遼寧沈陽卷01-2022年中考化學(xué)考前必刷卷（解析版）

學(xué)而優(yōu)教有方化學(xué)卷01本試卷共65分，時間60分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cl-35.5Na-23S-32第Ⅰ卷選擇題（共15分）一、選擇題（本題包括13道小題，1～11小題每題1分；12、13小題每題2分，共15分。每小題只有一個最符合題目要求的選項）1.性質(zhì)決定用途是重要的化學(xué)學(xué)科思維。下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣B.石墨具有導(dǎo)電性，可用于制造鉛筆芯C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，可用于金屬除銹D.氫氧化鈉能與酸反應(yīng)，用于治療胃酸過多【答案】A【解析】A、氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣。A正確。B、石墨具有導(dǎo)電性，可用于制造干電池的石墨電極。B錯。C、濃鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，可用于金屬除銹。C錯。D、氫氧化鈉能與酸反應(yīng)，但氫氧化鈉有很強的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多。D錯。綜上所述：選擇A。

2.下列實驗操作中正確的是（）A.點燃酒精燈B.稀釋濃硫酸C.探究分子運動D.檢查裝置氣密性【答案】C【解析】A、絕對不能用燃著酒精燈去引燃另一只酒精燈，錯誤；B、量筒只能用于量取一定體積的液體，不能用于配制溶液；稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸緩慢地倒入水中，并不斷攪拌，防止液體濺出，錯誤；C、濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣不斷運動到燒杯B中溶于水，使溶液顯堿性，酚酞試液變紅色，可以探究分子運動，正確；D、裝置中的長頸漏斗下端沒有液封，裝置漏氣，不能檢查裝置氣密性，錯誤。故選C。3.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A.硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰B.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光C.碳在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成二氧化碳D.一氧化碳還原氧化鐵，固體粉末由黑色變?yōu)榧t色【答案】B【解析】A、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，錯誤；B、鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，正確；C、生成二氧化碳是實驗結(jié)論，錯誤；D、一氧化碳還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳，固體粉末由紅棕色變?yōu)楹谏?，錯誤。故選B。4.分類和歸納是一種學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列物質(zhì)分類正確的是（）A.單質(zhì)：氧氣、稀有氣體B.氧化物：氧化銅、干冰C.堿：熟石灰、純堿D.鹽：氯化鈉、尿素【答案】B【解析】A、稀有氣體是混合物，不是單質(zhì)，不符合題意；B、氧化銅（CuO）是氧化物，干冰是二氧化碳是氧化物，符合題意；C、純堿是碳酸鈉，不屬于堿，屬于鹽，不符合題意；D、尿素不是金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的鹽，不符合題意。故選B。5.關(guān)于下列化學(xué)用語中數(shù)字“3”的含義，正確的是（）①3H②Fe3+③④SO3A.①中數(shù)字“3”表示三個氫原子B.②中數(shù)字“3”表示鐵元素化合價為+3價C.③中數(shù)字“3”表示鋁原子有三個電子層D.④中數(shù)字“3”表示一個SO3分子中含有一個O3分子【答案】A【解析】A、①3H中數(shù)字“3”表示三個氫原子，A選項正確，符合題意；B、②Fe3+中數(shù)字“3”表示每個鐵離子帶3個單位的正電荷，B選項不正確，不符合題意；C、③中數(shù)字“3”表示鋁原子最外層有3個電子，C選項不正確，不符合題意；D、④中數(shù)字“3”表示一個SO3分子中含有3個氧原子，D選項不正確，不符合題意。故選A。6.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A.離子是帶電的粒子，則帶電的粒子一定是離子B.單質(zhì)中只含有一種元素，則由一種元素組成的純凈物為單質(zhì)C.混合物中至少含有兩種物質(zhì)，則混合物中至少含有兩種元素D.碳酸鹽能與酸反應(yīng)放出氣體，則能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽【答案】B【解析】A、離子是帶電的粒子，但帶電的粒子不一定是離子，如質(zhì)子、電子也是帶電的粒子。錯誤。B、單質(zhì)的定義是由一種元素組成的純凈物。所以單質(zhì)中只含有一種元素，由一種元素組成的純凈物為單質(zhì)。正確。C、混合物中至少含有兩種物質(zhì)，但混合物中可能只含有一種元素，如氧氣和臭氧組成的混合物中只含有氧元素。錯誤。D、碳酸鹽能與酸反應(yīng)放出氣體，但能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，如鋅和鹽酸反應(yīng)放出氫氣。錯誤。故選B。7.元素周期表讓化學(xué)變得有規(guī)律可循。圖1是元素周期表的部分內(nèi)容,圖2是這三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。以下說法不正確的是（）A.O、S、Se三種元素的化學(xué)性質(zhì)相似B.Se在元素周期表中位于第四周期C.H2SO3中硫元素的化合價為+6D.SO3的相對分子質(zhì)量為80【答案】C【解析】A、最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，O、S、Se三種元素的化學(xué)性質(zhì)相似，A正確。B、核外電子層數(shù)等于周期數(shù)，Se在元素周期表中位于第四周期，B正確。C、設(shè)H2SO3中硫元素的化合價為x，根據(jù)化合價代數(shù)和為零，C錯誤。D、SO3的相對分子質(zhì)量為，D正確。故選：C。

8.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）A.濃鹽酸易揮發(fā)，用小木棍蘸取濃鹽酸，過一段時間后，小木棍變黑B.向硫酸銅溶液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，可觀察到有藍(lán)色沉淀生成C.電解水實驗中，與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)生成的氣體能在空氣中燃燒D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體【答案】A【解析】A、濃鹽酸易揮發(fā)，用小木棍蘸取濃鹽酸，過一段時間后，小木棍無明顯變化，不會變黑，選項錯誤；B、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故向硫酸銅溶液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,可觀察到有藍(lán)色沉淀生成，選項正確；C、電解水實驗中，與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)生成的氣體是氫氣，氫氣具有可燃性，能在空氣中燃燒，選項正確；D、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，選項正確。故選A。9.在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：下列推理中不正確的是（）XYZQ反應(yīng)前的質(zhì)量/g17102548反應(yīng)后的質(zhì)量/g1910待測30A.反應(yīng)后物質(zhì)Z的質(zhì)量為41gB.生成的X與Z的質(zhì)量之比為8：1C.反應(yīng)中Y可能是催化劑D.參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量等于生成的X和Z的質(zhì)量之和【答案】B【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，則待測Z的質(zhì)量：，故A推理正確；B、X、Z的質(zhì)量均增加，為生成物，參加反應(yīng)的X與Z的質(zhì)量之比為，故B推理不正確；C、反應(yīng)前后Y的質(zhì)量不變，故Y可能是催化劑，也可能不參與反應(yīng)，故C推理正確；D、X、Z的質(zhì)量均增加，為生成物，Q的質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量為：48g-30g=18g，生成X和Z的質(zhì)量之和為：（19g-17g）+（41g-25g）=18g，故D推理正確。故選B。10.驗證鋅、銀、鎂三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)是（）A.Zn、MgCl2溶液、AgB.MgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液C.ZnCl2溶液、Ag、MgCl2溶液D.AgNO3溶液、Zn、MgCl2溶液【答案】D【解析】驗證鋅、銀、鎂三種金屬的活動性順序，可設(shè)計方案為“中間金屬兩邊鹽，兩邊金屬中間鹽”，理論上鋅、銀、鎂的活動性強弱順序為鎂鋅銀，故方案一為選金屬鋅和鎂鹽與銀鹽；方案二是金屬鎂和銀與鋅鹽，故選D。11.如圖是兩種物質(zhì)溶解度曲線。則以下說法正確的是（）A.M濃溶液中混有少量N，可通過蒸發(fā)結(jié)晶方式提純MB.將t2℃時15gM加入到50g水中，充分溶解得到65g溶液C.t2℃時，將125gM的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水125gD.將t2℃時M和N的飽和溶液降溫到t1℃，所得M和N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】C【解析】由兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，M的溶解度隨溫度的升高而增大，N的溶解度隨溫度的升高而減小。A、M的溶解度隨溫度的升高而增大，N的溶解度隨溫度的升高而減小，M濃溶液中混有少量N，可通過降溫結(jié)晶的方式提純M，故A不正確；B、將t2℃時，M的溶解度為25g，50g水中最多溶解的M的質(zhì)量為，15gM加入到50g水中，充分溶解得到溶液，故B不正確；C、t2℃時，將125gM的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，，，則需加水125g，故C正確；D、t2℃時，M的溶解度大于N的溶解度，M的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將t2℃時M和N的飽和溶液降溫到t1℃，M有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，N的溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所得M和N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是M>N，故D不正確。故選C。12.一包不純的Na2CO3固體，雜質(zhì)可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一種或幾種。現(xiàn)取該樣品溶于水得到澄清溶液；另取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4g，則下列判斷不正確的是（）A.加水得澄清溶液，樣品中一定沒有CaCl2B.樣品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3C.樣品中一定含有NaHCO3，可能含有NaClD.所加的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.3%【答案】C【解析】利用物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律判斷物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象，利用極端假設(shè)法計算與100g鹽酸反應(yīng)時如果全部是碳酸鈉時會生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而判斷固體中是否含有碳酸氫鈉，進(jìn)而確定固體的組成。A、取該樣品溶于水得到澄清溶液，可知樣品中一定不含有氯化鈣；不符合題意；B、另取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4g，因為純凈的碳酸鈉10.6g可生成二氧化碳4.4g，所以說明混合物中一定含有氯化鈉，可能含有碳酸氫鈉；不符合題意；C、同B的分析，符合題意；D、假設(shè)該固體都是碳酸鈉，則設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量是x，反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量是y解得：x=4.4gy=7.3g；因為鹽酸恰好完全反應(yīng)，故所加的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.3%，如果該固體全部是碳酸鈉，此時鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=7.3%，而反應(yīng)中的二氧化碳小于4.4g，所以消耗的氯化氫應(yīng)該比此時要少，所以所加的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.3%；不符合題意。故選C。13.下列知識整理的內(nèi)容中，都正確的選項是（）A．物質(zhì)構(gòu)成B．化學(xué)與安全①分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒②空氣、液氧、過氧化氫中都含有氧分子③氯化鈉分子是保持氯化鈉化學(xué)性質(zhì)的最小微粒①加油站、面粉廠要嚴(yán)禁煙火②煤氣泄漏立即開燈查找泄漏③煤爐上放盆水防止CO中毒C．物質(zhì)與元素之最D．物質(zhì)鑒別①空氣中含量最多的物質(zhì)是氧氣②地殼中含量最多的金屬元素是鋁③相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水①鑒別硬水和軟水——用肥皂水②鑒別過氧化氫、水——用二氧化錳③鑒別O2、CO2——用澄清石灰水A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、①分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，說法正確；②空氣、液氧、過氧化氫中都含有氧分子，說法正確；氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鈉離子和氯離子，沒有分子，說法錯誤，故選項說法不完全正確；B、①加油站、面粉廠要嚴(yán)禁煙火，防止發(fā)生爆炸，說法正確；②煤氣泄漏后要及時開窗通風(fēng)，不能使用任何電器，以免引起火災(zāi)或爆炸，說法錯誤；③一氧化碳不溶于水，也不和水反應(yīng)，煤爐上放水不能防止一氧化碳中毒，說法錯誤，故選項說法不完全正確；C、①空氣中含量量最多的物質(zhì)的是氮氣，不是氧氣，說法錯誤；②地殼中含量最多的金屬元素是鋁，說法正確；③相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水，說法正確，故選項說法不完全正確；D、①用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，向水中加入肥皂水時，如果產(chǎn)生的泡沬較多，是軟水，如果產(chǎn)生大量浮渣，是硬水，說法正確；二氧化錳與過氧化氫混合，產(chǎn)生大量的氣泡，與水混合，無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不同可以區(qū)分，說法正確；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氧氣不與石灰水反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說法正確，故選項說法完全正確。故選D。第Ⅱ卷非選擇題（共50分）二、非選擇題（本題包括7道小題，除19（6）2分，其余每空1分，共50分）14.（4分）請用化學(xué)用語填空：（1）含氧量最高的氧化物_____________（2）硝酸鋁中氮元素的化合價__________（3）氯酸鉀中的陰離子_________________（4）2個銨根離子_______________【答案】（1）H2O2（2）（3）ClO3-（4）【解析】（1）氧化物是由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，含氧量最高的氧化物是過氧化氫，其化學(xué)式為H2O2，故填：H2O2；（2）硝酸鋁中鋁元素為+3價，氧元素化合價為-2價，設(shè)氮元素化合價為x，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)為0，則有(+3)+3x+(-2)×3×3=0，得x=+5價，由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后，1不能省略，故硝酸鋁中氮元素的化合價表示為，故填：；（3）氯酸鉀是由鉀離子和氯酸根離子構(gòu)成，其陰離子符號為ClO3-，故填：ClO3-；（4）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個銨根離子可表示為2NH4+，故填：2NH4+。15.（4分）汽車尾氣排放的有毒氣體可在“催化轉(zhuǎn)化器”中轉(zhuǎn)化為無污染的氣體。下圖為微觀反應(yīng)示意圖，請回答:（1）該微觀反應(yīng)過程中出現(xiàn)了_______種氧化物；（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；反應(yīng)物的分子個數(shù)比是_____________________；（3）該反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)均________(選填“減少”、“不變”或“增加”)?！敬鸢浮浚?）三或3（2）①.②.1:1（3）不變【解析】（1）只有兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物是氧化物，所以該微觀反應(yīng)過程中出現(xiàn)了三（3）種氧化物。（2）該反應(yīng)是一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：在化學(xué)方程式中反應(yīng)物一氧化氮和一氧化碳化學(xué)計量數(shù)均為2，所以分子個數(shù)比是2:2=1:1。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，故選不變。16.（5分）化學(xué)與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。（1）廚房里經(jīng)常要煮米飯，米飯富含的營養(yǎng)素為__________。（2）在家庭使用的凈水器里加入活性炭，是利用活性炭的___________性。（3）香煙煙氣中毒性作用較大的有_______、尼古丁和含有致癌物的焦油等。（4）許多礦石中含有鐵元素，菱鐵礦的主要成分是FeCO3，其中鐵元素的化合價是______。（5）小櫻幫奶奶養(yǎng)花，從某寶網(wǎng)上買了一小包主要成分為KNO3，的化肥，該化肥屬于_______（選填“氮”“磷”“鉀”或“復(fù)合”）肥?！敬鸢浮浚?）糖類（2）吸附（3）CO或一氧化碳（4）+2（5）復(fù)合【解析】（1）米飯富含的營養(yǎng)素為糖類，故填：糖類。（2）在家庭使用的凈水器里加入活性炭，是利用活性炭的吸附性，故填：吸附。（3）香煙煙氣中毒性作用較大的有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油等，故填：一氧化碳。（4）設(shè)鐵元素化和價為x，根據(jù)化合價代數(shù)和為零，x+（-2）=0，x=+2，故填：+2。（5）硝酸鉀含有氮元素和鉀元素，屬于復(fù)合肥，故填：復(fù)合肥。

17.（8分）實驗室利用下圖所示裝置進(jìn)行相關(guān)實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出裝置圖中標(biāo)號儀器的名稱：①__________，②__________。（2）用高錳酸鉀制氧氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置是__________（填字母序號），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，其中轉(zhuǎn)化為氧氣的氧元素與高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量之比是_____。（3）常溫下，用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若要隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____（填字母序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；點燃?xì)錃馇氨仨汄灱儯瑸榇_保安全，最好選用裝置_____（填字母序號）所示方法收集氫氣，原因是______________________________?！敬鸢浮浚?）①.長頸漏斗②.水槽（2）①.A②.③.1∶4（3）①.C②.③.D④.因為氫氣難溶于水，使用排水法收集的氫氣比較純凈【解析】（1）①儀器是常用漏斗之一：長頸漏斗；②儀器是常用容器之一：水槽；（2）高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體反應(yīng)物加熱類型，因此可以選擇A裝置作為發(fā)生裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，而由化學(xué)方程式可知，轉(zhuǎn)化為氧氣的氧元素與高錳酸鉀中的氧元素的質(zhì)量比是：（3）用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，屬于固液混合且不加熱的反應(yīng)類型，若要隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，則可以選用裝置C，將鋅粒置于多孔隔板上，關(guān)閉了止水夾，再由長頸漏斗加入稀硫酸，使固液接觸，反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生大量氣體，使裝置內(nèi)壓強增大，然后將稀硫酸壓回長頸漏斗，固液分離，反應(yīng)停止；若需要反應(yīng)，則打開止水夾即可；鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式為：，氫氣屬于可燃性氣體，點燃前必須驗純，否則混入空氣極易發(fā)生爆炸，為了確保安全，可以采用排水法收集氫氣，因為氫氣難溶于水，使用排水法收集到的氣體純度較高，較純凈，故選擇D裝置

18.（5分）A～F是初中常見的化合物，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已省略）。其中A是大理石的主要成分，C可用于滅火，F(xiàn)俗名純堿。請回答下列問題：（1）B的化學(xué)式為__________，D的化學(xué)式為__________。（2）E的俗名為_______，E與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，該反應(yīng)是_____________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。【答案】（1）①.CaO②.NaOH（2）①.熟石灰或消石灰②.Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O③.復(fù)分解【解析】A～F是初中常見化合物，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A是大理石的主要成分，C可用于滅火，則A是碳酸鈣，C是二氧化碳。所以B是氧化鈣。B與水反應(yīng)生成E，則E是氫氧化鈣。F俗名純堿，F(xiàn)是碳酸鈉，C、D反應(yīng)生成F，E與F反應(yīng)生成A和D,說明D是氫氧化鈉。（1）B是氧化鈣?；瘜W(xué)式CaO。D是氫氧化鈉，化學(xué)式NaOH。（2）E是氫氧化鈣，俗稱熟石灰或消石灰。熟石灰與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣和水。該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)19.（13分）NiSO4?6H2O主要用于電鍍行業(yè)鍍鎳，硬化油吸收氫的觸媒，制鎳催化劑，漆油催干劑，織物還原印染的媒染劑，并用作蓄電池、陶瓷器金屬著色劑及制造其他鎳鹽等。可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe雜質(zhì)）為原料獲得。工藝流程如圖：已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示。名稱Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2開始沉淀6.51.56.9完全沉淀9.73.78.9注：①Ni能與稀硫酸反應(yīng)；②NiSO4易溶于水，不溶于乙醇；NiCO3是一種不溶于水，易溶于強酸的沉淀；③Na2CO3+NiSO4=Na2SO4+NiCO3↓請回答下列問題：（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有__________________。A升高反應(yīng)溫度B適當(dāng)提高硫酸的濃度C在反應(yīng)過程中不斷攪拌（2）在濾液I中加入6%的H2O2，其作用是將硫酸亞鐵在酸性條件下氧化成硫酸鐵，用過氧化氫做氧化劑的優(yōu)點是_______________________，寫出Fe與硫酸的反應(yīng)方程式__________________；加入過氧化氫要保溫一段時間且溫度不能過高，原因是________________________、______________________________。加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是3.7≤pH＜6.9，為了除去溶液中的____________（金屬離子符號）。（3）濾液Ⅱ中溶質(zhì)主要是______________________________。（4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是：靜置后，向上層清液中加入____________，則已經(jīng)完全沉淀。（5）NiSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化曲線如圖，請補充流程中操作Ⅰ的步驟：①過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀；②向沉淀中加稀硫酸，直至________________________；③將濾液蒸發(fā)濃縮，____________，趁熱過濾；④__________________，低溫干燥。（6）某工廠每個月產(chǎn)生的電鍍廢液5.9×105L，廢水中含鎳65mg/L，利用該廢水每個月理論上可以生產(chǎn)出含NiSO4?6H2O96%的產(chǎn)品_________________千克（保留1位小數(shù)，直接寫出結(jié)果，2分）【答案】①.ABC②.不引入新的雜質(zhì)③.Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4④.加快反應(yīng)速率⑤.防止過氧化氫分解⑥.Fe3+⑦.Na2SO4、NiSO4⑧.滴加碳酸鈉溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生⑨.固體全部消失⑩.降溫至28℃結(jié)晶?.用乙醇洗滌?.每個月廢水中的鎳質(zhì)量：5.9×105L×65mg/L=38.35kg

利用該廢水每個月理論上可以生產(chǎn)出含NiSO4?6H2O96%的產(chǎn)品質(zhì)量：38.35kg÷÷96%=178.1kg【解析】（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的是升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)提高硫酸的濃度、在反應(yīng)過程中不斷攪拌；（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是將硫酸亞鐵在酸性條件下氧化成硫酸鐵，用過氧化氫做氧化劑的優(yōu)點是不引入新的雜質(zhì)；Fe與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4；溫度過高過氧化氫會發(fā)生分解失去氧化作用，保溫一段時間可以加快反應(yīng)速率；在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是將硫酸亞鐵在酸性條件下氧化成硫酸鐵，分析表中Fe(OH)2、Fe(OH)3、Ni(OH)2沉淀的pH的范圍，所以加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是3.7≤pH＜6.9，其目的是使鐵離子形成沉淀析出；（3）濾液Ⅱ中溶質(zhì)主要是Na2SO4（硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成）、NiSO4（鎳和稀硫酸反應(yīng)生成）；（4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是：靜置后，向上層清液中加入碳酸鈉溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，則已經(jīng)完全沉淀；（5）濾液Ⅱ加入Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即硫酸鎳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鎳沉淀和硫酸鈉，再利用稀硫酸和碳酸鎳反應(yīng)生成硫酸鎳、水和二氧化碳，從而得到硫酸鎳，結(jié)合NiSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化曲線找到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大時的溫度，再用少量乙醇洗滌NiSO4?6H2O晶體并晾干，不能加熱烘干，是因為NiSO4?6H2O受熱易分解，故實驗步驟如下：①過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀；②向沉淀中加稀硫酸，直至固體全部消失；③將濾液蒸發(fā)濃縮，降溫至28℃結(jié)晶，趁熱過濾；④用乙醇洗滌，低溫干燥；（6）見答案。20.（11分）鋼鐵是重要的金屬材料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應(yīng)用非常廣泛，Ⅰ、鐵的應(yīng)用：（1）下列鐵制品的利用與金屬導(dǎo)熱性有關(guān)的是______（填字母，下同）。A.鐵鉗 B.鐵鍋 C.刀具（2）“納米a-Fe粉“可以用于食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，因為它能吸收空氣中的______和___________。Ⅱ、鐵的治煉：工業(yè)煉鐵原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從氧化物中還原出來，請回答下列問題：（3）寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學(xué)方程式：_____________________。（4）高爐煉鐵中，焦炭作用除了可以生成一氧化碳外，還能_____________________。Ⅲ、實驗探究煉鐵原理某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的原理，并探究CO與Fe2O3反應(yīng)后的產(chǎn)物。通過查閱資料知道：①草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸混合加熱會產(chǎn)生一氧化碳，反應(yīng)方程式為：②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反應(yīng)方程式為：：③常溫下，Ca（OH）2微溶于水，于是他設(shè)計了如圖1的實驗裝置，結(jié)合裝置回容下列問題：

（5）圖A是用固體草酸和濃疏酸制取CO的反應(yīng)裝置，你認(rèn)為應(yīng)選擇圖2中的_