重慶市2023-2024學(xué)年高一年級上冊1月期末考試化學(xué)試題（含答案）

重慶市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

姓名：班級：考號：

題號—總分

評分

一、單選題

1.鈣是構(gòu)成人體骨骼和牙齒的重要成分，這里的“鈣”是指（）

A.鈣單質(zhì)B.碳酸鈣C.鈣原子D.鈣元素

2.美國科學(xué)家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如圖所示），每輛“納米車”是由一個有機分

子和4個C60分子構(gòu)成，直徑約6到9納米?！凹{米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是

（）

A.人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動

B.在合適的分散劑中形成的分散系是膠體

C.C60是一種新型的化合物

D.C60與12c是同位素

3.下列用品的主要成分及其用途對應(yīng)不正確的是（）

ABcD

鐵罐車

小盤打

用品￡

笊M硅

主要成分FeNaHCO3SiFezOs

用途可運輸濃硫酸發(fā)酵光導(dǎo)纖維涂料

A.AB.BC.CD.D

4.鋼產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中錮的數(shù)據(jù)見下圖，下列說法正確的是（）

A.錮元素的質(zhì)量數(shù)是114.8

B.錮元素的相對原子質(zhì)量是115,中子數(shù)為66

1

C.錮元素是一種主族元素，位于第五周期第IIIA族

D.錮原子最外層有5個電子

5.下列化學(xué)用語中正確的是（）

A.co?電子式是：o：q：6：

B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—0

Is2s2D

c.N原子的軌道表示式為：*含滯］

--IIII、II、”II、I?,II.II

D.硫禺子的結(jié)構(gòu)示意圖：11628X

6.下列離子方程式正確的是（）

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：SO42+Ba2+=BaSO4；

2+

C.Na2cCh溶液中滴加幾滴稀鹽酸：CO3+H=HCO3

22

D.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca+20H-+2HCO3=CaCO3；+CO3-+2H2O

7.下列關(guān)于無機物應(yīng)用的敘述正確的是（）

A.NaC7O2濕法脫除煙氣中的N0,是利用NaC/。2的氧化性

B.半導(dǎo)體工業(yè)中可用氫氟酸除去硅片表面的Si。2層，是因為HF具有強酸性

C.Bi?！猄R法利用Fe2（SQi）3溶液脫除煙氣中的“25，是利用Fe2（S04）3溶液呈酸性

D.用氨水除去銅器表面的。比2（?？冢?。。3（轉(zhuǎn)化為［而（'43）4］2+），是利用N%的還原性

8.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.PeCb溶液腐蝕銅制印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

2++

B.向CaC%溶液中通入。。2，Ca+H20+C02=CaCO3I+2H

C.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量也：Al+20H-=AIOi+W2T

2+

D.NaHCg溶液中加足量Ba（0H）2溶液：HCOg+Ba+0H-=BaCO3I+H20

9.化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列物質(zhì)應(yīng)用過程漠有發(fā)生化學(xué)變化的是（）

A.氯氣消毒劑B.繩鋸木斷C.水滴石穿D.純堿液去污

10.某溫度下將CL通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KC1、KC1O、KCICh的混合溶液，經(jīng)測定C1。與C/。.的個

數(shù)之比為11：1,則C12與KOH反應(yīng)時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比為（）

A.1：3B.4：3C.2：1D.3：1

11.下列說法正確的是（）

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)

B.堿性氧化物一定是金屬氧化物

2

C.儲氫合金吸收、放出氫氣的過程是物理變化

D.Imol不同物質(zhì)的體積大小主要取決于構(gòu)成微粒的間距

12.已知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。則下列有

關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()

A.若A為碳，則E可能為氧氣

B.若A為Na2co3,則E可能為稀HC1

C.若A為Fe,E為稀HNCh,則D為Fe(NO3)3

D.若A為AICI3,則D可能為Al(OH)3,E不可能為氨水

13.20g密度為dg/cnP的Ab(SC)4)3溶液中含有agAF+,取出V/4mL溶液稀釋成4VmL后，SO寸的物質(zhì)

的量濃度為()

A.25ad/144mol-L-1B.125ad/54Vmol-L-1

C.25ad/216mol-L1D.125ad/27Vmol-L1

14.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是()

A.有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原

B.氧化反應(yīng)的本質(zhì)是得電子

C.原子得到電子后，元素的化合價一定升高

D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

二'非選擇題

15.某化學(xué)興趣小組利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3>FeO、SiCh等)為原料來制取氧化鐵。

調(diào)節(jié)RH-1兩節(jié)pH至加NH,HCOt

加過址帙粉5?6.5.過渡過戲F8煨燒產(chǎn)品

步驟IH步驟N步驟V固體步驟U氧化鐵

請回答下列問題:

(1)硫鐵礦燒渣酸溶時，升高溫度的原因是；步驟II的操作名稱為O

(2)檢驗步驟ni反應(yīng)后的溶液中金屬陽離子的試劑是：o

(3)步驟V中，F(xiàn)eCC)3達(dá)到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8,c(Fe2+)為LOxlCP是判

斷所得FeCCh中是否混有Fe(OH)2(填“是”或“否”)，請通過簡單計算說明理由(已知

7GP[Fe(OH)2]=4.9xlO-

17)

3

（4）步驟V的反應(yīng)溫度一般需要控制在35℃以下，其目的是.

反應(yīng)生成FeCO3的離子反應(yīng)方程式：o

（5）欲測定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取wg樣品，充分酸溶、水溶后過濾，向濾液中加入足

量的H2O2,充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱的殘留

固體為〃g。該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用卬、n的代數(shù)式表示）

16.二氧化碳又名碳酸氣，具有較高的民用和工業(yè)價值，在多種領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。目前，二氧化碳在棚菜

氣肥、蔬菜（肉類）保鮮、生產(chǎn)可降解塑料等領(lǐng)域也展現(xiàn)良好的發(fā)展前景。二氧化碳是一種無色無味的氣

體，無毒、不導(dǎo)電并且沒有可燃性。但是金屬鎂在點燃的條件下可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒。其中還原產(chǎn)物

是碳。

（1）I.①氧化產(chǎn)物是

②請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)

（2）II.CO2氣體與堿溶液反應(yīng)時，用量不同其生成的產(chǎn)物不同。

取兩份等物質(zhì)的量濃度等體積的Ca（OH）2的溶液，一份通入過量CO2,生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入

CO2體積（V）的關(guān)系如圖所示

寫出沉淀變化由a到b的離子方程式：______________________________________

（3）III.另一份先加入少量的KOH固體溶解，再將過量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，請繪

圖表示出生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系；

并寫出與上圖中不同曲線處對應(yīng)的離子反應(yīng)方程

式；O

17.I.前36號A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次

遞增，A是半徑最小的原子，B元素基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相

同，D原子的價電子排布為儂2叩葉2,E原子第一至第四電離能（以?加0廠1）分別為：738、1451、7733、

10540.F2+離子K、L、M層全充滿。根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）BA4D和BA2D,沸點較高的是（填相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式）

（2）已知B與A形成的化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g?廣1,則該化合物分子的空間立體構(gòu)型

為，在該化合物分子中含有◎鍵和兀鍵個數(shù)比。

（3）寫出單質(zhì)E與B的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）B的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，元素B和E的形成一種合金，“△”表示E原子的位置，該合金的化學(xué)式

（5）IL北京冬奧會火炬“飛揚”在研制的過程中，解決了火焰顏色與穩(wěn)定性、高壓儲氫、氫能安全利用等多

項技術(shù)難題。中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水來制備

氫氣，其主要過程如圖所示。

過程III屬于反應(yīng)（填“吸熱’或“放熱”）。

（6）分解產(chǎn)生的H2（g）可以與CCh（g）反應(yīng)用來合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如圖所示。

能巾A

AH=-50kJmol

1molCH3OH（g）+lmolH2O（g]

反應(yīng)過程

①該反應(yīng)需加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)的（填“變大”“變小”或“不變”）。

②已知：CO（g）+3。2（9）=C02（g）4Hl=~283kJ-mol

，2（。）+2。2（。）=42。（9）/“2=-242/c；-moC1

3

CH30H（g）+5。2（。）=COM+2H2。（。）4H3=-6760?moL

寫出以CO（g）和H2（g）為原料合成甲醇的熱化學(xué)方程式o

18.二氧化氯（。。2）是一種高效消毒滅菌劑，氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的索。2制備方法，其中一種是

用NaCZO3與C%。4在催化劑存在下、60℃時發(fā)生反應(yīng)得到SO?。利用如圖所示裝置（夾持裝置略）對其制備、

吸收、釋放進(jìn)行了研究。

5

甲

已知：①。。2的濃度較大時易分解爆炸，一般用。。2或空氣稀釋到10%以下；實驗室也常用穩(wěn)定劑吸收

CIO2,生成Na。。?，使用時加酸只釋放出。。2一種氣體。

②烈。2與KI反應(yīng)的離子方程式為2儀。2+10廠+8H+=2CI-+5/2+4H2。。

③有關(guān)物質(zhì)的沸點如下表：

物質(zhì)CH30HHCOOHcio2

沸點64.7℃100.8℃11℃

請回答下列問題:

（1）儀器b的名稱是；比較儀器c和儀器d,實驗中儀器c的優(yōu)點

是o

（2）根據(jù)反應(yīng)條件判斷裝置甲中需改進(jìn)的一項措施為o

（3）反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸，寫出制備。。2的化學(xué)方程

式：-該制備方法可選用不同的還原性

物質(zhì)作為還原劑，例如草酸（草酸的氧化產(chǎn)物為CO?），相比甲醇，使用草酸的優(yōu)點

是o

（4）下列有關(guān)說法正確的是―（填標(biāo)號）。

A.裝置e主要用于檢驗是否有C%生成

B.在。。2釋放實驗中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++5。。5=C廠+4。。2T+2H2。

C.儀器a中NaOH溶液主要用于停止反應(yīng)，并吸收多余的SO?

（5）。。2和C%都為強氧化劑，在相同條件下，等物質(zhì)的量的。。2的氧化能力是C%的倍。

6

答案解析部分

L【答案】D

【解析】【解答】物質(zhì)由元素組成，則這里的“鈣”是指鈣元素，故選D；

故答案為：D?

【分析】物質(zhì)是由元素組成的。

2.【答案】B

【解析】【解答】A、“納米車”的微粒直徑約6到9納米，無法用肉眼看到，故A錯誤；

B、“納米車”直徑約6到9納米，在合適的分散劑中形成的分散系是膠體，故B正確；

C、C60屬于碳單質(zhì)，故C錯誤；

D、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同原子互為同位素，C60為單質(zhì)，與12c不是同位素，故D錯誤；

故答案為：Bo

【分析】膠體是指分散質(zhì)粒子直徑介于l~100nm之間的分散系。

3.【答案】C

【解析】【解答】A、常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，則常溫下可以用鐵制容器運輸濃硫酸，故A不符合題意；

B、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，可用于發(fā)酵，故B不符合題意；

C、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故C符合題意；

D、Fez。是紅棕色固體，能作涂料、油漆等，故D不符合題意；

故答案為：C?

【分析】A、常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化；

B、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱；

C、光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2；

D、氧化鐵為紅色固體。

4.【答案】C

【解析】【解答】A、114.8是錮元素的相對原子質(zhì)量，故A錯誤；

B、錮元素的相對原子質(zhì)量是114.8,故B錯誤；

C、錮原子的價電子排布式為5s25p1說明錮元素是一種主族元素，位于第五周期第IIIA族，故C正確；

D、錮原子最外層有3個電子，故D錯誤；

故答案為：C?

【分析】元素周期表可以獲得的信息、：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢

字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，原子的最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，電子層數(shù)等于周

期數(shù)。

5.【答案】D

7

【解析】【解答】A、CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,其電子式為.Q.Xpx.Q-故A錯誤；

B、次氯酸中，。原子為中心原子，其結(jié)構(gòu)式為H-0-C1,故B錯誤；

C、N原子的軌道表示式為皿皿匝nj,故c錯誤；

Is2s2D

八一、,

D、S?一核外有18個電子，每一層的電子數(shù)為2、8、8,其結(jié)構(gòu)不思圖為H6288，故D正確；

JJJ）

故答案為：D?

【分析】A、C02的結(jié)構(gòu)式為O=C=。；

B、次氯酸的中心原子為。原子；

C、2P軌道的3個電子的自旋方向應(yīng)該相同；

D、硫離子的核電荷數(shù)為16,核外電子總數(shù)為18,最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

6.【答案】C

+2+

【解析】【解答】A、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H=Fe+H2T，故A錯

誤；

B、硫酸銅溶液與氫氧化銀溶液反應(yīng)生成硫酸鋼和氫氧化銅，正確的離子方程式為CU2++2OH-+SO42-

2+

+Ba=BaSO4；+Cu（OH）2；,故B錯誤；

C、Na2cCh溶液中滴加幾滴稀鹽酸生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-,故C正確；

2+

D、小蘇打少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為Ca+OH+HCO3-=CaCO3；+H2O,故

D錯誤；

故答案為：C?

【分析】A、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

B、還有氫氧化銅沉淀生成；

C、稀鹽酸少量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

D、小蘇打少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水。

7.【答案】A

【解析】【解答】A、NaCICh具有強氧化性，能將NO氧化為硝酸根，故A正確；

B、HF為弱酸，用氫氟酸除去硅片表面的Si。2層，是因為發(fā)生反應(yīng)4HF+SiO2=SiF4T+2H2O,故B錯誤；

C、Fe2（S04）3溶液具有氧化性，將H2s氧化為S,故C錯誤；

D、。“2（0”）2。。3（轉(zhuǎn)化為［Ca（NH3）4f+），沒有元素的化合價發(fā)生變化，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，沒有利

用氨氣的還原性，故D錯誤；

故答案為：Ao

【分析】A、NaCICh具有強氧化性；

8

B、HF為弱酸;

C、Fe2(S04)3具有氧化性；

D、。42(?！?2。。3(轉(zhuǎn)化為[C&(N“3)4]2+)，沒有元素的化合價發(fā)生變化。

8.【答案】D

【解析】【解答】A、該方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故A錯誤；

B、碳酸的酸性弱于鹽酸，則氯化鈣與二氧化碳不反應(yīng)，故B錯誤；

C、A1和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2川+2O/T+2H2。=

2皿。5+3%T，故C錯誤；

D、NaHCCh溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaCCh、NaOH和H2O,反應(yīng)的離子方程式為HC。*+

2+

Ba+0H-=BaCO3I+H20,故D正確；

故答案為：D?

【分析】A、該方程式電荷不守恒；

B、氯化鈣與二氧化碳不反應(yīng)；

C、A1和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉；

D、NaHCCh溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaCCh、NaOH和H2O。

9.【答案】B

【解析】【解答】A、氯氣消毒劑消毒的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；

B、繩鋸木斷的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B符合題意；

C、水滴石穿是碳酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故C不符合題意；

D、純堿液去污的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化。

10.【答案】B

【解析】【解答】設(shè)KC1O和KCICh的物質(zhì)的量分別為llmol和ImoL失去電子的物質(zhì)的量為

llmolx]+lmolx5=16mol,根據(jù)得失電子守恒可知，生成KC1的物質(zhì)的量為16mo1,則Q2與KOH反應(yīng)時，被

還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比為16：(11+1)=4：3,故選B；

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)得失電子守恒計算。

n.【答案】B

【解析】【解答】A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的不同，故A錯誤；

B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，故B正確；

C、儲氫合金吸收、釋放氫氣的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；

9

D、決定物質(zhì)體積大小的因素有微粒數(shù)目、微粒的大小和微粒之間的距離，故D錯誤；

故答案為：B?

【分析】A、分散質(zhì)之間的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同；

B、堿性氧化物是指能與水作用生成堿，或與酸作用只生成鹽和水的氧化物；

C、沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化；

D、決定物質(zhì)體積大小的因素有微粒數(shù)目、微粒的大小和微粒之間的距離。

12.【答案】C

【解析】【解答】A、A為C,E為氧氣，B為CO2,D為CO,二氧化碳與CO可以相互轉(zhuǎn)化，故A不符合

題意；

B、A為碳酸鈉，E為HCLB為CO2,D為NaHCCh,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不符合題意；

C、A為Fe,E為稀硝酸，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，但Fe與過量稀硝酸反應(yīng)生成的B為硝酸鐵，F(xiàn)e與少量稀硝酸反應(yīng)

生成的D為硝酸亞鐵，故C符合題意；

D、AlCb與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁不溶于氨水，則

E不可能為氨水，故D不符合題意；

故答案為：C?

【分析】A、碳與。2反應(yīng)可以生成CO或二氧化碳，二氧化碳與CO可以相互轉(zhuǎn)化；

B、碳酸鈉與少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與碳酸氫鈉可以相

互轉(zhuǎn)化；

C、Fe和硝酸反應(yīng)可以生成硝酸鐵和硝酸亞鐵，硝酸亞鐵與硝酸鐵可以相互轉(zhuǎn)化；

D、氫氧化鋁不溶于氨水。

13.【答案】A

3

【解析】【解答】20g密度為dg/cm的A12(SO4)3溶液中n(A13+)=27%o,=^mol,故n(SO歹)為|.

^mol,根據(jù)0=多，故溶液的體積為P=￡=言4=與應(yīng)，溶液中硫酸鋼的物質(zhì)的量濃度為c=￡=

20-3=^-mol/L，取出V/4mL溶液稀釋成4VmL后，相當(dāng)于稀釋了16倍，硫酸根的物質(zhì)的量濃

d

3

度為c=＞白嚅3/4=鬻“。"‘故選A；

故答案為：Ao

【分析】根據(jù)P=B、c=g計算。

14.【答案】D

【解析】【解答】A、氧化還原反應(yīng)中，可能是同種元素同時被氧化、還原，故A錯誤;

B、氧化反應(yīng)的本質(zhì)是失去電子，故B錯誤；

10

C、電子帶負(fù)電，所以原子得到電子后，元素的化合價一定降低，故c錯誤；

D、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如氧氣與臭氧間的轉(zhuǎn)化，故D正確；

故答案為：D?

【分析】A、在一個氧化還原反應(yīng)中被氧化和被還原的元素可能是同一種元素；

B、還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子；

C、原子得到電子后，元素的化合價一定降低；

D、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，不一定有元素的化合價變化。

15.【答案】(1)提高酸浸時的速率；過濾

(2)K3[Fe(CN)6]溶液

(3)否;溶液中c(Fe2+>c2(OH)=LOxlO-5x(ixlO-6)2=i0xio”<4.9xl(yi7,故無Fe(OH)2沉淀生成

2+

(4)防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解；Fe+2WC0^=FeCO3；+CO2T+H2O

(5)^XIOO%

【解析】【解答】(1)升高溫度，可加快反應(yīng)速率，步驟n分離si。?和濾液，為過濾；

故答案為：提高酸浸時的速率；過濾；

(2)步驟ni反應(yīng)后的溶液中金屬陽離子為Fe2+,可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe?+；

故答案為：K3[Fe(CN)6]溶液；

(3)步驟V中,FeCCh達(dá)到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8,c(Fe2+)為1.0x105moi/L,此時溶

液中c(Fe2+)/(OH)=LOxlO-5x(ixl(y6)2=i0xlO-i7<4.9xl(yi7,故無Fe(OH。沉淀生成;

故答案為：否；溶液中c(Fe2+>c2(OH-)=LOxlO-5x(ixlO-6)2=L0xlO-i7<4.9xlOT7,故無Fe(0H)2沉淀生成；

(4)因為碳酸氫鏤受熱易分解，所以步驟V的反應(yīng)溫度一般需要控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3

2+

分解，減少Fe2+的水解；反應(yīng)生成FeCCh的離子反應(yīng)方程式：Fe+2WCO3=FeCO3；+CO2T+H2O；

2+

故答案為：防止NH4HCO3分解，減少Fe?+的水解；Fe+2HC03=FeCO3；+CO2T+H2O;

(5)加(Fe2O3)=wg,加(樣品)=vvg,該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為I60g/mo，x2x56g/mo2*i°o%=您;x

100%；

故答案為：雜X100%。

【分析】硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3C>4、Fe2O3>FeO、SiCh等)，加入稀硫酸酸溶，F(xiàn)e3O4>Fe2O3>Fe。轉(zhuǎn)

化為鹽，SiCh不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)，過濾，濾液X中主要含有氯化鐵和氯化亞鐵，加入過量鐵粉，將氯

化鐵還原為氯化亞鐵，調(diào)節(jié)pH后加入碳酸氫鉉溶液，生成碳酸亞鐵固體，燃燒碳酸亞鐵得到產(chǎn)品氧化鐵。

11

失去3

16.【答案】(1)MgO；2Mg+CO2=2MgO+C

2+

(2)CaCO3+CO2+H2O=Ca+2HCO3-

22

；CO2+2OH=CO3+H2O；CO3+CO2+H2O=2HCO3

【解析】【解答】(1)①Mg在二氧化碳中燃燒生成C和MgO,其反應(yīng)為2Mg+CC>2=2MgO+C,Mg元素的化

合價升高被氧化，則氧化產(chǎn)物為MgO；

故答案為：MgO；

②2Mg+CO2=2MgO+C,C元素的化合價由+4降低為0,得4e,Mg元素的化合價由0升高到+2,失2x2e

;則用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)為zLg+CO2=2MgO+C;

I__?

得利

失去竺

故答案為：2Mg+CO2=2MgO+C;

I__+

得司

(2)CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)CO2過量碳酸鈣沉淀又溶解生成碳酸氫鈣，根據(jù)圖中沉淀變

2+-

化及所用二氧化碳的比例為1：1,由a到b的離子方程式：CaCO3+CO2+H2O=Ca+2HCO3；

2+

故答案為：CaCO3+CO2+H2O=Ca+2HCO3-；

(3)另一份先加入少量的KOH固體溶解，CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液，CCh先與Ca(OH)2

反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ca2++CCh+2OH-=CaCO3l+H2O,生成的碳酸鈣沉淀的物質(zhì)的量與(2)中相

2

同，然后再與KOH反應(yīng)生成碳酸鉀，離子方程式為：CO2+2OH=CO3-+H2O,過量的二氧化碳與碳酸鉀反應(yīng)

2

生成碳酸氫鉀，此時碳酸鈣沉淀的物質(zhì)的量不變，離子方程式為：CO3+CO2+H2O=2HCO3,最后CO2與碳

酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，發(fā)生CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3,沉淀逐漸溶解，沉淀的物質(zhì)的量逐漸減少，

12

直到消失，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系圖為;圖中平臺部分

22:

與原圖不同，不同曲線處對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：CO2+2OH=CO3-+H2O、CO3-+CO2+H2O=2HCO3-

I二

22

故答案為：----、；CO2+2OH=CO3+H2O；CO3+CO2+H2O=2HCO3o

nbI

【分析】I.①Mg在二氧化碳中燃燒生成C和MgO；

②根據(jù)元素的化合價變化及電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目來用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，箭頭的起點

和終點都指向同種元素；

II.CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)CO2過量碳酸鈣沉淀又溶解生成碳酸氫鈣；

HI.CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，CCh先與Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，然后再與KOH反

應(yīng)生成碳酸鉀，二氧化碳過量時與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀、與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣。

17.【答案】(1)CH30H

(2)直線形；3：2

高溫

(3)2Mg+CO?-2MgO+C

(4)MgC2

(5)吸熱

(6)不變；CO(g)+2%?)=AH=-91kJ-mol-i

【解析】【解答】(1)BA4D和BA2D分別為CH3OH、HCHO,CH30H分子之間形成氫鍵，HCH。分子間不

能形成氫鍵，則CH30H沸點高于HCHO；

故答案為：CH3OH；

(2)由C、H元素形成的化合物為HC三CH,分子空間構(gòu)型為直線型，HC三CH中含有3個。鍵和2個兀

鍵，所以◎鍵和兀鍵個數(shù)比為3：2；

故答案為：直線型；3：2；

(3)單質(zhì)E為鎂，與B的最高價氧化物C02反應(yīng)生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+

局溫

。。2-2MgO+C；

13

高溫

故答案為：2Mg+CC)2-2MgO+C；

(4)根據(jù)晶胞圖可知，晶胞中C原子數(shù)目為6x號=2,Mg原子數(shù)目為1,該合金的化學(xué)式為MgC2,故答案

為：MgC2；

(5)過程ni為H2O2分解生成02和H2,屬于吸熱反應(yīng)；

故答案為：吸熱；

(6)①催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能改變焰變，故加入催化劑后，該反應(yīng)的4H不變；

故答案為：不變；

1

②設(shè)a.CO(g)+如2(。)=。。2(。)4Hl=-283kJ-mol,b.H2(g)+；。2(。)=H2O(g)AH2=-242fc/-mor,

o

c.C/OH?)+多。2(9)=。。2(。)+2”2。(9)/43=-676kJ-mol-1,根據(jù)蓋斯定律，由a+b+c可得CO(g)+

2H2(。)=CH30H(g)AH=-283/c/-moL-242k/?moL+676kJ-moT1=-91kJ-mor1,則以CO(g)

和H2(g)為原料合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH=-91k/-mor1,故答案為：

CO(g)