán)使用，則物質(zhì)X是CO2；（2）A.根據(jù)題干提供的溶解度表格資料，沉淀池中有NaHCO3析出，因?yàn)橐欢l件下NaHCO3的溶解度最??；B.沉淀池中的反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，過濾后濾液中主要含有的是NH4Cl；C.沉淀池和煅燒爐中反應(yīng)得到的產(chǎn)物都可作為制取純堿的原料，故設(shè)計(jì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率；（3）根據(jù)題意，可將反應(yīng)看做兩步發(fā)生，首先氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸在于碳酸鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉；（4）ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸充分反應(yīng)后生成氯化鈉，反應(yīng)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體物質(zhì)為氯化鈉。根據(jù)反應(yīng)前后鈉原子守恒，設(shè)雜質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為xmol，碳酸鈉的物質(zhì)的量為ymol，則58.5x+106y=a，x+2y=，解得y=mol，碳酸鈉的質(zhì)量=nM=mol×106g/mol=g，則此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=；【詳解】（1）沉淀池中的反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，則煅燒爐中對(duì)沉淀池形成的碳酸氫鈉進(jìn)行高溫煅燒分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，根據(jù)圖示煅燒爐中產(chǎn)生的物質(zhì)X可用于沉淀池的循環(huán)使用，則物質(zhì)X是CO2，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；CO2；（2）A.根據(jù)題干提供的溶解度表格資料，沉淀池中有NaHCO3析出，因?yàn)橐欢l件下NaHCO3的溶解度最小，故A正確；B.沉淀池中的反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，過濾后濾液中主要含有的是NH4Cl，故B錯(cuò)誤；C.沉淀池和煅燒爐中反應(yīng)得到的產(chǎn)物都可作為制取純堿的原料，故設(shè)計(jì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率，故C正確；故答案為AC；（3）根據(jù)題意，可將反應(yīng)看做兩步發(fā)生，首先氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸再與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，故答案為：2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3；（4）ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸充分反應(yīng)后生成氯化鈉，反應(yīng)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體物質(zhì)為氯化鈉。根據(jù)反應(yīng)前后鈉原子守恒，設(shè)雜質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為xmol，碳酸鈉的物質(zhì)的量為ymol，則58.5x+106y=a，x+2y=，解得y=mol，碳酸鈉的質(zhì)量=nM=mol×106g/mol=g，則此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=，故答案為：×100%。11．

相同溫度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，而1gNaHCO3在5mL水中未完全溶解

Na2CO3溶于水放出熱量，NaHCO3溶于水吸收熱量

兩溶液的濃度不同

Ca(OH)2=Ca2++2OH-

CaCO3

兩燒杯中Ca2+的物質(zhì)的量相等，加入4mLNa2CO3溶液或4mLNaHCO3溶液時(shí)，OH-過量，兩燒杯中CO的物質(zhì)的量相等，所以CaCO3的量相等【分析】實(shí)驗(yàn)一：在兩支試管中加入1gNa2CO3或1gNaHCO3，再加入5mL水，振蕩，Na2CO3溫度由17.6℃變?yōu)?3.2℃，溶解過程放出熱量；放置至室溫時(shí)，試管內(nèi)無(wú)固體，完全溶解；溶液變紅，則溶液顯堿性，對(duì)比顏色，此時(shí)，堿性大于碳酸氫鈉；NaHCO3溫度由17.6℃變?yōu)?7.2℃，吸收熱量；放置至室溫時(shí)，試管內(nèi)有少量固體殘留，部分溶解。實(shí)驗(yàn)二根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，②和③中碳酸鈉和碳酸氫鈉均與澄清的石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，實(shí)驗(yàn)③中，碳酸氫根離子消耗溶液中的氫氧根離子導(dǎo)致溶液的pH減小?！驹斀狻?1)室溫下，在兩支試管中加入1gNa2CO3或1gNaHCO3，再加入5mL水，振蕩,Na2CO3試管內(nèi)無(wú)固體，NaHCO3試管內(nèi)有少量固體殘留，可判斷Na2CO3的溶解度大于NaHCO3；(2)Na2CO3溫度由17.6℃變?yōu)?3.2℃，說明碳酸鈉溶于水放熱；NaHCO3溫度由17.6℃變?yōu)?7.2℃，碳酸氫鈉溶于水吸熱；(3)碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大于碳酸氫鈉，且加入1g碳酸氫鈉未完全溶解，導(dǎo)致碳酸鈉與碳酸氫鈉的濃度不同，則不能說明Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液；(4)澄清石灰水中的溶質(zhì)為Ca(OH)2，為強(qiáng)堿，完全電離，溶液顯堿性，電離方程式為Ca(OH)2=Ca2++2OH-；(5)碳酸鈉或碳酸氫鈉均能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，則沉淀為碳酸鈣；(6)兩燒杯中加入10mL澄清石灰水，則Ca2+的物質(zhì)的量相等，加入4mLNa2CO3溶液或4mLNaHCO3溶液時(shí)，OH-過量，導(dǎo)致兩燒杯中CO的物質(zhì)的量相等，所以CaCO3的量相等。12．

a

濃硫酸

步驟1中帶火星的木條不復(fù)燃，步驟2中帶火星的木條復(fù)燃

氣體中有水，水也可與反應(yīng)產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃

加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中【分析】裝置①為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳的裝置，裝置②的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體，裝置③的作用是除去二氧化碳中的水蒸氣。裝置④和⑤用以驗(yàn)證二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。帶火星的木條能檢驗(yàn)氧氣，二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，當(dāng)二氧化碳通過過氧化鈉時(shí)，不可能全部反應(yīng)，所以應(yīng)該除去未反應(yīng)的二氧化碳，再用帶火星的木條來檢驗(yàn)是否產(chǎn)生了氧氣，否則氧氣濃度過低會(huì)導(dǎo)致帶火星的木條不復(fù)燃，則裝置⑥的作用是吸收過量的二氧化碳，防止干擾氧氣的檢驗(yàn)?！狙b置分析】(1)裝置①為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳的裝置，化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。(2)裝置②的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體，故裝置②中的試劑為飽和碳酸氫鈉溶液；答案選a。(3)裝置③的作用是除去二氧化碳中的水蒸氣，故試劑為濃硫酸。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)步驟1中，通過過氧化鈉的二氧化碳中不含有水蒸氣，干燥的二氧化碳不能和過氧化鈉反應(yīng)，沒有氧氣生成，a處帶火星的木條不復(fù)燃；步驟2中，通過過氧化鈉的二氧化碳中含有水蒸氣，含有水蒸氣的二氧化碳能和過氧化鈉反應(yīng)，有氧氣生成，a處帶火星的木條復(fù)燃。(2)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！緦?shí)驗(yàn)反思】(1)因水也能和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以不能證明是二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了氧氣。(2)二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)有碳酸鈉生成，若裝置⑤中反應(yīng)后的固體有碳酸鈉，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)可生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。13．

+7

氧化性

還原劑

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

淡黃色固體變?yōu)榘咨?/p>

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

CO2+2OH-=CO32-+H2O（或CO2+OH-=HCO3-）【分析】(1)①根據(jù)化合物的總化合價(jià)為0進(jìn)行計(jì)算，物質(zhì)中元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性；②在氧化還原反應(yīng)中，根據(jù)“升失氧，降得還”進(jìn)行判斷氧化劑與還原劑；③碳