【化學(xué)】溶液濃稀的表示(第二課時(shí))-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)科粵版（2024）下冊(cè)

課前回顧溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

X=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量＝第二課時(shí)7.3溶液濃稀的表示【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：

1.通過(guò)生理鹽水，構(gòu)建溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，形成“定量和定性視角研究物質(zhì)組成”化學(xué)觀念。2.通過(guò)理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的簡(jiǎn)單計(jì)算，發(fā)展基于比例關(guān)系展開(kāi)計(jì)算的科學(xué)思維。3.通過(guò)配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，掌握溶液配制的基本步驟和操作要點(diǎn)，發(fā)展科學(xué)思維能力。

4.通過(guò)體會(huì)溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義，形成運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度和責(zé)任。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念以及簡(jiǎn)單計(jì)算；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；溶液稀釋的計(jì)算。新課講授有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算

如何將悅悅配制的過(guò)高濃度的營(yíng)養(yǎng)液轉(zhuǎn)變?yōu)檫m合綠蘿生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)液呢？新課講授有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算

無(wú)論是加水稀釋濃溶液，還是用稀溶液稀釋濃溶液，稀釋前后溶質(zhì)的總質(zhì)量是相等的。1）用水稀釋濃溶液

(加水前)濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=(加水稀釋后)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量2）用稀溶液稀釋濃溶液

濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量+稀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量。

新課講授有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算例：利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.48%的硝酸鉀溶液配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%的硝酸鉀溶液，需要1.48%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量是多少克？設(shè)求：設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.48%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量是X。列式：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變的特點(diǎn)列得

1000g×0.3%=x×1.48%求解：

x≈

202.7g

答題：需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.48%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量是202.7克.新課講授有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算

配制鉛蓄電池用的28%硫酸溶液460克，問(wèn)需要98%的濃硫酸的體積是多少？已知98%濃硫酸的密度為1.84g/cm3.分析：用濃溶液加水稀釋成較稀的溶液時(shí)，原溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生了變化，但其中溶質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有改變。解：設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為x

溶液加水稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

460g×28%=x×98%x=131.4g

這些濃硫酸的體積為

v=131.4g÷1.84g/cm3=71.4cm3

答：配制28%硫酸溶液460g，需要98%的濃硫酸71.4cm3。體積（V)=質(zhì)量∕密度

練習(xí)1：將80克的98%硫酸稀釋成20%的硫酸溶液，所得溶液的質(zhì)量是多少？要水多少克?練習(xí)2：把100毫升98%的濃硫酸（密度為1.84克/毫升）稀釋成10%的稀硫酸（密度為1.07克/毫升），需要加水多少毫升？解：設(shè)所得溶液的質(zhì)量是X80gX98%=X×20%X=392g392g－80g=312g答：所得溶液的質(zhì)量是392g,需要水312g。解：設(shè)可稀釋成10%的稀硫酸的質(zhì)量為X100毫升×1.84克/毫升×98%=X×10%X=1803.2g1803.2g－100毫升×1.84克/毫升=1619.2g水的密度是1.0克/毫升，所以需要水的體積是1619.2毫升。答：所以需要水的體積是1619.2毫升。溶質(zhì)不變質(zhì)量可以疊加體積不能疊加新課講授配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【實(shí)驗(yàn)7-5】配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的硝酸鉀營(yíng)養(yǎng)液

實(shí)驗(yàn)用品:硝酸鉀固體、托盤(pán)天平、藥匙、燒杯(100mL、250mL、500mL)、量筒(50mL、100mL、250mL)、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶、標(biāo)簽。步驟方案一（可供10次使用）方案二（可供5次使用）方案三（可供1個(gè)月使用）明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐渲坪?g硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的硝酸鉀溶液配制含97mL水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的硝酸鉀溶液配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的硝酸鉀溶液選擇實(shí)驗(yàn)試劑6g硝酸鉀___mL水___g硝酸鉀97mL水___g硝酸鉀_____mL水選擇實(shí)驗(yàn)儀器

19432.477.6

根據(jù)實(shí)際需要并考慮到方便課堂小組配制溶液，選擇方案二進(jìn)行實(shí)施。新課講授配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)實(shí)施方案：（1）計(jì)算：配制含97ml水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的硝酸鉀溶液，需硝酸鉀的質(zhì)量為_(kāi)___g，水的體積為97mL.解：設(shè)需要硝酸鉀的質(zhì)量為X硝酸鉀的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

X=(X+97)g×3%0.97X=2.91gX=3g

3KNO3KNO3新課講授配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)實(shí)施方案：（2）稱(chēng)量(量取)：用托盤(pán)天平稱(chēng)量所需的硝酸鉀質(zhì)量，倒入燒杯中，用規(guī)格為_(kāi)___mL的量筒取所需水的體積.100托盤(pán)天平的操作要點(diǎn)：①用天平稱(chēng)量時(shí)應(yīng)“左物右碼”；②稱(chēng)量固體化學(xué)品時(shí)，兩托盤(pán)應(yīng)放上質(zhì)量相等的稱(chēng)量紙，調(diào)節(jié)天平平衡準(zhǔn)備進(jìn)行稱(chēng)量；③先將砝碼和游碼調(diào)整到所需硝酸鉀質(zhì)量的刻度，然后逐漸添加硝酸鉀直到天平平衡；④稱(chēng)量完畢，砝碼和游碼還歸原位新課講授配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（3）溶解：將量筒里的水注入盛有硝酸鉀的燒杯里，并用玻璃棒攪拌使硝酸鉀充分溶解.玻璃棒的操作要點(diǎn)：玻璃棒切勿碰到燒杯壁量筒的操作要點(diǎn)：讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)與液體凹液面的最低處相平傾倒的操作要點(diǎn)：量筒口緊貼傾斜的玻璃棒的中上部，讓水沿著玻璃棒緩緩流入燒杯，切勿灑出傾倒新課講授配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（4）裝瓶：把上述硝酸鉀溶液裝入貼有試劑名稱(chēng)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定的液體試劑柜中。誤差原因影響溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)試劑含雜質(zhì)稱(chēng)量試劑與砝碼放反未使用游碼使用游碼稱(chēng)量前天平未調(diào)平衡指針偏右指針偏左砝碼生銹(未脫落)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的誤差分析偏小偏小偏小偏小偏小偏小不變不變不變不變不變不變不變不變偏大偏大偏大偏大新課講授配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液誤差原因影響溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)量取仰視讀數(shù)俯視讀數(shù)溶解倒水時(shí)有少量水濺出溶解用的燒杯未干燥裝瓶少量溶液濺出試劑瓶中有少量水偏大偏小不變偏大同比例減小不變不變不變偏小偏大偏小偏大偏大不變偏小不變偏小配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的誤差分析課堂小結(jié)

無(wú)論是加水稀釋濃溶液，還是用稀溶液稀釋濃溶液，稀釋前后溶質(zhì)的總質(zhì)量是不變的。鞏固訓(xùn)練1.下列氯化鈉溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于15%的是()A．100g溶液中含15g氯化鈉B．氯化鈉與水按15∶85的質(zhì)量比形成的溶液C．100g水中溶解15g氯化鈉D．30g氯化鈉溶解于170g水中所形成的溶液C鞏固訓(xùn)練2、用