高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物章末復(fù)習(xí)單元測(cè)試題A

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第四章非金屬及其化合物（時(shí)間：90分鐘分值:100分)第Ⅰ卷（選擇題,共48分)一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1．下列有關(guān)物質(zhì)的用途,敘述錯(cuò)誤的是()A．硅是制造太陽能電池的常用材料B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C．水玻璃可用作木材防火劑D．硅是制水泥的原料1．D【點(diǎn)撥】水泥中含有硅元素，水泥工業(yè)被稱為硅酸鹽工業(yè)，制水泥的原料是黏、石灰石和石膏，粘土含有硅酸鹽。2．不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是(）A．品紅溶液B．澄清的石灰水C．溴水D．酸性高錳酸鉀溶液2．B【點(diǎn)撥】二氧化硫具有漂白性和還原性,可以使品紅溶液、溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,而二氧化碳則不能;但二氧化碳與二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，故不能用澄清的石灰水來鑒別。3．試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是()A．加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙放在試管口B．加水溶解，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙放在試管口C．加氫氧化鈉溶液,加熱，滴入酚酞試液D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙放在試管口3．D【點(diǎn)撥】根據(jù)銨鹽與堿反應(yīng)時(shí)都放出氨氣，且氨氣是惟一溶于水顯堿性的氣體，可知選項(xiàng)D正確.4．下列物質(zhì)在常溫下相互混合后，能產(chǎn)生氫氣的是（）A．Fe與稀HNO3溶液B．Na2O2與CO2氣體C．Al與濃NaOH溶液D．SiO2固體與濃NaOH溶液4．C【點(diǎn)撥】金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)產(chǎn)生氧氣；D項(xiàng)不產(chǎn)生氣體；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁鈉和氫氣。5．下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性,又表現(xiàn)氧化性的是（）A．Fe2O3跟稀硝酸反應(yīng) B．Fe（OH)2跟稀硝酸反應(yīng)C．CuO跟稀硝酸反應(yīng) D．Al(OH）3跟稀硝酸反應(yīng)5．B【點(diǎn)撥】二價(jià)鐵具有較強(qiáng)還原性，可被硝酸氧化.6．下列說法中正確的是()A．“84”B．蘇打和小蘇打是常見的食用堿，NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al（OH)3常用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多C．SO2、漂白粉、活性炭常常用于游泳池和環(huán)境的消毒劑D．推廣使用太陽能、海洋能、風(fēng)能、氫能,有利于緩減環(huán)境污染和溫室效應(yīng)6．D【點(diǎn)撥】“84”消毒液的有效成分主要是次氯酸鈉，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHCO3、CaCO3、MgCO3不能用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多，因?yàn)樗鼈兣c胃酸中的鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w,會(huì)加速胃穿孔，B項(xiàng)錯(cuò)誤；活性炭不具有消毒功能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；推廣使用太陽能、海洋能、風(fēng)能、氫能，可以減少燃燒化學(xué)能源帶來的污染以及二氧化碳的過量排放，有利于緩減環(huán)境污染和溫室效應(yīng)。即D7．下列說法正確的組合是（）①非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；②酸性氧化物一定能溶于水③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④酸性氧化物一定是酸酐A．①②④ B．①②③ C．①②③④ D．①③④7．D【點(diǎn)撥】非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如一氧化氮，為不成鹽氧化物①正確；酸性氧化物不一定能溶于水，如二氧化硅，②錯(cuò)誤。8．下列物質(zhì)在空氣中久置會(huì)發(fā)生變質(zhì),在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是(） A．NaOH溶液 B．漂粉精 C．氯水 D．碘化鉀8．B【點(diǎn)撥】NaOH溶液在空氣中久置主要是與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng);氯水在空氣中久置，主要發(fā)生次氯酸見光分解以及氯氣與水反應(yīng),二者都是氧化還原反應(yīng)；碘化鉀在空氣中久置主要是被空氣中氧氣氧化,為氧化還原反應(yīng)；漂粉精在空氣中久置主要發(fā)生漂白精中的有效成分次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸以及次氯酸見光分解，前者為復(fù)分解反應(yīng),而后者為氧化還原反應(yīng).9．制取相同質(zhì)量的硝酸銅的下列方法中，消耗硝酸的物質(zhì)的量最多的是(）A．Cu＋HNO3（濃)B．Cu＋HNO3(稀）C．CuO＋HNO3D．Cu（OH）2＋HNO39．A【點(diǎn)撥】A、B項(xiàng)中銅為單質(zhì)，參加反應(yīng)的硝酸有兩部分，一部分起酸作用，另一部分起氧化作用;C、D項(xiàng)中銅均為二價(jià)，故只需要消耗起酸作用的硝酸即可;假設(shè)制取1mol硝酸銅，用濃硝酸時(shí)起氧化作用的硝酸為2mol，起酸作用的硝酸為2mol,共消耗4mol;而用稀硝酸時(shí)起氧化作用的硝酸為2/3mol，起酸作用的硝酸為2mol,共消耗8/3mol。10．將NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是(）A．NH3B．O2C．H2OD．CO10．B【點(diǎn)撥】NH4HCO3受熱：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2，當(dāng)放出的混合氣體通過足量過氧化鈉時(shí)，混合氣體中的CO2和水蒸氣被完全吸收后產(chǎn)生O2，當(dāng)含O2和氨氣的混合氣體通過足量濃硫酸時(shí)，氨氣被完全吸收，最后得到的氣體是O2。11．某無色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是（）A．Na+K+SiO32－Cl－B．Na+SO42－HCO3－C1－C．K+MnO4－NO3－Fe2+D．Mg2+Cl－NH4+SO42－11．D【點(diǎn)撥】酸性環(huán)境下SiO32－與氫離子生成硅酸沉淀,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HCO3－與氫離子發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性環(huán)境下MnO4－和NO3－都具有強(qiáng)化性，F(xiàn)e2+不能存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤。12．0.8mol鋅跟稀硝酸反應(yīng)，消耗2molHNO3，則還原產(chǎn)物可能是（假設(shè)只生成一種還原產(chǎn)物)（)A．NOB．NO2C．N2OD．NH412．C【點(diǎn)撥】0。8mol鋅跟稀硝酸反應(yīng)，生成0.8mol硝酸鋅，則起酸作用的硝酸為1。6mol，作化劑的硝酸為0。4mol，而0.8mol鋅轉(zhuǎn)移電子1.6mol,依據(jù)電子守恒0。4mol硝酸得到了1.6mol電子,故還原產(chǎn)物為正一價(jià)氮氧化物N2O。13．如圖所示,A處通入Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的干燥紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝的液體不可能是（）A．濃H2SO4B．NaOH溶液C．H2OD．飽和碘化鉀溶液13．C【點(diǎn)撥】當(dāng)關(guān)閉B閥時(shí),Cl2通過洗氣瓶中溶液，不能使紅色布條褪色，而打開B閥時(shí)相當(dāng)于“短路"，直接接觸紅色布條，能使紅色布條褪色，說明Cl2通過洗氣瓶時(shí)被吸收或被干燥。14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其充分反應(yīng)，冷卻后將此氣體與1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反應(yīng)，最后此溶液（）A．一定顯酸性

B．一定顯堿性C．可能顯酸性，可能顯堿性，也可能顯中性D．以上都不正確14．C【點(diǎn)撥】若氫氣過量，氯氣很少，生成的氯化氫很少，反應(yīng)后氫氧化鈉剩余，顯堿性；若氯氣和氫氣物質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應(yīng)，生成1mol氯化氫，與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)顯中性；若氯氣很多，氫氣很少，生成的氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng),剩余的氫氧化鈉與氯氣也反應(yīng)，此時(shí)氫氧化鈉不足量，溶液顯酸性.15．A～D是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A是單質(zhì)，D是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液。那么A可能是（)A．SB．NaC．CD．Si15．A【點(diǎn)撥】聯(lián)想氮元素、硫元素及其化合物的性質(zhì)可知,單元素和硫元素具有這種轉(zhuǎn)化關(guān)系。即物質(zhì)A、B、C、D分別為S→SO2→SO3→H2SO4,或N2→NO→NO2→HNO3。由D是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液，則只能是硫元素,因?yàn)闈庀跛崤c銅反應(yīng)的產(chǎn)物的二氧化氮,而B只能是一氧化氮.16．將0.1mol銅與40mL10mol·L－1濃HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含amolH＋，由此可知（）A．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一定為4.48LB．銅剩余C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2－a)molD．反應(yīng)后溶液中所含NO3的物質(zhì)的量為0。2mol16．C【點(diǎn)撥】銅與稀硝酸也能發(fā)生反應(yīng)，故不會(huì)剩余銅,B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅全部參加反應(yīng)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子0.2mol，生成硝酸銅0.1mol，故作化劑的(即被還原的）硝酸為10mol·L－1×0。04L－0.1mol×2－amol＝(0。2－a)mol，還原產(chǎn)物為一氧化氮和二氧化氮，其物質(zhì)的量等于被還原的硝酸的物質(zhì)的量，故C項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)后溶液中所含NO3－為剩余硝酸中的與硝酸銅中的硝酸根離子,為(a＋0。2)mol。二、填空題(本題共2小題，共14分）17．（6分）有一瓶溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2＋、Ba2+、Fe3+、SO42、CO32、Cl和I。取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：（1)用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；(2）取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2mLCCl4，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液使其變?yōu)閴A性,無沉淀生成；(4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5）將(3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可知該溶液中肯定含有的離子是；肯定沒有的離子是；還不能確定是否含有的離子是。17．H+、Ba2+、I、NH4+;CO32、SO42、Mg2+、Fe3+；K+、Na+、Cl【點(diǎn)撥】據(jù)(1）可知溶液中含有H+,不含CO32；據(jù)(2）可知溶液中含有I;據(jù)（3）可知溶液中不存在Mg2+和Fe3+；據(jù)（4）知含有Ba2+而不含SO42；據(jù)(5)知溶液中含有NH4+。綜合以上可知：溶液中肯定含有H+、Ba2+、I、NH4+,肯定沒有CO32、SO42、Mg2+、Fe3+,而K+、Na+、Cl不能確定.18．(8分)已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1）D的化學(xué)式（分子式)是,E的化學(xué)式是.(2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是。（3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是。18．（1)NH3NH4Cl（2)H2＋Cl22HCl(3）2NH4Cl＋Ca（OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【點(diǎn)撥】由E、F為固體，加熱可制得氣體D，且已知G為氯化鈣，則可推出E、F分別為氯化銨與氫氧化鈣中的一種,結(jié)合前邊的關(guān)系最終可推出E為氯化鈣,C為氯化氫。二、實(shí)驗(yàn)探究題（本題共2小題,共30分）19．（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組為研究氯氣是否具有漂白性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問題:氣體氣體多孔隔板甲乙丙ABCDA、C中為干燥的有色布條,B為無色液體，D中為NaOH溶液（1）在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)方程式為：2KMnO4＋16HCl（濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，則其反應(yīng)裝置應(yīng)選用甲、乙、丙中的。（2)B中的液體為，其作用為。（3）A、C中有色布條的顏色變化分別為，A、C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明氯氣是否具有漂白性？(填“是”或“否”）.（4）D中NaOH溶液的作用（用離子方程式說明)。（5)將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去。組內(nèi)有甲、乙兩種意見:甲：氯氣溶于水溶液顯酸性，中和了NaOH,使溶液褪為無色；乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì),使溶液褪為無色。丙同學(xué)在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則的意見正確。（填“甲”或“乙”)19．（1）丙（2)濃硫酸或濃H2SO4溶液（未寫“濃”字不給分）干燥氯氣或吸收氯氣中的水蒸氣（3）A中有色布條褪色，C中有色布條不褪色否（4)Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O（寫化學(xué)方程式不給分，配平錯(cuò)誤給1分，符號(hào)寫錯(cuò)不給分)（5）乙【點(diǎn)撥】高錳酸鉀為粉末狀固體，制取氯氣的反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，不能用簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器,故選用丙。本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯柯葰馐欠窬哂衅仔?，故需要?yàn)證干燥的氯氣和潮濕的氯氣與有色布條作用的情況；氯氣有毒，最后還要設(shè)計(jì)尾氣處理裝置。20．(16分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問題：(1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全,請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整。（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：;實(shí)驗(yàn)中若有mg銅參加了反應(yīng)，則有_________mol硫酸被________（填“氧化”或“還原”）,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol.②下列試劑中,能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是__________（填寫字母編號(hào)）。A．硫酸鈉溶液B．氯化鋇溶液C．銀粉D．碳酸鈉溶液③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為的原因是__________________________________________________________________。（3）為了測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度,該興趣小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫。方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量.方案三：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測(cè)得產(chǎn)生氫氣的體積為VL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。實(shí)際上，以上方案一、二均不可取，請(qǐng)你說出原因？方案一；方案二。方案三：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式(假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL）__________________________.20．（1)補(bǔ)進(jìn)氣管伸入近集氣瓶底（圖略）（2）①Cu+2H2SO4（濃)CuSO4+SO2↑+2H2Om/64還原m/32②D③稀硫酸不與銅反應(yīng)(3)方案一：產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質(zhì)量差不僅僅是SO2的質(zhì)量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）方案二：沉淀的質(zhì)量一