初中化學(xué)方程式大全中考復(fù)習(xí)資料

人教版初中化學(xué)方程式大全一、氧氣的性質(zhì)：1單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：化合反應(yīng)1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰6.紅磷在空氣中燃燒研究空氣組成的實驗：4P+5O22P2O5現(xiàn)象:：生成白煙7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體;8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO現(xiàn)象：燃燒2化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O3氧氣的來源：13．玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO加熱Hg+O2↑14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑實驗室制氧氣原理二、自然界中的水：16．水在直流電的作用下分解研究水的組成實驗：2H2O通電2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：CaO+H2O==CaOH218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：1碳的化學(xué)性質(zhì)23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO224．木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑25．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑2煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：幾個化合反應(yīng)26．煤爐的底層：C+O2CO227．煤爐的中層：CO2+C高溫2CO28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O22CO23二氧化碳的制法與性質(zhì)：29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)實驗室制二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO332．高溫煅燒石灰石工業(yè)制二氧化碳：CaCO3高溫CaO+CO2↑33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)鑒別二氧化碳：CaOH2+CO2===CaCO3↓+H2O4一氧化碳的性質(zhì)：34．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O22CO2其它反應(yīng)：36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)滅火器的原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O39．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O六、金屬1金屬與氧氣反應(yīng)：40．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O442.銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O32金屬單質(zhì)+酸---鹽+氫氣置換反應(yīng)44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑3金屬單質(zhì)+鹽溶液----新金屬+新鹽52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+HgNO32==CuNO32+Hg3金屬鐵的治煉原理：55．3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)1酸+金屬--鹽+氫氣見上2酸+金屬氧化物--鹽+水56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2O58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O3酸+堿---鹽+水中和反應(yīng)60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+CaOH2==CaCl2+2H2O62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+AlOH3==AlCl3+3H2O63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O4酸+鹽----另一種酸+另一種鹽64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑1、基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子2、常見元素的化合價正價：一價鉀鈉氫與銀,二價鈣鎂鋇與鋅,三價金屬元素鋁;一五七變價氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二銅,二三鐵,二四六七錳特別;3、實驗室制取氧氣的步驟：“茶查、莊裝、定、點(diǎn)、收、利離、息熄”“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品,連好裝置“定”試管固定在鐵架臺“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈,停止加熱;4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”：“一通”先通氫氣,“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;“三滅”實驗完畢后,先熄滅酒精燈,“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣,防止CO污染環(huán)境;5、電解水的實驗現(xiàn)象：“氧正氫負(fù),氧一氫二”：正極放出氧氣,負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2;6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女氧、硅、鋁7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：“失陽正,得陰負(fù),值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子,元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子,元素的化合價為負(fù)價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值;8、化學(xué)實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎;液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒;讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高;滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污,不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記托盤天平須放平,游碼旋螺針對中;左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小;試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好;試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠;酒燈加熱用外焰,三分之二為界限;硫酸入水?dāng)嚥煌?慢慢注入防沸濺;實驗先查氣密性,隔網(wǎng)加熱杯和瓶;排水集氣完畢后,先撤導(dǎo)管后移燈;9、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu按順序背誦鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金金屬活動性順序表：初中鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金;高中鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金;10、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：“正價左負(fù)價右,十字交叉約簡定個數(shù),寫右下驗對錯”11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒,濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置,三靠二低莫忘記;12、實驗中的規(guī)律：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置固固加熱型;凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置固液不加熱型;②凡是給試管固體加熱,都要先預(yù)熱,試管口都應(yīng)略向下傾斜;③凡是生成的氣體難溶于水不與水反應(yīng)的,都可用排水法收集;凡是生成的氣體密度比空氣大的,都可用向上排空氣法收集;凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集;④凡是制氣體實驗時,先要檢查裝置的氣密性,導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處;⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時,長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下;⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時,一定先要檢驗它的純度;⑦凡是使用有毒氣體做實驗時,最后一定要處理尾氣;⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時,一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?3、反應(yīng)規(guī)律：置換反應(yīng)：1金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣2金屬單質(zhì)+鹽溶液→另一種金屬+另一種鹽3金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水復(fù)分解反應(yīng)：①堿性氧化物+酸→鹽+水②堿+酸→鹽+水③酸+鹽→新鹽+新酸④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2⑤鹽+堿→新鹽+新堿14、金屬+酸→鹽+H2↑中：①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng),放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng),酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多;③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng),放出的氫氣一樣多;④在金屬+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后,溶液質(zhì)量變重,金屬變輕;15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：①金屬的相對原子質(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重,金屬變輕;②金屬的相對原子質(zhì)量<新金屬的相對原子質(zhì)量時,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕,金屬變重;16、催化劑：一變二不變改變物質(zhì)的反應(yīng)速率,它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑17、氧化劑和還原劑：得氧還,失氧氧奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑,失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑18、用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出,密大則長進(jìn)短出19、實驗除雜原則：先除其它,后除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水,后驗其它20、制氧氣：二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加;制氧裝置有特點(diǎn);底高口低略傾斜;21、集氣：與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下;不溶微溶排水法;所得氣體純度大;22、電解水：正氧體小能助燃;負(fù)氫體大能燃燒;23、化合價口訣：常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負(fù)一價;正一氫銀與鉀鈉;氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅;正三是鋁正四硅;下面再把變價歸;全部金屬是正價;一二銅來二三