【化學(xué)】物質(zhì)溶解的量第一課時(shí)-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)科粵版（2024）下冊(cè)

導(dǎo)入新課天氣預(yù)報(bào)瓶為什么能夠預(yù)報(bào)天氣的呢？可以預(yù)報(bào)天氣的瓶子第一課時(shí)7.2物質(zhì)溶液的量【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：

1.通過(guò)觀察硝酸鉀在水中的溶解實(shí)驗(yàn)，了解飽和與不飽和溶液的基本概念，轉(zhuǎn)化方法；掌握固體溶解度的概念，理解溶解量、溶解性和溶解度之間的聯(lián)系，形成“從定性與定量視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)”的化學(xué)觀念。

2.通過(guò)從定性和定量的角度判斷飽和和不飽和溶液，繪制、查閱、應(yīng)用溶解度曲線圖，運(yùn)用科學(xué)方法探究飽和和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化過(guò)程，發(fā)展運(yùn)用圖表進(jìn)行信息表征和分析的化學(xué)思維能力以及問(wèn)題解決的科學(xué)探究能力。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】：通過(guò)從定性和定量的角度判斷飽和和不飽和溶液；溶解度的含義；溶解度曲線。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】：飽和與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化，溶解量、溶解性與溶解度三者關(guān)系，運(yùn)用溶解度曲線判斷溫度與溶解度的變化關(guān)系。4.通過(guò)了解氣體溶解度的表示方法及其影響因素，運(yùn)用溶解度知識(shí)解釋日常生活相關(guān)現(xiàn)象，增強(qiáng)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)服務(wù)于社會(huì)和環(huán)境的意識(shí)，提升科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任感。新課講授飽和溶液與不飽和溶液目的：了解飽和溶液的含義觀

察

活

動(dòng)【活動(dòng)一】【實(shí)驗(yàn)7-3】室溫下,在盛有20mL水的燒杯中加入5g硝酸鉀,邊加入邊攪拌,觀察溶解情況；再往燒杯中繼續(xù)加入5g硝酸鉀,邊加入邊攪拌,觀察溶解情況。問(wèn)題1:實(shí)驗(yàn)過(guò)程中哪些因素沒(méi)有改變?問(wèn)題2:通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，你得到什么結(jié)論?新課講授飽和溶液與不飽和溶液目的：了解飽和溶液的含義觀

察

活

動(dòng)【活動(dòng)一】【實(shí)驗(yàn)7-3】室溫下,在盛有20mL水的燒杯中加入5g硝酸鉀,邊加入邊攪拌,觀察溶解情況；再往燒杯中繼續(xù)加入5g硝酸鉀,邊加入邊攪拌,觀察溶解情況。問(wèn)題1:實(shí)驗(yàn)過(guò)程中哪些因素沒(méi)有改變?問(wèn)題2:通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，你得到什么結(jié)論?1.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,溫度和溶劑的量沒(méi)有改變。2.得出結(jié)論:一定溫度下,一定量的溶劑中,硝酸鉀不能無(wú)限溶解。新課講授飽和溶液與不飽和溶液常溫下，20mL的水加5g硝酸鉀部分溶解繼續(xù)加5g硝酸鉀不飽和溶液飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液不飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液完全溶解飽和溶液新課講授飽和溶液與不飽和溶液從下面幾個(gè)方面理解這兩個(gè)概念：1、首先要明確“一定溫度”、“一定溶劑”。

(若改變這兩個(gè)前提條件，就可能使溶液不飽和)2、“不能”是指一定溫度下，一定量溶劑里，溶解該物質(zhì)的量已達(dá)到了最大限度?！澳堋笔侵敢欢囟认?，一定量溶劑里，溶解該物質(zhì)的量還未達(dá)到了最大限度。3、溶液是一定條件下某物質(zhì)的飽和溶液，但對(duì)于其他物質(zhì)就不一定是飽和溶液。（針對(duì)性）小組討論飽和溶液與不飽和溶液1、室溫下，向100g的飽和硝酸鉀溶液中，繼續(xù)加入5g硝酸鉀，

是否正確，為什么？2、飽和溶液一定不能在溶解其他物質(zhì)，這個(gè)說(shuō)法對(duì)嗎，為什么？小組討論飽和溶液與不飽和溶液1、向100g的飽和硝酸鉀溶液中，繼續(xù)加入5g硝酸鉀，

是否正確，為什么？不正確，室溫下，該飽和硝酸鉀溶液不能在溶解硝酸鉀，所以溶液質(zhì)量仍然為100g2、飽和硝酸鉀溶液一定不能在溶解其他物質(zhì)，這個(gè)說(shuō)法對(duì)嗎，為什么？不正確，飽和硝酸鉀溶液不能溶解硝酸鉀，還可以溶解其他溶質(zhì)。（針對(duì)性）小組討論飽和溶液與不飽和溶液

取少量硝酸鉀溶液，加入少量硝酸鉀，若溶解，則說(shuō)明原溶液不飽和；若不溶解，則說(shuō)明原溶液是飽和溶液。如何判斷硝酸鉀溶液是否飽和？硝酸鉀

溶

液新課講授飽和溶液與不飽和溶液方法：如何判斷某溶液是否飽和？①有未溶解的溶質(zhì)，且溶質(zhì)不再減少加少量的溶質(zhì)，溶質(zhì)能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，不能溶解的是飽和溶液。②沒(méi)有未溶解的溶質(zhì)1、恰好飽和2、不飽和如何驗(yàn)證？有剩余新課講授濃稀溶液與飽和和不飽和溶液的關(guān)系

生活中,我們常聽(tīng)說(shuō)濃溶液和稀溶液,濃、稀溶液是根據(jù)一定量的溶劑中所含溶質(zhì)的多少分類(lèi)的,含溶質(zhì)較多的為濃溶液,含溶質(zhì)較少的為稀溶液。那么,濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液有什么關(guān)系?飽和、不飽和溶液與濃、稀溶液的關(guān)系【活動(dòng)二】新課講授濃稀溶液與飽和和不飽和溶液的關(guān)系

濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液，此說(shuō)法是否正確？完全溶解NaCl的不飽和溶液不完全溶解Ca(OH)2的飽和溶液濃度大濃度小新課講授濃稀溶液與飽和和不飽和溶液的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液Ca(OH)2溶液是飽和溶液,NaCl溶液是不飽和溶液,NaCl溶液的濃度比Ca(OH)2溶液的濃度大得多。但在相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。新課講授飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化觀

察

活

動(dòng)【活動(dòng)三】【實(shí)驗(yàn)7-4】向盛有硝酸鉀不飽和溶液的燒杯中邊攪拌邊加入硝酸鉀，直到有固體硝酸鉀剩余。將所得飽和溶液，連同其中剩余的固體顆粒，轉(zhuǎn)移約一半至另一個(gè)燒杯中。向其中一燒杯中添加水，邊加邊攪拌，觀察硝酸鉀的固體顆粒是否繼續(xù)溶解。把另一燒杯加熱，之后再冷卻，觀察有什么變化。目的：了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件新課講授飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件1.步驟(1),溶液中剩余的硝酸鉀固體

,此時(shí)的溶液可能為

,依據(jù)是

。

2.步驟(2),溶液中剩余的硝酸鉀固體

,原來(lái)的飽和溶液可能變?yōu)?/p>

,依據(jù)是

。

3.步驟(3),熱溶液冷卻后,觀察到的現(xiàn)象是

,這時(shí)溶液肯定變成

?！净顒?dòng)三】溶解溶解不飽和溶液不飽和溶液硝酸鉀全部溶解硝酸鉀全部溶解有固體析出飽和溶液新課講授飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化Ca(OH)2不飽和溶液③蒸發(fā)溶劑②升溫①加Ca(OH)2（1）對(duì)于大多數(shù)固體物質(zhì)來(lái)說(shuō)飽和溶液

不飽和溶液

①加溶劑①加溶質(zhì)（2）特殊情況Ca(OH)2飽和溶液①加水②升溫②降溫③蒸發(fā)溶劑②降溫（3）所有的不飽和溶液都可以通過(guò)增加溶質(zhì)或者蒸發(fā)溶劑轉(zhuǎn)化成飽和溶液。課堂小結(jié)飽和溶液與不飽和溶液判斷：在一定溫度下，一定量的溶劑里，是否能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：

（大多數(shù)固體）飽和溶液①增加溶劑②升高溫度①增加溶質(zhì)②減少溶劑③冷卻不飽和溶液飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系新知鞏固1.下列關(guān)于飽和溶液和不飽和溶液的說(shuō)法中,正確的是 (

)A.某溫度下,某物質(zhì)的飽和溶液一定不能再溶解任何物質(zhì)；B.除增加溶質(zhì)外,降低溫度是不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱牧硪环N有效途徑；C.飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液；D.在一定溫度下,向某溶質(zhì)的飽和溶液中再加入這種溶質(zhì),溶液的質(zhì)量也不會(huì)增加。D新知鞏固2.t℃時(shí),有一杯接近飽和的硝酸鉀溶液,下列做法一定不