普通化學第七章配位化合物

普通化學第七章配位化合物§7.1配合物的基本概念

(Elementaryconceptsofcoordinationcompounds)一、配合物定義：含有配離子或形成配分子的化合物配離子：由一個簡單正離子（或原子）和幾個中性分子（或負離子）以配位鍵結合而成的復雜離子。習慣上，配合物和配離子沒有嚴格區(qū)分，配離子也可以叫配合物。第2頁,共103頁，星期六，2024年，5月二、組成（?配位化合物的組成）內界是整個配合物的中心，由中心離子（或原子）和配體構成。它們在溶液中不以簡單離子存在，而是一個整體。（一）中心離子：配離子的核心，一般是帶正電荷的金屬離子，也有的是原子。過渡金屬的離子最適合做中心離子（ⅢB～ⅡB）：Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+、Cu2+、Zn2+、Ag+；也有少數高氧化態(tài)的非金屬元素離子：Si（Ⅳ）、P（Ⅴ）。第3頁,共103頁，星期六，2024年，5月（二）配體(Ligand)與配位原子：配離子中，與中心離子緊密結合的中性分子或負離子叫配體。、en、EDTA

常見配體：配體中，有一個原子可以提供孤電子對，與中心離子以配位鍵相結合，這個原子叫配位原子。配位原子一般為電負性較大的非金屬元素的原子，如：C、N、O、S、X。第4頁,共103頁，星期六，2024年，5月單齒配體：只含有一個配位原子的配體多齒配體：含有兩個或兩個以上配位原子的配體（多為有機分子）en：EDTA：第5頁,共103頁，星期六，2024年，5月（三）配位數(Coordinationnumber)：直接同中心離子配合的配位原子的數目，叫中心離子的配位數。單齒配體：配位數＝配體數[Cu(NH3)4]2+：4；[Ag(S2O3)2]3-：2；[Co(H2O)2Cl4]2-：6多齒配體：配位數＝配體數×齒數[Cu(en)2]2＋2×2＝4常見配位數為2、4、6。個別的也有奇數的，如：[Fe(CO)5]、[TiF5]3－

無機配體：NH3，F-有機配體：Py（吡啶：C5H5N）H2N-CH2-CH2-NH2M第6頁,共103頁，星期六，2024年，5月a、電荷：b、半徑：c、濃度：d、溫度：中心離子電荷越高，配位數越大；配位體負電荷增加，配位數減小。中心離子半徑越大，配位數越大；配位體半徑越大，配位數越小。一般增加配位體濃度有利于形成高配位數的配合物。溫度升高配位數減少。影響配位數大小的因素：第7頁,共103頁，星期六，2024年，5月第8頁,共103頁，星期六，2024年，5月（四）配離子的電荷：中心離子電荷＋配體電荷反過來，根據配離子的電荷數和配體的電荷數，也可以推算出中心離子的電荷數。第9頁,共103頁，星期六，2024年，5月三、配合物的類型(Typesofligand)配合物的種類非常多，主要有三大類：（一）簡單配合物：單齒配體與中心離子形成的配合物。（二）螯合物：多齒配體與中心離子形成的具有環(huán)狀結構的配合物。（?

螯合物）最常見的螯合劑：en、EDTA配鹽；配酸；配堿；配分子（三）金屬有機化合物：金屬原子直接與有機配體中的碳原子結合的配合物。如：二茂鐵[Fe(C5H5)2]第10頁,共103頁，星期六，2024年，5月根據成環(huán)原子數目，可以分成四元環(huán)、五元環(huán)、六元環(huán)、七元環(huán)，其中五元環(huán)和六元環(huán)最穩(wěn)定，而且，環(huán)的數目越多越穩(wěn)定，[Cu(en)2]2＋中有兩個五元環(huán)，[CaY]2－有五個五元環(huán)。大多數螯合物都有特征顏色，難溶于水，所以分析中常用EDTA來做配位滴定。第11頁,共103頁，星期六，2024年，5月配酸:XXX酸如H[BF4],H2[

SiF6]配堿：氫氧化×××如[Cu(NH3)4](OH)2配鹽：簡單酸根加“化”字（某化某）；如：[Co(H2O)

(NH3)5]Cl3復雜酸根加“酸”字（某酸某）；如[Cu(NH3)4]SO4；

K3[Fe(CN)6]四、配合物的命名

(Nomenclatureofcomplexes)先陰離子后陽離子，（1）服從一般的無機化合物的命名規(guī)則。第12頁,共103頁，星期六，2024年，5月命名原則:按照中國化學會無機專業(yè)委員會制定規(guī)則命名例[Cu(NH3)4]2+

四氨合銅（II）配離子

配體數

配體名稱合中心元素名稱（氧化態(tài)值)

以一、二、

不同配以羅馬數字Ⅱ、

三表示

體“?”分開Ⅲ、Ⅳ表示第13頁,共103頁，星期六，2024年，5月①無機配體與有機配體共存時，無機配體在前；K[Pt(Py)Cl3]三氯·一吡啶合鉑（Ⅱ）酸鉀②多種無機配體共存時，陰離子配體在前，中性分子在后；K[Pt(NH3)Cl3]三氯·一氨合鉑（Ⅱ）酸鉀③配體類型相同，按配位原子元素符號英文字母順序排列；[Co(H2O)(NH3)5]Cl3三氯化五氨·一水合鈷（Ⅲ）(2)內界多種配體共存時命名順序第14頁,共103頁，星期六，2024年，5月⑤配體類型、配位原子、原子數都相同，按結構式中與配原子相連的原子的元素符號英文字母順序排列；[Pt(NH3)2(NO2)

(NH2)]一胺基·一硝基·二氨合鉑（Ⅱ）④配體類型、配位原子都相同，原子數少的在前；[Pt(en)2(Py)2]Cl2氯化二吡啶·二乙二胺合鉑（Ⅱ）第15頁,共103頁，星期六，2024年，5月a、配離子作陰離子六氟合硅（Ⅳ）酸鈉三氯·一氨合鉑（Ⅱ）酸鉀H2[SiF6]Na2[SiF6]K[Pt

(NH3)Cl3]六氟合硅(IV)酸b、配離子作陽離子[Cu(NH3)4](OH)2[Co(NH3)5Cl]Cl2氫氧化四氨合銅(II)c、中性配合物[Pt(NH3)2Cl2][Ni(CO)4]二氯·二氨合鉑（Ⅱ）(3)舉例氯化一氯·五氨合鈷（Ⅲ）四羰基合鎳第16頁,共103頁，星期六，2024年，5月-NO2-(以氮原子為配位原子)硝基-ONO-(以氧原子為配位原子)亞硝酸根-SCN-(以硫原子為配位原子)硫氰酸根-NCS-(以氮原子為配位原子)異硫氰酸根[Cu(NH3)4]2+銅氨配離子[Ag(NH3)2]2+銀氨配離子K3[Fe(CN)6]鐵氰化鉀(赤血鹽)K4[Fe(CN)6]亞鐵氰化鉀(黃血鹽)H2[SiF6]

氟硅酸(4)某些配位體具有相同的化學式，但由于配位原子不同而有不同的命名，使用時要加以注意:(5)有些常見的配合物都有些習慣用名:第17頁,共103頁，星期六，2024年，5月練習K[Pt(NH3)Cl3]三氯·一氨合鉑（Ⅱ）酸鉀八羰基合二鈷[Co(H2O)(NH3)3Cl2]Cl氯化二氯·三氨·一水合鈷（Ⅲ）[Co(en)2(ONO)2]NO2亞硝酸二亞硝酸根·二乙二胺合鈷（Ⅲ）[Co2(CO)8]第18頁,共103頁，星期六，2024年，5月配合物最主要的特征就是中心離子與配位原子之間是以配位鍵結合的。這種特殊的結合方式使得配合物具有特殊的穩(wěn)定性和空間構型。下面我們就來介紹一下配合物的價鍵理論如何來解釋配位鍵和配離子的空間構型。中心離子——提供空軌道：電子對接受體Lewis酸配位體——提供孤對電子：電子對給予體Lewis堿第19頁,共103頁，星期六，2024年，5月§7.2配合物的結構

——價鍵理論和空間構型一、價鍵理論的要點配合物的價鍵理論是在共價鍵的價鍵理論的基礎上發(fā)展起來的。價鍵理論認為：配位鍵是中心離子通過空軌道，接受配位原子提供的孤對電子，形成的一類特殊的共價鍵。中心離子空軌道配位鍵配體含孤對電子的軌道第20頁,共103頁，星期六，2024年，5月配位鍵的形成1、條件：中心離子具有空的原子軌道（主要是長周期的過渡元素）；配體中的配位原子有孤對電子2、雜化：中心離子在配體作用下，提供的成鍵的空軌道首先進行雜化，形成不同類型和空間構型的雜化軌道，然后再與配位原子重疊成鍵，從而產生了不同空間構型的配離子。第21頁,共103頁，星期六，2024年，5月二、配合物的雜化類型和空間構型（一)配位數為2：sp雜化，直線型如：[Ag(NH3)2]＋，Ag屬第ⅠB族，第五周期Ag：4d105s1→Ag＋：4d10（5s05p0）sp雜化：一個s軌道+一個p軌道兩個sp雜化軌道空間構型為直線型第22頁,共103頁，星期六，2024年，5月這種雜化方式與我們前面介紹過的sp雜化基本相同，只是參加雜化的軌道是空軌道。再如：[Ag(CN)2]-、[Cu(NH3)2]+等，中心離子采取的也是sp雜化。第23頁,共103頁，星期六，2024年，5月（二）配位數為4：1.sp3雜化：四面體型[Zn(NH3)4]2＋Zn：3d104s2→Zn2＋：3d10（4s04p0）在NH3作用下，Zn2＋采取了sp3雜化，形成正四面體型的雜化空軌道，與配體中NH3中N原子的4對孤對電子形成四個配位鍵?？臻g構型：正四面體。再如；

[Ni(NH3)4]2＋、[CoCl4]2－、[HgI4]2－

[Zn(NH3)4]2＋結構圖第24頁,共103頁，星期六，2024年，5月2.dsp2雜化：平面正方形[Ni(CN)4]2－Ni：3d84s2→Ni2＋：3d8（4s04d0）第25頁,共103頁，星期六，2024年，5月Ni2＋在CN－作用下，3d軌道電子重排，空出一個d軌道，然后一個3d軌道、一個4s軌道和兩個4p軌道參加雜化，形成4個dsp2雜化軌道，空間構型為平面正方形，然后接受CN－中C提供的4對孤對電子，形成4個配位建，配離子構型：平面正方形。再如：[Cu(NH3)4]2＋、[PtCl4]2－[Ni(CN)4]2－結構圖第26頁,共103頁，星期六，2024年，5月（三）配位數為6：正八面體型1.sp3d2雜化：[FeF6]3-

Fe：3d64s2→Fe3＋：3d5（4s04p04d0）與F-形成配合物時，Fe3＋采取sp3d2雜化，產生6個呈八面體構型的sp3d2雜化軌道，接受6個F-提供的6對孤對電子，形成6個配位鍵。配離子構型：正八面體。第27頁,共103頁，星期六，2024年，5月（?外軌型配合物和內軌型配合物）2.d

2sp3雜化：[Fe(CN)6]3－與CN－配位時，Fe3＋內層d軌道電子重排，空出2個d軌道，采取的是d2sp3雜化。配離子構型：正八面體。第28頁,共103頁，星期六，2024年，5月我們看到，在配位數為4和6時，分別出現了兩種不同類型的雜化方式。其中dsp2和d2sp3雜化，有內層的d軌道參加，這種雜化形成的配合物叫內軌型配合物；sp、sp3、sp3d2雜化時全部由外層軌道參加，這樣形成的配合物叫外軌型配合物。

內軌型：dsp2、d

2sp3外軌型：sp、sp3、sp3d

2第29頁,共103頁，星期六，2024年，5月三、內軌型配合物與外軌型配合物如何來判斷一種配離子是內軌型還是外軌型呢？對于配位數為4的配離子，可以通過空間構型來判斷，但配位數為6時，這種辦法就行不通了。通常判斷的依據是磁矩。（?磁矩的計算）第30頁,共103頁，星期六，2024年，5月∴根據μm值，可以近似求出配離子的單電子數，根據單電子數，我們可以推斷出中心離子的內層軌道有沒有電子重排，從而可以判斷內層軌道有沒有參加雜化。也就是說，通過比較雜化前后中心離子的單電子數是否相同，就可以判斷出雜化類型，對于多數配離子來說，可以用這種方法來判斷內、外軌型。但中心離子為d1、d2、d3時，這種方法就失靈了。第31頁,共103頁，星期六，2024年，5月一般來說，內軌型配合物因為有內層d軌道參與雜化，能量較低，所以比結構相似的外軌型配合物要穩(wěn)定。穩(wěn)定性：內軌型>外軌型配離子的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數來衡量。在配離子中，中心離子和配體通過配位鍵緊密結合在一起，但在溶液中，并不是完全以配離子形式存在的，仍然有少部分發(fā)生了解離：╳第32頁,共103頁，星期六，2024年，5月說明[Cu(NH3)4]2＋解離出了少量Cu2＋，所以配離子在水溶液中存在解離平衡:（需要指出：配離子的解離并非一步完成，而是分級解離的，與多元弱酸的解離相似。）@分級解離第33頁,共103頁，星期六，2024年，5月§7.3配合物在溶液中的解離一、配離子的解離平衡（Formationconstant)（Dissociationconstant）第34頁,共103頁，星期六，2024年，5月一定溫度下的或，可以通過實驗測出來。對于構型相同的配離子，越大，說明配離子越穩(wěn)定，解離程度越??；越小，說明配離子越不穩(wěn)定，解離程度越大。（?

P333附錄6）(@不穩(wěn)定常數和穩(wěn)定常數）第35頁,共103頁，星期六，2024年，5月二、配合物形成時性質的改變1.顏色的改變2.溶解度改變[FeOH(H2O)5]2+(黃)[Fe(NCS)n]3-n（血紅色）（n=1~6）AgCl[Ag(NH3)2]+3.@電極電勢的變化氧化態(tài)形成穩(wěn)定的化合物，電極電勢變小。Ф

=+0.85VФ

=-0.37VSCN-NH3第36頁,共103頁，星期六，2024年，5月4.酸堿性改變HF：Kaθ=3.5×10-4HF+BF3H[BF4]H++[BF4]-弱酸強酸Zn(OH)2+4NH3[Zn(NH3)4](OH)2兩性堿第37頁,共103頁，星期六，2024年，5月三、有關配位平衡的計算1.計算配合物溶液中各離子的濃度例1：在50.0cm30.20mol·dm-3

AgNO3溶液中加入等體積的1.00mol·dm-3

NH3·H2O，計算平衡時溶液中Ag+、

[Ag(NH3)2]+和NH3的濃度。已知：解：[分析]找出平衡濃度，帶入平衡常數表達式。起始濃度：第38頁,共103頁，星期六，2024年，5月設平衡時Ag＋濃度為x

mol·dm－3：x0.50－2(0.10－x)0.10－x

一般配離子穩(wěn)定常數都很大，在溶液中以游離態(tài)存在的Ag＋濃度非常小，可以采用近似計算：0.10-x≈0.10,0.30+2x≈0.30∴x≈9.90×10－8（mol·dm－3）第39頁,共103頁，星期六，2024年，5月∴c(Ag＋)＝9.90×10－8

mol·dm－3c(NH3)≈0.30mol·dm－3c([Ag(NH3)2]＋)≈0.10mol·dm－3可見，絕大部分Ag+都形成了配離子，游離態(tài)的Ag+濃度很小。第40頁,共103頁，星期六，2024年，5月2.解離平衡的移動及有關計算如果在某種配離子的溶液中加入能與中心離子生成沉淀，或者生成新的配離子，或者能使中心離子發(fā)生氧化還原反應的其它試劑，或者改變了配體的濃度，就會引起配位平衡的移動。（1）改變溶液的pH值：如在[Cu(NH3)4]2+溶液中加H+加H＋：C(NH3)↙，使解離平衡右移：第41頁,共103頁，星期六，2024年，5月（2）發(fā)生氧化還原反應：c(Ag＋)↙，配位平衡右移，解離出的Ag＋不斷被還原，最后得到較純的銀。第42頁,共103頁，星期六，2024年，5月（3）加入更強的配位劑：由平衡常數可知轉化很容易實現。如果反過來：平衡常數非常小，則其逆過程很難實現。第43頁,共103頁，星期六，2024年，5月（4）加入沉淀劑：在配離子溶液中加入一種可以使中心離子生成難溶物的沉淀劑，可以使配位平衡向解離平衡方向移動，使配離子轉化為難溶物。反過來，配位平衡也可以影響沉淀溶解平衡。如向AgBr沉淀中加入S2O32－，則沉淀溶解，平衡右移，生成更穩(wěn)定的配離子，可以使難溶物溶解：總之，一般情況下平衡總是向著生成更穩(wěn)定（或更難解離）的物質的方向移動，但也受離子濃度的影響。第44頁,共103頁，星期六，2024年，5月例2：計算298.15K時，AgCl在6.0mol·dm－3

NH3·H2O

溶液中的溶解度。已知：解：（1）（2）（3）第45頁,共103頁，星期六，2024年，5月設AgCl在6.0mol·dm-3

NH3·H2O溶液中的溶解度為x

mol·dm-3平衡：6.0－2x

x

x則：→x≈0.23（mol·dm－3）（SAgCl＝1.25×10-5

mol?dm-3）可見AgCl在氨水中的溶解度大大增加了。第46頁,共103頁，星期六，2024年，5月例3：在1.0dm31.0mol?dm－3

NH3·H2O中加入0.10mol

AgNO3固體，問：（1）向此溶液中加入0.001mol

NaCl固體，有無沉淀產生？（2）需加多少NaCl才會產生沉淀？（3）用0.001mol

KI固體代替NaCl固體，有無沉淀產生？已知：解：（1）判斷沉淀產生的依據：第47頁,共103頁，星期六，2024年，5月首先計算原始溶液中Ag＋濃度：

x1.0-2(0.10-x)0.10-x

=0.80+2x∴x≈1.40×10-8(mol?dm－3)∴沒有沉淀產生。第48頁,共103頁，星期六，2024年，5月（2）由∴需要加入0.011mol

NaCl固體，才會產生AgCl沉淀△可見：平衡的移動、沉淀與配離子的相互轉化，是與離子濃度有關系的。（3）∴有AgI沉淀產生。得：第49頁,共103頁，星期六，2024年，5月比較：更容易轉化成AgI沉淀。@配合物的穩(wěn)定性第50頁,共103頁，星期六，2024年，5月【思考題】如果要在1dm3NH3·H2O中分別溶解0.01mol

AgCl、AgBr、AgI，問：所需NH3·H2O的最低濃度分別為多少？通過計算可得出什么結論？解:（1）設0.01mol

AgCl完全溶解，需NH3·H2O

x

mol?dm-3則x-2×0.010.010.01則∵x≈0.24(mol?dm－3)第51頁,共103頁，星期六，2024年，5月∴要溶解0.01molAgCl，NH3·H2O的濃度最低應為0.24mol·dm-3（2）同理：得：y≈3.4(mol·dm－3)（3）得：z=243.9mol·dm－3比較計算結果可知：AgCl易溶于NH3·H2O，AgBr次之，AgI幾乎不溶于NH3·H2O。要溶解AgI，必須加入一種更強的配合劑，如KCN，使AgI轉化成更穩(wěn)定的[Ag(CN)2]－，才能溶解。第52頁,共103頁，星期六，2024年，5月[例]判斷反應方向，各物質均為標準狀態(tài)。（a）相同的中心離子，不同的配體[Cu(NH3)4]2++4CN－(aq)

()

[Cu(CN)4]2－+4NH3解：由于各物質均為標準狀態(tài)[Cu(NH3)4]2++4CN－(aq)()[Cu(CN)4]2－+4NH3∴第53頁,共103頁，星期六，2024年，5月(b)相同的配體，不同的中心離子[Zn(NH3)4]2++2Ag+2[Ag(NH3)2]+＋Zn2+雖然Kθ穩(wěn)[Zn(NH3)4]2+

Kθ穩(wěn)[Ag(NH3)2]+，但是該反應正向進行的趨勢卻遠大于逆向進行的趨勢。因此，對于配位數不同的配離子，不可以直接根據K

θ穩(wěn)的大小判斷反應方向。第54頁,共103頁，星期六，2024年，5月§7.4配合物的應用(Applicationofcomplexes)一、離子的鑒定和分離許多金屬離子形成的配合物都有特征的顏色，根據配離子的特征顏色，可以鑒定某種離子的存在。Cu2＋：（1）加氨水：[Cu(NH3)4]2＋深藍色（2）加銅試劑：生成棕色鰲合物沉淀第55頁,共103頁，星期六，2024年，5月Fe2＋：加赤血鹽:K3[Fe(CN)6]（普魯士藍）Fe3＋：（1）加黃血鹽：K4[Fe(CN)6]（滕氏藍）（利用配離子與金屬離子生成有顏色的沉淀物）（血紅色）Co2＋：（寶石藍）★該反應只有在丙酮、戊醇等有機溶劑中，配離子才能穩(wěn)定存在。如果在水溶液中進行，會被H2O配位取代，生成粉紅色的[Co(H2O)6]2＋，得不到特征的藍色配合物。（2）加KSCN：第56頁,共103頁，星期六，2024年，5月Ni2＋：與丁二酮肟生成鮮紅色螯合物離子的分離：Zn2＋、Al3＋→加NH3?H2O第57頁,共103頁，星期六，2024年，5月二、作滴定劑EDTA可以與許多離子生成穩(wěn)定的螯合物，常用來作定量分析。Mg2＋、Ca2＋、Cu2＋、Ni2＋→EDTA舉例：滴定Mg2＋用鉻黑T（EBT）指示劑-H++H+-H++H+酒紅色純藍色橙色pH<6pH=10pH>12pH=10pH=10酒紅色第58頁,共103頁，星期六，2024年，5月三、作掩蔽劑在進行定性或定量分析前，如果有其它離子干擾被分析離子，可以加入某種配合劑，與干擾離子形成穩(wěn)定的配離子，使它不再與其它試劑反應。如：用NaF掩蔽Fe3＋（穩(wěn)定的無色配離子）★思考：用SCN－檢驗Co2＋，如何排除Fe3＋的干擾？第59頁,共103頁，星期六，2024年，5月四、醫(yī)療鉛中毒時，用Na2[CaY]作配合劑注入人體中，Pb2+與EDTA生成更穩(wěn)定的無毒的Na2[PbY]，排出體外：

Pb2++[CaY]2-→[PbY]2-+Ca2+正是由于EDTA與金屬離子形成的螯合物穩(wěn)定性較大，所以醫(yī)學上常用EDTA作為重金屬離子的解毒劑，以排除在某特定環(huán)境下進入人體的有劇毒的離子，如Hg、Pd、Pb及一些放射性元素鈾、釷、缽等。第60頁,共103頁，星期六，2024年，5月金屬有機化合物

金屬原子與有機配體中的C原子結合而形成的配合物。如二茂鐵[Fe(C2H5)2]是由鐵與環(huán)戊二烯(茂環(huán))形成的配合物，它是由金屬鐵夾在平行的茂環(huán)間。Fe夾心配合物示意圖第61頁,共103頁，星期六，2024年，5月1.掌握配合物的定義、組成及命名2.掌握配合物價鍵理論的要點，并能運用雜化理論解釋配離子的空間構型；掌握外軌型、內軌型配合物的概念及判斷方法3.掌握配離子穩(wěn)定常數的意義及配位平衡的有關計算4.熟悉一些常見的配合物及在分析化學中的應用[本章要求]第62頁,共103頁，星期六，2024年，5月第63頁,共103頁，星期六，2024年，5月第64頁,共103頁，星期六，2024年，5月第65頁,共103頁，星期六，2024年，5月第66頁,共103頁，星期六，2024年，5月第67頁,共103頁，星期六，2024年，5月第68頁,共103頁，星期六，2024年，5月第69頁,共103頁，星期六，2024年，5月第70頁,共103頁，星期六，2024年，5月第71頁,共103頁，星期六，2024年，5月第72頁,共103頁，星期六，2024年，5月第73頁,共103頁，星期六，2024年，5月第74頁,共103頁，星期六，2024年，5月第75頁,共103頁，星期六，2024年，5月第76頁,共103頁，星期六，2024年，5月第77頁,共103頁，星期六，2024年，5月第78頁,共103頁，星期六，2024年，5月第79頁,共103頁，星期六，2024年，5月第80頁,共103頁，星期六，2024年，5月@返回CuY2-中的Cu2+更小，故CuY2-配離子的穩(wěn)定性更高。第81頁,共103頁，星期六，2024年，5月第82頁,共103頁，星期六，2024年，5月第83頁,共103頁，星期六，2024年，5月第84頁,共103頁，星期六，2024年，5月

血紅素b是在生物體內起十分重要作用的天然大環(huán)配合物之一。它是亞鐵離子的卟啉螯合物，Fe2+處于卟啉大環(huán)的中心位置，而卟啉提供的4個氮原子占據4個配位位置。第85頁,共103頁，星期六，2024年，5月第86頁,共103頁，星期六，2024年，5月第87頁,共103頁，